高中鈉的教案

高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)。

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目的

知識(shí)與技能

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們方法。

能力與方法

1.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。（WwW.YjS21.Com 幼兒教師教育網(wǎng)）

2.訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物。

3.完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

情感與態(tài)度

1.激發(fā)學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2.通過(guò)學(xué)習(xí)我國(guó)著名化學(xué)家侯得榜對(duì)世界制堿工業(yè)、中國(guó)化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

重 點(diǎn)

1.過(guò)氧化鈉的重要性質(zhì) 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難 點(diǎn)

過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)

教 學(xué)

用 具

小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、鐵架臺(tái)等，

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水、酚酞試劑。

教 法

對(duì)比法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

［引言］上一節(jié)課我們介紹了堿金屬的代表物質(zhì)——鈉的相關(guān)知識(shí)，下面請(qǐng)大家思考幾個(gè)問(wèn)題。

［投影］1.鈉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物？

2.鈉與水(已滴入幾滴酚酞試液)反應(yīng)的現(xiàn)象及原因?

3.生活中,發(fā)現(xiàn)以下火情,我們應(yīng)該采取的最佳滅火方式為?

①油鍋起火 ②建筑物著火

③電氣火災(zāi) ④金屬鈉著火

[過(guò)渡]那么常用來(lái)滅火的水和二氧化碳是否可以引起火災(zāi)呢？我們來(lái)試一試。

［演示實(shí)驗(yàn)］在蘸有Na2O2的脫脂棉上滴水，脫脂棉劇烈燃燒。

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］將蘸有Na2O2的脫脂棉置于石棉網(wǎng)上，用連有干燥管的導(dǎo)管向脫脂棉吹氣，脫脂棉劇烈燃燒。

［設(shè)問(wèn)］發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么？

［展示過(guò)氧化鈉］

［回答］原來(lái)，就是Na2O2在起作用。

［引入新課］由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣，過(guò)氧化鈉就是其中的一種。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。

［板書］第二節(jié)鈉的化合物

［講述］首先我們學(xué)習(xí)過(guò)氧化鈉。

［板書］一、過(guò)氧化鈉

［提問(wèn)］由剛才實(shí)驗(yàn)我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

［引導(dǎo)］Na2O2中氧元素的化合價(jià)是多少？是常見(jiàn)化合價(jià)嗎？有化合價(jià)改變的可能嗎？可能變?yōu)槎嗌賰r(jià)？下面我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)后的生成物。

[演示實(shí)驗(yàn)]把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。向試管中滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象。

[提問(wèn)]大家觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物？

［提問(wèn)］請(qǐng)大家寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

［板書］2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

［設(shè)疑］剛剛變紅的溶液現(xiàn)在褪色了，這是為什么呢？請(qǐng)大家回去查閱資料，下一節(jié)課我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)告訴大家。

[講述]另外，Na2O2是強(qiáng)氧化劑，實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

［提問(wèn)］Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，棉花燃燒，說(shuō)明了什么？

[講述]也生成了O2，同時(shí)生成了Na2CO3。

［提問(wèn)］請(qǐng)大家寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

［板書］2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

［投影］思考題

1.呼吸面具中和潛水艇里常用Na2O2做供氧劑，說(shuō)明理由。

2.Na2O2應(yīng)怎樣保存？

[過(guò)渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉。［板書］二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

［展示固體Na2CO3、NaHCO3］

［講述］請(qǐng)大家閱讀課本內(nèi)容32頁(yè)，總結(jié)出Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。

［投影］Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較。

［學(xué)生完成表1中的①②③④］

［提問(wèn)］Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)?

［講述］Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物，Na2CO3·10H2O在空氣中易失去結(jié)晶水而漸漸碎裂成粉末。

［講述］從初中所學(xué)知識(shí)我們知道，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)有CO2氣體產(chǎn)生，那么NaHCO3遇到稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢?

［演示實(shí)驗(yàn)］氣球?qū)嶒?yàn)

[提問(wèn)]你觀察到怎樣的現(xiàn)象呢？

[追問(wèn)]為什么NaHCO3的反應(yīng)更劇烈？

［講述］Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3經(jīng)歷了由正鹽到酸式鹽再到酸的兩個(gè)過(guò)程，而NaHCO3本身是酸式鹽，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈。

［完成表中內(nèi)容⑤］（離子方程式）

［過(guò)渡］我們?cè)?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)碳酸鈣的性質(zhì)，它在高溫條件下會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性怎樣呢？

［演示實(shí)驗(yàn)］同時(shí)加熱Na2CO3與NaHCO3（已檢驗(yàn)過(guò)，裝置氣密性良好）

［結(jié)論］NaHCO3加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無(wú)明顯現(xiàn)象。

［與學(xué)生一同完成表⑥］

[講述]碳酸鈣加熱到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸鈉加熱不易分解，而碳酸氫鈉加熱到270℃即分解放出二氧化碳。

[提問(wèn)]若碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉固體，應(yīng)怎樣除去雜質(zhì)呢？

［過(guò)渡］性質(zhì)的不同，決定了它們的用途也有所不同，請(qǐng)大家從課本中找出Na2CO3與NaHCO3的用途，并完成表中內(nèi)容⑦。

［討論］廚房里,我們不小心將盛有純堿,小蘇打和食鹽的瓶子弄混了,該怎樣區(qū)別它們呢？

［小結(jié)］這節(jié)課我們既要掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，又要熟記過(guò)氧化鈉的重要性質(zhì)。

[鞏固練習(xí)]

［布置作業(yè)］課本P35頁(yè)1、2、3

精選閱讀

高一化學(xué)教案：《金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)教案：《金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)教案：《金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

教材分析

本節(jié)重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，教材在兼顧學(xué)生已有金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，采用對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，初步感受金屬的活動(dòng)性。教材特別注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，通過(guò)對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序采用探究的方式，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，層層引導(dǎo)，深入討論，讓學(xué)生自己歸納得出結(jié)論。通過(guò)練習(xí)，應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。在提高學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的同時(shí)，也為后面學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)作了知識(shí)上的鋪墊.

金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

2、能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

3、情感目標(biāo)：

①通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

②通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。

難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

學(xué)情分析

本課題知識(shí)貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級(jí)的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法；在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識(shí)，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識(shí)和方法基礎(chǔ)。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。

教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、討論。

課前準(zhǔn)備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時(shí)安排: 1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？

【過(guò)渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。 回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4

2Mg＋O2 2MgO

4Al＋3O2 2Al2O3

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。

【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識(shí)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識(shí)，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

【過(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。 聽(tīng)講 了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。

【設(shè)問(wèn)】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。 猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【探究活動(dòng)1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【提示】

按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng) 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。

【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】 學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見(jiàn)，讓不同的意識(shí)在碰撞中相互同化。

【設(shè)問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？ 思考、討論并得出結(jié)論。

結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。 為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。

【過(guò)渡】在第五單元我們?cè)鲞^(guò)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明了什么？ 說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應(yīng)該比銅活潑。 培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力，拓展學(xué)生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【探究活動(dòng)2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】 討論、交流并達(dá)成共識(shí)。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過(guò)學(xué)生間對(duì)話、師生間對(duì)話，使知識(shí)在對(duì)話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動(dòng)順序

【設(shè)問(wèn)】

為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)？ 觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。 培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

【設(shè)問(wèn)】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過(guò)，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。 理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。

【課堂練習(xí)】

1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？

2．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品？

3．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習(xí)、鞏固。 聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。

指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。 學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)能力。

【布置作業(yè)】

1、 庭小實(shí)驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。

2、課本14頁(yè)第3題、5題。 記錄。 體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。

【板書設(shè)計(jì)】

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與氧氣反應(yīng)

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀不活潑。

二、金屬與酸反應(yīng)

鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列）

三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

鎂>鋅>鐵>銅>銀。（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列）

四、金屬活動(dòng)順序

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金

（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次排列）

自我總結(jié)金屬活動(dòng)順序應(yīng)用規(guī)律

五、置換反應(yīng)（自我總結(jié)規(guī)律、特點(diǎn)）

六、自我評(píng)價(jià)(我在這節(jié)課里有哪些收獲？)

教學(xué)建議：本課題內(nèi)容較多，系統(tǒng)性強(qiáng)，建議用一節(jié)課以保證學(xué)生有較充分的時(shí)間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、思考和交流，同時(shí)要加強(qiáng)練習(xí)，使學(xué)生充分消化本課題知識(shí)。

習(xí)題

1．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）。

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

2．地殼里含量最多的金屬元素是（ ）。

A．氧 B．鋁 C．硅 D．鐵

3．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是 （ ） 。

A．制造炊具 B．制防銹油漆 C．制鋁合金窗 D．煉鋁廠制造鋁錠

4．少量鈉應(yīng)保存在（ ）。

A．密閉容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

5．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說(shuō)法正確的是（ ）。

A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高 D．Na常溫和加熱時(shí)反應(yīng)，產(chǎn)物一樣

6．鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是 ( )。

A. 自來(lái)水 B. 沙土 C. 泡沫滅火器 D. 四氯化碳滅火器

7．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）。

A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜

8．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是（ ）。

A．Al 是地殼中含量最多的元素

B．Al 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性

C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

9．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（ ） 。

A．濃鹽酸 B．硝酸 C．硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液

10．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ( )。

A. 鈉熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 有強(qiáng)還原性

11．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4

12．下列敘述中，不正確的是 ( )。

A. 鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性

B. Na+離子濃度大的溶液一定顯堿性

C. 由于鈉很活潑，所以定能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬

D. 鈉是電和熱的良導(dǎo)體

13．將2.3 g鈉放入100 g水中，生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )。

A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%

14．分別將0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL濃度為為0.2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為 ( )。

A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1

15．足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（ ）。

A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1

16．把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是______________________________

___________，離子方程式是__________________________________________。

17．鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： ①鈉浮在 原因是 ②鈉熔化

原因是 ③小球 游動(dòng)逐漸減小，最后 ；原因是

④發(fā)出 聲音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶

液 ，原因是 。

18. 寫出下列各化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子反程式）

（1）鐵和水蒸氣的反應(yīng)

（2）鋁和氧氣的反應(yīng)

（3）鋁和鹽酸的反應(yīng)

（4）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)

高一化學(xué)《鈉的重要化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案

高一化學(xué)《鈉的重要化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案

【教學(xué)目標(biāo)】
(一)知識(shí)與技能：通過(guò)對(duì)Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中的基本操作技能；學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
（二）過(guò)程與方法：采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對(duì)比法。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。
2、運(yùn)用對(duì)比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；
【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)
【教學(xué)過(guò)程】
【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說(shuō)“水火不相容”。水可以用來(lái)滅火，那水可不可以用來(lái)生火呢？今天，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了
【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火
【提問(wèn)】大家看到了什么現(xiàn)象？
【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象
【引入】奧妙是什么？——過(guò)氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物
【提問(wèn)】（1）鈉有哪些氧化物？
（2）氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的？
（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)
【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。
【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過(guò)氧化鈉
【問(wèn)題引導(dǎo)】過(guò)氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)
操作+現(xiàn)象
初步結(jié)論
把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________；
有O2產(chǎn)生
帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________；
有O2產(chǎn)生
手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________
反應(yīng)放熱
加1-2滴酚酞溶液，
現(xiàn)象：______________；
生成堿（NaOH）
【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【學(xué)生活動(dòng)】書寫Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。
【分析推理】通過(guò)對(duì)比氧化鈉與水、過(guò)氧化鈉與水，推測(cè)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。
【問(wèn)題引導(dǎo)】結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢？
【問(wèn)題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問(wèn)題
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。
白色粉末
白色細(xì)小晶體
(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺(jué)？
加水結(jié)塊成
晶體，放熱
加水部分溶解，感受不到熱量變化
(3)繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？
振蕩長(zhǎng)時(shí)間后可溶解
振蕩長(zhǎng)時(shí)間后仍有固體剩余
(4)向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？
溶液變紅
（較深）
溶液變
微紅色
初步結(jié)論
兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。
【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問(wèn)題】通過(guò)小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究
實(shí)驗(yàn)裝置圖
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不變渾濁
澄清石灰
水變渾濁
結(jié)論
受熱不分解
具有熱穩(wěn)定性
受熱易分解
熱穩(wěn)定性差
【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問(wèn)題】通過(guò)碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，
寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。
【小結(jié)】
【布置作業(yè)】

高一化學(xué)教案：《鋁的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)教案：《鋁的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學(xué)教案：《鋁的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思路：

在前面，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的歸類，結(jié)合初中對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，學(xué)生對(duì)Al2O3等金屬氧化物的性質(zhì)有所了解，特別是對(duì)堿的性質(zhì)的理解更完整。在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、交流與類推等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)和學(xué)習(xí)能力。

二、教學(xué)目標(biāo)：

1．知識(shí)技能目標(biāo)：

（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性質(zhì)；

（2）理解Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制備原理和操作；

（3）認(rèn)識(shí)Al2O3、Al(OH)3的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

２．過(guò)程與方法目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和初步加工信息的能力；

（2）通過(guò)Al(OH)3的制備探究其兩性，根據(jù)Al(OH)3與Al2O3的關(guān)系類推至Al2O3的兩性，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移和應(yīng)用能力；

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和創(chuàng)新能力。

３．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）通過(guò)對(duì)Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情；

（2）通過(guò)對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律和綜合分析能力。

三、教學(xué)重點(diǎn)：Al2O3、Al(OH)3的兩性

四、教學(xué)難點(diǎn)：Al(OH)3的制備及兩性探究

五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法，問(wèn)題引導(dǎo)，講述法，討論法

六、教具準(zhǔn)備：

試劑：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀鹽酸

儀器：試管若干、膠頭滴管

七、教學(xué)過(guò)程：

教 師 活 動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，而且鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛。今天我們學(xué)習(xí)鋁的化合物，主要是兩種——?dú)溲趸X和氧化鋁。

【過(guò)渡】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有現(xiàn)存的Al(OH)3，我們?nèi)绾沃苽?？現(xiàn)提供如下試劑：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)討論制備的原理和相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【引導(dǎo)】1、Al(OH)3難溶于水；

2、原理：堿+鹽→新堿+新鹽

【板書】一、氫氧化鋁

1、Al(OH)3的制備

Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

【教師指導(dǎo)】1、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范；

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量的氨水，生成白色膠狀沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，溶液中先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。

3、產(chǎn)生現(xiàn)象的結(jié)論及原理分析。

4、由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法——加入弱堿。

【板書】Al(OH)3可以溶于類似于NaOH的強(qiáng)

堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。

【板書】2、Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)

【引導(dǎo)】在向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，先沉淀，后沉淀溶解，很明顯是Al(OH)3溶于NaOH溶液。

【板書】⑴與強(qiáng)堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【引導(dǎo)】通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，我們都知道Al(OH)3可以與酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和水。

【板書】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【講解】Al(OH)3作為初中認(rèn)識(shí)的堿，其可溶于鹽酸。Al(OH)3其溶于類似于NaOH的強(qiáng)堿，生成了可溶的NaAlO2，可認(rèn)為我們加入的NaOH過(guò)量，因此加入鹽酸會(huì)出現(xiàn)先沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象。

【板書】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【小結(jié)】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)3只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)。

【引導(dǎo)】通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，我們知道，對(duì)于難溶的堿，其受熱易分解。

【板書】⑶受熱分解：

2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

【過(guò)渡】由上述反應(yīng)可知，Al2O3為Al(OH)3失水而得，那么其化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該與Al(OH)3類似。

【板書】二、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

1、跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【講解】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與Al(OH)3類似，Al2O3一般也是只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)。

【板書】三、Al2O3和Al(OH)3物理性質(zhì)及用途

1、Al2O3：難溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承，玻璃刀），熔點(diǎn)高（耐火材料），冶煉鋁的材料。

【教師介紹】名貴的紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。

2、Al(OH)3：白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫(yī)用胃酸中和劑。

【教師介紹】1、明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。

2、科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時(shí)對(duì)人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。如經(jīng)常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會(huì)使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險(xiǎn)。

【課堂小結(jié)】鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

【鞏固練習(xí)】1、寫出上述轉(zhuǎn)化圖中的反應(yīng)化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出反應(yīng)的離子方程式。

2、討論由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制備Al(OH)3的最佳方法。

討論制備原理，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生演排。

【實(shí)驗(yàn)一】在兩支試管中分別加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，分別滴加過(guò)量的氨水和NaOH溶液，觀察并實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的原因，可能涉及的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)二】在實(shí)驗(yàn)一的兩支試管中分別加入鹽酸至過(guò)量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的原因。

【討論】Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【閱讀課本】課本58頁(yè)，歸納出Al2O3的物理性質(zhì)和相關(guān)用途。

【拓展閱讀】課本59頁(yè)，資料卡片，硫酸鋁鉀。

自主討論，自我歸納。

讓學(xué)生直接明確學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，提高學(xué)習(xí)的針對(duì)性。

學(xué)生自主探究，明確化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)學(xué)科。體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)與理論間的融合。

培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，敢于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析歸納能力。

與初中知識(shí)結(jié)合，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)信心。

通過(guò)知識(shí)的類推遷移，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)規(guī)律，提升化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和初步加工信息的能力。

八、課后練習(xí)

1、下列離子方程式書寫正確的是（）。

A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2、欲使硫酸鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，所用適宜的試劑是（ ）。

（A）氨水 （B）氫氧化鈉溶液 （C）氫氧化鋇溶液 （D）碳酸氫鈉溶液

3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ）。

A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3

4．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（）。

A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是().

A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g

高一化學(xué)教案：《“金屬及其化合物”的復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《“金屬及其化合物”的復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

高一化學(xué)教案：《“金屬及其化合物”的復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

【指導(dǎo)思想與理論依據(jù)】

本節(jié)課是在新課程理念指導(dǎo)下進(jìn)行的，通過(guò)創(chuàng)建開放的學(xué)習(xí)環(huán)境逐步實(shí)現(xiàn)以教促學(xué)，以學(xué)

促教，教學(xué)相長(zhǎng)，從而逐步提高常規(guī)復(fù)習(xí)課課堂教學(xué)質(zhì)量；創(chuàng)建開放的學(xué)習(xí)環(huán)境的核心是以學(xué)

生的發(fā)展為本，為學(xué)生搭平臺(tái)，讓學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。

【教學(xué)內(nèi)容分析】

本節(jié)課是對(duì)金屬元素及其化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)歸納，同時(shí)交給學(xué)生復(fù)習(xí)方法。金屬元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，在自然界金屬元素很多都以化合物的形式存在，金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去部分電子轉(zhuǎn)變成金屬陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)，生成金屬化合物，可見(jiàn)它們之間存在必然的因果關(guān)系；同時(shí)這部分知識(shí)從實(shí)驗(yàn)和理論方面為學(xué)生提供了認(rèn)識(shí)物質(zhì)的感性材料。根據(jù)教學(xué)要求和學(xué)情特點(diǎn)，為學(xué)生設(shè)計(jì)能指導(dǎo)學(xué)生自主復(fù)習(xí)的導(dǎo)學(xué)材料，把零散知識(shí)加以系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，提高復(fù)習(xí)有效性，最大限度的提高學(xué)生綜合解決問(wèn)題的能力。

【學(xué)生情況分析】

學(xué)生已對(duì)金屬及其化合物進(jìn)行了系統(tǒng)學(xué)習(xí)，具備了歸納、概括金屬及其化合物知識(shí)的基本條件，具備了自評(píng)和他評(píng)的能力，適合采用合作的學(xué)習(xí)方法對(duì)此內(nèi)容進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

【教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)】

（1）基本目標(biāo)

①進(jìn)一步認(rèn)識(shí)有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)金屬參與的置換反應(yīng)。

②培養(yǎng)學(xué)生抓住主線有效進(jìn)行金屬及其化合物復(fù)習(xí)的能力。

③使學(xué)生認(rèn)識(shí)不同物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

④培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

（2）開放性目標(biāo)

①引導(dǎo)學(xué)生“跳出教材”，通過(guò)圖書、網(wǎng)絡(luò)等資源拓寬學(xué)習(xí)途徑，給學(xué)生提供更多的主動(dòng)學(xué)習(xí)的空間和時(shí)間，讓學(xué)生涉足的領(lǐng)域更為廣泛。同時(shí)學(xué)會(huì)運(yùn)用有效手段，收集加工化學(xué)資料與信息，能用文字、圖表、化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表述有關(guān)信息。

②讓知識(shí)的呈現(xiàn)方式多樣化，激發(fā)學(xué)生去尋找適合自己的學(xué)習(xí)方式，在主動(dòng)的活動(dòng)中構(gòu)建自己知識(shí)的能力，給予學(xué)生選擇學(xué)習(xí)方法的自由。

③通過(guò)小組合作的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生懂得改進(jìn)與分享，體驗(yàn)分工與合作在小組活動(dòng)中的作用。促進(jìn)其主動(dòng)與他人交流，能清楚的表達(dá)自己的觀點(diǎn)，同時(shí)能欣賞他人，形成良好社交技能。

（3）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

將具體物質(zhì)的性質(zhì)概括、歸納，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自己的知識(shí)體系，提高復(fù)習(xí)的有效性。確定理由是新的教學(xué)理念強(qiáng)調(diào)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，從以前“講、記、背”逐漸向?qū)W生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上不斷進(jìn)行自我構(gòu)建的學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變。

【教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路】

改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生從傳統(tǒng)的接受式變?yōu)樾抡n程所倡導(dǎo)的自主、探究與合作的學(xué)習(xí)方式。教師的行為不是“帶著知識(shí)走向?qū)W生”，而是“帶著學(xué)生走向知識(shí)”。學(xué)習(xí)方式的改變可以突出學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的真正主宰者。

【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

教學(xué)內(nèi)容

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

導(dǎo)入課題

[導(dǎo)入]在對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，許多學(xué)生感到內(nèi)容繁雜零碎，易學(xué)難記，如何整理這些零散知識(shí)？這節(jié)課我們從不同角度探討金屬及其化合物的復(fù)習(xí)思路及方法，在我們的大腦中有序存儲(chǔ)

引起學(xué)習(xí)興趣

開門見(jiàn)山，

直入主題。

教學(xué)內(nèi)容

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

一、以鋁為例歸納有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)體系

請(qǐng)代表匯報(bào)歸納的鋁及其化合物的知識(shí)體系

小組代表展示——鋁及其化合物知識(shí)的歸納總結(jié)（實(shí)物投影）

發(fā)揮學(xué)生主體作用，培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力，促進(jìn)知識(shí)體系的生成。

傾聽(tīng)學(xué)生評(píng)價(jià)

教師評(píng)價(jià)：

(1) 回歸教材，以教材為出發(fā)點(diǎn)，理清知識(shí)脈絡(luò)，明確教材重點(diǎn)，了解鋁的知識(shí)框架。

（2）由知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可以看出，鋁及其化合物在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的，網(wǎng)絡(luò)看似簡(jiǎn)單，其實(shí)不然，要做到以下五點(diǎn)：（PPT）

Ⅰ能寫出每步轉(zhuǎn)化的所有化學(xué)方程式

Ⅱ是離子間反應(yīng)的寫成離子方程式

Ⅲ是氧化還原反應(yīng)的知道相關(guān)內(nèi)容

Ⅳ能描述某些反應(yīng)現(xiàn)象

Ⅴ了解某些反應(yīng)的用途

學(xué)生互評(píng)

傾聽(tīng)，感悟方法，讓知識(shí)條理化。

生生互動(dòng) ，學(xué)會(huì)通過(guò)不同的方式歸納、整理知識(shí)。

從評(píng)價(jià)過(guò)程中探究方法

介紹自己復(fù)習(xí)鋁及其化合物的思路：（PPT）

分析鋁在周期表中的位置，與相鄰元素比較

單質(zhì) Mg Al Si

氧化物 MgO Al2O3 SiO2

堿性 兩性 酸性

水化物 Mg (OH)2 Al(OH)3 H4SiO4

堿 兩性 酸

傾 聽(tīng)

從傾聽(tīng)過(guò)程中拓展思維

教學(xué)內(nèi)容

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[板書]復(fù)習(xí)元素及其化合物的一般思路：

看板書

從中了解復(fù)習(xí)元素及其化合物的一般思路

二、歸納有金屬參與的置換反應(yīng)

[過(guò)渡]我們熟悉的鈉跟水的反應(yīng)——基本反應(yīng)類型屬于——置換反應(yīng)。

下面請(qǐng)小組代表匯報(bào)有金屬參與的置換反應(yīng)有哪些？

[提升]從另外角度置換反應(yīng)可以分為水體中和非水體中的置換反應(yīng)。

[舉例] 水體中：鎂跟鹽酸的反應(yīng)

和非水體中：鋁熱反應(yīng)

[拓展]在遵循金屬活動(dòng)順序規(guī)律的同時(shí)，有些置換反應(yīng)也受其他因素的影響。（PPT）

如：850℃高溫下用Na從熔融KCl中把K置換出來(lái)：Na +KCl === K↑+ NaCl

由于K的沸點(diǎn)比Na的低，850℃時(shí)K變?yōu)?/p>

蒸氣揮發(fā)出來(lái)，而Na還未被汽化

小組代表展示有金屬參與的置換反應(yīng)。

學(xué)會(huì)以小專題形式對(duì)知識(shí)進(jìn)行分類整理。

傾聽(tīng)，感悟方法。

培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力，相互補(bǔ)充， 相互學(xué)習(xí)

進(jìn)行普遍中有特殊性的教育

拓展思維

課堂小結(jié)

通過(guò)大家的認(rèn)真準(zhǔn)備，今天各小組的表現(xiàn)各有特色。希望今后在組內(nèi)、組間的和作交流中，同學(xué)們要善于欣賞他人，善于傾聽(tīng)他人的觀點(diǎn)，同時(shí)能更好的個(gè)性化的表達(dá)自己的想法。相互碰撞，加強(qiáng)溝通，相互補(bǔ)充，拓展思維，在互動(dòng)中理解個(gè)人與集

傾聽(tīng)

相互取長(zhǎng)補(bǔ)短

教學(xué)內(nèi)容

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

課堂小結(jié)

體智慧的價(jià)值，資源共享。通過(guò)本次課前個(gè)人學(xué)習(xí)、小組內(nèi)的合作學(xué)習(xí)，課上小組間的交流學(xué)習(xí)，在頭腦中逐漸建立起金屬及其化合物的知識(shí)框架，同時(shí)注意知識(shí)的交叉和滲透，形成自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有序存儲(chǔ)，便于重組、遷移，提高復(fù)習(xí)的有效性。

主動(dòng)建立金屬及其化合物的知識(shí)體系

形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)，提高復(fù)習(xí)的有效性

課堂反饋

引導(dǎo)學(xué)生分析習(xí)題

做反饋練習(xí)題

鞏固知識(shí)，檢測(cè)復(fù)習(xí)情況。

課后作業(yè)

歸納鐵和鐵的化合物知識(shí)體系

【教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】

評(píng)價(jià)是教學(xué)過(guò)程中不可或缺的環(huán)節(jié)，是教師了解教學(xué)過(guò)程，調(diào)控教學(xué)的重要手段。實(shí)施多樣化評(píng)價(jià)可以促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。以下從知識(shí)、能力、過(guò)程、情感幾方面評(píng)價(jià)。

（1）能以鋁為例歸納有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)體系。

（2）通過(guò)做反饋題檢驗(yàn)學(xué)生查閱資料、獲取信息、分析信息以及解決問(wèn)題的能力。

（3）通過(guò)做反饋題學(xué)生會(huì)經(jīng)歷質(zhì)疑、議疑、析疑、解疑的過(guò)程，從而產(chǎn)生對(duì)“舊” 的認(rèn)可或揚(yáng)棄，對(duì)“新”的整理或構(gòu)建的能力。

（4）成果內(nèi)容表現(xiàn)形式多樣，有見(jiàn)解、思路清晰，有吸引力。

(5) 在展示過(guò)程中能邊匯報(bào)邊演示，而不是一味地自己去讀，注意與同學(xué)交流。

（6）匯報(bào)者語(yǔ)言準(zhǔn)確，語(yǔ)速適中，能夠掌握好時(shí)間。

（7）積極與同學(xué)合作，小組討論積極發(fā)言。

【教學(xué)反思】

（一）學(xué)生反饋情況：

通過(guò)本次課前、課上的復(fù)習(xí)，我的收獲是

☆對(duì)金屬鋁及其化合物有了更深的印象，重溫了知識(shí)，學(xué)到了一些復(fù)習(xí)金屬知識(shí)的方法

☆從老師、同學(xué)那里學(xué)到了更多總結(jié)的方法，把以前落下的也補(bǔ)上了，思路不像原來(lái)那樣亂了

☆借助對(duì)鋁的知識(shí)總結(jié)，學(xué)會(huì)了怎樣去疏通脈絡(luò)，同時(shí)發(fā)散到其它各金屬的學(xué)習(xí)

☆在課前準(zhǔn)備中，體驗(yàn)了合作學(xué)習(xí)的快樂(lè)，找到了一種新的學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)了與人分享勞動(dòng)成果

通過(guò)本次課前、課上的復(fù)習(xí)，我的遺憾是

☆上課發(fā)言不夠全面，一些自己已知的沒(méi)有說(shuō)到

☆科目多，作業(yè)多，時(shí)間不夠用，課前準(zhǔn)備的不太好，沒(méi)有發(fā)言

☆沒(méi)有主動(dòng)舉手回答問(wèn)題，這是自己的不自信

☆也許因?yàn)橛泻芏嗬蠋熉?tīng)課，課堂氣氛不如平常活分

（二）教師反思

本節(jié)課，在老師的引領(lǐng)下，學(xué)生積極參與，小組內(nèi)、小組間的學(xué)生相互表述自己的想法及歸納整理成果，傾聽(tīng)互評(píng)，欣賞他人；相互碰撞，加強(qiáng)溝通；相互補(bǔ)充，拓展思維；讓更多學(xué)生個(gè)性化的表達(dá)自己的想法，讓更多學(xué)生的潛能得到了最大限度的發(fā)展，成為學(xué)習(xí)的真正主人，很好的實(shí)現(xiàn)了課前的設(shè)想。本節(jié)課用搭框架，織網(wǎng)絡(luò)，列專題的形式復(fù)習(xí)了金屬的一部分內(nèi)容，取得了良好的教學(xué)效果。由于課上時(shí)間有限，學(xué)生的成果不能得到一一展示，就在班級(jí)布置了一塊展板，本以為學(xué)生會(huì)隨意把一張紙貼上，沒(méi)想到學(xué)生為了吸引別人多看自己的成果，把學(xué)案重新設(shè)計(jì)，在彩色紙上寫字，還把彩色紙剪成各種圖樣，如一條魚、一只小熊、一只手、一個(gè)人、一顆心等等，有的還貼上小貼畫裝扮版面。通過(guò)學(xué)生的參與熱情使我意識(shí)到，情感是知識(shí)的載體，情感是學(xué)習(xí)的“催化劑”，對(duì)于學(xué)生要激發(fā)他們的潛能，彰顯他們的個(gè)性；今后應(yīng)多搭平臺(tái)，適當(dāng)?shù)膭?chuàng)建更多開放的學(xué)習(xí)環(huán)境，讓每一位學(xué)生有展示自我的機(jī)會(huì)，在合作中體會(huì)與人分享勞動(dòng)成果的快樂(lè)，從而培養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)的學(xué)習(xí)態(tài)度；同時(shí)利用學(xué)科特點(diǎn)，挖掘課堂和教材的情感因素，以情感激發(fā)興趣，以興趣激發(fā)求知欲。