高中鈉的教案

高一化學(xué)《鈉的重要化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案。

高一化學(xué)《鈉的重要化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案

【教學(xué)目標(biāo)】
(一)知識(shí)與技能：通過對(duì)Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過程中的基本操作技能；學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
（二）過程與方法：采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法；通過實(shí)驗(yàn)探究過程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對(duì)比法。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。
2、運(yùn)用對(duì)比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；
【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)
【教學(xué)過程】
【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了
【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火
【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？
【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象
【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物
【提問】（1）鈉有哪些氧化物？
（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的？
（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)
【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。
【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過氧化鈉
【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)
操作+現(xiàn)象
初步結(jié)論
把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________；
有O2產(chǎn)生
帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________；
有O2產(chǎn)生
手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________
反應(yīng)放熱
加1-2滴酚酞溶液，
現(xiàn)象：______________；
生成堿（NaOH）
【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【學(xué)生活動(dòng)】書寫Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。
【分析推理】通過對(duì)比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測(cè)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。
【問題引導(dǎo)】結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢？
【問題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。
白色粉末
白色細(xì)小晶體
(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？
加水結(jié)塊成
晶體，放熱
加水部分溶解，感受不到熱量變化
(3)繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？
振蕩長時(shí)間后可溶解
振蕩長時(shí)間后仍有固體剩余
(4)向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？
溶液變紅
（較深）
溶液變
微紅色
初步結(jié)論
兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。
【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究
實(shí)驗(yàn)裝置圖
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不變渾濁
澄清石灰
水變渾濁
結(jié)論
受熱不分解
具有熱穩(wěn)定性
受熱易分解
熱穩(wěn)定性差
【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，
寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。
【小結(jié)】
【布置作業(yè)】

延伸閱讀

高一化學(xué)《鋁的重要化合物》學(xué)案

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)《鋁的重要化合物》學(xué)案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學(xué)《鋁的重要化合物》學(xué)案

（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念?，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個(gè)理想的教學(xué)過程應(yīng)該是問題循環(huán)的過程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強(qiáng)烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會(huì)。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學(xué)生帶著問題去實(shí)驗(yàn)探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時(shí)，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動(dòng)起來的方法。

本教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓他們切實(shí)體會(huì)到化學(xué)的樂趣、奧妙與價(jià)值。

（二）教學(xué)背景分析

1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

（1）課標(biāo)要求

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識(shí)主要有以下內(nèi)容：

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，認(rèn)識(shí)鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

（3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個(gè)框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。學(xué)習(xí)該知識(shí)，不僅可以為前面的實(shí)驗(yàn)和離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

2.學(xué)生情況分析

（1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：

初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)”給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺(tái)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

（2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點(diǎn)

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對(duì)金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，因而對(duì)一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨(dú)特性，學(xué)生之前沒有接觸過，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。

（3）學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)

在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對(duì)兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，探究實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)中還沒有兩性的相關(guān)認(rèn)識(shí)，這些決定了在探究實(shí)驗(yàn)中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主要障礙點(diǎn)。

（4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點(diǎn)

學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對(duì)“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識(shí)，對(duì)金屬元素的活動(dòng)性順序有更為深刻的理解，同時(shí)對(duì)非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識(shí)，從這個(gè)角度來說，學(xué)生對(duì)元素的性質(zhì)規(guī)律有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。因而，對(duì)元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識(shí)飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點(diǎn)。

3.教學(xué)方式與教學(xué)手段說明

教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法

教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)

4.技術(shù)準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

實(shí)驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個(gè)（1個(gè)裝膠頭滴管數(shù)支、1個(gè)裝廢液）。

學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件（PPT）。

（三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1.知識(shí)與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；

（2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。

2.過程與方法

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；

（2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。

本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備

難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

（四）教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

本節(jié)課教學(xué)流程圖如下：

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

分析

課題引入

氧化鋁的性質(zhì)

氧化鋁性質(zhì)小結(jié)

氫氧化鋁的性質(zhì)

氫氧化鋁性質(zhì)

小結(jié)

總結(jié)

課后作業(yè)

課件展示：展示紅寶石、藍(lán)寶石。

【問題】同學(xué)們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

課件展示：寶石的清洗

寶石的清洗應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。

【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

（停頓）

【問題】下面我們本節(jié)課的第一個(gè)任務(wù)就是一起來探究一下紅寶石、藍(lán)寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

紅寶石、藍(lán)寶石的主要化學(xué)成分是Al2O3。大家面前的化學(xué)試劑里有Al2O3。請(qǐng)同學(xué)們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測(cè)其可能原因，并用所給藥品進(jìn)行驗(yàn)證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）

【實(shí)驗(yàn)探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

【巡視指導(dǎo)】

及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，強(qiáng)調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項(xiàng)。

【匯報(bào)交流】請(qǐng)各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蒸餾水與氧化鋁不反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)。

【評(píng)定反饋】肯定實(shí)驗(yàn)結(jié)論，講解學(xué)生實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的細(xì)節(jié)性問題與今后注意事項(xiàng)。

【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)

a.與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？

【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？

【講述】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。

【板書】?jī)尚匝趸铮杭瓤梢耘c酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【自學(xué)】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。

【問題】前幾天，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進(jìn)火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時(shí)，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？

【教師】大家討論的好極了。

【過渡】同學(xué)們，我們?cè)賮砉餐匆粋€(gè)生活情景【圖片展示】明礬凈水。

同學(xué)們知道明礬為何能凈水嗎？因?yàn)槊鞯\與水反應(yīng)生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學(xué)習(xí)凈水功臣——?dú)溲趸X的有關(guān)知識(shí)。

【實(shí)驗(yàn)探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并用所給藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究？

①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應(yīng)②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應(yīng)

儀器：同實(shí)驗(yàn)探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

要求：（同實(shí)驗(yàn)探究1）

【巡視指導(dǎo)】及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。

【匯報(bào)交流】各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

【問題】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?

【板書】?jī)尚詺溲趸锏亩x：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

【板書】二、氫氧化物的性質(zhì)

a.與酸反應(yīng)：

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

強(qiáng)調(diào)：Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

【實(shí)驗(yàn)探究3】如何制備氫氧化鋁？

我們一起來完成本節(jié)課的第三個(gè)任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。

所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

【巡視與指導(dǎo)】

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并提出具體要求；學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行巡視，及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。

【匯報(bào)與交流】請(qǐng)各小組發(fā)言，匯報(bào)設(shè)計(jì)方案，及實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【結(jié)論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應(yīng)制備

【板書】三、氫氧化鋁的制備：

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿：氨水）【練習(xí)】寫出硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式

【自學(xué)】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：

⑴醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用⑵凈水

【總結(jié)】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學(xué)會(huì)了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對(duì)我們今后的學(xué)習(xí)非常有用。

【問題】胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現(xiàn)的胃痛，請(qǐng)同學(xué)們思考討論為什么？

研究性學(xué)習(xí)：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請(qǐng)大家回去（上網(wǎng)或去圖書館）查找有關(guān)資料，并與同學(xué)們交流。

回答

思考

【實(shí)驗(yàn)探究1】

學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：

①鹽酸與氧化鋁是否反應(yīng)②氫氧化鈉與氧化鋁是否反應(yīng)③蒸餾水與氧化鋁是否反應(yīng)

儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等。藥品：氧化鋁、濃鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、蒸餾水

學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。

書寫離子方程式

回答

產(chǎn)生認(rèn)知沖突

理解定義，思維升華

【閱讀】課本58頁第一自然段，歸納氧化鋁的物理性質(zhì)與用途。

交流討論

觀看圖片

【實(shí)驗(yàn)探究2】

學(xué)生分小組氫氧化鋁的性質(zhì)探究：

學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。

【回答】Al(OH)3屬于兩性氫氧化物

書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

【實(shí)驗(yàn)探究3】

學(xué)生分小組實(shí)驗(yàn)探究

交流討論，得出可能的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：可以通過氧化鋁和水反應(yīng)來制備。

方案二：用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液來制備

方案三：用Al2(SO4)3溶液和氨水來制備。

各小組學(xué)生互相討論，提出假設(shè)，大膽動(dòng)手實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。

總結(jié)結(jié)論。準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

書寫離子方程式

【閱讀】課本58頁第三、五自然段，歸納氧化鋁的物理性質(zhì)與用途。

歸納總結(jié)

完成交流

把生活中的事物引入課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

設(shè)計(jì)問題情境讓學(xué)生主動(dòng)參與實(shí)驗(yàn)探究，提高問題解決能力，訓(xùn)練學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

追問促進(jìn)思維連續(xù)性

及時(shí)歸納

促進(jìn)學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)的完善。

回歸生活

學(xué)以致用，激發(fā)興趣。

用生活中的具體事例過渡，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和準(zhǔn)確描述現(xiàn)象得出結(jié)論的表述能力，促使學(xué)生養(yǎng)成及時(shí)歸納整理知識(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

啟發(fā)性問題

鞏固舊知

鼓勵(lì)學(xué)生在前兩次探究的基礎(chǔ)上，獨(dú)自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行驗(yàn)證，修正假設(shè)。得出結(jié)論。初步體會(huì)科學(xué)研究的基本過程。

鞏固舊知

自學(xué)能力鍛煉

歸納總結(jié)，

促進(jìn)學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)的完善。

回歸生活

理論在實(shí)踐延續(xù)

擴(kuò)展學(xué)生知識(shí)面，體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值

（五）學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

鋁的重要化合物課堂效果評(píng)價(jià)表

評(píng)價(jià)內(nèi)容

評(píng)價(jià)層次

優(yōu)

良

需努力

討論問題及

發(fā)言次數(shù)

在小組中積極參加討論，主動(dòng)發(fā)言次數(shù)達(dá)8次以上

在小組中能參加討論，主動(dòng)發(fā)言次數(shù)達(dá)4次以上

在小組中幾乎不參加討論，主動(dòng)發(fā)言次數(shù)達(dá)4次以下

實(shí)驗(yàn)過程

動(dòng)手能力

在小組中主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

在小組中有時(shí)主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

不主動(dòng)操作，常處于旁觀狀態(tài)

知識(shí)處理過程

通過推測(cè)、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測(cè)、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測(cè)、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整

綜合能力評(píng)價(jià)(依據(jù)問題引導(dǎo)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作)

思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程

思路清晰，能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程，但不足夠完整

思路不清晰，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、或?qū)嶒?yàn)過程不準(zhǔn)確

教師自身教學(xué)評(píng)價(jià)：

鋁的重要化合物課堂效果評(píng)價(jià)表

評(píng)價(jià)內(nèi)容

評(píng)價(jià)層次

優(yōu)

良

需努力

教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無誤

教學(xué)內(nèi)容沒有達(dá)到預(yù)期目的

教學(xué)內(nèi)容存在不準(zhǔn)確現(xiàn)象

設(shè)計(jì)的問題是否符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知能力

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過3/4

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2

教師的語言

能夠吸引90%以上學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤

能夠吸引大部分學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤

能夠吸引60%學(xué)生的興趣或不足夠科學(xué)

具體實(shí)施過程中的教師的導(dǎo)向作用

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)超過3/4

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2

課堂氣氛的活躍程度

3/4以上的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起3/4以上的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生所鋪墊的臺(tái)階達(dá)到預(yù)期效果

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后仍有少部分學(xué)生沒有積極思考

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后，仍有近半數(shù)的學(xué)生沒有積極思考

實(shí)際操作過程

在使學(xué)生知識(shí)生長的同時(shí)，隨時(shí)注重對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

在使學(xué)生知識(shí)生長的同時(shí)，部分對(duì)學(xué)生的綜合能力進(jìn)行培養(yǎng)

只注重學(xué)生知識(shí)生長不關(guān)注對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

駕馭課堂的能力

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理而又不脫離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理但有偏離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)不能夠進(jìn)行科學(xué)處理，只強(qiáng)調(diào)不脫離教學(xué)目標(biāo)

課堂結(jié)構(gòu)

清晰、有序、順暢

清晰、有序

布局沒有良好的邏輯

（六）教學(xué)反思

本課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“實(shí)驗(yàn)探究”的新課程理念，采用問題教學(xué)法，實(shí)現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下三個(gè)特點(diǎn)：

（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過生活中的問題來引導(dǎo)他們實(shí)驗(yàn)探究歸納氧化鋁的性質(zhì)；對(duì)于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)“氫氧化鋁是否有兩性？”“如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍(lán)寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設(shè)置問題，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

（2）充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過程。尤其是實(shí)驗(yàn)探究“如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導(dǎo)學(xué)生抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，力求讓每個(gè)學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會(huì)怎么樣。對(duì)每個(gè)活動(dòng)都力求通過學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械講解變?yōu)榛畹乃季S過程。

（3）注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計(jì)以問題教學(xué)法結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究法實(shí)施對(duì)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、自主探究的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探索的精神和科學(xué)探究的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。

鈉的重要化合物

第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第一課時(shí)《鈉的重要化合物》教案
[教學(xué)目標(biāo)]
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。
2、通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。
3、通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。
[能力目標(biāo)]
1、通過指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、利用對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。
[教學(xué)重點(diǎn)]
1、過氧化鈉的性質(zhì)
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
[教學(xué)難點(diǎn)]
過氧化鈉與水反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。
[教學(xué)方法]
實(shí)驗(yàn)探究法

[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入]“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)
[引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時(shí)，首先給大家做個(gè)小魔術(shù)，怎樣解開這個(gè)謎團(tuán)呢？這就涉及我們今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
[新課板書]§3—2鈉的重要化合物
[過渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們?cè)诔踔幸延兴私狻?br> [板書]一、氧化鈉和過氧化鈉

[思考與交流]
1．回憶前面做過的實(shí)驗(yàn),描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請(qǐng)你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。
[學(xué)生活動(dòng)]填寫表1，回答問題
[追問]Na2O2是否有相似的性質(zhì)？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究]Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實(shí)驗(yàn)3-5）
把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？
[現(xiàn)象]1、劇烈反應(yīng)，試管溫度升高2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃
3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。
[結(jié)論]過氧化鈉有強(qiáng)氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[學(xué)生討論]比較“吹氣生火”及實(shí)驗(yàn)3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途，
填入表1。
表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較
物質(zhì)名稱氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體
生成條件常溫點(diǎn)燃
與水反應(yīng)(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白劑、供氧劑
[展示]“呼吸面具”的種類
[過渡]鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。
[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[過渡]我們初中學(xué)過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？
[板書]（1）溶解性
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究）
①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。
②繼續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水，用力振蕩。
③向試管內(nèi)加入2滴酚酞試液。
④記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。

步　驟Na2CO3NaHCO3
步驟①現(xiàn)象白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化
步驟②現(xiàn)象可溶解未全溶解
步驟③現(xiàn)象溶液變紅（較深）溶液變微紅
初步結(jié)論Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強(qiáng)
[追問]
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。

[板書]（2）熱穩(wěn)定性
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
[思考]1、加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化？
2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？將答案填入下表中：
現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論
Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁
受熱不分解

NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁?！?br> 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
受熱易分解

[板書]（3）與酸反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
[問題探究]
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個(gè)較快？
[展示]動(dòng)畫
[小結(jié)]表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
化學(xué)式Na2CO3NaHCO3
俗名純堿或蘇打小蘇打
顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
與酸反應(yīng)：
（反應(yīng)劇烈程度）CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
劇烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑
更劇烈
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[過渡]如何驗(yàn)證鈉元素的存在呢?
[板書]三、焰色反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)］將一根火柴點(diǎn)燃，透過藍(lán)色鈷玻璃，你看到了什么？
[講述]閱讀課本Ｐ５７相關(guān)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)3-6思考前兩個(gè)問題。
[思考］1、焰色反應(yīng)定義？
某些金屬或它們的化合物在灼熱時(shí)使火焰呈特殊顏色。
鈉黃色鉀紫色；
2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒
3、焰色反應(yīng)的應(yīng)用：焰色反應(yīng)用于檢驗(yàn)?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔铮部捎糜诠?jié)日燃放焰火。。
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究課本Ｐ５７實(shí)驗(yàn)3-6
把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。

[小結(jié)］一、氧化鈉和過氧化鈉
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
三、焰色反應(yīng)
[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.反應(yīng)中消耗了水c.NaHCO3的溶解度較小
三方面原因?qū)е翹aHCO3晶體析出。
[隨堂檢測(cè)］
1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是（D）
A．能與水反應(yīng)生成堿和氧氣B．是強(qiáng)氧化劑
C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣D．是白色固體
2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（C）
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(A)
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．、碳酸鋇
4．檢驗(yàn)燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（B）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生

[課后作業(yè)］基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題
[課后探究］1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？

第三章第二節(jié)第一課時(shí)《鈉的重要化合物》學(xué)案
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。
2、通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。
3、了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在。
[教學(xué)重點(diǎn)]
1、過氧化鈉的性質(zhì)
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
[學(xué)習(xí)過程]
一、氧化鈉和過氧化鈉
[思考與交流]
1．回憶前面做過的實(shí)驗(yàn),描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請(qǐng)你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。填入表1
表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較[學(xué)生活動(dòng)］
物質(zhì)名稱氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式
顏色狀態(tài)
生成條件
與水反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途
[實(shí)驗(yàn)探究]
Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實(shí)驗(yàn)3-5）
現(xiàn)象：。
結(jié)論：。
[討論]比較“吹氣生火”及實(shí)驗(yàn)3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途，填入表1。
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
（1）溶解性
[實(shí)驗(yàn)探究］
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究）
步　驟Na2CO3NaHCO3
步驟①現(xiàn)象
步驟②現(xiàn)象
步驟③現(xiàn)象
初步結(jié)論
[思考]：
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？
（2）熱穩(wěn)定性
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
[思考]1、加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化？
2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？
將答案填入下表中：
現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論
Na2CO3

NaHCO3△
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）與酸反應(yīng)
［討論］寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
，；
。
［問題探究］
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個(gè)較快？答：。
表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
化學(xué)式
俗名
顏色狀態(tài)
水溶性
與酸反應(yīng)：
熱穩(wěn)定性
三、焰色反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)］將一根火柴點(diǎn)燃，透過藍(lán)色鈷玻璃你看到了什么？
[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)探究課本Ｐ５７實(shí)驗(yàn)3-6
閱讀課本P57相關(guān)內(nèi)容回答下列問題：
[思考］１、焰色反應(yīng)定義？，
焰色：鈉鉀；
2、步驟：→→；
3、應(yīng)用：。
[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
答：。
[隨堂檢測(cè)］
1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是（）
A．能與水反應(yīng)生成堿和氧氣B．是強(qiáng)氧化劑
C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣D．是白色固體
2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是()
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．、碳酸鋇
4．檢驗(yàn)燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
[課后作業(yè)］基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題
[課后探究］1、何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？

高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目的

知識(shí)與技能

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們方法。

能力與方法

1.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。

2.訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物。

3.完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

情感與態(tài)度

1.激發(fā)學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2.通過學(xué)習(xí)我國著名化學(xué)家侯得榜對(duì)世界制堿工業(yè)、中國化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

重 點(diǎn)

1.過氧化鈉的重要性質(zhì) 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難 點(diǎn)

過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)

教 學(xué)

用 具

小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、鐵架臺(tái)等，

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水、酚酞試劑。

教 法

對(duì)比法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

［引言］上一節(jié)課我們介紹了堿金屬的代表物質(zhì)——鈉的相關(guān)知識(shí)，下面請(qǐng)大家思考幾個(gè)問題。

［投影］1.鈉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物？

2.鈉與水(已滴入幾滴酚酞試液)反應(yīng)的現(xiàn)象及原因?

3.生活中,發(fā)現(xiàn)以下火情,我們應(yīng)該采取的最佳滅火方式為?

①油鍋起火 ②建筑物著火

③電氣火災(zāi) ④金屬鈉著火

[過渡]那么常用來滅火的水和二氧化碳是否可以引起火災(zāi)呢？我們來試一試。

［演示實(shí)驗(yàn)］在蘸有Na2O2的脫脂棉上滴水，脫脂棉劇烈燃燒。

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］將蘸有Na2O2的脫脂棉置于石棉網(wǎng)上，用連有干燥管的導(dǎo)管向脫脂棉吹氣，脫脂棉劇烈燃燒。

［設(shè)問］發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么？

［展示過氧化鈉］

［回答］原來，就是Na2O2在起作用。

［引入新課］由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣，過氧化鈉就是其中的一種。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。

［板書］第二節(jié)鈉的化合物

［講述］首先我們學(xué)習(xí)過氧化鈉。

［板書］一、過氧化鈉

［提問］由剛才實(shí)驗(yàn)我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

［引導(dǎo)］Na2O2中氧元素的化合價(jià)是多少？是常見化合價(jià)嗎？有化合價(jià)改變的可能嗎？可能變?yōu)槎嗌賰r(jià)？下面我們用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)后的生成物。

[演示實(shí)驗(yàn)]把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。向試管中滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象。

[提問]大家觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物？

［提問］請(qǐng)大家寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

［板書］2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

［設(shè)疑］剛剛變紅的溶液現(xiàn)在褪色了，這是為什么呢？請(qǐng)大家回去查閱資料，下一節(jié)課我們請(qǐng)同學(xué)來告訴大家。

[講述]另外，Na2O2是強(qiáng)氧化劑，實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

［提問］Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，棉花燃燒，說明了什么？

[講述]也生成了O2，同時(shí)生成了Na2CO3。

［提問］請(qǐng)大家寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

［板書］2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

［投影］思考題

1.呼吸面具中和潛水艇里常用Na2O2做供氧劑，說明理由。

2.Na2O2應(yīng)怎樣保存？

[過渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉。［板書］二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

［展示固體Na2CO3、NaHCO3］

［講述］請(qǐng)大家閱讀課本內(nèi)容32頁，總結(jié)出Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。

［投影］Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較。

［學(xué)生完成表1中的①②③④］

［提問］Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)?

［講述］Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物，Na2CO3·10H2O在空氣中易失去結(jié)晶水而漸漸碎裂成粉末。

［講述］從初中所學(xué)知識(shí)我們知道，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)有CO2氣體產(chǎn)生，那么NaHCO3遇到稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢?

［演示實(shí)驗(yàn)］氣球?qū)嶒?yàn)

[提問]你觀察到怎樣的現(xiàn)象呢？

[追問]為什么NaHCO3的反應(yīng)更劇烈？

［講述］Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3經(jīng)歷了由正鹽到酸式鹽再到酸的兩個(gè)過程，而NaHCO3本身是酸式鹽，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈。

［完成表中內(nèi)容⑤］（離子方程式）

［過渡］我們?cè)?jīng)學(xué)習(xí)過碳酸鈣的性質(zhì)，它在高溫條件下會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性怎樣呢？

［演示實(shí)驗(yàn)］同時(shí)加熱Na2CO3與NaHCO3（已檢驗(yàn)過，裝置氣密性良好）

［結(jié)論］NaHCO3加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無明顯現(xiàn)象。

［與學(xué)生一同完成表⑥］

[講述]碳酸鈣加熱到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸鈉加熱不易分解，而碳酸氫鈉加熱到270℃即分解放出二氧化碳。

[提問]若碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉固體，應(yīng)怎樣除去雜質(zhì)呢？

［過渡］性質(zhì)的不同，決定了它們的用途也有所不同，請(qǐng)大家從課本中找出Na2CO3與NaHCO3的用途，并完成表中內(nèi)容⑦。

［討論］廚房里,我們不小心將盛有純堿,小蘇打和食鹽的瓶子弄混了,該怎樣區(qū)別它們呢？

［小結(jié)］這節(jié)課我們既要掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，又要熟記過氧化鈉的重要性質(zhì)。

[鞏固練習(xí)]

［布置作業(yè)］課本P35頁1、2、3

鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，減輕教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

班級(jí)姓名月日
第一課時(shí)鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)。
2．了解焰色反應(yīng)及常見金屬的特征焰色。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性質(zhì)。
【新授知識(shí)】閱讀教材55—57頁
一.氧化鈉和過氧化鈉
【實(shí)驗(yàn)3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象；用手輕摸試管外壁，感覺，說明反應(yīng)是熱反應(yīng)；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象。
性質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）
制備
色、態(tài)
氧元素的化合價(jià)
與水反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途不作要求
二．碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質(zhì)Na2CO3NaHCO3
俗名
色、態(tài)
水溶性
水溶性大?。?br> 酸堿性
酸堿性強(qiáng)弱：
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
與HCl反應(yīng)
同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：
與NaOH反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化
三．焰色反應(yīng)
1.定義：很多或它們的在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。
2.實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）將鉑絲（或光潔無銹的）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色時(shí)為止。
（2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。
（3）將鉑絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過觀察。
3.應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。
【限時(shí)作業(yè)】
1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3
C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3
2.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是()
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀鹽酸
3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲害.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量()
A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋
4．下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是()
A．Na和H2OB．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2和Na2CO3D．Ca(OH)2和NaCl

第二課時(shí)鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。
2.掌握Al(OH)3的制備方法。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。2.Al(OH)3的制備方法。
【新授知識(shí)】閱讀教材57—59頁
1.氧化鋁
（1）物理性質(zhì)：Al2O3溶于水；熔點(diǎn)，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。
用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。
（2）化學(xué)性質(zhì):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al2O3是氧化物。
兩性氧化物：既能和反應(yīng)生成鹽和水，又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
2.氫氧化鋁
【討論】
在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份
現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式
一分中加入鹽酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氫氧化鋁
（1）物理性質(zhì)
（2）化學(xué)性質(zhì)
①與酸的反應(yīng)
②與強(qiáng)堿的反應(yīng)
結(jié)論：Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH)3是氫氧化物。
③Al(OH)3的不穩(wěn)定性
Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式
【討論】
1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁？為什么？
2.如果實(shí)驗(yàn)室用Al2（SO4）3與堿反應(yīng)制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好？為什么？
（3）Al(OH)3制備
化學(xué)方程式
離子方程式
【限時(shí)作業(yè)】
1．下列關(guān)于Al2O3的說法不正確的是（）
A．可制耐火材料B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2．下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是（）
A．析出金屬鋁B．產(chǎn)生白色沉淀C．產(chǎn)生紅褐色沉淀D．產(chǎn)生無色氣體
4.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是（）
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4
6.將0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的結(jié)果是（）
A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH＜7
C、溶液的pH＞7D、再加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉淀

第三課時(shí)鐵的重要化合物導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。
2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。
3、會(huì)熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。
4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法
知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表
名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
化學(xué)式
色態(tài)
俗名
化合價(jià)
溶解性
與酸反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁，完成下表
加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液
化學(xué)方程式
離子方程式
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施
2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性質(zhì)（用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：
（1）Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3與酸反應(yīng)（以鹽酸為例）
知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：
（1）Fe3+的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液①試管中先滴加KSCN溶液
②再向試管中滴加氯水
由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法：
Fe2+的檢驗(yàn)：
Fe3+的檢驗(yàn)：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+
（2）Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
閱讀教材61頁科學(xué)與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液現(xiàn)象方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物
2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
（1）、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入（）
A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是（）
A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.鐵粉D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是（）
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液
4、①在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為。反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是。
②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色；
③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說明，反應(yīng)方程式為，還原劑是。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液；②加少許氯水；③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是（）
A.①②B.②③C.①②③D.③②