高中音樂絲竹相和教案

高二化學(xué)鐵和鐵的化合物3。

第二節(jié)鐵和鐵的化合物
從容說課
本節(jié)教材可以分為兩部分，即鐵的性質(zhì)和鐵的重要化合物。
本節(jié)教材從人類使用鐵的歷史開始，簡單介紹我國古代人民用鐵、冶鐵的成就及現(xiàn)代我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展。以激發(fā)學(xué)生熱愛社會(huì)主義祖國、獻(xiàn)身科學(xué)的熱情。
教材的第一部分是鐵的性質(zhì)，著重介紹鐵的化學(xué)性質(zhì)。教材引導(dǎo)學(xué)生從鐵在元素周期表中的位置、鐵在地殼中的含量等知識(shí)，引申到鐵的重要性。
對(duì)于鐵的化學(xué)性質(zhì)。結(jié)合鐵原子的電子構(gòu)型、失電子情況和金屬活動(dòng)順序，共介紹了4條主要性質(zhì)，并安排了兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。
在教材的第二部分鐵的重要化合物中，介紹了三種氧化物、兩種氫氧化物和兩種鐵鹽，其
中較難理解的是二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
在學(xué)習(xí)鐵的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，結(jié)合討論，邊講邊實(shí)驗(yàn)。首先要求學(xué)生回憶鐵在金屬活動(dòng)性順序中的位置，根據(jù)鐵在金屬活動(dòng)性順序中的位置可初步判斷鐵是一種比較活潑的金屬。然后討論鐵跟非金屬以及跟化臺(tái)物的反應(yīng)，進(jìn)一步得出鐵是一種比較活潑的金屬的結(jié)論。
在進(jìn)行鐵的氧化物的教學(xué)時(shí)，可展示氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的樣品．通過觀察、討論，比較這三種氧化物的組成和性質(zhì)。
鐵的氫氧化物的教學(xué)采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的形式。重點(diǎn)放在氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)上。
鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)化是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。在前面教學(xué)的基礎(chǔ)上，學(xué)生對(duì)Fe2+和Fe3+問的相互轉(zhuǎn)化已有了一定的認(rèn)識(shí),基于此補(bǔ)充兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。(1)在一支試管里加入2mL新制備的lmolL-1。的FeCl2。溶液，逐滴加入新制備的飽和氯水，溶液顏色由淺綠色變成黃色。(2)在一支試管里加入2mL，1molL-1的FeCl3溶液．加入2mL2molL-1的鹽酸酸化后，再加入少量還原鐵粉或新的鐵釘，溶液顏色由黃色逐漸變成淺綠色通過觀察溶液顏色的變化,使學(xué)生更直觀地了解到Fe2+和Fe3+間的相互轉(zhuǎn)化．然后進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的內(nèi)因和外因。
Fe3+的檢驗(yàn)．采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法。要求學(xué)生觀察分析[實(shí)驗(yàn)4一11]后．預(yù)測[實(shí)驗(yàn)4一12]和[實(shí)驗(yàn)4一13]可能發(fā)生的現(xiàn)象,再用實(shí)驗(yàn)證明預(yù)測是否正確．然后用鐵化合物和亞鐵化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)進(jìn)行分析和解釋，以培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。
2.使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。
3.使學(xué)生了解鐵的氧化物和氫氧化物。
4.使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。
●教學(xué)重點(diǎn)
鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)。
●教學(xué)難點(diǎn)
二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化。
●課時(shí)安排
二課時(shí)
●教學(xué)方法
1實(shí)驗(yàn)法。
2.對(duì)比法
3.歸納法
●教具準(zhǔn)備
鐵絲、Cl2、H2O、鐵粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、鹽酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。
2酒精燈、酒精噴燈、干燥管（裝有干燥劑）、試管若干、膠頭滴管。
3．投影儀、膠片若干。
●教學(xué)過程
★第一課時(shí)[
［導(dǎo)入］（教師舉起用鋼鋸鋸開的粗鐵絲）
［師］請同學(xué)們迅速傳著看一下，要注意它的橫斷面，并且能說出它的顏色。
［生］銀白色，具有金屬光澤。
［師］好，這是鐵的真面目，可我們對(duì)人類使用鐵的歷史又知道多少呢？請同學(xué)們閱讀投影內(nèi)容。
[投影]鐵是在自然界中廣泛存在、在生活中應(yīng)用極為普遍、在現(xiàn)代工業(yè)中最重要和應(yīng)用最多的金屬。鐵和碳元素的合金（即鋼和生鐵）在人類生產(chǎn)及生活中起著極為重要的作用。歷史上，把廣泛使用鐵制生產(chǎn)工具的時(shí)代稱為“鐵器時(shí)代”，以標(biāo)志生產(chǎn)力的發(fā)展水平?，F(xiàn)代，生鐵和鋼已成為用量最多的金屬材料。1980年世界生產(chǎn)生鐵5.05億噸，鋼7.18億噸。我國是世界上最早使用鐵的國家之一，1996年，我國鋼產(chǎn)量超過1億噸，躍居世界首位。從公元1世紀(jì)起鐵便成了我國最主要的金屬。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。
［師］看來，鐵是非常重要的一種金屬，那么，我們就來學(xué)習(xí)一下鐵及其化合物的性質(zhì)。
［板書］第二節(jié)鐵和鐵的化合物
一、鐵的性質(zhì)
［師］請同學(xué)們打開元素周期表，要能夠說出Fe元素在周期表中的位置及在地殼中的含量。
[學(xué)生看書后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外層有2個(gè)電子，容易失去最外層電子顯+2價(jià)，次外層的一個(gè)電子也經(jīng)常參加反應(yīng)，故也常表現(xiàn)+3價(jià)。Fe元素在地殼中含量居第4位，僅次于鋁。
［師］鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。下面我們來學(xué)習(xí)它的性質(zhì)。鐵的物理性質(zhì)我們早已在初中學(xué)習(xí)過，現(xiàn)在我們來共同回憶一下。
［板書］1.物理性質(zhì)：純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有良好延展性，質(zhì)地較軟的固體?？杀淮呕?。
［師］鐵的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，它能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下面我們著重學(xué)習(xí)Fe跟非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽溶液的反應(yīng)。
［板書］2.化學(xué)性質(zhì)
(1)鐵跟非金屬的反應(yīng)
［師］在初中時(shí)，我們曾學(xué)過，灼熱的鐵絲在氧氣里燃燒，生成黑色的四氧化三鐵。那么，鐵還能跟其他非金屬反應(yīng)嗎？下面讓我們共同做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
［演示實(shí)驗(yàn)4—7］指導(dǎo)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［生］我們可以觀察到，鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙。加水振蕩后，生成黃色溶液。
[思考]：燃燒是否必須有氧氣參加？
答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃燒，Mg可以在CO2中燃燒
［師］鐵絲在Cl2中燃燒生成的棕色煙，是FeCl3的小顆粒，溶于水形成黃色溶液。請同學(xué)們寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
［板書］2Fe+3Cl22FeCl3
［投影練習(xí)］下列各離子組成在無色溶液中能大量共存的是()
A.NO、NH、Fe3+、Na+B.NO、Ag+、Cl－、K+
C.Cu2+、SO、H＋、Cl－D.H+、Na+、Cl－、Ba2+
解析：Fe3+呈黃色，Cu2+呈藍(lán)色，Ag+能與Cl－形成沉淀
答案D
［師］除此之外，F(xiàn)e還能跟S、I2等非金屬發(fā)生反應(yīng)。我們在高一課本氧族元素的內(nèi)容中學(xué)過Fe跟S的反應(yīng)，請同學(xué)們給出反應(yīng)方程式。
［生］Fe+SFeS
［師］請同學(xué)們標(biāo)出Fe跟Cl2、S反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的變化情況，并討論這兩種非金屬單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱。
［生］Fe與這兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)的變化不同。在Fe跟Cl2的反應(yīng)里，F(xiàn)e原子失去3個(gè)電子變成＋3價(jià)的Fe。在Fe跟S的反應(yīng)里，F(xiàn)e原子失去2個(gè)電子變成＋2價(jià)的Fe。
［講述］在這兩個(gè)反應(yīng)中，Cl2、S是氧化劑，Cl2奪電子的能力強(qiáng)，它的氧化性強(qiáng)，S的氧化性相對(duì)較弱。
[問題探究]：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？
［生］因?yàn)镕e在O2中燃燒生成的是Fe3O4，F(xiàn)e有兩種價(jià)態(tài)，所以，O2的氧化能力較Cl2弱，而較S強(qiáng)。
［小結(jié)并板書］Fe與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+，與中等能力的氧化劑反應(yīng)生成Fe3O4。
［板書］（2）鐵跟水的反應(yīng)
［師］在常溫下，F(xiàn)e跟H2O不起反應(yīng)。但我們知道，在潮濕的地方鐵制品易生銹。那是水和空氣里的O2、CO2等共同作用的結(jié)果，其原理將在本章第四節(jié)學(xué)習(xí)。
那么，在高溫下，F(xiàn)e能不能跟水反應(yīng)呢？下面，我們來共同完成一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
［演示實(shí)驗(yàn)5—8］
［師］活潑金屬與水作用時(shí)，生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和H2，如：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,若高溫時(shí)則生成金屬氧化物和氫氣。鐵與水反應(yīng)生成的是Fe3O4。請同學(xué)們寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出氧化劑。
（學(xué)生回答，教師補(bǔ)充并板書）
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑,H2O為氧化劑。

[師]你們在初中還學(xué)過鐵的哪些性質(zhì)？
[生]與酸反應(yīng)
[板書]（3）鐵與酸的反應(yīng)
［師］我們知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，這兩種類型的酸與鐵反應(yīng)情況是不一樣的。
［板書］①與非氧化性酸反應(yīng)
［師］我們早已學(xué)過鐵與稀鹽酸及稀硫酸的反應(yīng)，請同學(xué)們寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式。
［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
［板書］其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Fe+2H+====Fe2++H2↑
［板書］②與氧化性酸反應(yīng)
［師］Fe與氧化性酸（如稀HNO3）反應(yīng)生成Fe3+，但如果Fe過量，F(xiàn)e3+會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2+。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
［板書］Fe+4HNO3（?。?===Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（?。?===3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe過量）
［講解］分析鐵與酸的反應(yīng)，雖然酸都是作為氧化劑反應(yīng)的，但稀鹽酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸則不同（如濃H2SO4起氧化性的是＋6價(jià)的S），一般與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。有關(guān)這部分內(nèi)容，我們在學(xué)習(xí)硫酸時(shí)已詳細(xì)地介紹過，這里就不再重復(fù)了。需要強(qiáng)調(diào)的一點(diǎn)是，鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，即在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步被氧化。因此常用鐵制容器裝運(yùn)濃H2SO4、濃HNO3。
［板書］（4）鐵跟鹽溶液的反應(yīng)
［師］鐵跟比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液起反應(yīng)時(shí)，能置換出這種金屬。請同學(xué)們寫出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的離子方程式。
［板書］Fe+Cu2+====Fe2++Cu
［投影練習(xí)］將質(zhì)量為mg的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒取出干燥，鐵片質(zhì)量變?yōu)閚g，被氧化鐵片的質(zhì)量是()
A.8（m－n）
B.8(n－m)
C.7(m－n)
D.7(n－m)
解析：Fe與CuSO4反應(yīng)析出的銅將覆蓋在鐵的表面使其增重，從反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu來看，有56gFe被氧化，則增重64－56=8g，現(xiàn)已知增重(n－m)g，則被氧化的鐵片的質(zhì)量是：
答案：D.
［師］Fe還可以與鐵鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)，我們寫出離子方程式。［板書］Fe+2Fe3+====3Fe2+
［投影練習(xí)］在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為()
A.14∶5B.5∶14
C.7∶2D.2∶7
答案：D
［小結(jié)］本節(jié)課重點(diǎn)講鐵的化學(xué)性質(zhì)。
［布置作業(yè)］1.舉例說明鐵有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2.課本92頁一、1；二、1、4
●板書設(shè)計(jì)
第二節(jié)鐵和鐵的化合物
一、鐵的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有良好延展性，質(zhì)地較軟的固體。可被磁化。
2．化學(xué)性質(zhì)：
（1）與非金屬反應(yīng)：與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+。
3Fe+2O2Fe3O4
2Fe+3Cl22FeCl3
Fe+SFeS
（2）與水蒸氣反應(yīng)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（3）與酸反應(yīng)
a.與非氧化性酸反應(yīng)
Fe+2H+====Fe2++H2↑
b.與氧化性酸反應(yīng)
Fe+4HNO3（?。?===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe過量）
（4）與某些鹽溶液反應(yīng)
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
Fe+2Fe3+====3Fe2+
●教學(xué)說明
學(xué)生在初中階段曾學(xué)過一些鐵的知識(shí)，如鐵的性質(zhì)、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉等。本節(jié)是在這些知識(shí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合高一學(xué)的元素周期律、氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，進(jìn)一步介紹鐵的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程中，要注意新舊知識(shí)的銜接，并通過采用邊講邊練的教學(xué)手段，使本節(jié)課的知識(shí)得以鞏固，可收到較好的效果。
參考練習(xí)
1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）
A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1
答案A
2．將20g鐵放入一定量的稀HNO3中，充分反應(yīng)后放出氣體2.24L（標(biāo)況），鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉質(zhì)量為（）
A.14.4gB.11.6g
C.8.8gD.3.2g
解析：因鐵剩余，所以反應(yīng)后生Fe2+、NO，據(jù)化合價(jià)升降守恒：n(Fe)×2=n(NO)×3,
所以n(Fe)==0.15mol,m(Fe)=0.15mol-1=8.4g.
所以剩余m(Fe)=20g－8.4=11.6[
答案：B
3．兩種金屬粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在標(biāo)況下得到11.2LH2，該混合的可能是（）
A.Fe+Zn
B.Mg+Al
C.Mg+Fe
D.Fe+Cu
答案：AD
4.把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是()
A.CuSO4B.Fe2(SO4)3
C.HClD.FeSO4
解析：Fe從溶液中置換出來的物質(zhì)應(yīng)大于Fe溶解的質(zhì)量。
答案：A
5.下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()
A.鐵和FeCl3溶液B.鐵和溴水
C.鐵和濃硝酸D.鐵和Ca(OH)2
解析：A反應(yīng)是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反應(yīng)是2Fe+3Br2====2FeBr3，C.Fe被鈍化，但也是由于與濃HNO3反應(yīng)而產(chǎn)生致密氧化膜。
答案：D

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高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 鐵和鐵的化合物

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 鐵和鐵的化合物》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

考點(diǎn)25鐵和鐵的化合物
一、鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1.鐵是26號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，屬于過渡元素。
原子結(jié)構(gòu)示意圖：
主要化合價(jià)：+2，+3
2.鐵在金屬的分類中屬于黑色金屬，重金屬，常見金屬。純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度為7.86g/㎝3,熔沸點(diǎn)高，有較好的導(dǎo)電、傳熱性，能被磁鐵吸引，也能被磁化。還原鐵粉為黑色粉末。
3.鐵是較活潑的金屬元素，在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面。
①跟非金屬反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃△△
3Fe+2O2==Fe3O42Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S=FeSFe+I2=FeI2
②跟水反應(yīng)：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，且氧化性酸過量時(shí)生成Fe3+)
④與部分鹽溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+
二、鐵的氧化物和氫氧化物
1.鐵的氧化物的比較
鐵的氧
化物FeOFe2O3Fe3O4
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
色、態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末
鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3
水溶性難溶于水
穩(wěn)定性不穩(wěn)定性
6FeO+O2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定
與酸的反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3+
+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
與CO的反應(yīng)FexOy+yCO=xFe+yCO2
制取高溫熔融，過量的鐵與氧氣反應(yīng)
2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解
2Fe(OH)3=Fe2O3
+3H2O鐵在氧氣中燃燒
3Fe+2O2=Fe3O4

2.鐵的氫氧化物的比較
Fe(OH)2Fe(OH)3
物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體
化學(xué)性質(zhì)（1）與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(2)與氧化性酸反應(yīng)
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（3）空氣中放置被氧化
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）與酸反應(yīng)
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（2）受熱分解
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
制備①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣③配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉④用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

1.Fe3O4是復(fù)雜的化合物，經(jīng)研究證明，在Fe3O4晶體中有1/3的Fe是+2價(jià)，有2/3的Fe是+3價(jià)，可看成FeO?Fe2O3，實(shí)際應(yīng)寫成Fe(FeO2)2,即鐵酸亞鐵鹽，不是一般的氧化物。
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3從溶液中析出的現(xiàn)象不同，前者是白色絮狀沉淀，后者是紅褐色沉淀。而Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是：白色→灰綠色→紅褐色。
若要觀察到白色的Fe(OH)2沉淀，需要?jiǎng)?chuàng)造以下條件：
（1）排除亞鐵鹽溶液里的Fe3+離子，以免Fe3+離子直接與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3。
（2）盡量排除溶液中溶解的氧氣，以減慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速度。
反應(yīng)要用新制備的亞鐵鹽溶液，并放入少量的鐵以防止Fe3+離子產(chǎn)生。亞鐵鹽溶液與堿溶液在混合前分別加熱以排除溶有的空氣，然后，把堿溶液沿著試管壁加入盛亞鐵鹽溶液的試管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入堿溶液，可觀察到白色絮狀沉淀。
三、Fe、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)
從Fe、Fe2+和Fe3+的結(jié)構(gòu)可知:Fe只有還原性，F(xiàn)e3+通常只有氧化性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有還原性。上述微粒通過跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才能實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化，（常稱為鐵三角）：
1.學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)要注意：
(1)抓價(jià)態(tài)：從鐵元素三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角關(guān)系)去認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的氧化—還原反應(yīng)規(guī)律.
(2)想屬類：如鐵是一種比較活潑的過渡金屬，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，由此去分析理解它們各自所具有的性質(zhì).
2.鐵元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時(shí)，鐵只能失去最外層的兩個(gè)電子，而生成+2價(jià)鐵的化合物，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)時(shí)，鐵原子可以再失去次外層上的一個(gè)電子而生成+3價(jià)鐵的化合物.
3.具體反應(yīng)有：
（1）Fe2+→Fe3+
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）。
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì)，如綠礬露置于空氣中則是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）
③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑
④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由淺綠色變棕黃色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫紅變棕黃。
⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）Fe3+→Fe2+
①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加適量的Na2S溶液,溶液變渾濁，濾去沉淀則濾液為淺綠色；如加入過量的Na2S溶液，，則又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S氣體的離子方程式為：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。
②2Fe3++SO32－+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+。
④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,電路板的制作是利用FeCl3溶液與裸露的銅反應(yīng)。
⑤2Fe3++2I－=2Fe2++I2
4.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)
（1）Fe2+的檢驗(yàn)：
方法一：滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
（2）Fe3+的檢驗(yàn)：
方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色。
方法二：滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。
5.Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
Fe2+有還原性，高錳酸鉀、重鉻酸鉀、過氧化氫等氧化劑能把它氧化成Fe3+：
MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2F3++2H2O
在酸性溶液中，空氣中的氧也能把Fe2+氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
在堿性溶液中，F(xiàn)e2+的還原性更強(qiáng)，它能把NO-3和NO-2還原成NH3，能把Cu2+還原成金屬銅.Fe3+具有氧化性，它能把I-氧化成I2：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
在無線電工業(yè)上，常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，制造印刷線路，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+因此，銅在氯化鐵溶液中能作還原劑，而FeCl3是氧化劑.
Fe3+在酸性溶液中容易被H2S、SnCl2等還原成Fe2+：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2F3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
Fe3+還能被金屬鐵還原：2Fe3++Fe=3Fe2+
在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止Fe2+被氧化為Fe3+.
6.Fe2+和Fe3+的顏色
Fe2+在水溶液中通常以水合離子［Fe(H2O)6］2+形式存在，呈淡綠色。
Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的［Fe(H2O)6］3+形式存在呈黃色。

鐵及其化合物

高二學(xué)業(yè)水平測試
鐵及其化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)
2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況
3、了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況
4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解
5、了解Fe3+氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、金屬鐵
1．物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。
2．化學(xué)性質(zhì)：
①與非金屬反應(yīng)：Fe+Cl2Fe+S在純O2中燃燒
②與水蒸氣反應(yīng)：
③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅

二、鐵的氧化物——氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
FeOFe2O3Fe3O4
顏色
俗稱
與HCl不作要求
用途略紅色油漆和涂料略

三、鐵的兩種氫氧化物——?dú)溲趸瘉嗚F氫氧化鐵
Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色變化白色→灰綠色→紅褐色
化學(xué)性質(zhì)①轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②與鹽酸與鹽酸

四、鹽
(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：
FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：
FeCl3溶液中加入鐵粉：
(2)Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+Fe3+
水溶液顏色
淺綠色棕黃色
加入NaOH白色→灰綠色→紅褐色紅褐色
先加入KSCN無現(xiàn)象血紅色
后通入Cl2

歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧

【典型例題】
1.（2007年水平測試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2
3.（2007年水平測試）某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（）
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是()
A．滴入KSCN溶液B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入銅粉
5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是()
A.Fe2O3　B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO
6．能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是()
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金屬鋅放入稀鹽酸中Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2O
7．（2008年水平測試）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。
8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式。
（3）寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。
9．（2011年水平測試）將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是()
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

鐵的重要化合物

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，減輕高中教師們在教學(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？小編收集并整理了“鐵的重要化合物”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》教案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)儀器與試劑
教學(xué)儀器：多媒體投影儀
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵

教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)
一、新課引入
利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
三、鐵的氫氧化物
【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】兩種操作現(xiàn)象對(duì)比
【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強(qiáng)調(diào)其化學(xué)原理
【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動(dòng)）
【問題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長時(shí)間保存？
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
四、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】
【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？
【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題

板書設(shè)計(jì)
三、鐵的重要化合物
1、氧化物
FeOFeO+2HCl＝FeCl2+H2O
Fe2O3Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4(FeOFe2O3)Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
2、氫氧化物
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
3、鐵鹽和亞鐵鹽
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)
一、利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
二、鐵的氫氧化物
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
三、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】

【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？
【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題

高二化學(xué)教案：《鐵及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？以下是小編為大家收集的“高二化學(xué)教案：《鐵及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

本文題目：高二化學(xué)教案：鐵及其化合物

高二學(xué)業(yè)水平測試鐵及其化合物

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)

2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況

3、了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況

4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解

5、了解Fe3+氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

【基礎(chǔ)知識(shí)】

一、金屬鐵

1.物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。

2.化學(xué)性質(zhì)：

①與非金屬反應(yīng)：Fe + Cl2 Fe+ S 在純O2中燃燒

②與水蒸氣反應(yīng)：

③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：

常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。

④與鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅

二、鐵的氧化物——氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

FeO Fe2O3 Fe3O4

顏色

俗稱

與HCl 不作要求

用途 略 紅色油漆和涂料 略

三、鐵的兩種氫氧化物——?dú)溲趸瘉嗚F氫氧化鐵

Fe(OH)2 Fe(OH)3

顏色變化 白色 → 灰綠色 → 紅褐色

化學(xué)性質(zhì) ①轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

②與鹽酸 與鹽酸

四、鹽

(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：

FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：

FeCl3溶液中加入鐵粉：

(2)Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+ Fe3+

水溶液顏色

淺綠色 棕黃色

加入NaOH 白色→灰綠色→紅褐色 紅褐色

先加入KSCN 無現(xiàn)象 血紅色

后通入Cl2

歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

① ;②

③ ;④

⑤ ;⑥

⑦ ;⑧

【典型例題】

1. (2007年水平測試)常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是( )

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸

2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )

A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

3. (2007年水平測試)某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在( )

A.NO3- 　 B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+

4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )

A.滴入KSCN溶液 B.加入鐵粉 C.通入氯氣 D.加入銅粉

5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )

A.Fe2O3　 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO

6.能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是( )

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

B.金屬鋅放入稀鹽酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- = H2O

7.(2008年水平測試)某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：

(1)取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色;

(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)_______________，現(xiàn)象是__________________ _____。

8.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。

(2)寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式 。

(3)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。

9.(2011年水平測試)將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( )

A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g