小學(xué)衛(wèi)生與健康教案

苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

課題11學(xué)案：苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（P48-51）
#芳香族化合物：含1的的有機(jī)化合物.
#芳香烴：含有2的烴，芳香族化合物中的一種.

一.苯的物理性質(zhì)（從色、態(tài)、味、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性、特性等方面考慮？）
1.3色，有特殊芳香氣味的4體2.密度5于水（不溶于水）
3.6溶有機(jī)溶劑4.熔點(diǎn)5.5℃,沸點(diǎn)80.1℃
5.7揮發(fā)（密封保存）6.苯蒸氣有毒

二、苯的結(jié)構(gòu)
P48交流與討論：從以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，你能得到什么結(jié)論？（自主思維）
結(jié)論：1、苯的分子是平面8形，六個(gè)氫原子和六個(gè)碳原子是完全一樣的。
2、苯分子中的碳碳鍵是9的一種獨(dú)特的化學(xué)鍵。

三、苯的化學(xué)性質(zhì)
1．取代反應(yīng)
（1）鹵代反應(yīng)
A1．實(shí)驗(yàn)思考題（簡(jiǎn)答）
①裝置中垂直的長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用？10
②能否用溴水？11
③通過什么現(xiàn)象可肯定有新的有機(jī)物生成？12
④長(zhǎng)導(dǎo)管能不能伸入液面之下？13
⑤教材中的裝置最后為何用干燥管？14
⑥怎樣凈化溴苯？15
B1．結(jié)論：苯在三鹵化鐵催化下可與Cl2、Br2發(fā)生取代反應(yīng)，生成一鹵代苯、二鹵代苯（主要是鄰、對(duì)位取代產(chǎn)物）等。
C1．方程式：16
（2）硝化反應(yīng)
A2．實(shí)驗(yàn)思考題（簡(jiǎn)答）
①混酸的配制？17
②長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用？18
③水浴的作用？19
④硝基苯為何顯黃色?　怎樣凈化?20
B2．結(jié)論：苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時(shí)生成一取代硝基苯；
當(dāng)溫度升高至100～110℃時(shí)則生成二取代產(chǎn)物間二硝基苯。
C2．方程式：21

２.加成反應(yīng)：（一定條件下與H2反應(yīng)）

方程式：22
３.氧化反應(yīng)：
能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色？23
燃燒的化學(xué)方程式：24

苯的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：25
Jab88.CoM

延伸閱讀

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4、《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)
教學(xué)時(shí)間：6月16日
【高考考點(diǎn)】
1、認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義。
2、了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布。
3、了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。
4、了解同一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
[基礎(chǔ)知識(shí)]
1、用電子層、原子軌道、電子自旋來描述核電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
2、原子核外電子排布遵循的規(guī)則能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則。
3、核外電子運(yùn)動(dòng)特征的表示方法有電子排布式和軌道表示式。
4、元素周期律，對(duì)人們認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系有指導(dǎo)意義，為尋找新材料提供科學(xué)的途徑。如：在ⅠA族找到光電材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。
[知識(shí)要點(diǎn)]
一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)：狀態(tài)、排布、表示
1、電子運(yùn)動(dòng)特征：高速運(yùn)動(dòng)、可以用電子云（電子出現(xiàn)的幾率）來形象描述。
2、狀態(tài)：電子層、原子軌道（s、p、d、f）、電子自旋（相反方向）。
3、排布：規(guī)律（2N2、8、18）
原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）
4、表示：
電子排布式、軌道表示式
二、元素周期律：元素第一電離能、電負(fù)性、原子半徑、金屬性及非金屬性

三、比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
元素金屬性的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
事實(shí)舉例事實(shí)舉例
1、置換出氫氣1、形成氫化物
2、M（OH）n堿性2、HnROm酸性
3、置換反應(yīng)3、置換反應(yīng)
4、第一電離能大小4、第一電離能大小
5、電負(fù)性大小5、電負(fù)性大小
[典型例題]
1、（08蘇中四市）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。
⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。
②寫出A的電子排布式。
（解析）能量最低原理，
1S22S2
2、（08徐二檢）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。DE
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式；
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素DE
電離能
/kJmol－1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)E2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是；

（1）1s22s22p63s23p63d54s2(2分)
（2）Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定(2分)

[課堂練習(xí)]
1．科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是
①.道爾頓原子模型②.盧瑟福原子模型③.湯姆生原子模型④.電子云模型
A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④
2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()
A、ns2np3B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np6
3．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是
A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
4．下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（）
A、1s2與2s2的元素
B、M層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素
C、2p上有一個(gè)未成對(duì)電子與3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素
D、L層上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素
5.下列說法不正確的是()
A．元素周期表中的周期是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目一樣多
B．元素周期表中同一橫行的短周期中，其能層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同
C．元素周期表中同一縱行的主族元素，其能層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同
D．所有周期的元素都是從堿金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束
6.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：
①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A﹤B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是()
A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦
7．通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（）
A、元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
B、26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
8.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個(gè)電子的短周期元素是（填元素符號(hào)）；元素j的最高氧化物的化學(xué)式為，元素i最高氧化物的水化物的化學(xué)式為。
（2）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數(shù)為（用p的代數(shù)式表示），R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的外圍電子排布式_____________________。
9．（14分）有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回
答下列問題：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）__________________________。
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號(hào)表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。
（5）寫出A和B按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式。
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程。
10．（6分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”，鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態(tài)原子的電子排布式為；
按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素。
11．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：D，G；
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：；

1D2C3BC4D6AD7B8BC
20.（12分）(2分×6)
（1）元素是（填元素符號(hào)）He、Mg；
元素j的最高氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，元素i最高氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4或HPO3。
（2）R的原子序數(shù)為（用p的代數(shù)式表示）10+p，R氫化物的化學(xué)式為H8-pR或RH8-p。
（3）m原子的外圍電子排布式4s24p5。
21．（14分）(（1）~（3）1分×8;（4）~（6）2分×3)
（1）A是_H_，B是_O_，C是_Al_，D是__S_，E是_K__。
（2）簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）_Al3+＜K+＜S2—_。
（3）B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_O＞S__，C與E的第一電離能的大小是_Al＞K_。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號(hào)表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型。
（5）寫出A和B按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式H2O2電子式(略)。
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程K2S形成過程(略)。
22．（6分）(1分×4;電子排布式2分)
Ti和Ti兩種原子，它們互稱為同位素。元素周期表中的位置是第四周期，第IVB族；
屬于d區(qū)元素；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。
[直擊高考]
1．（11分07海南）A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br> （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為，C的元素符號(hào)為；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。
．（11分）
⑴N
⑵ClK
⑶Fe1s22s22p63s23p63d64s2
⑷Cu1s22s22p63s23p63d104s1

2、（07上海）（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。
寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）
（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是，理由。
（B）（1）
（2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－
（3）Fc
（4）Al具有金屬性
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?br> (a)A(b)B
(c)C(d)D
（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是。
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（1）b（2）H（3）①右表中②鎂b、c

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，這樣我們接下來的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案”，相信能對(duì)大家有所幫助。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章　復(fù)習(xí)學(xué)案
一、原子結(jié)構(gòu)模型
1.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型：成功地解釋了
　缺陷是：不能解決
2.四個(gè)量子數(shù)來源您身邊的高考專家

（1）主量子數(shù)：

（2）角量子數(shù)：
同一電子層中（相同），有多少個(gè)取值，則有多少個(gè)能級(jí)
電子層主量子數(shù)
電子亞層能級(jí)
K　
個(gè)
L
個(gè)
M
個(gè)
N
個(gè)
（3）磁量子數(shù)（表示軌道數(shù)）
①取值：
②對(duì)于相同電子能級(jí)，和確定，軌道數(shù)為個(gè)
③相同時(shí)
取值
符號(hào)取值
每個(gè)亞層上的軌道數(shù)（的取值個(gè)數(shù)）

0
1
2
3
電子層
電子亞層
每層上的軌道數(shù)（的個(gè)數(shù)）

K1
L2
M3
N4
④亞層上的軌道數(shù)：
　每層上的軌道數(shù)：
（4）自旋磁量子數(shù)ms
【練習(xí)】
下列各組量子數(shù)哪些是不合理的？
①，，②，，
③，，④，，
⑤，，⑥，，
【小結(jié)】決定能級(jí)
決定軌道
決定運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
排布規(guī)則
能量最低原則特殊：全充滿（p3或p10），半充滿（p3或p5）
原子核外電子排布泡利不相容原理
洪特規(guī)則
2..鮑林近級(jí)能級(jí)圖
（1）能級(jí)組數(shù)＝＝
（2）能級(jí)組中最多容納的電子數(shù)＝
（3）主族元素價(jià)電子數(shù)＝＝＝
（4）ⅢB－ⅦB中價(jià)的總數(shù)＝
三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)　
實(shí)質(zhì)：取決于
2.電離能
（1）定義：
（2）變化規(guī)律：
3.電負(fù)性
（1）定義：
（2）變化規(guī)律中：
（3）應(yīng)用：電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是，電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是。
4.寫出下列原子的核外電子排布式和軌道表示式
核外電子排布式軌道表示式
F
P
Sc
Cr
Mn
Cu
Fe
其它規(guī)律：
主族元素價(jià)電子數(shù)＝＝
副族元素價(jià)電子數(shù)＝
分界線：周期數(shù)＝主族序數(shù)的線下金屬
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章
復(fù)習(xí)學(xué)案答案
一、1.氫原子光譜是線狀光譜的原因氫原子光譜的多重譜線問題
2.（1）1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q
（2）0，1，2，…，s，p，d，f……
電子層主量子數(shù)
電子亞層能級(jí)
K1
0
1個(gè)
L2
0，1
2個(gè)
M3
0，1，2
3個(gè)
N4
0，1，2，3
4個(gè)
（3）①0，±1，±2，…，±(或0，±1，±2，…，)②
③
取值
符號(hào)取值
每個(gè)亞層的軌道數(shù)
（的取值個(gè)數(shù)）

0s01
1p0，±13
2d0，±1，±25
3f0，±1，±2，±37

電子層
電子亞層
每層上的軌道數(shù)（的個(gè)數(shù)）

K101
L20，14
M30，1，29
N40，1，2，316
④
【小結(jié)】n,ln,l,mn.l,m,ms
1．排布規(guī)則：
2．1s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
泡利不相容原理：一個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向必須相反
洪特規(guī)則：基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自選方向相同
2（1）周期序數(shù)主量子數(shù)（2）該周期所包含元素種數(shù)
（3）主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)（4）副族序數(shù)
三、1.原子核外電子排布的周期性
2.（1）氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量。
（2）①電離能大的集中在右上角，小的集中在左下角，ⅡA和ⅤA由于半滿，比較特特殊?、谕辉豂1＜I2＜I3……
3.（1）元素的原子在化合物中吸引電子能力
（2）同周期主族元素，從左到右，電負(fù)性遞增，同一主族，從上向下，電負(fù)性遞減
（3）離子鍵共價(jià)鍵
4.核外電子排布式軌道表示式
F1s22s22p5
P[Ne]3s23p3[Ne]
Sc[Ar]3d14s2[Ar]
Cr[Ar]3d54s1[Ar]
Mn[Ar]3d54s2[Ar]
Cu[Ar]3d104s1[Ar]
Fe[Ar]3d64s2[Ar]
主族序數(shù)最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)+能量高于最外層的層上的電子數(shù)

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

古人云，工欲善其事，必先利其器。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)》，供您參考，希望能夠幫助到大家。

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

《選修三第一章第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）
學(xué)習(xí)時(shí)間2011—2012學(xué)年上學(xué)期周
【課標(biāo)要求】1、了解元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)
2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則。
3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)
4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力
［復(fù)習(xí)］1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？
2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？
3.什么是化學(xué)鍵(必修2P23)？
【閱讀與思考】閱讀教材p19-20，什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
（1)鍵合電子：孤電子：
（2）定義：
（3）意義：
【板書】(4)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以F的電負(fù)性為4.0和Li的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。
［思考與交流］閱讀教材P19圖1-23
1.同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？

2.根據(jù)已學(xué)知識(shí)，說說元素電負(fù)性的主要應(yīng)用有哪些？
○1元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系______________________
○2　電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系__________________________
③判斷化學(xué)鍵的類型______________________
【點(diǎn)擊試題】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。
①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是。
②.判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？
Mg3N2BeCl2AlCl3SiC
○4對(duì)角線規(guī)則：元素周期中處于對(duì)角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似。
【科學(xué)探究】教材P20
1.課本圖1－26是用課本圖1－23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖。

2．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。
【歸納與總結(jié)】
1.金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越小，其金屬性越；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變。
2.同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
【思考】對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線原則。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？
3.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。
4.對(duì)角線規(guī)則
【典例解悟】1.下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是（）
A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。
B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大
C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性。
D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)
2.能夠證明電子在核外是分層排布的事實(shí)是（）
A、電負(fù)性B、電離能C、電子親和能D、電勢(shì)能
3.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素LiBeBCOF
x值0.981.572.042.533.443.98
元素NaAlSiPSCl
x值0.931.611.902.192.583.16
(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：
______x(Mg)________；______x(N)________。
(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________________________。
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為：，在S—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？__________(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值Δx1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是____________。
(5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置____________(放射性元素除外)。
4.有A、B、C、D四種元素。其中A為第三周期元素，與D可形成1∶1和2∶1原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)。D為元素周期表所有元素中電負(fù)性第二大的元素。試寫出四種元素的元素符號(hào)和名稱，并按電負(fù)性由大到小排列順序。A________，B__________，C________________，D________，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________________________________________________。
【當(dāng)堂檢測(cè)】
1.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（）
A．周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B．周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大
C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)
2.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是()
A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX
3.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）
A.硼和硅B.鋁和鐵C.鈹和鋁D.銅和金
4.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性
C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一電離能大于y的第一電離能
5.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）
A．NaKRbB．NPAsC．OSClD．SiPCl
6.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）
A．堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一電離能：NaMgAl
C．電負(fù)性：NaMgAlD．還原性：NaMgAl
7.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是（）
A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電核數(shù)之差為m－n
C.電負(fù)性XYD.第一電離能XY
8.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是（）
A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電核數(shù)之差為m－n
C.電負(fù)性XYD.第一電離能XY
9.下列各元素原子排列中，其電負(fù)性減小順序正確的是（）
A、K＞Na＞LiB、F＞O＞SC、As＞P＞ND、C＞N＞O
【練習(xí)】1.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是()
A.原子序數(shù)的關(guān)系是CBAB.微粒半徑的關(guān)系是Bn－An＋
C.C一定是稀有氣體元素的一種原子D.原子半徑的關(guān)系是ACB
2.美國(guó)化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0

元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問題：
(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)：
同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：________；
同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：________。
(2)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為________(填元素符號(hào))；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______Ca______。
(3)預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性最小的元素位小第________周期________族(放射性元素除外)，其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為______________________。
3.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問題：
(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na—Ar8種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。
(2)從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是
________________________________________________________________________。
(3)圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是________。
(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一個(gè)電子為519kJ/mol，失去第二個(gè)電子為7296kJ/mol，失去第三個(gè)電子為11799kJ/mol，據(jù)此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_________________________。
【作業(yè)】
1.下列元素原子半徑依次增大的是()
A.C、N、O、FB．Mg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、NaD．Mg、Na、K、Ca
2.下列外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)的原子中，第一電離能最小的是()
↓↑
↓↑↓↑↑
A.2s2p

↓↑
↑↑
B.2s2p
C.3d64s2D．6s1
3.下列敘述中正確的是()
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
4.下列敘述中錯(cuò)誤的是()
A.所有的非金屬元素都在p區(qū)B.P區(qū)的外圍電子排布方式為3s23p3
C.堿金屬元素具有較大的電負(fù)性D.當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定
5.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中不正確的是()
A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
6.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、C、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C.N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
7.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()
A.原子半徑：ABDCB.原子序數(shù)：dcba
C.離子半徑：CDBAD.元素的第一電離能：ABDC
8.判斷半徑大小并說明原因：
(1)Sr與Ba　(2)Ca與Sc(3)Ni與Cu(4)S2－與S
(5)Na＋與Al3＋(6)Sn2＋與Pb2＋(7)Fe2＋與Fe3＋
9.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素。已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素的符號(hào)：A________，D________，E________。
(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中反應(yīng)的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________，
化學(xué)方程式是:___________________________________________________________。
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
________________________________________________________________________。
10.在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：
(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_____外，也生成微量的______。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________________________________，
屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為___________________________、
________________________________________________________________________。
(1)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是
________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl2的形成過程：______________________________________________。

疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）
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《選修三第一章第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）
［點(diǎn)擊試題］解析：元素的電負(fù)性是元素的性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中數(shù)值：Mg3N2電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2AlCl3SiC電負(fù)性差值分別為1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。
答案：1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化。2.Mg3N2；離子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均為共價(jià)化合物。
【科學(xué)探究】教材P20
1.課本圖1－26是用課本圖1－23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖。

提示
2．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。

提示　Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O和MgO；B和Si的含氧酸都是弱酸，說明“對(duì)角線規(guī)則”的正確性。
Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5，B和Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8，它們的電負(fù)性接近，說明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)。
【典例解悟】1.解析：電負(fù)性的變化規(guī)律：
（1）同一周期，從左到右，元素電負(fù)性遞增。
（2）同一主族，自上而下，元素電負(fù)性遞減。（3）副族元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)和主族類似。主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：O＞N，但第一電離能：N＞O，A錯(cuò)誤。B、C選項(xiàng)沒有考慮過渡元素的情況。
答案：D
2.解析：各級(jí)電離能逐級(jí)增大，I1，I2，I3。。。。。外層電子只有一個(gè)電子的堿金屬元素很容易失去一個(gè)電子變?yōu)椋?價(jià)陽離子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，I1較小，但再失去一個(gè)電子變?yōu)椋?價(jià)陽離子卻非常困難。即I2突躍式升高，即I2》I1，又如外層只有兩個(gè)的Mg、Ca等堿土金屬元素，I1和I2差別較小，但失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，在失去電子變?yōu)椋?價(jià)陽離子卻非常困難，即I3突躍式變大，I3》I2I1，因此說電離能是核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)佐證。
答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3.解析　由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，則(1)同周期中x(Na)x(Mg)x(Al)，同主族中x(Mg)x(Be)，綜合可得：0.93x(Mg)1.57，同理：2.53x(N)3.44。(2)x值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反，即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小。(3)對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的x值可知：x(B)x(Si)，x(C)x(P)，x(O)x(Cl)，則可推知：x(N)x(S)，故在S—N中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的Δx＝1.551.7，又x(Br)x(Cl)，所以AlBr3的Δx應(yīng)小于AlCl3的，為共價(jià)鍵。(5)根據(jù)遞變規(guī)律，x值最小的應(yīng)為Cs(Fr為放射性元素)位于第六周期ⅠA族。
答案　(1)0.93　1.57　2.53　3.44　(2)x值越小，半徑越大　(3)氮　(4)共價(jià)鍵　(5)第六周期ⅠA族
歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)過程中很重要的一種能力，在做該題時(shí)可以先找出x值相差不大的元素，分組比較，x值較大的一組應(yīng)為非金屬元素，x值較小的一組應(yīng)為金屬元素。然后，再對(duì)同一組中的元素的x值進(jìn)行比較找出變化規(guī)律。
4.解析　由電負(fù)性推知D為O；A與D可形成1∶1和2∶1的化合物，可推知A為Na；B為第四周期d區(qū)元素且最高正價(jià)為＋7，可知B為Mn；C與B同周期且最高價(jià)為＋7，可知C為Br。
答案　鈉(Na)　錳(Mn)　溴(Br)　氧(O)　OBrMnNa
并不是所有電負(fù)性差大于1.7的都形成離子化合物，如H電負(fù)性為2.1，F(xiàn)電負(fù)性為4.0，電負(fù)性差為1.9，而HF為共價(jià)化合物，故需注意這些特殊情況。
【當(dāng)堂檢測(cè)】
1.參考答案1.A2.C3.C4.BC5.D6.D7.D8.D9.B
【練習(xí)】1.答案　C2.答案　(1)核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小原子半徑越小，電負(fù)性越大
(2)F　0.8　1.2(3)六?、馎　1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
3.答案　(1)如圖所示

(2)從上到下依次減小(3)第三周期ⅤA族
(4)鋰原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難。
【作業(yè)】
1.答案　C2.答案　D3.答案　C4.答案　AC5.答案　C6.答案　BD7.答案　C8.答案　(1)BaSr　同族元素，Ba比Sr多一個(gè)電子層；
(2)CaSc　同周期元素，Sc核電荷數(shù)多；
(3)CuNi　同周期元素，Cu次外層為18電子，屏蔽作用大，有效核電荷數(shù)小，外層電子受到的引力小；
(4)S2－S　同一元素，電子數(shù)越多，半徑越大；
(5)Na＋Al3＋　同一周期元素，Al3＋正電荷數(shù)高；
(6)Pb2＋Sn2＋　同一族元素的離子，正電荷數(shù)相同，但Pb2＋比Sn2＋多一電子層；
(7)Fe2＋Fe3＋　同一元素離子，電子越少，正電荷數(shù)越高，則半徑越小。
9.答案　(1)Na　Si　P(2)產(chǎn)生白色的煙　Mg＋Cl2=====點(diǎn)燃MgCl2(3)OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O
10.答案　(1)Li2O　Li3N(2)Be(OH)2Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O
Be(OH)2＋2OH－===BeO2－2＋2H2O
(3)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO－2＋3CH4↑
(4)將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電證明BeCl2是共價(jià)化合物
2Cl??＋×Be×―→Cl??×Be×Cl??