高中音樂絲竹相和教案

硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化。

專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
課時(shí)3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、掌握含硫化合物的制備方法
2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
【主干知識(shí)】
一、硫的性質(zhì)
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常見化合價(jià)有。
3、物理性質(zhì)：顏色；俗名；溶解性。
4、化學(xué)性質(zhì)：
①做氧化劑：H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做還原劑：S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化劑，又做還原劑3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）
④特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)
Hg+S＝HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）
5、硫及其化合物性質(zhì)比較：
SH2SSO2H2SO4
色態(tài)味
溶解性
化學(xué)
性質(zhì)

制
取

★不同價(jià)態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化

－20＋4＋6
SSSS

轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（通知范文吧 wWW.tV2288.com）

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4

【鞏固練習(xí)】
一、選擇題
1.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測(cè)定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.無法計(jì)算
2.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是
A.O2B.FeC.H2D.Zn
3.下列試劑中，用來檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是
A．氯化鋇溶液和鹽酸B．硝酸鋇溶液和硝酸
C．氫氧化鋇溶液和硝酸D．硝酸鋇溶液和鹽酸
4.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是　
A．HBr　B．SO2C．H2SD．CO2
5.下列說法正確的是　
A．硫可溶于水　
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反應(yīng)中均作氧化劑　
D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
6.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為
A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol
7.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有
A．SO3、O2B．SO3，O2，N2
C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2
8.將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：
(A)脫水性；(B)強(qiáng)酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色。（）
（2）NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。（）
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（）
（4）在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。（）
（5）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。（）
（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。（）
（7）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。（）
（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物（）
9.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是
　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　B．銅和稀硝酸反應(yīng)
　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)
10.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是
A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D．亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用
二、填空題
11.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是
（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.
（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.
（3）無色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64,則它的化學(xué)式是__________.
此事實(shí)說明硫有______________________.
12.⑴下列事實(shí)反映了硫酸的什么性質(zhì)：
①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；
②干燥氫氣________________；
③濃硫酸溶解金屬銅______________；
④濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_____；
⑤硫酸使蔗糖變黑_______________；
⑵下列事實(shí)反映了硝酸的什么性質(zhì)：
①硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中?。?br> ②實(shí)驗(yàn)室制H2或SO2都不能使用硝酸?。?br> ③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3??；④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2。

答案

一、選擇題
1.C
2.A
3.A
4.C
5.B
6.C
7.C
8.（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B
9.C
10.A
二、填空題
11.(1)S8(2)S6(3)S4多種同素異形體
12.⑴.①酸性　②吸水性?、蹚?qiáng)氧化性和酸性?、軓?qiáng)氧化性?、菝撍?br> ⑵①不穩(wěn)定性②強(qiáng)氧化性　③強(qiáng)氧化性和酸性?、芩嵝浴?br>

相關(guān)知識(shí)

鐵化合物和亞鐵化合物間相互轉(zhuǎn)變

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)技能：使學(xué)生初步理解、掌握鐵化合物和亞鐵化合物之間相互轉(zhuǎn)變的規(guī)律及其條件；鞏固、加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

能力培養(yǎng)：提高書寫化學(xué)用語的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進(jìn)一步發(fā)展。

科學(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)方法”這一自然科學(xué)方法的指導(dǎo)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件

【教學(xué)難點(diǎn)】。

鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件

【教學(xué)過程】

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

引入

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鐵的化合物和Fe的檢驗(yàn)，首先請(qǐng)一名同學(xué)到前邊演示制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)。要求是：轔做實(shí)驗(yàn)邊告訴大家做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作技巧及原因，說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

一學(xué)生演示操作。

注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。

原因是：防止二價(jià)鐵被氧化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀后變灰綠色，最后變紅褐色。

反應(yīng)的化學(xué)方程式:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

提問

通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為亞鐵化合物具有什么性質(zhì)？

亞鐵化合物不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化，轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鐵的化合物。

講述

+2價(jià)鐵的化合物，在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3價(jià)鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3價(jià)鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2價(jià)鐵的化合物，這就是我們這節(jié)課討論學(xué)習(xí)的問題。

思考，明確學(xué)習(xí)目的。

板書

設(shè)問

一、亞鐵化合物轉(zhuǎn)變成鐵化合物

1．亞鐵化合物除外還有哪些？

2．+2價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵它本身應(yīng)具有什么性質(zhì)？

3．實(shí)現(xiàn)+2價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵應(yīng)具備什么外因條件？

4．請(qǐng)總結(jié)一下到目前為止學(xué)習(xí)的知識(shí)中有哪些較強(qiáng)的氧化劑。

思考、討論、回答：

FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。

+2價(jià)鐵易失去一個(gè)電子，具有還原性。

應(yīng)有氧化劑的參加，即與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)溶液等。

失電子與氧化劑反應(yīng)

板書

小結(jié)

+2+3

FeFe

氧化劑：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)溶液、K2Cr2O7溶液等。

歸納、理解、記憶。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

講述

請(qǐng)你們?cè)O(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則：

1．可行性的原則

2．操作簡(jiǎn)便

3．現(xiàn)象明顯

（確認(rèn)轉(zhuǎn)化成）

同學(xué)討論、設(shè)計(jì)方案。同學(xué)代表談方案、現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式和離子方程式：

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

2Fe+Br2=2Fe+2Br

6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3

2+2Cl

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=

5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O

10Fe+2MnO4+16H=10Fe

+2Mn+8H2O

用KSCN溶液確認(rèn)轉(zhuǎn)化成。

一位同學(xué)操作：

①先滴入KSCN溶液不變色

②再滴加Cl2水變紅

講述

各組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都較好，我們對(duì)上述設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)際操作（時(shí)間關(guān)系，做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）。

提醒注意：

1．實(shí)驗(yàn)的基本操作要規(guī)范

2．藥品滴加順序

3．全體同學(xué)要認(rèn)真觀察現(xiàn)象，同時(shí)也要觀察他們的操作，對(duì)做實(shí)驗(yàn)同學(xué)的操作給予評(píng)定。

FeSO4溶液

第二名同學(xué)操作：

①先滴入FeCl2溶液，

紫色褪去。

②再滴加KSCN溶液

變紅色。

KMnO4(H)溶液

評(píng)價(jià)

全體同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評(píng)價(jià)。

肯定成績(jī)，指出不足。

小結(jié)

展示

啟發(fā)

我們通過實(shí)驗(yàn)，證明在強(qiáng)氧化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成。

一瓶長(zhǎng)期放置的出現(xiàn)紅褐色渾濁的FeSO4溶液。

想想是什么原因使溶液變質(zhì)？紅褐色渾濁是什么？試著寫出反應(yīng)的離子方程式。

同學(xué)間討論分析：

被空氣中的氧氣氧化，一名同學(xué)到黑板上書寫離子方程式：

12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe

設(shè)問

+2價(jià)鐵可轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鐵，那+3價(jià)鐵能不能轉(zhuǎn)化成+2價(jià)鐵呢？

思考。

板書

設(shè)問

二、鐵化合物轉(zhuǎn)變成亞鐵化合物

1．轉(zhuǎn)化成應(yīng)具備什么條件？

2．請(qǐng)總結(jié)你們學(xué)習(xí)的物質(zhì)中哪些是常見的還原劑？

要與還原劑反應(yīng)，說明具有氧化性。

H2S、HI、S、I及活潑金屬等。

得電子與還原劑反應(yīng)

小結(jié)

常見的還原劑：H2S、HI、S、I、SO2；金屬M(fèi)g、Al、Zn、Cu等。

知識(shí)條理化、理解、記憶。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

講述

下面請(qǐng)同學(xué)們寫出FeCl3與不同還原劑反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生。一名同學(xué)到黑板寫，并同時(shí)分析產(chǎn)物。

邊分析邊書寫；

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl

2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl

設(shè)問

怎樣實(shí)現(xiàn)上述變化，現(xiàn)象明顯而又確實(shí)證明轉(zhuǎn)化成呢？請(qǐng)同學(xué)們討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，最后用實(shí)驗(yàn)證明。

同學(xué)們討論后選取出代表談設(shè)計(jì)方案，然后分別做實(shí)驗(yàn)：

1①先滴入KSCN溶液，

變血紅色

②再滴加H2S溶液紅色消失

有淡黃色沉淀生成FeCl3

2．①先滴入KI溶液

紅色消失

②再加CCl4，振蕩、

靜置，CCl4層呈紫色。

FeCl2

小結(jié)

展示

啟發(fā)

實(shí)驗(yàn)證明在還原劑的作用下轉(zhuǎn)化成。

一塊銅線路版

我們知道單質(zhì)銅不能被一般的酸、堿等腐蝕，但在工業(yè)上銅印刷線路版是用溶液把銅溶解的，你能解釋原因嗎？請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

具有氧化性，氧化了單質(zhì)銅。

2Fe+Cu=2Fe+2Cu

設(shè)問

1．從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，這個(gè)反應(yīng)說明了什么問題？

2．在金屬離子活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e應(yīng)排在什么位置？

說明：Fe的氧化性比Cu的氧化性強(qiáng)。

氧化性：FeCu

Fe應(yīng)排在Cu的后面……

Zn、…

設(shè)問

足量的Zn粉與FeCl3溶液反應(yīng)有什么現(xiàn)象？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

請(qǐng)同學(xué)到前邊實(shí)驗(yàn)操作。

Zn+2Fe=Zn+2Fe

溶液由黃色變淺綠色。

Zn粉過量：

Zn+Fe=Zn+Fe

溶液由淺綠色變成無色。

設(shè)疑

這個(gè)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)說明了什么問題？

對(duì)于FeCl3溶液要具體問題具體分析，活潑的金屬M(fèi)gAlZn等與Fe反應(yīng)，F(xiàn)e被還原成Fe還是Fe，要看還原劑的量。

還原劑

氧化劑

總結(jié)

請(qǐng)同學(xué)們回憶總結(jié)一下，我們這節(jié)課學(xué)習(xí)、討論了哪些問題？

具有還原性，具有較強(qiáng)的氧化性。

1．的轉(zhuǎn)化

2．與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，還有用量問題。

3．Fe的氧化性比Cu的氧化性強(qiáng)。

作業(yè)

課本第47頁，第2、6題。

【隨堂檢測(cè)】

1．如何使部分變質(zhì)的FeSO4溶液轉(zhuǎn)變成純凈的FeSO4溶液？

2．在含xmolFeCl3，ymolCuCl2的水溶液中插入一塊鐵片，充分反應(yīng)后，稱量鐵片。（1）若鐵片質(zhì)量與插入前相等，則x∶y=___________；（2）若鐵片質(zhì)量比插入前大，則x∶y=___________；（3）若鐵片質(zhì)量比插入前小，則x∶y=___________。

【檢測(cè)答案】

1.加入還原劑鐵2Fe+Fe=3Fe

2．（1）2∶7（2）小于2∶7（3）大于2∶7

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面是小編為大家整理的“含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第1單元課時(shí)3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。
2.通過抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識(shí)的能力。
3.通過對(duì)含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學(xué)會(huì)邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。
三、設(shè)計(jì)思路
本課試圖由“認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”，由淺入深地引導(dǎo)學(xué)生從元素觀的角度認(rèn)識(shí)和把握硫及其化合物的知識(shí)，教學(xué)內(nèi)容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據(jù)硫的不同價(jià)態(tài)列舉含硫物質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，引出“交流與討論２”學(xué)習(xí)常見的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，討論其中的轉(zhuǎn)化規(guī)律，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)“不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化”，接著提出“如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問題，對(duì)轉(zhuǎn)化規(guī)律進(jìn)行實(shí)際運(yùn)用后，進(jìn)一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建。
四、教學(xué)過程
[引入]（ppt2）我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎？在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在？
[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。（ppt3）
[板書]一、硫元素的存在形式
[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式
[板書]存在形式游離態(tài)
化合態(tài)
[提問]硫元素的主要化合價(jià)有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類。
（學(xué)生完成教材93頁交流與討論1）
[小結(jié)]主要化合價(jià)有：-2、0、+4、+6（ppt5）

SSSS
H2S
Na2S
HgS
[設(shè)問]人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如何實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢？
[板書]二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（ppt6）
（學(xué)生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當(dāng)講解、指導(dǎo)）
[小結(jié)]（1）S+Hg=HgS
硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
（2）工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）長(zhǎng)期露置在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3應(yīng)密封保存。
（4）實(shí)驗(yàn)室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[討論]（ppt7）請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。
[提問]如果從化合價(jià)的角度來考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性？（以硫元素為例）
[回答]元素處在最高價(jià)(＋6)只有氧化性，處在最低價(jià)(－2)只具有還原性；中間價(jià)(0、＋4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。
[追問]怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？
不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化。
[交流與討論3]（ppt8）某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？
（學(xué)生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結(jié)）
[分組競(jìng)賽]（ppt9～10）教材第94頁“整理與歸納1”。
寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子方程式。注意反應(yīng)的條件。
[提示]探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應(yīng)，同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是＋4，化合價(jià)可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。

①S+Hg=HgS?、赟+O2=SO2
③2SO2+O2　2SO3　④SO3+H2O=H2SO4
⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O
⑥H2O+SO2　H2SO3　
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O　H++OH-=H2O
⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa2++SO42-=BaSO4↓
[整理與歸納2]（ppt11）硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說明。
（復(fù)習(xí)接觸法制硫酸的原理）
[課堂練習(xí)]（ppt12）
1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）
A.H2SSO2B.H2SO4SO2
C.SO42-BaSO4D.SO32-SO2
2.既有氧化性又有還原性的酸是（）
A.碳酸B.亞硫酸
C.硫酸D.高氯酸
答案：1.A；2.B。

第12講　硫與硫的化合物

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，減輕教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？以下是小編收集整理的“第12講　硫與硫的化合物”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第12講　硫與硫的化合物
考點(diǎn)1硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
硫有同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為色晶體（淡黃色固體有：等）。
2.化學(xué)性質(zhì)
硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。
（1）與金屬反應(yīng)：Na+S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）
Al+S（制取的唯一途徑）Fe+S（黑色）
（2）與非金屬的反應(yīng)：S+O2S+H2H2S
（3）與化合物的反應(yīng)S+6HNO3（濃）
S+2H2SO4（濃）S+NaOH
[特別提醒]：①在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時(shí)，有時(shí)稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。
[例1]（1）將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____LbmolL1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。
（2）若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24L，其原因是__________________________________________________。
[解析]（1）由Fe+SFeS，F(xiàn)eS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。
設(shè)加入bmolL1鹽酸的體積為V，則
×2=V×bmolL1，得V=L或mL
標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為×22.4Lmol1=0.4mL。
（2）n（S）==0.05mol＜0.1mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L。
【答案】（1）0.4mL
（2）與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L
【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應(yīng)，通過分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反應(yīng)后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉有關(guān)，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時(shí)需注意反應(yīng)的條件和環(huán)境。
考點(diǎn)2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同
1．物理性質(zhì)
相同點(diǎn)：常溫下，都是色氣體，密度都空氣。
不同點(diǎn)：CO2氣味，SO2有氣味；CO2毒，SO2毒；CO2水（1體積水大約溶解1體積氣體），SO2水（1體積水大約溶解40體積氣體）；SO2易液化。
2．化學(xué)性質(zhì)
相同點(diǎn)：都是氧化物。
①都能和水反應(yīng)，生成的酸穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3；
SO2+H2OH2SO3。
②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。
SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時(shí)又溶解。
Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O
不同點(diǎn)：
①SO2常表現(xiàn)性：2SO2+O22SO3CO2表現(xiàn)性：CO2+C2CO
SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。
②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。
③造成環(huán)境破壞的原因不同：SO2形成，CO2引起。
[特別提醒]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。
②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因?yàn)槠溥€原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。
[例2]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是（）
①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④
[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。
【答案】C
【規(guī)律總結(jié)】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?br> ①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。
②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓
③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl
考點(diǎn)3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較
比較項(xiàng)目濃硫酸稀硫酸
氧化性強(qiáng)弱氧化性（S）氧化性（H+）
氧化性的原因
還原產(chǎn)物一般是，可以是硫單質(zhì)H2
與金屬單質(zhì)的反應(yīng)在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬＋H2SO4→
能與排在金屬活動(dòng)順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。
與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)不能反應(yīng)
與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng)能夠反應(yīng)不能反應(yīng)

[特別提醒]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84gcm3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%；濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時(shí)，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。
[例3]（2008屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題）中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康．為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
圖1圖2
①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。
②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。
回答下列問題：
（1）如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：??；
（2）塑料袋作用是：；
（3）為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是：；相關(guān)的離子方程式是：。
[解析]當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生（白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。
【答案】（1）支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。
（2）收集多余的SO2氣體，防止污染空氣；
（3）在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體
SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3
【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：吸收物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水。可用作干燥劑，但一般不能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中（主要是有機(jī)化合物）中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。（濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑）
濃硫酸使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅（酸性引起），后變黑（脫水性引起）；而稀硫酸則只能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，不能使之變黑或褪色。
考點(diǎn)4溶液中SO42的檢驗(yàn)
1．原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓（白色），BaSO4鹽酸、硝酸的特性。
2．試劑：。
3．檢驗(yàn)的誤區(qū)
干擾檢驗(yàn)的離子：Ag+能與SO42離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+還能與Cl反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強(qiáng)酸中。
4．檢驗(yàn)步驟
①在待測(cè)溶液中加入，排除等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因?yàn)橄NO3能將氧化成而被漏檢。
②在排除干擾后的溶液中加入，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42。
[特別提醒]：檢驗(yàn)SO42的關(guān)鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。
[例4]對(duì)某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）
A．BrB．SO42C．H2SO3D．NH4+
[解析]①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42。
【答案】B
【誤區(qū)警示】SO42檢驗(yàn)的誤區(qū)：
①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32、PO43、SO32、Ag+等干擾離子判成SO42，此時(shí)上述離子同樣會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
②誤將Ag+、Pb2+判成SO42。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也會(huì)有同樣現(xiàn)象。
因?yàn)锳g++ClAgCl↓（白色）Pb2++2ClPbCl2↓（白色）
③誤將SO32判成SO42。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42。該錯(cuò)誤是未注意NO3具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++
SO32BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O
再如向待測(cè)液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯(cuò)誤認(rèn)定一定含SO42，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42從而生成BaSO4的陷阱中。

參考答案
考點(diǎn)1硫的性質(zhì)
1.多種淡黃Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT
2.（1）Na2SAl2S3Al2S3FeS（2）SO2
（3）H2SO4+6NO2↑+2H2O2SO2↑+2H2ONa2S+Na2SO3+H2O
考點(diǎn)2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同
1．無大于沒有刺激性無有能溶于易溶于
2．酸性不CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2還原氧化酸雨溫室效應(yīng)
考點(diǎn)3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較
強(qiáng)弱分子中＋6價(jià)的硫元素離出來的H+SO2硫酸鹽＋SO2↑＋H2O
考點(diǎn)4溶液中SO42的檢驗(yàn)
1．不溶于2．可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸
4．①稀鹽酸Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43SO32-SO42-②氯化鋇溶液

重要有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化

課題20學(xué)案：重要有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化（P85-86）
一、有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

二、有機(jī)合成的常規(guī)方法
１.官能團(tuán)的引入
①引入雙鍵（C=C或C=O）
1）某些醇的消去引入C=C舉例：1
2）鹵代烴的消去引入C=C舉例：2
3）炔烴加成引入C=C舉例：3
4）醇的氧化引入C=O舉例：4
②引入鹵原子（—X）
1）烴與X2取代舉例：5
2）不飽和烴與HX或X2加成舉例：6
3）醇與HX取代舉例：7
③引入羥基（—OH）
1）烯烴與水的加成舉例：8
2）醛（酮）與氫氣加成舉例：9
3）鹵代烴的水解（堿性）舉例：10
4）酯的水解
２.官能團(tuán)的消除
①通過加成消除不飽和鍵；
②通過消去或氧化或酯化或取代等消除羥基；
③通過加成或氧化消除醛基；
④通過消去反應(yīng)或水解反應(yīng)可消除鹵原子；
３.官能團(tuán)的衍變
a.官能團(tuán)種類變化：舉例：11
b.官能團(tuán)數(shù)目變化：舉例：12
c.官能團(tuán)位置變化：舉例：13