小學(xué)方程的教案

理想氣體的狀態(tài)方程（2）。

教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
1、知道摩爾氣體常量．了解克拉珀龍方程的推導(dǎo)過程．
2、在理解克拉珀龍方程內(nèi)容的基礎(chǔ)上學(xué)會方程的應(yīng)用．
3、進一步強化對氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用．

能力目標(biāo)
通過克拉珀龍方程的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生對問題的分析、推理、綜合能力．

情感目標(biāo)
通過對不同類型題目的練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生自己分析研究和歸納出解題方法并根據(jù)實驗選用不同的氣體狀態(tài)方程的表達式，培養(yǎng)其分析和判斷能力．

教學(xué)建議

教材分析

氣體實驗定律和克拉珀龍方程都是氣體的狀態(tài)方程，其區(qū)別僅在于再實驗定律中未知的常量C，再克拉珀龍方程中得到了具體的表述，即，因此，對處在某種狀態(tài)下的一定質(zhì)量的某種氣體來說，借助普適氣體常量，在已知兩個狀態(tài)參量的情況下便可以由克拉珀龍方程直接求出第三個參量，而無需另一個狀態(tài)的參與，所以運用克拉珀龍方程解題不涉及過程問題，對于解決變質(zhì)量問題尤為方便．

教法建議

在教師講解克拉珀龍方程時，要讓學(xué)生深刻理解普適常量的物理意義，注意普適常量的單位．

在應(yīng)用方程解題時，注意單位必須是統(tǒng)一的國際單位制．

教學(xué)設(shè)計方案

教學(xué)過程總體設(shè)計

1、老師復(fù)習(xí)前面知識引入，通過提問啟發(fā)學(xué)生理解克拉珀龍方程的推導(dǎo)．

2、學(xué)生積極思考、討論，推導(dǎo)克拉珀龍方程并掌握其應(yīng)用．

（一）教學(xué)重點、難點以及相應(yīng)的解決辦法

1、重點：克拉珀龍方程的推導(dǎo)和內(nèi)容．

2、難點：在用克拉珀龍方程解題時如何根據(jù)題意選好研究對象，找出等量關(guān)系（列方程）．

3、疑點：摩爾氣體常量為什么與氣體的質(zhì)量和種類無關(guān)．

解決辦法：明確研究對象，并把作為研究對象的氣體所發(fā)生的過程弄清楚．

（二）教具學(xué)具：投影片JAB88.CoM

（三）師生互動活動設(shè)計

讓學(xué)生先回顧一些基本常數(shù)，結(jié)合氣態(tài)方程在老師引導(dǎo)下推導(dǎo)克拉珀龍方程，并利用所學(xué)規(guī)律解題．

（四）教學(xué)步驟

本節(jié)利用前面學(xué)過的知識推導(dǎo)克拉珀龍方程，并用克拉珀龍方程解題，與以前學(xué)過的方法比較，歸納解題方法，是熱力學(xué)中最重要的一節(jié)．

1、摩爾氣體常量
問：理想氣體狀態(tài)方程（常量）中的常量C與什么因素有關(guān)？

答：實驗表明，常量C與氣體的質(zhì)量和種類有關(guān)．

問：對1mol的某種氣體，常量C應(yīng)為多少？

∵1mol的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：

——摩爾氣體常量．

對于1mol的理想氣體：

——1mol理想氣體的狀態(tài)方程．

2、克拉珀龍方程

對于nmol的理想氣體：

即

或（m為氣體的質(zhì)量，M為氣體的摩爾質(zhì)量）克拉珀龍方程．

3、克拉珀龍方程的應(yīng)用

例題講解（參考備課資料中的典型例題）

4、總結(jié)、擴展

（1）克拉珀龍方程的推導(dǎo)

由（恒量）

當(dāng)m、M一定時——一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)方程

當(dāng)m、M、T一定時——玻意耳定律

當(dāng)m、M、T一定時——查理定律

當(dāng)m、M、p一定時——蓋·呂薩克定律

因此，克拉珀龍方程既反映了理想氣體在某一狀態(tài)各參量的關(guān)系，也可以得出氣體在兩個狀態(tài)下各氣體狀態(tài)參量的關(guān)系，所以，它包括了本章的所有規(guī)律，是本章的核心，把克拉珀龍方程與化學(xué)知識相結(jié)合，可編寫理化綜合題對考生考查．

（2）關(guān)于圖像研究克拉珀龍方程

由克拉珀龍方程，可得三條等值線對應(yīng)的函數(shù)關(guān)系分別為：

、、．

氣體狀態(tài)變化圖線包括圖、圖和圖三種圖線，所有題中有以下形式：

①三種圖線的相互轉(zhuǎn)換；

②由圖線的物理意義確定氣體的三個狀態(tài)參量的關(guān)系；

③結(jié)合圍繞判斷氣體狀態(tài)變化過程中的內(nèi)能變化情況，在這些題型中，求解時首先要清楚各種圖線的物理意義，再結(jié)合三個實驗定律、氣體狀態(tài)方程，克拉珀龍方程以及熱力學(xué)第一定律求解即可．

延伸閱讀

理想氣體的狀態(tài)方程

第八章第3節(jié)理想氣體的狀態(tài)方程
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，初步理解“理想氣體”的概念，了解理想氣體狀態(tài)方程的簡單應(yīng)用。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
（一）、理想氣體
1、為了研究問題的方便，可以設(shè)想一種氣體，在任何，我們把這樣的氣體叫做理想氣體。
2、理想氣體是不存在的，它是實際氣體在一定程度的近似，是一種理想化的模型。
3、理想氣體分子間，除碰撞外無其它作用力，從能量上看，一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能完全由決定。
二、理想氣體的狀態(tài)方程
1、內(nèi)容：一定質(zhì)量的理想氣體在從一個狀態(tài)變到另一個狀態(tài)時，盡管P、V、T都可能改變，但是壓強跟體積的乘積與熱力學(xué)溫度的比值保持不變。
2、方程：，。
3、推導(dǎo)：（兩種方法）

4、推論
（1）一定質(zhì)量的理想氣體當(dāng)狀態(tài)變化過程中三個狀態(tài)參量保持某一個參量不變時，就可以從理想氣體狀態(tài)方程分別得到
（2）根據(jù)氣體的密度ρ=m/V，可以得到氣體的密度公式
5、適用條件
6、注意方程中各物理量的單位，溫度必須用，公式兩邊中P和V單位必須，但不一定是國際單位。

三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、準(zhǔn)確理解理想氣體這個物理模型。
2、會推導(dǎo)理想氣體的狀態(tài)方程，并能夠應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程求解相應(yīng)的題目和解釋相關(guān)的現(xiàn)象。
學(xué)習(xí)重難點：
1．理想氣體的狀態(tài)方程是本節(jié)課的重點。
2．對“理想氣體”這一概念的理解是本節(jié)課的一個難點。
二、學(xué)習(xí)過程
?1．關(guān)于“理想氣體”概念
（1）玻意耳定律和查理定律是如何得出的？即它們是物理理論推導(dǎo)出來的還是由實驗總結(jié)歸納得出來的？
（2）這兩個定律是在什么條件下通過實驗得到的？
出示表格（1）：
P
(×1.013×105Pa)pV值(×1.013×105PaL)
H2N2O2空氣
11.0001.0001.0001.000
1001.06900.99410.92650.9730
2001.13801.04830.91401.0100
5001.35651.39001.15601.3400
10001.72002.06851.73551.9920
通過表格了解實驗定律的條件，引出理想氣體。
2．推導(dǎo)理想氣體狀態(tài)方程
第一種：從（p1，V1，T1）先等溫并使其體積變?yōu)閂2，壓強隨之變?yōu)閜c，此中間狀態(tài)為（pc，V2，T1）再等容并使其溫度變?yōu)門2，則其壓強一定變?yōu)閜2，則末狀態(tài)（p2，V2，T2）。
第二種：從（p1；V1，T1）先等容并使其溫度變?yōu)門2，則壓強隨之變?yōu)閜′c，此中間狀態(tài)為（p′c，V1，T2），再等溫并使其體積變?yōu)閂2，則壓強也一定變?yōu)閜2，也到末狀態(tài)（p2，V2，T2）。
分組用兩種方法推導(dǎo)：

[典型例題]
例題1

例例題2一水銀氣壓計中混進了空氣，因而在27℃，外界大氣壓為758毫米汞柱時，這個水銀氣壓計的讀數(shù)為738毫米汞柱，此時管中水銀面距管頂80毫米，當(dāng)溫度降至-3℃時，這個氣壓計的讀數(shù)為743毫米汞柱，求此時的實際大氣壓值為多少毫米汞柱？

三、課堂小結(jié)
整理總結(jié)：

四、當(dāng)堂檢測
1、如圖8—24所示，粗細(xì)均勻一端封閉一端開口的U形玻璃管，當(dāng)t1=310C，大氣壓強P0=76cmHg時，兩管水銀面相平，這時左管被封閉的氣柱長L1=8cm，則
（１）當(dāng)溫度t2多少時，左管氣柱L2為9cm?
（２）當(dāng)溫度達到上問中大的溫度t2時,為使左管氣柱長L為8cm,應(yīng)在右管中加入多長的水銀柱?

2、鋼筒內(nèi)裝有3kg氣體，當(dāng)溫度是－230C時，壓強為4atm，如果用掉1kg后，溫度升高到270C，求筒內(nèi)氣體的壓強。
課后練習(xí)與提高
1、對于理想氣體下列哪些說法是不正確的（）
A、理想氣體是嚴(yán)格遵守氣體實驗定律的氣體模型
B、理想氣體的分子間沒有分子力
C、理想氣體是一種理想模型，沒有實際意義
D、實際氣體在溫度不太低，壓強不太大的情況下，可當(dāng)成理想氣體
2、一定質(zhì)量的理想氣體，從狀態(tài)P1、V1、T1變化到狀態(tài)P2、V2、T2。下述過程不可能的是（）
A、P2＞P1，V2＞V1，T2＞T1
B、P2＞P1，V2＞V1，T2＜T1
C、P2＞P1，V2＜V1，T2＞T1
D、P2＞P1，V2＜V1，T2＜T1
3、密封的體積為2L的理想氣體，壓強為2atm，溫度為270C。加熱后，壓強和體積各增加20%，則它的最后溫度是
4、用活塞氣筒向一個容積為V的容器內(nèi)打氣，每次能把體積為V0、壓強為P0的空氣打入容器內(nèi)。若容器內(nèi)原有空氣的壓強為P0，打氣過程中溫度不變，則打了n次后容器內(nèi)氣體的壓強為
5、在溫度為00C、壓強為1.0×105Pa的狀態(tài)下，1L空氣的質(zhì)量是1.29g，當(dāng)溫度為1000C、壓強等于2.0×105Pa時。1Kg空氣的體積是多少？

6、為了測定湖的深度，將一根試管開口向下緩緩壓至湖底，測得進入管中的水的高度為管長的3/4，湖底水溫為40C，湖面水溫為100C，大氣壓強76cmHg。求湖深多少？

7、某房間的容積為20m3，在溫度為170C，大氣壓強為74cmHg，室內(nèi)空氣質(zhì)量為25Kg，則當(dāng)溫度升為270C，大氣壓強為76cmHg時，室內(nèi)空氣的質(zhì)量為多少？

參考答案
[當(dāng)堂達標(biāo)]
1、（1）78℃（2）11.75cm2、3.2atm
[課后練習(xí)]
1、A、C2、B3、432K4、P0（1+nV0/V）5、530L6、30.13m7、24.8Kg

氣體的狀態(tài)參量

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，使教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。那么如何寫好我們的教案呢？下面是由小編為大家整理的“氣體的狀態(tài)參量”，僅供參考，大家一起來看看吧。

教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
1、知道氣體的溫度、體積、壓強是描述氣體狀態(tài)的狀態(tài)參量，理解描述狀態(tài)的三個參量的意義．
2、在知道溫度物理意義的基礎(chǔ)上；知道熱力學(xué)溫度及單位；知道熱力學(xué)溫度與攝氏溫度的關(guān)系，并會進行換算．
3、知道氣體的體積及其單位．并理解氣體的壓強是怎樣產(chǎn)生的，能運用分子動理論進行解釋；知道氣體壓強的單位并能進行單位換算；會計算各種情況下氣體的壓強．

能力目標(biāo)
1、運用所學(xué)的力學(xué)及運動學(xué)知識計算各種情況下氣體的壓強，總結(jié)出求解氣體壓強的方法．明確氣體的狀態(tài)及狀態(tài)參量是—一對應(yīng)的關(guān)系．

情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的分析、解決問題的能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．

教學(xué)建議

教材分析
氣體壓強的概念及計算是本節(jié)的重點，關(guān)于壓強的產(chǎn)生，教材在本章第五節(jié)分子動理論中——對氣體壓強產(chǎn)生做了詳細(xì)的介紹，而運用示例來講解壓強的計算，例題中分析了被水銀柱封閉的空氣柱在三種放置狀態(tài)時的壓強求解，利用前面所學(xué)的力學(xué)知識，分析水銀柱受力的平衡條件，得到了氣體壓強值，教學(xué)時，注意讓學(xué)生在復(fù)習(xí)初中內(nèi)容的基礎(chǔ)上，觀察演示實驗，討論壓強計算的公式并進行必要的練習(xí)，著重解決一下“氣體的壓強”問題，為以后的幾節(jié)學(xué)習(xí)掃清障礙．

教法建議
針對本章的重點——氣體壓強的計算，通過以前學(xué)過的固體和液體的壓強知識來理解氣體壓強的概念；用力學(xué)觀點來計算氣體的壓強，把力學(xué)和熱學(xué)聯(lián)系起來．

教學(xué)設(shè)計方案

教學(xué)用具：壓強計

教學(xué)整體設(shè)計：教師引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)壓強、力平衡、牛頓定律等力學(xué)知識引入氣體壓強等熱學(xué)參量，再讓學(xué)生做實驗掌握氣體壓強的測量，通過例題講解使學(xué)生掌握氣體壓強的求法．

教學(xué)目標(biāo)完成過程：

（一）課堂引入

教師講解：在前面一章中，我們主要研究了物質(zhì)的三種存在狀態(tài)：氣、液、固中的兩種——固體和液體，由于氣體分子排布的特點，使得氣體分子具有一些特有的性質(zhì)，今天，我們便開始研究氣體．

（二）新課講解

教師講解：為了描述我們的研究對象，針對氣體的熱學(xué)特性，我們用體積、壓強和溫度物理量等來標(biāo)識氣體，這幾個用來描述氣體狀態(tài)的物理量叫做氣體的狀態(tài)參量．

1、溫度（T）

溫度是表示物體冷熱程度的物理量，是物體分子平均動能的標(biāo)志．

（1）測量：用溫度計來測量．

（2）溫標(biāo)：溫度的數(shù)值表示法．

①攝氏溫標(biāo)：規(guī)定在1atm下冰水混合物的溫度為0℃，沸水的溫度為11℃，中間分成100等份，每一份為1℃，通常用t表示，單位為攝氏度（℃）．

②熱力學(xué)溫標(biāo)：規(guī)定－273.15℃為零開，每1開等于1℃，通常用T表示，單位為開爾文（K）．
③兩種溫標(biāo)的關(guān)系：

教師強調(diào)：一般題目所給的溫度都為攝氏溫度，但計算時一般用熱力學(xué)溫度，最后結(jié)果應(yīng)轉(zhuǎn)化為攝氏溫度．

2、體積（V）

氣體的體積就是指氣體分子所充滿的容器間體積，即為容器的容積．

教師強調(diào)：這個容積不是分子本身的體積之和，氣體分子間有很大的間隙，容積變化，氣體的體積也隨之變化．

氣體的單位有：等，它們間的換算關(guān)系為：

教師強調(diào)：若氣體封閉在粗細(xì)均勻的容器中，體積通?？捎闷溟L度來表示，但切勿誤認(rèn)為長度單位就是體積的單位．

3、壓強（p）

氣體作用在器壁單位面積上的壓力叫做氣體的壓強，它是由大量氣體分子在熱運動中頻繁地碰撞器壁而產(chǎn)生的，它的大小決定于氣體的密度和氣體分子的平均動能．

壓強的單位有：Pa、atm、cmHg、mmHg等，它們間的換算關(guān)系為：

演示實驗：觀察壓強計，理解其原理，并用壓強計測氣體的壓強．

教師強調(diào)：

①氣體對容器的壓強和器壁給予氣體的壓強是相等的，因此在很多情況下，只要直接計算外界加于氣體的壓強，就可以知道氣體本身的壓強．

②在開口的容器中，不管氣體溫度如何變化，氣體的壓強總是等于該地的大氣壓強．

③在確定液體內(nèi)部的氣體的壓強時，必須計算液面上的大氣壓強．

或

④凡遇到壓強相加或相減時，應(yīng)注意統(tǒng)一單位．

（三）例題講解

1、首先對書中例題進行分析：針對水銀柱的不同運動情況讓學(xué)生分組討論分析．

2、參考“典型例題”，

教師可以將例題1擴展：為了更好的研究不同運動情況下封閉氣體的壓強，可以通過研究氣缸與活塞的運動，假定氣缸有豎直向上或豎直向下或水平向左或水平向右的加速a情況下，計算封閉活塞中的氣體的壓強，最后總結(jié)出各種情況下計算壓強的方法．

4、狀態(tài)及狀態(tài)變化——對應(yīng)關(guān)系

（1）狀態(tài)：對一定質(zhì)量的氣體來說，如果溫度、體積和壓強都不變，我們就說氣體處于一定的狀態(tài)中．

（2）狀態(tài)變化：如果氣體的狀態(tài)參量發(fā)生變化，我們就說氣體的狀態(tài)發(fā)生了變化．

教師強調(diào)：一定質(zhì)量的氣體發(fā)生狀態(tài)變化時，至少有兩個狀態(tài)參量發(fā)生變化，不可能只有一個狀態(tài)參量變，而其他兩個狀態(tài)參量不變，這一章的后面就是研究氣體在發(fā)生狀態(tài)變化時，狀態(tài)參量之間的關(guān)系．

（四）總結(jié)、擴展

1、描述一定質(zhì)量的氣體的狀態(tài)參量有溫度、體積和壓強，氣體處于一定的狀態(tài)，對應(yīng)一定的狀態(tài)參量，即狀態(tài)及狀態(tài)參量是—一對應(yīng)的，氣體發(fā)生狀態(tài)變化時，其狀態(tài)參量也隨之發(fā)生變化，狀態(tài)參量的變化存在一定的規(guī)律——氣體狀態(tài)方程．

2、各種情況下氣體壓強的計算，可以用以前學(xué)過的規(guī)律（平衡條件、牛頓第二定律）用力學(xué)觀點求解．

3、氣體狀態(tài)參量可作為物理論學(xué)綜合題的結(jié)合點．

（五）解決課后練習(xí)，布置作業(yè)

高二物理教案：《氣體的狀態(tài)參量》教學(xué)設(shè)計

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高二物理教案：《氣體的狀態(tài)參量》教學(xué)設(shè)計，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高二物理教案：《氣體的狀態(tài)參量》教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標(biāo)

1、知道氣體的溫度、體積、壓強是描述氣體狀態(tài)的狀態(tài)參量，理解描述狀態(tài)的三個參量的意義．

2、在知道溫度物理意義的基礎(chǔ)上；知道熱力學(xué)溫度及單位；知道熱力學(xué)溫度與攝氏溫度的關(guān)系，并會進行換算．

3、知道氣體的體積及其單位．并理解氣體的壓強是怎樣產(chǎn)生的，能運用分子動理論進行解釋；知道氣體壓強的單位并能進行單位換算；會計算各種情況下氣體的壓強．

能力目標(biāo)

1、運用所學(xué)的力學(xué)及運動學(xué)知識計算各種情況下氣體的壓強，總結(jié)出求解氣體壓強的方法．明確氣體的狀態(tài)及狀態(tài)參量是—一對應(yīng)的關(guān)系．

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的分析、解決問題的能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．

教學(xué)建議

氣體壓強的概念及計算是本節(jié)的重點，關(guān)于壓強的產(chǎn)生，教材在本章第五節(jié)分子動理論中——對氣體壓強產(chǎn)生做了詳細(xì)的介紹，而運用示例來講解壓強的計算，例題中分析了被水銀柱封閉的空氣柱在三種放置狀態(tài)時的壓強求解，利用前面所學(xué)的力學(xué)知識，分析水銀柱受力的平衡條件，得到了氣體壓強值，教學(xué)時，注意讓學(xué)生在復(fù)習(xí)初中內(nèi)容的基礎(chǔ)上，觀察演示實驗，討論壓強計算的公式并進行必要的練習(xí)，著重解決一下“氣體的壓強”問題，為以后的幾節(jié)學(xué)習(xí)掃清障礙．

教法建議

針對本章的重點——氣體壓強的計算，通過以前學(xué)過的固體和液體的壓強知識來理解氣體壓強的概念；用力學(xué)觀點來計算氣體的壓強，把力學(xué)和熱學(xué)聯(lián)系起來．

教學(xué)設(shè)計方案

教學(xué)用具：壓強計

教學(xué)整體設(shè)計：教師引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)壓強、力平衡、牛頓定律等力學(xué)知識引入氣體壓強等熱學(xué)參量，再讓學(xué)生做實驗掌握氣體壓強的測量，通過例題講解使學(xué)生掌握氣體壓強的求法．

教學(xué)目標(biāo)完成過程：

（一）課堂引入

教師講解：在前面一章中，我們主要研究了物質(zhì)的三種存在狀態(tài)：氣、液、固中的兩種——固體和液體，由于氣體分子排布的特點，使得氣體分子具有一些特有的性質(zhì)，今天，我們便開始研究氣體．

（二）新課講解

教師講解：為了描述我們的研究對象，針對氣體的熱學(xué)特性，我們用體積、壓強和溫度物理量等來標(biāo)識氣體，這幾個用來描述氣體狀態(tài)的物理量叫做氣體的狀態(tài)參量．

1、溫度（T）

溫度是表示物體冷熱程度的物理量，是物體分子平均動能的標(biāo)志．

（1）測量：用溫度計來測量．

（2）溫標(biāo)：溫度的數(shù)值表示法．

①攝氏溫標(biāo)：規(guī)定在1atm下冰水混合物的溫度為0℃，沸水的溫度為11℃，中間分成100等份，每一份為1℃，通常用t表示，單位為攝氏度（℃）．

②熱力學(xué)溫標(biāo)：規(guī)定－273.15℃為零開，每1開等于1℃，通常用T表示，單位為開爾文（K）．

③兩種溫標(biāo)的關(guān)系：

教師強調(diào)：一般題目所給的溫度都為攝氏溫度，但計算時一般用熱力學(xué)溫度，最后結(jié)果應(yīng)轉(zhuǎn)化為攝氏溫度．

2、體積（V）

氣體的體積就是指氣體分子所充滿的容器間體積，即為容器的容積．

教師強調(diào)：這個容積不是分子本身的體積之和，氣體分子間有很大的間隙，容積變化，氣體的體積也隨之變化．

氣體的單位有： 等，它們間的換算關(guān)系為：

教師強調(diào)：若氣體封閉在粗細(xì)均勻的容器中，體積通?？捎闷溟L度來表示，但切勿誤認(rèn)為長度單位就是體積的單位．

3、壓強（p）

氣體作用在器壁單位面積上的壓力叫做氣體的壓強，它是由大量氣體分子在熱運動中頻繁地碰撞器壁而產(chǎn)生的，它的大小決定于氣體的密度和氣體分子的平均動能．

壓強的單位有：Pa、atm、cmHg、mmHg等，它們間的換算關(guān)系為：

演示實驗：觀察壓強計，理解其原理，并用壓強計測氣體的壓強．

教師強調(diào)：

①氣體對容器的壓強和器壁給予氣體的壓強是相等的，因此在很多情況下，只要直接計算外界加于氣體的壓強，就可以知道氣體本身的壓強．

②在開口的容器中，不管氣體溫度如何變化，氣體的壓強總是等于該地的大氣壓強．

③在確定液體內(nèi)部的氣體的壓強時，必須計算液面上的大氣壓強．

或

④凡遇到壓強相加或相減時，應(yīng)注意統(tǒng)一單位．

（三）例題講解

1、首先對書中例題進行分析：針對水銀柱的不同運動情況讓學(xué)生分組討論分析．

2、參考“典型例題”，

教師可以將例題1擴展：為了更好的研究不同運動情況下封閉氣體的壓強，可以通過研究氣缸與活塞的運動，假定氣缸有豎直向上或豎直向下或水平向左或水平向右的加速a情況下，計算封閉活塞中的氣體的壓強，最后總結(jié)出各種情況下計算壓強的方法．

4、狀態(tài)及狀態(tài)變化——對應(yīng)關(guān)系

（1）狀態(tài)：對一定質(zhì)量的氣體來說，如果溫度、體積和壓強都不變，我們就說氣體處于一定的狀態(tài)中．

（2）狀態(tài)變化：如果氣體的狀態(tài)參量發(fā)生變化，我們就說氣體的狀態(tài)發(fā)生了變化．

教師強調(diào)：一定質(zhì)量的氣體發(fā)生狀態(tài)變化時，至少有兩個狀態(tài)參量發(fā)生變化，不可能只有一個狀態(tài)參量變，而其他兩個狀態(tài)參量不變，這一章的后面就是研究氣體在發(fā)生狀態(tài)變化時，狀態(tài)參量之間的關(guān)系．

（四）總結(jié)、擴展

1、描述一定質(zhì)量的氣體的狀態(tài)參量有溫度、體積和壓強，氣體處于一定的狀態(tài)，對應(yīng)一定的狀態(tài)參量，即狀態(tài)及狀態(tài)參量是—一對應(yīng)的，氣體發(fā)生狀態(tài)變化時，其狀態(tài)參量也隨之發(fā)生變化，狀態(tài)參量的變化存在一定的規(guī)律——氣體狀態(tài)方程．

2、各種情況下氣體壓強的計算，可以用以前學(xué)過的規(guī)律（平衡條件、牛頓第二定律）用力學(xué)

物質(zhì)的聚集狀態(tài)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《物質(zhì)的聚集狀態(tài)》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

物質(zhì)的聚集狀態(tài)　教學(xué)設(shè)計
教學(xué)目的：
1.在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念
2.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念
教學(xué)方法：探究法
教具：投影儀
課時：2
教學(xué)過程
第一課時
〔引入〕C＋O2＝＝CO2
微觀6.02×10236.02×10236.02×1023
1mol1mol1mol
宏觀12g32g44g
通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們利用物質(zhì)的量把宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀微粒聯(lián)系起來。
但是我們平常所見到的物質(zhì)，都不是單個原子或分子，而是它們的聚集體。物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有三種：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強下，可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。

【板書】不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)的
聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮

【過渡】對于氣體，無論是實驗室或生產(chǎn)中都是使用它的體積而不是質(zhì)量，那么如何利用物質(zhì)的量把宏觀可量度的體積與微觀微粒數(shù)聯(lián)系起來呢？
我們已經(jīng)知道，1mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同，1mol微粒的質(zhì)量往往不同。已知1mol物質(zhì)的質(zhì)量，由物質(zhì)的密度，我們可以求出它們的體積

〔投影〕1mol不同物質(zhì)的體積
物質(zhì)狀態(tài)微粒數(shù)摩爾質(zhì)量
gmol－1密度
gcm－3體積
cm3
Al固6.02×102326.982.709.99
Fe固6.02×102355.857.867.10
H2O液6.02×102318.020.99818.0
C2H5OH液6.02×102346.070.78958.4
H2氣6.02×10232.0160.0899gL－122.4
N2氣6.02×102328.021.25gL－122.4
CO氣6.02×102328.011.25gL－122.4
請根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系
〔結(jié)論〕1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積
在相同狀態(tài)下（標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa），1mol氣體的體積。
〔板書〕一、氣體摩爾體積
1.決定物質(zhì)體積的因素：、、
（量的多少、微粒本身大小、微粒間的距離）
〔引導(dǎo)〕那么決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？（閱讀思考）
當(dāng)微粒數(shù)一定時（1mol），決定體積大小的因素是和。
（微粒本身大小、微粒間的距離）
〔展示〕固體、液體、氣體分子之間距離比較和1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖（課本P10）

〔分析〕由于固體、液體物質(zhì)中微粒間的距離非常小，所以，1mol固體、液體物質(zhì)的體積主要取決于，因此，1mol固體、液體物質(zhì)的體積是。
〔分析〕我們知道氣體比固體和液體更容易壓縮，這說明氣體分子間的距離比固體和液體中的微粒之間的距離大得多。在氣體中，分子之間的距離要比分子本身的體積大很多倍，通常情況下，同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時的體積大1000倍。氣體分子的直徑約為0.4nm，而氣體分子之間的距離則約為4nm，即分子間的距離約是分子直徑的10倍。因此，當(dāng)氣體分子數(shù)相同時，氣體體積的大小主要決定于，而不是。
由于氣體的體積與溫度、壓強等外界條件的關(guān)系非常密切。一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)溫度升高時，氣體分子之間的距離，當(dāng)溫度降低時，氣體分子間的距離；當(dāng)壓強增大時，氣體分子間的距離，當(dāng)壓強減小時，氣體分子間的距離。因此，要比較一定質(zhì)量的氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強下才有意義。
標(biāo)準(zhǔn)狀況：。（273K，101Kpa）
1.氣體摩爾體積：
（單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積）
符號Vm，表達式：Vm＝，單位：（Lmol－1）
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝

〔練習(xí)〕判斷下列說法是否正確？為什么？
1.1molH2的體積是22.4L
2.1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
3.1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的任何氣體的體積都約是22.4L
5.溫度為0℃，壓強為505kPa時，CO2氣體的氣體摩爾體積是22.4Lmol－1
6.當(dāng)溫度高于0℃時，1mol任何氣體的體積都大于22.4L
7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積約是22.4L
8.1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。
注意：①描述對象：氣體
②只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4Lmol－1
③Vm有單位：Lmol－1
〔小結(jié)〕由氣體摩爾體積Vm我們可以直接把氣體體積與物質(zhì)的量聯(lián)系起來。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，所含O2分子數(shù)為6.02×1023。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.02×1023。

〔布置作業(yè)〕課P11問題解決