高中課文天工開物教案
發(fā)表時間：2020-08-12鐵的重要化合物。
經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。作為高中教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？小編收集并整理了“鐵的重要化合物”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時《鐵的重要化合物》教案
教學(xué)目標
1、知識與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解Fe3+的氧化性
2、過程與方法
體驗實驗學(xué)習(xí)的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價值觀
養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點培養(yǎng)學(xué)生“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)儀器與試劑
教學(xué)儀器：多媒體投影儀
實驗儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵
教學(xué)操作過程設(shè)計
一、新課引入
利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
三、鐵的氫氧化物
【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實驗原理
【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【實驗總結(jié)】兩種操作現(xiàn)象對比
【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強調(diào)其化學(xué)原理
【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動）
【問題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長時間保存？
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)www.lvshijia.net
色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
四、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實驗，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀
【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無明顯變化
【實驗探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【小結(jié)】
【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？
【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題
板書設(shè)計
三、鐵的重要化合物
1、氧化物
FeOFeO+2HCl＝FeCl2+H2O
Fe2O3Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4(FeOFe2O3)Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
2、氫氧化物
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
3、鐵鹽和亞鐵鹽
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時《鐵的重要化合物》學(xué)案
教學(xué)目標
1、知識與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解Fe3+的氧化性
2、過程與方法
體驗實驗學(xué)習(xí)的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價值觀
養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點培養(yǎng)學(xué)生“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)操作過程設(shè)計
一、利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
二、鐵的氫氧化物
【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)
色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
三、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實驗，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀
【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無明顯變化
【實驗探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【小結(jié)】
【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？
【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題
相關(guān)閱讀
鐵和鐵的化合物
高二化學(xué)學(xué)案第36課時
——《第二節(jié)鐵和鐵的化合物》（三）
[復(fù)習(xí)]
實驗室中如何制取Fe(OH)2？
[新授]
3.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（重點）
鐵的價態(tài)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖：
[問題]
（1）要實現(xiàn)反應(yīng)①④⑤，各需加入哪些物質(zhì)？
（2）要實現(xiàn)反應(yīng)②③⑥，各需加入哪些物質(zhì)？
（3）FeCl2、FeCl3溶液應(yīng)如何配制和保存？
三.Fe3+的檢驗
[演示]實驗4-11
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實驗4-12
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實驗4-13
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[思考]如何檢驗Fe2+?
[練習(xí)]
1.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是[]
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+
2.把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是[]
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
3.將下列鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是[]
A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
4.向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀是[]
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S
鐵及其化合物
高二學(xué)業(yè)水平測試
鐵及其化合物
【學(xué)習(xí)目標】
1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)
2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況
3、了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況
4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解
5、了解Fe3+氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
【基礎(chǔ)知識】
一、金屬鐵
1．物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。
2．化學(xué)性質(zhì)：
①與非金屬反應(yīng)：Fe+Cl2Fe+S在純O2中燃燒
②與水蒸氣反應(yīng)：
③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅
二、鐵的氧化物——氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
FeOFe2O3Fe3O4
顏色
俗稱
與HCl不作要求
用途略紅色油漆和涂料略
三、鐵的兩種氫氧化物——氫氧化亞鐵氫氧化鐵
Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色變化白色→灰綠色→紅褐色
化學(xué)性質(zhì)①轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②與鹽酸與鹽酸
四、鹽
(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：
FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：
FeCl3溶液中加入鐵粉：
(2)Fe2+和Fe3+鑒別
Fe2+Fe3+
水溶液顏色
淺綠色棕黃色
加入NaOH白色→灰綠色→紅褐色紅褐色
先加入KSCN無現(xiàn)象血紅色
后通入Cl2
歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧
【典型例題】
1.（2007年水平測試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2
3.（2007年水平測試）某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（）
A．NO3－ B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是()
A．滴入KSCN溶液B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入銅粉
5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是()
A.Fe2O3 B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO
6．能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是()
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金屬鋅放入稀鹽酸中Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2O
7．（2008年水平測試）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。
8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式。
（3）寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。
9．（2011年水平測試）將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是()
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．10.08g
鐵銅及其化合物的應(yīng)用
第2單元課時2
鐵、銅及其化合物的應(yīng)用
教學(xué)設(shè)計
一、學(xué)習(xí)目標
（1）復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。
（2）采用實驗探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗自主實驗探究過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
（3）認識化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。
二、教學(xué)重點與難點
教學(xué)重點：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。
三、設(shè)計思路
主要采用師生共同討論、歸納知識與學(xué)生實驗探究相結(jié)合的教學(xué)模式，通過回顧前面學(xué)習(xí)的知識來比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強弱的規(guī)律，并通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)以及Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。
四、教學(xué)過程
【播放】古代的鐵和銅制品。(ppt2、3)
【設(shè)問】古代的時候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什么？
【引導(dǎo)】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的。
【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉。
【提問】根據(jù)實物和我們生活中鐵、銅的應(yīng)用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)。
【討論投影】一．單質(zhì)的物理性質(zhì)：（ppt4）
共同點不同點
鐵具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較軟的固體，可被磁化
銅銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體
【提問】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請你歸納一下這些反應(yīng)。
【投影】（ppt5）
二．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：
鐵銅
與非金屬
反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3
3Fe+2O2Fe3O4
Cu+Cl2CuCl2
Cu+O22CuO
與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反應(yīng)
與鹽溶液
反應(yīng)Fe+CuSO4====CuSO4+FeCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
【設(shè)問】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn)?【引導(dǎo)】請同學(xué)們從氧化還原反應(yīng)的角度去思考：鐵反應(yīng)產(chǎn)物的化合價與什么因素有關(guān)？
【小結(jié)】（ppt6）
1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、某些鹽溶液、某些還原劑等發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價的銅的化合物，鐵在反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為+2和+3價的鐵離子。
2．反應(yīng)后的產(chǎn)物的價態(tài)與氧化劑的強弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物。
【講述】鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢？
【圖片展示】市售補血劑。（ppt7）
【提問】補血劑補充的是Fe2+還是Fe3+呢？怎么來檢驗?zāi)?？要回答這個問題，我們要先要解決這個問題：Fe2+和Fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設(shè)計實驗來證實？(ppt8)
【講述】提供下列試劑：鐵粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它試劑和儀器
【信息提示】Fe3+的檢驗：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變成血紅色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色。化學(xué)上常用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在Fe3+。反應(yīng)方程式：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
【要求】請大家自己設(shè)計探究步驟并進行實驗探究。
【學(xué)生活動】(ppt9、10)
探究步驟具體方案
1.提出Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化條件的猜想Fe2+→Fe3+：加入氧化劑
Fe3+→Fe2+：加入還原劑
2.設(shè)計實驗方案驗證自己的猜想Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水
Fe3+→Fe2+：加入鐵粉
3.由學(xué)生完成自己設(shè)計的實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象
Fe2+→Fe3+：取2支試管，各加入1mL0.1molL-1的FeCl2溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中，先加入幾滴新制的氯水，振蕩試管，再向試管中加入3滴KSCN溶液。
Fe3+→Fe2+：取2支試管，各加入1mL0.1molL-1的FeCl3溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試管，放置，再向試管中加入3滴KSCN溶液。
4.形成結(jié)論
【板書】三、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（ppt11）
Fe2+→Fe3+：化合價升高，加入氧化劑,例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等
Fe3+→Fe2+：化合價降低，加入還原劑，例如：Zn、Fe、Cu等
【過渡】學(xué)習(xí)了鐵的不同價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,現(xiàn)在我們來解決剛才提出的問題，補鐵性藥品中含什么離子?先來看下藥品介紹。怎么檢驗？（ppt12）
【演示實驗】把藥品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。
【追問】1．為什么與維生素C同服，會增加本品的吸收？
2．補鐵性藥品為什么要密封？
【提問】實驗室在配制Fe2+溶液時，為防止Fe2+被氧化，可加入什么？
【講述】在工業(yè)上用FeCl3溶液與銅反應(yīng)可制作印刷電路板。
【演示實驗】用毛筆蘸取少量30％的FeCl3溶液，在銅片上畫一個“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。
【引導(dǎo)】為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果？請寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式。
【設(shè)問】在Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，如果再加入鐵這種物質(zhì)，形成一個“鐵三角”。請設(shè)計這個三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【師生活動】整理與歸納“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【小結(jié)】“鐵三角”(ppt13)
【過渡】鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛，而且，鐵與銅的化合物與人體的健康也有著密不可分的關(guān)系。下面，請大家來閱讀教材P76的“鐵及銅的化合物的應(yīng)用”。歸納鐵和銅的化合物有哪些用途呢？
【板書】四．鐵及銅的化合物的應(yīng)用(ppt14)
①Fe2O3作顏料
②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑
1．鐵的化合物③作磁性材料
④維持生命的微量元素
2．銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病
【設(shè)問】既然銅與人體健康的關(guān)系如此密切，那么，在民用建筑上，鋪設(shè)水管時，最好應(yīng)采用怎樣的金屬材料做水管呢？
【鞏固練習(xí)】（ppt15、16）
1．能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:(D)
A.NaOHB.KSCNC.FeCl2D.Fe
2．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（B）
A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+
3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（C）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
【結(jié)束語】鐵和銅是兩種古老的材料，通過兩節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對它們的性質(zhì)有了基本的認識，它們在我們的生活和生產(chǎn)中仍將起著舉足輕重的作用。
【作業(yè)】完成“練習(xí)與實踐”：第2、3、5、6、7、8、9題
鐵化合物和亞鐵化合物間相互轉(zhuǎn)變
【教學(xué)目標】
知識技能：使學(xué)生初步理解、掌握鐵化合物和亞鐵化合物之間相互轉(zhuǎn)變的規(guī)律及其條件；鞏固、加深對氧化還原反應(yīng)的認識。
能力培養(yǎng)：提高書寫化學(xué)用語的能力和實驗設(shè)計能力。
科學(xué)思想：對學(xué)生進行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點的教育。
科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實，認真細致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進一步發(fā)展。
科學(xué)方法：通過實驗設(shè)計和實驗操作，進行“實驗方法”這一自然科學(xué)方法的指導(dǎo)。
【教學(xué)重點】
鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件
【教學(xué)難點】。
鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件
【教學(xué)過程】
教師活動
學(xué)生活動
引入
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鐵的化合物和Fe的檢驗，首先請一名同學(xué)到前邊演示制取Fe(OH)2的實驗。要求是：轔做實驗邊告訴大家做這個實驗的操作技巧及原因，說明實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
一學(xué)生演示操作。
注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。
原因是：防止二價鐵被氧化。
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀后變灰綠色，最后變紅褐色。
反應(yīng)的化學(xué)方程式:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
提問
通過這個實驗?zāi)阏J為亞鐵化合物具有什么性質(zhì)？
亞鐵化合物不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化，轉(zhuǎn)化成+3價鐵的化合物。
講述
+2價鐵的化合物，在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3價鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3價鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2價鐵的化合物，這就是我們這節(jié)課討論學(xué)習(xí)的問題。
思考，明確學(xué)習(xí)目的。
板書
設(shè)問
一、亞鐵化合物轉(zhuǎn)變成鐵化合物
1．亞鐵化合物除外還有哪些？
2．+2價鐵轉(zhuǎn)變成+3價鐵它本身應(yīng)具有什么性質(zhì)？
3．實現(xiàn)+2價鐵轉(zhuǎn)變成+3價鐵應(yīng)具備什么外因條件？
4．請總結(jié)一下到目前為止學(xué)習(xí)的知識中有哪些較強的氧化劑。
思考、討論、回答：
FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。
+2價鐵易失去一個電子，具有還原性。
應(yīng)有氧化劑的參加，即與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)溶液等。
失電子與氧化劑反應(yīng)
板書
小結(jié)
+2+3
FeFe
氧化劑：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)溶液、K2Cr2O7溶液等。
歸納、理解、記憶。
教師活動
學(xué)生活動
講述
請你們設(shè)計可行的實驗方案來實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
實驗設(shè)計的原則：
1．可行性的原則
2．操作簡便
3．現(xiàn)象明顯
（確認轉(zhuǎn)化成）
同學(xué)討論、設(shè)計方案。同學(xué)代表談方案、現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式和離子方程式：
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
2Fe+Br2=2Fe+2Br
6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3
2+2Cl
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=
5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
10Fe+2MnO4+16H=10Fe
+2Mn+8H2O
用KSCN溶液確認轉(zhuǎn)化成。
一位同學(xué)操作：
①先滴入KSCN溶液不變色
②再滴加Cl2水變紅
講述
各組的實驗設(shè)計都較好，我們對上述設(shè)計進行實際操作（時間關(guān)系，做兩個實驗）。
提醒注意：
1．實驗的基本操作要規(guī)范
2．藥品滴加順序
3．全體同學(xué)要認真觀察現(xiàn)象，同時也要觀察他們的操作，對做實驗同學(xué)的操作給予評定。
FeSO4溶液
第二名同學(xué)操作：
①先滴入FeCl2溶液，
紫色褪去。
②再滴加KSCN溶液
變紅色。
KMnO4(H)溶液
評價
全體同學(xué)對實驗操作進行評價。
肯定成績，指出不足。
小結(jié)
展示
啟發(fā)
我們通過實驗，證明在強氧化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成。
一瓶長期放置的出現(xiàn)紅褐色渾濁的FeSO4溶液。
想想是什么原因使溶液變質(zhì)？紅褐色渾濁是什么？試著寫出反應(yīng)的離子方程式。
同學(xué)間討論分析：
被空氣中的氧氣氧化，一名同學(xué)到黑板上書寫離子方程式：
12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe
設(shè)問
+2價鐵可轉(zhuǎn)化成+3價鐵，那+3價鐵能不能轉(zhuǎn)化成+2價鐵呢？
思考。
板書
設(shè)問
二、鐵化合物轉(zhuǎn)變成亞鐵化合物
1．轉(zhuǎn)化成應(yīng)具備什么條件？
2．請總結(jié)你們學(xué)習(xí)的物質(zhì)中哪些是常見的還原劑？
要與還原劑反應(yīng)，說明具有氧化性。
H2S、HI、S、I及活潑金屬等。
得電子與還原劑反應(yīng)
小結(jié)
常見的還原劑：H2S、HI、S、I、SO2；金屬Mg、Al、Zn、Cu等。
知識條理化、理解、記憶。
教師活動
學(xué)生活動
講述
下面請同學(xué)們寫出FeCl3與不同還原劑反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析會有什么現(xiàn)象發(fā)生。一名同學(xué)到黑板寫，并同時分析產(chǎn)物。
邊分析邊書寫；
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl
2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl
設(shè)問
怎樣實現(xiàn)上述變化，現(xiàn)象明顯而又確實證明轉(zhuǎn)化成呢？請同學(xué)們討論設(shè)計實驗，最后用實驗證明。
同學(xué)們討論后選取出代表談設(shè)計方案，然后分別做實驗：
1①先滴入KSCN溶液，
變血紅色
②再滴加H2S溶液紅色消失
有淡黃色沉淀生成FeCl3
2．①先滴入KI溶液
紅色消失
②再加CCl4，振蕩、
靜置，CCl4層呈紫色。
FeCl2
小結(jié)
展示
啟發(fā)
實驗證明在還原劑的作用下轉(zhuǎn)化成。
一塊銅線路版
我們知道單質(zhì)銅不能被一般的酸、堿等腐蝕，但在工業(yè)上銅印刷線路版是用溶液把銅溶解的，你能解釋原因嗎？請寫出這個反應(yīng)的離子方程式。
具有氧化性，氧化了單質(zhì)銅。
2Fe+Cu=2Fe+2Cu
設(shè)問
1．從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，這個反應(yīng)說明了什么問題？
2．在金屬離子活動性順序中，F(xiàn)e應(yīng)排在什么位置？
說明：Fe的氧化性比Cu的氧化性強。
氧化性：FeCu
Fe應(yīng)排在Cu的后面……
Zn、…
設(shè)問
足量的Zn粉與FeCl3溶液反應(yīng)有什么現(xiàn)象？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
請同學(xué)到前邊實驗操作。
Zn+2Fe=Zn+2Fe
溶液由黃色變淺綠色。
Zn粉過量：
Zn+Fe=Zn+Fe
溶液由淺綠色變成無色。
設(shè)疑
這個反應(yīng)及實驗說明了什么問題？
對于FeCl3溶液要具體問題具體分析，活潑的金屬MgAlZn等與Fe反應(yīng)，F(xiàn)e被還原成Fe還是Fe，要看還原劑的量。
還原劑
氧化劑
總結(jié)
請同學(xué)們回憶總結(jié)一下，我們這節(jié)課學(xué)習(xí)、討論了哪些問題？
具有還原性，具有較強的氧化性。
1．的轉(zhuǎn)化
2．與活潑金屬反應(yīng)時，還有用量問題。
3．Fe的氧化性比Cu的氧化性強。
作業(yè)
課本第47頁，第2、6題。
【隨堂檢測】
1．如何使部分變質(zhì)的FeSO4溶液轉(zhuǎn)變成純凈的FeSO4溶液？
2．在含xmolFeCl3，ymolCuCl2的水溶液中插入一塊鐵片，充分反應(yīng)后，稱量鐵片。（1）若鐵片質(zhì)量與插入前相等，則x∶y=___________；（2）若鐵片質(zhì)量比插入前大，則x∶y=___________；（3）若鐵片質(zhì)量比插入前小，則x∶y=___________。
【檢測答案】
1.加入還原劑鐵2Fe+Fe=3Fe
2．（1）2∶7（2）小于2∶7（3）大于2∶7
