高中音樂絲竹相和教案

高二化學(xué)乙烯和烯烴10。

第三節(jié)乙烯烯烴

知識目標(biāo)

1.使學(xué)生了解乙烯的物理性質(zhì)和主要用途

2.掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法

3.了解加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)以及烯烴不飽和烴的概念

技能

目標(biāo)

1.通過比較乙烯與乙烷的結(jié)構(gòu),引導(dǎo)學(xué)生理解乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；培養(yǎng)學(xué)生觀察和類比的思維能力

2.通過乙烯和溴水反應(yīng)的研討，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神

情感目標(biāo)

2.通過學(xué)生小組討論，培養(yǎng)協(xié)作精神、合作能力

重點(diǎn)

2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

難點(diǎn)

2.加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)教學(xué)方法試驗(yàn)探究法研討教學(xué)法

試驗(yàn)準(zhǔn)備乙烯的制備試驗(yàn)

乙烯的性質(zhì)試驗(yàn)

教學(xué)板塊

教師活動

問：這個分子有何特征？說明：在烷烴中，碳原子的成鍵符合那樣的特征，所以稱作飽和烴，這樣含有雙鍵的稱為不飽和烴！給出：不飽和烴的概念，舉例介紹：今天我們就主要認(rèn)識一下這類不飽和烴的代表之一------乙烯觀察，判斷乙烷存在碳碳雙鍵不飽和觀察，體會漸入佳境板書：第三節(jié)乙烯布置：請大家寫出乙烯的分子式；結(jié)構(gòu)式；結(jié)構(gòu)簡式；電子式評價：略強(qiáng)調(diào)：結(jié)構(gòu)簡式的書寫：板演觀察，辨析體會抽絲剝繭一、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法給出：原理濃硫酸與乙醇170℃共熱投影：反應(yīng)方程式設(shè)疑1：乙醇中的化學(xué)鍵如何斷裂的呢?濃硫酸在其中起到什么作用呢?視頻演示：乙醇中的化學(xué)鍵斷裂情況設(shè)疑2：從反應(yīng)物的狀態(tài)以及反應(yīng)條件判斷，這是何種反應(yīng)類型？該采用何種裝置制備乙烯呢？展示：制備裝置強(qiáng)調(diào)：注意事項(xiàng)：溫度計的放置、碎瓷片用途、反應(yīng)溫度的控制演示：開始反應(yīng)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、收集思考分析回答：略觀察領(lǐng)會回答思考討論回答：略觀察了解觀察現(xiàn)象總結(jié)特點(diǎn)明察秋毫二、乙烯的性質(zhì)展示：乙烯氣體布置：總結(jié)乙烯的物理性質(zhì)評價：略設(shè)疑：在收集乙烯氣體是我們采用的是排水集氣法，能否采用排空氣法收集呢？評價：略觀察回答：色；味；態(tài)；密度；水溶性思考回答：不可以！原因：（略）逐層推進(jìn)引導(dǎo)：我們在剛才的實(shí)驗(yàn)中看到那些現(xiàn)象？說明乙烯有哪些化學(xué)性質(zhì)？小結(jié)：1、氧化反應(yīng)：可燃使酸性高錳酸鉀溶液褪色

布置：寫出乙烯燃燒的化學(xué)方程式？

設(shè)問：乙烯燃燒的現(xiàn)象與甲烷燃燒有何區(qū)別?

引導(dǎo)并介紹：由于乙烯中的碳元素的含量高于甲烷，從而燃燒不充分的緣故

設(shè)疑2：甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色嗎

設(shè)問：該反應(yīng)的有何用途？

回憶小結(jié)板演回答：有少量黑煙回答：不會體會實(shí)驗(yàn)探究情景創(chuàng)設(shè)：乙烯通入溴的四氯化碳溶液的現(xiàn)象？

乙烯可能與溴發(fā)生哪些類型的反應(yīng)？

思維點(diǎn)撥：類比甲烷與鹵素的反應(yīng)，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)等進(jìn)行判斷

深入學(xué)生，參與討論

集思廣益：小組匯報討論結(jié)果，分列板書

推波助瀾：如何通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)我們的結(jié)論正確與否？從科學(xué)性、可行性等角度引導(dǎo)學(xué)生給予評判

實(shí)驗(yàn)匯報：略推導(dǎo)出：乙烯與溴的反應(yīng)特征視頻展示：乙烯與溴的加成師生共同：寫出化學(xué)方程式回答：溴的顏色消失分組討論：小結(jié)回答：各個小組提出自己的驗(yàn)證方案發(fā)言，體會觀察觀察概念升華給出：加成反應(yīng)（定義略）說明：1、加成反應(yīng)的特征2、乙烯還可以與H2、HX、H2O等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)評價：略理解板演。分別寫出乙烯與H2、HCl、HBr、H2O的反應(yīng)分析比較循序漸進(jìn)3、聚合反應(yīng)投影：乙烯聚合的過程給出：聚合反應(yīng)（定義略）介紹：聚乙烯的用途強(qiáng)調(diào)：白色污染，禍患無窮，保護(hù)環(huán)境，從我做起設(shè)疑：該反應(yīng)與乙烯和溴的反應(yīng)有何共同點(diǎn)小結(jié)：故而，這個反應(yīng)也是加成反應(yīng)給出：加聚反應(yīng)觀察體會關(guān)注環(huán)境問題回答：乙烯的碳碳雙鍵全都打開體會閱讀感知三、乙烯的用途布置閱讀投影：乙烯的用途：（略）閱讀課文，歸納小結(jié)實(shí)戰(zhàn)演練1．鑒別甲烷和乙烯,不能使用的方法是（?。?p>A．通入溴的四氯化碳溶液中

B．通入酸性高錳酸鉀溶液中

C．點(diǎn)燃。

D．通入NaOH溶液中

2．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/LH2SO4的混和液；

B．反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少量瓷片

C．反應(yīng)完畢先滅火再從水中取出導(dǎo)管；

D．溫度計插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度在140℃；。3．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時，往往因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)已確認(rèn)上述混合氣中含有乙烯和二氧化硫。請回答下列問題：(1)圖中的①②③④裝置依次盛放的試劑為①②③④。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是；

(3)使用裝置②的目的是；

(4)使用裝置③的目的是；

(5)確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是。

相關(guān)閱讀

高二化學(xué)乙酸和羧酸08

第六節(jié)乙酸羧酸
第二課時
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
（1）通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)分析，使學(xué)生掌握乙酸的化學(xué)性質(zhì)，了解酯化反應(yīng)的概念．
（2）了解乙酸的用途。
2．能力和方法目標(biāo)
通過醇、醛、酸、酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的總結(jié)歸納，提高對烴的衍生物的統(tǒng)攝思考能力。培養(yǎng)有機(jī)物的推斷分析能力。
3．情感和價值觀目標(biāo)
（1）通過分子中原子團(tuán)相互影響的事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義認(rèn)識論觀點(diǎn)．
（2）通過同位素示蹤原子的應(yīng)用強(qiáng)化學(xué)生的科技意識．
[重點(diǎn)與難點(diǎn)]
教學(xué)難點(diǎn)是乙酸的酯化反應(yīng)。
[教學(xué)過程]
復(fù)習(xí)討論有關(guān)酯化反應(yīng)、乙酸乙酯制取實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。
問題1．受熱的試管與桌面成45°角．導(dǎo)氣管比一般的導(dǎo)氣管要長一些，且導(dǎo)氣管口位于飽和碳酸鈉溶液的液面上方．為什么？
問題2．加熱后，在受熱的試管中產(chǎn)生了蒸氣，有一部分冷凝回流了下來，一部分從導(dǎo)氣管導(dǎo)出，從導(dǎo)氣管滴出的無色液體位于飽和碳酸鈉溶液的上方．為什么？
問題3．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈．為什么？
問題4．收集到的產(chǎn)物是無色液體，經(jīng)過振蕩后，酚酞的紅色變淺，液面上仍有一薄層無色透明的油狀液體，并可聞到一種香味．為什么？
［講述］：這種有香味的無色透明油狀液體就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生了反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在此條件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地發(fā)生水解反應(yīng)，所以這個反應(yīng)是一可逆反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示如下：
［板書］：
［板書］：醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)．
結(jié)合乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析酯化反應(yīng)的特點(diǎn)：
1．酯化反應(yīng)在常溫下進(jìn)行得很慢，為了使反應(yīng)加快，使用了催化劑并加熱的條件．
2．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，它會達(dá)到平衡狀態(tài)，如何使平衡向生成酯的方向移動呢？
學(xué)生答：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度．
為了使平衡向生成酯的方向移動，我們加入的乙醇是過量的，以增大反應(yīng)物的濃度；同時將生成的產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動．
所以濃硫酸在反應(yīng)中既是催化劑又是吸水劑．
為了使蒸發(fā)出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長了導(dǎo)氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸，所以導(dǎo)管口位于接近液面的上方．
為什么必須用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯呢？因?yàn)椋孩偬妓徕c能跟蒸發(fā)出的乙酸反應(yīng)生成沒有氣味的乙酸鈉，所以反應(yīng)完畢后振蕩試管酚酞的紅色變淺，它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯．②乙酸乙酯在無機(jī)鹽溶液中的溶解度減小，容易分層析出．
3．酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫．
通過電腦動畫的直觀顯示：使同學(xué)們認(rèn)識到科學(xué)上用同位素作示蹤原子進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以測定出反應(yīng)的歷程．
［強(qiáng)調(diào)］：酯化反應(yīng)在常溫下也能進(jìn)行，但速率很慢．
引導(dǎo)學(xué)生用已有的知識分析2個實(shí)例：一是為什么酒越陳越香？二是用醋解酒是否科學(xué)？
［過渡］：醋是日常生活中飲食烹調(diào)的常用調(diào)味品，從醫(yī)學(xué)保健角度來看，食醋還是保持身體健康的靈丹妙藥．在工業(yè)上醋酸更是一種重要的有機(jī)化工原料，用途極為廣泛．

引入新課：用乙酸可以制取乙酸乙酯。這是乙酸的一種用途。實(shí)際乙酸是一種應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。
【板書】四、乙酸的用途
物質(zhì)的用途都跟性質(zhì)有關(guān)。乙酸有酸性，能生成多種金屬乙酸鹽，如乙酸錳、乙酸鋁。乙酸鋁在染色工業(yè)中被廣泛地用作媒染劑，也可作合成染料的原料。乙酸跟多種低級脂肪醇形成的酯都是噴漆溶劑的主要成分。乙酸跟不飽和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纖維。有些酯是香料，如乙酸異戊酯是香蕉精。乙酸經(jīng)氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料。乙酸還能制得乙酸酐，它是重要的化工原料。乙酸的用途極廣，因而要研究它的制備，我們將在下節(jié)課探討。
三．乙酸的用途
［投影4］：圖示醋酸的用途
教師介紹乙酸的用途．
四．羧酸

[教師引導(dǎo)]請同學(xué)們閱讀課本中有關(guān)羧酸的一段。思考下列問題：
問題1：甲酸、乙酸、硬脂酸、軟脂酸等是不是互為同系物？總結(jié)出它們的分子通式。
問題2：苯甲酸、乙二酸的分子結(jié)構(gòu)有什么特征？
問題3：寫出苯甲酸跟甲醇反應(yīng)所生成酯的結(jié)構(gòu)簡式。
[學(xué)生閱讀和討論]

[板書]飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

課堂練習(xí)：

1．某芳香烴衍生物結(jié)構(gòu)簡式為：它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有a．取代，
b．加成，c．消去，d．水解，e．酯化，f．中和，g．氧化，h．加聚。
下列各組中完全正確的一組是（）
A．a(chǎn)，b，c，e，fB．b，c，d，f，h
C．a(chǎn)，b，c，e，f，gD．b，d，e，f，g，h
2．現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基四種原子團(tuán)，兩兩組合形成化合物，其水溶液呈酸性的有
（）
A．3種B．4種C．5種D．6種
3．一定量的有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)生成xL氣體，在相同條件下同量的該有機(jī)物與足量的碳酸鈉反應(yīng)生成y升氣體，已知x＞y，則該有機(jī)物可能是（）
4．寫出分子式為C5H10O2的羧酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（碳鏈上可暫不標(biāo)上氫原子）。
5．已知只有在碳鏈末端的羥基能氧化成羧基。以為原料，并以Br2等
其他試劑制取。
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明條件。
6．由葡萄糖（C6H12O6）發(fā)酵可得乳酸為無色粘稠液體，易溶于水。為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取乳酸0.90g，升溫使其汽化，測其密度為氫氣的45倍。
（2）將其燃燒并使產(chǎn)物通過堿石灰，使堿石灰增重1.42g，且不使硫酸銅白色粉末變藍(lán)；繼續(xù)通入過量的石灰水中，有1.0g白色沉淀生成；在增重的堿石灰中，加入鹽酸后，產(chǎn)生無色氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448mL。
（3）另取0.90g乳酸，跟足量碳酸鈉反應(yīng)，生成112mL二氧化碳（標(biāo)況），若跟金屬鈉反應(yīng)，則生成氫氣224mL（標(biāo)況）。
（4）乳酸可跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其質(zhì)量比為3∶2；乳酸還可跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶1，且酯化分別發(fā)生在乳酸的鏈中和鏈端，試通過計算回答：
A．乳酸的相對分子質(zhì)量為______。
B．0.9g乳酸燃燒時，生成二氧化碳______mol，同時生成水______mol。
C．0.9g乳酸含氧元素______mol。
D．乳酸的分子式______。
E．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為______。
F．若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其化學(xué)方程式為______。
G．乳酸與乙酸酯化的化學(xué)方程式為______。
H．乳酸與乙醇酯化的化學(xué)方程式為______。
7．已知苯的同系物可被KMnO4溶液氧化。
鹵代烴水解可得醇：
又知，滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）寫出合成滌綸樹脂所需兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出以對二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑和水為原料制備這兩種單體并合成滌綸樹脂的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物氧化反應(yīng)不必配平）．
8．烯鍵碳原子上連接的羥基中的氫原子，容易自動遷移到烯鍵的另一個碳原子上，形成較為穩(wěn)定的羰基化合物；
有機(jī)分子內(nèi)、有機(jī)分子間?？擅撊ニ肿?。下列反應(yīng)圖式中，就有6步可以看作是脫水反應(yīng)。所有的反應(yīng)條件和其它無機(jī)物都己略去。請從圖中推斷化合物A、B、E、G的結(jié)構(gòu)簡式。
A是_______；B是_______；E是_________；G（有6角環(huán)）是_________。
9．化合物A（C8H8O3）為無色液態(tài)，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A硝化時可生成四種一硝基取代物，化合物H的分子式為C6H6O，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
回答：下列化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式：A______，E______，K______。
反應(yīng)類型：（Ⅰ）_______，（Ⅱ）______，（Ⅲ）______。
反應(yīng)方程式：H→K：______，C→E：______，C+F→G：______。

課堂練習(xí)答案：
1．分析：所給的物質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜，含多種官能團(tuán)的有機(jī)物。其中含羥基、含苯環(huán)、羧基、醇羥基。所以，逐一分析各官能團(tuán)所具有性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)a，b，c，e，f，g類型的反應(yīng)均能發(fā)生，只有水解和加聚兩種類型反應(yīng)不能發(fā)生。選C。
2．B。
3．此題屬由性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)題型。首先應(yīng)從性質(zhì)分析能與金屬鈉反應(yīng)即含羥基的物質(zhì)有醇羥基、酚羥基和羧羥基即醇、酚和羧酸。但酚與鈉反應(yīng)要注意條件，而能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的只有羧酸。根據(jù)題意相同的量的該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的量大于碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳的量，則可分析推出該有機(jī)物必含羧基和羥基。選C。
4．在寫羧酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式時，可沿用前面的方法。但因羧基（——COOH）中已有一個碳原子，所以在寫碳干異構(gòu)體時要減去一個碳原子。本例只要考慮有四個碳原子的碳干，它們有兩種不同的結(jié)構(gòu)：
接著把羧基當(dāng)作取代基，寫出有五個碳原子的一元飽和羧酸可能有的四種結(jié)構(gòu)：
補(bǔ)上足夠的氫原子得C5H10O2羧酸共四種結(jié)構(gòu)簡式。所以答案為：
5．根據(jù)題意所給“只有在碳鏈末端的羥基能氧化成羧基”的提示，可見一定要將原料分子末端的亞甲基（=CH2）轉(zhuǎn)變成—CH2OH，如若同時使跟苯環(huán)相連的碳原子上也接上一個—OH，即將原料轉(zhuǎn)變?yōu)椤?br> 用化學(xué)方程式表示如下：
6．A．相對分子質(zhì)量為45×2=90；B．二氧化碳為0.03mol，水為0.03mol；C．氧元素為0.03mol；D．乳酸的分子式為C3H6O3；E．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3──COOH；
7．該題中信息給出了苯的同系物被KMnO4溶液氧化得苯甲酸，鹵代烴水解可得醇，用類推的方法可得出二元酸和二元醇的制法．
①由滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)判斷，該物質(zhì)屬酯類，形成該高聚物的單體是二元酸和二元醇，結(jié)構(gòu)簡式分別為：。
②根據(jù)題目信息，并結(jié)合所學(xué)知識，乙二醇應(yīng)先由乙烯制得1，2-二氯乙烷，然后再水解得到；對苯二甲酸應(yīng)由對二甲苯氧化制得．
③通過酯化反應(yīng)推導(dǎo)出二元羧酸與二元醇的酯化，該高聚物應(yīng)該是由對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)并向兩個方向延伸所得．
答案為：
（2）電解飽和食鹽水制NaOH和Cl2
8．
9．

高二化學(xué)乙醛和醛類05

第六章第五節(jié)乙醛醛類
教學(xué)設(shè)計：從乙醇的催化氧化引入乙醛，介紹乙醛的物理性質(zhì)；從乙醛的結(jié)構(gòu)入手，重點(diǎn)講解乙醛的化學(xué)性質(zhì)；建立有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：乙醛的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)過程：
[引入]在學(xué)習(xí)乙醇化學(xué)性質(zhì)時，我們知道它可以被催化氧化
2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
催化氧化的產(chǎn)物就是乙醛。

[板書]乙醛的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

[思考]中，a、b、c、d四個原子在同一平面上，試與乙烯的結(jié)構(gòu)進(jìn)行比較，有和何異同？
今天，我們主要學(xué)習(xí)乙醛的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[板書]一、乙醛的物理性質(zhì)
[活動]展示一瓶乙醛試樣，通過觀察和簡單操作提取出盡量多的乙醛的物理性質(zhì)。
[歸納]
無色、具有刺激性氣味的液體；易揮發(fā)；
密度比水小，能與水互溶（與苯相比較）；能與乙醇、氯仿互溶。
[板書]二、乙醛的化學(xué)性質(zhì)
乙醛可以看成甲基和醛基相連而構(gòu)成的化合物，由于醛基比較活潑，乙醛的化學(xué)性質(zhì)由醛基決定。
1．官能團(tuán)：醛基
2．乙醛的加成反應(yīng)
CH3CHO+H2C2H5OH
[思考]在學(xué)習(xí)《烴》時，我們也學(xué)習(xí)過C=C鍵、C≡C鍵與H2的加成，試比較C=C鍵與C=O鍵在發(fā)生加成反應(yīng)時的異同。
⑴都能與H2在一定條件下加成
⑵烯烴可以直接與Br2加成，醛不能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)
乙醛的加成發(fā)生在C=O鍵上，這個加成反應(yīng)同時也是還原反應(yīng)。
[介紹]有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。
3．乙醛的氧化反應(yīng)
[介紹]有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，如乙醛被空氣中的氧氣氧化：
⑴乙醛被空氣中的氧氣氧化
2CH3CHO+O22CH3COOH
[小結(jié)]到此為止，我們可以建立這樣一座橋梁：
綜合看這樣幾個反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
[過渡]乙醛除了可以被空氣中的氧氣外，還可以被一些弱氧化劑氧化。
⑵銀鏡反應(yīng)
氧化劑：Ag(NH3)2OH氫氧化二氨合銀
[演示實(shí)驗(yàn)]配制銀氨溶液，加入幾滴乙醛后，振蕩，水浴加熱
[強(qiáng)調(diào)]實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：
a、做銀鏡反應(yīng)的試管要潔凈
b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失
c、實(shí)驗(yàn)條件是水浴加熱，不能直接煮沸，加熱時靜置試管
[反應(yīng)原理]CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
注意：
a、氧化產(chǎn)物是銨鹽不是羧酸
b、關(guān)系量：CH3CHO～2Ag
c、可以利用這個反應(yīng)來檢驗(yàn)醛基的存在
⑶乙醛被新制氫氧化銅氧化
[演示實(shí)驗(yàn)]往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸銅稀溶液（堿過量！），振蕩后滴加乙醛并加熱至沸騰
[反應(yīng)原理]CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
注意：
a、氧化產(chǎn)物是羧酸
b、關(guān)系量：CH3CHO～Cu2O
c、可以利用這個反應(yīng)來檢驗(yàn)醛基的存在

[課堂小結(jié)]
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了乙醛的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，其中乙醛的幾個重要反應(yīng)需要重點(diǎn)掌握，包括反應(yīng)的條件、斷鍵位置、方程式、計算等。
[課堂反饋、作業(yè)]略

高二化學(xué)乙酸和羧酸09

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)乙酸和羧酸09”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

第六章第六節(jié)乙酸羧酸
一.教學(xué)目標(biāo)：
1.了解乙酸的部分物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)式；
2.掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；
3.了解羧酸的簡單分類和分子結(jié)構(gòu)及其通性。
4.掌握對比、歸納和類推的學(xué)習(xí)方法。
5.掌握用已知條件設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)論的思維能力和用宏觀實(shí)驗(yàn)推斷微觀機(jī)理的思維方法。
二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
乙酸的酸性和酯化反應(yīng)，理解酯化反應(yīng)的原理。
三.教學(xué)過程：
[引言]本節(jié)課重點(diǎn)復(fù)習(xí)乙酸、羧酸的重要性質(zhì)。
[板書]乙酸羧酸
一．乙酸：
通過對醋的了解，我們能感受到乙酸的哪些物理性質(zhì)？
[板書]（一）.物理性質(zhì)：
色味態(tài)熔點(diǎn).沸點(diǎn).溶解性
無刺激性液16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇
[強(qiáng)調(diào)]熔點(diǎn)為16.6℃，比水的凝固點(diǎn)高得多，即在不太低的溫度下就凝結(jié)為冰一樣的晶體，故純乙酸又稱冰醋酸。
[板書](二).分子組成和結(jié)構(gòu)：
分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式
C2H4O2
CH3COOH

[強(qiáng)調(diào)]官能團(tuán)為，其主要化學(xué)性質(zhì)由羧基決定。
[板書](三).化學(xué)性質(zhì)：
[思考]（1）乙酸的酸性及酸性強(qiáng)弱
（2）比較乙酸的酸性位于HCl、H2SO3、H2CO3、體系中的什么位置？
[板書]1.羧基氫的酸性（投影）：
性質(zhì)化學(xué)方程式
與酸堿指示劑反應(yīng)乙酸能使紫色石蕊試液變紅
與活潑金屬反應(yīng)Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑
與堿反應(yīng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
與堿性氧化物反應(yīng)CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O
與某些鹽反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
[過渡]乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。
[板書]2.酯化反應(yīng)：
[思考]著重注意：
（1）反應(yīng)需哪些藥品
（2）藥品的添加順序
（3）裝置圖
（4）反應(yīng)后飽和碳酸鈉溶液上層有什么現(xiàn)象？
[學(xué)生回憶]：
(1)乙醇，濃硫酸和冰醋酸。
(2)先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。
(3)飽和碳酸鈉溶液上層有無色油狀液體，并有香味。
[板書]CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
酸和醇起反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。
[設(shè)疑]在上述反應(yīng)中，生成水的氧原子由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？用什么方法可以證明呢？
[分析]脫水有兩種情況，(1)酸去羥基醇去氫；(2)醇去羥基酸去氫。在化學(xué)上為了辨明反應(yīng)歷程，常用同位素示蹤法。即把某些分不清的原子做上記號，類似于偵察上的跟蹤追擊。把乙醇分子中的氧原子換成這種特殊的氧原子，結(jié)果檢測到只有生成的酯中才有，說明脫水情況為第一種。
[板書]2.酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。
[說明]用實(shí)驗(yàn)來研究反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程不是根據(jù)化學(xué)方程式來推斷的，是以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的。一同位素示蹤原子來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也是一種先進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方法，不僅揭示反應(yīng)實(shí)質(zhì)，還可以推進(jìn)科學(xué)的發(fā)展。
[思考]（1）濃硫酸有何作用？（催化劑，脫水劑）。
（2）加熱的目的是什么？（主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇乙酸的轉(zhuǎn)化率）。
（3）在該反應(yīng)中，為什么要強(qiáng)調(diào)加冰醋酸和無水乙醇，而不用他們的水溶液？（因?yàn)楸姿崤c無水乙醇基本不含水，可以促使化學(xué)平衡向生成酯的方向移動）。
（4）為何要用飽和碳酸鈉溶液作吸收劑而不直接用水？
（這個反應(yīng)是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反應(yīng)混合液中將不利于平衡向正反應(yīng)方向移動。加熱的目的除了加快反應(yīng)速率外，同時也使生成的乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.1℃）變成蒸氣與反應(yīng)混合液及時分離。由于乙醇的沸點(diǎn)（78.9℃）和乙酸的沸點(diǎn)（117.9℃）都較低，當(dāng)乙酸乙酯形成蒸氣被導(dǎo)出時，其中會混有少量乙醇和乙酸的蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而難于分離。向剛收集到的酯中滴紫色石蕊試液，觀察到呈紫紅色；加飽和碳酸鈉溶液后，振蕩，有大量氣泡產(chǎn)生，紅色褪去，都能證明了酯中混有乙酸。）
飽和碳酸鈉溶液的作用：
a.便于分離：酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于酯的分層。
b.便于提純：飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
總之，這樣可得到比較純凈的乙酸乙酯液體。
（5）為何不將導(dǎo)氣管末端插入液面下？（為了防止倒吸）。
[練習(xí)]若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）
A1種B2種C3種D4種
答：選C
（6）反應(yīng)的副產(chǎn)品有哪些？（醚、烯等）
[過渡]在有機(jī)化合物里，有一大類化合物跟乙酸相似，分子中都含有羧基，他們的化學(xué)性質(zhì)也和乙酸相似，我們把這類化合物稱為羧酸。
[板書]二.羧酸
1.羧酸的概念及通式：
烴基與羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸，通式為R-COOH。
2.羧酸的分類:
（1）按分子里烴基的結(jié)構(gòu)分：
飽和羧酸CH3COOH
低級脂肪酸不飽和羧酸CH2=CHCOOH
脂肪酸硬脂酸C17H35COOH
高級脂肪酸軟脂酸C15H31COOH
羧酸油酸C17H33COOH
芳香酸：苯甲酸由苯環(huán)和羧基構(gòu)成。
（2）按分子里的羧基的數(shù)目分:
一元羧酸：CH3CH2COOH、C6H5COOH
羧酸二元羧酸HOOC—COOH（乙二酸）HOOC(CH2)4COOH（己二酸）
多元羧酸C6H2(COOH)4
3.飽和一元脂肪酸:
（1）組成CnH2nO2(n≥1)或者CnH2n+1COOH(n≥0)
（2）同分異構(gòu)體：
例：寫出C4H8O2羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3CH2CH2COOH，
C5H10O2的羧酸的同分異構(gòu)體有種（4種，因?yàn)槎』兴姆N）
（3）化學(xué)性質(zhì)：
羧酸的官能團(tuán)都是—COOH，因而必具有相似的性質(zhì)：酸的通性和酯化反應(yīng)。
4、幾種重要羧酸
a.甲酸（又叫蟻酸）
（1）甲酸的分子結(jié)構(gòu):
分子式CH2O2結(jié)構(gòu)簡式HCOOH
[討論]甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，
即，因而甲酸在反應(yīng)中將表現(xiàn)出羧酸和醛性質(zhì)的綜合。
[板書]（2）化學(xué)性質(zhì)：兼有羧酸和醛類的性質(zhì)
[練一練]寫出甲酸與新制Cu(OH)2和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
+2Cu(OH)2CO2↑+Cu2O↓+3H2O
+2[Ag(NH3)2]OHCO2↑+2Ag↓+4NH3+2H2O
[小結(jié)]結(jié)構(gòu)的特殊性決定了性質(zhì)的特殊性，甲酸具有其它羧酸所沒有的性質(zhì)——還原性。到此，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物除了醛類，還有甲酸、甲酸某酯。
b.乙二酸（草酸）
（1）分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式
H2C2O4
（2）化性:
①酸的通性：
②酯化反應(yīng)：
+2C2H5OH+2H2O
乙二酸二乙酯（鏈狀酯）
++2H2O
乙二酸乙二酯（環(huán)酯）
+nHOCH2CH2OH+2nH2O
聚乙二酸乙二酯（聚酯）
③還原性：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
[總結(jié)]羧酸結(jié)構(gòu)的相似形決定了性質(zhì)的相似性（酸性和酯化反應(yīng)）羧酸結(jié)構(gòu)的差異性決定了性質(zhì)的差異性：甲酸具有還原性、油酸能和H2加成等等。
[練習(xí)]：
1.已知酸性大?。呼人崽妓岱樱铝泻寤衔镏械匿逶?，在適當(dāng)條件下都能被—OH取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（C）
AB
CD
2.今有化合物：
甲：乙：丙：
（1）請判別上述哪些化合物互為同分異物體。
（2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）鑒別甲的方法：；鑒別乙的方法：；鑒別丙的方法。
（3）請按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序。
[答案及提示]：
（1）甲、乙、丙互為同分異物體；
（2）與FeCl3溶液作用顯色的是甲；與Na2CO3溶液作用有氣泡生成的是乙；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙。
（3）乙甲丙
小結(jié)本節(jié)內(nèi)容：
布置作業(yè)：

高二化學(xué)《氮和磷》教案

高二化學(xué)《氮和磷》教案

知識目標(biāo)：
了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律以及磷的性質(zhì)；
掌握氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（跟氫氣、氧氣的反應(yīng)）。
情感目標(biāo)：
通過氮族元素有關(guān)量變引起質(zhì)變，以及氮?dú)庑再|(zhì)的相對穩(wěn)定性等知識，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關(guān)知識對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生能夠運(yùn)用元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)元素化合物知識，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
教材分析

氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節(jié)出現(xiàn)，并進(jìn)行引導(dǎo)分析其遞變規(guī)律。其主要原因是由于學(xué)生已給學(xué)習(xí)了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法已經(jīng)了解，因此，在使學(xué)生了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)以“思考”方式讓學(xué)生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強(qiáng)弱。這樣，既強(qiáng)化了理論的指導(dǎo)作用，又鞏固了元素周期律的知識。
在介紹氮和磷的單質(zhì)時，是以學(xué)生熟知的化肥引入的，這樣學(xué)生便于接受。由于氮?dú)庠诳諝庵泻孔疃?，并且在合成氨及硝酸的工業(yè)制法中都要用到氮?dú)猓虼说獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)是本章的重點(diǎn)，也是本節(jié)的重點(diǎn)，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定入手，說明氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑從而說明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，接著又聯(lián)系化學(xué)鍵的知識，從分子獲得的能量使化學(xué)鍵斷裂的角度說明氮?dú)庠谝欢l件下還能與某些非金屬反應(yīng)，從而認(rèn)識氮?dú)獾囊恍┗瘜W(xué)性質(zhì)。關(guān)于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應(yīng)的基礎(chǔ)上，又介紹了磷與氧氣的反應(yīng)。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質(zhì)的差異，以及紅磷和白磷的相互轉(zhuǎn)化從而復(fù)習(xí)高一學(xué)過的同素異形體的的概念。
本節(jié)教材的編寫，注重聯(lián)系實(shí)際，介紹環(huán)境污染問題；注重增加學(xué)生學(xué)習(xí)舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養(yǎng)自學(xué)能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

本節(jié)的重點(diǎn)：氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。
教法建議

在教學(xué)中應(yīng)突出體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用，發(fā)揮學(xué)生的主體性，讓學(xué)生運(yùn)用已有的理論知識解決新的問題。

一、氮族元素
建議教師預(yù)先設(shè)計的表格內(nèi)容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等），采用討論的方法由學(xué)生運(yùn)用已有的原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識以及學(xué)習(xí)前幾族元素的經(jīng)驗(yàn)，完成表格內(nèi)容。再通過閱讀教材表2—1了解氮族元素單質(zhì)的一些性質(zhì)。
最后將教材中的“思考”由學(xué)生討論進(jìn)行歸納總結(jié)，找出規(guī)律，加深理解所學(xué)知識，使知識系統(tǒng)化。

二、氮?dú)?br> 1．物理性質(zhì)
引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）氮?dú)獾姆€(wěn)定性
引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用結(jié)構(gòu)理論分析氮元素的非金屬較強(qiáng)，但形成單質(zhì)后由于分子中存在N≡N的結(jié)構(gòu)致使氮?dú)獾幕瘜W(xué)性比較穩(wěn)定。常用作保護(hù)氣。進(jìn)而掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途。
（2）氮?dú)馀c氫氣、氧氣的反應(yīng)。
教師可通過的穩(wěn)定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮?dú)夥肿拥墓矁r鍵斷裂也能與某些物質(zhì)反應(yīng)引氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。根據(jù)非金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)，掌握下列變化：

既有氧化性，又有還原性。
建議補(bǔ)充演示NO和之間相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)（將預(yù)先收集的一試管NO向?qū)W生展示，然后打開塞子觀察現(xiàn)象，氣體變?yōu)樽厣?，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內(nèi)氣體顏色變化。試管內(nèi)液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內(nèi)滴入紫色石蕊試管觀察現(xiàn)象）。根據(jù)各實(shí)驗(yàn)觀察確定生成物，寫出化學(xué)方程式。

三、磷
通過學(xué)生已有的磷的性質(zhì)和閱讀教材內(nèi)容重點(diǎn)落實(shí)以下內(nèi)容：①P的非金屬性比N弱，但磷單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比活潑。②磷與氯氣的反應(yīng)，并指明是的酸酐，可做氣體的干燥劑。③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質(zhì)差異及其相互轉(zhuǎn)化，并做好紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的演示。
[實(shí)驗(yàn)1—1]。通過白磷的保存聯(lián)想金屬鈉的保存方法。
上述知識內(nèi)容一般不會構(gòu)成難點(diǎn)，應(yīng)盡量讓學(xué)生歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和培養(yǎng)表達(dá)能力。
對于教材中介紹的“光化學(xué)煙霧”、“氮?dú)狻薄ⅰ傲椎摹钡牡葍?nèi)容，有條件的學(xué)?？刹捎貌シ配浵竦刃问介_闊學(xué)生視野，活躍學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。