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高一化學(xué)必修一《非金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總。

高一化學(xué)必修一《非金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總

一、硅元素：

無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

Cl2＋H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3

Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O

Cl－＋Ag＋==AgCl↓

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

SO2＋H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)--在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>

②從立法管理入手。

③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱

2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4ClNH3↑＋HCl↑

NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

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高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總
1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)

（1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①．鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

②．鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

（2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)

①．顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒(méi)有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②．密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③．熔點(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高。

④．共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：AgCuAl；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

⑤．硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。

⑥．特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。

（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)

①．氧化物的顏色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。

②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍(lán)色：Cu(OH)2。

④．氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。

⑤．鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：NaCl；棕紅色：FeCl3；棕黃色：CuCl2。

⑥．鹽酸鹽溶于水的顏色：無(wú)色：NaCl；黃色：FeCl3；藍(lán)色：CuCl2。

⑦．硫酸鹽的顏色：無(wú)色：芒硝（Na2SO4?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4?7H2O）；藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）。

⑧．碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3、NaHCO3；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。

⑨．碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。

（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途

①．為無(wú)機(jī)框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。

②．為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍(lán)色：Cu2+；ⅱ、強(qiáng)堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+；ⅲ、與HCO不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個(gè)性

（1）與純氧氣反應(yīng)：

①．常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。

②．加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會(huì)滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物（Fe3O4）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

說(shuō)明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。

（2）與水的反應(yīng)

①．常溫：只有鈉能與水反應(yīng)；鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。

ⅰ、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

ⅱ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字來(lái)記憶”。

ⅲ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：?。衡c的密度比水小；熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低熔化成小球；游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體；響：反應(yīng)劇烈；紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅。

說(shuō)明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3。

說(shuō)明2：銅做陽(yáng)極，石墨做陰極，電解水，電解初期會(huì)發(fā)生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。

②．高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。

③．鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。

ⅰ、負(fù)極（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+（氧化反應(yīng)）；正極（C）：O2+2H2O+4e=4OH-（還原反應(yīng)）

ⅱ、離子反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；

ⅲ、化學(xué)反應(yīng)：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O

（3）與酸的反應(yīng)

①．與氧化性酸的反應(yīng)

ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；鈉與濃硫酸反應(yīng)時(shí)鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。

ⅱ、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同；鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。

ⅲ、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。

②．與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)：

ⅳ、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不反應(yīng)。

（4）與堿溶液反應(yīng)：

①．鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。

②．鋁與堿溶液的反應(yīng)：

ⅰ、鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。

ⅱ、氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

ⅲ、綜合反應(yīng)方程式：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

（5）與鹽溶液的反應(yīng)：

①．鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO+2H2O

②．鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

ⅱ、鋁與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Al+6Fe3+=2Al3++6Fe2+；2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe

ⅲ、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

ⅳ、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

③．鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

ⅱ、鋁與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

ⅲ、鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

3．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況

說(shuō)明1：氧化物的分類(lèi)：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。

說(shuō)明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

說(shuō)明3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。

（1）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。

Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O＋H2O＝2Na++2OH-

說(shuō)明1：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑

說(shuō)明2：過(guò)氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強(qiáng)的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。

（2）與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水

（3）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

（4）由氧化物制備單質(zhì)：

①．電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O34Al+3O2↑

②．一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

③．氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuOH2O+Cu

④．碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuOCO2↑+2Cu；C+CuOCO↑+Cu

4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

（1）堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿

①．氫氧化鋁的制備方法：

ⅰ、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液然后過(guò)濾：

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH

ⅱ、氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯(cuò)）

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；6NaAlO2+12H2O+Al2(SO4)3=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al3++4OH-=AlO+2H2O；3AlO+2H2O+Al3+=4Al(OH)3↓

ⅲ、硫酸溶液中加入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯(cuò)）

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O+6NaAlO2=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

4H++AlO=Al3++2H2O；Al3++2H2O+3AlO=4Al(OH)3↓

②．氫氧化鐵的制備方法

ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：

Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

ⅱ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液然后過(guò)濾或者氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾

Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑

ⅳ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾

Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑；2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

③．氫氧化亞鐵的制備方法

ⅰ、．化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要?jiǎng)?chuàng)造的條件——無(wú)Fe3+的環(huán)境；無(wú)O2的環(huán)境?？梢圆扇〉拇胧懦芤褐械腇e3+→加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

（2）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的氧化物和水

ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（白色不變）

ⅱ、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（紅褐色變紅棕色）

ⅲ、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2CuO+H2O（藍(lán)色變黑色）

（3）．變價(jià)金屬的高價(jià)態(tài)的堿的氧化性：

ⅰ、氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H2O

ⅱ、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應(yīng)：2Cu(OH)2+CH3CHOCu2O↓+CH3COOH+2H2O

附：銀氨溶液（可溶性絡(luò)堿）與含醛基的化合物的反應(yīng)：

2Ag(NH3)OH+CH3CHO2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

（4）．氫氧化鋁的兩性：電離方程式H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

ⅰ、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

ⅱ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)

（1）物理性質(zhì)：

①．溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

說(shuō)明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對(duì)應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3Ca(HCO3)2。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽；與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。

①．與酸的反應(yīng)：

ⅰ、與鹽酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑；CO+H+=HCO；HCO+H+=H2O+CO2↑

意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過(guò)量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸（同濃度）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量（等體積同濃度）鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。

※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多；

例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴；如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液；有關(guān)化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

ⅱ、與醋酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑

離子方程式：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

ⅲ、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無(wú)論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)

Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3

②．與堿溶液反應(yīng)：

ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；HCO+OH-=CO+2H2O；

意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽(yáng)離子相同的堿）反應(yīng)生成正鹽。

ⅱ、與澄清石灰水反應(yīng)：

※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；2NaHCO3(過(guò)量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O；

意義：高考離子方程式考查的重點(diǎn)。

※碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變：

※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；CO+Ca2+=CaCO3↓

③．與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；CO+Ca2+=CaCO3↓

意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

ⅱ、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：NaHCO3+H2O+NaAlO2=Na2CO3+Al(OH)3↓

意義：HCO與AlO離子不能大量共存。

④．與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強(qiáng)。

有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH

有關(guān)離子方程式：CO+H2OHCO+OH-；HCO+H2OH2CO3+OH-

⑤．與鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)：

ⅰ、與硫酸鐵溶液的雙水解：

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓；

6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓；

ⅱ、與硫酸鋁溶液的雙水解：

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓；3CO+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓；

6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓；3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；

意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO、HCO不能大量共存；Al3+與CO、HCO不能大量共存。

⑥．熱穩(wěn)定性：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法

6．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

（1）定性檢驗(yàn)法：

①．取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說(shuō)明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②．取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。

（2）定量檢驗(yàn)法：

①．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。

②．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。

7．了解Fe3＋的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化

（1）物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①亞鐵鹽的氧化反應(yīng)（體現(xiàn)還原性）

ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液

3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O

說(shuō)明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+和NO在大量H+存在時(shí)不能大量共存。

ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

說(shuō)明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。

②鐵鹽的還原反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性）

ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe3++Fe=3Fe2+

說(shuō)明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

ⅱ、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

說(shuō)明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2

ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（過(guò)量）=2FeS↓+6KCl+S↓

對(duì)應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（過(guò)量）=2FeS↓+S↓

說(shuō)明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書(shū)寫(xiě)；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽而硫化鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記！

ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2

說(shuō)明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)就是利用此原理

③亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白色）

ⅱ、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2++2NH3?H2O=2NH+Fe(OH)2↓（白色）

說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe2+，強(qiáng)堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同。

④鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（紅褐色）；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（紅褐色）

ⅱ、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=3NH+Fe(OH)3↓（紅褐色）

說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe3+。

⑤鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同

ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱：

FeCl3(飽和)+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干：

FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑；

ⅲ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物：

2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl↑

⑥．鐵鹽的雙水解反應(yīng)

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓；

6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓；

⑦．氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)

ⅰ、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的特征檢驗(yàn)法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動(dòng)。血紅色不變淺。

ⅱ、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

說(shuō)明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來(lái)鑒別苯酚。

（3）亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：

ⅰ、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會(huì)兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。

ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。

（4）鐵離子的檢驗(yàn)方法：

ⅰ、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+

ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+。

（5）FeCl3溶液作為檢驗(yàn)試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

①KSCN（紅色溶液）、②C6H5OH（紫色溶液）、③AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、④NaOH（紅褐色沉淀）、⑤CCl4（溶液分層、上層有顏色）、⑥C6H6、（溶液分層、下層有顏色）⑦KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、⑨K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

8、金屬及其化合物小專題

（1）分類(lèi)專題：

①．含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過(guò)氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

②．金屬氧化物分為酸性氧化物（過(guò)渡元素的高價(jià)態(tài)氧化物Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3、FeO）和兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

③．金屬氫氧化物的分類(lèi)：堿性氫氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。

④．鹽的分類(lèi)：

ⅰ、根據(jù)組成鹽的陰陽(yáng)離子分類(lèi)：

※根據(jù)陽(yáng)離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等。

※根據(jù)陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽

ⅱ、根據(jù)復(fù)雜程度分類(lèi)

※絡(luò)鹽：陽(yáng)離子是絡(luò)離子的鹽：Fe(SCN)Cl2，陰離子是絡(luò)離子的鹽：Na3AlF6；※復(fù)鹽：KAl(SO4)2?12H2O；(NH4)2SO4?FeSO4?24H2O；KCl?MgCl2?6H2O；※硅酸鹽：鋁硅酸鹽：K2O?Al2O3?6SiO2

ⅲ、根據(jù)化學(xué)鍵分類(lèi)：

※含有共價(jià)鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽；※不含共價(jià)鍵的鹽：氯化鈉。

ⅳ、根據(jù)溶解性分類(lèi)

※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽?！蝗苡谒柠}：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇；※微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。

ⅴ、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類(lèi)

※呈酸性的鹽：強(qiáng)酸弱堿鹽、中強(qiáng)酸的酸式鹽（NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4）、強(qiáng)酸的酸式鹽(NaHSO4)；

※呈中性的鹽：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、某些弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）；※呈堿性的鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽。

ⅵ、溶于水后溶液是否有顏色

※有顏色的鹽溶液：MnO（紫色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、Cr2O（橙色）、CrO（黃色）、Cr3+（綠色）；※無(wú)顏色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。

ⅶ、根據(jù)酸堿中和的程度分類(lèi)

※正鹽：Na2CO3；※酸式鹽：NaHCO3；※堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

ⅷ、根據(jù)陰離子的得失電子的能力分類(lèi)

※氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽；※還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、

ⅸ、根據(jù)陽(yáng)離子的得失電子的能力分類(lèi)

※氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽；※還原性鹽：亞鐵鹽

x．根據(jù)熱穩(wěn)定性分類(lèi)

※熱穩(wěn)性鹽：碳酸鈉、氯化鈉；※熱不穩(wěn)定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽

（2）用途專題

①．金屬單質(zhì)的用途：

ⅰ、鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過(guò)氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

ⅱ、鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

②．金屬化合物的用途：

ⅰ、過(guò)氧化鈉做漂白劑，過(guò)氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；NaHCO3治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；還可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。

ⅱ、氧化鋁的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。（3）明礬做凈水劑。

ⅲ、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

（3）外界條件（溫度、濃度、物質(zhì)的量）不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納

①．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2

②．濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

③．物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

ⅰ、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

CO2+NaOH=NaHCO3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

ⅱ、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓

ⅲ、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

ⅳ、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

ⅴ、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O

ⅵ、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

ⅶ、硝酸銀溶液與氨水的反應(yīng)：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3；AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O

ⅷ、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：

CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4；CuSO4+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O

ⅸ、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

xi、鐵和稀硝酸反應(yīng)：

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

（4）、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3（弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關(guān)化學(xué)方程式如下：

①．鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

③．氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

④．碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

⑤．碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3?H2O；(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑

⑥．-氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl

（5）物質(zhì)的檢驗(yàn)

①．Fe2+的檢驗(yàn)：

方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中有Fe2+。

方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe2+。

②．Fe3+的檢驗(yàn)：

方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe3+。

方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+。

③．檢驗(yàn)酒精中是否含水：需投入無(wú)水CuSO4（白色）檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則含水。

④．檢驗(yàn)粗鹽中含有少量鉀鹽的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

⑤．檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。

（6）物質(zhì)的鑒別

①．互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗(yàn)組：

ⅰ、碳酸鈉溶液和鹽酸；ⅱ、硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿；ⅲ、偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸

②．FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

ⅰ、KSCN（紅色溶液）、ⅱ、C6H5OH（紫色溶液）、ⅲ、AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、ⅳ、NaOH（紅褐色沉淀）、ⅴ、CCl4（溶液分層、上層有顏色）、ⅵ、C6H6、（溶液分層、下層有顏色）ⅶ、KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、ⅸ、K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

③．Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

ⅰ、酚酞試液（紅色溶液）、ⅱ、HCl（有氣泡產(chǎn)生）、ⅲ、CaCl2（白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3（白色沉淀和氣泡產(chǎn)生）、ⅴ、CCl4（不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上）、ⅵ、C6H6、（不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下）。

④．NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性氣味放出）ⅳ、BaCl2溶液（無(wú)現(xiàn)象）。

（7）離子共存的判斷

①．與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-；ⅲ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、AlO2-；ⅳ、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。

②．與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

③．與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）；

ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。

④．與OH-不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+；ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。

⑤．與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO；

（8）金屬及其化合物的除雜歸納

①．利用氧化還原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)

ⅰ、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

ⅱ、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

說(shuō)明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。

②．利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)

ⅰ、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

ⅱ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

③．利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：

ⅰ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（9）工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學(xué)方法：（共性）化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過(guò)程。

①．電解法：適用于活潑金屬（K~Al）的冶煉，特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。

②．熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬（Fe~Cu），特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子間；例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。

③．熱分解法：適用于不活潑金屬（Hg~Ag）的冶煉,特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。

④．浮選法：適用于金屬金。

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。所以你在寫(xiě)高中教案時(shí)要注意些什么呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
物質(zhì)
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蠟油）中
直接在試劑瓶中即可
直接在試劑瓶中
化性
常溫下氧化成Na2O：
4Na+O2=2Na2O
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃生成Na2O2
點(diǎn)燃
2Na+O2==Na2O2
常溫下生成致密氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
致密氧化膜使鋁耐腐蝕。
點(diǎn)燃
純氧中可燃，生成氧化鋁：
點(diǎn)燃
4Al+3O2==2Al2O3
潮濕空氣中易受腐蝕：
鐵銹：主要成分Fe2O3
點(diǎn)燃
純氧中點(diǎn)燃生成：
點(diǎn)燃
3Fe+2O2==Fe3O4
與O2
與Cl2
2Na+Cl2==2NaCl
2Al+3Cl2==2AlCl3
2Fe+3Cl2==2FeCl3
與S
常溫下即可反應(yīng)：
2Na+S=Na2S
△
加熱時(shí)才能反應(yīng)：
2Al+3S==Al2S3
△
加熱只能生成亞鐵鹽：
Fe+S==FeS
與水
常溫與冷水劇烈反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
△
去膜后與熱水反應(yīng)：
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常溫下純鐵不與水反應(yīng)。
△
加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
與酸
溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
與堿
溶液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
與鹽
溶液
與硫酸銅溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
與氯化鐵溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
與氧
化物
----------------------
點(diǎn)燃
鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金屬活潑性逐漸減弱
三、金屬化合物的性質(zhì)：
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性質(zhì)
堿性氧化物
非堿性氧化物
兩性氧化物
堿性氧化物
顏色狀態(tài)
白色固體
淡黃色固體
白色固體
赤紅色固體
與水反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
----------------
與酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）
與堿溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氫氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
屬性
堿性氫氧化物
兩性氫氧化物
堿性氫氧化物
堿性氫氧化物
與酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2O
與堿溶
△
△
液
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3
----------------
----------------
----------------
制備
金屬鈉與水即可
鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水
亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）
鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液
3、鹽
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
較大
較小
溶液堿性
使酚酞變紅，溶液呈堿性。
使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。
與酸
反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
與堿
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
穩(wěn)定性
穩(wěn)定，加熱不分解。
△
固體NaHCO3
：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
相互轉(zhuǎn)化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
△
固體NaHCO3：
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工業(yè)原料等
中和胃酸、制糕點(diǎn)等
金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色
FeCl2
FeCl3
顏色
淺綠色
黃色
與堿溶液
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
相互轉(zhuǎn)化
2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3
主要表現(xiàn)：性（還原性）
2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2
表現(xiàn)：性（氧化性）
檢驗(yàn)
遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色
遇KSCN顯血紅色
用途
凈水劑等
印刷線路板等
四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。
鋰
鈉
鉀
鈣
鍶
鋇
銅
紫紅色
黃色
紫色
磚紅色
洋紅色
黃綠色
藍(lán)綠色
注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。
3、氧化鋁、氫氧化鋁
（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于2000度。
（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來(lái)制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過(guò)多等。
10、合金：

非金屬及其化合物

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高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：金屬及其化合物

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高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：金屬及其化合物

　(一)金屬活動(dòng)性NaMgAlFe。
(二)金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
(三)A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
(四)Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應(yīng)CO32-+H+=+HCO3-HCO3-+H+
=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32-與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=HCO3-不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系
(五)合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。