高中鋁的教案

鋁的重要化合物。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準備好教案，這是教師需要精心準備的。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，使教師有一個簡單易懂的教學思路。寫好一份優(yōu)質的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“鋁的重要化合物”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》教案
教學目標：
(1)通過探究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，增強學生的實驗意識、操作技能。
(2)通過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性、深化學生思維，培養(yǎng)學生務實求真的學習品質。
(3)通過探究實驗體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，從而提高學生學習化學的興趣。
教學重點
氫氧化鋁的性質及其運用
教學難點
1、氧化鋁的兩性概念的建立
2、氫氧化鋁的性質及其運用
教學過程[引入]：以寶石引入，講解氧化鋁的物理性質及用途。
[板書]：鋁的重要化合物
一、鋁的氧化物
物理性質：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？
[分析]：氧化鋁既能與鹽酸反應，也能與堿溶液反應。
[板書]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O堿性條件下生成AlO2-
[概念引入]：兩性氧化物
[板書]：兩性氧化物：能與酸與堿發(fā)生反應的金屬氧化物是兩性氧化物。
[思考]：離子反應方程式該如何書寫呢？
二、鋁的氫氧化物
[啟發(fā)引入]：氧化鋁難溶于水，那么該如何來制備氫氧化鋁呢？
[板書]：氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液
[確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液
[實驗操作]、[觀察現(xiàn)象]
[引導分析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿
[板書]：（由電腦展示）
化學方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[小結]：
1、實驗室用硫酸鋁和氨水配制少量氫氧化鋁。
2、氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿（如氨水）?！?br> [板書]：氫氧化鋁的性質　
[實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解
[板書]：（由電腦展示）
化學方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[引導分析]：氫氧化鋁溶解于強堿，也能溶解于強酸。
[概念引入]：兩性氫氧化物
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[思考]：離子反應方程式該如何書寫？
[練習]：下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部
[小結]：引出“鋁三角”關系圖

[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業(yè)：課本71頁11題
[板書設計]
鋁的重要化合物
一、氧化鋁：兩性氧化物
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
二、氫氧化鋁：
1、制備：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性質：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》學案

教學目標：
(1)通過探究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，增強學生的實驗意識、操作技能。
(2)通過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性、深化學生思維，培養(yǎng)學生務實求真的學習品質。
(3)通過探究實驗體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，從而提高學生學習化學的興趣。
教學重點
氫氧化鋁的性質及其運用
教學難點
3、氧化鋁的兩性概念的建立
4、氫氧化鋁的性質及其運用
教學過程
二、鋁的氧化物
1．物理性質：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？
2．化學性質：氧化鋁既能與鹽酸反應，也能與堿溶液反應。
[板書]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O堿性條件下生成AlO2-
[思考]：離子反應方程式該如何書寫呢？
三、鋁的氫氧化物1．氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液
[確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液
[實驗操作]、[觀察現(xiàn)象]
[引導分析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿
化學方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
２．氫氧化鋁的性質　
[實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解
化學方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[練習]：下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（c）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部

[小結]：引出“鋁三角”關系圖

[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業(yè)：課本71頁11題

相關閱讀

鋁的重要化合物　教學設計

三維目標：

知識與技能：

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性

2、掌握Al(OH)3的制法

過程與方法：

1、通過學生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性

2、通過啟發(fā)誘導，增強化學學習興趣。

情感、態(tài)度、價值觀：

1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情。

2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力。

教學重點：

Al2O3、Al(OH)3的兩性

教學難點：學生分組合作實驗探究能力的培養(yǎng)

教學準備：多媒體課件

學生分組實驗儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸。

教學過程：

情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然想起了有一次在化學書上預習的鋁的化合物的知識?？刹唬睦锎蚱鹆送颂霉模@火鍋是吃還是不吃？通過這節(jié)課對鋁的化合物的學習，我相信同學們一定會給小王同學很好的建議的。

轉：大量應用在人們的生產(chǎn)和生活中的鋁制器皿之所以經(jīng)久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質入手分析，請同學們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質，再通過性質決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應用。

學生活動：軸承：硬度大，耐火材料：熔點高

展示：寶石圖片

小結：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……

轉：通過Al2O3物理性質的學西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學性質入手分析。

學生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應的化學方程式：

（1）跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知識回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？

學生活動：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物

思考：Al2O3屬于哪類氧化物?

學生活動：兩性氧化物

小結：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！

練習：別急，小王同學可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。

如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應的離子方程式。

轉；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3?，F(xiàn)在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。

學生分組合作實驗探究1：

向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式

有白色膠狀沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。

兩支試管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

學生分組合作實驗探究2：

氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質有什么不同？

向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。

滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思考：通過上述實驗你可以得出什么結論？

小結：1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。

兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁？

[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？

學生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。

介紹：氫氧化鋁的其它化學性質：

2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氫氧化鋁性質的應用：靜水

明礬化學式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。

KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

小結：Al2O3、Al(OH)3的兩性

附學生實驗報告：

鋁的重要化合物實驗探究

實驗探究1：氫氧化鋁的制備

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內(nèi)加入約2mLAlCl3溶液，向試管內(nèi)不斷滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。

實驗探究2：氫氧化鋁的性質

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

1、將實驗1制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。

2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。

實驗探究3：氫氧化鎂的制備

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內(nèi)加入約2mLMgCl2溶液，向試管內(nèi)不斷滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。

實驗探究4：氫氧化鎂的性質

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

1、將實驗3制得的Mg(OH)2沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。

2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。

高中化學--鋁的重要化合物

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助教師營造一個良好的教學氛圍。關于好的教案要怎么樣去寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高中化學--鋁的重要化合物，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

高中化學鋁的重要化合物教學設計
三維目標：

知識與技能：

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性

2、掌握Al(OH)3的制法

過程與方法：

1、通過學生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性

2、通過啟發(fā)誘導，增強化學學習興趣。

情感、態(tài)度、價值觀：

1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情。

2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力。

教學重點：

Al2O3、Al(OH)3的兩性

教學難點：學生分組合作實驗探究能力的培養(yǎng)

教學準備：多媒體課件

學生分組實驗儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸。

教學過程：

情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然

想起了有一次在化學書上預習的鋁的化合物的知識?？刹?，他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃？通過這節(jié)課對鋁的化合物的學習，我相信同學們一定

會給小王同學很好的建議的。

轉：大量應用在人們的生產(chǎn)和生活中的鋁制器皿之所以經(jīng)久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質入手分析，請

同學們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質，再通過性質決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應用。

學生活動：軸承：硬度大，耐火材料：熔點高

展示：寶石圖片

小結：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……

轉：通過Al2O3物理性質的學西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學性質入手分析

。

學生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應的化學方程式：

（1）跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知識回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？

學生活動：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物

思考：Al2O3屬于哪類氧化物?

學生活動：兩性氧化物

小結：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！

練習：別急，小王同學可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。

如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應的離子方程式。

轉；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3?，F(xiàn)在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。

學生分組合作實驗探究1：

向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式

有白色膠狀沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。

兩支試管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

學生分組合作實驗探究2：

氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質有什么不同？

向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。

滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思考：通過上述實驗你可以得出什么結論？

小結：1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。

兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁？

[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？

學生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。

介紹：氫氧化鋁的其它化學性質：

2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氫氧化鋁性質的應用：靜水

明礬化學式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。

KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

小結：Al2O3、Al(OH)3的兩性

附學生實驗報告：

鋁的重要化合物實驗探究

高一《鋁的重要化合物》學案

古人云，工欲善其事，必先利其器。準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編為大家整理的“高一《鋁的重要化合物》學案”，希望能為您提供更多的參考。

高一《鋁的重要化合物》學案

一、教材分析
新課標人教版《普通高中化學課程標準》對化學1（必修）中金屬及其化合物的內(nèi)容要求為：“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用?！迸c其相應的活動探究建議為“實驗：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用?！?br> 教材從第三章開始介紹具體的元素化合物的知識?！朵X的重要化合物》是本章第二節(jié)第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料；可以為化學2（必修）介紹的物質結構、元素周期表、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎；可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法；還能使學生真正認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。
從知識點的安排上，人教版初中《金屬的化學性質》中簡單介紹到了金屬鋁和鋁表面生成的一層致密氧化鋁薄膜，沒有進一步介紹鋁的其他化合物的知識。學生對氧化鋁只能是有個感性的認識，需要在這里進一步探究學習鋁的氧化物和氫氧化物的兩性知識。
二、學情分析
知識儲備上：學生在初中已經(jīng)學習了一些元素化合的知識，高中也學習了化學實驗的基本操作、物質的量、離子反應理論和氧化還原理論，從知識的角度上本節(jié)知識沒有多大的拔高，學生應該能夠接受。但沒有學過弱電解質，對氨水是弱堿、氫氧化鋁的酸式電離不知道，所以在講這塊知識時，氫氧化鋁的制備只能簡單介紹，偏鋁酸鈉性質不能涉及。
能力儲備上：初中重的是感性認識，雖然高中前面學了很多學習化學的基本方法和工具，但學生具體運用去處理問題能力還沒有得到更多的訓練，分析問題的能力和分析問題的嚴謹度還較差，對在“是什么”的教學上沒有問題，但在“為什么”問題上還要加強引導。
三、教學方法和學法指導：
實驗探究法，問題引導，講述法，討論法和多媒體輔助教學
四、教學重點、難點
重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質，Al(OH)3的制備
難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
五、課前準備
1．實驗藥品：
鋁片、Al2O3、Al2(SO4)3溶液或AlＣl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、氨水、明礬、泥水。
2．實驗儀器：試管、膠頭滴管。
3．搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（PPT）。
六、具體教學思路如下：
１.引入部分：由物質的分類引入到我們本節(jié)課的學習題目和并提出教學目標。
２.Al2O3的教學：由學生做鋁片與酸、堿反應生成氣體實驗，說明表面的氧化膜與酸堿均發(fā)生了反應，進行Al2O3化學性質的教學，并寫出化學方程式和離子反應方程式。得出兩性氫氧化物的概念。展示ＰＰＴ圖片讓學生直觀地得到Al2O3的一些物理性質。
３.Al(OH)3的教學：用鋁鹽與堿反應進行制取，（對照氫氧化鎂的制?。┰谥迫∵^程中有意加入過多的堿，導致生成沉淀后又溶解了，進而提出問題－－分析問題－－解決問題。得出Al(OH)3的既溶解于酸又溶解于堿，進而得出兩性氫氧化物的概念。引導學生看書“氫氧化鋁可溶解于酸或強堿”，從而得到氫氧化鋁的制取。隨后給出幾個練習題進行檢測。
４．硫酸鋁鉀ＫAl(SO4)2的教學：引導學生看書，找學生做實驗－－明礬凈水。
５.課堂提升：向一定量的鋁離子溶液中加入強堿溶液，生成了一定量沉淀，求所加氫氧化鈉的量。從而引入從坐標圖的方法解決問題。最后再針對性進行課堂檢測。
６.小結：讓學生進行知識總結、方法總結、收獲總結。
七、課堂教學過程
教學進程
教師活動
學生活動
設計意圖
引入
師生回顧并展示物質的樹狀分類圖，讓學生明白本節(jié)課的學習內(nèi)容和學習目標
【板書】鋁的重要化合物
回顧物質的樹狀分類
觀看ppt，積極回答。
讓學生對知識有整體感，培養(yǎng)有序思維。
了解學習的內(nèi)容和學習目標，做到心中有數(shù)。
氧化鋁的性質

氫氧化鋁的性質
一、Al2O3
１．讓學生自做鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應（不用打磨外面氧化膜）
２.提出問題：為什么開始氣泡很少？后來氣泡越來越多？
３.書寫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式。然后請同學把這兩個方程式改寫成離子反應方程式。
４.提出酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念。
５.展示氧化鋁粉末讓學生觀察，展示ＰＰＴ圖片讓學生觀察剛玉、紅寶石等，總結物理性質

二、Al(OH)3
１.提出問題：如何制取氫氧化鋁？
兩學生實驗：分別用鋁鹽和鎂鹽與氫氧化鈉溶液來制取氫氧化鎂和氫氧化鋁進行對照。要求：制的沉淀盡量多。
２.當向鋁鹽中加入過多的氫氧化鈉時，會出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，進而引出氫氧化鋁的性質―――能與堿反應。然后書寫出化學方程式。
３.補充氫氧化鋁與鹽酸的實驗和反應方程式。
４.得出兩性氫氧化物的概念
５.如何制取氫氧化鋁？引導學生看書,強調：“強堿”，進而得出可用弱堿氨水與鋁鹽來制
取氫氧化鋁。然后寫出化學方程式。
６.實驗制取氫氧化鋁，并觀察氫氧化鋁的物理性質――白色膠狀物不溶于水。
１.找一個學生做實驗
找一個學生書寫鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應化學方程式
２.集體回答問題：為什么有氧化膜的鋁片與酸、堿均放氫氣？
３.書寫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式和離子方程式。
４.回顧酸性、堿性、兩性氧化物的概念。
５.觀看ＰＰＴ，自己總氧化鋁的物理性質

１.學生思考
２.觀察實驗，寫出化學方程式
３.寫化學方程式
４.剖析“兩性氫氧化物”概念
５.看書，討論，推理、思考問題，書寫化學方程式
實驗體驗
書寫化學方程式和離子方程式，達到鞏固知識的目的
通過觀察、推理，自己總結物理性質
通過發(fā)現(xiàn)問題、分析問題
討論解決問題。
化學方程式的書寫進行鞏固
學會如何用課本
氫氧化鋁的用途
１.引導學生看課本：Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于
對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。
胃舒平的主要成分：氫氧化鋁。
２.引導學生看課本59頁的資料卡片：硫酸鋁鉀ＫAl(SO4)2。
３.學生實驗：明礬凈水。
Al(OH)3可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來。也就是說氫氧化鋁具有一個很重要的性質：吸附性。
三、課堂檢測：ＰＰＴ展示一些基礎題
四、能力提升：
鋁鹽溶液與氫氧化鈉反應的圖象問題
展示例題：向５０ml,１mol/L的硫酸鋁溶液中加入多少１mol/L的氫氧化鈉溶液，生成沉淀恰好是３.９克？
《鋁的重要化合物》教學設計-馮磊

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五、能力提升練習題：ＰＰＴ展示題
１.閱讀課本，掌握氫氧化鋁可用作胃酸中和劑的重要用途。
２.閱讀課本
３.體驗明礬凈水效果
學生個人回答與集體回答相結合
學生先思考、然后小組討論

學生展示匯報
充分利用課本，引出氫氧化鋁的重要用途：胃酸中和劑。聯(lián)系生活，活躍課堂氣氛。

聯(lián)系實際講解氫氧化鋁的用途。
檢測知識達成度
將知識轉化為能力
課堂小結
六、小結本節(jié)課：
讓學生小結：
學到的知識：
學到的方法：
獲得的能力：
整理知識、方法
總結本節(jié)課所學知識，結束這節(jié)課的學習。
作業(yè)
1、課本習題1、2題。
2、預習鐵的化合物的相關內(nèi)容。
3、查閱相關資料了解氫氧化鋁的用途。
學生認真完成課后練習。
鞏固本節(jié)課所學知識。
八、板書設計
一、Al2O3
Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O兩性氧化物
Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
二、Al(OH)3
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O兩性氫氧化物
制取：Ａl2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
三、硫酸鋁鉀ＫAl(SO4)2－－－復鹽　

鋁及其化合物

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，作為高中教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學效率。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“鋁及其化合物”，希望能對您有所幫助，請收藏。

高二學業(yè)水平測試
鋁及其化合物
【學習目標】
1、了解鋁及其重要化合物的主要物理性質
2、了解氧化鋁分別與酸、堿等物質反應的情況
3、了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的受熱分解
【基礎知識】
一.鋁
1.物理性質：銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3,較強的韌性、延展性，良好的導熱導電性
2.化學性質
①與氧氣反應：
②鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應,一般情況下，鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應
③與非氧化性酸(鹽酸和稀硫酸)反應：
常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與強堿反應：
⑤鋁熱反應：(鋁與氧化鐵)：可用于焊接鐵軌

二．鋁的氧化物——氧化鋁
1.Al2O3白色難熔,是一種較好的耐火材料.
2.Al2O3的兩性——兩性氧化物（既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水）

三.鋁的氫氧化物——氫氧化鋁
（1）Al(OH)3的兩性——兩性氫氧化物（既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水）
思考:向AlCl3溶液中滴加NaOH至過量現(xiàn)象：

（2）Al(OH)3不穩(wěn)定：
（3）制?。簩嶒炇页Ｓ娩X鹽（Al3+）與足量氨水制取Al（OH）3，
反應的離子方程式為：

四.鋁的重要的鹽——明礬
明礬：十二水合硫酸鋁鉀，明礬常用作混凝劑，發(fā)生的離子方程式為。

歸納整理：鋁及其重要化合物之間的轉化關系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧

【典型例題】
1．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像,該佛像至今仍保存十分完好.該佛像未銹蝕的主要原因是()
A．鋁不易發(fā)生化學反應B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用
2．實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）
A．NaOH溶液　B．Ba（OH）2溶液
C．鹽酸D．氨水
3.下列離子方程式書寫正確的是()
A．澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
D．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
4．在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉?？梢园l(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。
（1）罐壁變癟發(fā)生的反應方程式是_____；
（2）罐再度鼓起發(fā)生反應的化學方程式是________。
5.（2009年學業(yè)水平測試）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)212H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為()
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L