小學(xué)衛(wèi)生與健康教案

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(3)導(dǎo)學(xué)案。

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(3)導(dǎo)學(xué)案》，相信能對(duì)大家有所幫助。

高效課堂—導(dǎo)學(xué)案
班級(jí)：姓名：組名：
課題第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(3)
學(xué)習(xí)
目標(biāo)了解元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)；能根據(jù)元素的電負(fù)性，解釋“對(duì)角線”規(guī)則；進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
教學(xué)
重點(diǎn)電負(fù)性的涵義及應(yīng)用
教學(xué)
難點(diǎn)電負(fù)性的涵義及應(yīng)用
學(xué)法
指導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)、合作探究

學(xué)習(xí)過程

知識(shí)回顧
1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？
2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？
3.什么是化學(xué)鍵

自主預(yù)習(xí)，課堂探究
1．閱讀教材p19-20，什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
（1)定義：
鍵合電子：
孤電子：
（2）意義：

2．閱讀教材，分析P19圖1-23
（1）.同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？

（2）.根據(jù)已學(xué)知識(shí)，說說元素電負(fù)性的主要應(yīng)用有哪些？
○1元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系：
○2電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系：
③判斷化學(xué)鍵的類型：

課堂練習(xí)一、已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。
①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是。
②.判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？
Mg3N2BeCl2AlCl3SiC

⑶．對(duì)角線規(guī)則：元素周期中處于對(duì)角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似。

3．預(yù)習(xí)并課堂討論、展示教材P20【科學(xué)探究】
⑴.課本圖1－26是用課本圖1－23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖。

⑵．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。

【歸納與總結(jié)】
1.金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越小，其金屬性越；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變。
2.同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

課堂練習(xí)二、在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：
(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_____外，也生成微量的______。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________________________，
屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為________________________。
(1)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________?？茖W(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是____________。用電子式表示BeCl2的形成過程：_____________________。Jab88.cOM

拓展訓(xùn)練（作業(yè)）
1.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）
A．堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一電離能：NaMgAl
C．電負(fù)性：NaMgAlD．還原性：NaMgAl

2.美國(guó)化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0

元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問題：
(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)：
同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：________；
同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：________。
(2)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為________(填元素符號(hào))；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______Ca______。
(3)預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性最小的元素位小第________周期________族(放射性元素除外)，其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為______________________。

相關(guān)閱讀

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

《選修三第一章第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）
學(xué)習(xí)時(shí)間2011—2012學(xué)年上學(xué)期周
【課標(biāo)要求】
1、掌握原子半徑的變化規(guī)律
2、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)
3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系
5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值
［知識(shí)回顧］我們知道元素性質(zhì)是由元素原子結(jié)構(gòu)決定的，那具體影響哪些性質(zhì)呢？

［學(xué)與問］教材P16元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律是什么？

【學(xué)與問】觀察教材P17圖1-20表分析總結(jié)
1.元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？
2.元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？
3.粒子半徑大小的比較有什么規(guī)律呢？

【閱讀與思考】閱讀P17電離能，電離能是反映元素的另一個(gè)什么性質(zhì)？

【學(xué)與問】教材P181.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？

2.為什么原子的逐級(jí)電離能越來越大？Na、Mg、Al的電離能數(shù)據(jù)跟它們的化合價(jià)有什么聯(lián)系？

3.原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么變化規(guī)律呢？請(qǐng)分析P18圖1—21

［思考與交流］1.觀察p18圖1-21，Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？
2.結(jié)合已學(xué)知識(shí)電離能有哪些主要應(yīng)用？
【典例解悟】
1.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()
A.K、Na、LiB．Al、Mg、NaC.N、O、CD．Cl、S、P
2.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量，設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：______________________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。
(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_________________________________________________________
(填寫編號(hào)，多選倒扣分)。
①E(砷)E(硒)②E(砷)E(硒)③E(溴)E(硒)④E(溴)E(硒)
(3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：________E________。
(4)10號(hào)元素E值較大的原因是___________________________________________________。
【練習(xí)】1、某元素的電離能(電子伏特)如下：
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8

此元素位于元素周期表的族數(shù)是
A.IAB.ⅡAC.ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、ⅦA
2.下列說法正確的是（）
A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C.在所有元素中，氟的電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
3、下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（）
A、ns2np1B、ns2np2C、ns2np3D、ns2np4
4.能夠證明電子在核外是分層排布的事實(shí)是（）
A、電負(fù)性B、電離能C、電子親和能D、電勢(shì)能
5、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）下列（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJmol-1）
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。
②表中X可能為13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式　。
③Y是周期表中族的元素的增加，I1逐漸增大。
④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
　.疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________

《選修三第一章第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）
［知識(shí)回顧］元素的性質(zhì)指元素的金屬性和非金屬性、元素的主要化合價(jià)、原子半徑、元素的第一電離能和電負(fù)性。
［學(xué)與問］同周期主族元素從左到右，元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)逐漸升高，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
【學(xué)與問】【學(xué)生歸納總結(jié)】
1.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。其主要原因是由于核電荷數(shù)的增加使原子核對(duì)電子的引力增加而帶來原子半徑減小的趨勢(shì)大于增加電子后電子間斥力增大帶來原子半徑增大的趨勢(shì)。
2.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。其主要原因是由于電子能層增加，電子間的斥力使原子半徑增大。
3.［投影小結(jié)］（1）、原子半徑大小比較：電子層數(shù)越多，其原子半徑越大。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小。最外層電子數(shù)目相同的原子，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大
（2）、核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大，半徑減小。
（3）、同種元素的不同粒子半徑關(guān)系為：陽(yáng)離子原子陰離子，并且價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小。
【閱讀與思考】電離能
（1）定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能.
①常用符號(hào)I表示，單位為KJmol－1
②意義：通常用電離能來表示原子或離子失去電子的難易程度。
（2）元素的第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子，生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能，常用符號(hào)I1表示。
【學(xué)與問】教材P18
1.提示　堿金屬的第一電離能越小，堿金屬越活潑。
2.提示　因?yàn)樵邮紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)，失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子吸引更強(qiáng)，從而電離能越來越大。從教材中Na、Mg、Al的電離能的表格可看出，Na的第一電離能較小，第二電離能突然增大(相當(dāng)于第一電離能的10倍)，故Na的化合價(jià)為＋1。而Mg在第三電離能、Al在第四電離能發(fā)生突變，故Mg、Al的化合價(jià)分別為＋2、＋3。
氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1I2I3I4I5……即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。
3.同周期元素：從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來越難失去電子。
同主族元素：自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越容易失去電子電子。
［思考與交流］1.Be有價(jià)電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B的價(jià)電子排布為2s22p1，、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子B比Be容易，第一電離能小
但值得我們注意的是：元素第一電離能的周期性變化規(guī)律中的一些反常：同一周期，隨元素核電荷數(shù)的增加，元素第一電離能呈增大的趨勢(shì)。主族元素：左-右：第一電離能依次明顯增大（但其中有些曲折）。反常的原因：多數(shù)與全空（p0、d0）、全滿（p6、d10）和半滿（p3、d5）構(gòu)型是比較穩(wěn)定的構(gòu)型有關(guān)。當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半充滿和全充滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。故磷的第一電離能比硫的大，Mg的第一電離能比Al的第一電離能大。
【典例解悟】
1.解析　本題考查了元素第一電離能的遞變規(guī)律，由同周期中從左到右，元素的第一電離能逐漸增大知，B、D選項(xiàng)中均逐漸降低；同主族中，從上到下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，故A項(xiàng)正確。
答案　A
①通常情況下，第一電離能大的主族元素電負(fù)性大，但ⅡA族、ⅤA族元素原子的價(jià)電子排布分別為ns2、ns2np3，為全滿和半滿結(jié)構(gòu)，這兩族元素原子第一電離能反常。
②金屬活動(dòng)性表示的是在水溶液中金屬單質(zhì)中的原子失去電子的能力，而電離能是指金屬元素在氣態(tài)時(shí)失去電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子的能力，二者對(duì)應(yīng)條件不同，所以排列順序不完全一致。
2.解析　此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和同學(xué)們的歸納總結(jié)能力。(1)從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變??；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。
(2)從第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測(cè)E(砷)E(硒)、E(溴)E(硒)。
(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推：E(K)E(Ca)E(Mg)。
(4)10號(hào)元素是稀有氣體元素氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
答案　(1)隨著原子序數(shù)的增大，E值變小　周期性
(2)①③　(3)485kJmol－1　738kJmol－1　(4)10號(hào)元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
要綜合考慮圖示信息，抓住同一主族(如原子序數(shù)為1、3、11、19的堿金屬族)的E值的大小，同一周期(如3～10號(hào)元素)E值的大小規(guī)律，且要注意哪些有反常現(xiàn)象。
【練習(xí)】1、2.答案：A3、答案：C4.解析：答案：B5、答案：（1）①④（2）①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難②a；Na2O或Na2O2③ⅢA④m

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(2)導(dǎo)學(xué)案

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(2)導(dǎo)學(xué)案，相信能對(duì)大家有所幫助。

班級(jí)：姓名：組名：

課題

第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(2)

學(xué)習(xí)

目標(biāo)

掌握原子半徑的變化規(guī)律；元素電離能的涵義，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系。

教學(xué)

重點(diǎn)

元素周期律；元素電離能的涵義

教學(xué)

難點(diǎn)

元素電離能的涵義

學(xué)法

指導(dǎo)

學(xué)案導(dǎo)學(xué)、合作探究

學(xué)習(xí)過程

u課前預(yù)習(xí)，完成下列問題

1．閱讀教材P16說明元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律是什么？

2．【學(xué)與問】觀察教材P17圖1-20表分析總結(jié)

⑴.元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？

⑵.元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？

⑶.粒子半徑大小的比較有什么規(guī)律呢？

3．閱讀P17，P18圖1—21，說明電離能是反映元素的另一個(gè)什么性質(zhì)？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么變化規(guī)律呢？u課堂探究

1．【學(xué)與問】教材P18

⑴.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？

⑵.表格中為什么原子的逐級(jí)電離能越來越大？Na、Mg、Al的電離能數(shù)據(jù)跟它們的化合價(jià)有什么聯(lián)系？

2．思考：p18圖1-21中，為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？

u課堂練習(xí)

1.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()

A.K、Na、LiB．Al、Mg、NaC.N、O、CD．Cl、S、P

2.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量，設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：______________________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是______________________________________

(填寫編號(hào)，多選倒扣分)。

①E(砷)E(硒)②E(砷)E(硒)③E(溴)E(硒)④E(溴)E(硒)

(3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：________E________。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是____________________________________。

u拓展訓(xùn)練（作業(yè)）

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）下列（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。

原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-1）

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

②表中X可能為13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式　。

③Y是周期表中族的元素

④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

自我評(píng)價(jià)小組評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià)

1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)案（人教版選修3）

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？以下是小編為大家收集的“1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)案（人教版選修3）”歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)案（人教版選修3）

[目標(biāo)要求]　1.掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。2.知道元素周期表的應(yīng)用價(jià)值和元素周期表的分區(qū)。

一、元素周期系
1．堿金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布
堿金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布
鋰3二
鈉11三
鉀19四
銣37五
銫55六
2.元素周期系的形成
(1)周期系的形成
隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)____________，就開始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到____個(gè)電子，出現(xiàn)____________；形成一個(gè)周期，循環(huán)往復(fù)形成周期系。
(2)原因
____________________的周期性變化。
二、元素周期表
1．周期
(1)定義：__________________________的元素按照________________排列成的一個(gè)橫行。
(2)每周期—――→元素族族――→最外層電子ns2np6
(第一周期從1s11s2)
(3)各周期元素的數(shù)目
從第一到第七周期種類數(shù)分別為____、____、____、____、____、____、____。
2．族
(1)周期表中，有____個(gè)縱列。除____________三個(gè)縱列叫第Ⅷ族外，其余15個(gè)縱列每一個(gè)縱列標(biāo)作一族，每個(gè)縱列的各元素的價(jià)電子總數(shù)________。
(2)縱列與族的關(guān)系
縱列序數(shù)12345678～10
族
縱列序數(shù)1112131415161718
族
3.元素周期表的分區(qū)
(1)按電子排布，可把周期表里的元素劃分成____個(gè)區(qū)，除____區(qū)外，區(qū)的名稱來自構(gòu)造原理________填入電子的________符號(hào)。
(2)元素周期表可分為____個(gè)族，其中s區(qū)包括______________族和He，p區(qū)包括____________________________，d區(qū)包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds區(qū)包括_________族。
三、金屬元素與非金屬元素在元素周期表中的位置
1．表中分界線
金屬元素和非金屬元素的分界線為沿B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po之間所畫的一條連線，非金屬性較強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角位置，金屬性強(qiáng)的元素處于元素周期表的________位置。
2．元素分區(qū)與金屬元素
處于d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素全部是________元素，又稱________元素。s區(qū)的元素除氫、氦外，也全部是________元素。
1．下列元素一定為主族元素的是()
A．其原子最外電子層有7個(gè)電子的元素
B．最高正價(jià)為＋3的元素
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)的元素
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的元素
2．某元素原子價(jià)電子排布式為3d54s2，其應(yīng)在()
A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族
3．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素原子的是()
①最外層有3個(gè)電子的原子
②最外層電子排布為ns2的原子
③最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子
④次外層無未成對(duì)電子的原子
A．①④B．②③C．①③D．②④
4．寫出有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱和在周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p64s1
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5

參考答案
基礎(chǔ)落實(shí)
一、
1．1s22s1或[He]2s1　1s22s22p63s1或[Ne]3s1　1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1　1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1　[Xe]6s1
2．(1)堿金屬　8　稀有氣體　(2)原子核外電子排布
二、
1．(1)原子的電子層數(shù)相同　原子序數(shù)遞增　(2)ⅠA
0　ns1　(3)2　8　8　18　18　32　26
2．(1)18　8、9、10　相同　(2)ⅠA?、駻　ⅢB　ⅣB
ⅤB?、鯞?、鰾?、、馚　ⅡB?、驛　ⅣA?、魽?、鯝?、鰽　0
3．(1)5　ds　最后　能級(jí)　(2)16?、馎、ⅡA　ⅢA～ⅦA和0族(氦除外)?、馚、ⅡB
三、
1．左下角
2．金屬　過渡　金屬
課堂練習(xí)
1．A　2.D
3．C　[①中最外層有3個(gè)電子的原子，其最外層電子排布為ns2np1，應(yīng)屬于ⅢA族，正確；Fe的最外層電子排布為4s2，但Fe不是主族元素，所以②錯(cuò)誤；因最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)，故最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子其最外層電子排布應(yīng)為ns2np3，一定為主族元素，故③正確；有些過渡元素的次外層也可以達(dá)飽和狀態(tài)，如Cu1s22s22p63s23p63d104s1，所以④錯(cuò)誤。]
4．(1)16　硫　第三周期ⅥA族
(2)19　鉀　第四周期ⅠA族
(3)35　溴　第四周期ⅦA族

原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，這樣接下來工作才會(huì)更上一層樓！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
（第1課時(shí)）
班級(jí)__________姓名__________
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系。
2、體會(huì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的本質(zhì)關(guān)系。
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：電離能的概念及其內(nèi)涵
難點(diǎn)：主族元素電離能的變化規(guī)律
【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】
原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
導(dǎo)思
在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布和原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。
元素哪些性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化？

元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是什么？

思考
以上分析是定量的分析原子半徑的相對(duì)大小，那么如何比較金屬Li和Mg的原子半徑大小呢？怎樣定性地從原子半徑和價(jià)電子數(shù)來分析元素周期表中元素得失電子能力所呈現(xiàn)的遞變規(guī)律？

活動(dòng)探究原理、規(guī)律、方法
一、電離能及其變化規(guī)律
1、電離能描述的是元素的哪種性質(zhì)？
什么叫做電離能？符號(hào)？單位？
2、M（g）＝M＋（g）＋e－I1
M＋（g）＝M2＋（g）＋e－I2
M2＋（g）＝M3＋（g）＋e－I3
I1、I2、I3的大小比較？
3、怎樣運(yùn)用電離能數(shù)值判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度？1、電離能描述的是元素的__________。
2、電離能的概念：_______________________________________________________。
3、其符號(hào)是________，單位是__________
4、I1____I2______I3
5、電離能數(shù)值越大，其原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的能力越__________。
觀察上圖，對(duì)同一周期的元素，第一電離能，呈現(xiàn)什么變化趨勢(shì)？說明什么？同主族元素，第一電離能呈現(xiàn)什么變化趨勢(shì)？說明什么？
總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律與原子半徑和核外電子排布的周期性變化密切相關(guān)。你能具體分析一下嗎？電離能的遞變規(guī)律：
同周期元素____________________________________________________________________________________________________
同主族元素____________________________________________________________________________________________________

學(xué)后反思我的收獲我還有待提高的
班級(jí)__________姓名__________
【測(cè)試目標(biāo)】
1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系。
2、知道主族元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識(shí)主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律。
【測(cè)試重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律
難點(diǎn)：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律
【分層練習(xí)】
【基礎(chǔ)練習(xí)】
1．電離能是元素的一種重要性質(zhì)，下列有關(guān)其說法中正確的是()
A．第一電離能是原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量
B．在元素周期表中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大
C．可通過各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)
D．第一電離能越大的原子，越容易失電子
2．氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說法不正確的是（）()
A．元素的第一電離能越大，其失電子能力越強(qiáng)
B．元素的第一電離能越小，其失電子能力越強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關(guān)
3．元素的電負(fù)性概念首先是由誰(shuí)提出的()
A．玻爾B．鮑林C．盧瑟福D．洪特
4．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()
A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P
5．下列說法中不正確的是()
A．同族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大
B．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大
C．通常情況下，電離能I1I2I3
D．電離能越小，元素的失電子能力越強(qiáng)
6．已知某原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：I1=577kJmol－1，I2=1817kJmol－1，
I3=2745kJmol－1，I4=11578kJmol－1，則該元素的化合價(jià)為()
A．+1價(jià)B．+2價(jià)C．+3價(jià)D．+4價(jià)
7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是()
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)
B．元素Y是IIIA族元素
C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
8．下列元素電負(fù)性最小的是()
A．MgB．NaC．SD．Cl
9．下列各元素原子性質(zhì)的周期性變化規(guī)律最不明顯的是()
A．電子親和能B．電負(fù)性C．電離能D．原子半徑
10．現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式，請(qǐng)判斷，其電負(fù)性最大的是()
A．1s22s22p3B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p2
11．O、S、As三種元素比較，正確的是()
A．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
B．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
C．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
D．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
12．電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì)，研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值，在學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的用途，下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是()
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬
B．判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)
C．判斷化學(xué)鍵的類型
D．判斷化合物溶解度的大小
【能力提升】
13．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中不正確的是()
A．周一主族的元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．周期表中第IVA族－VIIA族元素均可表現(xiàn)正化合價(jià)
14．鈹?shù)脑胤?hào)“Be”來源于最初發(fā)現(xiàn)其存在的礦物——綠柱石。已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述正確的是()
A．氫氧化鈹易溶于水
B．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
C．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．相同條件下與酸反應(yīng)比鋰劇烈
15．下列說法中正確的是()
A．第3周期元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有元素中，氟的第一電離能最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
16．原子具有下列外層電子排布的元素中，第一電離能最小的是()
A．ns1B．ns2np3C．ns2np5D．ns2np6
17．下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)：
（1）在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是________。
（2）在元素同期表中電負(fù)性最大的元素是______，電負(fù)性最小的元素是________。
（3）最活潑的金屬元素是______。
（4）最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________。
（5）第2、3、4周期原子中P軌道半充滿的元素是_______。
（6）電負(fù)性相差最大的兩種元素是_______。
（1）Na、Ar（2）F、Cs（3）Cs（4）F（5）N、P、As（6）F、Cs