高中鈉的教案

鈉的化合物。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“鈉的化合物”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第二節(jié)鈉的化合物
新課指南
1.掌握鈉的氧化物的性質(zhì).
2.掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途.
3.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，掌握鑒別它們的方法.
本節(jié)重點(diǎn)：鈉的氧化物的性質(zhì)及其差異；碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法.
本節(jié)難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng).
教材解讀精華要義
相關(guān)鏈接
1.氧化物的分類
氧化物從組成上可分為金屬氧化物和非金屬氧化物兩類；從性質(zhì)上可分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(如CO、NO等)，成鹽氧化物又可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物.其中堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，也可以說是能與水反應(yīng)只生成堿的氧化物.堿性氧化物屬于金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物.
例如，Al2O3是兩性氧化物；Mn2O7、CrO3等屬于酸性氧化物；Na2O2、K2O2等屬于過氧化物，但不是堿性氧化物，因?yàn)檫^氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)有氧氣生成，與水作用生成堿的同時(shí)也有氧氣生成.
2.氫氧化鈉的性質(zhì)和用途
氫氧化鈉是一種重要的堿，是一種白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，其水溶液是無色透明的液體.氫氧化鈉固體在空氣中容易吸收水分而潮解.“容易吸收水分”這一點(diǎn)，決定了氫氧化鈉固體可以作干燥劑(用來干燥中性氣體或堿性氣體)，如干燥氫氣、氧氣等，但是不能用來干燥二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)闅溲趸c能跟二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng).同時(shí)氫氧化鈉也可用作CO2和H2O(g)的吸收劑，NaOH與生石灰按照一定比例混合可制成堿石灰，作為CO2和H2O(g)的吸收劑.另外NaOH還具有強(qiáng)烈的腐蝕性.
氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿.它具有堿的通性，堿性很強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng).它很容易和大多數(shù)非金屬氧化物及多種酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水；也很容易和許多鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，生成難溶性的堿.所以化學(xué)上常用氫氧化鈉制取難溶性堿，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等.
由于NaOH能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3為礦物膠，所以盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，否則玻璃塞與瓶口容易黏結(jié).另外需注意的是為了避免NaOH吸收空氣中的CO2和H2O，NaOH必須密封保存.
氫氧化鈉主要應(yīng)用于工業(yè)中.例如，我國(guó)四大發(fā)明之一的造紙，在其生產(chǎn)過程中氫氧化鈉就起到溶解造紙?jiān)稀静幕虿蓊愔参锢锏姆抢w維素成分的作用，從而得到以纖維素為主要成分的紙漿.在紡織印染工業(yè)中，一般先將棉織品在適當(dāng)溫度下放于稀氫氧化鈉溶液中浸泡蒸煮，除掉棉織品表面的覆蓋物，才能使染色均勻、牢固.在以上兩例中都是利用了氫氧化鈉的腐蝕性，可見腐蝕性有其破壞性的一面，也有可利用的一面.在精煉石油的過程中，主要是利用氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)的性質(zhì)，除去精煉過程中剩余的硫酸和其他酸性物質(zhì).
知識(shí)詳解
知識(shí)點(diǎn)1鈉的氧化物(重點(diǎn))
Ⅰ過氧化鈉與水的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)2-4：過氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.
實(shí)驗(yàn)原理：過氧化鈉與水反應(yīng)，放出氧氣，同時(shí)生成氫氧化鈉.
實(shí)驗(yàn)用品：過氧化鈉、酚酞、試管、滴管、木條、火柴、酒精燈.
實(shí)驗(yàn)步驟：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體(如圖2-10所示).向放出氧氣后的試管中加入少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：帶火星的木條劇烈燃燒起來；試管內(nèi)的溶液由五色變?yōu)榧t色.
實(shí)驗(yàn)分析：帶火星的木條劇烈燃燒起來，說明實(shí)驗(yàn)中有助燃劑生成.酚酞試液顯紅色，說明實(shí)驗(yàn)中有堿生成.試管中的反應(yīng)物是Na2O2和H2O，對(duì)反應(yīng)物的組成和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行綜合分析可知，使帶火星的木條劇烈燃燒的是O2，使酚酞試液顯紅色的是NaOH.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在通常狀況下，Na2O2與H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和O2：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
【注意】①過氧化鈉在保存過程中易變質(zhì)，若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣較少，一般為過氧化鈉變質(zhì)所致.解決這個(gè)問題的辦法是撥去試劑瓶中過氧化鈉的表面部分，另取未變質(zhì)的過氧化鈉，或者是更換一些保存完好的過氧化鈉.
②取出過氧化鈉以后，要及時(shí)、快速地將試劑瓶蓋嚴(yán).
③實(shí)驗(yàn)所用的試管，內(nèi)壁要干燥，防止過氧化鈉過早地與水反應(yīng).
④在向試管內(nèi)滴加酚酞試液之前，要先向試管內(nèi)加入足量的水，其目的一是使過氧化鈉充分反應(yīng)；二是使溶液降溫.否則，酚酞試液會(huì)顯示異?，F(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)2-5：過氧化鈉使棉花燃燒的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.
實(shí)驗(yàn)原理：過氧化鈉與水反應(yīng)，放出氧氣，同時(shí)生成氫氧化鈉.
實(shí)驗(yàn)用品：過氧化鈉、水、石棉網(wǎng)、滴管、木條、棉花.
實(shí)驗(yàn)步驟：用棉花包住約0.2gNa2O3粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(如圖2-11所示)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：棉花燃燒起來.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈉的同時(shí)，還放出大量的熱.
【注意】①包在棉花內(nèi)的過氧化鈉不要太分散.
②加水不宜太多，當(dāng)0.2g過氧化鈉參加反應(yīng)時(shí)，加水約4滴.加水太多，會(huì)阻止棉花的燃燒；加水太少，過氧化鈉反應(yīng)不充分，生成氧氣少，放出熱量少，也不利于棉花的燃燒.
過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等.
Ⅱ過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)(難點(diǎn))
過氧化鈉跟二氧化碳起反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
因此，它用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源.
小結(jié)Na2O和Na2O2的比較如下表：
Na2O和Na2O2的比較(重點(diǎn))
化學(xué)式Na2ONa2O2

結(jié)構(gòu)離子化合物離子化合物
由Na+和O2-構(gòu)成由Na+和O2-2（過氧根離子）構(gòu)成
氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)
類別堿性氧化物不是堿性氧化物（過氧化物）
顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體
與H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2(類似鹽與酸反應(yīng))
2H2O2=2H2O+O2↑
與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主.
存放密閉、隔絕空氣和水
制備6Na+2NaNO24Na2O+N2↑2Na+O2Na2O2

鑒別加水能產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體的是Na2O2
[說明]①Na2O2的結(jié)構(gòu)：Na2O2是按陽(yáng)離子、陰離廣的個(gè)數(shù)比為2:1組成的氧化物，其陰離子叫過氧根，因此，Na2O2叫過氧化鈉.Na2O2中的氧原子為-1價(jià).
②Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(非氧化還原反應(yīng))
2H2O2＝2H2O+O2↑(氧化還原反應(yīng))
總化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
可見，還原產(chǎn)物是H2O，而不是NaOH.
③Na2O2具有漂白性
Na2O2具有很強(qiáng)的氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為五色物質(zhì)，屬于永久性漂白，不可復(fù)原，與SO2的漂白原理不同.
④過氧化鈉不是堿性氧化物
Na2O2是鈉的一種氧化物.從其組成看，屬于金屬氧化物；從其性質(zhì)看，它可以與水反應(yīng)生成堿，除此之外還生成O2.但是Na2O2不是堿性氧化物，它的類別屬于過氧化物.
將Na2O2的性質(zhì)與堿性氧化物的通性進(jìn)行比較.
a.堿性氧化物可以有其相對(duì)應(yīng)的水化物——堿.這里所說的“對(duì)應(yīng)”，不僅指有關(guān)元素必須相同，更是指有關(guān)元素在氧化物和水化物中的化合價(jià)必須相同.對(duì)于可溶性堿來說，可由對(duì)應(yīng)的堿性氧化物直接與水化合而生成；Na2O2雖然可與水直接反應(yīng)，但反應(yīng)結(jié)果并非只有堿一種物質(zhì)生成，Na2O2中氧元素的化合價(jià)(-1價(jià))與氫氧化鈉中氧元素的化合價(jià)(-2價(jià))也不相同.
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
b.堿性氧化物可以與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽,在反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)也沒有改變，不存在電子轉(zhuǎn)移.例如,Na2O與CO2的反應(yīng)：
Na2O+CO2=Na2CO2
Na2O2與CO2的反應(yīng)，雖然也是與酸性氧化物反應(yīng),但反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)有所改變，存在著電子轉(zhuǎn)移的過程.Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
c.堿性氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，這是復(fù)分解反應(yīng).但是，由于Na2O2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物與酸有無較強(qiáng)的還原性有關(guān)，這與堿性氧化物的特性無關(guān).例如，H2SO4在反應(yīng)中不表現(xiàn)還原性，濃鹽酸在反應(yīng)中有較強(qiáng)還原性，其反應(yīng)情況為：
Na2O+H2SO4＝Na2SO4+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O2+H2SO4＝Na2SO4+H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+2H2O+Cl2↑
由以上分析可知：Na2O2并不是堿性氧化物.從其結(jié)構(gòu)也可得知：Na2O2中并不存在O2-，而是存在O2-2.Na2O2不是普通的氧化物，不屬于堿性氧化物.
⑤“過、高、亞、次”等字的用法
a.在化學(xué)命名上，“過”字附加在字首是表示含有過氧鍵“—O—O—”(O2-2)的化合物.如：過氧化鈉(Na2O2)、過氧化氫(H2O2)、過氧化鋇(BaO2)等，由于均含有兩個(gè)氧原子直接相連的過氧鍵“—O—O—”(O2-2)，因而稱之為過氧化物.
應(yīng)該指出，有些氧化物分子中含有兩個(gè)氧原子，但它們并不形成過氧鍵，因而不能稱為過氧化物。如：二氧化碳(CO2)、二氧化錳(MnO2)等.
b.在化學(xué)命名上，“高”“亞”“次”等，常用以表示化合物中某主要組成元素價(jià)態(tài)的高低，或者某種原子數(shù)目的多少.例如，某元素能生成幾種含氧酸時(shí)，則以其中較穩(wěn)定而常見的酸為標(biāo)準(zhǔn)，叫做“某酸”；比“某酸”多含一個(gè)氧原子的酸叫“高某酸”；比“某酸”少含一個(gè)氧原子的酸叫“亞某酸”，再少含一個(gè)氧原子的酸叫“次某酸”.如：
高氯酸氯酸亞氯酸次氯酸(其中氯元素價(jià)態(tài)不同)
磷酸亞磷酸次磷酸(其中磷元素價(jià)態(tài)不同)
知識(shí)點(diǎn)2碳酸鈉和碳酸氫鈉
Ⅰ碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)2-6：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)快慢的情況.
實(shí)驗(yàn)原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)用品：試管、氣球、10mL量筒、藥匙、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸.
實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支試管中分別加入稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3gNa2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中，比較它們放出CO2的快慢(如圖2-12所示).
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：混合后都生成無色氣體，氣球體積膨脹；氣球內(nèi)所裝粉末分別與鹽酸混合后，原來裝碳酸氫鈉的氣球膨脹得較快，并且較大.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸氫鈉和碳酸鈉都與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，跟酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉比碳酸鈉更容易生成二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量的碳酸氫鈉生成的CO2多些.
【注意】①試管與氣球的組合體要預(yù)先檢查其氣密性，氣密性合格后才能使用.
②兩組實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸要體積相同、濃度相同.
③要同時(shí)把兩組實(shí)驗(yàn)的氣球中的粉末和鹽酸混合.
Ⅱ碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)2-7：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并學(xué)會(huì)鑒別它們的方法.
實(shí)驗(yàn)原理：碳酸鈉很穩(wěn)定，加熱到熔點(diǎn)(857℃)以上才緩慢地分解.碳酸氫鈉卻不穩(wěn)定，在150℃左右分解放出二氧化碳，溫度越高分解越快.
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
利用它們熱穩(wěn)定性的差異，可以鑒別這兩種物質(zhì).
實(shí)驗(yàn)用品：試管、小燒杯、酒精燈、無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水.
實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支干燥的試管里分別放入約占試管容積1/6的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，按如圖2-13所示裝置裝配兩套儀器.并往燒杯里倒入半杯澄清的石灰水.加熱，觀察澄清的石灰水是否起變化.把試管拿掉，換上裝有碳酸氫鈉的試管，再加熱，觀察澄清的石灰水所起的變化.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱不久，盛碳酸氫鈉的試管口處有水珠出現(xiàn)，導(dǎo)氣管口有連續(xù)的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁.盛碳酸鈉的試管內(nèi)，除剛加熱時(shí)因空氣受熱而從導(dǎo)氣管口逸出幾個(gè)氣泡外，沒有變化.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉受熱沒有變化，碳酸氫鈉受熱分解，放出二氧化碳：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
碳酸鈉很穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解.這個(gè)反應(yīng)可以用來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉.
【注意】①被加熱的試管要內(nèi)、外干燥，固定在鐵架臺(tái)上時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾夾在距試管口約處.
②在裝入碳酸鹽之前要檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，只有氣密性合格時(shí)才能使用.
③固體粉末在試管內(nèi)要鋪平而不要過于堆積.
④加熱時(shí)要用酒精燈的外焰，要先對(duì)試管底部均勻預(yù)熱，之后再對(duì)準(zhǔn)盛有藥品的部位加熱.
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先移走燒杯再熄滅酒精燈，防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象引起試管炸裂.
⑥石灰水應(yīng)是飽和、澄清的，其體積以占燒杯容積的~為宜.
思維拓展
1.將稀鹽酸緩慢滴入Na2CO3溶液及NaHCO3溶液中，現(xiàn)象有何差別?
點(diǎn)撥向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，理論上并無CO2氣體生成，因?yàn)镹a2CO3先與稀鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當(dāng)溶液中的Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成NaHCO3之后，再滴入HCl，才產(chǎn)生CO2氣體(實(shí)際上，由于局部的HCl過量，會(huì)有少量氣體生成).往NaHCO3中滴入HCl，則立即有大量氣體生成.
2.怎樣鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液?
點(diǎn)撥方法1：向兩種溶液中分別加入CaCl2溶液.NaHCO3不與CaCl2反應(yīng)，而Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀.
方法2：向兩種溶液中滴加稀HCl.Na2CO3溶液中滴加稀HCl，只有少量氣體生成，甚至無氣體放出.NaHCO3溶液中滴加稀HCl，則立即有氣體(大量)放出.
3.在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈?
點(diǎn)撥在完成實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果先熄滅酒精燈。再移走裝有石灰水的燒杯，會(huì)使燒杯內(nèi)的冷水倒流回試管，而使試管炸裂.
小結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較如下表：
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿、蘇打小蘇打
物理性質(zhì)色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體
穩(wěn)定性穩(wěn)定，但Na2CO310H2O易風(fēng)化受熱易分解
水溶性易溶于水易溶于水
化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)H++CO2-3=HCO-3
H++HCO-3=CO2↑+H2OHCO-3+H+=CO2↑+H2O
與堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHHCO-3+OH-=CO2-3+H2O
Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O（堿過量）
Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO2-3+2H2O(堿不足)
與CaCl2反應(yīng)Ca2++CO2-3=CaCO3↓不反應(yīng)
用途制玻璃、造紙、制皂、洗滌劑發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多

鑒別①加熱不分解分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②加酸放出氣體慢放出氣體快
③與酸反滴現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)
④加鹽加CaCl2產(chǎn)生白色沉淀加CaCl2無明顯現(xiàn)象

相互轉(zhuǎn)化CO2+H2O
Na2CO3===================NaHCO3
①固加熱②液加NaOH
【注意】①熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3.
②電離方程式：Na2CO3=2Na++CO2-3
NaHCO3=Na++HCO-3
思維拓展
1.聯(lián)合制堿法制純堿的原理是什么?(原料是NaCl、CO2、NH3)
點(diǎn)撥在飽和食鹽水中使NH3達(dá)到飽和后，再通入CO2：
NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
生成的NH4HCO3溶解度大，而NaHCO3的溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：
NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl
(總方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓++NH4Cl)
將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3(純堿).
2.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的檢驗(yàn)和除去方法.
點(diǎn)撥(1)檢驗(yàn)Na2CO3固體中混有的NaHCO3——方法是加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則含NaHCO3.
(2)檢驗(yàn)NaHCO3溶液中混有的Na2CO3—一方法是加入CaCl2(BaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有Na2CO3.
(3)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3——方法是加熱至不產(chǎn)生氣體為止.
(4)除去NaHCO3液中混有的Na2CO3——方法是通入過量CO2氣體.

精選閱讀

鈉及其化合物

高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試鈉及其化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況
2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
4、了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、單質(zhì)鈉
1、物理性質(zhì)：色、有金屬光澤的固體，質(zhì)、密度，熔點(diǎn)。
2、化學(xué)性質(zhì)：
(1)與氧氣反應(yīng)：（鈉與氧氣的反應(yīng)與條件有關(guān)）
常溫條件下；加熱條件下。
(2)與水（酸）反應(yīng)：
與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：
①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）
②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為反應(yīng)）
③小球在水面上游動(dòng)：（有氣體產(chǎn)生）
④發(fā)出嘶嘶的聲音：（反應(yīng)劇烈）
⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈性）。
(3)與硫酸銅溶液反應(yīng)：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅?

結(jié)構(gòu)解釋：Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。

二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉
名稱過氧化鈉氧化鈉
化學(xué)式
顏色
與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O====2NaOH
與CO2反應(yīng)方程式Na2O+CO2====Na2CO3
穩(wěn)定性比較比穩(wěn)定
三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉
Na2CO3NaHCO3
俗稱
水溶性均溶于水,溶解性：
溶液酸堿性水溶液均顯性,同濃度堿性：
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定
穩(wěn)定性：
與鹽酸
反應(yīng)
與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：
與CaCl2溶液現(xiàn)象
相互
轉(zhuǎn)化2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
鑒別
方法

五、焰色反應(yīng)
鈉——色鉀——色（隔著藍(lán)色鈷玻璃）
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)即可。

整理：鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【典型例題】
1、下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）
A．鈉在常溫下就容易被氧化B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C．鈉與氧氣化合時(shí)作還原劑D．鈉在自然界中只能以化合物的形式存在
2、對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）
A．該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬B．該反應(yīng)中Ti元素被氧化
C．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中D．TiCl4是還原劑
3．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()
A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液
C．加熱D．配成溶液后通入CO2
4、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）
A．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉
D．向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色
5、（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClD．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化
6、（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為__________。
（2）化合物E的電子式為__________。
（3）反應(yīng)①的離子方程式為__________；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

【鞏固練習(xí)】
1.鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()
A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的密度小
C．鈉的硬度小D．有強(qiáng)還原性
2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()
A、HClB、NaClC、FeCl3D、Na2SO4
3．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()
A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液
C．加熱D．配成溶液后通入CO2
4．下列說法中不正確的是()
A．Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3弱D．Na2CO3能與氯化鈣反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)
5.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是()
A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．鈉原子,鈉離子均為同一元素D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色
6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水,再向試管中倒入1ml煤油,然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉,用小刀切一小塊放入試管中,可觀察到鈉首先沉到煤油底部,一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡,鈉塊變成球狀向上浮,同時(shí)水層變紅色,一會(huì)兒之后,鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處,又立即產(chǎn)生大量氣泡,使鈉上浮,如此反復(fù),
直至鈉塊消失.根據(jù)上述描述回答下列問題:
(1)本文中說明的鈉的物理性質(zhì)主要有:
①;
②
③.
(2)本文中鈉反應(yīng)的離子方程式是.
7、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火
焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的
三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
⑴寫出化學(xué)式：
ABCD
⑵寫出④的化學(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。
①②
③④
8、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

鈉、鎂及其化合物

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么，你知道教案要怎么寫呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“鈉、鎂及其化合物”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第2單元課時(shí)4鎂的提取與應(yīng)用
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)。
2．通過制取鎂的生產(chǎn)流程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)從經(jīng)濟(jì)角度、綠色化學(xué)角度考慮問題的方法；
3．通過海水中化學(xué)資源的進(jìn)一步開發(fā)和鎂的用途介紹，將化學(xué)理論學(xué)習(xí)和工業(yè)生產(chǎn)、生活相結(jié)合，提高開發(fā)海洋資源的興趣和探索精神，在進(jìn)一步感悟到人類在享受大自然賦予的財(cái)富的同時(shí)，應(yīng)該樹立環(huán)保責(zé)任意識(shí)，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點(diǎn)：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學(xué)性質(zhì)。
三、設(shè)計(jì)思路
通過復(fù)習(xí)海水中含有的主要鹽類引出本節(jié)課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉(zhuǎn)換為金屬鎂兩個(gè)主要問題，通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬鎂的性質(zhì)和用途。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]我們已經(jīng)知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質(zhì)，這些物質(zhì)的制備都依賴于從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次于氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉后所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們?cè)鯓訉?chǔ)量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt2～3)
[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產(chǎn)、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？
[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關(guān)鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：
1．工廠為何建在海邊？
2．為何不用氫氧化鈉來沉淀鎂離子？
3．“中和”操作中處理的是“過濾”后的濾液，還是沉淀？
[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)
CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[練習(xí)]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質(zhì)，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)
[演示實(shí)驗(yàn)]通過P56的“觀察與思考”中的實(shí)驗(yàn)，以及鎂帶在氮?dú)夂投趸細(xì)怏w中燃燒的反應(yīng)錄像，學(xué)生觀察反應(yīng)現(xiàn)象，歸納鎂的性質(zhì)。
[板書]二、鎂的性質(zhì)(ppt9)
1．鎂的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小。
2．鎂的化學(xué)性質(zhì)
Mg＋O22MgO，在點(diǎn)燃的時(shí)候劇烈燃燒。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[過渡]煙火鎂元素除了可以帶給我們耀眼的煙花外，還有什么用處呢？
[敘述]三、鎂的用途(ppt10)
球型鎂粉：鎂粉是當(dāng)今世界高科技領(lǐng)域發(fā)展較快，用途較廣的有色材料，國(guó)內(nèi)外主要用于國(guó)防工業(yè)：如可做火箭頭，導(dǎo)彈點(diǎn)火頭，航天器元部件，及照明彈等；用于冶金工業(yè)的鑄造、鋼鐵脫硫；還可用于制造香精、單晶硅、制藥等其他工業(yè)，具有非常廣闊的前景。隨著現(xiàn)代工業(yè)的迅速發(fā)展，它在原材料領(lǐng)域顯示了越來越重要的地位?！?br> 　鋁鎂合金主要特點(diǎn)：用其壓鑄的零部件輕薄，具有表面光亮，質(zhì)量輕，強(qiáng)度重量比高，尺寸穩(wěn)定性，吸震性好，散熱快，抗靜電等特點(diǎn)。主要用途：廣泛應(yīng)用于高檔家用電器，如壁掛式電視機(jī)外殼、筆記本電腦外殼、通訊電子產(chǎn)品、汽車零、部件的制造。用此材料加工制造的產(chǎn)品可100%的回收再利用，符合環(huán)保概念。
鎂合金主要用途：用于航空、航天、國(guó)防工業(yè)，汽車工業(yè)及制作各種鎂合金型材。
鎂犧牲陽(yáng)極主要用途：主要應(yīng)用于城建中的供排水、煤氣、天然氣、供暖、熱電廠輸水、輸汽等各類管道；從石油、天然氣等產(chǎn)地到煉油廠、各天然氣用戶等長(zhǎng)距離輸送管道；儲(chǔ)油、儲(chǔ)氣各種罐體；油、氣、水升壓泵站；建筑橋梁及其它與水、土壤接觸的鐵及各類合金等制品。高效鎂犧牲陽(yáng)極是用低鐵高純鎂為基通過精煉、合金化、鑄造成形，熱處理等工藝制取的鎂基合金。
鎂帶：用于貯藏和穿越管道的保護(hù)等。
鎂棒：用于熱水器、鍋爐的防腐阻垢。
氧化鎂――熔點(diǎn)2800℃，由于熔點(diǎn)很高，常被用做耐高溫材料。
[練習(xí)](ppt11～17)
1．下列有關(guān)鎂的敘述，不正確的是（）
A．空氣中點(diǎn)燃鎂條，有耀眼白光，故用作照明彈材料
B．鎂條能在CO2中點(diǎn)燃
C．MgO雖然密度小，但熔點(diǎn)很高
D．純MgCl2不易吸水
答案：D。
2．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（）
①空氣②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O
A．①②B．③④C．③⑥D(zhuǎn)．③⑤
答案：B。
3．工業(yè)上用制鹽剩下的苦鹵（主要成分是MgCl2）來制取硝酸鎂，下列方案中合理可行的是（）
A．向苦鹵中加入AgNO3，濾出沉淀，將溶液蒸干
B．將苦鹵蒸發(fā)濃縮，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶
C．給苦鹵中加入熟石灰，分離出沉淀，用稀硝酸將沉淀溶解，再將溶液濃縮結(jié)晶
D．將苦鹵濃縮結(jié)晶，再進(jìn)行電解，得到金屬鎂，用鎂和HNO3反應(yīng)
答案：C。
4．三份等物質(zhì)的量的金屬鎂分別在足量的①氧氣，②氮?dú)?，③二氧化碳中充分燃燒，反?yīng)后所得固體質(zhì)量由大到小的順序是（填序號(hào)）。
答案：③①②。
5．海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO2－4等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，則粗鹽溶液中Ca2+、Mg2+、SO2－4的沉淀形式分別是。
（2）由海灘上的貝殼制成石灰乳過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式，若要保證電解后的溶液有恢復(fù)為原來的飽和食鹽水，則可采取的方法是。
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。
A．H2B．N2C．CO2D．O2
（5）將電解無水MgCl2制得到的副產(chǎn)品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學(xué)方程式為

答案
（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4

（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O==Ca(OH)2

（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—；措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體。

（4）A（5）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

鈉鎂及其化合物

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鈉鎂及其化合物》，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，減輕教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

班級(jí)姓名月日
第一課時(shí)鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)。
2．了解焰色反應(yīng)及常見金屬的特征焰色。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性質(zhì)。
【新授知識(shí)】閱讀教材55—57頁(yè)
一.氧化鈉和過氧化鈉
【實(shí)驗(yàn)3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象；用手輕摸試管外壁，感覺，說明反應(yīng)是熱反應(yīng)；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象。
性質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）
制備
色、態(tài)
氧元素的化合價(jià)
與水反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途不作要求
二．碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質(zhì)Na2CO3NaHCO3
俗名
色、態(tài)
水溶性
水溶性大小：
酸堿性
酸堿性強(qiáng)弱：
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
與HCl反應(yīng)
同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：
與NaOH反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化
三．焰色反應(yīng)
1.定義：很多或它們的在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。
2.實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）將鉑絲（或光潔無銹的）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色時(shí)為止。
（2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。
（3）將鉑絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過觀察。
3.應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。
【限時(shí)作業(yè)】
1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3
C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3
2.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是()
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀鹽酸
3.在蔬菜生長(zhǎng)過程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲害.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量()
A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋
4．下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是()
A．Na和H2OB．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2和Na2CO3D．Ca(OH)2和NaCl

第二課時(shí)鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。
2.掌握Al(OH)3的制備方法。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。2.Al(OH)3的制備方法。
【新授知識(shí)】閱讀教材57—59頁(yè)
1.氧化鋁
（1）物理性質(zhì)：Al2O3溶于水；熔點(diǎn)，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。
用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。
（2）化學(xué)性質(zhì):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al2O3是氧化物。
兩性氧化物：既能和反應(yīng)生成鹽和水，又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
2.氫氧化鋁
【討論】
在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份
現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式
一分中加入鹽酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氫氧化鋁
（1）物理性質(zhì)
（2）化學(xué)性質(zhì)
①與酸的反應(yīng)
②與強(qiáng)堿的反應(yīng)
結(jié)論：Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH)3是氫氧化物。
③Al(OH)3的不穩(wěn)定性
Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式
【討論】
1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁？為什么？
2.如果實(shí)驗(yàn)室用Al2（SO4）3與堿反應(yīng)制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好？為什么？
（3）Al(OH)3制備
化學(xué)方程式
離子方程式
【限時(shí)作業(yè)】
1．下列關(guān)于Al2O3的說法不正確的是（）
A．可制耐火材料B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2．下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是（）
A．析出金屬鋁B．產(chǎn)生白色沉淀C．產(chǎn)生紅褐色沉淀D．產(chǎn)生無色氣體
4.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是（）
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4
6.將0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的結(jié)果是（）
A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH＜7
C、溶液的pH＞7D、再加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉淀

第三課時(shí)鐵的重要化合物導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。
2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。
3、會(huì)熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。
4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法
知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表
名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
化學(xué)式
色態(tài)
俗名
化合價(jià)
溶解性
與酸反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁(yè)，完成下表
加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液
化學(xué)方程式
離子方程式
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施
2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性質(zhì)（用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：
（1）Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3與酸反應(yīng)（以鹽酸為例）
知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：
（1）Fe3+的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液①試管中先滴加KSCN溶液
②再向試管中滴加氯水
由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法：
Fe2+的檢驗(yàn)：
Fe3+的檢驗(yàn)：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+
（2）Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液現(xiàn)象方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物
2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
（1）、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入（）
A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是（）
A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.鐵粉D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是（）
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液
4、①在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為。反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是。
②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色；
③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說明，反應(yīng)方程式為，還原劑是。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液；②加少許氯水；③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是（）
A.①②B.②③C.①②③D.③②