小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

第3章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案。

第3章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
　晶體：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)
其它聚集狀態(tài)

二、晶體
1.定義：
：
2.特性：
：
晶體各向異性的原因：
是晶體具有各向異性的本質(zhì)原因：
得到晶體的途徑：①；
②；
③。
3.晶體與非晶體的區(qū)別
①本質(zhì)區(qū)別：
②熔沸點(diǎn)：
4.分類

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體
結(jié)

構(gòu)組成晶體的微粒
微粒間作用力
物
理
性
質(zhì)溶解性

硬度
導(dǎo)電性
熔沸點(diǎn)
決定熔沸點(diǎn)
高低的因素（SxW9.cOM 實(shí)習(xí)報(bào)告網(wǎng)）

穩(wěn)定性強(qiáng)弱的
影響因素

三、堆積模型
1.金屬晶體（服從密堆積）
面心立方最密堆積：　型，配位數(shù)，如：
體心立方密堆積：　型，配位數(shù)，如：
六方最密堆積：型，配位數(shù)，如：
2.離子晶體
堆積方式：
常見AB型的離子晶體（見課本P80）
NaCl型配位數(shù)晶胞類型
CsCl型　配位數(shù)晶胞類型
ZnS型　配位數(shù)晶胞類型
3.分子晶體：
4.原子晶體：
四、幾種典型晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
1.NaCl
每個(gè)Na+緊鄰個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－緊鄰個(gè)Na+（上、下、左、右、前、后）
每個(gè)Na+與個(gè)Na+等距相鄰（同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè)）。與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl－所圍成的空間幾何構(gòu)型為
2.CsCl
每個(gè)Cs+緊鄰個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－緊鄰個(gè)Cs+.每個(gè)Cs+與個(gè)Cs+等距離相鄰（上、下、左、右、前、后）
3.干冰
每個(gè)CO2分子緊鄰個(gè)CO2分子。
4.金剛石
每個(gè)碳原子與個(gè)碳原子緊鄰，由共價(jià)鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有個(gè)碳原子,鍵角。碳原子的雜化方式，碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為
5.石墨：（晶體類型：晶體）
每個(gè)碳與個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵角。碳原子雜化類型，同層中碳原子由共價(jià)鍵形成，晶體中每個(gè)碳原子被個(gè)正六邊形共用，故碳原子個(gè)數(shù)與C－C鍵數(shù)之比為
6.二氧化硅
每個(gè)硅原子與個(gè)氧原子緊鄰，每個(gè)氧原子與個(gè)硅原子緊鄰，每摩爾SiO2內(nèi)含有molSi－O鍵
五、
1.離子化合物和共價(jià)化合物如何用實(shí)驗(yàn)方法來鑒別？
2.金剛石和石墨，的熔沸點(diǎn)更高。
3.如何判斷一種晶體是金屬晶體還是離子晶體？
第3章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案
答　案
一、長程無序、短程有序有液體的可流動(dòng)性，又有晶體的各異向性
顆粒是晶體結(jié)構(gòu)，界面是無序結(jié)構(gòu)由大量帶電微粒和中性微粒組成
二、1.內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)
2.自范性適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體形
　各異向性在不同方向上表示出某些不同的物理性質(zhì)　
　對(duì)稱性
內(nèi)部微粒在各個(gè)方向上的不同排列①熔融態(tài)物質(zhì)凝固
②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)過液態(tài)直接凝固（凝華）?、廴苜|(zhì)從飽和溶液中析出
3.①內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在一定空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列
②晶體有固定熔沸點(diǎn)，而非晶體沒有
4.見右表
三、1.等徑圓球A1　12　CuA2　8　Mg、Zn、Ti
　A312　Li、Na、K、Ba、W、Fe
2.非等徑同球密堆積，大球密堆積小球填充　
6面心立方8體心立方4　面心立方
3.密堆積方式，受分子形狀影響　
4.不遵循緊密堆積原則
四、1.6612正八面體　
2.886
3.12
4.46109.5°SP31∶2
5.混合　3120°SP2正六邊形32∶3
6.42　4
五、1.有熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電
2.石墨　
3.法一：根據(jù)物質(zhì)固態(tài)時(shí)是否導(dǎo)電，如能導(dǎo)電，則證明是金屬晶體，不能導(dǎo)電則是離子晶體；
法二：通過物質(zhì)是否具有延展性，一般金屬具有良好的延展性，而離子晶體沒有

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體
結(jié)
構(gòu)組成晶體
的微粒陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子
微粒間
作用力離子鍵范德華力或氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵
物
理
性
質(zhì)溶解性易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶液，非極性分子易溶于非極性溶劑不溶于任何溶劑不溶于任何溶劑
硬度硬而脆小大有大有小
導(dǎo)電性固體不導(dǎo)電，熔融或溶于水才可導(dǎo)電不良不良（Si是半導(dǎo)體）良導(dǎo)體
熔沸點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體金屬晶體不確定
決定熔沸點(diǎn)
高低的因素離子鍵的強(qiáng)弱（晶格能的大小）：與陰、陽離子所帶電荷成正比，與距離成反比○1范德華力大?。ǚ肿恿吭酱蠓兜氯A力越大），○2是否含有氫鍵共價(jià)鍵強(qiáng)弱（鍵能和鍵長）金屬鍵的強(qiáng)弱（與金屬的陽離子所帶電荷成正比，與其半徑成反比）
穩(wěn)定性強(qiáng)弱的
影響因素離子鍵的強(qiáng)弱（晶格能的大?。┡c陰、陽離子所帶電少成正比，與距離成反比共價(jià)鍵強(qiáng)弱（鍵能、鍵長）（稀有氣體無共價(jià)鍵）共價(jià)鍵強(qiáng)弱（鍵能和鍵長）金屬鍵的強(qiáng)弱（與金屬的陽離子所帶電荷成正比，與其半徑成反比）

延伸閱讀

物質(zhì)的聚集狀態(tài)　教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“物質(zhì)的聚集狀態(tài)　教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

物質(zhì)的聚集狀態(tài)　教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目的：
1.在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念
2.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念
教學(xué)方法：探究法
教具：投影儀
課時(shí)：2
教學(xué)過程
第一課時(shí)
〔引入〕C＋O2＝＝CO2
微觀6.02×10236.02×10236.02×1023
1mol1mol1mol
宏觀12g32g44g
通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們利用物質(zhì)的量把宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀微粒聯(lián)系起來。
但是我們平常所見到的物質(zhì)，都不是單個(gè)原子或分子，而是它們的聚集體。物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有三種：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下，可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。

【板書】不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)的
聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，容易被壓縮

【過渡】對(duì)于氣體，無論是實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)中都是使用它的體積而不是質(zhì)量，那么如何利用物質(zhì)的量把宏觀可量度的體積與微觀微粒數(shù)聯(lián)系起來呢？
我們已經(jīng)知道，1mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同，1mol微粒的質(zhì)量往往不同。已知1mol物質(zhì)的質(zhì)量，由物質(zhì)的密度，我們可以求出它們的體積

〔投影〕1mol不同物質(zhì)的體積
物質(zhì)狀態(tài)微粒數(shù)摩爾質(zhì)量
gmol－1密度
gcm－3體積
cm3
Al固6.02×102326.982.709.99
Fe固6.02×102355.857.867.10
H2O液6.02×102318.020.99818.0
C2H5OH液6.02×102346.070.78958.4
H2氣6.02×10232.0160.0899gL－122.4
N2氣6.02×102328.021.25gL－122.4
CO氣6.02×102328.011.25gL－122.4
請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系
〔結(jié)論〕1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積
在相同狀態(tài)下（標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa），1mol氣體的體積。
〔板書〕一、氣體摩爾體積
1.決定物質(zhì)體積的因素：、、
（量的多少、微粒本身大小、微粒間的距離）
〔引導(dǎo)〕那么決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？（閱讀思考）
當(dāng)微粒數(shù)一定時(shí)（1mol），決定體積大小的因素是和。
（微粒本身大小、微粒間的距離）
〔展示〕固體、液體、氣體分子之間距離比較和1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖（課本P10）

〔分析〕由于固體、液體物質(zhì)中微粒間的距離非常小，所以，1mol固體、液體物質(zhì)的體積主要取決于，因此，1mol固體、液體物質(zhì)的體積是。
〔分析〕我們知道氣體比固體和液體更容易壓縮，這說明氣體分子間的距離比固體和液體中的微粒之間的距離大得多。在氣體中，分子之間的距離要比分子本身的體積大很多倍，通常情況下，同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時(shí)的體積大1000倍。氣體分子的直徑約為0.4nm，而氣體分子之間的距離則約為4nm，即分子間的距離約是分子直徑的10倍。因此，當(dāng)氣體分子數(shù)相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于，而不是。
由于氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條件的關(guān)系非常密切。一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子之間的距離，當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體分子間的距離；當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子間的距離，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體分子間的距離。因此，要比較一定質(zhì)量的氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強(qiáng)下才有意義。
標(biāo)準(zhǔn)狀況：。（273K，101Kpa）
1.氣體摩爾體積：
（單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積）
符號(hào)Vm，表達(dá)式：Vm＝，單位：（Lmol－1）
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝

〔練習(xí)〕判斷下列說法是否正確？為什么？
1.1molH2的體積是22.4L
2.1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
3.1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的任何氣體的體積都約是22.4L
5.溫度為0℃，壓強(qiáng)為505kPa時(shí)，CO2氣體的氣體摩爾體積是22.4Lmol－1
6.當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，1mol任何氣體的體積都大于22.4L
7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積約是22.4L
8.1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。
注意：①描述對(duì)象：氣體
②只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4Lmol－1
③Vm有單位：Lmol－1
〔小結(jié)〕由氣體摩爾體積Vm我們可以直接把氣體體積與物質(zhì)的量聯(lián)系起來。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，所含O2分子數(shù)為6.02×1023。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.02×1023。

〔布置作業(yè)〕課P11問題解決

課后小結(jié)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，這樣我們接下來的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案”，相信能對(duì)大家有所幫助。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章　復(fù)習(xí)學(xué)案
一、原子結(jié)構(gòu)模型
1.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型：成功地解釋了
　缺陷是：不能解決
2.四個(gè)量子數(shù)來源您身邊的高考專家

（1）主量子數(shù)：

（2）角量子數(shù)：
同一電子層中（相同），有多少個(gè)取值，則有多少個(gè)能級(jí)
電子層主量子數(shù)
電子亞層能級(jí)
K　
個(gè)
L
個(gè)
M
個(gè)
N
個(gè)
（3）磁量子數(shù)（表示軌道數(shù)）
①取值：
②對(duì)于相同電子能級(jí)，和確定，軌道數(shù)為個(gè)
③相同時(shí)
取值
符號(hào)取值
每個(gè)亞層上的軌道數(shù)（的取值個(gè)數(shù)）

0
1
2
3
電子層
電子亞層
每層上的軌道數(shù)（的個(gè)數(shù)）

K1
L2
M3
N4
④亞層上的軌道數(shù)：
　每層上的軌道數(shù)：
（4）自旋磁量子數(shù)ms
【練習(xí)】
下列各組量子數(shù)哪些是不合理的？
①，，②，，
③，，④，，
⑤，，⑥，，
【小結(jié)】決定能級(jí)
決定軌道
決定運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
排布規(guī)則
能量最低原則特殊：全充滿（p3或p10），半充滿（p3或p5）
原子核外電子排布泡利不相容原理
洪特規(guī)則
2..鮑林近級(jí)能級(jí)圖
（1）能級(jí)組數(shù)＝＝
（2）能級(jí)組中最多容納的電子數(shù)＝
（3）主族元素價(jià)電子數(shù)＝＝＝
（4）ⅢB－ⅦB中價(jià)的總數(shù)＝
三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)　
實(shí)質(zhì)：取決于
2.電離能
（1）定義：
（2）變化規(guī)律：
3.電負(fù)性
（1）定義：
（2）變化規(guī)律中：
（3）應(yīng)用：電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是，電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是。
4.寫出下列原子的核外電子排布式和軌道表示式
核外電子排布式軌道表示式
F
P
Sc
Cr
Mn
Cu
Fe
其它規(guī)律：
主族元素價(jià)電子數(shù)＝＝
副族元素價(jià)電子數(shù)＝
分界線：周期數(shù)＝主族序數(shù)的線下金屬
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章
復(fù)習(xí)學(xué)案答案
一、1.氫原子光譜是線狀光譜的原因氫原子光譜的多重譜線問題
2.（1）1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q
（2）0，1，2，…，s，p，d，f……
電子層主量子數(shù)
電子亞層能級(jí)
K1
0
1個(gè)
L2
0，1
2個(gè)
M3
0，1，2
3個(gè)
N4
0，1，2，3
4個(gè)
（3）①0，±1，±2，…，±(或0，±1，±2，…，)②
③
取值
符號(hào)取值
每個(gè)亞層的軌道數(shù)
（的取值個(gè)數(shù)）

0s01
1p0，±13
2d0，±1，±25
3f0，±1，±2，±37

電子層
電子亞層
每層上的軌道數(shù)（的個(gè)數(shù)）

K101
L20，14
M30，1，29
N40，1，2，316
④
【小結(jié)】n,ln,l,mn.l,m,ms
1．排布規(guī)則：
2．1s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
泡利不相容原理：一個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向必須相反
洪特規(guī)則：基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自選方向相同
2（1）周期序數(shù)主量子數(shù)（2）該周期所包含元素種數(shù)
（3）主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)（4）副族序數(shù)
三、1.原子核外電子排布的周期性
2.（1）氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量。
（2）①電離能大的集中在右上角，小的集中在左下角，ⅡA和ⅤA由于半滿，比較特特殊　②同一元素I1＜I2＜I3……
3.（1）元素的原子在化合物中吸引電子能力
（2）同周期主族元素，從左到右，電負(fù)性遞增，同一主族，從上向下，電負(fù)性遞減
（3）離子鍵共價(jià)鍵
4.核外電子排布式軌道表示式
F1s22s22p5
P[Ne]3s23p3[Ne]
Sc[Ar]3d14s2[Ar]
Cr[Ar]3d54s1[Ar]
Mn[Ar]3d54s2[Ar]
Cu[Ar]3d104s1[Ar]
Fe[Ar]3d64s2[Ar]
主族序數(shù)最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)+能量高于最外層的層上的電子數(shù)

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，減輕教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？以下是小編為大家精心整理的“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二節(jié)研究物質(zhì)的方法和程序
[教學(xué)目標(biāo)]
1.通過對(duì)鈉與氧氣反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
2.在歸納金屬鈉的性質(zhì)及預(yù)測氯氣性質(zhì)的過程中，體會(huì)分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中的作用。
3.通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體會(huì)怎樣科學(xué)、合理的運(yùn)用觀察方法。
4.以研究氯氣性質(zhì)為例，知道研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。
[教學(xué)重點(diǎn)]
1.理解利用觀察法探究金屬鈉及鈉與水的反應(yīng)，理解利用實(shí)驗(yàn)法探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
2.理解探究氯氣性質(zhì)的過程與方法，掌握研究物質(zhì)的基本程序。
[教學(xué)難點(diǎn)]
1.實(shí)驗(yàn)、比較、分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用
2.研究物質(zhì)的基本程序
[教學(xué)過程]
第一課時(shí)
【引言】掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能更好地發(fā)揮該物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)，更好的服務(wù)于人類。怎樣才能更科學(xué)的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)？通常我們采用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法來研究物質(zhì)的性質(zhì)。
一、研究物質(zhì)的基本方法
1.觀察法：有計(jì)劃、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究對(duì)象的方法
2.實(shí)驗(yàn)法：在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，可通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。
要求：（1）實(shí)驗(yàn)前要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等
（2）實(shí)驗(yàn)中要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做好實(shí)驗(yàn)記錄
（3）實(shí)驗(yàn)后要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，得出客觀而正確的結(jié)論
3.分類法：根據(jù)分析對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將對(duì)象分為不同種類并且形成有一定從屬關(guān)系的、不同等級(jí)的、系統(tǒng)的邏輯方法。（例：金屬，非金屬;酸堿鹽）
4.比較法：就兩種或兩種以上同類的事物辨別異同的方法。（主要是站在研究物質(zhì)性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行比較）
二、探究鈉的性質(zhì)
【觀察】1、盛放在試劑瓶中的金屬鈉：比煤油的密度大的固體
2、用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黃豆粒大小的鈉塊，觀察切面：銀白色、有金屬光澤，質(zhì)軟
【要求】觀察操作及現(xiàn)象記錄金屬鈉的物理性質(zhì)（課本P10填表）
狀態(tài)顏色硬度和密度的相對(duì)大小熔點(diǎn)的相對(duì)高低
固體銀白色、有金屬光澤質(zhì)軟，比煤油的密度大
3、[演示實(shí)驗(yàn)]:向一個(gè)盛有水的小燒杯滴入幾滴酚酞試液，然后把一塊黃豆大的鈉投入小燒杯中。
【要求】觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化,并做記錄（課本P10填表，補(bǔ)充上表）：
現(xiàn)象：浮、熔、游、嘶、紅
現(xiàn)象原因
鈉浮在水面上鈉的密度比水小，浮在水面上

鈉立即熔化成一個(gè)閃亮的銀白色的小球此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而且鈉的熔點(diǎn)較低，從而熔化成小球
小圓球到處游動(dòng)反應(yīng)生成了氣體，使得鈉小球迅速游動(dòng)
嘶嘶作響反應(yīng)劇烈，有氣體生成
反應(yīng)后溶液使酚酞變紅生成溶液顯堿性
【分析得結(jié)論】
【板書】1、物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體,質(zhì)軟；密度小，比水的密度小，比煤油的密度大；熔點(diǎn)低，比水的沸點(diǎn)低。（白、軟、低、小、導(dǎo)）
2、化學(xué)性質(zhì)：
【板書】1、與水的反應(yīng)
結(jié)論：有可燃性的氣體H2生成，和能使酚酞變紅的NaOH生成
化學(xué)方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【思考】1、鈉著火是否能用水滅火？
不能，如果用水滅火，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，燃燒更加劇烈。
2、能否用手直接取鈉？為什么？
不能因?yàn)槭稚嫌泻挂?。鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH會(huì)把手灼傷。
【討論】在探究鈉與水的化學(xué)性質(zhì)過程中我們采用了哪些方法？
觀察法，實(shí)驗(yàn)法
【過渡】如果我們把鈉放入一些鹽的水溶液中會(huì)有什么現(xiàn)象呢？
2、與某些鹽溶液的反應(yīng)（CuSO4、FeCl3、NaCl）
【演示實(shí)驗(yàn)】CuSO4溶液與金屬鈉的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫酸銅溶液中有氣泡冒出，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，和少量黑色固體。
Cu（OH）2===CuO+H2O
這些過程包括兩步：（1）與水的反應(yīng)。
（2）反應(yīng)后的產(chǎn)物與鹽的反應(yīng)。
如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓
總反應(yīng)方程式：CuSO4+2Na+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
【思考】金屬鈉放入FeCl3溶液、NaCl溶液中會(huì)有什么現(xiàn)象？發(fā)生了哪些反應(yīng)？化學(xué)方程式如何寫？
1、鈉放入FeCl3溶液中：
現(xiàn)象：FeCl3溶液中有氣泡冒出，產(chǎn)生紅褐色沉淀
化學(xué)方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+2Na+2H2O===Fe（OH）3↓+3NaCl+H2↑
2、鈉放入NaCl溶液中：
現(xiàn)象：同在水中的現(xiàn)象
化學(xué)方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【過渡】從鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可以看出鈉是一種非?；顫姷慕饘?，那它是否可以和其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？下面我們?cè)倏匆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)：
【演示實(shí)驗(yàn)】Na+S
【板書】3、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
【板書】（1）與其他活潑非金屬的反應(yīng)
2Na+SNa2S（純硫化鈉為無色結(jié)晶粉末）
注：鈉與硫化合時(shí)劇烈反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉。
2Na+Cl22NaCl
（2）與氧氣的反應(yīng)（先將化學(xué)方程式補(bǔ)充上去）
【板書】常溫下：4Na+O2===2Na2O（白色）
加熱：2Na+O2===Na2O2（淡黃色）
第二課時(shí)
3、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
（3）金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】1、用小刀切開鈉的表面，觀察到光亮的表面
2、將金屬放在鈉在蒸發(fā)皿中加熱，燃燒的條件下，也可以與氧氣反應(yīng)
按要求填下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
金屬鈉放置在空氣中表面很快變暗，失去金屬光澤
鈉在空氣中，很快與氧氣反應(yīng)，生成Na2O，純凈的氧化鈉是一種白色固體
在空氣中加熱金屬鈉鈉迅速熔化，變成光亮的銀白色小球，最后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體鈉在加熱（或點(diǎn)燃）條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2
【板書】常溫下：4Na+O2===2Na2O（白色）
【思考】如果將一塊鈉放在空氣中，鈉在經(jīng)過一系列反應(yīng)后的最終產(chǎn)物是什么？
【分析】用刀切開金屬鈉,呈銀白色（鈉的真實(shí)面目）→變暗(生成Na2O)→變成白色固體（生成NaOH）→形成液體（NaOH潮解）→結(jié)成白色固體（吸收CO2生成Na2CO310H2O）→最后變成白色粉末（Na2CO310H2O晶體風(fēng)化成Na2CO3）
【板書】加熱：2Na+O2===Na2O2（淡黃色）
【思考】1、這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示？
反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意控制條件。
2、金屬鈉通常是怎樣保存的？為什么？
金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中，使金屬鈉與空氣和水隔離
3、根據(jù)白磷，鈉的保存方式，試歸納液體保存物質(zhì)的條件：
（1）與被保存物不能反應(yīng)（2）不能使被保存物溶解（3）被保存物質(zhì)的密度大于液體的密度
所以，水、四氯化碳等都不能用來保存鈉。
【過渡】氧化鈉、過氧化鈉都是鈉的重要的化合物，下面我們就來介紹一下這兩種氧化物：
三、鈉的氧化物
【演示實(shí)驗(yàn)】Na2O2與水（滴水生火；試管實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氣體為氧氣，加入酚酞）
Na2O2與CO2的反應(yīng)（吹起生火）
Na2O與Na2O2性質(zhì)的比較
化學(xué)式Na2ONa2O2
顏色狀態(tài)白色淡黃色
生成條件常溫鈉和氧氣反應(yīng)燃燒或加熱鈉與氧氣反應(yīng)
化合物類型堿性氧化物過氧化物
氧元素化合價(jià)-2-1
穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
與酸反應(yīng)Na2O+HCl===NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2O+O2=====2Na2O2
存放密閉、隔絕空氣和水
用途作供氧劑、漂白劑等
【思考】在研究鈉的性質(zhì)，鈉的氧化物的性質(zhì)過程中，我們使用了那些研究方法？
比較法，實(shí)驗(yàn)法，分類法，觀察法
通過上面對(duì)鈉的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)幾種基本方法有所了解?；貞浺幌挛覀兊难芯窟^程，我們是按什么樣的程序來研究鈉的性質(zhì)呢？

四、研究物質(zhì)的基本程序

五、探究氯氣的性質(zhì)
【引言】1915年4月22日，黃綠色的“幽靈”飄過伊普爾上空，這股毒浪使戰(zhàn)壕里的英法軍隊(duì)感到鼻腔、咽喉疼痛、很快數(shù)百名戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．英法士兵被嚇得驚慌失措，四散奔逃。德軍只用一個(gè)小時(shí)就攻破了英法盟軍曾堅(jiān)守?cái)?shù)月的防線……據(jù)估計(jì)，這次戰(zhàn)役英法軍隊(duì)約有15000人中毒。其實(shí)這種黃綠色氣體就是現(xiàn)在在工業(yè)生產(chǎn)中擔(dān)任重要角色的氯氣。氯氣究竟是一種什么樣的氣體，今天我們就來研究一下它的性質(zhì)。
【觀察】盛滿氯氣的集氣瓶，瓶后放一白紙，讓學(xué)生觀察氯氣的顏色，稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少的氯氣飄進(jìn)鼻孔，問氣味。
【演示實(shí)驗(yàn)】氯氣的溶解性實(shí)驗(yàn)
【結(jié)論】
【板書】1、物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒（吸入少量Cl2會(huì)刺激鼻腔、喉頭黏膜，并引起胸痛和咳嗽，吸入較多的Cl2會(huì)使人窒息死亡），可溶于水（常溫下1體積水可溶解2體積氯氣）易液化（沸點(diǎn)：-34.6℃），比空氣密度大。
【預(yù)測】氯氣是一種非金屬單質(zhì)，結(jié)合以前學(xué)過的O2（非金屬單質(zhì)）的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測氯氣可能會(huì)有那些化學(xué)性質(zhì)呢？一定條件下
資料：氧氣的化學(xué)性質(zhì)：與Fe、Al、Cu、Na等金屬反應(yīng)；與H2、S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
氯氣在一定條件下可與金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
【演示實(shí)驗(yàn)】將兩根細(xì)鐵絲用砂紙打亮，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置上盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。
觀察描述：鐵在氯氣里燃燒，產(chǎn)生大量棕褐色的煙→黃色溶液
【演示實(shí)驗(yàn)】用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，用洗瓶注少量集氣瓶中。觀察溶液顏色。
觀察描述：銅在氯氣里燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，CuCl2溶于水，溶液呈現(xiàn)藍(lán)綠色。
【板書】2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與金屬反應(yīng)：
2Fe+Cl2FeCl3
注意：在常溫下，單氯與鐵不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故大量的液態(tài)氯常用鋼瓶做容器儲(chǔ)存。
小結(jié)：氯氣在加熱條件下，還可以和金、鉑反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氯化物。若金屬元素有多種化合價(jià)，則該金屬在與氯氣直接化合的產(chǎn)物中的化合價(jià)為高價(jià)。如Fe和Cl2反應(yīng)化合生成的是FeCl3而不是FeCl2，Cu與Cl2化合生成的是CuCl2而不是Cu2Cl2。
【板書】（2）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】將點(diǎn)燃的氫氣伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時(shí)的現(xiàn)象。

【板書】
（純凈的氫氣在氯氣中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生，有刺激性氣味氣體生成。）

【講解】磷單質(zhì)在Cl2中也可以燃燒，現(xiàn)象：白色煙霧（煙和霧的區(qū)別煙是固體小顆粒組成，霧是液體小液滴組成的）
【板書】

【講解】我們經(jīng)?？吹接邪咨珶熿F生成是因?yàn)樯闪薖Cl3和PCl5的混合物。
【提問】初中所學(xué)燃燒的定義是什么？
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒
【思考】通過對(duì)氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)，可燃物燃燒是否一定要有氧氣參加反應(yīng)呢？怎樣的現(xiàn)象叫燃燒？
【回答】燃燒不一定有氧氣參與。
【講解】對(duì)，燃燒是不一定有氧氣參與的，比如我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的Na，Cu，H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒，因而任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。
【過渡】從以上性質(zhì)我們可以看出：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，因此自然界中不存在游離態(tài)的氯元素。
對(duì)于氯氣，除了具有類似于氧氣的化學(xué)性質(zhì)以外，還有哪些特殊的性質(zhì)呢？
【預(yù)測】氯氣與水反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】取四支試管，各加入少量氯水，做下面四組實(shí)驗(yàn)：記錄填表P15
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有氯離子
加入鎂條有無色氣體生成氯水中含有H+
滴入石蕊試液溶液顯變?yōu)榧t色，又慢慢變?yōu)闊o色氯水中含有H+和另外一種漂白性物質(zhì)
加入紅色紙條紅色褪去氯水中含有漂白性物質(zhì)
【結(jié)論】氯氣不是簡單溶于水，而是與水發(fā)生了反應(yīng)。氯水使含有多種成分的混合溶液。
【板書】（3）與水的反應(yīng)

【結(jié)論】氯水的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質(zhì)的混合溶液，
其中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO;四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量）。
【演示實(shí)驗(yàn)】將一片紅紙條一段濕潤后，用鑷子夾持，伸入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象：
現(xiàn)象：紙條濕潤的部分迅速褪色，而干燥的部分無明顯現(xiàn)象
補(bǔ)充：次氯酸的重要性質(zhì)：
HClO易溶于水，是一元弱酸，酸性比H2CO3弱。
HClO不穩(wěn)定，易分解：2HClO===2HCl+O2↑，加熱或光照等，都能加快HClO的分解。
HClO具有殺菌作用和漂白作用。能殺滅水里的細(xì)菌，還能使有色物質(zhì)褪色。
氯水與液氯的區(qū)別
氯水液氯
成分Cl2、HCl、HClO（混合物）Cl2（純凈物）
微粒
分子：H2O、Cl2、HClO;
離子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2
【思考】氯氣與堿溶液反應(yīng)嗎？若反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
【板書】（4）與堿反應(yīng)

【資料】2005年春季以來，禽流感在世界包括我國的一些地區(qū)發(fā)生并蔓延，一場生命保衛(wèi)戰(zhàn)正在進(jìn)行。研究表明：禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒，我們常用的消毒藥物如漂白液、漂白粉，84消毒液等都可以將病毒殺滅。漂白液、漂白粉，84消毒液中都含有次氯酸鹽。
漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
【閱讀】P16：身邊的化學(xué)
【板書】3、用途：
【思考】探究氯氣性質(zhì)的過程中我們使用了哪些方法？
觀察，實(shí)驗(yàn)，分類
【過渡】通過觀察和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，這就涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題。這些問題僅通過一般實(shí)驗(yàn)是無法解決的，還要利用模型、假說等方法進(jìn)行有關(guān)研究。
六、化學(xué)探究過程中的模型與假說
（1）模型
（2）假說
資料：
新制氯水與久置氯水的比較
新制氯水久置氯水
成分Cl2、HCl、HClO、H2OHCl、H2O
顏色淡黃綠色無色
性質(zhì)酸性、漂白作用酸性(比新制強(qiáng))、無漂白作用
原因Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO＝2HCl＋O2↑

氯水與液氯的區(qū)別
氯水液氯
形成氯氣的水溶液氯氣的液態(tài)形式
成分Cl2、HCl、HClO單質(zhì)氯
類別混合物純凈物
微粒
分子：H2O、Cl2、HClO;
離子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2
物理
性質(zhì)顏色：新制的飽和氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。
氣味：氯水中溶解的Cl2可揮發(fā)出來，因此氯水有Cl2的刺激性氣味。同氯氣
化

學(xué)

性

質(zhì)酸性：氯水因含有HCl和HClO而顯酸性，但氯水的酸性主要由HCl所決定。
強(qiáng)氧化性：氯水中因含有HClO和Cl2而具有強(qiáng)氧化性，但氯水的強(qiáng)氧化性主要由HClO所決定，也決定了氯水的漂白性，滅菌性和腐蝕性。
不穩(wěn)定性：氯水的不穩(wěn)定性實(shí)質(zhì)上是HClO的不穩(wěn)定性，通過光照，氯水中有無色氣體（O2）逸出。2HClO===2HCl+O2↑
HClO的分解使氯水顏色變淺甚至消失，強(qiáng)氧化性減弱或消失，H+濃度增大，酸性增強(qiáng)。同氯氣但注意：在常溫下，液態(tài)氯與鐵不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故大量的液態(tài)氯常用鋼瓶做容器儲(chǔ)存。

保存方法氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配，且用棕色細(xì)口瓶避光密封盛裝。低溫密封

高一化學(xué)第1章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序?qū)W(xué)案

第1章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序(第1課時(shí))
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．熟練掌握鈉的主要性質(zhì)，提高觀察和分析實(shí)驗(yàn)的能力。
2．小組合作，實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。
3．激情投入，養(yǎng)成規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的化學(xué)學(xué)習(xí)品質(zhì)。
【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】
1．明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，仔細(xì)閱讀教材9～12頁，知道研究物質(zhì)性質(zhì)的方法，初步完成導(dǎo)學(xué)案。
2．結(jié)合“觀察思考”“活動(dòng)探究”欄目，明確實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，大膽預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
3．C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)，AB層在掌握預(yù)習(xí)案基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成探究案和針對(duì)訓(xùn)練。標(biāo)有★的訓(xùn)練題目C層不做。
預(yù)　習(xí)　案
1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法通常有哪些？
2．金屬鈉通常如何保存？如何取用金屬鈉？

3．總結(jié)金屬有哪些物理通性和化學(xué)性質(zhì)（以Fe為例，化學(xué)性質(zhì)至少列舉三類）。

4．你知道呼吸面具和潛水艇里氧氣是怎樣來的嗎？（用化學(xué)方程式表示）

【我的疑問】對(duì)課本預(yù)習(xí)內(nèi)容，你還有什么疑問？

【預(yù)習(xí)自測】
1．下列關(guān)于金屬鈉的說法中，不正確的是（）
A．鈉具有銀白色金屬光澤，密度比水小
B．鈉的熔沸點(diǎn)很高
C．由于鈉的密度大于煤油的且不與煤油反應(yīng)，所以可將少量的鈉保存在煤油中
D．鈉在工業(yè)上用于制造光源
2．下列物質(zhì)，可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的是()
A．鈉　B．鈉鉀合金　C．生鐵　D．鋁
探　究　案
探究點(diǎn)：金屬鈉的性質(zhì)
(育人立意：通過實(shí)驗(yàn)，提高動(dòng)手操作能力、觀察能力和主動(dòng)探究能力。)
【化學(xué)與生活】自然界中無游離態(tài)的鈉，你知道實(shí)驗(yàn)室中的鈉是怎么來的嗎？鈉與空氣中的氧氣和水份反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)室中為何將金屬鈉保存在煤油中？金屬鈉到底有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)一起來探究。
【方法導(dǎo)引】可從運(yùn)用觀察、分類、實(shí)驗(yàn)、比較的方法來預(yù)測Na的化學(xué)性質(zhì)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行預(yù)測。
課題一：金屬鈉與水的反應(yīng)
認(rèn)真閱讀拓展材料p9～p10“觀察思考”，完成探究實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察記錄鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象并分析出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因。
現(xiàn)象分析原因反應(yīng)方程式
思考1：在此實(shí)驗(yàn)中，體現(xiàn)了哪些研究方法？具體說明。

思考2：金屬鈉投入到CuSO4溶液中有什么現(xiàn)象？寫出化學(xué)反應(yīng)原理。

【總結(jié)】鈉與水溶液反應(yīng)的規(guī)律：

【針對(duì)訓(xùn)練1】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）
A．熔點(diǎn)較低　B．密度較小　C．化學(xué)性質(zhì)活潑　D．導(dǎo)電性較強(qiáng)

課題二：鈉與氧氣的反應(yīng)
認(rèn)真閱讀拓展材料p11“活動(dòng)探究”，完成探究實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察記錄鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象
現(xiàn)象方程式
鈉放置在空氣中
在空氣中加熱鈉
思考：這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示？
【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)室中為什么將金屬鈉保存在煤油中？

【針對(duì)訓(xùn)練2】下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)的敘述中，正確的是（）
A．鈉在空氣中放置時(shí)會(huì)劇烈燃燒，生成淡黃色固體
B．鈉與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生劇烈爆炸
C．鈉的密度較小，質(zhì)地較軟，熔點(diǎn)較低
D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅
★【針對(duì)訓(xùn)練3】金屬鈉長時(shí)間露置于空氣中，可以觀察到如下現(xiàn)象：
銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體→白色粉末。其發(fā)生變化的
過程為（）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

【身邊的化學(xué)】
鈉和鉀的發(fā)現(xiàn)
在19世紀(jì)初，伏特（VoltaA.1745～1827，意）發(fā)明了電池后，各國化學(xué)家紛紛利用電池分解水成功。
英國化學(xué)家戴維（DavyH.1778～1829）堅(jiān)持不懈地從事于利用電池分解各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究。他希望利用電池將苛性鉀(KOH)分解為氧氣和一種未知的“基”，因?yàn)楫?dāng)時(shí)化學(xué)家們認(rèn)為苛性堿也是氧化物。它先用苛性鉀的飽和溶液實(shí)驗(yàn)，所得的結(jié)果卻和電解水一樣，只得到氫氣和氧氣。后來他改變實(shí)驗(yàn)方法，電解熔融的苛性鉀，在陰極上出現(xiàn)了具有金屬光澤的、類似水銀的小珠。一些小珠立即燃燒并發(fā)生爆炸，形成光亮的火焰；另一些小珠不燃燒，只是表面變暗，覆蓋著一層白膜。他把這種小小的金屬顆粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔躍，發(fā)出“嗞嗞”的聲音。就這樣，戴維在1807年10月16日發(fā)現(xiàn)了金屬鉀。幾天之后，他又從電解苛性鈉中獲得了金屬鈉。
戴維將鉀和鈉分別命名為Polassium和Sodium，因?yàn)殁浭菑牟菽净遥≒otash），鈉是從天然堿)——蘇打（Soda）中得到的，它們至今保留在英文中。鉀和鈉的化學(xué)符號(hào)K、Na，分別來自它們的拉丁文名稱Kalium、Natrium。
利用電解NaOH制鈉原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約1891年才獲得成功。而電解NaCl制鈉的工業(yè)方法直到1921年才實(shí)現(xiàn)。目前，世界上鈉的工業(yè)生產(chǎn)多數(shù)用電解氯化鈉的方法，只有少數(shù)仍沿用電解NaOH的方法。