一次成功的實驗教學設(shè)計

高二化學教案：《金屬鈉的實驗教學改進》教學設(shè)計。

一、使用教材

人教版高中《化學必修1》第三章第一節(jié)。

二、實驗器材

試管、酒精燈、試管夾、鑷子、錐形瓶、分液漏斗、導管、止水夾、鐵架臺、鈉、水、酚酞

三、實驗創(chuàng)新要求/改進要點

1.觀察鈉表面的顏色，“自制鈉棒”觀察到閃閃發(fā)光的銀白色的金屬鈉；2.鈉和氧氣燃燒，換成一支破損的試管后，很明顯的觀察到燃燒時黃色的火焰及燃

燒后過氧化鈉的淡黃色；3.鈉和水的反應，加入煤油及讓反應在相對密閉的容器中進行，降低反應的危險性，還可減緩反應速率并清晰觀察到鈉與水反應現(xiàn)象和進行產(chǎn)物氫氣的驗證，但是此實驗混有煤油蒸汽，火焰有些發(fā)黃。

四、實驗原理/實驗設(shè)計思路

根據(jù)實驗改進、創(chuàng)新可以觀察到更明顯的實驗現(xiàn)象，通過現(xiàn)象得出鈉的主

要物理、化學性質(zhì)，并得出相應的化學方程式。Jab88.com

五、實驗教學目標

（1）知識與技能：①認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)和保

存方法，掌握鈉的化學性質(zhì)；②通過鈉與氧氣、水等實驗操作與探討，初步學會基本的實驗操作技能和運用語言準確描述實驗現(xiàn)象。

（2）過程與方法：通過思考交流、實驗觀察、科學探究等，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題能力，形成學習元素化合物知識的一般方法。

（3）情感、態(tài)度、價值觀：①通過奇妙的化學實驗的操作和精彩的化學實驗現(xiàn)象感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣，增強學生的科學素養(yǎng)和勇于探索的科學精神；②根據(jù)教學目標和學生情況，確定從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認識鈉的化學性質(zhì)，尤其是鈉與水反應為本節(jié)課的教學重點，對實驗現(xiàn)象的觀察、分析，尤其是鈉與水反應的探究學習為本節(jié)課的教學難點。

六、實驗教學內(nèi)容

金屬鈉常溫、加熱下與氧氣反應和與水反應

七、實驗教學過程

1. 實驗3-1：

(1)傳統(tǒng)教材上的實驗方法：

取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面的顏色。

(2)存在的不足：

主要有兩點：一是用小刀切去金屬鈉一端的表層后，其暴露面比較小，不利于學生的觀察，二是鈉在空氣中極易被氧氣氧化，所以斷面迅速氧化成灰白色，而不太容易認識到它的“廬山真面目”。所以關(guān)鍵在于怎樣給學生清晰呈現(xiàn)金屬鈉的銀白色，從而形成良好的對比效果。

(3)實驗改進方法：(自制鈉棒)

取兩支大小不同的試管(將小試管插入大試管里，要求兩管壁之間的間隙盡可能小)，先加熱大試管，減少試管里的空氣含量，取一小塊鈉，用小刀切去表面氧化層，放入大試管里，在酒精燈上繼續(xù)加熱，與此同時也加熱小試管的底部，待到鈉熔化時，把小試管迅速插入大試管底部，液態(tài)鈉充滿兩試管壁之間，一根閃亮的“鈉棒”就做好了。

(4)實驗改進后優(yōu)點：

①觀察效果佳。實驗中透明的玻璃，銀白色的金屬鈉閃閃發(fā)光，極具震撼的視覺效果，給學生留下了很深的印象，與鈉氧化后的灰白色形成鮮明的對比，讓學生自然理解了這一氧化過程，進而認識到鈉是一種很活潑的金屬，為下面鈉的化學性質(zhì)學習做了鋪墊。

②保存時間長。在實驗過程中最大限度的隔絕氧氣，使得金屬鈉不易被氧化，所以鈉棒的保存時間較長。

2. 實驗3-2：

(1)傳統(tǒng)教材上的實驗方法：

把一塊金屬鈉放在坩堝上加熱，觀察現(xiàn)象。

(2)存在的不足：

主要有兩點：(1)用坩堝燃燒可視性差；(2)實驗之后附在坩堝底部的黑色物質(zhì)較多，難于清洗。所以，此實驗關(guān)鍵在于如何展現(xiàn)燃燒時的現(xiàn)象及看到生成的Na2O2的黃色。

(3)實驗改進方法：

把此實驗的坩堝改為一支破損的試管。

(4)實驗改進后優(yōu)點：

①潔凈的玻璃對于觀察鈉的燃燒時黃色的火焰，以及最后觀察Na2O2顏色都沒有干擾，能最佳的呈現(xiàn)實驗本身。

②此實驗裝置可看成是半敞開，相對于坩堝完全敞開式的實驗裝置，減少了產(chǎn)物的損失，最后生成的Na2O2比較多。

③化學實驗的過程中會產(chǎn)生許多的破損試管，收集變廢為寶，也是對學生的良好節(jié)約教育，只是從安全的角度，老師對破損的試管進行一定的處理，將不規(guī)則的破損端口截去。

3.實驗3-3：

(1)傳統(tǒng)教材上的實驗方法：

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞，然后把綠豆大的鈉放入水中。

(2)存在的不足：

主要有兩點：(1)不便于控制反應的停止與進行,且不容易收集到氫氣；(2)反應比較劇烈，有一定的危險性。所以此實驗的關(guān)鍵在于如何直觀的，安全的看到此實驗現(xiàn)象。

(3)實驗改進方法：見圖1

圖1

①檢查裝置的氣密性。

②向錐形瓶中加入煤油，放入金屬鈉，塞上橡膠塞。

③打開分液漏斗的活塞，通過分液漏斗向燒瓶中迅速加入滴有2~3滴酚酞溶液的蒸餾水。

④觀察。

⑤檢驗產(chǎn)生的氣體。

⑥學生分組實驗。

(4)實驗改進后優(yōu)缺點：

Ⅰ.優(yōu)點：

①現(xiàn)象明顯，利于觀察。有效控制了反應速率，使學生可以清楚、細致地觀察到鈉與水反應的現(xiàn)象；另外，隨著反應進行，鈉與水的接觸時間延長，學生可觀察到鈉與水劇烈反應的現(xiàn)象。

②容器封閉，安全可靠。采用錐形瓶，既避免了迸濺的發(fā)生，又降低了使用塑料易被燒壞的危險。

③裝置簡單，操作方便。實驗裝置都是實驗室常見儀器，簡單易得，組裝方便。

Ⅱ.缺點：

由于煤油的存在，生成的氫氣中不可避免會混有煤油蒸汽，造成點燃的火焰不是純正的淡藍色，而是有些發(fā)黃。

八、實驗效果評價

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，好的實驗設(shè)計思想有利于學生有效地掌握基礎(chǔ)知識、基本方法，培養(yǎng)學生的實驗技能。在本實驗設(shè)計中，我努力做到通過實驗創(chuàng)新盡量讓學生觀察到更明顯的現(xiàn)象，從而使學生容易得出結(jié)論，更快的掌握鈉的性質(zhì)。通過探究、小組實驗創(chuàng)造機會讓學生學會與人交往、與人合作、與人交流，培養(yǎng)學生的合作意識。在具體教學過程中，會遇到一些問題，我將不斷進行改進，以期達到最佳教學效果。

精選閱讀

高二化學教案：《金屬材料》教學設(shè)計

本文題目：高二化學教案：金屬材料

課題2 金屬材料

● 掌握煉鐵、煉鋼、電解法制鋁的原理。

● 了解金屬腐蝕和防護的有關(guān)知識。

● 能舉例說明金屬材料的特點。

● 舉例說明用化學方法進行金屬材料表面處理的原理。

〔知識梳理〕

1.煉鐵的原理是利用氧化還原反應，在高溫下， ，

原料是 、 、 、 ，產(chǎn)生還原劑的反應是 、

，煉鐵的反應是 ，造渣的反應是

、 ，高爐煤氣的成分是 。

2.煉鋼的原理是 ，

原料是 。寫出煉鋼過程發(fā)生主要反應的化學方程式

。

3.電解鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3)，提純Al2O3的方法是：將鋁土礦溶解在NaOH溶液，然后往溶液中通入過量的二氧化碳，過濾，灼燒，即得Al2O3，寫出上述反應的化學方程式

。

4.冰晶石的化學式為 ，在電解三氧化鋁時，加入冰晶石的作用是

，電解Al2O3的化學方程式為 。電解時，陽極產(chǎn)生氧氣，碳塊要消耗，所以要定時補充碳塊。

5.金屬的化學腐蝕是指

;金屬的電化學腐蝕是指

。

6.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕，主要原因是由于鋼鐵制品與其接觸的電解質(zhì)溶液構(gòu)成許多微型的 ，鐵通常作為 極， 電子發(fā)生 反應而被腐蝕，其電極反應為 。鋼鐵在大氣中的腐蝕通常為 腐蝕，其陰極反應式為

。若電解質(zhì)溶液酸性較強，則發(fā)生的是 腐蝕，其電極反應式為 。

7.電鍍是一種特殊的電解，在電鍍時， 作陰極， 作陽極，

作電解質(zhì)溶液，電鍍時，電解質(zhì)溶液的濃度 。如在一把小刀上鍍鋅，小刀接電源的 極，電極反應式為 。

〔方法導引〕

1.煉鐵和煉鋼的主要區(qū)別

由鐵礦石冶煉成鐵，再由鐵冶煉成鋼，這是冶煉鋼鐵的必經(jīng)過程。由于煉鐵和煉鋼的任務不同，因此采用的原料、利用的化學原理、冶煉設(shè)備等也各不相同?，F(xiàn)比較如下：

冶煉 生鐵 鋼

原料 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 生鐵、氧氣、生石灰

原理 用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來 用氧化劑在高溫下把生鐵中的雜質(zhì)氧化除去

設(shè)備 高爐 氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐

化學

反應

還原劑生成(爐腹)

CO2+O2 CO2 CO2 +C 2CO

鐵的還原(爐身)

Fe2O3+3CO2 2Fe+3CO

爐渣形成(爐腰)

CaCO3 CaO+CO2↑

CaO+SiO2 CaSiO3 碳被氧化 C+O2 CO

鐵被氧化 2Fe+O2 2FeO

脫碳 FeO+C CO+Fe

脫硫 FeS+CaO FeO+CaS

脫氧 2FeO+Si 2Fe+SiO2

產(chǎn)品 生鐵;含有較多的碳及硫、磷、硅等 鋼;含碳量0.03～2%，留有部分硅錳

尾氣 高爐煤氣(CO、CO2、N2等) 棕色煙氣(Fe2O3塵粒及CO)

⑴煉鐵中，為什么不用焦炭直接還原氧化鐵?

碳有還原性，在高溫條件下，能把鐵從它的氧化物中還原出來。

Fe2O3+3C 2Fe+3CO 但是，焦炭是固體，與氧化鐵的表面接觸很有限，很難充分發(fā)生反應，而一氧化碳是氣體，能與氧化鐵充分接觸，完全反應。所以，煉鐵中必須通過一氧化碳去還原氧化鐵。

焦炭的作用有兩個：一是制造了還原劑CO，二是它燃燒放出大量的熱，為高爐提供了高溫條件。

⑵煉鋼中要除去硅和錳，為什么在后期的脫氧反應中，又要加入硅和錳作為脫氧劑?

煉鋼，并不是要完全除去硅和錳等合金元素，而是將他們的含量調(diào)整到規(guī)定的范圍之內(nèi)。煉鋼期，F(xiàn)eO會將硅和錳氧化，成為爐渣，從而降低了硅和錳的含量。但后期，鋼水中含有少量沒有反應的FeO，這會使鋼具有熱脆性。因此，用硅鐵或錳鐵作為脫氧劑將FeO還原，同時又調(diào)整了硅錳的含量。

2.電解原理的應用

電解食鹽水 電鍍鋅 鋁的冶煉

電解質(zhì)

溶液 精制后的食鹽水 含Zn2+的溶液 冰晶石和氧化鋁熔融體

電極

反應 陽極 石墨 金屬鋅 碳塊

陰極 鐵網(wǎng) 鍍件金屬 碳塊

電極

反應 陽極 2Cl--2e-=Cl2↑ Zn-2e-=Zn2+ 6O2--12e-=3O2↑

陰極 2H++2e-=H2↑ Zn2++2e-=Zn 4Al3++12e-=4Al

總反應式 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2 無 2Al2O3 4Al+3O2↑

說明 用立式隔膜電解槽 陽極參加了反應，被逐漸腐蝕 冰晶石作熔劑，電解時，陽極碳塊

被產(chǎn)生的O2逐漸消耗，要定期補充

3.金屬的腐蝕

金屬腐蝕的原因：許多金屬有較活潑的化學性質(zhì)，當金屬與周圍接觸到空氣、水及具有腐蝕性的物質(zhì)時，金屬失去電子發(fā)生氧化反應。

化學腐蝕 電化腐蝕

條件 金屬與非電解質(zhì)等直接接觸 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有電流產(chǎn)生

本質(zhì) 金屬被氧化的過程 較活潑的金屬被氧化的過程

化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更具普遍，危害更嚴重

鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕比較

吸氧腐蝕 析氫腐蝕

條件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性較強

陽極反應 Fe-2e-=Fe2+

陰極反應 O2+2H2O+4e-=4OH- 2H++2e-=H2

溶液反應 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

⑴金屬腐蝕的快慢：與電解質(zhì)溶液互相接觸的兩種金屬，活潑金屬總是先被腐蝕，而不活潑金屬得到保護。兩種金屬活潑性相關(guān)越大，活潑金屬被腐蝕得越快。

⑵金屬的保護：①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如可根據(jù)不同的用途選用不同的金屬或非金屬制成合金，以防止腐蝕;②覆蓋保護層：如可以采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法使金屬與介質(zhì)隔離，以防止腐蝕;③使用電化學保護法：將一種比需要保護的金屬活潑的金屬與之相連構(gòu)成原電池，則較活潑的金屬被腐蝕，而需要保護的金屬被保護不被腐蝕。如埋在地下的鋼管用導線與較活潑金屬(鋁、鋅等)相連，則鐵被保護。

[例題1]下列各工業(yè)生產(chǎn)中，石灰石、生石灰、熟石灰、都不能作為原料和是( )。

①煉鐵 ②用生鐵煉鋼 ③從海水中提取鎂 ④鋁的冶煉 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉⑧制硫酸

A.④⑧ B.⑤⑥ C.①②③ D.⑤⑥⑦

[解析]煉鐵中用石灰石造渣;煉鋼中用生石灰造渣;用熟石灰富集海水中的鎂;石灰石是制水泥、玻璃的主要原料;熟石灰是制漂白粉的原料。

[答案]A

[例題2]以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是( )。

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生銹

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質(zhì)獎牌長期放置后表面變暗

[解析]A黃銅若發(fā)生電化學腐蝕時，被腐蝕的金屬應是金屬性較活潑的鋅而不是銅;B生鐵中含較多的碳，比軟鐵芯在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池，也更容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹;C鐵質(zhì)器件附有銅配件時，在接觸電解質(zhì)溶液時，鐵作陽極失去電子發(fā)生氧化反應而被腐蝕;D銀質(zhì)獎牌久置后可能被氧氣或硫氧化成銀的化合物而使其表面變暗，這是化學腐蝕，與電化學腐蝕無關(guān)。

[答案]D

[例題3]工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3?H2O、Al2O3?3H2O、以及少量的Fe2O3、SiO2等)，提取純Al2O3作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可用以下流程圖表示：

⑴寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應進入濾液B中的離子方程式 。

⑵若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②，對后面操作將產(chǎn)生的影響是 。

[解析]提純Al2O3的關(guān)鍵是要根據(jù)Al2O3、Fe2O3、SiO2化學性質(zhì)上的差異。Al2O3有兩性，既可溶于NaOH溶液，又可溶于鹽酸;Fe2O3只溶于鹽酸;SiO2只溶于NaOH溶液。先加鹽酸，過濾，除去不溶的SiO2，向濾液中加入足量NaOH溶液，過濾，除去Fe(OH)3。

[答案]⑴Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

⑵ ①中不溶物(SiO2)在操作②中會被NaOH溶解

高一化學《金屬鈉的性質(zhì)》教案設(shè)計

高二化學教案：《金屬的化學性質(zhì)》教學設(shè)計

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，作為高中教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學。您知道高中教案應該要怎么下筆嗎？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高二化學教案：《金屬的化學性質(zhì)》教學設(shè)計”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

一、教材分析

鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材

中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統(tǒng)學習奠定了基礎(chǔ)，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結(jié)出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。

二、學情分析

剛進高一的學生，在初中已經(jīng)學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物

（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節(jié)課教學的有利支撐點。

三、教學目標

【知識與技能】

1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質(zhì)； 2、了解金屬鈉的保存方法及用途；

3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，了解它們的用途。 【過程與方法】

1、通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究； 2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質(zhì)的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 【情感態(tài)度與價值觀】

1、通過學生小組探究實驗活動，培養(yǎng)學生自主探索創(chuàng)新精神和同學間的交流合作學習的協(xié)作精神；

2、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。

四、教學重難點

【重點】

1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質(zhì)； 2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。 【難點】

1、初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運用，初步掌握研究物質(zhì)的基本方法；

2、鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋

五、教學方法

實驗法、討論法、觀察法

六、教學準備

多媒體設(shè)備

實驗儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片 實驗藥品：鈉單質(zhì)、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸

七、教學過程

八、板書設(shè)計

九、課后作業(yè)

1、鈉的物理性質(zhì)：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、?。?，硬度________(大、小) 。

2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ） A 、溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 B 、有金屬鈣被還原出來 C 、反應過程中鈉浮在液面熔成小球 D 、鈉熔成小球在液面上迅速游動

金屬鈉的性質(zhì)與應用

每個老師為了上好課需要寫教案課件，又到了寫教案課件的時候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！你們會寫多少教案課件范文呢？小編特地為大家精心收集和整理了“金屬鈉的性質(zhì)與應用”，希望對您的工作和生活有所幫助。

第二單元鈉、鎂及其化合物
第一課時金屬鈉的性質(zhì)與應用
教學目標：
1．能夠說出金屬鈉的物理性質(zhì)
2．能夠準確描述并識記鈉與氧氣、氯氣、水反應的實驗現(xiàn)象，能對一些現(xiàn)象作出解釋。
3．能夠正確書寫有關(guān)鈉反應的化學方程式。
4．能夠運用金屬鈉的性質(zhì)來解決一些簡單問題。
5．培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學重點：鈉化學的性質(zhì)。
教學難點：鈉與水反應實驗現(xiàn)象的觀察和分析，Na2O2的氧元素的化合價。
教學用具：學生實驗用品(四人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。
教師演示用品：除學生實驗用品外，酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、集氣瓶、玻璃棉。
教學過程：
［情境問題］:　若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。
2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個金屬桶。突然，一個金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒想到水里的東西也能著火爆炸?！币晃粙D女驚訝地說。還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時甚至還突然著火。
問題：1.金屬桶內(nèi)裝的是什么？
2.為什么會發(fā)生爆炸？
［板書］:金屬鈉的性質(zhì)與應用
［活動與探究］：
學生：分組實驗，認真記錄實驗現(xiàn)象，填入下表。
教師：提示學生實驗注意事項，指導學生觀察的方法。

實驗注意事項觀察與思考
實驗1：鈉與氧氣反應1.手切勿與鈉接觸
2.取出的鈉先用濾紙吸干表面物質(zhì)
3.鈉塊取黃豆大小
4.剩余的鈉塊立即放回試劑瓶中金屬表面的顏色變化_______
為什么會變暗？
實驗2：鈉在氧氣中燃燒鈉的狀態(tài)、火焰顏色、生成物的顏色________________
生成物是什么？
實驗4：鈉與水反應鈉投入水中后的位置、形狀、運動情況、溶液顏色變化、有無響聲_________________
思考：說明鈉的哪些性質(zhì)？
［交流與討論］：
學生：分組討論，統(tǒng)一觀察到的現(xiàn)象，對這些現(xiàn)象進行解釋，填寫P48頁表2－5
教師：組織學生交流，在學生回答后多媒體呈現(xiàn)實驗現(xiàn)象和解釋，對學生的答案進行校正。
實驗實驗現(xiàn)象
實驗1：鈉與氧氣反應由銀白色變暗
4Na+O2＝2Na2O
實驗2：鈉在氧氣中燃燒熔化成光亮的小球→劇烈燃燒火焰黃色，→淡黃色固體點燃
2Na+O2＝＝　Na2O2
實驗4：鈉與水反應浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游動嘶嘶聲，滴有酚酞的溶液變紅2Na+2H2O　=＝　2NaOH+H2↑
［觀察與思考］：老師演示實驗3，引導學生觀察并思考如下問題：
觀察：火焰的顏色、煙的顏色
思考：煙是什么物質(zhì)？
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式
鈉與氯氣的反應產(chǎn)生白色固體（白煙）。點燃
2Na+Cl2＝＝2NaCl
教師在學生回答完畢后，多媒體呈現(xiàn)答案，并進行評講校對。
［交流討論］：鈉的用途
讓學生聯(lián)系自己的生活實際說一說所了解關(guān)于鈉的用途，然后對其進行總結(jié)。在此基礎(chǔ)上補充如下用途。
1．制備Na2O2（說明過氧化鈉用在呼吸面具中）
2．原子反應堆的導熱劑，根據(jù)右圖介紹原子反應堆的作用及導熱原理。
3.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等。
4.制高壓鈉燈。（廣場、汽車前燈）TiCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti（強還原性）
［目標再現(xiàn)］：
1.能夠說出金屬鈉的物理性質(zhì)（多媒體鏈接到目標檢測1）
（目標檢測1）下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯誤的是（）
A.很軟，具有銀白色光澤　B.是電和熱的良導體
C.比水輕，比煤油重，熔點低于100℃　D.鈉可以保存在四氯化碳中
2.能夠準確描述并識記鈉與氧氣、氯氣、水反應的實驗現(xiàn)象，并能對一些現(xiàn)象作出解釋。（鏈接目標檢測2）
（目標檢測2）取一小塊金屑鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象，描述正確是()
①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
3.能夠正確書寫有關(guān)鈉反應的化學方程式
4.能夠運用金屬鈉的性質(zhì)來解決一些簡單問題（鏈接到問題解決）
［問題解決］若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。
2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個金屬桶。突然，一個金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒想到水里的東西也能著火爆炸?！边€有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時甚至還突然著火。
問題：
1金屬桶內(nèi)裝的是什么？說出你的推斷依據(jù)。
2．為什么會爆炸？寫出有關(guān)的化學方程式。
教師：待學生完成后在原文中標出依據(jù)的現(xiàn)象（變體字部分），評講鈉與水反應的方程式。
［作業(yè)］：市教研室教學質(zhì)量檢測講義專題2第二單元第一課時（第10題不做）
［板書設(shè)計］：金屬鈉的性質(zhì)與應用
一、鈉的性質(zhì)
1.鈉的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟、密度小、熔點低。
2.鈉的化學性質(zhì)?。◤娺€原性）

結(jié)構(gòu)：
Na　→Na+
二、鈉的用途
Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑；制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等；
制高壓鈉燈；制過氧化物。
三、鈉的工業(yè)制法
[教學反思]：
這節(jié)課是參加市新苗大賽的老師上的，其中有很多值得學習的東西，尤其是教學設(shè)計和實驗改進方面。
在教學設(shè)計方面，有根據(jù)“珠江水雷事件”設(shè)計成探究式教學模式，有的是用水取火的趣味實驗引入，效果都很好。
在實驗改進方面，有的將氯氣依據(jù)瓶倒扣在熔化的鈉上，有的將鈉用大頭針在固定在試管塞上，用試管來制取氯氣，生成的氯氣與鈉反應。

第二課時碳酸鈉的性質(zhì)與應用
教學目標：
1.識記Na２CO３與CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水反應的現(xiàn)象，能夠正確寫出反應的方程式。
2.知道Na２CO３溶液的酸堿性及用途。
3.對比實驗的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
4．能用方程式表示碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。
5．通過對侯氏制堿法的學習，培養(yǎng)愛國主義思想，樹立努力學習為國爭光的志向。
教學重點：
碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
教學難點：
碳酸氫鈉與鹽酸、氫氧化鈣反應。
教學用具：
試管、滴管、集氣瓶、鐵夾子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水、銅片。
教學過程：
［引言］:三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）兩堿（純堿、燒堿）的產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工發(fā)展水平的標志之一，純堿在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。本節(jié)課我們來學習有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途和制法等知識。
［板書］：碳酸鈉的性質(zhì)與應用
一、碳酸鈉的性質(zhì)
［教師］：日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?
（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來學習它們的性質(zhì)。請大家閱讀教材50頁，完成有關(guān)活動與探究內(nèi)容。
［活動與探究1］：在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。
［活動與探究2］：按圖2---11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。
［活動與探究3］：用PH試紙測定碳酸鈉溶液的PH值。
［活動與探究4］：在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。

填寫好實驗報告：

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論或方程式
在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL澄清的石灰水再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。

均有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+NaOH　+　H2O

在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL氯化鈣溶液，分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。碳酸鈉溶液有白色沉淀
碳酸氫鈉沒有Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓
+2NaCl
按圖2---11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。加入鹽酸，碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，氣球體積膨脹。Na2CO3+2HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑

用PH試紙測定碳酸鈉溶液的PH值。PH7水溶液顯堿性
在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。

銅片上的油污去掉，變得光亮

水溶液顯堿性，能除去油污

[討論與思考]：碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，而碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請同學們思考，寫出二者相互轉(zhuǎn)化的化學方程式。(讓學生到黑板前寫出化學方程式。)
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O

[板書]：二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
[活動與探究]：請同學們根據(jù)表2---6提供的信息，設(shè)計區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方案。

性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較
水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時溶液的PH：Na2CO3＞NaHCO3
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
與酸反應反應反應都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應的劇烈程度強于Na2CO3

［學生］：講述自己設(shè)計的實驗方案，同學和教師共同評價。
［方案］：利用Na２CO３與NaHCO３的熱穩(wěn)定性差別，加熱固體，根據(jù)現(xiàn)象不同，鑒別二者......（演示實驗）
［歸納總結(jié)］：學生自己Na２CO３和NaHCO３的用途。
［補充實驗］：在Na２CO３與NaHCO３的溶液中分別滴加BaCl２，觀察實驗現(xiàn)象。
［信息提示］：碳酸鹽的正鹽除Na＋、K＋、NH外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別Na２CO３與NaHCO３溶液時，我們即可據(jù)此用BaCl２或CaCl２做試劑來進行鑒別。
［板書］：三、侯德榜制堿法生產(chǎn)原理（學生閱讀教材52頁內(nèi)容，自己總結(jié)。）
NaCl＋CO２＋H２O+NH3====NaHCO３+NH4Cl

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［講解］：簡單介紹侯德榜制堿法的意義和現(xiàn)代化工生產(chǎn)中的地位。
［小結(jié)］：本節(jié)課我們重點講了Na２CO３和NaHCO３的性質(zhì)及差異和，了解了侯德榜制堿法生產(chǎn)原理及意義。
［作業(yè)］：市教研室教學質(zhì)量檢測講義專題2第二單元第二課時
［板書設(shè)計］：碳酸鈉的性質(zhì)與應用
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較
水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時,Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
與酸反應反應反應都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應的劇烈程度強于Na2CO3
與氫氧化鈣反應反應反應均生成CaCO3沉淀
與氯化鈣反應反應不反應

二、碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［教學反思］：
　1．本節(jié)課我們對教材稍作加工，利用比較歸納法學習NaHCO３、Na２CO３的性質(zhì)，不僅有利于知識的結(jié)構(gòu)化，更重要的是交給學生比較歸納的方法。從作業(yè)反饋來看，效果較好。
2．補充了NaHCO３與Ca(OH)2、CaCl2、HCl的反應。但沒有補充與NaOH的反應，這幾個反應都有一定的難度，以后還要多鞏固復習。
3．我們在教學中深切地感到新課程教學中教師知識的條理化顯得尤其重要，因為教材中的知識排列不再象老教材那么有條理，而知識缺少條理化不利于學生知識的內(nèi)化和提取。但正是因這缺少統(tǒng)一的標準，我們感到知識的條理化有一定難度，各人對教材的理解不同，所條理化的結(jié)果就不相同。
第三課時離子反應
教學目標：1.了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，識記常見的弱電解質(zhì)。
2．能夠書寫弱電解質(zhì)的電離方程式
3.了解離子反應的實質(zhì)，能夠正確書寫離子方程式。
4.培養(yǎng)學生通過實驗分析問題、歸納問題的能力，培養(yǎng)探究事物規(guī)律的意識。
教學重點：
離子反應的實質(zhì)和離子反應方程式的書寫。
教學難點：
離子反應方程式的書寫方法。
教學方法：
實驗探究、交流討論。
教具準備：
電解質(zhì)溶液導電性實驗的儀器和裝置一套。
0.1molL－1的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液和H2O。
教學過程：
［復習檢查］：回顧化學反應的分類知識。
［投影］：

1.下列屬于電解質(zhì)的是
A　C2H5OHB　SO3　C　H2SO4　D　BaSO4　
EHClOFAl2O3GBa(OH)2HFe
2．寫出下列電離方程式
（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）HClO（4）NaHCO3
根據(jù)學生的練習情況進行評講復習有關(guān)知識，強調(diào)以下幾點：
1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽常見的金屬氧化物
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等
2．HClO的電離是可逆的
3．NaHCO3電離生成Na+和HCO3-。
［板書］：離子反應
二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［活動與探究］：觀察5個燈泡的亮度并思考原因。
在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液。接通電源，觀察四種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同（燈泡的亮度）?并分析原因。
[學生]：HCl、NaOH溶液的燈泡明亮，NH3H2O、CH3COOH溶液的燈泡暗。
[教師]：請同學們分析原因。
[學生]：電解質(zhì)溶液靠自由移動的離子導電，可能它們的離子濃度不同。
[教師]：分析的很正確。相同條件下，不同的電解質(zhì)溶液的導電能力不相同。電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。?HCl和NaOH溶于水后完全電離。
［板書］：HCl====H++Cl-NaOH====Na++OH-
[教師]：NH3H2OH和CH3COOH的電離是不完全的。
板書］：CH3COOHH++CH3COO-NH3H2ONH4++OH-
［設(shè)問］：溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)
［板書］：1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。
3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［小結(jié)］：強弱電解質(zhì)的比較
　強電解質(zhì)：完全電離　強堿、強酸、大多數(shù)鹽
　弱電解質(zhì)：部分電離　醋酸、氨水、水、HClO　、碳酸等
［討論］：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?
［小結(jié)］：BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中是否完全電離。
［投影總結(jié)］

[過渡]：電解質(zhì)在水溶液里電離，電解質(zhì)在水溶液中反應情況如何呢？下面學習離子反。應
［板書］：三、離子反應
[教師]：在上一節(jié)課我們做過Na２CO３溶液與澄清的石灰水和CaCl2溶液反應的實驗，各有什么現(xiàn)象？
[學生]：都生成白色沉淀。
[教師]：白色沉淀都是CaCO３，這兩個反應的本質(zhì)是Ca2+與CO３2-之間發(fā)生反應，產(chǎn)生CaCO３沉淀。
［板書］：1、離子反應：有離子參加的化學反應稱為離子反應。
[教師]：兩個反應的實質(zhì)都可以用Ca2++CO３2-====CaCO３↓來表示，這種式子稱為離子方程式。
［板書］：2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子叫做離子方程式。
[教師]：如何書寫離子方程式呢？
多媒體展示：離子方程式的書寫
離子方程式的書寫通常分四步進行，以碳酸鈉溶液和鹽酸的反應為例說明：
（1）．寫出反應的化學方程式。Na２CO３+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
（2）.把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學式表示。2Na++CO３2-+2H++2Cl-====2Na++2Cl-+CO2↑+H2O
（3）．刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子。CO３2-+2H+====CO2↑+H2O
（4）．檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶是電荷總數(shù)是否相等。
［板書］：3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查
［小結(jié)］：1.四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
既然拆是關(guān)鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)仍寫化學式。
2.沉淀物要用“↓”，氣體物質(zhì)要用“↑”符號標明。
3.離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。
［問題解決］：完成下列反應的離子方程式(分三組)。
（1）、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。
（2）、硫酸和氫氧化鉀溶液反應。
（3）、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應。
（4）、大理石和鹽酸反應。
[總結(jié)]：（1）、H＋＋OH－====H2O
（2）、H＋＋OH－====H2O
（3）、CO３2-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）、CaCO３+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
[分析]：以上（1）、（2）兩個反應的離子方程式都是H＋＋OH－====H2O，所以說離子方程式能表示同一類化學反應（離子反應的實質(zhì)）。
課堂小結(jié)：本節(jié)學習了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念，學習了離子反應和離子方程式的書寫、意義，還有離子反應發(fā)生的條件。其中離子方程式的書寫是一難點，又是重要的化學用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學學習帶來眾多方便。請同學們加強練習，盡早熟練掌握這部分知識。
布置作業(yè)：市教研室教學質(zhì)量檢測講義專題2第二單元第三課時。
板書設(shè)計：離子反應
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
三、離子反應
1.離子反應：有離子參加的化學反應。
2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的方程式。
3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查
4.離子方程式的意義：離子方程式能表示同一類化學反應。
5.離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。
教學反思：
1．本節(jié)首先暴露出自己的教學機智有待提高，在檢查復習環(huán)節(jié)中由于要求學生寫7個方程式花了多達十分鐘，然后仍然習慣性的找學生復述上節(jié)課的內(nèi)容，結(jié)果不僅顯得重復沒必要，而且占用太多的時間，以至于后面的離子方程式程的書寫教學太匆忙，而離子方程式又是本節(jié)課的教學重點和難點。
2．教學中時間觀念不強，缺少預先計劃，總是先松后緊，在一些次要的問題上如可逆反應、水的電離方程式等花的時間太多，以后要加強時間計劃。