高中離子反應(yīng)教案

高二化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

一、說教材

教材的地位和作用

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。

本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念, 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 , 離子反應(yīng), 離子方程式的正確書寫。

二、說目標(biāo)

1.認(rèn)知目標(biāo)

①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;

③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

2.技能目標(biāo) ? 通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

3.德育目標(biāo) ? 運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

三、說重點、難點

本課時的重點是對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。

為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：

①充分利用演示實驗的效果，強(qiáng)化對學(xué)習(xí)重點的感性認(rèn)識，讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。

②充分利用學(xué)生已有的知識進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

③通過列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

四、說教法

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。

教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境 → 提出問題 → 引導(dǎo)探究 → 實驗研究 →引導(dǎo)分析→ 引導(dǎo)歸納 → 鞏固練習(xí) 學(xué)習(xí)程序：明確問題 → 實驗研究 → 分析現(xiàn)象 → 形成概念 → 理解應(yīng)用 教學(xué)過程 [提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

[演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性

[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、食醋、NaCl溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

[演示] NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而SO2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3， H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。

[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物 [設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是 否相同? (類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)

[演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同 [講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于

溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll; 溶液的溫度

當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。 二電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等 [歸納]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價化合物 某些共價化合物 ? 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?jAb88.Com

[小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

延伸閱讀

高三化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。那么如何寫好我們的教案呢？下面是小編為大家整理的“高三化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計”，相信能對大家有所幫助。

本文題目：高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)

【考綱掃描】

了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

【高考預(yù)測】[《學(xué)海導(dǎo)航》p10 例1、2 p11 2]

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，從近幾年高考命題來看，該部分知識的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據(jù)信息書寫離子方程式或化學(xué)方程式的形式應(yīng)該留意。

【學(xué)法導(dǎo)航】

1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。

2. 離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：①不能正確使用化學(xué)式與離子符號;②反應(yīng)前后電荷不守恒;③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實際;④反應(yīng)物相對量的影響。

3. 解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存;二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大;三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。總之，要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件;要把離子自身的特點同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。

(1)注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 mol?L-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液中等。

(2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。

(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3- (H+)與Fe2+等。

【典例精析】

1、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是( )

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】A選項CO2過量，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B選項生成NaHCO3應(yīng)該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓;C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。

2. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、 、 、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、 、

C.c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、 、

D.碳酸氫鈉溶液：K+、 、 、H+

【解析】選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存;選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2+不能共存;選項C中c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存;選項D中 與H+不能共存。答案：C。

【隨堂訓(xùn)練】[1-8為單選，9-10為雙選]

1.下列離子方程式中正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH- NH3↑+ H2O

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

2.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑

B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl—+SO42-+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O

B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

C.氨氣通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+

D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥　 　 D.④⑤⑥

6.某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟 操作 現(xiàn)象

(1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7

(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色

(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

(4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥

7.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價

A 碳酸鈣與

醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH =

CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B 苯酚鈉溶液中

通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O →

CO32- +2C6H5OH 正確。

C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式

D 等物質(zhì)的量的

FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2 =

2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃

度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液

的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是

A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

9、下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

10.常溫下，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子

B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O-

D.常溫下，C(H+)=0.1mol?L 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+

11.現(xiàn)有幾種離子：

陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)

⑴根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A B C

⑵寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：

⑶若1g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時放熱1.49KJ的熱量，寫出該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

12.. 已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。

(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：

【提出假設(shè)】

假設(shè)①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的(填微粒的化學(xué)式，下同)。

假設(shè)②：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的。

【設(shè)計實驗方案】

為了驗證上述假設(shè)①和假設(shè)②的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

假設(shè)①方案： 。

假設(shè)②方案： 。

(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為 (填“假設(shè)①”或“假設(shè)②”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________ 。

(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

【課后訓(xùn)練】 《學(xué)海導(dǎo)航》p81-82

學(xué)案3參考答案：

選擇題 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

⑶NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=-119.2kJ/mol

12.(1)①Br2;②Fe3+ 假設(shè)①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設(shè)②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色

(2)假設(shè)② ;不可行;因為Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無法得出結(jié)論。

(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ

高二化學(xué)離子反應(yīng)020

（第五課時）
【題１】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（A）
A.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al３＋＋3CO3２－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH－====Cu(OH)2＋SO4２－
C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH＋CO3２―====2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：.Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓
【解析】A選項發(fā)生的是雙水解，所以正確。硫酸銅在溶液中完全電離，應(yīng)該改寫成離子形式Cu２＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。C6H5OH又稱石炭酸，酸性比碳酸還弱。
碳酸鋇為微溶物不能寫成離子形式：BaCO3＋SO4２－＝CO3２―＋BaSO4↓。
【題２】若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝１×10－１４molL－１，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（B）
A.Al３＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－　D.K＋、NH4＋、SO4２－、NO3－
【解析】水電離出的OH－濃度為１×10－１４molL－１的溶液可能是酸溶液（[H+]＝１molL－１），也可能是堿溶液（[OH－]＝１molL－１），一定可以大量共存指的是兩種條件下都能大量共存。
【題3】下列離子方程式中，正確的是（C）
A.把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe３＋＋3H2↑
B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋===Ba２＋＋CO2↑＋H2O
C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－====H2O
D.向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓
【解析】選項A錯在不符合反應(yīng)的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，而不是Fe2(SO4)3和H2，應(yīng)為Fe＋２H＋===Fe２＋＋H2↑。選項B的錯誤是忽略了生成物BaSO4是不溶性物質(zhì)，應(yīng)為BaCO3＋2H＋＋SO4２－===BaSO4＋CO2↑＋H2O。選項C正確。選項D的錯誤是只注意書寫B(tài)a２＋和SO4２－反應(yīng)的離子方程式，而忽略了Cu２＋和OH－也反應(yīng)，應(yīng)為Ba２＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
【題４】下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存且為無色溶液的離子組是（B）
A.K＋、MnO4－、Cl－、SO4２－　B.Na＋、Ba２＋、NO3－、Cl－
C.Ba２＋、H＋、SO4２－、Cl－D.Na＋、Ca２＋、NO3－、HCO3－
【解析】判斷離子能否共存時，必須考慮兩個問題：一是同組離子間是否能夠發(fā)生反應(yīng)，二是能否滿足題干要求。本題題干中明確指出“在堿性溶液中”，即每一選項中除題給離子外，還應(yīng)再加上OH－。題干還指出該溶液為無色溶液。選項A中MnO4－為紫色，不符合無色溶液的要求，排除。選項B中各離子彼此間不反應(yīng)，與OH－也不反應(yīng)，各離子也均為無色，符合題意。選項C中H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，Ba２＋和SO4２－反應(yīng)生成難溶于水的沉淀，這些離子不能大量共存，選項C不符合題意。選項D中HCO3－可與OH－反應(yīng)生成CO3２―和H2O，不符合題意。
【題5】有一瓶澄清溶液，可能含有NH4＋、K＋、Mg２＋、Ba２＋、Al３＋、Fe３＋、SO4２－、CO3２－、NO3－、Cl－、I－，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①測知溶液顯強(qiáng)酸性；②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層為紫紅色；③另取樣品滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；⑤將③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
原溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是　；不能確定是否存在的離子是。
【解析】根據(jù)溶液呈酸性，將CO3２―排除。Fe３＋、NO3－不可能與I－共存，Ba２＋與SO4２－不能共存。根據(jù)實驗②的現(xiàn)象可知，I－存在，則Fe３＋、NO3－肯定不存在。根據(jù)實驗③的現(xiàn)象可知，肯定不存在Mg２＋、Al３＋。根據(jù)實驗④的現(xiàn)象可知，肯定存在Ba２＋。根據(jù)實驗⑤的現(xiàn)象可知肯定存在NH4＋、K＋和Cl－不確定。
【題６】觀察討論：
編號ⅠⅡⅢ
實
驗
操
作滴加NaCl溶液

CuSO4溶液滴加BaCl2溶液

CuSO4溶液滴加AgNO3溶液＋稀硝酸

實驗Ⅱ中濾液
實驗
現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（１）試解釋實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象的原因。
（２）實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？
【解析】根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應(yīng)判斷。只是CuSO4溶液電離生成的Cu２＋和SO4２－與NaCl溶液電離出Na＋、Cl－的簡單混合，沒有難溶性物質(zhì)生成。實驗Ⅱ和Ⅲ說明了CuSO4溶液電離出的SO4２－和BaCl2溶液電離出的Ba２＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu２＋與BaCl2溶液電離出的Cl－并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Cu２＋和Cl－的形式存在。實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓；實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，電解質(zhì)所電離出的離子不一定全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以是部分離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成其他物質(zhì)。
【題７】分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HCl(H2SO4)
Cu(Zn)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
【解析】除雜試劑選取的原則是：只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與所要提純的物質(zhì)反應(yīng)；也不引入新的雜質(zhì)離子，若必須引入，則需要再次除雜；可以使主要物質(zhì)適當(dāng)增加，但絕對不能減少。
【題８】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。
（１）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100molL－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
（２）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。
（３）試樣中Ba(OH)2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中Ba(OH)2的物質(zhì)的量，而根據(jù)加熱失水的質(zhì)量可求出水的物質(zhì)的量，則n值也可求得。只要求出晶體的質(zhì)量就可求得樣品的純度。具體步驟如下：n[Ba(OH)2]＝1/2×n(HCl)×100/10＝0.01mol
5.25g樣品中n[Ba(OH)2]＝0.01mol×5.25g/3.50g＝0.015mol
含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為n(H2O)＝（5.25g－3.09g）/18gmol－１＝0.12mol
0.015mol:0.12mol＝1:nn＝８
Ba(OH)2nH2O％＝0.01mol×315gmol－１／3.5g×100%＝９０％

高二化學(xué)離子反應(yīng)022

（第七課時）
【題１３】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（D）
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S氣體通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中　D.CO2氣體通入澄清石灰水中

【解析】對于該類題目只能逐個分析，去掉錯誤答案。NaHSO3粉末加入HNO3中開始放出氣體，當(dāng)HNO3濃度很小時放出SO2氣體，當(dāng)HNO3濃度不太小時生成氮的氧化物。H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增強(qiáng)，pH變小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2OBa２＋＋CO3２－＝BaCO3↓開始產(chǎn)生沉淀。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液變?yōu)镃aCO3溶液導(dǎo)電能力減弱，由CaCO3變成Ca(HCO3)2溶液，溶液導(dǎo)電能力增加。
【題１４】對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H＋][X－]＝Kw，存在等式[M＋][X－]＝Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（B）
①20mL0.01molL－１KCl溶液②30mL0.02molL－１CaCl2溶液
③40mL0.03molL－１HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05molL－１AgNO3溶液
A.①②③④⑤　B.④①③②⑤
C.⑤④②①③　D.④③⑤②①
【解析】本題考查了難溶電解質(zhì)溶解性大小的影響因素和對溶度積的理解與運(yùn)用。AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］［Cl－］＝Ksp，Cl－或Ag＋的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。
①中［Cl－］＝0.01molL－１②中［Cl－］＝0.04molL－１③中［Cl－］＝0.03molL－１④中［Cl－］＝0molL－１⑤中［Ag＋］＝0.05molL－１
Cl－或Ag＋濃度由小到大的排列順序為④①③②⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④①③②⑤。
【題１５】能表示人大量喝水時胃液的pH變化的圖象是（A）
【解析】人體胃液在正常情況下顯酸性pH7，從圖A、C選擇，然后根據(jù)溶液稀釋時不論加水再多，溶液原來性質(zhì)不變，即仍為酸性，故選A。
【題１６】下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是（B）
a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈
b.并將該瓶用待測液潤洗過
c.加入幾滴酚酞作指示劑
d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈
e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定
f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。
A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f
【解析】b若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實際瓶內(nèi)的待測液大于25mL。D待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。E堿式滴定管應(yīng)先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH被稀釋，濃度變小。F在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。
【題１７】重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba２＋。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（A）
A.Cu２＋和SO4２－B.Cu２＋和Cl－C.K＋和SO4２－D.Ag＋和NO3－
【解析】溶液呈堿性且毒性能降低，說明加入工業(yè)廢液后有能產(chǎn)生難溶物的物質(zhì)，物質(zhì)沉淀下來使毒性減小。故應(yīng)選SO4２－。又因為題目條件中有金屬，K＋不屬于重金屬，故排除。

高一化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高一化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

知識梳理

一、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下， 。

2、①電解質(zhì)是在 或 能夠?qū)щ姷?。例如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。

②強(qiáng)電解質(zhì)是在 的電解質(zhì)。例如：強(qiáng)酸： 、 、 ；強(qiáng)堿： 、 、 、 ；絕大多數(shù)的鹽如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。

③弱電解質(zhì)是在 的電解質(zhì)。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等；弱堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等

練習(xí)1、 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），屬于弱電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的是（ ）。

A. 碘化鉀 B. 乙醇 C. 氨氣 D. 蔗糖 E. 醋酸

F. 硫酸氫鈉 G. 氨水 H. 液氧 I. 氫氧化鈉溶液

練習(xí)2、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④鋁條 ⑤氯化鈉⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化鈉 ⑩氫氧化鋇

判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?；屬于電解質(zhì)的是 ；

附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是電解質(zhì)，而H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O則是電解質(zhì)。

二 電解質(zhì)的電離

1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液中發(fā)生了 。

2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。注意：電離不通電。

氯化鈉的電離

將氯化鈉加入水中，在 作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠 的 和 。這一過程可以用電離方程式表示為： 。

3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的電離方程式

HCl HNO3

H2SO4

它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識，電離時 叫做酸。

類比：電離時 叫做堿；

電離時 叫做鹽。

4、電離方程式的書寫

表示方法：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用 表示；

弱電解質(zhì)的電離用 表示。

強(qiáng)電解質(zhì)：Ba(OH)2 NaCl

BaSO4 NaHCO3

NaHSO4(水溶液中) 熔融的NaHSO4：

弱電解質(zhì)：H2CO3 ，

CH3COOH Cu(OH)2

NH3·H2O

附注：多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。多元弱堿，一步書寫到位。

練習(xí)3、 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）H2S ：

（2）NaHS：

（3）NH4HCO3：

（4）AgCl：

三、離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)

電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

2、離子方程式

（1）定義：用實際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

意義：它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

如：H++OH-=H2O表示的意義為：

（2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”。

“寫”： 正確書寫化學(xué)方程式；

“拆”：如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。

注意事項：

金屬、沉淀、氣體、難電離的、氧化物、單質(zhì)一律寫化學(xué)式。例如：FeO 、HCl

固體之間的反應(yīng)一般不寫離子方程式

濃硫酸、濃磷酸寫化學(xué)式；濃硝酸、濃鹽酸寫離子形式

微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫成化學(xué)式(標(biāo)↓)。

③氨水作為反應(yīng)物時寫成NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑)。

如碳酸氫銨和足量的熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，或者濃的堿液反應(yīng)離子方程式為 ；

碳酸氫銨和足量的稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

（3）離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個方面分析：

①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實。

②注意看離子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應(yīng)寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應(yīng)寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

（1）復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

（2）置換反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。

4、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。

②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量