高中課文天工開物教案

氮及其化合物。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編幫大家編輯的《氮及其化合物》，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
氮
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解氮及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，氮?dú)獾姆€(wěn)定性，知道氮?dú)獾闹饕猛尽?br> 2、了解二氧化氮與水的反應(yīng)。
3、了解硝酸的強(qiáng)氧化性，分別與銅、木炭的反應(yīng)，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象
4、了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)。了解氨水的成份以及氨水的不穩(wěn)定性
5、了解銨鹽易溶于水、受熱易分解，與堿反應(yīng)
6、初步學(xué)會(huì)NH4+的檢驗(yàn)方法
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、氮?dú)?br> 1．物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%
2．化學(xué)性質(zhì)：通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下可與O2，H2反應(yīng)
與H2反應(yīng)：
與O2反應(yīng)：
二、一氧化氮和二氧化氮
1．NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)
2．NO2(色、刺激性氣味、易溶于水的氣體，有毒)
3．相互轉(zhuǎn)化NO轉(zhuǎn)化成NO2：
NO2轉(zhuǎn)化成NO：
4．NO2與O2混合氣體溶于水的總反應(yīng)：
三、硝酸
1．物理性質(zhì)：無色易揮發(fā)刺激性氣味液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)產(chǎn)生“發(fā)煙”，故叫發(fā)煙硝酸
2．化學(xué)性質(zhì)：硝酸除了具有酸的通性以外，還具有特性：
①不穩(wěn)定性：由于HNO3見光易分解，所以硝酸保存在色試劑瓶中
②強(qiáng)氧化性：
冷的濃硝酸使金屬、表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化
銅與濃硝酸：
銅與稀硝酸：
木炭與濃硝酸：

四、氨氣
1．物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，易液化，極易溶于水
2．化學(xué)性質(zhì)：
①與水反應(yīng)：(思考:氨水的成分：)
②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==(現(xiàn)象：產(chǎn)生)
③與O2催化氧化：
3．實(shí)驗(yàn)室制法
反應(yīng)原理：NH4Cl與Ca(OH)2加熱
發(fā)生裝置：與利用KMnO4制備氧氣的裝置相同
收集方法：向下排空氣法
檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙看是否變藍(lán)
干燥：堿石灰
五、銨鹽
1．銨鹽受熱易分解NH4HCO3
2．與堿共熱可產(chǎn)生氨氣

六、NH4+的檢驗(yàn)
NH4+的檢驗(yàn)方法：

【典型例題】
1.（2009年水平測(cè)試）下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是（）
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3
2.（2009年水平測(cè)試）下列氣體中無色無味的是（）
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2
3.（2007年水平測(cè)試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
4.（2007年水平測(cè)試）下列敘述正確的是（）
A．硝酸具有氧化性B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
C．次氯酸是一種強(qiáng)酸D．鈉的焰色為淺紫色
5.NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被還原的N原子，其物質(zhì)的量之比是(）[高考資源網(wǎng)]
A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1
6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(）
A.氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成
B.用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液，灼燒火焰呈黃色
C.氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色
D.SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再重現(xiàn)
7.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是(）
A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中　B．少量的鈉保存在煤油中[高考資源網(wǎng)]
C．NaOH溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中
9.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）
A．NO2→HNO3B．Cl2→HClO
C．SiO2→H2SiO3D．H2SO4(濃)→SO2
10.（2011年水平測(cè)試）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出)
請(qǐng)回答下列問題：
(1)B的化學(xué)式為。
(2)A的電子式為。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為。
11.（2009年水平測(cè)試）一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是___________；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則a/b的值為____________。

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鋁及其化合物

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“鋁及其化合物”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
鋁及其化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
2、了解氧化鋁分別與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況
3、了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的受熱分解
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一.鋁
1.物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3,較強(qiáng)的韌性、延展性，良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性
2.化學(xué)性質(zhì)
①與氧氣反應(yīng)：
②鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng),一般情況下，鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng)
③與非氧化性酸(鹽酸和稀硫酸)反應(yīng)：
常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與強(qiáng)堿反應(yīng)：
⑤鋁熱反應(yīng)：(鋁與氧化鐵)：可用于焊接鐵軌

二．鋁的氧化物——氧化鋁
1.Al2O3白色難熔,是一種較好的耐火材料.
2.Al2O3的兩性——兩性氧化物（既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水）

三.鋁的氫氧化物——?dú)溲趸X
（1）Al(OH)3的兩性——兩性氫氧化物（既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水）
思考:向AlCl3溶液中滴加NaOH至過量現(xiàn)象：

（2）Al(OH)3不穩(wěn)定：
（3）制?。簩?shí)驗(yàn)室常用鋁鹽（Al3+）與足量氨水制取Al（OH）3，
反應(yīng)的離子方程式為：

四.鋁的重要的鹽——明礬
明礬：十二水合硫酸鋁鉀，明礬常用作混凝劑，發(fā)生的離子方程式為。

歸納整理：鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧

【典型例題】
1．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像,該佛像至今仍保存十分完好.該佛像未銹蝕的主要原因是()
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
2．實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）
A．NaOH溶液　B．Ba（OH）2溶液
C．鹽酸D．氨水
3.下列離子方程式書寫正確的是()
A．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
D．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
4．在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉。可以發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來。
（1）罐壁變癟發(fā)生的反應(yīng)方程式是_____；
（2）罐再度鼓起發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
5.（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)212H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為()
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L

金屬及其化合物

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？下面是由小編為大家整理的“金屬及其化合物”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

教案

課題：第三章　本章專題總結(jié)授課班級(jí)
課時(shí)2
教學(xué)目的知識(shí)
與
技能1、掌握金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的化學(xué)性質(zhì)
2、掌握鈉、鎂、鋁、鐵等金屬化合物的性質(zhì)

過程
與
方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力
2、通過教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、社交活動(dòng)能力和互助合作能力
重點(diǎn)金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用
知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理
（一）金屬的通用性
（二）鈉及鈉的化合物
1、鈉的性質(zhì)
2、鈉的氧化物
3、堿------氫氧化鈉　
4、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉
(三)鋁的化合物------氧化物與氫氧化物
(四)鐵的化合物
1、鐵的氧化物　
2、鐵的氫氧化物及Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化
二、本章典型題剖析
1、滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同
三、本章專題講座――－有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計(jì)算
1、基本計(jì)算方法
(1)代數(shù)方程組法------解決混合物問題的基本方法
2、差量法
數(shù)學(xué)原理：
(3)假設(shè)法------快速擊破選擇型計(jì)算題
I平均值法　
Ⅱ極限討論法
(4)分類討論法------研究過量問題
(5)守恒法
2、鋁三角轉(zhuǎn)化及鋁的圖像問題
(1)向Al3＋的溶液中加入強(qiáng)堿(OH―)
(2)向強(qiáng)堿溶液中加入Al3＋
(4)向H＋溶液中加入AlO2―
(3)向AlO2―溶液中加入H＋　
3、鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)鐵三角應(yīng)用
(2)鐵與稀HNO3反應(yīng)規(guī)律
當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)守恒法在Fe計(jì)算中的綜合應(yīng)用
Ⅰ質(zhì)量守恒關(guān)系
Ⅱ元素守恒關(guān)系
Ⅲ電荷守恒
Ⅳ電子守恒關(guān)系
Ⅴ體積守恒關(guān)系
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［板書］一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理
（一）金屬的通用性
［講］金屬的物理通用性：有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱。但不同金屬在密度、硬度、熔沸點(diǎn)等方面差別較大，這也是金屬單質(zhì)的一大特點(diǎn)。
金屬的化學(xué)性質(zhì)是具有還原性，主要表現(xiàn)在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發(fā)生反應(yīng)。金屬的還原性有很大差別，其還原性強(qiáng)弱與金屬原子的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，一般說來，金屬原子的半徑越大，最外層電子越少，金屬的還原性越強(qiáng)。
［講］金屬活動(dòng)性順序表中金屬的金屬性從左到右依次減弱，可以判斷金屬失電子的難易；可以判斷金屬離子得到電子的能力
［投影小結(jié)］由金屬活動(dòng)性順序表分析金屬知識(shí)的規(guī)律
金屬活動(dòng)順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au
與非金屬反應(yīng)Cl2都能直接化合，變價(jià)金屬一般生成高價(jià)金屬氯化物不反應(yīng)
S與硫蒸氣直接化合，變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬化合物不反應(yīng)
O2常溫下易氧化，點(diǎn)燃生成過氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)
與H2O反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水
反應(yīng)有堿存在下與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)
與H+反應(yīng)生成鹽的氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)
與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣，鐵、鋁鈍化產(chǎn)生NO2、NO、SO2不反應(yīng)
與鹽溶液的反應(yīng)與水反應(yīng)，不與鹽反應(yīng)，堿與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來不反應(yīng)
堿的穩(wěn)定性受熱不分解加熱分解常溫分解
自然界存在化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)
冶煉方法電解法(電解熔融的鹽、氧化物、氫氧化物)熱還原法熱分解或其它方法
［板書］（二）鈉及鈉的化合物
1、鈉的性質(zhì)　
［投影總結(jié)］
（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低
（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：
與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl(白煙)
　2Na＋S＝＝Na2S
與O2反應(yīng)：緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固體)
劇烈燃燒：2Na+O2==Na2O2(淡黃色固體)
與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
與酸反應(yīng)：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
與鹽溶液反應(yīng)：(先與水作用生成NaOH，NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
與熔融鹽：4Na+TiCl44NaCl+Ti
［板書］2、鈉的氧化物
氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
化合價(jià)O(-2)O(-1)
顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末
化學(xué)性質(zhì)O22Na2O+O2==Na2O2---
CO2Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
H2ONa2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
HClNa2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2Na2O+SO2==Na2SO3Na2O2+SO2==Na2SO4
類別堿性氧化物過氧化物
［投影總結(jié)］
［板書］3、堿------氫氧化鈉
［講］NaOH，白色固體，易潮解，俗名苛性鈉，燒堿，火堿。一元強(qiáng)堿，具有堿的通性，即：
能與酸反應(yīng)生成鹽和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
［板書］4、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉
［投影總結(jié)］
物質(zhì)Na2CO3NaHCO3
俗名蘇打、純堿小蘇打
顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末
水溶性易溶于水能溶于水
溶解度大小比較:Na2CO3NaHCO3
溶液與酚酞變紅變紅
顏色深淺比較:Na2CO3NaHCO3
與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
反應(yīng)速率：NaHCO3Na2CO3
與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)-------
與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋=CaCO3↓+2H2O+CO32―)
與氫氧化鈉溶液-----NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
相互
轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3Na2CO3:
NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
［板書］(三)鋁的化合物------氧化物與氫氧化物
［投影總結(jié)］
物質(zhì)氧化鋁氫氧化鋁
化學(xué)式Al2O3Al(OH)3
俗名剛玉------
物理性質(zhì)白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高，自然界中為無色晶體。白色固體，不深于水
化
學(xué)
性
質(zhì)與酸
反應(yīng)Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
與堿
反應(yīng)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互轉(zhuǎn)化----2Al(OH)3Al2O3+3H2O
［板書］(四)鐵的化合物
1、鐵的氧化物
［投影總結(jié)］
FeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗名---鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化，穩(wěn)定穩(wěn)定
氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物
與非氧化性酸反應(yīng)FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O)Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
［板書］2、鐵的氫氧化物及Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化
［投影總結(jié)］
二價(jià)鐵三價(jià)鐵
化學(xué)式FeCl2FeCl3
名稱氯化亞鐵氯化鐵
溶液顏色淺綠色黃色
與氫氧化鈉現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
與KSCN溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生血紅色
Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（還原性）主要表現(xiàn)：還原性，舉例：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3表現(xiàn)：氧化性，舉例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互轉(zhuǎn)化FeCl2FeCl3：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3FeCl3FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵
化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體
水溶性難溶于水難溶于水
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氫氧化亞鐵露置空氣中4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
［板書］3、鐵三角
［投影總結(jié)］
［板書］二、本章典型題剖析
1、滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同
［投影總結(jié)］
（1）稀Na2CO3溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始時(shí)無氣體產(chǎn)生，達(dá)到一定量后才有氣泡冒出，由少到多的過程中依次發(fā)生下列反應(yīng)：
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
向稀鹽酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有氣泡冒出，由少到多只發(fā)生下列反應(yīng)：
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O
(2)稀AlCl3溶液與稀NaOH溶液間的反應(yīng)
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：
Al3＋+3OH―==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多，繼續(xù)加NaOH溶液沉淀逐漸溶解，直至完全消失。
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：
Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
現(xiàn)象：開始時(shí)無沉淀，接著產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加AlCl3溶液，沉淀量不變。
(3)稀NaAlO2溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)：
向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：
4H++AlO2―==Al3＋+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
現(xiàn)象：開始無沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀，逐漸增多至達(dá)到最大值，繼續(xù)加入NaAlO2溶液，沉淀量不變。
向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：
AlO2―+H＋+H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O
現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多至最大值，繼續(xù)加鹽酸，沉淀逐漸減少，最后完全消失。
［板書］三、本章專題講座――－有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計(jì)算
1、基本計(jì)算方法
(1)代數(shù)方程組法------解決混合物問題的基本方法
［投影］例1將70克由Na2O2和Na2O組成的混合物跟98克H2O充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫出Na2O2和Na2O跟H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量。
解：設(shè)混合物中有Na2O2的物質(zhì)的量為xmol,Na2O的物質(zhì)的量為ymol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
241
x2x0.5x
Na2O+H2O===2NaOH
yy2y
由題意可得，78x+62y=70
解得，x=0.5moly=0.5mol
則混合物中Na2O2的質(zhì)量為39克，Na2O的質(zhì)量為31克。
［點(diǎn)擊試題］1、今有Na2CO3與NaHCO3混合物1.37克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，殘余物與足量鹽酸反應(yīng)后，得到CO2氣體0.44克，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
［板書］2、差量法
［講］差量法是依據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量的變化，找出所謂“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”列出比例式，求出答案。
［板書］數(shù)學(xué)原理：
［投影］例2將一定量H2和CuO10克共熱，CuO部分被還原，得到固體粉末質(zhì)量為8.4克，有多少克Cu生成？參加反應(yīng)的H2有多少克？
解：CuO+H2Cu+H2O△m
8026480-64==16
yx10-8.4=1.6g
解得x=6.4gy=0.2g
［投影］例3加熱10克Na2CO3和NaHCO3混合物至質(zhì)量不再變化，剩余的固體質(zhì)量為8.4克，求混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。
解：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m
84*210684*2-106=62
x10-8.4=1.6g
x==4.34g
w(Na2CO3)%==56.6%
［點(diǎn)擊試題］1、將CO2氣體通過78克Na2O2固體，一段時(shí)間后測(cè)得固體質(zhì)量增至92克，求生成O2的質(zhì)量
2、200℃，11.6克CO2和H2O(g)與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6克，求原混合物氣體中CO2、H2O質(zhì)量各是多少克？
［板書］(3)假設(shè)法------快速擊破選擇型計(jì)算題
I平均值法
［講］當(dāng)xyz時(shí)，利用x和z的取值范圍，就可判斷出y的大小；或只要求出y的大小，就可判斷出x和z的取值范圍。它是解答化學(xué)計(jì)算題常用的思維方法，也是快速解決選擇題的決招。
［投影］例4有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11．2L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成不可能是（A）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe
解：設(shè)金屬為二價(jià)金屬R，其平均分子量為M
R+2HCl==RCl2+H2↑
n(R)==n(H2)==11.2/22.4==0.5mol
M=10/0.5==20g/mol
A(56，65)B(18，∞)C(18，24)D(18，56)故選A
［點(diǎn)擊試題］1、兩種金屬粉末的混合物15克，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），這種混合物可能是：（）
A.鎂和鐵B.鎂和鋁C.鐵和鋅　D.鎂和銅
2、有碳酸鹽組成的混合物9克，加足量稀鹽酸，產(chǎn)生4.4克CO2氣體，問下列哪種情況合理()
A、CaCO3、Na2CO3B、Na2CO3、K2CO3
C、NaHCO3、Na2CO3D、K2CO3、KHCO3
［板書］Ⅱ極限討論法
［講］本方法選用了數(shù)學(xué)上極限討論的方法，選擇混合物中兩個(gè)極端，當(dāng)兩端確定后，其混合物必然位于兩端間
［投影］例54.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后,得到7.0g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是(C)
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．無法確定
解：假設(shè)Na　全部反應(yīng)生成Na2O
4Na＋O2==2Na2O
4*232*62
4.6gxx=6.2g
2Na+O2==Na2O2
2*2378
4.6gyy=7.8g
7克介于二者之間，故選C
［點(diǎn)擊試題］1、現(xiàn)有某種堿金屬的單質(zhì)R和它的氧化物R2O的混合物12.0克。與足量H2O充分反應(yīng)后，在抽去空氣的容器內(nèi)蒸干，得到固體干燥物16.0克。求R是何種金屬。
［小結(jié)］采用極限思維方式解決模糊問題的一種特殊的思維方法，采用的是“抓兩端，定中間”的方法，即將題沒條件構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后用有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定其中間值?；舅悸肥牵喊鸦旌衔镌O(shè)成純凈物，把平行反應(yīng)設(shè)為單一反應(yīng)。
［板書］（4）分類討論法------研究過量問題
［投影］例6NaOH、NaHCO3固體混合物16.6克，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為13.25克。求原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：假設(shè)二者恰好完全進(jìn)行時(shí)，質(zhì)量減少W克。
NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑△m(-)
40+8418
16.6W
W==2.4g
實(shí)際減輕了16.6-13.5==3.352.4
故NaHCO3過量
設(shè)NaOH為xmol,NaHCO3為ymol
40x+84y==16.6
NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑
111
xxx
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
211
y-x0.5(y-x)
18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35
解得x=0.1mol,y=0.15mol
w(NaOH)%==24.1%
［點(diǎn)擊試題］1、今有120mL1mol/L的Na2CO3溶液和80mL2.5mol/L的鹽酸。(1)若將Na2CO3溶液逐滴加至鹽酸中則可收集到標(biāo)況下的CO2氣體體積為______
解：n(Na2CO3)==0.12*1=0.12moln(HCl)=0.08*2.5=0.2mol
若將Na2CO3加到鹽酸中，則立即生成CO2直至鹽酸完全反應(yīng)，即：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
121
0.2X
X=0.1mol
則在標(biāo)況下收集到CO2氣體體積為2.24L
(2)若將上述鹽酸逐滴加至碳酸鈉溶液中，則反應(yīng)的離子方程式是______，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得CO2在水中的濃度為0.04mol/L，假設(shè)溶液體積不變，則收集到的CO2在標(biāo)況下的體積為______
解：若將HCl滴加到Na2CO3溶液中，直至所有的Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3再繼續(xù)加鹽酸才有CO2生成，即：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
0.120.120.12
則剩余鹽酸為0.2-0.12=0.08mol
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
0.080.08
溶液體積V=120+80=200mL
溶液中的CO2為0.04*0.2=0.008mol
則逸出的CO2體積為：22.4*(0.8-0.08)=16.128L
［板書］(5)守恒法
［投影］例7有一空氣暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將1克該樣品放入含有HCl3.65克的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，殘酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反應(yīng)，蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量是多少克？
解：所得固體是NaCl，是5.85克
［小結(jié)］本題數(shù)據(jù)眾多，反應(yīng)物不純，過程復(fù)雜。若按常規(guī)方法，一步步分析計(jì)算，不但費(fèi)時(shí)還易出錯(cuò)，若認(rèn)真分析就會(huì)發(fā)現(xiàn)，最后所得固體物質(zhì)NaCl中全部的Cl全來自于HCl中的Cl
［點(diǎn)擊試題］1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL2mol/LHCl中，金屬完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，則V等于
A.425mLB.560mLC.250mLD.500mL
［板書］2、鋁三角轉(zhuǎn)化及鋁的圖像問題
(1)向Al3＋的溶液中加入強(qiáng)堿(OH―)
［投影］現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色溶液后消失　
方程式：Al3＋＋3OH―＝＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+H2O
圖像：
［板書］(2)向強(qiáng)堿溶液中加入Al3＋
［投影］現(xiàn)象：先沒有沉淀后出現(xiàn)并不消失
方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓
圖像：
［板書］(3)向AlO2―溶液中加入H＋　
［投影］現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐漸溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O　
圖像：
［板書］(4)向H＋溶液中加入AlO2―
［投影］
現(xiàn)象：開始生成的白色沉淀振蕩后消失，隨后生成的白色沉淀不溶解
方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓
圖像：
［投影］例1、有一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求(1)原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)HCl的濃度是多少？
解：(1)設(shè)原合金中Mg的質(zhì)量為X，Al的質(zhì)量為y
Mg-----Mg(OH)2Al-----Al(OH)3
24582778
x11.6y19.4-11.6==7.8
x=4.8gy==2.7g
(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，則n(HCl)==n(NaOH)
則c(HCl)==5*160/100=8mol/L
［點(diǎn)擊試題］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/LNaOH溶液350mL混合，所得沉淀的質(zhì)量為()
A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g
2．向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，測(cè)得滴加15mL和45mL時(shí)，所得沉淀同樣多，求Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度。

［投影］例2、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答：
?、湃粼诘渭覰aOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝mol，V2＝　mL。
⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)mL。
?、侨艋旌衔锶詾?.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：。
解：(1)n(H＋)=2*0.1*2==0.4mol
當(dāng)V1＝160mL時(shí)，中和過量H＋消耗了OH―0.16mol
則與金屬反應(yīng)用去H＋0.4—0.16==0.24mol
設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol,Al的物質(zhì)的量為ymol
Mg--2H＋--Mg2＋---2OH―--Mg(OH)2Al---3H＋---Al3＋--3OH―-Al(OH)3
x2xy3y
2x+3y==0.24x+y==0.1解得，x==0.06moly=0.04mol
則鎂的物質(zhì)的量為0.06mol，鋁的物質(zhì)的量為0.04mol
V2===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440mL
(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，則n(HCl)==n(NaOH)則NaOH的體積為400mL
(3)若沉淀中無Al(OH)3則說明Al3＋全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則
n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO2)==n(HCl)+n(Al3＋)
0.45≧0.4+0.1-a解得，a≧0.05
1a≧0.05
［點(diǎn)擊試題］1．將溶液（或氣體）X逐漸加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m與加入X物質(zhì)的量n的關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是
ABCD
XH2SNaOHNH3HCl
YNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO2
2.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/l的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：
(a)混合物中NaOH的質(zhì)量為，
(b)混合物中AlCl3質(zhì)量為
(c)混合物中MgCl2質(zhì)量為，
(d)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是。
［板書］3、鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）鐵三角應(yīng)用
［投影］例1、把含有FeBr2、FeI2各amol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份奶入Cl2的物質(zhì)的量之比（　D?。?br> A、1：1B、1：2C、1：3D、1：5
［點(diǎn)擊試題］1、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入Fe粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是()
A、Cu2＋B、Fe3＋C、Fe2＋D、H＋
［板書］(2)鐵與稀HNO3反應(yīng)規(guī)律
當(dāng)稀HNO3過量時(shí)，F(xiàn)e+4HNO3==Fe(NO3)2+NO↑+H2O
［講］若鐵過量，則在上述反應(yīng)基礎(chǔ)上，繼續(xù)反應(yīng)，
Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
［板書］當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
［投影小結(jié)］根據(jù)Fe與HNO3的物質(zhì)的量的變化，可分為以下三種情況：
≦1/4時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)3
≧3/8時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)2
若1/4≦≦3/8時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2的混合物
但需要注意的是，無論Fe過量與否，被還原的HNO3占總消耗的HNO3的1/4
［板書］(3)守恒法在Fe計(jì)算中的綜合應(yīng)用
Ⅰ質(zhì)量守恒關(guān)系
［講］質(zhì)量守恒定律表示：參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。依據(jù)該定律?？傻贸鱿铝薪忸}時(shí)實(shí)用的等式：
（1）反應(yīng)物的質(zhì)量總和＝生成物的質(zhì)量總和
（2）反應(yīng)物減少的總質(zhì)量＝產(chǎn)物增加的總質(zhì)量
（3）反應(yīng)體系中固體質(zhì)量的增加（或減少）等于氣體質(zhì)量的減少（或增加）
［投影］例1、在2Ｌ硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30ｇ鐵粉，最后得到2Ｌ0．25ｇｍｏｌ－1的硫酸亞鐵溶液及26ｇ固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。
解：設(shè)硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量分別為ｘ和ｙ。根據(jù)反應(yīng)前后鐵和銅的質(zhì)量和相等得：
??　56ｇｍｏｌ－1×2ｘ＋64ｇｍｏｌ－1×ｙ＋30ｇ
??＝2Ｌ×0．25ｇｍｏｌ－1×56ｇｍｏｌ－1＋26ｇ??①
??再由反應(yīng)前后硫酸根離子的物質(zhì)的量守恒得：
???3ｘ＋ｙ＝2Ｌ×0．25ｇｍｏｌ－1???②
??聯(lián)立①②解得ｘ＝0．1ｍｏｌ，ｙ＝0．2ｍｏｌ。因此硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量濃度分別為?0．05ｍｏｌL－1?和0.1ｍｏｌL－1。
［板書］Ⅱ元素守恒關(guān)系
［講］在化學(xué)反應(yīng)過程中，從某種意義上說可以認(rèn)為是原子重新組合的過程，因此在反應(yīng)過程中某種元素的原子，在反應(yīng)前后必定保持兩種守恒關(guān)系（均體現(xiàn)出原子個(gè)數(shù)相等）：（1）原子的質(zhì)量守恒；（2）原子的物質(zhì)的量守恒。
［投影］例2、把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110ｍＬ4ｍｏｌＬ－1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896?。鞮Ｈ2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1．28ｇ。過濾，濾液中無Ｃｕ2＋。將濾液加水稀釋到200ｍＬ，測(cè)得其中ｃ（Ｈ＋）為0．4ｍｏｌＬ－1。試求原混合物的總質(zhì)量。
［分析］
解：由Ｃｕ元素守恒可得：
??ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（Ｃｕ）＝1．28ｇ／64ｇｍｏｌ－1＝0．02ｍｏｌ
??由氯元素守恒可得：
??2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ總）＝0．44ｍｏｌ?
??即?2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋0．08ｍｏｌ＝0．44ｍｏｌ，則ｎ（ＦｅＣｌ2）＝0．18ｍｏｌ。
??又由氫元素守恒可得：
2ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＋2ｎ（Ｈ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ總）＝0．44ｍｏｌ，解得反應(yīng)產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＝0．14ｍｏｌ。
??由氧元素守恒可得：
??3ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＋ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（生成Ｈ2Ｏ），
??解得：ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝0．04ｍｏｌ
??最后由鐵元素守恒可得：
??ｎ（Ｆｅ）＋2ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝ｎ（ＦｅＣｌ2）
??解得：ｎ（Ｆｅ）＝0．1ｍｏｌ
??綜上可知，原混合物總質(zhì)量為：
???56ｇｍｏｌ－1×0．1ｍｏｌ＋160ｇｍｏｌ－1×0．04ｍｏｌ＋80ｇｍｏｌ－1×0．02ｍｏｌ＝13．6ｇ?
［板書］Ⅲ電荷守恒
［講］在電解質(zhì)溶液里或在離子化合物中，所含陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)必定相等（電中性原理），即陽(yáng)離子的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）×陽(yáng)離子的電荷數(shù)＝陰離子的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）×陰離子的電荷數(shù)。
［投影］例3、已知2Ｆｅ2＋＋Ｂｒ2＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ－，當(dāng)向100ｍＬ的ＦｅＢｒ2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Ｃｌ23．36Ｌ，充分反應(yīng)后測(cè)得形成的溶液中Ｃｌ－和Ｂｒ－的物質(zhì)的量濃度相等，則原ＦｅＢｒ2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
解;由題供信息可知：Ｆｅ2＋的還原性強(qiáng)于Ｂｒ－的還原性；因此，通入Ｃｌ2后Ｆｅ2＋應(yīng)該全部被氧化成了Ｆｅ3＋。據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液中只有Ｆｅ3＋、Ｃｌ－、Ｂｒ－，且ｎ（Ｃｌ－）＝ｎ（Ｂｒ－）＝2ｎ（Ｃｌ2）＝2×3．36Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1＝2×0．15ｍｏｌ。據(jù)電荷守恒原理，必有：
??3ｎ（Ｆｅ3＋）＝ｎ（Ｃｌ－）×1＋ｎ（Ｂｒ－）×1
解得：ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ
??又由鐵元素守恒知ｎ（Ｆｅ2＋）＝ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ。故原ＦｅＢｒ2溶液的物質(zhì)的量濃度為：0．2ｍｏｌ／0．1Ｌ＝2ｍｏｌＬ－1
［板書］Ⅳ電子守恒關(guān)系
［講］氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子間的電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和電子對(duì)的偏移）。在氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量必定等于還原劑失去電子的總物質(zhì)的量。在解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的試題（尤其是涉及多個(gè)氧化還原反應(yīng)的綜合題）時(shí)，運(yùn)用電子守恒法可起到事半功倍的效果。
［投影］例4、將14ｇ鐵粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出ＮＯ氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8ｇ，則原溶液中硝酸的濃度為（?）
??A．0．4ｍｏｌＬ－1??B．0．6ｍｏｌＬ－1
??C．0.8ｍｏｌＬ－1??D．1.0ｍｏｌＬ－1
解：按常規(guī)解本題需先判斷出反應(yīng)中同時(shí)生成了+2、+3價(jià)的鐵，然后再根據(jù)方程式求解。若運(yùn)用守恒原理則可避開繁瑣的討論和方程式的書寫。
??假設(shè)鐵單質(zhì)在反應(yīng)中被氧化成+n價(jià)，由題意有：
??Ｆｅ－ｎｅ－→Ｆｅ（ＮＯ3）ｎ→ｎＨＮＯ3
（反應(yīng)中作酸用的）
??1　ｎｎ
??（14／56）ｍｏｌ　0．25ｎｍｏｌ　0．25ｎｍｏｌ
??由題意知，產(chǎn)生氣體ＮＯ的質(zhì)量為14ｇ－8ｇ＝6ｇ，物質(zhì)的量為6ｇ／30ｇｍｏｌ－1＝0．2ｍｏｌ。
則有ＨＮＯ3（反應(yīng)起氧化劑作用的）＋3ｅ－→???。危?br> ??1????????　3????1
??　0．2ｍｏｌ????0．6ｍｏｌ0．2ｍｏｌ?
??據(jù)電子的守恒原理可得0．25ｎ＝0．6；又由氮元素守恒原理可推知，反應(yīng)中共消耗硝酸的物質(zhì)的量為：
??　0．25ｎｍｏｌ＋0．2ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌ??故選C。
［點(diǎn)擊試題］1、在100ｍL的ＦｅＢｒ2溶液中，通入2．24Ｌ的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有1／3的Ｂｒ－被氧化成溴單質(zhì)。求原ＦｅＢｒ2溶液的物質(zhì)的量濃度。
解：設(shè)ＦｅＢｒ2溶液的物質(zhì)的量濃度為ｘｍｏｌＬ－1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則知，Ｃｌ2所得電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于Ｆｅ2＋和Ｂｒ－所失電子的物質(zhì)的量之和。則有：
?2．24Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1×2＝0．1ｘ×1＋（0．1ｘ／3）×2×1?
解得ｘ＝1．2。因此原ＦｅＢｒ2溶液的物質(zhì)的量濃度為1．2ｍｏｌＬ－1。
［板書］Ⅴ體積守恒關(guān)系
［投影］例5、將5．6ｇ鐵粉與6．4ｇ硫粉在隔絕空氣的條件下加熱充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再在其固體中加入足量的稀硫酸反應(yīng)至固體不再溶解，所制得的氣體在0℃、1．01×10５Ｐａ下的體積約為（）。
??Ａ．2．24ＬＢ．2．34Ｌ??Ｃ．2．80ＬＤ．4．48Ｌ
解：加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Ｆｅ＋Ｓ＝ＦｅＳ
??與足量稀硫酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有：
??Ｆｅ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2↑
??ＦｅＳ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2Ｓ↑
??從上述反應(yīng)方程式分析可發(fā)現(xiàn)如下變化關(guān)系：Ｆｅ→ＦｅＳＯ4→Ｈ2；Ｆｅ→ＦｅＳ→Ｈ2Ｓ。即1ｍｏｌＦｅ經(jīng)充分反應(yīng)后，最終能生成1ｍｏｌ氣體（可能是Ｈ2Ｓ，也可能是Ｈ2和Ｈ2Ｓ的混合氣），而與硫粉的質(zhì)量多少無關(guān)。因題中Ｆｅ粉的物質(zhì)的量為0．1ｍｏｌ，所以，生成氣體也恒為0．1ｍｏｌ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24Ｌ。應(yīng)選A。
［點(diǎn)擊試題］1、已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性順序?yàn)椋簼饬蛩幔荆疲?＋＞Ｈ＋。現(xiàn)將30ｇ鐵粉（過量）與44．0ｍＬ濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11．2Ｌ（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，其質(zhì)量為19．6ｇ。試計(jì)算：1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量。
解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量為ｘ，由題意知，混合氣體的成分應(yīng)為ＳＯ2、Ｈ2的混合氣，物質(zhì)的量總和為11．2Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1＝0．5ｍｏｌ，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
??19．6ｇ÷0．5ｍｏｌ＝39．2ｇｍｏｌ－1
??所以，混合氣體中的ＳＯ2、Ｈ2體積比（即物質(zhì)的量之比）為：37．2∶24．8＝3∶2，即生成的ＳＯ2、Ｈ2的物質(zhì)的量分別為0．3ｍｏｌ和0．2ｍｏｌ。
??Ｆｅ－2ｅ－——→Ｆｅ2＋
??Ｈ2ＳＯ4＋2ｅ－——→ＳＯ2
??2Ｈ＋＋2ｅ－——→Ｈ2
??根據(jù)電子守恒原理可得：
???2ｘ＝0．3ｍｏｌ×2＋0．2ｍｏｌ×2＝1．0ｍｏｌ
??解得：?ｘ＝0．5ｍｏｌ
??實(shí)際參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為0．5ｍｏｌ×56ｇｍｏｌ－1＝28ｇ，由質(zhì)量守恒原理知剩余鐵粉質(zhì)量為30ｇ－28ｇ＝2ｇ。
??又由鐵元素守恒知最后溶液中ＦｅＳＯ4的物質(zhì)的量也應(yīng)為0．5ｍｏｌ。
??又據(jù)硫元素守恒知：
???ｎ（Ｈ2ＳＯ4）＝ｎ（ＦｅＳＯ4）＋ｎ（ＳＯ2）
??＝0．5ｍｏｌ＋0．3ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌ
??濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
??0．8ｍｏｌ／0．044Ｌ＝18．2ｍｏｌＬ－1
［總結(jié)］涉及鐵元素及其化合物的計(jì)算題很多，解這類題時(shí)，建議解題者首先考慮“守恒”原理的應(yīng)用，具備“守恒意識(shí)”是快速準(zhǔn)確解答此類題的關(guān)鍵，因?yàn)榇蟛糠智闆r下，發(fā)生在溶液中的反應(yīng)均具備上述諸種守恒關(guān)系。

38.7%

8克

CO2：4.4
H2O：7.2

CD==H2O+CO2↑

(a)混合物中NaOH的質(zhì)量為2g，(b)混合物中AlCl3質(zhì)量為0.6675g(c)混合物中MgCl2質(zhì)量為0.95g，(d)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是90mL。

若根據(jù)題供信息“有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性順序?yàn)椋簼饬蛩幔荆疲?＋＞Ｈ＋”分析解題，那么應(yīng)該根據(jù)氧化還原反應(yīng)的“次序規(guī)律”分別考慮鐵粉依次與濃硫酸、Ｆｅ3＋、Ｈ＋（即稀硫酸）的反應(yīng)，其實(shí)，這是一條陷阱信息，只要抓住“鐵粉過量”這一關(guān)鍵信息，便不難推知：最后的溶液中必定只有ＦｅＳＯ4這一種溶質(zhì)。那么，綜合運(yùn)用“電子守恒”、“質(zhì)量守恒”及“元素守恒”即可巧妙解答此題。

鐵及其化合物

高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
鐵及其化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)
2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況
3、了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況
4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解
5、了解Fe3+氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、金屬鐵
1．物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。
2．化學(xué)性質(zhì)：
①與非金屬反應(yīng)：Fe+Cl2Fe+S在純O2中燃燒
②與水蒸氣反應(yīng)：
③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅

二、鐵的氧化物——氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
FeOFe2O3Fe3O4
顏色
俗稱
與HCl不作要求
用途略紅色油漆和涂料略

三、鐵的兩種氫氧化物——?dú)溲趸瘉嗚F氫氧化鐵
Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色變化白色→灰綠色→紅褐色
化學(xué)性質(zhì)①轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②與鹽酸與鹽酸

四、鹽
(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：
FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：
FeCl3溶液中加入鐵粉：
(2)Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+Fe3+
水溶液顏色
淺綠色棕黃色
加入NaOH白色→灰綠色→紅褐色紅褐色
先加入KSCN無現(xiàn)象血紅色
后通入Cl2

歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧

【典型例題】
1.（2007年水平測(cè)試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2
3.（2007年水平測(cè)試）某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（）
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是()
A．滴入KSCN溶液B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入銅粉
5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是()
A.Fe2O3　B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO
6．能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是()
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金屬鋅放入稀鹽酸中Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2O
7．（2008年水平測(cè)試）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；
（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是_______________，一定沒有的陽(yáng)離子是_______________。還有一種陽(yáng)離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。
8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式。
（3）寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。
9．（2011年水平測(cè)試）將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是()
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

鈉及其化合物

高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試鈉及其化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況
2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
4、了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、單質(zhì)鈉
1、物理性質(zhì)：色、有金屬光澤的固體，質(zhì)、密度，熔點(diǎn)。
2、化學(xué)性質(zhì)：
(1)與氧氣反應(yīng)：（鈉與氧氣的反應(yīng)與條件有關(guān)）
常溫條件下；加熱條件下。
(2)與水（酸）反應(yīng)：
與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：
①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）
②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為反應(yīng)）
③小球在水面上游動(dòng)：（有氣體產(chǎn)生）
④發(fā)出嘶嘶的聲音：（反應(yīng)劇烈）
⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈性）。
(3)與硫酸銅溶液反應(yīng)：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅?

結(jié)構(gòu)解釋：Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。

二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉
名稱過氧化鈉氧化鈉
化學(xué)式
顏色
與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O====2NaOH
與CO2反應(yīng)方程式Na2O+CO2====Na2CO3
穩(wěn)定性比較比穩(wěn)定
三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉
Na2CO3NaHCO3
俗稱
水溶性均溶于水,溶解性：
溶液酸堿性水溶液均顯性,同濃度堿性：
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定
穩(wěn)定性：
與鹽酸
反應(yīng)
與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：
與CaCl2溶液現(xiàn)象
相互
轉(zhuǎn)化2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
鑒別
方法

五、焰色反應(yīng)
鈉——色鉀——色（隔著藍(lán)色鈷玻璃）
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)即可。

整理：鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【典型例題】
1、下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）
A．鈉在常溫下就容易被氧化B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C．鈉與氧氣化合時(shí)作還原劑D．鈉在自然界中只能以化合物的形式存在
2、對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）
A．該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬B．該反應(yīng)中Ti元素被氧化
C．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中D．TiCl4是還原劑
3．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()
A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液
C．加熱D．配成溶液后通入CO2
4、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）
A．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉
D．向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色
5、（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClD．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化
6、（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為__________。
（2）化合物E的電子式為__________。
（3）反應(yīng)①的離子方程式為__________；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

【鞏固練習(xí)】
1.鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()
A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的密度小
C．鈉的硬度小D．有強(qiáng)還原性
2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()
A、HClB、NaClC、FeCl3D、Na2SO4
3．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()
A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液
C．加熱D．配成溶液后通入CO2
4．下列說法中不正確的是()
A．Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3弱D．Na2CO3能與氯化鈣反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)
5.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是()
A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．鈉原子,鈉離子均為同一元素D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色
6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水,再向試管中倒入1ml煤油,然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉,用小刀切一小塊放入試管中,可觀察到鈉首先沉到煤油底部,一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡,鈉塊變成球狀向上浮,同時(shí)水層變紅色,一會(huì)兒之后,鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處,又立即產(chǎn)生大量氣泡,使鈉上浮,如此反復(fù),
直至鈉塊消失.根據(jù)上述描述回答下列問題:
(1)本文中說明的鈉的物理性質(zhì)主要有:
①;
②
③.
(2)本文中鈉反應(yīng)的離子方程式是.
7、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火
焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的
三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
⑴寫出化學(xué)式：
ABCD
⑵寫出④的化學(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。
①②
③④
8、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。