小學六年級復習教案
發(fā)表時間：2020-11-02九年級化學上冊第6章復習資料整理。
九年級化學上冊第6章復習資料整理
第5章金屬與礦物
第一節(jié)金屬與金屬礦物
知識導學
物理性質取決于物質的結構。
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩(wěn)定，一般不與物質反應。
置換反應的根本特征：
單質＋化合物====化合物＋單質
金屬常見化合價有：＋1、＋2、＋3。常見＋1價金屬有：Na＋、K＋、Ag＋等；
鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質？
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。
導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。
分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1064.43℃，沸點為3080℃，
第二節(jié)鐵的冶煉合金
知識導學
加入石灰石的目的是除去礦石中難以熔化的脈石，加入焦炭的目的是提供產生一氧化碳氣體的原材料。
實驗室中采用把尾氣中的CO氣體燃燒除去的方法。
工業(yè)生產上，則可以回收作為燃料，否則會造成很大浪費。
濕法煉銅在古代就已使用，其實質是金屬單質間的置換反應。
生鐵和鋼本質都是鐵合金，區(qū)別主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，機械性能差，煉鋼的主要目的是降低生鐵中的含碳量，提高合金韌性和可加工性。
合金與各成分金屬相比，有很多良好的性能。
第三節(jié)金屬的防護和回收
知識導學
鋼鐵防腐的主要措施，是防止空氣中氧氣和水蒸氣對鋼鐵同時作用。所以關鍵是如何隔絕空氣和如何隔絕水分。
廢棄金屬中含有豐富的金屬元素，是富集的金屬寶藏。廢棄金屬造成資源的嚴重浪費，并會污染水源和土壤?；厥諒U棄金屬，并對廢棄金屬加以利用，變廢為寶，是合理利用資源、保護環(huán)境的有力措施。
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九年級化學上冊第3章復習資料整理
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九年級化學上冊第3章復習資料整理
第3章物質構成的奧秘
第一節(jié)用微粒的觀點看物質
知識導學
水是由大量的這樣的水的微粒聚集而成的。同樣的，其他的物質也是由本身的微粒聚集而成的。
在生活中，我們可以感知微粒的存在，例如，當你走近花園時會聞到花的香味，是因為構成花香的微粒運動到我們鼻孔中去了；濕衣服晾干，是一個個的水微粒不斷地從濕衣服上擴散到空氣中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯開水，你仔細觀察會發(fā)現(xiàn)水面上的水花在不斷地運動，這是許許多多的水的微粒相互運動的結果。所有上述現(xiàn)象都體現(xiàn)了微粒都是在不停地運動著。
水和酒精的混合一定要注意，應先向量筒加入水，再加入酒精，因為水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比較充分，就不會出現(xiàn)體積變小的現(xiàn)象或現(xiàn)象不明顯。
對一般的物質來說，固體、液體的微粒間的間隔小，不易被壓縮；氣體微粒間的間隔比較大，容易被壓縮。
第二節(jié)構成物質的基本微粒
知識導學
要知道哪些常見的物質是由分子構成的，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質是由分子構成的。
分子很小，體積很小，質量也很小，我們肉眼看不見，也摸不著。一個分子是不能體現(xiàn)物質的密度、熔點、沸點、狀態(tài)等物理性質的，物質的物理性質是該物質大量分子的聚集體共同表現(xiàn)出來的。一個水分子可以體現(xiàn)水的化學性質，在體現(xiàn)水的化學性質時是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能體現(xiàn)水的化學性質了。
要知道哪些常見的物質是由原子構成的，如金屬（鐵、銅、鋁等）、稀有氣體和金剛石等物質是由原子構成的。
從電解水的過程中，可以看出水分子在這個化學變化中是可再分的，而氫原子和氧原子沒有再分?？梢泽w現(xiàn)出原子是化學變化中的最小粒子；分子與原子的根本區(qū)別在于在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分。
就目前的實驗手段來說，很難看到原子的內部結構。
一個電子的質量很小，約等于一個質子或一個中子的1/1836，電子的質量在一定程度上可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。一個質子和一個中子的質量大約相等，都約等于一個碳原子質量的1/12，所以近似相對原子質量等于質子數(shù)與中子數(shù)之和。
根據(jù)原子不顯電性和原子內粒子的帶電情況不難得出這個關系。
正確計算相對分子質量，一定要理解這種分子的構成。
離子是原子得到或失去電子的產物。
第三節(jié)組成物質的化學元素
知識導學
在對元素的理解中，一定要強調“同一類原子的總稱”中的“一類”指的是核電荷數(shù)（或質子數(shù)）相同的一類原子。從而體會到元素是一個描述某一類原子的種類概念。
元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，是重點。
宏觀意義表示一種元素，微觀意義表示該元素的一個原子。如果在元素符號前面加上適當?shù)臄?shù)字，則一般只有微觀意義。
看到一種元素的名稱就應想到這種元素的符號，看到一種元素符號就應想到這種元素的名稱。
單質與化合物的根本區(qū)別是組成物質的元素種類不同，共同點是它們都不是混合物。不要把化合物當作混合物。
元素影響人體健康，在人體內哪種元素的含量過多或不足，都不利于身體的健康，所以要合理膳食，均衡營養(yǎng)，不要偏食，不要挑食
第四節(jié)物質組成的表示方法
知識導學
任何純凈物都有固定的組成，一種物質只能有一個化學式。
一般說來，有的單質是由原子構成的，例如金屬、稀有氣體、金剛石等。凡是由原子構成的單質，它們的化學式用元素符號直接去表示。
有的單質由分子構成，如氫氣、氮氣、氧氣、氯氣，它們的每一個分子中都含有2個原子，稱為雙原子分子，它們的化學式：先寫出元素符號，在元素符號的右下角加上數(shù)字“2”。例如氫氣：H2。
元素在相互化合形成化合物時，所含的原子或離子個數(shù)比是固定不變的，這種個數(shù)比就體現(xiàn)了元素的性質——化合價。
會根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零的原則書寫化學式即可。
記憶常見元素或原子團的化合價可采用口訣：
一價鉀鈉氫氯銀，二價鈣鎂鋇鋅氧
三價鋁，四價硅，二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見
常見原子團的化合價：
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
正一價的是銨根
原子團：在化學反應中并不是所有的時候都是作為一個整體參加反應；原子團不能單獨存在，這必須與其他的原子或原子團結合才能成為物質的化學式。
化合價只有在元素之間形成化合物時才能表現(xiàn)出來的，當元素以單質的形式存在時，其化合價一定為零。
根據(jù)化合價書寫化學式，正確書寫化學式是學習化學的基礎，若不能熟練書寫化學式，后面要學的化學方程式就無從寫起，其重要性是不言而喻的，書寫化學式是一種技能，技能的養(yǎng)成在于多練，要反復練習，熟能生巧。
一般來說，書寫化學式的正確順序是：正價前，負價后；金屬左，非金右，氧化物中氧在后。
①原子團的個數(shù)是1時，1省略不寫，不需要加括號；如果原子團的個數(shù)是2或3時，原子團加括號，在括號的右下角標上數(shù)字。
②＋2價的鐵稱亞鐵。
③絕不能根據(jù)化合價隨意亂造事實上不存在的物質的化學式。
由兩種元素組成的化學式的名稱，一般從后向前讀作“某化某”。在化合物中，有時要讀出元素的原子個數(shù)，但“1”一般不讀，如
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在計算的過程中，如果告訴你這種物質的化學式，則該物質某元素的質量分數(shù)就可以認為間接地告訴你了。
九年級化學上冊第1章復習資料整理
九年級化學上冊第1章復習資料整理
第1章開啟化學之門
第一節(jié)化學給我們帶來什么
知識導學
化學和生活的聯(lián)系非常密切。生活中的常見現(xiàn)象，可以從化學的角度進行解讀。
水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環(huán)境危機、資源匱乏等嚴重問題。如何合理開發(fā)和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環(huán)境的污染也給人類的生存帶來災難性后果。
“科學技術是第一生產力?！被瘜W與前沿科學密不可分。
第二節(jié)化學研究些什么
知識導學
物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質；而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現(xiàn)出來的性質中描述物質的基本性質的。而物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質是否是同一物質，即變化過程是否有新物質的生成。
自然界中所有物質都是由多種元素組成的。有些物質只由一種元素組成，有些物質不同但組成元素卻相同，多數(shù)物質是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經(jīng)過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價值更高的化工產品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。
九年級化學上冊第2章復習資料整理
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九年級化學上冊第2章復習資料整理第2章我們身邊的物質
第一節(jié)由多種物質組成的空氣
知識導學
本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。
本實驗成功的關鍵：①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。
②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內的氧氣。
③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。
紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。
空氣的主要成分是氮氣和氧氣。
該數(shù)值是體積分數(shù)，不是質量分數(shù)。
空氣中各成分體積分數(shù)一般是比較固定的。
物質可以分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學式來表示，絕對純凈的物質是沒有的，純凈物是相對而言的。
混合物中各成分保持各自的性質。
根據(jù)氮氣的性質得知其用途廣泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料；
b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐；
c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術；
d.超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能。
稀有氣體的用途有：
a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用。
b.電光源，稀有氣體在通電時發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發(fā)出藍紫色光；充入氦氣發(fā)出粉紅色光；充入氦氣發(fā)出紅光。
c.用于激光技術。
d.氦氣可作冷卻劑。
e.氙氣可作麻醉劑。
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當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統(tǒng)的活塞移動，根據(jù)活塞移動的體積測出氧氣的體積。
第二節(jié)性質活潑的氧氣
知識導學
學習氧氣時注意
由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍色。
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關反應的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時，一般從四方面來描述：①物質原來的顏色；②對產生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。
硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行。
光一般指固體燃燒產生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現(xiàn)象。
無氧化二磷是固體，現(xiàn)象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。
細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。
蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。
供給呼吸主要用于：醫(yī)療、登山、潛水、宇航。
支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。
植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。
工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。
在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。
重點掌握氧氣的實驗室制法的反應原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟制取氧氣。
二氧化錳作催化劑，是反應條件之一，故寫在箭頭的上方。
學習催化劑時注意：
①能改變其他物質的化學反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。
②催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變，但是物理性質可能改變。
③催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。
④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。
⑤催化劑并不能增加產物的質量
⑥催化劑可簡單地理解為“一變二不變”。一變是指能改變其他物質的化學反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義；二不變是指本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變，但是物理性質可能改變。
實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下；導氣管伸入錐形瓶內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可；加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。
收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。
①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈；當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。
②向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
③向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：
①試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②導氣管伸入試管內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導出。
③藥品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。
④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱。加熱時先進行預熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
⑥用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續(xù)地冒出時，才能收集。
⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。
⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。
⑨實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。
⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上（因為氧氣的密度比空氣大）。
第三節(jié)奇妙的二氧化碳
知識導學
在學習這節(jié)課之前，需要復習氧氣的實驗室制法和性質。
減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結構：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。
其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。
干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。
不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質燃燒，卻能支持一些還原性很強的（如活潑金屬鎂）物質燃燒。
把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。
碳酸不穩(wěn)定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。
二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
藥品的選用要注意：
(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)性太強，能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。
(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會阻止反應繼續(xù)進行。
(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反應速率大，難以收集。
確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件。據(jù)此，氣體發(fā)生裝置可分為以下兩種類型：
一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導管的單孔塞等。
另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞。
用排空氣法收集氣體時還應注意三點：
第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。
第二，導管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內的氣體充分排凈。
第三，如果不知道所收集氣體的密度，可計算其相對分子質量，再與空氣的平均相對分子質量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。
二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；否則，未滿。
制取氣體時，一般要先檢查裝置氣密性；裝藥品時，一般先裝固體藥品，再裝液體藥品。
氧化鈣俗稱生石灰。
化合反應和分解反應都屬于化學反應，而且屬于基本反應類型。
化合反應要求多變一，分解反應要求一變多。
第四節(jié)自然界中的水
知識導航
自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多可溶性和不溶性雜質。
在壓強為101千帕時，加熱到100℃水就燒開了。冬天，到了0℃就要結冰。冰浮在水面上。
正極得氧，負極得氫。若將圖中正、負極反接，左邊試管得氧，右邊試管得氫。
實驗技巧：
水的導電能力較弱，反應較慢。電解水時在水里加入少量的硫酸或氫氧化鈉溶液，能增強水的導電性。
水的電解需要通直流電，干電池就是一種直流電源。
氫氣的體積是氧氣體積的2倍，但質量卻是氧氣的1/8。
氧氣的檢驗是利用帶火星的木條，即利用氧氣的助燃性；氫氣的檢驗是利用氫氣的可燃性。
水在通電的情況下，分解可以得到氫氣和氧氣。由于氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成。所以得出水是由氫元素和氧元素組成的，而且知道物質是可以再分的。
氫氣是最輕的氣體，氫意即“輕”。因此氫氣可以用來填充氣球，氣球可以高高飄揚。
一切可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣或氧氣充分混合后，遇明火均可能發(fā)生爆炸。各物質都有一定的爆炸極限（能引起爆炸的濃度范圍）。氫氣的爆炸極限是4%～74.2%。
對于任何可燃性氣體，燃燒之前都需要檢驗純度。
用向下排空氣法收集氫氣進行二次驗純時，必須用拇指堵住試管口待一會兒，防止殘留在試管內的氫氣火焰引爆不純的氫氣。
利用明礬等絮凝劑，這些絮凝劑溶于水后，生成的膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。
過濾是分離混合物的一種常用的方法。若兩種物質混合，需進行過濾分離，則必須符合一種可溶、一種不溶。過濾時一定嚴格按照“一貼”“二低”“三靠”進行操作。否則，容易導致實驗失敗。
蒸餾操作時要注意的要點是：
①在燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。
②蒸餾時注意保持溫度緩慢上升，同時通入冷水進行冷卻。
③當蒸餾燒瓶中只有少量液體或已達到規(guī)定要求時即停止蒸餾。
使用硬水對生活、生產的危害：
①用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣物變硬。
②鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
③人們長期飲用硬水有害人體的健康。
人們在煮沸硬水的過程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因為某種原來可溶性的鈣、鎂化合物經(jīng)過加熱后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。
蒸餾水是凈化程度較高的水。
