高中牛頓第二定律教案

第二章復(fù)習(xí)（二）。

[教學(xué)目標(biāo)]

鞏固和應(yīng)用本章知識。提高綜合分析能力和解決實際問題的能力。

[教學(xué)過程]

1．化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度

（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。

（2）K值不隨濃度的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。

2．化學(xué)平衡的移動

（1）勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；③平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

（2）平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。可總結(jié)如下：

（3）平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。具體分析可參考下表：

反應(yīng)實例

條件變化與平衡移動方向

達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化

2SO2+O2

2SO3（氣）+熱

增大O2濃度，平衡正移

SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小

增大SO3濃度，平衡逆移

從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小

升高溫度，平衡逆移

SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小

增大壓強，平衡正移

SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大

2NO2（氣）N2O4

體積不變時，無論是加入NO2或者加入N2O4

NO2的轉(zhuǎn)化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都會增大）

2HIH2+I2（氣）

增大H2的濃度，平衡逆移

H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大

增大HI的濃度，平衡正移

HI的轉(zhuǎn)化率不變

增大壓強，平衡不移動

轉(zhuǎn)化率不變

例1在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)H22H-Q，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，需反應(yīng)的時間為（）

（A）等于18s（B）等于12s（C）大于18s（D）小于18s

[思路分析]氫分子分解成氫原子的變化，同樣可以用化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律進行分析研究。這道題無法準(zhǔn)確計算，但可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率知識用數(shù)學(xué)估算法快速解答。從0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

=0.002mol·L-1·s-1）

若由0.06mol/L降到0.024mol·L-1所需時間為t，由于起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，必有：t=18（s）。

[答案]C。

例2為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效益，科研中最有開發(fā)價值的是（）。

（A）尋求H2的新來源（B）研制耐高溫高壓的新材料合成塔

（C）研制低溫下活性較大的催化劑（D）研制高溫下活性較大的催化劑

[思路分析]合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3+熱

大家知道，目前工業(yè)上采用的合成氨反應(yīng)條件是高溫（500℃）、高壓（200~300atm）、催化劑。選擇500℃主要考慮到該溫度下催化劑活性最大，有利于合成氨反應(yīng)保持足夠的反應(yīng)速率，而從轉(zhuǎn)化率角度看，溫度越低越有利。選擇高壓有兩方面作用，一是提高反應(yīng)速率、二是提高轉(zhuǎn)化率。所以從實際生產(chǎn)角度出發(fā)，若能找到一種較低溫度下就具有催化活性的催化劑，既有利于提高轉(zhuǎn)化率，又可保持較大的反應(yīng)速率，所以這是一個最有開發(fā)價值的科研方向。

[答案]C。

例3已知：氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡

Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-

在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

（1）寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

SO2和CaCO3懸濁液反應(yīng)_____________________；

SO2和Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)_________________________。

（2）說明用熟石灰的懸濁液（而不用澄清石灰水）洗滌廢氣的理由：_______________。

（3）在英國進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在二十世紀(jì)的60~70年代的十年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面SO2的濃度降低了30%之多。

請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取？________________。

[思路分析]（1）題中告訴我們反應(yīng)產(chǎn)物為“石膏”，所以要注意不能寫成產(chǎn)物是亞硫酸鈣的反應(yīng)式。實際上，無論用碳酸鈣懸濁液還是熟石灰懸濁液，反應(yīng)中應(yīng)包含兩個過程：一是SO2與之反應(yīng)生成亞硫酸鈣，再是亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣。

（2）這里要注意，工業(yè)生產(chǎn)的實際是要吸收大量的SO2廢氣，而氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣濃度小，不利于吸收大量的SO2。

（3）增加煙囪的高度，只能降低地表面的SO2的濃度，不能消除SO2。

[答案]（1）反應(yīng)式為：

2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O]+CO2↑

2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2[CaSO4·2H2O]

（2）氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣濃度小，不利于吸收大量的SO2。用懸濁液來吸收，由于溶解平衡的移動，可以大量吸收SO2。

（3）不可取，因為SO2的排放總量沒有減少，所以進一步形成的酸雨仍會造成對全球環(huán)境的危害。

例4高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)-Q。

其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。

[思路分析]（1）反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。

（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

==0.250.263

所以此時不是平衡狀態(tài)，為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

[答案]（1）增大，增大；（2）否，大于，此時[CO2]/[CO]0.263，因溫度不變，K值不變，為增大[CO2]/[CO]比值，需υ正υ逆。

補充練習(xí)：

1．環(huán)境保護是我國的基本國策。在硝酸生產(chǎn)過程中，為消除對大氣的污染，并變廢為寶，常用于吸收尾氣中氮氧化物的是（）。

（A）水（B）稀硫酸（C）活性炭（D）燒堿溶液

2．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源（）。

（A）①②③（B）②③④⑤（C）①③⑤（D）①③④⑤

3．在合成氨生產(chǎn)過程中，為防止催化劑中毒用銅氨液法除去變換后的一氧化碳：

該吸收反應(yīng)很難進行，則吸收反應(yīng)的條件應(yīng)為（）。

（A）10000Kpa，-70℃（B）10000Kpa，10℃

（C）10000Kpa，80℃（D）10Kpa，80℃

4．在配制氰化鉀溶液時，有揮發(fā)性劇毒氫氰酸生成，為了阻止氫氰酸的生成可采用的最佳方法是（）。

（A）低溫冷凍（B）加入氫氧化鉀（C）加入鹽酸（D）加熱

16．可逆反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）在向逆反應(yīng)方向進行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率（）。

（A）大于（B）小于（C）等于（D）不能肯定

5．下列反應(yīng)A+B=C+D反應(yīng)速率最大的一組是（）。

（A）常溫下，20mL含A和B各0.001mol

（B）常溫下，100mL含A和B各0.01mol

（C）常溫下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合

（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol/L的A和B溶液各20mL混合

6．若在透明的圓筒中裝入NO2，迅速壓縮，就其發(fā)生變化來說，下列說法正確的是（）。

（A）顏色變深（B）顏色變淺

（C）顏色不變（D）先變深后慢慢變淺

7．如圖所示，表示反應(yīng)：

X（氣）+Y（氣）2Z（氣）+Q（Q0）平衡移動的情況。圖中時間t2與t3間曲線變化的影響因素是（）。

（A）增大壓強

（B）降溫（C）增大Z的濃度（D）增大Y的濃度

8．一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：

S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)+61.16kJ。下列說法正確的是（）。

（A）單位時間里生成nmolS2Cl2的同時也生成nmolCl2

（B）達(dá)到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺

（C）達(dá)到平衡時，單位時間里消耗nmolS2Cl2的同時也生成nmolCl2

（D）其它條件不變，增加氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

9．接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積）：SO27%，O211%，N282%。在一定條件下達(dá)到平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為77%，則平衡時氣體總體積是反應(yīng)前的（）。

（A）38.5%（B）77%（C）6.4%（D）97.3%

10．把氮氣和氫氣以1:1物質(zhì)的量比混勻后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四種裝有催化劑的真空密閉容器中（容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，四個容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析表中實驗數(shù)據(jù)后回答問題（用A、B、C、D填寫）：

容器代號

A

B

C

D

平衡時混合物的平均分子相對質(zhì)量

16

17

平衡時N2的轉(zhuǎn)化率

20%

平衡時H2的轉(zhuǎn)化率

30%（fANweN.haO86.cOm 好工具范文網(wǎng)）

（1）都達(dá)到平衡時，_____容器中NH3的物質(zhì)的量所占比例最大。

（2）達(dá)到平衡所需時間最長的容器代號是________。

（3）四個容器容積由小到大的排列次序是_______。

11．在一定條件下，NO2和SO2很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3氣體，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)?，F(xiàn)將NO和SO2的混合氣體通入容積為100mL的密閉容器中，充滿后用帶有導(dǎo)管的塞子密封，再向其中通入氧氣，使發(fā)生反應(yīng)（忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化式。

（1）欲保持容器中壓強不變，則通入氧氣的體積V(mL)的大小范圍應(yīng)為______________。

（2）若要使最后容器中只含有NO2和SO3兩種氣體，則需通入氧氣的體積是_______mL。

（3）若向容器中通入40mL氧氣后才出現(xiàn)紅棕色，且不再褪色，則原混合氣體中NO的體積為________________________mL。

12．在物理和化學(xué)中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有機械守恒定律，化學(xué)中有質(zhì)量守恒定律。比較它們有助于我們的學(xué)習(xí)。

（1）1834年，物理學(xué)家楞次（1804~1865）概括了各種實驗結(jié)果，得到如下結(jié)論：感應(yīng)電流具有這樣的方向，就是感應(yīng)電流的磁場總要阻礙引起電流的磁通量的變化。這就是楞次定律。

請寫出與楞次定律相似的化學(xué)原理或定律：____________，其內(nèi)容是：_____________。該原理在______________等工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（2）在物理學(xué)的勻變速直線運動中常用圖來分析速度、時間和位移的關(guān)系。時間t時質(zhì)點的位移相當(dāng)于下圖甲中陰影部分所占的面積?，F(xiàn)在容積為2L的密閉容器中進行某一可逆反應(yīng)：

A（氣）+2B（氣）3C（氣）

其中B物質(zhì)的正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示，則圖乙中陰影部分的面積可表示_____________________________。

補充練習(xí)答案：

1D，2C，3B，4B，5C，6D，7BD，8A，9D，

10．（1）A，（2）C，（3）ADBC。

11．（1）0V50mL。（2）50。（3）20。

12．（1）勒沙特列原理（或平衡移動原理）；如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動；合成氨。

精選閱讀

第二章《堿金屬》期中復(fù)習(xí)講義

復(fù)習(xí)要求

1、鈉的性質(zhì)和用途。

2、NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性質(zhì)和用途，混合物的計算。

3、Na2O2性質(zhì)、用途、計算

4、堿金屬及其化合物的相似性和遞變規(guī)律。

5、焰色反應(yīng)及其操作方法。

知識規(guī)律總結(jié)

1、堿金屬是一族金屬元素，它們的原子結(jié)構(gòu)的共同特點是次外層電子是8個(鋰是2個)和最外電子層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，因此，因此它們都是活潑的金屬元素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相似。例如它們的單質(zhì)大多是銀白色(銫略帶金色)、硬度小、熔點較低、密度較小的金屬，有展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好。它們的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中呈現(xiàn)出很強的還原性，能與大多數(shù)非金屬化合，都能與水反應(yīng)生成氫氧化物與氫氣；它們的氧化物對應(yīng)的水化物都是強堿。

堿金屬的化學(xué)性質(zhì)主要是強的金屬性，隨著原子半徑的增大而金屬性增強。它們的單質(zhì)都是強還原劑。

2、隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，最終導(dǎo)致原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強。元素的金屬性逐漸增強。按照核電荷數(shù)增大的順序，堿金屬單質(zhì)的晶體中，由于原子核間距增大，內(nèi)部微粒間的相互作用減弱，它們的熔點、沸點逐漸降低；堿金屬單質(zhì)的還原性也隨核電荷數(shù)的增大而增強。它們與水、氧氣等反應(yīng)依次變得更加劇烈。核電荷數(shù)比鈉小的鋰與氧氣反應(yīng)只生成普通氧化物，而鈉與氧氣反應(yīng)一般可生成氧化物，點燃條件下可生成過氧化物；鉀、銣等跟氧氣反應(yīng)除了生成過氧化物外，還有更復(fù)雜的氧化物。

3、堿金屬和它們的化合物能使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色，即呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以判斷某些金屬或金屬離子的存在。

思維警示

1.堿金屬原子失電子變?yōu)殡x子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。

2.堿金屬一般都保存在煤油里，但鋰的密度小于煤油而保存在液體石蠟中。

3.試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

4.堿金屬單質(zhì)的熔點只有鋰的熔點高于100℃，其余都低于100℃。

5.堿金屬中一般所述反應(yīng)屬化學(xué)變化，但焰色反應(yīng)屬于物理變化。

6.鉀鹽、鈉鹽一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6難溶于水。

7.堿金屬單質(zhì)硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但鋰不易用小刀切割。

8.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。

9.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)時，堿金屬一般都浮在水面上，但銣、銫跟水反應(yīng)時因銣、銫的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。

10.堿金屬一般用電解熔融氯化物制取，而制取鉀用鈉與熔融氯化鉀在850℃反應(yīng)，使鉀生成后氣化而分離出來。

11.堿金屬在氧氣中燃燒時生成過氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。

12.堿金屬都可在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反應(yīng)，而堿金屬跟碘只在加熱時反應(yīng)。

13.活潑金屬的氧化物一般都是典型的堿性氧化物，但堿金屬的過氧化物和超氧化物都不是堿性氧化物，它們跟酸反應(yīng)時不僅生成鹽和水，還有氧氣生成。

14.堿金屬的鹽中，只有鉀鹽可作化肥，如氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀等都是鉀肥。

15.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。鈉也應(yīng)用在電光源上，高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強，對道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。

第二章 堿金屬

教、學(xué)法指導(dǎo)

1.主要內(nèi)容：

①堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點，堿金屬原子的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

②堿金屬元素制法、用途、存在與堿金屬元素性質(zhì)的關(guān)系。

③堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性，堿金屬元素單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)、制法、用途及焰色反應(yīng)。

2.學(xué)習(xí)重點：

鈉的化學(xué)性質(zhì)和堿金屬元素性質(zhì)比較。

考點與命題

鈉是典型的活潑金屬，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分別作為過氧化物、強堿、強堿弱酸鹽、酸式鹽的代表，在無機化學(xué)中都有非常重要的地位，因而都成為命題的重點物質(zhì)，它們是物質(zhì)推斷、鑒別及有關(guān)實驗、計算的常見物質(zhì)。近幾年的高考命題主要側(cè)重于三方面：一是鈉及其化合物的性質(zhì)推斷；二是堿金屬元素性質(zhì)；三是有關(guān)鈉及其化合物的計算。后者主要出現(xiàn)在選擇題中。

第一節(jié)鈉

1.鈉的性質(zhì)

金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度還??；而且熔點(97.8℃)、沸點(882.9℃)都較低。

(1)跟氧氣反應(yīng)：

與空氣接觸緩慢氧化：4Na+02=2Na20

在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+02?Na202(黃色火焰)以上反應(yīng)說明Na202比Na20穩(wěn)定。

(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=NaCl(白煙)

(3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S

(4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象：

①鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。③同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失——熔點低。④反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅——與水反應(yīng)生成NaOH。

(5)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.鈉的存放和取用

少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實驗。

3.鈉的存在與用途

自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。

鈉與鹽溶液的反應(yīng)(實質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng))：

①與CuS04溶液反應(yīng)

2Na+2H20=Na0H+H2↑(1)

CuS04+2NaOH＝Na2S04+Cu(OH)2(2)

合并(1)(2)得

2Na+2H20+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

②與FeCl3溶液反應(yīng)

6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

注意：鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。

典型例題解析

例1將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是()

A.黃色固體混合物D.硫粉與硫化鈉

C.過氧化鈉與硫化鈉D.氧化鈉與硫化鈉

[解析]在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成Na2S，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na202，而鈉又是過量的，所以除生成Na2S外還有Na202生成，故答案為A、C。

[答案]AC

下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()

A.干冰B.黃沙

C.干粉(含NaHC03)滅火劑D.泡沫滅火劑

[解析]由于鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡芘c多種物質(zhì)起反應(yīng)。高溫下可與C02反應(yīng)，故A項是不正確的。C項中NaHC03受熱既生成水也產(chǎn)生C02，D項中有水等，這些物質(zhì)都與鈉反應(yīng)，故C、D兩項也不正確。

[答案]B

第二章平面向量

第二章平面向量
本章內(nèi)容介紹
向量這一概念是由物理學(xué)和工程技術(shù)抽象出來的，是近代數(shù)學(xué)中重要和基本的數(shù)學(xué)概念之一，有深刻的幾何背景，是解決幾何問題的有力工具.向量概念引入后，全等和平行（平移）、相似、垂直、勾股定理就可轉(zhuǎn)化為向量的加（減）法、數(shù)乘向量、數(shù)量積運算，從而把圖形的基本性質(zhì)轉(zhuǎn)化為向量的運算體系.
向量是溝通代數(shù)、幾何與三角函數(shù)的一種工具，有著極其豐富的實際背景.在本章中，學(xué)生將了解向量豐富的實際背景，理解平面向量及其運算的意義，學(xué)習(xí)平面向量的線性運算、平面向量的基本定理及坐標(biāo)表示、平面向量的數(shù)量積、平面向量應(yīng)用五部分內(nèi)容.能用向量語言和方法表述和解決數(shù)學(xué)和物理中的一些問題.
本節(jié)從物理上的力和位移出發(fā)，抽象出向量的概念，并說明了向量與數(shù)量的區(qū)別，然后介紹了向量的一些基本概念.（讓學(xué)生對整章有個初步的、全面的了解.）

第1課時
§2.1平面向量的實際背景及基本概念
教學(xué)目標(biāo)：
1.了解向量的實際背景，理解平面向量的概念和向量的幾何表示；掌握向量的模、零向量、單位向量、平行向量、相等向量、共線向量等概念；并會區(qū)分平行向量、相等向量和共線向量.
2.通過對向量的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識現(xiàn)實生活中的向量和數(shù)量的本質(zhì)區(qū)別.
3.通過學(xué)生對向量與數(shù)量的識別能力的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識客觀事物的數(shù)學(xué)本質(zhì)的能力.
教學(xué)重點：理解并掌握向量、零向量、單位向量、相等向量、共線向量的概念，會表示向量.
教學(xué)難點：平行向量、相等向量和共線向量的區(qū)別和聯(lián)系.
學(xué)法：本節(jié)是本章的入門課，概念較多，但難度不大.學(xué)生可根據(jù)在原有的位移、力等物理概念來學(xué)習(xí)向量的概念，結(jié)合圖形實物區(qū)分平行向量、相等向量、共線向量等概念.
教具：多媒體或?qū)嵨锿队皟x，尺規(guī)
授課類型：新授課
教學(xué)思路：

一、情景設(shè)置：
如圖，老鼠由A向西北逃竄，貓在B處向東追去，設(shè)問：貓能否追到老鼠？（畫圖）
結(jié)論：貓的速度再快也沒用，因為方向錯了.
分析：老鼠逃竄的路線AC、貓追逐的路線BD實際上都是有方向、有長短的量.
引言：請同學(xué)指出哪些量既有大小又有方向？哪些量只有大小沒有方向？
二、新課學(xué)習(xí)：
（一）向量的概念：我們把既有大小又有方向的量叫向量
（二）請同學(xué)閱讀課本后回答：（可制作成幻燈片）
1、數(shù)量與向量有何區(qū)別？
2、如何表示向量？
3、有向線段和線段有何區(qū)別和聯(lián)系？分別可以表示向量的什么？
4、長度為零的向量叫什么向量？長度為1的向量叫什么向量？
5、滿足什么條件的兩個向量是相等向量？單位向量是相等向量嗎？
6、有一組向量，它們的方向相同或相反，這組向量有什么關(guān)系？
7、如果把一組平行向量的起點全部移到一點O，這是它們是不是平行向量？這時各向量的終點之間有什么關(guān)系？
（三）探究學(xué)習(xí)
1、數(shù)量與向量的區(qū)別：
數(shù)量只有大小，是一個代數(shù)量，可以進行代數(shù)運算、比較大??；
向量有方向，大小，雙重性，不能比較大小.
2.向量的表示方法：
①用有向線段表示；
②用字母ａ、ｂ
（黑體，印刷用）等表示；
③用有向線段的起點與終點字母：；
④向量的大小――長度稱為向量的模，記作||.
3.有向線段：具有方向的線段就叫做有向線段，三個要素：起點、方向、長度.
向量與有向線段的區(qū)別：
（1）向量只有大小和方向兩個要素，與起點無關(guān)，只要大小和方向相同，則這兩個向量就是相同的向量；
（2）有向線段有起點、大小和方向三個要素，起點不同，盡管大小和方向相同，也是不同的有向線段.
4、零向量、單位向量概念：
①長度為0的向量叫零向量，記作0.0的方向是任意的.
注意0與0的含義與書寫區(qū)別.
②長度為1個單位長度的向量，叫單位向量.
說明：零向量、單位向量的定義都只是限制了大小.
5、平行向量定義：
①方向相同或相反的非零向量叫平行向量；②我們規(guī)定0與任一向量平行.
說明：（1）綜合①、②才是平行向量的完整定義；（2）向量ａ、ｂ、ｃ平行，記作ａ∥ｂ∥ｃ.
6、相等向量定義：
長度相等且方向相同的向量叫相等向量.
說明：（1）向量ａ與ｂ相等，記作ａ＝ｂ；（2）零向量與零向量相等；
（3）任意兩個相等的非零向量，都可用同一條有向線段來表示，并且與有向線段的起點無關(guān).
7、共線向量與平行向量關(guān)系：
平行向量就是共線向量，這是因為任一組平行向量都可移到同一直線上（與有向線段的起點無關(guān)）.
說明：（1）平行向量可以在同一直線上，要區(qū)別于兩平行線的位置關(guān)系；（2）共線向量可以相互平行，要區(qū)別于在同一直線上的線段的位置關(guān)系.
（四）理解和鞏固：
例1書本86頁例1.
例2判斷：
（1）平行向量是否一定方向相同？（不一定）
（2）不相等的向量是否一定不平行？（不一定）
（3）與零向量相等的向量必定是什么向量？（零向量）
（4）與任意向量都平行的向量是什么向量？（零向量）
（5）若兩個向量在同一直線上，則這兩個向量一定是什么向量？（平行向量）
（6）兩個非零向量相等的當(dāng)且僅當(dāng)什么？（長度相等且方向相同）
（7）共線向量一定在同一直線上嗎？（不一定）
例3下列命題正確的是（）?
A.ａ與ｂ共線，ｂ與ｃ共線，則ａ與c也共線?
B.任意兩個相等的非零向量的始點與終點是一平行四邊形的四頂點?
C.向量ａ與ｂ不共線，則ａ與ｂ都是非零向量?
D.有相同起點的兩個非零向量不平行
解：由于零向量與任一向量都共線，所以A不正確；由于數(shù)學(xué)中研究的向量是自由向量，所以兩個相等的非零向量可以在同一直線上，而此時就構(gòu)不成四邊形，根本不可能是一個平行四邊形的四個頂點，所以B不正確；向量的平行只要方向相同或相反即可，與起點是否相同無關(guān)，所以Ｄ不正確；對于C，其條件以否定形式給出，所以可從其逆否命題來入手考慮，假若ａ與ｂ不都是非零向量，即ａ與ｂ至少有一個是零向量，而由零向量與任一向量都共線，可有ａ與ｂ共線，不符合已知條件，所以有ａ與ｂ都是非零向量，所以應(yīng)選C.
例4如圖，設(shè)O是正六邊形ABCDEF的中心，分別寫出圖中與向量、、相等的向量.
變式一：與向量長度相等的向量有多少個？（11個）
變式二：是否存在與向量長度相等、方向相反的向量？（存在）
變式三：與向量共線的向量有哪些？（）
課堂練習(xí)：
1．判斷下列命題是否正確，若不正確，請簡述理由.?
①向量與是共線向量，則A、B、C、D四點必在一直線上；?
②單位向量都相等；?
③任一向量與它的相反向量不相等；?
④四邊形ABCD是平行四邊形當(dāng)且僅當(dāng)＝
⑤一個向量方向不確定當(dāng)且僅當(dāng)模為0；?
⑥共線的向量，若起點不同，則終點一定不同.
解：①不正確.共線向量即平行向量，只要求方向相同或相反即可，并不要求兩個向量、在同一直線上.
②不正確.單位向量模均相等且為1，但方向并不確定.
③不正確.零向量的相反向量仍是零向量，但零向量與零向量是相等的.④、⑤正確.⑥不正確.如圖與共線，雖起點不同，但其終點卻相同.
2．書本88頁練習(xí)
三、小結(jié)：
1、描述向量的兩個指標(biāo)：模和方向.
2、平行向量不是平面幾何中的平行線段的簡單類比.
3、向量的圖示，要標(biāo)上箭頭和始點、終點.

第二章機械運動

一、機械運動【教學(xué)目標(biāo)】1.知道參照系的概念。知道對同一物體選擇不同的參照系時，觀察的結(jié)果可能不同，通常選擇參照系時要考慮研究問題的方便。

2.了解質(zhì)點的概念，知道它是一種科學(xué)抽象，知道物體在什么情況下可以看作質(zhì)點，知道這種科學(xué)抽象是一種普遍的研究方法。

3.理解位移的概念。

4.理解勻速運動、變速運動。

5.知道什么是位移-時間圖象。以及如何用圖象來表示位移和時間的關(guān)系。

【教學(xué)重點】質(zhì)點的概念，參照物【教學(xué)難點】理想化的模型——質(zhì)點的建立【教學(xué)過程】舉例物體的運動（可讓學(xué)生舉例）。說明運動的相對性引出課題。㈠機械運動機械運動：物體相對于其它物體的位置變化叫機械運動，簡稱運動。㈡參考系1.參考系：在描述一個物體的運動時，選來作為標(biāo)準(zhǔn)的另外的物體叫做參考系。2.運動具有相對性：選擇不同的參考系來觀察同一物體的運動，其觀察結(jié)果會有不同。3.比較兩物體的運動情況，只有選擇同一參考系，比較才能有意義。4.在沒有特別指明參考系時，通常是以地面為參考系。5.描述一個物體的運動時，參考系可以任意選取，但具體選取時對應(yīng)物體運動的描述盡量簡潔、方便。㈢質(zhì)點1.質(zhì)點：用來代替物體的有質(zhì)量的點叫質(zhì)點。2.質(zhì)點的概念是一種科學(xué)的抽象，是一種理想化的模型。3.將物體看作質(zhì)點的條件：⑴運動物體的大小跟它在運動過程中所涉及的空間范圍相比很小時，可將物體作為質(zhì)點處理。例：在鐵路上長距離運動的火車，遠(yuǎn)航的飛機、輪船、繞太陽運動的地球等。⑵運動物體上各個點的運動情況完全相同時（這種運動叫平動），可以拿物體上某一點的運動代替整個物體的運動，將物體可以看作質(zhì)點。例：沿斜面下滑的木塊。*說明：物體本身的尺寸大小不是能否看做質(zhì)點的標(biāo)準(zhǔn)?！纠?】在下列物體的運動中，可視作質(zhì)點的物體有()A.從北京開往廣州的嚴(yán)厲一列火車B.研究轉(zhuǎn)動的汽車輪胎C.研究繞地球運動時的航天飛機D.表演精彩芭蕾舞演員E.參加不米跑競賽的運動員F.在斜下推力的作用下，沿水平面一定到的箱子【解析】物體可簡化為質(zhì)點的條件時，在所研究的問題中，物體的體積和形狀應(yīng)屬于無關(guān)因素或次要因素。A、C、E中物體本身大小比起它的運動軌跡長度或運動范圍來說微不足道，可以忽略其大小和形狀，故可以看作質(zhì)點。F中箱子作平動，也可以看作質(zhì)點，芭蕾舞演員的表演，有著不可忽略的旋轉(zhuǎn)動作，身體各部分運動情況不全相同，不能當(dāng)作質(zhì)點。輪胎在轉(zhuǎn)動過程中，它的大小和形狀起主要作用，不能忽略，不能當(dāng)作質(zhì)點。所以可看作質(zhì)點的是（A、C、E、F）

㈣時刻和時間間隔

1.時刻：是指某一瞬時，在表示時間的數(shù)軸上，用點來表示。2.時間間隔：是指兩時刻的間隔，在表示時間的數(shù)軸上用線段來表示，時間間隔簡稱時間。3.時間間隔的測量：在實驗室中常用秒表和打點計時器㈤位移和路程1.質(zhì)點的位置可用坐標(biāo)表示，質(zhì)點的位置坐標(biāo)由一個帶有正負(fù)號的數(shù)值完全確定。2.位移的引入：為表示質(zhì)點位置的變動⑴位移：由質(zhì)點的初位置指向末位置的有向線段⑵位移是矢量：大小為有向線段的長度，方向為有向線段的方向⑶位移用字母s表示，在國際單位制中，位移的單位是米（m）⑷質(zhì)點的位移與運動路徑無關(guān)，只與初位置、末位置有關(guān)。3.位移和路程不同⑴路程是質(zhì)點運動軌跡的長度，是標(biāo)量。而位移是表示物體的位置變動，是矢量。⑵只有在質(zhì)點沿直線無往復(fù)運動時，路程才等于位移的大小。一般情況下，路程大于或等于位移的大小?！纠?】如圖2-1-1所示，某同學(xué)沿平直路面由A點出發(fā)，前進了100m到達(dá)斜面坡底端B點，又沿傾角為45°的斜坡，前進160m到達(dá)C點，求他的位移大小和路程?！窘馕觥课灰剖浅跷恢弥赶蚰┪恢玫挠邢蚓€段，初位置為A，末位置為C，所以位移大小即為AC線段的長度。

路程是指實際軌跡長度，所以路程等于AB+BC=260m

位移大?。?p>S=AC===241.29(m)所以人通過的路程為260m，位移大小為241.29m

【總結(jié)】運動相對性——參考系；代替物體有質(zhì)量的點——質(zhì)點；質(zhì)點位置變化——位移。【作業(yè)】課本P21練習(xí)一1~6