高中安全第一課教案

水的電離和溶液的pH（第一課時）。

[教學目標]

1．知識目標

（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。

（2）使學生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。

2．能力和方法目標

（1）通過水的離子積的計算，提高有關(guān)的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。

（2）通過水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。

3．情感和價值觀目標

（1）通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

（2）由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。

[教學重點和難點]

水的離子積。

[教學過程]

見ppt文件。

[課堂練習]

1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c(OH-)為（）。

（A）1.0×10-7mol·L-1（B）1.0×10-6mol·L-1

（C）1.0×10-2mol·L-1（D）1.0×10-12mol·L-1

2．25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是（）。

（A）12（B）7（C）6（D）2

3．純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（）。

（A）前者大（B）相等（C）前者?。―）不能肯定

4．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg[D+]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。

（A）純凈的重水中，pD=7

（B）1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2

（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12

（D）純凈的重水中，[D+][OD-]1.0×10-14

5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）。

（A）[H+][OH-]乘積不變（B）pH增大了

（C）[OH-]降低了（D）水電離出的[H+]增加了

6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。

（A）pH=4（B）[H+]=1×10-3mol·L-1

（C）[OH-]=1×10-11mol·L-1（D）[H+]·[OH-]=1×10-14

7．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。

（A）一定大于0.001mol·L-1（B）一定等于0.001mol·L-1

（C）一定小于0.001mol·L-1（D）以上說法均欠妥

8．常溫下,某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%),該溶液的pH可能是（）。

（A）12（B）10（C）4（D）3

9．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

10．下列敘述中，正確的是（）。

（A）中和10mL0.1mol·L-1醋酸與中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同

（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7

（C）體積相等,pH相等的鹽酸和硫酸溶液中,H+離子的物質(zhì)的量相等

（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH-]相等

11．今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1mol·L-1的三種酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）。【547118.CoM 精選范文網(wǎng)】

12．在25℃時,有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。

13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。

[課堂練習答案]

1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。

11．（1）cb=a。（2）ba=c。（3）cab。bc=a。

12．1:10。

擴展閱讀

水的電離和溶液的pH（第二課時）

[教學目標]

1．知識目標

（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。

（2）有關(guān)pH的簡單計算。

（3）了解溶液pH的簡單測定方法。

2．能力和方法目標

（1）通過各種類型溶液pH的計算，掌握電解質(zhì)溶液pH計算方法。

（2）通過不同溶液混合后pH的計算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問題解決問題能力。

（3）通過溶液pH的測試方法，掌握實驗室測試溶液酸堿性的方法。

3．情感和價值觀目標

通過用pH表示溶液的酸堿性，理解化學學科中對極小數(shù)值的表示方法，讓學生體會化學學科的特有價值。

[教學重點和難點]

各類溶液、各類混合后的c(H+)、pH的計算。

[教學過程]

見ppt文件。

[課堂練習]

1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)和c(H+)之比約為（）。

（A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:1

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。

（A）5.05×10-4mol·L-1（B）5.05×10-3mol·L-1

（C）1.01×10-4mol·L-1（D）1.01×10-3mol·L-1

3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（）。

（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%

4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（）。

（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.6

5．下列敘述中正確的是（）。

（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液

6．下列試紙使用時,不宜先用水潤濕的是（）。

（A）pH試紙?。˙）紅色石蕊試紙

（C）淀粉碘化鉀試紙（D）藍色石蕊試紙

7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（）。

（A）c2=2c1（B）c22c1（C）c22c1（D）c1=2c2

8．從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)H+（溶液）+In-(溶液黃色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（）。

（A）鹽酸（B）碳酸鈉溶液（C）硫酸氫鈉溶液（D）過氧化鈉

9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度………

今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA

③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C

回答下列問題：

（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是_______。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。

（3）判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號）_______。

（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-

（4）完成下列反應的離子方程式：

（A）H3C+OH-（過量）=_______________。（B）（過量）+C3-=________________。

10．250mLpH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL。試求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250mL一元強堿中含溶質(zhì)0.1g,則M的相對原子質(zhì)量為多少?

（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?

11．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（3）若a+b14，則Va:Vb=_____________（填表達式），且Va_________Vb（填：、、=）（題中a≤6、b≥8）。

[課堂練習答案]

1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。

9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-=C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。

10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。

,水的電離和溶液的pH值

教學目標

知識目標
??了解水的電離和水的離子積；
??了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系
??掌握有關(guān)pH值的簡單計算。

能力目標
培養(yǎng)學生的歸納思維能力及知識的綜合應用能力。
??通過酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學生運用所學的電離理論，獨立分析問題、解決問題的能力。
??通過pH的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并對學生進行科學方法教育。

情感目標
對學生進行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點的教育。

教學建議

教材分析

本節(jié)的第一部分重點介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對上一節(jié)電離平衡的具體應用，同時又為接下來學習溶液酸堿性作必要的準備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導電性的實驗結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學研究以實驗事實為依據(jù)的原則。然后，應用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數(shù)的影響。

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數(shù)，由此進一步說明c(H+)和c(OH－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實際說明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達式之后，教材隨即介紹了pH的簡單計算，并在分析計算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強調(diào)了pH的應用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學生的知識，更有利于培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的良好學習習慣。

還應注意的是，根據(jù)新的國家標準，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學中要以教材為準，不可讀錯。

教法建議

遷移電離平衡理論學習水的電離?？梢蕴岢鲞@樣的問題“實驗證明水也有極弱的導電性，試分析水導電的原因”，以問題引發(fā)學生的思考，由學生自己根據(jù)所學的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于學生層次較高的班級，利用化學平衡常數(shù)推導水的離子積常數(shù)，可以在教師指導下由學生獨立完成；對于學生層次較低的班級，可以以教師為主進行推導。

推導水的離子積常數(shù)，目的在于使學生認識水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學中切不可把重點放在使學生掌握水的離子積常數(shù)的推導方法上。

可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強直觀性，加深學生對知識的理解，并激發(fā)學生興趣，鞏固所學知識。

討論溶液的酸堿性時，應先讓學生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW=Kc(H2O)，說明對于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說c(H+)和c(OH－)的乘積都是定值。進而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于pH的教學可以分以下幾步進行。先說明引入pH的意義，再給出計算式，介紹有關(guān)pH的簡單計算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強調(diào)pH的使用范圍。對于學生層次較高的班級，可以讓學生通過討論來確定pH的使用范圍。

可安排學生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。

水的電離和溶液的pH值

教學目標

知識目標
??了解水的電離和水的離子積；
??了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系
??掌握有關(guān)pH值的簡單計算。

能力目標
培養(yǎng)學生的歸納思維能力及知識的綜合應用能力。
??通過酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學生運用所學的電離理論，獨立分析問題、解決問題的能力。
??通過pH的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并對學生進行科學方法教育。

情感目標
對學生進行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點的教育。

教學建議

教材分析

本節(jié)的第一部分重點介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對上一節(jié)電離平衡的具體應用，同時又為接下來學習溶液酸堿性作必要的準備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導電性的實驗結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學研究以實驗事實為依據(jù)的原則。然后，應用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數(shù)的影響。

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數(shù)，由此進一步說明c(H+)和c(OH－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實際說明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達式之后，教材隨即介紹了pH的簡單計算，并在分析計算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強調(diào)了pH的應用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學生的知識，更有利于培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的良好學習習慣。

還應注意的是，根據(jù)新的國家標準，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學中要以教材為準，不可讀錯。

教法建議

遷移電離平衡理論學習水的電離?？梢蕴岢鲞@樣的問題“實驗證明水也有極弱的導電性，試分析水導電的原因”，以問題引發(fā)學生的思考，由學生自己根據(jù)所學的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于學生層次較高的班級，利用化學平衡常數(shù)推導水的離子積常數(shù)，可以在教師指導下由學生獨立完成；對于學生層次較低的班級，可以以教師為主進行推導。

推導水的離子積常數(shù)，目的在于使學生認識水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學中切不可把重點放在使學生掌握水的離子積常數(shù)的推導方法上。

可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強直觀性，加深學生對知識的理解，并激發(fā)學生興趣，鞏固所學知識。

討論溶液的酸堿性時，應先讓學生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW=K·c(H2O)，說明對于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說c(H+)和c(OH－)的乘積都是定值。進而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于pH的教學可以分以下幾步進行。先說明引入pH的意義，再給出計算式，介紹有關(guān)pH的簡單計算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強調(diào)pH的使用范圍。對于學生層次較高的班級，可以讓學生通過討論來確定pH的使用范圍。

可安排學生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。

教學設(shè)計示例

水的電離和溶液的pH值

重點：水的離子積，、與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點：水的離子積，有關(guān)的簡單計算。

教學過程

引言：

在初中我們學習了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認為：“每一事物的運動都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

1．水的電離

［實驗演示］用靈敏電流計測定純水的導電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導電，但極微弱。

分析原因：純水中導電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時，1L純水中（即55.56mol/L）測得只有的發(fā)生電離。

（1）請同學生們分析：該水中等于多少？等于多少？和有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個乘積叫做水的離子積，用表示。

（3）請同學從水的電離平衡常數(shù)推導水的離子積K。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當溫度升高，水的離子積是：（升高，降低或不變）

③當溫度降低，水的離子積是：（“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的增大。25℃時，

；100℃時，。

（5）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中，近似看成是酸電離出來的濃度，則來自于水的電離。

且

②在堿溶液中，近似看成是堿電離出來的濃度，而則是來自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有？堿溶液中還有？它們的濃度是如何求出來的？

2．溶液的酸堿性和pH

（1）溶液的酸堿性

常溫時，溶液酸堿性與，的關(guān)系是：

中性溶液：，，越大，酸性越強，越小，酸性越小。

堿性溶液：，，越大，堿性越強，越小，堿性越弱。

（2）溶液酸堿性的表示法：

①當或大于1mol/L時，可直接用或來表示溶液酸堿性。

②若或小于1mol/L，如，或，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學上采用pH來表示溶液酸堿性的強弱。

pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強弱。

教學設(shè)計示例

重點、難點剖析：

1．影響水電離的因素

（1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大，也增大。

25℃時，

100℃時，

（2）酸或堿電離出來的或都會抑制水的電離，使水電離出來的與濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的或，而與酸堿的強弱無關(guān)。

（3）溶液的酸堿性越強，水的電離度不一定越小。（具體實例待學習鹽水解時介紹）

2．在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的

（1）酸溶液中：溶液中約等于酸電離出來的，通過求溶液中；水電離出來的等于；

（2）堿溶液中：溶液中約等于堿電離出來的，通過求溶液，此就是水電離出的且等于溶液中水電離出來的。

（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的；

在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的。

總結(jié)、擴展

要點

內(nèi)容

水（或溶液）離子積

（25℃）

溶液pH

溶液酸堿性與pH

：

擴展

1．已知強酸、強堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計算）

適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

混合前

混合后

條件

強酸，強堿等體積混合，

2．強酸強堿混合呈中性時二者體積與pH變化規(guī)律

（1）若pH酸＋pH堿＝14，則；

（2）若pH酸＋pH堿＞14，則；

（3）若pH酸＋pH堿＜14，則

3．強酸（弱堿），弱酸（強堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：

（1）強酸，，加水稀釋倍，則；

（2）弱酸，，加水稀釋倍，則；

（3）強堿，，加水稀釋倍，則；

（4）弱堿，，加水稀釋倍，則；

（5）酸堿無限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

二個單位，由13變?yōu)?1。溶液中減少，增大，pH變小。

例1等體積的和的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計）。

解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

混合前：

，，溶液中

，，溶液中

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中物質(zhì)的量總積。

即

∴

答混合液pH為3.3。

例2指導學生練習。

和的兩種溶液等體積混合，求混合液的pH？

教學設(shè)計示例

板書設(shè)計

第二節(jié)水的電離和溶液pH

一、水的電離與離子積

1．水的電離

2．水的離子積

常溫下，

（僅是溫度函數(shù)）

3．影響水電離的因素

（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離，增大。

（2）溶液中，濃度增大，均抑制水的電離，但不變。

二、溶液的酸堿性與pH值

溶液中小于1mol/L時，用pH來表示溶液的酸堿性。

關(guān)鍵掌握求不同溶液中的。

探究活動

pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

pH等于1與pH等于5的兩強酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

分析先求出兩溶液的，繼而求出混合溶液的，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的，并取負對數(shù)，即可計算出兩強堿溶液混合后的pH。

解：pH=13，=，=。PH=9，，。

混合后溶液的為：

混合后溶液的為：

混合后溶液的pH為：

兩強酸溶液混合：

分析pH等于1的強酸溶液為，pH值等于5的強酸溶液為，混合后溶液的要用原兩強酸所含的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

解：兩強酸溶液混合后的氫離子濃度為：

混合溶液的pH為：

小結(jié)：兩種強堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強的溶液決定，比堿性強的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強的溶液決定，比酸性強的原溶液pH略大，其值為+0.3。

高二化學水的電離和溶液的pH教案

高二化學學案第15課時
——水的電離和溶液的pH(四)，習題孫源清
[例1]在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12molL-1，該溶液的pH可能是[]
A.12B.7C.6D.2
[例2]在25℃時，將某強酸和某強堿溶液按1：10的體積比混合后溶液恰好呈中性，求混合前此強酸與強堿溶液的pH之和。

[例3]有兩種pH都等于2的酸溶液，一種是強酸，一種是弱酸，現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑，簡述如何用最簡便的方法來鑒別哪一瓶是強酸。
（1）所選用的試劑是
（2）采用的方法是
（3）所依據(jù)的原理是
[練習]
1.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則M、N的關(guān)系正確的是[]
A.M﹥NB.M=NC.M﹤ND.不能確定
2.常溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是[]
A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
[體會]
3.在48ml0.1molL-1HNO3溶液中加入12ml0.4molL-1的KOH溶液，所得到的溶液呈[]
A.弱酸性B.強酸性C.堿性D.中性
4.重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=--lg{c（D+）}，以下關(guān)于pD的敘述中，正確的是[]
A.中性溶液中pD=7
B.含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0
D.在100ml0.25molL-1的DCl重水溶液中，加入50ml0.2molL-1的NaOD的重水溶液，所得的pD=1.0
5.pH=2的強酸溶液和pH=11的強堿溶液相結(jié)合，若要使混合后的pH=3，則強酸溶液與強堿溶液的體積之比約為[]
A.10：1B.1：10C.1：100D.無法確定
6.用0.1molL-1的NaOH溶液中和0.1molL-1的鹽酸，如已正好完全反應時不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴NaOH溶液的體積約為0.05ml），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是[]
A.4B.7.2C.10D.11.3
7.在60℃時，水的離子積常數(shù)KW，pH分別為4、6、8、10的同體積的水溶液，所含H+和OH-微粒數(shù)之和最小的溶液是[]
A.4B.6C.8D.10
8.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：2體積比混合，求該混合溶液的pH。

9.80℃時，純水中的pH小于7，其原因是
。
10.（MCE-2000）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br> （1）a值可否等于3，其理由是
。
（2）a值可否等于5，其理由是
。
（3）A的取值范圍是，推導過程為