垂直與平行教學(xué)設(shè)計(jì)

高三化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。那么，你知道高中教案要怎么寫(xiě)呢？以下是小編為大家精心整理的“高三化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

本文題目：高三化學(xué)教案：化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)

1.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1~36號(hào))原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

2.了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。

3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。

4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。

高頻考點(diǎn)1 原子核外電子的排布規(guī)律

【樣題1】下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

【解題指導(dǎo)】A中1s2結(jié)構(gòu)的He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子可能是第ⅠA族元素，過(guò)渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的，故性質(zhì)不一定相似。

【答案】　C

【命題解讀】原子核外電子的排布規(guī)律是中學(xué)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是元素周期律的基礎(chǔ)。原子軌能級(jí)是決定核外電子排布和構(gòu)型的重要因素，原子的外層電子構(gòu)型是隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化，而原子的外層電子構(gòu)型的周期性變化又引起元素性質(zhì)的周期性變化，元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律稱(chēng)元素周期律，反映元素周期律的元素排布稱(chēng)元素周期表。

考點(diǎn)2 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

2.了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。

3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。

4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

6.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。

高頻考點(diǎn)1 雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型

【樣題1】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是 ()

A.sp2雜化軌道形成σ鍵，末雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵

D.C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵

【解題指導(dǎo)】選A。在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成C—H σ鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道形成C—C σ鍵。2個(gè)碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個(gè)π鍵。

【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。隨著課程改革的深入，高考中對(duì)雜化軌道理論知識(shí)的考查也在不斷加強(qiáng)，對(duì)元素原子雜化軌道及空間構(gòu)型的判斷主要采取價(jià)電子對(duì)互斥理論和歸納記憶法。

考點(diǎn)3 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。

3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

高頻考點(diǎn)1 化學(xué)鍵與晶體類(lèi)型

【樣題1】 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是 (　)

A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

【解題指導(dǎo)】選B。SiO2是共價(jià)鍵形成的原子晶體，SO2是共價(jià)鍵形成的分子晶體，A錯(cuò);CO2和H2O均為共價(jià)鍵，而且是分子晶體，B對(duì);NaCl是離子鍵形成的離子晶體，HCl是共價(jià)鍵形成的分子晶體，C錯(cuò);CCl4是共價(jià)鍵形成的分子晶體，KCl是離子鍵形成的離子晶體，D錯(cuò)。

【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高考命題主要考查了離子鍵、共價(jià)鍵的概念，同時(shí)隱含著考查離子化合物、共價(jià)化合物的區(qū)別及離子化合物、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系。充分體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生基本知識(shí)的掌握情況及基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力的考查。

高頻考點(diǎn)2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用

【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________________________;

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“”);

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)______________、_______________;

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)______________;

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是 鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;

②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________;

③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_______________。

【試題解析】(1)利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。(2)利用Ni2+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點(diǎn)：NiO>FeO。(3)利用信息知可類(lèi)比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。(4)由“均攤法”知每個(gè)晶胞中含有：一個(gè)La(8×1/8)、五個(gè)Ni(1+8×1/2)，故該合金的化學(xué)式為：LaNi5。(5)①在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中其中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵;氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對(duì)電子，Ni提供空軌道形成的配位鍵。②由于氧的電負(fù)性強(qiáng)，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價(jià)鍵外，還可以形成氫鍵。③該結(jié)構(gòu)中-CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化。

高三化學(xué)教案：化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 (2)> (3)6 6 (4) LaNi5

(5) ①一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵;配位鍵;②氫鍵; ③sp2、sp3

【命題解讀】“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”作為高中化學(xué)新課程的一個(gè)選修模塊,側(cè)重于幫助學(xué)生了解人類(lèi)探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法,研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

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俗話(huà)說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫(xiě)好呢？下面是小編為大家整理的“高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

本文題目：高三化學(xué)教案：物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案

第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積指的是摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義以及相關(guān)的計(jì)算，其核心是物質(zhì)的量的概念與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,理解它關(guān)鍵就是要物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁摩爾質(zhì)量的單位，化學(xué)中的7個(gè)運(yùn)算公式。本節(jié)課是堂復(fù)習(xí)課，所以以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為主。通過(guò)完成自主復(fù)習(xí)得出學(xué)生對(duì)這一講的一些印象，通過(guò)主要例題的講解讓學(xué)生的知識(shí)得到升華。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1.教學(xué)目標(biāo)

(1).了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

(2).根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。

2.目標(biāo)解析

(1).了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。就是指這里出現(xiàn)的幾個(gè)物理量，以及它們的相關(guān)公式也就是他們間的相互聯(lián)系。

(2).根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。就是指微粒數(shù)、氣體的體積與物質(zhì)的量間的關(guān)系。

【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是公式的靈活運(yùn)用，產(chǎn)生這一問(wèn)題的原因是學(xué)生對(duì)有些思考難度的問(wèn)題就不去理解它，也就不知道如何思考。要解決這一問(wèn)題，就要在記住公式的基礎(chǔ)上再去更多的訓(xùn)練運(yùn)用這些公式，其中關(guān)鍵是通過(guò)做一些典型的例題與變式練習(xí)來(lái)讓學(xué)生形成對(duì)這類(lèi)問(wèn)題的解題方式。

【教學(xué)過(guò)程】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

(1)符號(hào)：n。

(2)單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，用mol表示。

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol,6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)。

(2)符號(hào)：NA。

(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)系為：n=NNA。

3.摩爾質(zhì)量

(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

(2)符號(hào)：M。

(3)單位：g?mol-1或kg?mol-1。

(4)當(dāng)摩爾質(zhì)量以g?mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

(5)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：n=mM。

二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律

1.氣體摩爾體積

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。

(2)符號(hào)：Vm

(3)單位：L?mol-1或m3?mol-1

(4)氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)

①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固體、液體。 ②物質(zhì)的量必須為1_mol。

③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。

2.氣體摩爾體積大小的影響因素

決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓強(qiáng)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：

(1)四條件溫度：273 K壓強(qiáng)：1.01×105 Pa基準(zhǔn)：1 mol物質(zhì)對(duì)象：氣體(任何一種單一組分的氣, 體或不相互反應(yīng)的混合氣體)

(2)結(jié)論：約22.4_L?mol-1。 (3)單位：L?mol-1。

3.阿伏加德羅定律

當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間平均距離一定，一定物質(zhì)的量的氣體的體積一定。所以在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。

三、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

問(wèn)題1、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

注意：①突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的紐帶和橋梁，通常模式是：一個(gè)物理量物質(zhì)的量另一個(gè)物理量。

②注意換算過(guò)程中各物理量的單位要對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確。

③n、Vm、V(g)之間換算時(shí)，氣體摩爾體積務(wù)必明確是何種狀況下的，不可一律取22.4 L?mol-1(除非標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

④不同狀況下，相同物質(zhì)，狀態(tài)可能不同。

【例1】　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()

A.22.4apbNA　 B.22.4abpNA C.22.4NAbbNA D.22.4pbaNA

[解析]　a g該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為bpa，b g該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為bpaNA(mol)，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4pbaNA(L)。

[答案]　D

[點(diǎn)評(píng)]　本類(lèi)計(jì)算題往往以物質(zhì)的量為中心展開(kāi)，而且一般涉及到兩個(gè)或三個(gè)基本公式聯(lián)合應(yīng)用才能解答出來(lái)，故一定要熟知n=NNA=mM=c×V，并能夠熟練使用其變式。

變式1　下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是()

A.11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù) B.18.0 g重水(D2O)與20 g Ne所含有的電子數(shù)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積

D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

解析：A項(xiàng)中11.2 L Cl2是什么條件下的體積并未說(shuō)明，所以無(wú)法確定Cl2的物質(zhì)的量;B項(xiàng)中D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,18.0 g D2O的物質(zhì)的量為18.0 g20.0 g?mol-1=0.9 mol，所含電子數(shù)為0.9×10NA=9NA，而20 g Ne中所含電子數(shù)為10NA;C項(xiàng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量雖然相等，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?tīng)顟B(tài)不同。

答案：D

問(wèn)題2、阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

注意：對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確三點(diǎn)：①使用范圍：氣體;②三個(gè)“同”條件下，才能分子數(shù)相同;③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。

2.阿伏加德羅定律的重要推論

根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關(guān)問(wèn)題時(shí)，可達(dá)到事半功倍的效果。

(1)同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、p相同，n1n2=V1V2。

(2)溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比：T、V相同，p1p2=n1n2。

(3)同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比：T、p相同，ρ1ρ2=M1M2。

【例2】　在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

[解析]　解法一：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的溫度和密度都相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量成反比，因摩爾質(zhì)量M(H2)p(Ne)>p(O2)。

解法二：根據(jù)氣體定律pV=nRT=mRT/M，變形為pM=ρRT。當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)(p)與摩爾質(zhì)量成反比。已知Ne、H2、O2的摩爾質(zhì)量依次是20 g/mol、2 g/mol、32 g/mol，故壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。

[答案]　D

[點(diǎn)評(píng)]　阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關(guān)概念推導(dǎo)，不必死記。

變式2　(2010?江蘇口岸中學(xué)月考)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()

A.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少 D.甲中所含的原子數(shù)比乙中所含的原子數(shù)少

答案：C

備選習(xí)題

1.下列說(shuō)法中，正確的是()

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B.1 mol水的質(zhì)量是18 g?mol-1

C.氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 D.22 g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5 mol

解析：摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1，質(zhì)量的單位是g，故選項(xiàng)A、B都是錯(cuò)誤的;氯化氫的摩爾質(zhì)量，以g?mol-1為單位時(shí)，才在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的。

答案：D

2.(2010?江西師大附中)如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()

A.開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B.反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同

C.最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同 D.最終容器內(nèi)無(wú)O2存在

解析：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤。由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)要減小，B錯(cuò)誤。由于NO與O2反應(yīng)，O2過(guò)量，故最終容器內(nèi)有O2存在，D錯(cuò)誤。

答案：C

3.(2010?長(zhǎng)春市調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA

C.將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

D.1 L 0.1 mol?L-1乙酸中H+數(shù)為0.1 NA

解析：1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A對(duì);標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，22.4 L水的物質(zhì)的量不為1 mol，B錯(cuò);由0.1 mol FeCl3制得的膠體所含膠體粒子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò);乙酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離，1 L 0.1 mol/L乙酸中H+數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)。

答案：A

4.1 g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()

A.x/28 mol-1　 B.x/14 mol-1 C.14x mol-1 D.28x mol-1

解析：N2的摩爾質(zhì)量為28 g/mol,1 g N2的物質(zhì)的量為n(N2)=1 g28 g/mol=1/28 mol，N的物質(zhì)的量為：n(N)=2n(N2)=2×128 mol=1/14 mol，阿伏加德羅常數(shù)為：NA=N(N)n(N)=x÷114 mol=14x mol-1。

答案：C

5.只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，可以組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()

① ② ③ ④ ⑤

甲 物質(zhì)粒

子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體摩爾體積 固體

體積 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下

物質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)

乙 阿伏加德

羅常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體體積 固體

密度 物質(zhì)的摩

爾質(zhì)量 溶液

體積

A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②⑤

解析：①中n=NNA正確;②n=VVm也正確;③中由固體的ρ和V只能求得固體的質(zhì)量;④中n=mM正確;⑤由w和V(aq)無(wú)法求n，因?yàn)閚=cV(aq)。

答案：C

6.(1)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO2-4的物質(zhì)的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

(4)2.3 g Na中含________mol e-，在跟足量水反應(yīng)中失去________mol e-。

(5)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))________。

解析：(1)0.3 mol NH3含氫原子0.9 mol，與0.45 mol H2O分子所含氫原子數(shù)相同，其個(gè)數(shù)為0.45×6.02×1023=2.709×1023。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2 mol，含SO2-4 0.6 mol。(3)0.04 mol C的質(zhì)量為16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，故C的摩爾質(zhì)量為4.24 g0.04 mol=106 g/mol。(4)2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol，含1.1 mol e-，與足量水反應(yīng)失去0.1 mol e-。

(5)a g氣體所占的體積為bNA×22.4 L，則c g該氣體所占的體積為22.4bcaNAL。

答案：(1)2.709×1023　(2)0.6 mol(3)106 g/mol　(4)1.1　0.1　(5)22.4bcaNAL

高三化學(xué)教案：《化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)設(shè)計(jì)

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家靜下心來(lái)寫(xiě)教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫(xiě)教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高三化學(xué)教案：《化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 1．甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實(shí)驗(yàn)：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化?

現(xiàn)象與解釋?zhuān)喝芤侯伾珱](méi)有變化。說(shuō)明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進(jìn)一步說(shuō)明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽(yáng)光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)捍蠹s3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說(shuō)明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說(shuō)明生成了新的油狀物質(zhì);量筒內(nèi)液面上升，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

(1)乙烯的燃燒

實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時(shí)的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)阂蚁┰诳諝庵腥紵?，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，燃燒時(shí)有黑煙產(chǎn)生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實(shí)驗(yàn)：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)篕MnO4酸性溶液的紫色褪去，說(shuō)明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實(shí)驗(yàn)：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)轰宓募t棕色褪去，說(shuō)明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。

3．乙炔

(1)點(diǎn)燃純凈的乙炔

實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)阂胰踩紵龝r(shí)，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高，碳沒(méi)有完全燃燒的緣故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實(shí)驗(yàn)：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)篕MnO4酸性溶液的紫色褪去，說(shuō)明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實(shí)驗(yàn)：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)轰宓募t棕色褪去，說(shuō)明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。

4．苯和苯的同系物

實(shí)驗(yàn)：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)罕讲荒苁筀MnO4酸性溶液褪去，說(shuō)明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說(shuō)明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 鹵代烴

(1)溴乙烷的水解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)嚎吹椒磻?yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說(shuō)明溴乙烷水解生成了Br—。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5 mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續(xù)加熱一段時(shí)間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)荷傻臍怏w能使溴水褪色，說(shuō)明反應(yīng)生成了不飽和的有機(jī)物。

6．乙醇

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：在大試管里注入2mL左右無(wú)水乙醇，再放入2小塊新切開(kāi)的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗(yàn)純。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)阂掖寂c金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說(shuō)明乙醇比水更難電離出H+。

(2)乙醇的消去反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)荷傻臍怏w能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

(1)苯酚與NaOH反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：向一個(gè)盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)罕椒优c水混合，液體呈混濁，說(shuō)明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

實(shí)驗(yàn)：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)嚎梢钥吹?，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過(guò)量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)嚎梢钥吹?，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說(shuō)明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。你知道怎么寫(xiě)具體的教案內(nèi)容嗎？為滿(mǎn)足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)”，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、本章教材的編排特點(diǎn)和主線(xiàn)

1、主要內(nèi)容

（1）認(rèn)識(shí)“分類(lèi)”這一科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。

（2）能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),并根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)掌握溶液、膠體和濁液的特點(diǎn)。

（3）了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書(shū)寫(xiě)其電離方程式。

（4）以是否有離子參加反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法——離子方程式。

（5）以化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，識(shí)別氧化劑和還原劑。

各部分內(nèi)容之間的關(guān)系

分類(lèi)方法的應(yīng)用

2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。

對(duì)大量繁雜的事物進(jìn)行合理的分類(lèi)是一種科學(xué)、方便的工作方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。本章的一條基本線(xiàn)索就是對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)。在高中化學(xué)的第二章編排化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類(lèi)，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)，立意更高些。

從化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)來(lái)看，純凈物的分類(lèi)在初中已初步介紹過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生的知識(shí)進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒(méi)有從分散系的角度對(duì)其進(jìn)行分類(lèi)，因此，分散系和液態(tài)分散系的分類(lèi)、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。

從化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)來(lái)看，本章涉及到化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：（1）反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化；（2）反應(yīng)中是否有離子參加——離子反應(yīng)；（3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應(yīng)。后兩種分類(lèi)及相關(guān)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中的新知識(shí)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，所以是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。

3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點(diǎn)：

以分類(lèi)的科學(xué)方法作為統(tǒng)領(lǐng)本章的主要線(xiàn)索。本章所涉及的主要教學(xué)內(nèi)容在過(guò)去的中學(xué)化學(xué)教學(xué)體系是作為基本概念和基本技能訓(xùn)練的知識(shí)載體，但現(xiàn)在只是作為基本概念，而且是從分類(lèi)的角度了解概念的內(nèi)涵和外延，因此相關(guān)知識(shí)在整個(gè)教材體系中所起的作用不同，具體的教學(xué)要求也不相同。

與第一章的編排相似，第二章的知識(shí)仍然非常重視與初中知識(shí)的銜接，化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)是從混合物和純凈物的知識(shí)入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)則是在化合、分解、置換、復(fù)分解等4種基本反應(yīng)類(lèi)型的基礎(chǔ)上引申到離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，而且離子反應(yīng)的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)基礎(chǔ)上，氧化還原反應(yīng)在初中也從得失氧的角度初步認(rèn)識(shí)了，所以，教材中的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識(shí)的聯(lián)系，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能 1．能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

2．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。

3．了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式。

4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。

5．了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。

6．能識(shí)別常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。

過(guò)程與方法 1．通過(guò)對(duì)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法的討論，認(rèn)識(shí)分類(lèi)法在化學(xué)研究的作用。

2．通過(guò)對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析上升到理論知識(shí)的理性思維過(guò)程。

3．在與同學(xué)討論分類(lèi)法的過(guò)程中學(xué)會(huì)對(duì)日常生活知識(shí)進(jìn)行提煉、升華，并應(yīng)用于科學(xué)研究或?qū)W習(xí)過(guò)程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．感受分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。

2．能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。

3．通過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

4．通過(guò)課堂討論活動(dòng)學(xué)習(xí)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問(wèn)題。

三、課時(shí)安排

第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)（2課時(shí)）。

第二節(jié) 離子反應(yīng)（2課時(shí)）。

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2課時(shí)）。

復(fù)習(xí)（1課時(shí)）

單元測(cè)驗(yàn)（1課時(shí)）

測(cè)驗(yàn)講評(píng)（1課時(shí)）

四、教學(xué)建議

第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)（2課時(shí)）

基本的要求 ① 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；

② 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液；

③ 知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。

彈性的要求 ① 膠體的滲析；

② 膠體的吸附作用。

暫不宜拓展 ① 膠體的凝聚的方法；

② 膠體布朗運(yùn)動(dòng)。

第一課時(shí)：簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用。

（1）這節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法，教科書(shū)引入“簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用”，其目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性，教學(xué)要源于生活，落在化學(xué)，建議用具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類(lèi)。

例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，可分為氣體、液體和固體三類(lèi)；如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，可分為氧化物和氯化物兩類(lèi)。

例2：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)，作出樹(shù)狀分類(lèi)圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類(lèi)別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60％的MgO。

例3：對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)（可以從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)：是否化合反應(yīng)；反應(yīng)物的特點(diǎn)；是否氧化還原反應(yīng)等）

① 硫在氧氣里燃燒； ② 紅磷在氧氣里燃燒；

③ 鐵絲在氧氣里燃燒 ④ 鋁箔在氧氣里燃燒；

⑤ 蠟燭在氧氣里燃燒。

（2）從化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)過(guò)渡到化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)，建議可適當(dāng)補(bǔ)充單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，雖然這個(gè)內(nèi)容在“人教版”中沒(méi)有出現(xiàn)，但在“山東版”和“江蘇版”都有涉及。

第二課時(shí)：分散系及其分類(lèi)，膠體。

（1）關(guān)于分散系的教學(xué)，首先要確定分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)，教科書(shū)已經(jīng)列舉了按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)，相互之間可以有9種組合方式，但沒(méi)有具體的實(shí)例，因此教學(xué)過(guò)程要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生積極思考和列舉實(shí)例。

（2）關(guān)于膠體概念的教學(xué)，要把學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的濁液、溶液的有關(guān)知識(shí)和日常生活中的有關(guān)事實(shí)、現(xiàn)象等聯(lián)系起來(lái)，建議先通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)把濁液、膠體、溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，然后通過(guò)比較、討論，正確認(rèn)識(shí)三種分散系的本質(zhì)特征。

（3）關(guān)于膠體的性質(zhì)，三個(gè)版本的教科書(shū)都提到了丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他性質(zhì)只有“山東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而課標(biāo)對(duì)膠體教學(xué)的要求是“知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系”、在活動(dòng)與探究建議方面提到了實(shí)驗(yàn)“氫氧化鐵膠體的制備”，可見(jiàn)膠體的教學(xué)要求并不高，不宜隨意擴(kuò)展、加深。