高中氧化還原反應(yīng)教案

高二化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)方程式配平》教學(xué)設(shè)計(jì)。

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)方程式配平》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。

2．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

[教學(xué)過程]

[引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問題。

第一類：缺項(xiàng)配平問題

例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：

□KMnO4+□KNO2+□（ ）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O

解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有

Mn+7→Mn+2 化合價(jià)降5×2

N+3→N+5 化合價(jià)升2×5

得：2KMnO4+5KNO2+□（ ）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O

分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，則反應(yīng)物（ ）內(nèi)為H2SO4，且系數(shù)為3，由此推知H2O的系數(shù)為3。

所以答案為：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

[學(xué)生練習(xí)]

配平下列兩個(gè)方程式：

（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（ ）

（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（ ）

第二類：待定系數(shù)法：

對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問題。

例1：P4O + Cl2 — POCl3 + P2Cl5

主要步驟如下：

第一步 將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a、b、c……等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。

P4O + aCl2 —（4-2b）POCl3 + b P2Cl5

第二步 根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過的條件不能再用）?？傻玫仁剑?/p>

2a = 5b +（4-2b）×3（Cl原子總數(shù)相等）

4-2b=1 （O原子總數(shù)相等）

第三步 解出方程組。得a = ， b= ，原化學(xué)方程式可寫成：

P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5

第四步 將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比

4P4O +21Cl2 = 4POCl3 + 6P2Cl5

[學(xué)生練習(xí)]

例2：根據(jù)反應(yīng)S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42- + MnO4- +H+ 。解答下列問題：

（1）配平上述離子方程式______________________。

（2）該反應(yīng)中____________元素被還原。

（3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S2Ox2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則x =______。

解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來(lái)配平。配平后的離子方程式為：

5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+

從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn2+是還原劑。

必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S2Ox2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：

5（2x-14） = 10

解得：x = 8

所以答案為：（1）5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+

（2）氧。（3）8。

[課堂練習(xí)]

1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O

（2）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O

（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O

（5）MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O

（6）An+Bx- —Bm+Ax-

2．配平下列離子方程式，并回答問題：

（1） Fe (OH)3+ ClO- + OH- — FeO + Cl- + H2O

（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n = _________，F(xiàn)eO 中鐵的化合價(jià)為___________。

（3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)FeO 能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______。

A．氯氣 B．二氧化硫 C．硫化氫 D．氧氣

3．將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為：

□NaBiO3+□Mn2++□H+ □Na++□Bi3++□（ ）+□（ ）。

配平上述化學(xué)方程式。

4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系數(shù)均為自然數(shù)）

（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________。

（2）b、c、d、f的關(guān)系式是_____________________________。

（3）d、f、g、h的關(guān)系式是_____________________________。

（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____。c的取值范圍是____。

參考答案

1．（1）2，16，2，2，5，8

（2）3，16，6，2，4，6

（3）2，5，3，10，2，1，8

（4）2，10，3，2，6，8

（5）2，10，16，2，5，8

（6）mx，mny，ny，mnx。

2．（1）2Fe (OH)3+ （5-n）ClO- +2n OH- = 2 FeO + (5-n) Cl- + (n+3)H2O

（2）n=2，F(xiàn)eO 中鐵的化合價(jià)為+6。（3）BC。

3．5、2、14，5、5、2、MnO4-、7、H2O

4．（1）c= 4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f =3g+8h。（4）6

相關(guān)閱讀

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)
　
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

　降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

　N：+1——→+5升高4×1

　2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

（1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

（2）若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？

（3）若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少？

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

（1）①②③
④

（2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從，失電子；從，得電子。

所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

（3）原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。

啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平03

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平03，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法
能力目標(biāo)：使學(xué)生掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧，提高學(xué)生的分析問題和觀察問題的能力。
德育目標(biāo)：通過氧還配平的基本步驟，對(duì)學(xué)生進(jìn)行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)配平的一些可供借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
課時(shí)安排：一課時(shí)
教學(xué)方法：1、以復(fù)習(xí)、提問的方式從舊知識(shí)引入以確定配平思路。
2、通過自學(xué)、閱讀、板演等手段得出配平的一般步驟。
3、通過練習(xí)以掌握配平方法。
教學(xué)方法：電腦、大屏幕
教學(xué)過程：
【導(dǎo)入】對(duì)于一些簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式我們可以用觀察法或用質(zhì)量守恒就可以配平，但是一些復(fù)雜的氧化還原就難配平了，今天來(lái)學(xué)習(xí)一些新的配平方法，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。首先，我們回顧一下氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)。
【復(fù)習(xí)思考】1。什么是氧化劑、什么是還原劑？
2．氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)是什么？
3．氧化還原反應(yīng)的基本原則什么？
【學(xué)生】化合價(jià)降低、得電子的物質(zhì)是氧化劑；化合價(jià)升高、失電子的物質(zhì)是還原劑。
氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
氧化還原反應(yīng)的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒定律，表現(xiàn)為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。
【板書】一、相關(guān)知識(shí)
化合價(jià)電子發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)所得產(chǎn)物
降低得還原反應(yīng)或被還原氧化劑還原產(chǎn)物
升高失氧化反應(yīng)或被氧化還原劑氧化產(chǎn)物
【教師】請(qǐng)大家閱讀教材，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的配平原則。
【學(xué)生】認(rèn)真閱讀教材，P18，總結(jié)。
【板書】二、配平原則：
1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。
2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。
3、電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。
【過渡】下面我們依據(jù)配平原則，結(jié)合碳與硝酸的反應(yīng)來(lái)討論用化合價(jià)升降法配平的步驟。
【板書】三、配平步驟
1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的正負(fù)化合價(jià)。

2、列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。
3、求總數(shù)：依據(jù)電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。
4、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。
【教師】通過這個(gè)例子我們熟悉了氧化還原反應(yīng)配平的步驟，下面同學(xué)們配平下面這個(gè)反應(yīng)。
【練習(xí)】1、S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
【例二】P19配平銅與稀硝酸的反應(yīng)
【小結(jié)】對(duì)于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。
【練習(xí)】2、
3、4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+1N2O+5H2O
【過渡】對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，采取上述方法就可以，但對(duì)于一些復(fù)雜的反應(yīng)，就需要一定的方法和技巧。
【板書】四、配平技巧：
1、逆向配平法：適應(yīng)歧化反應(yīng)和分解反應(yīng)，先配平生成物系數(shù)，再配平反應(yīng)物系數(shù)。
【例三】
【練習(xí)】4、3(H4)2Cl6===3+2NH4Cl+2+16HCl
4×33×2×2
5、3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
【過渡】當(dāng)氧化還原用離子方程式表示時(shí)，配平時(shí)除了注意以上電子守恒和原子守恒外，還應(yīng)注意電荷守恒，即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等。
【板書】2、離子方程式的配平
【例四】
【講述】對(duì)于這個(gè)反應(yīng)從表面上看，原子個(gè)數(shù)相等，即原子守恒，但這個(gè)反應(yīng)沒有配平，因?yàn)楸砻嫔蠜]有遵守電荷守恒，即反應(yīng)物帶有3個(gè)單位的正電荷，而產(chǎn)物只有2個(gè)單位的正電荷，本質(zhì)上得失電子不守恒，因而還需配平。
配平后，可用電荷守恒來(lái)檢驗(yàn)是否配平。
【練習(xí)】6、
7、2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++4H++5SO
【小結(jié)】判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式是否配平的標(biāo)志主要是反應(yīng)前后化合價(jià)升降總數(shù)是否相等。當(dāng)氧化還原反應(yīng)方程式用離子方程式表示時(shí)，還需注意電荷守恒。
【作業(yè)】1、必做題：配平化學(xué)方程式：書P212.
2、選做題：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)

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氧化還原反應(yīng)方程式的配平1