高中語文必修一教案
發(fā)表時間：2020-10-09化學蘇教版高中必修一：《鈉、鎂及其化合物》教案。
基本信息名稱鈉的性質執(zhí)教者課時1
所屬教材目錄高中化學必修一
教材分析本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質、化學性質及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學性質是本節(jié)的重點，在鈉的化學性質中重點討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應。難點就是對實驗現象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結合鈉的化學性質很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。
學情分析培養(yǎng)學生分析問題的能力和其科學方法，激發(fā)學生學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。
教學目標知識與能力目標了解鈉的物理性質；
掌握鈉的化學性質；
了解鈉的存在和用途。
過程與方法目標透過事物的表面現象，分析其產生的內在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀目標培養(yǎng)學生分析問題的能力和其科學方法，激發(fā)學生學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。
教學重難點重點從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質
難點對實驗現象的觀察和分析
教學策略與設計說明1．采用實驗探究法，按照問題——實驗——觀察——分析——結論的程序進行教學。具體建議如下：
（1）盡可能地通過實驗和觀察得出結論。
（2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實驗的教學方法。
（3）最大限度地發(fā)揮學生的主體作用，讓學生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結論。（4）鈉和氧氣的反應可由［實驗2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。
2．深入挖掘知識之間的聯系，使新知識納入學生已有的知識結構中形成新的優(yōu)化的知識結構。
（l）雖然堿金屬單質在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。
（2）可讓學生標出與反應的電子轉移的方向和數目，鞏固氧化還原反應的知識。
（3）應將的結構、性質、保存、存在、用途緊密聯系起來，形成主線。充分體現結構決定性質、存在、用途以及保存方法取決于性質這一思想。
（4）學習了鈉與水的反應后，緊接著可讓學生討論“鈉與硫酸銅溶液反應會有什么現象發(fā)生？生成什么物質？”再做鈉與硫酸銅溶液反應的實驗來驗證。使學生對初中學習的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學的認識，從而使學生認識到任何規(guī)律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學生樹立普遍性中存在特殊性的科學思想。
教學過程
教學環(huán)節(jié)（注明每個環(huán)節(jié)預設的時間）教師活動學生活動設計意圖
1．導入新課
（1）這是元素化合物的第1個主族元素的學習，應采取從結構到性質至用途的循序漸進的學習方法，為后面的主族元素的學習開好頭。
（2）介紹金屬及其化合物的學習程序。
（3）介紹第一節(jié)鈉在全章內容中的重要性。
2．練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖
（1）教師指導學生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導學生掌握堿金屬的核電荷數遞變的規(guī)律。
（2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數。
3、鈉的物理性質
演示課本第28頁［實驗2－1］，請一位學生切割鈉（以調動學生學習的積極性，加強動手操作能力）。并指導學生閱讀鈉的物理性質的課文（提高學生歸納總結的能力）。
5．鈉的化學性質
（1）與氧氣的反應
［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？
演示：課文第29頁［實驗2一2］并補充鈉在純氧中燃燒的實驗。
［總結］根據觀察到的現象及課文有關鈉與氧氣反應的內容，理解常溫下“發(fā)暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關鍵的現象的根本原因，以理解促進記憶，并寫出相關的化學方程式
（2）與硫等非金屬反應
［提問］根據鈉與氧氣反應的現象和鈉的最外層電子結構，推知鈉與氯氣、硫等反應，指出鈉與硫粉研磨，會發(fā)生爆炸，寫出相關的化學方程式。
（研磨易爆炸）
（劇烈燃燒）
（3）與水的反應
演示課本第29頁［實驗2－3］前，提醒學生注意觀察鈉在水中變化的情況
演示［實驗2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學生更清晰地觀察到實驗現象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）
［演示2－4］，重點檢驗收集到的氣體。引導學生觀察產生有關現象的原因，培養(yǎng)學生從實驗現象分析得出結論的能力。
［討論］
①鈉的原子結構特點和水的組成，得到的結論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化
鈉。
②讓學生結合課文內容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水小），解釋鈉與水反應時，為什么熔成小球（反應放熱，且鈉的熔點低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個方向迅速游動（反應生成的氫氣對其產生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）
③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）
練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖
讓學生結合課文內容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水?。忉屸c與水反應時，為什么熔成小球（反應放熱，且鈉的熔點低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個方向迅速游動（反應生成的氫氣對其產生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）重視知識的內在聯系，以結構為基礎，以性質為重點，以結構→性質→存在和用途為主線培養(yǎng)學生分析問題的能力。
由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）
課堂小結
2分鐘（四）總結、擴展
1．總結
鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學習鈉的結構和性質，使學生進一步建立物質的結構決定性質的觀點。通過有關實驗現象得出結論，培養(yǎng)了學生的觀察與思維能力。
2．擴展
隨著科學技術的發(fā)展，鈉可作為主要的工業(yè)原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、與金屬鉀制成金屬原子反應堆的導熱劑、制貴重金屬外可補充制成鈉的氫化物—氫化鈉，并介紹它的結構特點及在現代工業(yè)和科技方面的用途。
布置作業(yè)
1分鐘八．布置作業(yè)
1．思考題
（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？
（2）鈉與水反應后所得的溶液中溶質的質量分數為()；如欲滿足鈉離子與水的個數之比為1：100，則生成的溶液中溶質的質量分數為()。
2．書面作業(yè)
課本第31頁的有關練習。
板書設計鈉的性質
1、鈉的物理性質
2、鈉的化學性質
（1）鈉與水的反應
（2）鈉與氧氣的反應
教學反思1、課堂教學十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機整合，在知識教學的同時，關注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程改革成敗的關鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必須要新，決不能守舊。
2、教學方法反思在教學方法上，我們應拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培養(yǎng)動手能力?；瘜W教師應想方設法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗
3、教學過程反思通過掌握鈉的物理和化學性質，說明鈉的主要用途，以幫助學生改進死記硬背的學習方法，實現結構→性質→用途相互滲透。
4、教學實驗的反思化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗教學未必要按部就班，例如鈉與水的實驗，就可以用礦泉水瓶中加水代替，可以蓋上橡膠塞，用大頭釘扎一粒黃豆粒大小的鈉代替。使實驗既貼近生活又有趣味。
5、作業(yè)布置的反思學校精心選編試題，控制難度，提高練習的效率和準確性，課堂上使用的學案相當好，包括學習目標、已有知識、問題探究、課外習題等小模塊。當然最配套的是教師自己精心設計的習題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學生實際，兼顧學生差距。
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俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學生們能夠更好的找到學習的樂趣，幫助授課經驗少的教師教學。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鈉鎂及其化合物》，希望能對您有所幫助，請收藏。
專題2第2單元鈉、鎂及其化合物第2單元課時1
金屬鈉的性質與應用
一、學習目標
1．知道鈉的物理性質和用途。
2．掌握鈉的化學性質。
3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點
鈉的物理性質和化學性質。
三、設計思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。
四、教學過程
[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。(ppt2)
[板書]2NaCl2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。
[板書]一、鈉的物理性質(ppt3)
銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學性質
1．可與氧氣發(fā)生反應
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2]將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。
[板書]
2Na＋O2Na2O2
過氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3]向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。
[板書]一、鈉的物理性質
熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學性質
2．可與水發(fā)生反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：
1．金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應的產物取決于什么？
5．在所學知識中搜索有關反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應等）
[過渡]鈉作為一種非?；顫姷慕饘?，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書]三、鈉的用途(ppt4)
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化鈦鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質。
[板書]四、氧化鈉(ppt5)
1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習](ppt6～9)
1.金屬鈉應保存在（）
A.空氣中B.水中C.煤油中D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應用于電光源是因為（）
A.鈉很軟B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強
C.是一種強還原劑D.那燃燒發(fā)出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應時產生的現象是（）
①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④鈉迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（不考慮水的揮發(fā)）（）
A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣最多的是（）
A.鋅B.鐵C.鋁D.鈉
答案：C。
6.關于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（）
A.它們相差1個電子層B.它們的化學性質相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大D.它們核內的質子數相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數為？
答案：鈉元素的質量分數為42.6％。
鈉、鎂及其化合物鎂的提取與應用
俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為高中教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓上課時的教學氛圍非?；钴S，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學。寫好一份優(yōu)質的高中教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“鈉、鎂及其化合物鎂的提取與應用”，僅供您在工作和學習中參考。
第二單元
第4課時鎂的提取與應用
一、學習目標
1．掌握鎂的化學性質。
2．通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；
3．通過海水中化學資源的進一步開發(fā)和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業(yè)生產、生活相結合，提高開發(fā)海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環(huán)保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學重點及難點
重點：鎂的化學性質；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質。
三、設計思路
通過復習海水中含有的主要鹽類引出本節(jié)課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。
四、教學過程
[情景導入]我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的制備都依賴于從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次于氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉后所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？
[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？
[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：
1．工廠為何建在海邊？
2．為何不用氫氧化鈉來沉淀鎂離子？
3．“中和”操作中處理的是“過濾”后的濾液，還是沉淀？
[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)
CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢？
[演示實驗]通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄像，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。
[板書]二、鎂的性質
1．鎂的物理性質
銀白色金屬，質軟，密度小。
2．鎂的化學性質
Mg＋O22MgO，在點燃的時候劇烈燃燒。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[過渡]煙火鎂元素除了可以帶給我們耀眼的煙花外，還有什么用處呢？
[敘述]三、鎂的用途
球型鎂粉：鎂粉是當今世界高科技領域發(fā)展較快，用途較廣的有色材料，國內外主要用于國防工業(yè)：如可做火箭頭，導彈點火頭，航天器元部件，及照明彈等；用于冶金工業(yè)的鑄造、鋼鐵脫硫；還可用于制造香精、單晶硅、制藥等其他工業(yè)，具有非常廣闊的前景。隨著現代工業(yè)的迅速發(fā)展，它在原材料領域顯示了越來越重要的地位?！?br>
鋁鎂合金主要特點：用其壓鑄的零部件輕薄，具有表面光亮，質量輕，強度重量比高，尺寸穩(wěn)定性，吸震性好，散熱快，抗靜電等特點。主要用途：廣泛應用于高檔家用電器，如壁掛式電視機外殼、筆記本電腦外殼、通訊電子產品、汽車零、部件的制造。用此材料加工制造的產品可100%的回收再利用，符合環(huán)保概念。
鎂合金主要用途：用于航空、航天、國防工業(yè)，汽車工業(yè)及制作各種鎂合金型材。
鎂犧牲陽極主要用途：主要應用于城建中的供排水、煤氣、天然氣、供暖、熱電廠輸水、輸汽等各類管道；從石油、天然氣等產地到煉油廠、各天然氣用戶等長距離輸送管道；儲油、儲氣各種罐體；油、氣、水升壓泵站；建筑橋梁及其它與水、土壤接觸的鐵及各類合金等制品。高效鎂犧牲陽極是用低鐵高純鎂為基通過精煉、合金化、鑄造成形，熱處理等工藝制取的鎂基合金。
鎂帶：用于貯藏和穿越管道的保護等。
鎂棒：用于熱水器、鍋爐的防腐阻垢。
氧化鎂――熔點2800℃，由于熔點很高，常被用做耐高溫材料。
[練習]
1．下列有關鎂的敘述，不正確的是（）
A．空氣中點燃鎂條，有耀眼白光，故用作照明彈材料
B．鎂條能在CO2中點燃
C．MgO雖然密度小，但熔點很高
D．純MgCl2不易吸水
答案：D。
2．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（）
①空氣②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
答案：B。
3．工業(yè)上用制鹽剩下的苦鹵（主要成分是MgCl2）來制取硝酸鎂，下列方案中合理可行的是（）
A．向苦鹵中加入AgNO3，濾出沉淀，將溶液蒸干
B．將苦鹵蒸發(fā)濃縮，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸發(fā)結晶
C．給苦鹵中加入熟石灰，分離出沉淀，用稀硝酸將沉淀溶解，再將溶液濃縮結晶
D．將苦鹵濃縮結晶，再進行電解，得到金屬鎂，用鎂和HNO3反應
答案：C。
4．三份等物質的量的金屬鎂分別在足量的①氧氣，②氮氣，③二氧化碳中充分燃燒，反應后所得固體質量由大到小的順序是（填序號）。
答案：③①②。
5．海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO2－4等雜質，精制時所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，則粗鹽溶液中Ca2+、Mg2+、SO2－4的沉淀形式分別是。
（2）由海灘上的貝殼制成石灰乳過程中，有關反應的化學方程式為。
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式，若要保證電解后的溶液有恢復為原來的飽和食鹽水，則可采取的方法是。
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。
A．H2B．N2C．CO2D．O2
（5）將電解無水MgCl2制得到的副產品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學方程式為。
答案：
（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—；措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體。
（4）A（5）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
第二單元鈉、鎂及其化合物
第二單元鈉、鎂及其化合物
鎂的提取及應用
一、教學目標：
(一)知識技能：了解鎂的提取及物理性質，掌握鎂的原子結構和化學性質。
(二)過程方法：通過交流與討論，理解海水提鎂的原理與過程，了解化學實驗與化工生產的區(qū)別。通過實驗探究培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題和解決問題的能力。
(三)情感態(tài)度與價值觀：通過介紹鎂的提取，培養(yǎng)學生勇于探索的科學精神和嚴格求實的科學態(tài)度。通過鎂在二氧化碳氣體中燃燒的實驗，提高化學學習興趣。
二、教學難、重點：
重點：提取鎂的化學原理，鎂的化學性質
難點：提取鎂的化學原理
三、教學工具
儀器：試管坩堝鉗酒精燈火柴砂紙
藥品：鎂條鹽酸水酚酞一集氣瓶CO2
四、教學方法：
設疑討論、實驗探究、歸納總結
五、課時安排：
一課時
六、教學過程：
[引入]海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們這節(jié)課就來探索如何從海水中提取鎂。
[板書]一、鎂的提取
[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化鎂只含約5.11g，如果直接從氯化鎂中提取到鎂有無實際意義，如何解決面臨的困難？
[討論]數據分析海水中的Mg2+的濃度很小，必須讓海水中鎂離子的富集?？梢约尤胍环N試劑使Mg2+沉淀，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等．
[追問]是不是直接往海水中加沉淀劑？
[講述]不是，因為海水中的Mg2+的濃度很小，直接加沉淀劑不利于Mg2+的沉淀，而且會增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑。
[追問]從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？為什么？
[講述]因為海邊有豐富的貝殼，可用來制得Ca(OH)2，從原料來源以及經濟等綜合角度考慮選用Ca(OH)2試劑作沉淀劑好。
[思考]如何由貝殼制得氫氧化鈣？寫出化學方程式。
[講述]貝殼(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2
[投影]教材P55圖2-15從海水中提取鎂的流程。
[提問]由MgCl2到Mg究竟用還原法還是電解法好？
[啟發(fā)]回顧工業(yè)如何獲得金屬鈉。
[講述]由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂。
[練習]請一位同學演板從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學方程式，其他同學在草稿紙上書寫。與學生一起看同學寫的正確與否，當堂評判。
（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2
（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20
Δ
（3）MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O
電解
（4）MgCl2===Mg+Cl2↑
↑
[過渡]鎂是我們熟悉的金屬，在高科技領域以及工業(yè)生產中有重要的作用，那么鎂具有哪些性質呢？
[展示]觀察觸摸一根擦亮的鎂條并結合生活實際，總結鎂的物理性質。
[板書]二、鎂的物理性質
鎂是銀白色固體、密度較小、質地柔軟，是電和熱的良導體，鎂合金的硬度和強度較大。
要求學生書寫Mg的原子結構，并預測Mg的化學性質。
[講述]Mg原子的最外層只有兩個電子，很容易失去，結構決定性質，我們可以預測Mg是一種活潑的金屬。
[板書]三、鎂的化學性質
[探究]
實驗內容
實驗現象
結論或化學方程式
1、取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀鹽酸的試管中。
鎂條逐漸溶解，有大量氣體產生
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2、取一小段除去氧化膜的鎂條投入滴有酚酞的水中。
有氣體產生，滴有酚酞的水溶液變紅(但比鈉與水反應緩和得多）
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
3、一根除去氧化膜的鎂條，點燃后插入充滿CO2的集氣瓶中。
燃著的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體
點燃
2Mg+CO2==2MgO+C
[講述]鎂條不僅能在二氧化碳中燃燒，在氮氣中也能燃燒。
點燃
反應的化學方程式：3Mg+N2＝Mg3N2
[小結]鎂容易失去最外層的2個電子形成Mg2+，是一種比較活潑的金屬，可以和某些非金屬單質、氧化物、酸等反應。
[練習]分析鎂在空氣中的燃燒產物，肯定不存在的物質是（）
A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2
[總結]這節(jié)課我們重點討論了海水提取鎂的步驟及鎂的化學性質，通過對實驗現象的觀察和分析，很好地鍛煉了大家的觀察能力與思維能力。
[作業(yè)]練習與實踐7
七、板書設計
鎂的提取及應用
一、鎂的提取
（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2
（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20
Δ
（3）MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O
電解
（4）MgCl2===Mg+Cl2↑
二、鎂的物理性質
鎂是銀白色固體、密度較小、質地柔軟，是電和熱的良導體，鎂合金的硬度和強度較大。
三、鎂的化學性質
（1）與非金屬單質反應點燃
2Mg+O2==2MgO
點燃
3Mg+N2==Mg3N2
（2）與酸反應Mg+2H+==Mg2++H2↑
（3）與水反應Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
點燃
（4）與二氧化碳反應2Mg+CO2==2MgO+C
鈉、鎂及其化合物離子反應
俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助教師提前熟悉所教學的內容。你知道怎么寫具體的教案內容嗎？為此，小編從網絡上為大家精心整理了《鈉、鎂及其化合物離子反應》，希望能為您提供更多的參考。
第二單元第3課時離子反應
一、學習目標
1．理解強電解質和弱電解質的概念。
2．學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。
3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學重點及難點
重點：1．強電解質和弱電解質。
2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點：離子方程式的書寫。
三、設計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的基礎上，繼續(xù)研究強電解質溶液中的復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。
四、教學過程
[情景導入]在上一節(jié)課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現象感受強電解質和弱電解質的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。
[板書]一、強電解質和弱電解質
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAcH+＋Ac-
NH3H2ONH4+＋OH-
H2OH+＋OH-
[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結]電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。
[思考與討論]學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發(fā)生反應時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習]現在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書]Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－3＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應的離子方程式可以發(fā)現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發(fā)生反應，但是在反應中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的?，F在請大家再舉出一些符合CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。
[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應的離子方程式就可以發(fā)現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+＋OH-＝H2O。
[練習]
一、寫出下列反應的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應
2.鹽酸與氨水反應
3.碳酸鈣與鹽酸反應
4.氯氣和氫氧化鈉反應
二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是和。
溶劑 溶 質AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2
水1709.31.5×10-433.3
液氨8697.20.80
答案：
(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2)在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
