高中音樂絲竹相和教案

鐵化合物和亞鐵化合物間相互轉(zhuǎn)變。

【教學目標】

知識技能：使學生初步理解、掌握鐵化合物和亞鐵化合物之間相互轉(zhuǎn)變的規(guī)律及其條件；鞏固、加深對氧化還原反應(yīng)的認識。

能力培養(yǎng)：提高書寫化學用語的能力和實驗設(shè)計能力。

科學思想：對學生進行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點的教育。

科學品質(zhì)：培養(yǎng)學生嚴謹求實，認真細致的科學精神，使學生學習化學的興趣和積極性得到進一步發(fā)展。

科學方法：通過實驗設(shè)計和實驗操作，進行“實驗方法”這一自然科學方法的指導(dǎo)。

【教學重點】

鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件

【教學難點】。

鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件

【教學過程】

教師活動

學生活動

引入

上節(jié)課我們學習了鐵的化合物和Fe的檢驗，首先請一名同學到前邊演示制取Fe(OH)2的實驗。要求是：轔做實驗邊告訴大家做這個實驗的操作技巧及原因，說明實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學方程式。

一學生演示操作。

注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。

原因是：防止二價鐵被氧化。

實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀后變灰綠色，最后變紅褐色。

反應(yīng)的化學方程式:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

提問

通過這個實驗?zāi)阏J為亞鐵化合物具有什么性質(zhì)？

亞鐵化合物不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化，轉(zhuǎn)化成+3價鐵的化合物。

講述

+2價鐵的化合物，在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3價鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3價鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2價鐵的化合物，這就是我們這節(jié)課討論學習的問題。

思考，明確學習目的。

板書

設(shè)問

一、亞鐵化合物轉(zhuǎn)變成鐵化合物

1．亞鐵化合物除外還有哪些？

2．+2價鐵轉(zhuǎn)變成+3價鐵它本身應(yīng)具有什么性質(zhì)？

3．實現(xiàn)+2價鐵轉(zhuǎn)變成+3價鐵應(yīng)具備什么外因條件？

4．請總結(jié)一下到目前為止學習的知識中有哪些較強的氧化劑。

思考、討論、回答：

FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。

+2價鐵易失去一個電子，具有還原性。

應(yīng)有氧化劑的參加，即與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)溶液等。

失電子與氧化劑反應(yīng)

板書

小結(jié)

+2+3

FeFe

氧化劑：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)溶液、K2Cr2O7溶液等。

歸納、理解、記憶。

教師活動

學生活動

講述

請你們設(shè)計可行的實驗方案來實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。

實驗設(shè)計的原則：

1．可行性的原則

2．操作簡便

3．現(xiàn)象明顯

（確認轉(zhuǎn)化成）

同學討論、設(shè)計方案。同學代表談方案、現(xiàn)象，書寫化學方程式和離子方程式：

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

2Fe+Br2=2Fe+2Br

6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3

2+2Cl

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=

5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O

10Fe+2MnO4+16H=10Fe

+2Mn+8H2O

用KSCN溶液確認轉(zhuǎn)化成。

一位同學操作：

①先滴入KSCN溶液不變色

②再滴加Cl2水變紅

講述

各組的實驗設(shè)計都較好，我們對上述設(shè)計進行實際操作（時間關(guān)系，做兩個實驗）。

提醒注意：

1．實驗的基本操作要規(guī)范

2．藥品滴加順序

3．全體同學要認真觀察現(xiàn)象，同時也要觀察他們的操作，對做實驗同學的操作給予評定。

FeSO4溶液

第二名同學操作：

①先滴入FeCl2溶液，

紫色褪去。

②再滴加KSCN溶液

變紅色。

KMnO4(H)溶液

評價

全體同學對實驗操作進行評價。

肯定成績，指出不足。

小結(jié)

展示

啟發(fā)

我們通過實驗，證明在強氧化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成。

一瓶長期放置的出現(xiàn)紅褐色渾濁的FeSO4溶液。

想想是什么原因使溶液變質(zhì)？紅褐色渾濁是什么？試著寫出反應(yīng)的離子方程式。

同學間討論分析：

被空氣中的氧氣氧化，一名同學到黑板上書寫離子方程式：

12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe

設(shè)問

+2價鐵可轉(zhuǎn)化成+3價鐵，那+3價鐵能不能轉(zhuǎn)化成+2價鐵呢？

思考。

板書

設(shè)問

二、鐵化合物轉(zhuǎn)變成亞鐵化合物

1．轉(zhuǎn)化成應(yīng)具備什么條件？

2．請總結(jié)你們學習的物質(zhì)中哪些是常見的還原劑？

要與還原劑反應(yīng)，說明具有氧化性。

H2S、HI、S、I及活潑金屬等。

得電子與還原劑反應(yīng)

小結(jié)

常見的還原劑：H2S、HI、S、I、SO2；金屬Mg、Al、Zn、Cu等。

知識條理化、理解、記憶。

教師活動

學生活動

講述

下面請同學們寫出FeCl3與不同還原劑反應(yīng)的化學方程式，并分析會有什么現(xiàn)象發(fā)生。一名同學到黑板寫，并同時分析產(chǎn)物。

邊分析邊書寫；

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl

2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl

設(shè)問

怎樣實現(xiàn)上述變化，現(xiàn)象明顯而又確實證明轉(zhuǎn)化成呢？請同學們討論設(shè)計實驗，最后用實驗證明。

同學們討論后選取出代表談設(shè)計方案，然后分別做實驗：

1①先滴入KSCN溶液，

變血紅色

②再滴加H2S溶液紅色消失

有淡黃色沉淀生成FeCl3

2．①先滴入KI溶液

紅色消失

②再加CCl4，振蕩、

靜置，CCl4層呈紫色。

FeCl2

小結(jié)

展示

啟發(fā)

實驗證明在還原劑的作用下轉(zhuǎn)化成。

一塊銅線路版

我們知道單質(zhì)銅不能被一般的酸、堿等腐蝕，但在工業(yè)上銅印刷線路版是用溶液把銅溶解的，你能解釋原因嗎？請寫出這個反應(yīng)的離子方程式。

具有氧化性，氧化了單質(zhì)銅。

2Fe+Cu=2Fe+2Cu

設(shè)問

1．從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，這個反應(yīng)說明了什么問題？

2．在金屬離子活動性順序中，F(xiàn)e應(yīng)排在什么位置？

說明：Fe的氧化性比Cu的氧化性強。

氧化性：FeCu

Fe應(yīng)排在Cu的后面……

Zn、…

設(shè)問

足量的Zn粉與FeCl3溶液反應(yīng)有什么現(xiàn)象？請寫出反應(yīng)的化學方程式。

請同學到前邊實驗操作。

Zn+2Fe=Zn+2Fe

溶液由黃色變淺綠色。

Zn粉過量：

Zn+Fe=Zn+Fe

溶液由淺綠色變成無色。

設(shè)疑

這個反應(yīng)及實驗說明了什么問題？

對于FeCl3溶液要具體問題具體分析，活潑的金屬MgAlZn等與Fe反應(yīng)，F(xiàn)e被還原成Fe還是Fe，要看還原劑的量。

還原劑

氧化劑

總結(jié)

請同學們回憶總結(jié)一下，我們這節(jié)課學習、討論了哪些問題？

具有還原性，具有較強的氧化性。

1．的轉(zhuǎn)化

2．與活潑金屬反應(yīng)時，還有用量問題。

3．Fe的氧化性比Cu的氧化性強。

作業(yè)

課本第47頁，第2、6題。

【隨堂檢測】

1．如何使部分變質(zhì)的FeSO4溶液轉(zhuǎn)變成純凈的FeSO4溶液？

2．在含xmolFeCl3，ymolCuCl2的水溶液中插入一塊鐵片，充分反應(yīng)后，稱量鐵片。（1）若鐵片質(zhì)量與插入前相等，則x∶y=___________；（2）若鐵片質(zhì)量比插入前大，則x∶y=___________；（3）若鐵片質(zhì)量比插入前小，則x∶y=___________。

【檢測答案】

1.加入還原劑鐵2Fe+Fe=3Fe

2．（1）2∶7（2）小于2∶7（3）大于2∶7

擴展閱讀

鐵及其化合物

高二學業(yè)水平測試
鐵及其化合物
【學習目標】
1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)
2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況
3、了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況
4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解
5、了解Fe3+氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
【基礎(chǔ)知識】
一、金屬鐵
1．物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。
2．化學性質(zhì)：
①與非金屬反應(yīng)：Fe+Cl2Fe+S在純O2中燃燒
②與水蒸氣反應(yīng)：
③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅

二、鐵的氧化物——氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
FeOFe2O3Fe3O4
顏色
俗稱
與HCl不作要求
用途略紅色油漆和涂料略

三、鐵的兩種氫氧化物——氫氧化亞鐵氫氧化鐵
Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色變化白色→灰綠色→紅褐色
化學性質(zhì)①轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②與鹽酸與鹽酸

四、鹽
(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：
FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：
FeCl3溶液中加入鐵粉：
(2)Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+Fe3+
水溶液顏色
淺綠色棕黃色
加入NaOH白色→灰綠色→紅褐色紅褐色
先加入KSCN無現(xiàn)象血紅色
后通入Cl2

歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧

【典型例題】
1.（2007年水平測試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2
3.（2007年水平測試）某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（）
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是()
A．滴入KSCN溶液B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入銅粉
5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是()
A.Fe2O3　B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO
6．能正確表示下列化學變化的離子方程式是()
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金屬鋅放入稀鹽酸中Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2O
7．（2008年水平測試）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。
8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：
（1）寫出B的化學式，D的化學式。
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學方程式。
（3）寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。
9．（2011年水平測試）將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是()
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
課時3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
【學海導(dǎo)航】
1、掌握含硫化合物的制備方法
2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
【主干知識】
一、硫的性質(zhì)
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常見化合價有。
3、物理性質(zhì)：顏色；俗名；溶解性。
4、化學性質(zhì)：
①做氧化劑：H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做還原劑：S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化劑，又做還原劑3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）
④特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)
Hg+S＝HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）
5、硫及其化合物性質(zhì)比較：
SH2SSO2H2SO4
色態(tài)味
溶解性
化學
性質(zhì)

制
取

★不同價態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化

－20＋4＋6
SSSS

轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4

【鞏固練習】
一、選擇題
1.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為
A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.無法計算
2.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是
A.O2B.FeC.H2D.Zn
3.下列試劑中，用來檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是
A．氯化鋇溶液和鹽酸B．硝酸鋇溶液和硝酸
C．氫氧化鋇溶液和硝酸D．硝酸鋇溶液和鹽酸
4.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是　
A．HBr　B．SO2C．H2SD．CO2
5.下列說法正確的是　
A．硫可溶于水　
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反應(yīng)中均作氧化劑　
D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
6.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為
A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol
7.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有
A．SO3、O2B．SO3，O2，N2
C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2
8.將下列性質(zhì)的番號，填入各小題后面對應(yīng)的括號中：
(A)脫水性；(B)強酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。（）
（2）NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。（）
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（）
（4）在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。（）
（5）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。（）
（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。（）
（7）濃H2SO4敞口久置會增重。（）
（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物（）
9.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是
　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　B．銅和稀硝酸反應(yīng)
　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)
10.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是
A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D．亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用
二、填空題
11.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是
（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.
（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.
（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學式是__________.
此事實說明硫有______________________.
12.⑴下列事實反映了硫酸的什么性質(zhì)：
①實驗室制取氫氣________________；
②干燥氫氣________________；
③濃硫酸溶解金屬銅______________；
④濃硫酸可用鋼瓶貯運_____；
⑤硫酸使蔗糖變黑_______________；
⑵下列事實反映了硝酸的什么性質(zhì)：
①硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中??；
②實驗室制H2或SO2都不能使用硝酸??；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3??；④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2。

答案

一、選擇題
1.C
2.A
3.A
4.C
5.B
6.C
7.C
8.（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B
9.C
10.A
二、填空題
11.(1)S8(2)S6(3)S4多種同素異形體
12.⑴.①酸性　②吸水性?、蹚娧趸院退嵝浴、軓娧趸浴、菝撍?br> ⑵①不穩(wěn)定性②強氧化性　③強氧化性和酸性?、芩嵝浴?br>

鐵的重要化合物

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。作為高中教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，減輕高中教師們在教學時的教學壓力。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？小編收集并整理了“鐵的重要化合物”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時《鐵的重要化合物》教案
教學目標
1、知識與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解Fe3+的氧化性
2、過程與方法
體驗實驗學習的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合；
學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法
3、情感態(tài)度價值觀
養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學態(tài)度，重點培養(yǎng)學生“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學儀器與試劑
教學儀器：多媒體投影儀
實驗儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵

教學操作過程設(shè)計
一、新課引入
利用問題引入課題，集中學生的注意力，提高學習興趣。
1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、學生自學鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
三、鐵的氫氧化物
【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實驗原理
【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學性質(zhì)
【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學性質(zhì)
【實驗總結(jié)】兩種操作現(xiàn)象對比
【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強調(diào)其化學原理
【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動）
【問題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長時間保存？
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
四、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實驗，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無明顯變化

【實驗探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】
【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？
【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習題

板書設(shè)計
三、鐵的重要化合物
1、氧化物
FeOFeO+2HCl＝FeCl2+H2O
Fe2O3Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4(FeOFe2O3)Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
2、氫氧化物
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
3、鐵鹽和亞鐵鹽
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時《鐵的重要化合物》學案
教學目標
1、知識與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解Fe3+的氧化性
2、過程與方法
體驗實驗學習的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合；
學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法
3、情感態(tài)度價值觀
養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學態(tài)度，重點培養(yǎng)學生“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學操作過程設(shè)計
一、利用問題引入課題，集中學生的注意力，提高學習興趣。
1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、自學鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
二、鐵的氫氧化物
【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學性質(zhì)
【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學性質(zhì)
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
三、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實驗，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無明顯變化

【實驗探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】

【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？
【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習題

硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，作為高中教師就要精心準備好合適的教案。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，幫助高中教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
【學海導(dǎo)航】
1、掌握含硫化合物的制備方法
2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
【主干知識】
一、硫的性質(zhì)
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常見化合價有。
3、物理性質(zhì)：顏色；俗名；溶解性。
4、化學性質(zhì)：
①做氧化劑：H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做還原劑：S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化劑，又做還原劑3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）
④特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)
Hg+S＝HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）
5、硫及其化合物性質(zhì)比較：
SH2SSO2H2SO4
色態(tài)味
溶解性
化學
性質(zhì)

制
取

★不同價態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化
－20＋4＋6
SSSS
轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4
寫出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：

【精彩例題】
1．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(體積比1:1)一起漂白一種物質(zhì)時，漂白效果會()
A.增強B.不變C.減弱D.難確定
2．盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是()
A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有
3．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是：()
A.H2S在O2中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒
C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粒
4．硫酸亞鐵強熱時反應(yīng)方程式如下：2FeSO4＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將氣體混合物通入足量氯水后加入氯化鋇溶液，實驗現(xiàn)象正確的是：()
A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2氣體
5．久置的油畫，白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學方程為：。
題號12345678910
答案
一、選擇題
1．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
2．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是
①CuS②FeS③SO3④Fe2O3⑤FeCl2⑥Hg2S
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).全部
3．在空氣中不易變質(zhì)的是
A.Na2SO3B.NaHSO4C.亞硫酸D.氫硫酸
4．已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2
5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物質(zhì)的量濃度之比最接近于
A.2:1B.1:3C.3:2D.2:3
6．將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚?，通過以上兩個實驗可得到的正確結(jié)論是（）
A．離子的氧化性由強到弱的順序為：Br-I-S2-
B．離子的還原性由強到弱的順序為：Br-I-S2-
C．元素的非金屬性由強到弱的順序為：BrIS
D．離子的還原性由強到弱的順序為：S2-I-Br-
7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分數(shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為
A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.無法計算
8．將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體X仍無沉淀，則X可能是
A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO2
9．對于反應(yīng)3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H20，下列說法中正確的是()
A．S是氧化劑，KOH是還原劑B．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2：1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
10．X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2SO3和H2SO4
二、填空題
1．①含硫煤燃燒時會產(chǎn)生大量的SO2，對大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？_________________________________。
②實驗室制取SO2時多余氣體的處理方法：________________________________。
怎樣檢驗在SO2中混有CO2？______________________________。
③在SO2中混有HCl，怎樣除去？______________________________________。
2．亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有__________，看到的現(xiàn)象是____，反應(yīng)的方程式為__________________________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_______________，看到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式為_________。
3．按下列方法制得氣體A、B、C.①Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B；③FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.試回答下列問題：
(1)生成的三種氣體中具有漂白性，在空氣中燃燒；?
(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學方程式為，此反應(yīng)中，
是還原劑；
(3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為，化學方程式為；
(4)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)中是氧化劑.
三、實驗題
1．某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：①稱取樣品w1g;②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g.試回答：
(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是　
(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是　
(3)判斷操作③是否完成。方法是　
(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是
(5)Na2SO3純度的表示式為