高中課文天工開(kāi)物教案

鐵及其化合物。

高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
鐵及其化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)
2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況
3、了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況
4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解
5、了解Fe3+氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、金屬鐵
1．物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。
2．化學(xué)性質(zhì)：
①與非金屬反應(yīng)：Fe+Cl2Fe+S在純O2中燃燒
②與水蒸氣反應(yīng)：
③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅

二、鐵的氧化物——氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
FeOFe2O3Fe3O4
顏色
俗稱(chēng)
與HCl不作要求
用途略紅色油漆和涂料略

三、鐵的兩種氫氧化物——?dú)溲趸瘉嗚F氫氧化鐵
Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色變化白色→灰綠色→紅褐色
化學(xué)性質(zhì)①轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②與鹽酸與鹽酸

四、鹽
(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：
FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：
FeCl3溶液中加入鐵粉：
(2)Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+Fe3+
水溶液顏色
淺綠色棕黃色
加入NaOH白色→灰綠色→紅褐色紅褐色
先加入KSCN無(wú)現(xiàn)象血紅色
后通入Cl2

歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧（jym1.cOM 句怡美）

【典型例題】
1.（2007年水平測(cè)試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2
3.（2007年水平測(cè)試）某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在（）
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是()
A．滴入KSCN溶液B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入銅粉
5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是()
A.Fe2O3　B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO
6．能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是()
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金屬鋅放入稀鹽酸中Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2O
7．（2008年水平測(cè)試）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是_______________，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_______________。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)）_______________，現(xiàn)象是_______________________。
8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。
（2）寫(xiě)出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式。
（3）寫(xiě)出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。
9．（2011年水平測(cè)試）將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是()
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

精選閱讀

鐵和鐵的化合物

高二化學(xué)學(xué)案第36課時(shí)
——《第二節(jié)鐵和鐵的化合物》（三）
[復(fù)習(xí)]
實(shí)驗(yàn)室中如何制取Fe(OH)2？
[新授]
3.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（重點(diǎn)）
鐵的價(jià)態(tài)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖：

[問(wèn)題]
（1）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①④⑤，各需加入哪些物質(zhì)？
（2）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②③⑥，各需加入哪些物質(zhì)？
（3）FeCl2、FeCl3溶液應(yīng)如何配制和保存？
三.Fe3+的檢驗(yàn)
[演示]實(shí)驗(yàn)4-11
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實(shí)驗(yàn)4-12
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實(shí)驗(yàn)4-13
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[思考]如何檢驗(yàn)Fe2+?
[練習(xí)]
1.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是[]
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+
2.把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是[]
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
3.將下列鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是[]
A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
4.向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀是[]
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S

鐵的重要化合物

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。怎么才能讓高中教案寫(xiě)的更加全面呢？小編收集并整理了“鐵的重要化合物”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》教案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過(guò)程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)儀器與試劑
教學(xué)儀器：多媒體投影儀
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵

教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)
一、新課引入
利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽(yáng)一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱(chēng)FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱(chēng)鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類(lèi)別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
三、鐵的氫氧化物
【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】?jī)煞N操作現(xiàn)象對(duì)比
【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強(qiáng)調(diào)其化學(xué)原理
【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動(dòng)）
【問(wèn)題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長(zhǎng)時(shí)間保存？
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
四、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問(wèn)】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無(wú)明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無(wú)明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】
【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？
【問(wèn)題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問(wèn)題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題

板書(shū)設(shè)計(jì)
三、鐵的重要化合物
1、氧化物
FeOFeO+2HCl＝FeCl2+H2O
Fe2O3Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4(FeOFe2O3)Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
2、氫氧化物
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
3、鐵鹽和亞鐵鹽
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過(guò)程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)
一、利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽(yáng)一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱(chēng)FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱(chēng)鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類(lèi)別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
二、鐵的氫氧化物
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
三、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問(wèn)】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無(wú)明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無(wú)明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】

【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？
【問(wèn)題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問(wèn)題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題

鐵化合物和亞鐵化合物間相互轉(zhuǎn)變

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)技能：使學(xué)生初步理解、掌握鐵化合物和亞鐵化合物之間相互轉(zhuǎn)變的規(guī)律及其條件；鞏固、加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

能力培養(yǎng)：提高書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進(jìn)一步發(fā)展。

科學(xué)方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)方法”這一自然科學(xué)方法的指導(dǎo)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件

【教學(xué)難點(diǎn)】。

鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件

【教學(xué)過(guò)程】

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

引入

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鐵的化合物和Fe的檢驗(yàn)，首先請(qǐng)一名同學(xué)到前邊演示制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)。要求是：轔做實(shí)驗(yàn)邊告訴大家做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作技巧及原因，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

一學(xué)生演示操作。

注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。

原因是：防止二價(jià)鐵被氧化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀后變灰綠色，最后變紅褐色。

反應(yīng)的化學(xué)方程式:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

提問(wèn)

通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為亞鐵化合物具有什么性質(zhì)？

亞鐵化合物不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化，轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鐵的化合物。

講述

+2價(jià)鐵的化合物，在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3價(jià)鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3價(jià)鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2價(jià)鐵的化合物，這就是我們這節(jié)課討論學(xué)習(xí)的問(wèn)題。

思考，明確學(xué)習(xí)目的。

板書(shū)

設(shè)問(wèn)

一、亞鐵化合物轉(zhuǎn)變成鐵化合物

1．亞鐵化合物除外還有哪些？

2．+2價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵它本身應(yīng)具有什么性質(zhì)？

3．實(shí)現(xiàn)+2價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵應(yīng)具備什么外因條件？

4．請(qǐng)總結(jié)一下到目前為止學(xué)習(xí)的知識(shí)中有哪些較強(qiáng)的氧化劑。

思考、討論、回答：

FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。

+2價(jià)鐵易失去一個(gè)電子，具有還原性。

應(yīng)有氧化劑的參加，即與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)溶液等。

失電子與氧化劑反應(yīng)

板書(shū)

小結(jié)

+2+3

FeFe

氧化劑：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)溶液、K2Cr2O7溶液等。

歸納、理解、記憶。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

講述

請(qǐng)你們?cè)O(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則：

1．可行性的原則

2．操作簡(jiǎn)便

3．現(xiàn)象明顯

（確認(rèn)轉(zhuǎn)化成）

同學(xué)討論、設(shè)計(jì)方案。同學(xué)代表談方案、現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式：

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

2Fe+Br2=2Fe+2Br

6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3

2+2Cl

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=

5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O

10Fe+2MnO4+16H=10Fe

+2Mn+8H2O

用KSCN溶液確認(rèn)轉(zhuǎn)化成。

一位同學(xué)操作：

①先滴入KSCN溶液不變色

②再滴加Cl2水變紅

講述

各組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都較好，我們對(duì)上述設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)際操作（時(shí)間關(guān)系，做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）。

提醒注意：

1．實(shí)驗(yàn)的基本操作要規(guī)范

2．藥品滴加順序

3．全體同學(xué)要認(rèn)真觀察現(xiàn)象，同時(shí)也要觀察他們的操作，對(duì)做實(shí)驗(yàn)同學(xué)的操作給予評(píng)定。

FeSO4溶液

第二名同學(xué)操作：

①先滴入FeCl2溶液，

紫色褪去。

②再滴加KSCN溶液

變紅色。

KMnO4(H)溶液

評(píng)價(jià)

全體同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評(píng)價(jià)。

肯定成績(jī)，指出不足。

小結(jié)

展示

啟發(fā)

我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)，證明在強(qiáng)氧化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成。

一瓶長(zhǎng)期放置的出現(xiàn)紅褐色渾濁的FeSO4溶液。

想想是什么原因使溶液變質(zhì)？紅褐色渾濁是什么？試著寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

同學(xué)間討論分析：

被空氣中的氧氣氧化，一名同學(xué)到黑板上書(shū)寫(xiě)離子方程式：

12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe

設(shè)問(wèn)

+2價(jià)鐵可轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鐵，那+3價(jià)鐵能不能轉(zhuǎn)化成+2價(jià)鐵呢？

思考。

板書(shū)

設(shè)問(wèn)

二、鐵化合物轉(zhuǎn)變成亞鐵化合物

1．轉(zhuǎn)化成應(yīng)具備什么條件？

2．請(qǐng)總結(jié)你們學(xué)習(xí)的物質(zhì)中哪些是常見(jiàn)的還原劑？

要與還原劑反應(yīng)，說(shuō)明具有氧化性。

H2S、HI、S、I及活潑金屬等。

得電子與還原劑反應(yīng)

小結(jié)

常見(jiàn)的還原劑：H2S、HI、S、I、SO2；金屬M(fèi)g、Al、Zn、Cu等。

知識(shí)條理化、理解、記憶。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

講述

下面請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出FeCl3與不同還原劑反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生。一名同學(xué)到黑板寫(xiě)，并同時(shí)分析產(chǎn)物。

邊分析邊書(shū)寫(xiě)；

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl

2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl

設(shè)問(wèn)

怎樣實(shí)現(xiàn)上述變化，現(xiàn)象明顯而又確實(shí)證明轉(zhuǎn)化成呢？請(qǐng)同學(xué)們討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，最后用實(shí)驗(yàn)證明。

同學(xué)們討論后選取出代表談設(shè)計(jì)方案，然后分別做實(shí)驗(yàn)：

1①先滴入KSCN溶液，

變血紅色

②再滴加H2S溶液紅色消失

有淡黃色沉淀生成FeCl3

2．①先滴入KI溶液

紅色消失

②再加CCl4，振蕩、

靜置，CCl4層呈紫色。

FeCl2

小結(jié)

展示

啟發(fā)

實(shí)驗(yàn)證明在還原劑的作用下轉(zhuǎn)化成。

一塊銅線(xiàn)路版

我們知道單質(zhì)銅不能被一般的酸、堿等腐蝕，但在工業(yè)上銅印刷線(xiàn)路版是用溶液把銅溶解的，你能解釋原因嗎？請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

具有氧化性，氧化了單質(zhì)銅。

2Fe+Cu=2Fe+2Cu

設(shè)問(wèn)

1．從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明了什么問(wèn)題？

2．在金屬離子活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e應(yīng)排在什么位置？

說(shuō)明：Fe的氧化性比Cu的氧化性強(qiáng)。

氧化性：FeCu

Fe應(yīng)排在Cu的后面……

Zn、…

設(shè)問(wèn)

足量的Zn粉與FeCl3溶液反應(yīng)有什么現(xiàn)象？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

請(qǐng)同學(xué)到前邊實(shí)驗(yàn)操作。

Zn+2Fe=Zn+2Fe

溶液由黃色變淺綠色。

Zn粉過(guò)量：

Zn+Fe=Zn+Fe

溶液由淺綠色變成無(wú)色。

設(shè)疑

這個(gè)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么問(wèn)題？

對(duì)于FeCl3溶液要具體問(wèn)題具體分析，活潑的金屬M(fèi)gAlZn等與Fe反應(yīng)，F(xiàn)e被還原成Fe還是Fe，要看還原劑的量。

還原劑

氧化劑

總結(jié)

請(qǐng)同學(xué)們回憶總結(jié)一下，我們這節(jié)課學(xué)習(xí)、討論了哪些問(wèn)題？

具有還原性，具有較強(qiáng)的氧化性。

1．的轉(zhuǎn)化

2．與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，還有用量問(wèn)題。

3．Fe的氧化性比Cu的氧化性強(qiáng)。

作業(yè)

課本第47頁(yè)，第2、6題。

【隨堂檢測(cè)】

1．如何使部分變質(zhì)的FeSO4溶液轉(zhuǎn)變成純凈的FeSO4溶液？

2．在含xmolFeCl3，ymolCuCl2的水溶液中插入一塊鐵片，充分反應(yīng)后，稱(chēng)量鐵片。（1）若鐵片質(zhì)量與插入前相等，則x∶y=___________；（2）若鐵片質(zhì)量比插入前大，則x∶y=___________；（3）若鐵片質(zhì)量比插入前小，則x∶y=___________。

【檢測(cè)答案】

1.加入還原劑鐵2Fe+Fe=3Fe

2．（1）2∶7（2）小于2∶7（3）大于2∶7

氮及其化合物

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫(xiě)具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編幫大家編輯的《氮及其化合物》，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
氮
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解氮及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，氮?dú)獾姆€(wěn)定性，知道氮?dú)獾闹饕猛尽?br> 2、了解二氧化氮與水的反應(yīng)。
3、了解硝酸的強(qiáng)氧化性，分別與銅、木炭的反應(yīng)，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象
4、了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)。了解氨水的成份以及氨水的不穩(wěn)定性
5、了解銨鹽易溶于水、受熱易分解，與堿反應(yīng)
6、初步學(xué)會(huì)NH4+的檢驗(yàn)方法
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、氮?dú)?br> 1．物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%
2．化學(xué)性質(zhì)：通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下可與O2，H2反應(yīng)
與H2反應(yīng)：
與O2反應(yīng)：
二、一氧化氮和二氧化氮
1．NO(無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒)
2．NO2(色、刺激性氣味、易溶于水的氣體，有毒)
3．相互轉(zhuǎn)化NO轉(zhuǎn)化成NO2：
NO2轉(zhuǎn)化成NO：
4．NO2與O2混合氣體溶于水的總反應(yīng)：
三、硝酸
1．物理性質(zhì)：無(wú)色易揮發(fā)刺激性氣味液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)產(chǎn)生“發(fā)煙”，故叫發(fā)煙硝酸
2．化學(xué)性質(zhì)：硝酸除了具有酸的通性以外，還具有特性：
①不穩(wěn)定性：由于HNO3見(jiàn)光易分解，所以硝酸保存在色試劑瓶中
②強(qiáng)氧化性：
冷的濃硝酸使金屬、表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化
銅與濃硝酸：
銅與稀硝酸：
木炭與濃硝酸：

四、氨氣
1．物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，易液化，極易溶于水
2．化學(xué)性質(zhì)：
①與水反應(yīng)：(思考:氨水的成分：)
②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==(現(xiàn)象：產(chǎn)生)
③與O2催化氧化：
3．實(shí)驗(yàn)室制法
反應(yīng)原理：NH4Cl與Ca(OH)2加熱
發(fā)生裝置：與利用KMnO4制備氧氣的裝置相同
收集方法：向下排空氣法
檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙看是否變藍(lán)
干燥：堿石灰
五、銨鹽
1．銨鹽受熱易分解NH4HCO3
2．與堿共熱可產(chǎn)生氨氣

六、NH4+的檢驗(yàn)
NH4+的檢驗(yàn)方法：

【典型例題】
1.（2009年水平測(cè)試）下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是（）
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3
2.（2009年水平測(cè)試）下列氣體中無(wú)色無(wú)味的是（）
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2
3.（2007年水平測(cè)試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
4.（2007年水平測(cè)試）下列敘述正確的是（）
A．硝酸具有氧化性B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
C．次氯酸是一種強(qiáng)酸D．鈉的焰色為淺紫色
5.NO2被水吸收的過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被還原的N原子，其物質(zhì)的量之比是(）[高考資源網(wǎng)]
A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1
6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(）
A.氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成
B.用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液，灼燒火焰呈黃色
C.氯化亞鐵溶液與無(wú)色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色
D.SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再重現(xiàn)
7.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是(）
A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中　B．少量的鈉保存在煤油中[高考資源網(wǎng)]
C．NaOH溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中
9.下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）
A．NO2→HNO3B．Cl2→HClO
C．SiO2→H2SiO3D．H2SO4(濃)→SO2
10.（2011年水平測(cè)試）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見(jiàn)氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)B的化學(xué)式為。
(2)A的電子式為。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為。
11.（2009年水平測(cè)試）一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是___________；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則a/b的值為_(kāi)___________。