高中鈉的教案

鈉及其化合物。

高二學(xué)業(yè)水平測試鈉及其化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況
2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
4、了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、單質(zhì)鈉
1、物理性質(zhì)：色、有金屬光澤的固體，質(zhì)、密度，熔點(diǎn)。
2、化學(xué)性質(zhì)：
(1)與氧氣反應(yīng)：（鈉與氧氣的反應(yīng)與條件有關(guān)）
常溫條件下；加熱條件下。
(2)與水（酸）反應(yīng)：
與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：
①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）
②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為反應(yīng)）
③小球在水面上游動(dòng)：（有氣體產(chǎn)生）
④發(fā)出嘶嘶的聲音：（反應(yīng)劇烈）
⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈性）。
(3)與硫酸銅溶液反應(yīng)：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅?

結(jié)構(gòu)解釋：Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。

二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉
名稱過氧化鈉氧化鈉
化學(xué)式
顏色
與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O====2NaOH
與CO2反應(yīng)方程式Na2O+CO2====Na2CO3
穩(wěn)定性比較比穩(wěn)定
三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉
Na2CO3NaHCO3
俗稱
水溶性均溶于水,溶解性：
溶液酸堿性水溶液均顯性,同濃度堿性：
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定
穩(wěn)定性：
與鹽酸
反應(yīng)
與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：
與CaCl2溶液現(xiàn)象
相互
轉(zhuǎn)化2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
鑒別
方法

五、焰色反應(yīng)
鈉——色鉀——色（隔著藍(lán)色鈷玻璃）
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲蘸取待測溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)即可。

整理：鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【典型例題】
1、下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）
A．鈉在常溫下就容易被氧化B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C．鈉與氧氣化合時(shí)作還原劑D．鈉在自然界中只能以化合物的形式存在
2、對于反應(yīng)：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）
A．該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬B．該反應(yīng)中Ti元素被氧化
C．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中D．TiCl4是還原劑
3．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()
A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液
C．加熱D．配成溶液后通入CO2
4、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）
A．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉
D．向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色
5、（2009年學(xué)業(yè)水平測試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClD．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化
6、（2009年學(xué)業(yè)水平測試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為__________。
（2）化合物E的電子式為__________。
（3）反應(yīng)①的離子方程式為__________；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

【鞏固練習(xí)】
1.鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()
A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的密度小
C．鈉的硬度小D．有強(qiáng)還原性
2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()
A、HClB、NaClC、FeCl3D、Na2SO4
3．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()
A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液
C．加熱D．配成溶液后通入CO2
4．下列說法中不正確的是()
A．Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3弱D．Na2CO3能與氯化鈣反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)
5.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是()
A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．鈉原子,鈉離子均為同一元素D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色
6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水,再向試管中倒入1ml煤油,然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉,用小刀切一小塊放入試管中,可觀察到鈉首先沉到煤油底部,一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡,鈉塊變成球狀向上浮,同時(shí)水層變紅色,一會(huì)兒之后,鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處,又立即產(chǎn)生大量氣泡,使鈉上浮,如此反復(fù),
直至鈉塊消失.根據(jù)上述描述回答下列問題:
(1)本文中說明的鈉的物理性質(zhì)主要有:
①;
②
③.
(2)本文中鈉反應(yīng)的離子方程式是.
7、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火
焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的
三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
⑴寫出化學(xué)式：
ABCD
⑵寫出④的化學(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。
①②
③④
8、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（迷你句子網(wǎng) wWW.Jz139.Com）

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鈉鎂及其化合物

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鈉鎂及其化合物》，希望能對您有所幫助，請收藏。

第二單元鈉、鎂及其化合物

第二單元鈉、鎂及其化合物

鎂的提取及應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)：

(一)知識(shí)技能：了解鎂的提取及物理性質(zhì)，掌握鎂的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

(二)過程方法：通過交流與討論，理解海水提鎂的原理與過程，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)的區(qū)別。通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題和解決問題的能力。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過介紹鎂的提取，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神和嚴(yán)格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。通過鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的實(shí)驗(yàn)，提高化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)難、重點(diǎn)：

重點(diǎn)：提取鎂的化學(xué)原理，鎂的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：提取鎂的化學(xué)原理

三、教學(xué)工具

儀器：試管坩堝鉗酒精燈火柴砂紙

藥品：鎂條鹽酸水酚酞一集氣瓶CO2

四、教學(xué)方法：

設(shè)疑討論、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)

五、課時(shí)安排：

一課時(shí)

六、教學(xué)過程：

[引入]海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們這節(jié)課就來探索如何從海水中提取鎂。

[板書]一、鎂的提取

[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化鎂只含約5.11g，如果直接從氯化鎂中提取到鎂有無實(shí)際意義，如何解決面臨的困難？

[討論]數(shù)據(jù)分析海水中的Mg2+的濃度很小，必須讓海水中鎂離子的富集。可以加入一種試劑使Mg2+沉淀，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等．

[追問]是不是直接往海水中加沉淀劑？

[講述]不是，因?yàn)楹Ｋ械腗g2+的濃度很小，直接加沉淀劑不利于Mg2+的沉淀，而且會(huì)增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑。

[追問]從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？為什么？

[講述]因?yàn)楹＿呌胸S富的貝殼，可用來制得Ca(OH)2，從原料來源以及經(jīng)濟(jì)等綜合角度考慮選用Ca(OH)2試劑作沉淀劑好。

[思考]如何由貝殼制得氫氧化鈣？寫出化學(xué)方程式。

[講述]貝殼(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2

[投影]教材P55圖2-15從海水中提取鎂的流程。

[提問]由MgCl2到Mg究竟用還原法還是電解法好？

[啟發(fā)]回顧工業(yè)如何獲得金屬鈉。

[講述]由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂。

[練習(xí)]請一位同學(xué)演板從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學(xué)方程式，其他同學(xué)在草稿紙上書寫。與學(xué)生一起看同學(xué)寫的正確與否，當(dāng)堂評判。

（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2

（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20

　Δ

（3）MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O

電解

（4）MgCl2===Mg+Cl2↑

↑

[過渡]鎂是我們熟悉的金屬，在高科技領(lǐng)域以及工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，那么鎂具有哪些性質(zhì)呢？

[展示]觀察觸摸一根擦亮的鎂條并結(jié)合生活實(shí)際，總結(jié)鎂的物理性質(zhì)。

[板書]二、鎂的物理性質(zhì)

鎂是銀白色固體、密度較小、質(zhì)地柔軟，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強(qiáng)度較大。

要求學(xué)生書寫Mg的原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)測Mg的化學(xué)性質(zhì)。

[講述]Mg原子的最外層只有兩個(gè)電子，很容易失去，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們可以預(yù)測Mg是一種活潑的金屬。

[板書]三、鎂的化學(xué)性質(zhì)

[探究]

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論或化學(xué)方程式

1、取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀鹽酸的試管中。

鎂條逐漸溶解，有大量氣體產(chǎn)生

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

2、取一小段除去氧化膜的鎂條投入滴有酚酞的水中。

有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水溶液變紅(但比鈉與水反應(yīng)緩和得多）

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

3、一根除去氧化膜的鎂條，點(diǎn)燃后插入充滿CO2的集氣瓶中。

燃著的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

點(diǎn)燃

2Mg+CO2==2MgO+C

[講述]鎂條不僅能在二氧化碳中燃燒，在氮?dú)庵幸材苋紵?p>點(diǎn)燃

反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+N2＝Mg3N2

[小結(jié)]鎂容易失去最外層的2個(gè)電子形成Mg2+，是一種比較活潑的金屬，可以和某些非金屬單質(zhì)、氧化物、酸等反應(yīng)。

[練習(xí)]分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（）

A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2

[總結(jié)]這節(jié)課我們重點(diǎn)討論了海水提取鎂的步驟及鎂的化學(xué)性質(zhì)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，很好地鍛煉了大家的觀察能力與思維能力。

[作業(yè)]練習(xí)與實(shí)踐7

七、板書設(shè)計(jì)

鎂的提取及應(yīng)用

一、鎂的提取

（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2

（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20

　Δ

（3）MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O

電解

（4）MgCl2===Mg+Cl2↑

二、鎂的物理性質(zhì)

鎂是銀白色固體、密度較小、質(zhì)地柔軟，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強(qiáng)度較大。

三、鎂的化學(xué)性質(zhì)

（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)點(diǎn)燃

2Mg+O2==2MgO

點(diǎn)燃

3Mg+N2==Mg3N2

（2）與酸反應(yīng)Mg+2H+==Mg2++H2↑

（3）與水反應(yīng)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2

點(diǎn)燃

（4）與二氧化碳反應(yīng)2Mg+CO2==2MgO+C

鈉、鎂及其化合物離子反應(yīng)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《鈉、鎂及其化合物離子反應(yīng)》，希望能為您提供更多的參考。

鈉的化合物

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“鈉的化合物”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第二節(jié)鈉的化合物
新課指南
1.掌握鈉的氧化物的性質(zhì).
2.掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途.
3.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，掌握鑒別它們的方法.
本節(jié)重點(diǎn)：鈉的氧化物的性質(zhì)及其差異；碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法.
本節(jié)難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng).
教材解讀精華要義
相關(guān)鏈接
1.氧化物的分類
氧化物從組成上可分為金屬氧化物和非金屬氧化物兩類；從性質(zhì)上可分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(如CO、NO等)，成鹽氧化物又可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物.其中堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，也可以說是能與水反應(yīng)只生成堿的氧化物.堿性氧化物屬于金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物.
例如，Al2O3是兩性氧化物；Mn2O7、CrO3等屬于酸性氧化物；Na2O2、K2O2等屬于過氧化物，但不是堿性氧化物，因?yàn)檫^氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)有氧氣生成，與水作用生成堿的同時(shí)也有氧氣生成.
2.氫氧化鈉的性質(zhì)和用途
氫氧化鈉是一種重要的堿，是一種白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，其水溶液是無色透明的液體.氫氧化鈉固體在空氣中容易吸收水分而潮解.“容易吸收水分”這一點(diǎn)，決定了氫氧化鈉固體可以作干燥劑(用來干燥中性氣體或堿性氣體)，如干燥氫氣、氧氣等，但是不能用來干燥二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)闅溲趸c能跟二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng).同時(shí)氫氧化鈉也可用作CO2和H2O(g)的吸收劑，NaOH與生石灰按照一定比例混合可制成堿石灰，作為CO2和H2O(g)的吸收劑.另外NaOH還具有強(qiáng)烈的腐蝕性.
氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿.它具有堿的通性，堿性很強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng).它很容易和大多數(shù)非金屬氧化物及多種酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水；也很容易和許多鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，生成難溶性的堿.所以化學(xué)上常用氫氧化鈉制取難溶性堿，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等.
由于NaOH能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3為礦物膠，所以盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，否則玻璃塞與瓶口容易黏結(jié).另外需注意的是為了避免NaOH吸收空氣中的CO2和H2O，NaOH必須密封保存.
氫氧化鈉主要應(yīng)用于工業(yè)中.例如，我國四大發(fā)明之一的造紙，在其生產(chǎn)過程中氫氧化鈉就起到溶解造紙?jiān)稀静幕虿蓊愔参锢锏姆抢w維素成分的作用，從而得到以纖維素為主要成分的紙漿.在紡織印染工業(yè)中，一般先將棉織品在適當(dāng)溫度下放于稀氫氧化鈉溶液中浸泡蒸煮，除掉棉織品表面的覆蓋物，才能使染色均勻、牢固.在以上兩例中都是利用了氫氧化鈉的腐蝕性，可見腐蝕性有其破壞性的一面，也有可利用的一面.在精煉石油的過程中，主要是利用氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)的性質(zhì)，除去精煉過程中剩余的硫酸和其他酸性物質(zhì).
知識(shí)詳解
知識(shí)點(diǎn)1鈉的氧化物(重點(diǎn))
Ⅰ過氧化鈉與水的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)2-4：過氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.
實(shí)驗(yàn)原理：過氧化鈉與水反應(yīng)，放出氧氣，同時(shí)生成氫氧化鈉.
實(shí)驗(yàn)用品：過氧化鈉、酚酞、試管、滴管、木條、火柴、酒精燈.
實(shí)驗(yàn)步驟：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體(如圖2-10所示).向放出氧氣后的試管中加入少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：帶火星的木條劇烈燃燒起來；試管內(nèi)的溶液由五色變?yōu)榧t色.
實(shí)驗(yàn)分析：帶火星的木條劇烈燃燒起來，說明實(shí)驗(yàn)中有助燃劑生成.酚酞試液顯紅色，說明實(shí)驗(yàn)中有堿生成.試管中的反應(yīng)物是Na2O2和H2O，對反應(yīng)物的組成和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行綜合分析可知，使帶火星的木條劇烈燃燒的是O2，使酚酞試液顯紅色的是NaOH.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在通常狀況下，Na2O2與H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和O2：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
【注意】①過氧化鈉在保存過程中易變質(zhì)，若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣較少，一般為過氧化鈉變質(zhì)所致.解決這個(gè)問題的辦法是撥去試劑瓶中過氧化鈉的表面部分，另取未變質(zhì)的過氧化鈉，或者是更換一些保存完好的過氧化鈉.
②取出過氧化鈉以后，要及時(shí)、快速地將試劑瓶蓋嚴(yán).
③實(shí)驗(yàn)所用的試管，內(nèi)壁要干燥，防止過氧化鈉過早地與水反應(yīng).
④在向試管內(nèi)滴加酚酞試液之前，要先向試管內(nèi)加入足量的水，其目的一是使過氧化鈉充分反應(yīng)；二是使溶液降溫.否則，酚酞試液會(huì)顯示異常現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)2-5：過氧化鈉使棉花燃燒的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.
實(shí)驗(yàn)原理：過氧化鈉與水反應(yīng)，放出氧氣，同時(shí)生成氫氧化鈉.
實(shí)驗(yàn)用品：過氧化鈉、水、石棉網(wǎng)、滴管、木條、棉花.
實(shí)驗(yàn)步驟：用棉花包住約0.2gNa2O3粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(如圖2-11所示)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：棉花燃燒起來.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈉的同時(shí)，還放出大量的熱.
【注意】①包在棉花內(nèi)的過氧化鈉不要太分散.
②加水不宜太多，當(dāng)0.2g過氧化鈉參加反應(yīng)時(shí)，加水約4滴.加水太多，會(huì)阻止棉花的燃燒；加水太少，過氧化鈉反應(yīng)不充分，生成氧氣少，放出熱量少，也不利于棉花的燃燒.
過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等.
Ⅱ過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)(難點(diǎn))
過氧化鈉跟二氧化碳起反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
因此，它用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源.
小結(jié)Na2O和Na2O2的比較如下表：
Na2O和Na2O2的比較(重點(diǎn))
化學(xué)式Na2ONa2O2

結(jié)構(gòu)離子化合物離子化合物
由Na+和O2-構(gòu)成由Na+和O2-2（過氧根離子）構(gòu)成
氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)
類別堿性氧化物不是堿性氧化物（過氧化物）
顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體
與H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2(類似鹽與酸反應(yīng))
2H2O2=2H2O+O2↑
與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主.
存放密閉、隔絕空氣和水
制備6Na+2NaNO24Na2O+N2↑2Na+O2Na2O2

鑒別加水能產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體的是Na2O2
[說明]①Na2O2的結(jié)構(gòu)：Na2O2是按陽離子、陰離廣的個(gè)數(shù)比為2:1組成的氧化物，其陰離子叫過氧根，因此，Na2O2叫過氧化鈉.Na2O2中的氧原子為-1價(jià).
②Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(非氧化還原反應(yīng))
2H2O2＝2H2O+O2↑(氧化還原反應(yīng))
總化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
可見，還原產(chǎn)物是H2O，而不是NaOH.
③Na2O2具有漂白性
Na2O2具有很強(qiáng)的氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為五色物質(zhì)，屬于永久性漂白，不可復(fù)原，與SO2的漂白原理不同.
④過氧化鈉不是堿性氧化物
Na2O2是鈉的一種氧化物.從其組成看，屬于金屬氧化物；從其性質(zhì)看，它可以與水反應(yīng)生成堿，除此之外還生成O2.但是Na2O2不是堿性氧化物，它的類別屬于過氧化物.
將Na2O2的性質(zhì)與堿性氧化物的通性進(jìn)行比較.
a.堿性氧化物可以有其相對應(yīng)的水化物——堿.這里所說的“對應(yīng)”，不僅指有關(guān)元素必須相同，更是指有關(guān)元素在氧化物和水化物中的化合價(jià)必須相同.對于可溶性堿來說，可由對應(yīng)的堿性氧化物直接與水化合而生成；Na2O2雖然可與水直接反應(yīng)，但反應(yīng)結(jié)果并非只有堿一種物質(zhì)生成，Na2O2中氧元素的化合價(jià)(-1價(jià))與氫氧化鈉中氧元素的化合價(jià)(-2價(jià))也不相同.
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
b.堿性氧化物可以與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽,在反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)也沒有改變，不存在電子轉(zhuǎn)移.例如,Na2O與CO2的反應(yīng)：
Na2O+CO2=Na2CO2
Na2O2與CO2的反應(yīng)，雖然也是與酸性氧化物反應(yīng),但反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)有所改變，存在著電子轉(zhuǎn)移的過程.Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
c.堿性氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，這是復(fù)分解反應(yīng).但是，由于Na2O2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物與酸有無較強(qiáng)的還原性有關(guān)，這與堿性氧化物的特性無關(guān).例如，H2SO4在反應(yīng)中不表現(xiàn)還原性，濃鹽酸在反應(yīng)中有較強(qiáng)還原性，其反應(yīng)情況為：
Na2O+H2SO4＝Na2SO4+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O2+H2SO4＝Na2SO4+H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+2H2O+Cl2↑
由以上分析可知：Na2O2并不是堿性氧化物.從其結(jié)構(gòu)也可得知：Na2O2中并不存在O2-，而是存在O2-2.Na2O2不是普通的氧化物，不屬于堿性氧化物.
⑤“過、高、亞、次”等字的用法
a.在化學(xué)命名上，“過”字附加在字首是表示含有過氧鍵“—O—O—”(O2-2)的化合物.如：過氧化鈉(Na2O2)、過氧化氫(H2O2)、過氧化鋇(BaO2)等，由于均含有兩個(gè)氧原子直接相連的過氧鍵“—O—O—”(O2-2)，因而稱之為過氧化物.
應(yīng)該指出，有些氧化物分子中含有兩個(gè)氧原子，但它們并不形成過氧鍵，因而不能稱為過氧化物。如：二氧化碳(CO2)、二氧化錳(MnO2)等.
b.在化學(xué)命名上，“高”“亞”“次”等，常用以表示化合物中某主要組成元素價(jià)態(tài)的高低，或者某種原子數(shù)目的多少.例如，某元素能生成幾種含氧酸時(shí)，則以其中較穩(wěn)定而常見的酸為標(biāo)準(zhǔn)，叫做“某酸”；比“某酸”多含一個(gè)氧原子的酸叫“高某酸”；比“某酸”少含一個(gè)氧原子的酸叫“亞某酸”，再少含一個(gè)氧原子的酸叫“次某酸”.如：
高氯酸氯酸亞氯酸次氯酸(其中氯元素價(jià)態(tài)不同)
磷酸亞磷酸次磷酸(其中磷元素價(jià)態(tài)不同)
知識(shí)點(diǎn)2碳酸鈉和碳酸氫鈉
Ⅰ碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)2-6：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)快慢的情況.
實(shí)驗(yàn)原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)用品：試管、氣球、10mL量筒、藥匙、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸.
實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支試管中分別加入稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3gNa2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中，比較它們放出CO2的快慢(如圖2-12所示).
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：混合后都生成無色氣體，氣球體積膨脹；氣球內(nèi)所裝粉末分別與鹽酸混合后，原來裝碳酸氫鈉的氣球膨脹得較快，并且較大.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸氫鈉和碳酸鈉都與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，跟酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉比碳酸鈉更容易生成二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量的碳酸氫鈉生成的CO2多些.
【注意】①試管與氣球的組合體要預(yù)先檢查其氣密性，氣密性合格后才能使用.
②兩組實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸要體積相同、濃度相同.
③要同時(shí)把兩組實(shí)驗(yàn)的氣球中的粉末和鹽酸混合.
Ⅱ碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)2-7：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并學(xué)會(huì)鑒別它們的方法.
實(shí)驗(yàn)原理：碳酸鈉很穩(wěn)定，加熱到熔點(diǎn)(857℃)以上才緩慢地分解.碳酸氫鈉卻不穩(wěn)定，在150℃左右分解放出二氧化碳，溫度越高分解越快.
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
利用它們熱穩(wěn)定性的差異，可以鑒別這兩種物質(zhì).
實(shí)驗(yàn)用品：試管、小燒杯、酒精燈、無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水.
實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支干燥的試管里分別放入約占試管容積1/6的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，按如圖2-13所示裝置裝配兩套儀器.并往燒杯里倒入半杯澄清的石灰水.加熱，觀察澄清的石灰水是否起變化.把試管拿掉，換上裝有碳酸氫鈉的試管，再加熱，觀察澄清的石灰水所起的變化.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱不久，盛碳酸氫鈉的試管口處有水珠出現(xiàn)，導(dǎo)氣管口有連續(xù)的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁.盛碳酸鈉的試管內(nèi)，除剛加熱時(shí)因空氣受熱而從導(dǎo)氣管口逸出幾個(gè)氣泡外，沒有變化.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉受熱沒有變化，碳酸氫鈉受熱分解，放出二氧化碳：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
碳酸鈉很穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解.這個(gè)反應(yīng)可以用來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉.
【注意】①被加熱的試管要內(nèi)、外干燥，固定在鐵架臺(tái)上時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾夾在距試管口約處.
②在裝入碳酸鹽之前要檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，只有氣密性合格時(shí)才能使用.
③固體粉末在試管內(nèi)要鋪平而不要過于堆積.
④加熱時(shí)要用酒精燈的外焰，要先對試管底部均勻預(yù)熱，之后再對準(zhǔn)盛有藥品的部位加熱.
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先移走燒杯再熄滅酒精燈，防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象引起試管炸裂.
⑥石灰水應(yīng)是飽和、澄清的，其體積以占燒杯容積的~為宜.
思維拓展
1.將稀鹽酸緩慢滴入Na2CO3溶液及NaHCO3溶液中，現(xiàn)象有何差別?
點(diǎn)撥向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，理論上并無CO2氣體生成，因?yàn)镹a2CO3先與稀鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當(dāng)溶液中的Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成NaHCO3之后，再滴入HCl，才產(chǎn)生CO2氣體(實(shí)際上，由于局部的HCl過量，會(huì)有少量氣體生成).往NaHCO3中滴入HCl，則立即有大量氣體生成.
2.怎樣鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液?
點(diǎn)撥方法1：向兩種溶液中分別加入CaCl2溶液.NaHCO3不與CaCl2反應(yīng)，而Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀.
方法2：向兩種溶液中滴加稀HCl.Na2CO3溶液中滴加稀HCl，只有少量氣體生成，甚至無氣體放出.NaHCO3溶液中滴加稀HCl，則立即有氣體(大量)放出.
3.在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈?
點(diǎn)撥在完成實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果先熄滅酒精燈。再移走裝有石灰水的燒杯，會(huì)使燒杯內(nèi)的冷水倒流回試管，而使試管炸裂.
小結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較如下表：
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿、蘇打小蘇打
物理性質(zhì)色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體
穩(wěn)定性穩(wěn)定，但Na2CO310H2O易風(fēng)化受熱易分解
水溶性易溶于水易溶于水
化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)H++CO2-3=HCO-3
H++HCO-3=CO2↑+H2OHCO-3+H+=CO2↑+H2O
與堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHHCO-3+OH-=CO2-3+H2O
Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O（堿過量）
Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO2-3+2H2O(堿不足)
與CaCl2反應(yīng)Ca2++CO2-3=CaCO3↓不反應(yīng)
用途制玻璃、造紙、制皂、洗滌劑發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多

鑒別①加熱不分解分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②加酸放出氣體慢放出氣體快
③與酸反滴現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)
④加鹽加CaCl2產(chǎn)生白色沉淀加CaCl2無明顯現(xiàn)象

相互轉(zhuǎn)化CO2+H2O
Na2CO3===================NaHCO3
①固加熱②液加NaOH
【注意】①熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3.
②電離方程式：Na2CO3=2Na++CO2-3
NaHCO3=Na++HCO-3
思維拓展
1.聯(lián)合制堿法制純堿的原理是什么?(原料是NaCl、CO2、NH3)
點(diǎn)撥在飽和食鹽水中使NH3達(dá)到飽和后，再通入CO2：
NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
生成的NH4HCO3溶解度大，而NaHCO3的溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：
NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl
(總方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓++NH4Cl)
將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3(純堿).
2.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的檢驗(yàn)和除去方法.
點(diǎn)撥(1)檢驗(yàn)Na2CO3固體中混有的NaHCO3——方法是加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則含NaHCO3.
(2)檢驗(yàn)NaHCO3溶液中混有的Na2CO3—一方法是加入CaCl2(BaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有Na2CO3.
(3)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3——方法是加熱至不產(chǎn)生氣體為止.
(4)除去NaHCO3液中混有的Na2CO3——方法是通入過量CO2氣體.