高中鋁的教案

鋁的氫氧化物。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“鋁的氫氧化物”，僅供參考，希望能為您提供參考！

班級：高一（）班姓名：學(xué)號：　成績：
高一化學(xué)教學(xué)案一體化第三單元從鋁土礦到鋁合金
鋁的氫氧化物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、知道氫氧化鋁的性質(zhì)，了解鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用
2、了解兩性氫氧化物的概念，知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物
【主干知識】
氫氧化鋁的制備
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
氫氧化鋁的受熱易分解:
兩性氫氧化物：即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
【疑難辨析】
Al(OH)3沉淀量的計算
討論：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物質(zhì)的量
分析：n(OH-)：n(Al3+)Al元素的存在形式Al(OH)3沉淀量
b：a______時，Al3++Al(OH)3
b：a______時Al(OH)3
____b：a____時Al(OH)3+AlO2－
b：a______時，AlO2－
例1、向100mL0.2molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mL0.9molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量是多少?

例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的體積。

鋁三角
鋁元素存在的三種常見重要化合態(tài)Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它們之間怎樣兩兩相互轉(zhuǎn)換?
1、Al3+Al(OH)3Al3+
________________________________________
________________________________________
2、AlO2－Al(OH)3
____________________________________________________________
________________________________________
3、Al3+AlO2－、Al(OH)3AlO2－
____________________________________________________________
________________________________________
【達(dá)標(biāo)提高】
題號12345678910111213
答案
1、既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是：
A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO3
2、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是：
A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3H2O
3、下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是：
A．AlCl3溶液加過量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加過量鹽酸
C．NaAlO2溶液通入過量CO2D．石灰水通入過量CO2
4、下列離子方程式書寫錯誤的是
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在：
A．MgCl2B．AlCl3C．NaAlO2和NaClD．Mg(OH)2和Al(OH)3
6、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是
A、Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3能吸附水中的懸浮物
C、Al(OH)3能溶于氨水
D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物
7、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al3+和Al(OH)3
8、下列實驗操作與實驗現(xiàn)象不相符的是
A．將0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．將0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多
C．將0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．將0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等體積的AlCl3溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失
9、用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3則
A．甲、乙消耗的原料同樣多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同樣多
10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時，
沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是
A.molB.molC.molD.cmol或mol
11、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是（）
A、1：3B、2：3C、1：4D、2：7
12、有一塊Al—Fe合金,溶于足量的鹽酸中,再用過量的NaOH溶液處理,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼熱,完全變成紅色粉末與原合金質(zhì)量恰好相等,則合金中鋁的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)為
A、70%B、47.6%C、52.4%D、30%
13、在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是

14、請寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①金屬鋁溶于鹽酸中__________________________________________________
②鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)__________________________________________________
③氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)__________________________________________________
④氯化鋁溶液中加入過量氨水_________________________________________________
15、下列五個圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從
A—E中選擇各題要求的序號填入表中
ABCDE
溶液加入的物質(zhì)答案序號
飽和石灰水通CO2至過量
AlCl3溶液通過量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2
NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量
MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至過量
16、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積為圖所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物質(zhì)的量之比為多少？

17、將1.02gAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋剛好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，共用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？

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氮的氧化物

氮的氧化物
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　認(rèn)識一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)，熟知氮的氧化物溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大氣污染物及防治措施。
1．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空氣中，產(chǎn)生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2．空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?。氮?dú)馐且环N________________氣體，________溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________________。
(1)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)________，通常情況下與氧氣____________，但是在放電或高溫條件下氮?dú)夂脱鯕饽苤苯踊仙蒒O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，該反應(yīng)的還原劑是________。
(2)氮?dú)庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的情況下，能與氫氣化合生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________，該反應(yīng)的氧化劑是____________。
知識點(diǎn)一　一氧化氮和二氧化氮

[探究活動]
1．兩支大試管，分別集滿NO和NO2氣體，觀察他們的顏色狀態(tài)，嗅聞他們的氣味，比較他們密度的大小。填寫下表：
色、態(tài)氣味密度溶解性毒性
NO
NO2
2.將盛滿一氧化氮的試管打開塞子，置于空氣中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，實驗室收集一氧化氮?dú)怏w的方法是______________________________。
3．對于二氧化氮溶于水的實驗，按表中要求將其實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論填入下表空格內(nèi)：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
把充滿NO2的試管
倒立水中，再通入O2
[歸納總結(jié)]
1．二氧化氮溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，氧化產(chǎn)物是____________，還原產(chǎn)物是________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是________。
2．工業(yè)上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在開始，NO2和H2O的反應(yīng)中只有2/3的NO2
轉(zhuǎn)化為硝酸，而1/3的NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此，硝酸工業(yè)應(yīng)在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中
________________________________________________________________，經(jīng)過反復(fù)多次的氧化和吸收，NO2可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能地轉(zhuǎn)化為________。
3．二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋________＋H2O，根據(jù)該反應(yīng)能判定二氧化氮是酸性氧化物嗎？
　

　。
[遷移應(yīng)用]
1．最新的病毒學(xué)研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()
A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
3．在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的18，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是()
①8∶1?、?∶3?、?∶1?、?∶1
A．①②B．①③C．②③D．②④

知識點(diǎn)二　二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

[探究活動]
1．SO2和NO2的主要來源
(1)SO2主要來自煤、石油和某些________的金屬礦物的燃燒和冶煉。
(2)NO2主要來自________________。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人體健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：____________的降水稱酸雨，主要是大氣中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。
4．防治措施
(1)調(diào)整______________，發(fā)展________________。
(2)研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少________和____________的排放。
(3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理。
(4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)
[歸納總結(jié)]
酸雨的形成過程十分復(fù)雜，簡要概括如下：
[遷移應(yīng)用]
4．酸雨形成的最主要原因是()
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多
D．汽車排出大量尾氣
5．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是()
A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康
C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
D．含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染
6．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．實施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量
氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下與O2不反應(yīng)，但在放電或高溫下氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，NO在空氣中極易被氧化為紅棕色的NO2，NO2能與水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大氣污染物，能形成酸雨。
第2課時　氮的氧化物　大氣污染物
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．導(dǎo)致空氣質(zhì)量下降，直接危害人體健康，能與空氣中水分形成酸雨，給社會發(fā)展和人類生活帶來嚴(yán)重危害　改進(jìn)煤燃燒技術(shù)，在原煤中加入固硫劑石灰石和生石灰，減少二氧化硫的排放
2．無色無味　不　1.25gL－1　(1)穩(wěn)定　不反應(yīng)　N2＋O2=====放電2NO
(2)N2＋3H22NH3　N2
課堂活動區(qū)
知識點(diǎn)一
探究活動
1．無色氣體　無味　比空氣略大　難溶于水　有毒　紅棕色氣體　刺激性氣味　比空氣大　易溶于水　有毒
2．氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色　2NO＋O2===2NO2　用排水法收集
3．試管內(nèi)氣體顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處　NO2不能全部被水吸收，有無色氣體NO生成　水面不斷上升，最后試管內(nèi)無色氣體約為原NO2體積的1/3，通入適量O2后液面繼續(xù)上升，最后試管全部充滿液體　NO2溶于水生成的NO全部與O2反應(yīng)被水吸收　水面不斷上升，最后試管全部充滿液體　NO2可被NaOH溶液全部吸收
歸納總結(jié)
1．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　HNO3　NO　1∶2
2．補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再被氧化為NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO　硝酸
3．NaNO3　不能判定。NO2與堿溶液反應(yīng)生成兩種鹽，且氮元素的化合價發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物
遷移應(yīng)用
1．C　2.A　3.C
知識點(diǎn)二
探究活動
1．(1)含硫　(2)汽車尾氣
2．(1)大氣　(2)酸雨
3．(1)pH5.6　SO2　NO2　(2)①SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4　②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源結(jié)構(gòu)　清潔能源　(2)SO2　氮的氧化物
遷移應(yīng)用
4．B　[空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來源是：①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。]
5．A　6.D
課后練習(xí)區(qū)
1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.C
7．B　[潮汐是一種自然現(xiàn)象，大脖子病是缺碘引起的，這兩個名詞與環(huán)境污染無關(guān)。]
8．B
9．CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析　煤中含硫，硫燃燒時生成的酸性氧化物SO2與堿性氧化物CaO作用生成含氧酸鹽CaSO3，CaSO3易被空氣中的O2氧化成CaSO4。
10．(1)2CO＋2NO=====催化劑N2＋2CO2
(2)反應(yīng)除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3　(3)bc
解析　汽車尾部排出的廢氣中主要含CO、NOx及碳?xì)浠衔?。CO是汽油不完全燃燒的產(chǎn)物，NOx是汽油爆裂時，由空氣中的氮和氧化合而成。碳?xì)浠衔镏泻袩N類，有的是汽油原有成分，有的是氧化產(chǎn)物。大城市中汽車多，大氣中NO含量較高，這是因為汽車引擎在工作時產(chǎn)生高溫使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋O2=====高溫2NO，礦物油中硫在燃燒過程中產(chǎn)生SO2，治理方法是在汽車排氣管上裝一個用鉑、鈀合金做的催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2，SO2被催化氧化為SO3?？刂瞥鞘锌諝馕廴痉椒ㄖ?，植樹造林這一選項具有一定的迷惑性，植樹造林能控制CO2量的增加，但對消除汽車尾氣中的烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)沒有直接的效果，選bc。
11．(1)AC
(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)7∶1
解析　(1)NO中N的化合價為＋2價，所以NO具有還原性，能被臭氧氧化；NO排放到空氣中能最終氧化成硝酸；同CO一樣，NO也能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而死亡，但這不是對環(huán)境的危害。
(2)根據(jù)信息可知此反應(yīng)中Cu＋為還原劑、NO－2為氧化劑、NO為還原產(chǎn)物、Cu2＋為氧化產(chǎn)物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得離子方程式：Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)結(jié)合反應(yīng)方程式知吸收NOx的物質(zhì)的量為2mol(形成的鈉鹽中相關(guān)的比例為Na～N)，同時產(chǎn)生1molCO2，由質(zhì)量變化可推知2molNOx的質(zhì)量為88g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比為7∶1。
12．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀
(2)原溶液中的SO2－4已經(jīng)全部沉淀，加入的BaCl2溶液是過量的
(3)一般在過濾器中洗滌，邊洗滌邊過濾。分次向洗滌液中滴加硫酸鈉溶液，若洗滌液中無沉淀生成而保持澄清，說明可溶性物質(zhì)已除盡；若洗滌液呈渾濁狀，說明可溶物質(zhì)可能未除盡，需繼續(xù)洗滌。
(4)2.24%
解析　依題意有
　SO2～BaSO4
22.4L233g
V(SO2)0.233g
即V(SO2)＝22.4L×0.233g233g＝2.24×10－2L
故空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
2.24×10－2L1.000L×100%＝2.24%。

氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準(zhǔn)備，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，僅供參考，希望能為您提供參考！

備課人黎哲授課時間2011年5月18日
課題《氫氧化鋁兩性》
教
學(xué)
目
標(biāo)知識與能力目標(biāo)通過學(xué)習(xí)，初步認(rèn)識到氫氧化鋁的相關(guān)性質(zhì)；
通過實驗，認(rèn)識到氫氧化鋁的兩性；
通過課后作業(yè)，更加深刻的了解氫氧化鋁的性質(zhì)及其應(yīng)用價值。
技能與方法目標(biāo)通過實驗探究，培養(yǎng)觀察、比較分析的能力；
學(xué)習(xí)科學(xué)探究的過程和方法；
通過創(chuàng)設(shè)情境，啟迪智慧，培養(yǎng)在實踐中學(xué)習(xí)的能力。
情感態(tài)度和價值觀通過學(xué)習(xí)，感受化學(xué)美及應(yīng)用價值的魅力，發(fā)展對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和熱情；
通過體驗，感受探究的過程與快樂，培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)，激發(fā)創(chuàng)新思維。
重點(diǎn)氫氧化鋁的兩性
難點(diǎn)氫氧化鋁的酸性
教

學(xué)

過

程

及

方

法問題與情境及教師活動學(xué)生活動
【教學(xué)過程】
[組織教學(xué)]教師微笑地進(jìn)入教室，帶來溫馨的教學(xué)情景，隨后組織教學(xué)。
[魔術(shù)導(dǎo)入]利用清水變豆?jié){，豆?jié){再變?yōu)榍逅男∧g(shù)引入
[引入新課]這魔術(shù)的玄機(jī)是什么呢？告訴大家這里面的主角就是Al(OH)3。那么學(xué)習(xí)探究Al(OH)3的性質(zhì)就是我們這節(jié)課的主要內(nèi)容。經(jīng)過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們完全可以自己變這個魔術(shù)，體驗做一名小小魔術(shù)師的快樂。
[板書]氫氧化鋁的性質(zhì)
[設(shè)問]為知其性，先見其形。我們得先看看氫氧化鋁的廬山真面目。通過化學(xué)式我們可以看出氫氧化鋁是由鋁離子和氫氧根離子結(jié)合形成的。那么鋁離子和氫氧根離子可以由誰提供呢？
[學(xué)生回答]鋁鹽和堿
講述：回答的很好。老師剛用硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化鋁，請大家注意觀察，并告訴老師它什么顏色什么狀態(tài)的呢？溶于水嗎？
投影并板書：一、物理性質(zhì)
學(xué)生回答：白色絮狀的膠體，不溶于水
投影并板書：白色膠體，幾乎不溶于水
講述：對白色絮狀膠體。魔術(shù)的時候，瓶子里的清水就是硫酸鋁的水溶液，為什么會變成“豆?jié){”呢，是因為老師將氫氧化鈉固體裝在了其中的橡膠塞里，搖動瓶子的時候，部分氫氧化鈉溶解于硫酸鋁發(fā)生了反應(yīng)，所以瓶子中的“豆?jié){”是【停頓】？
學(xué)生回答：氫氧化鋁
講述：好極了！那么怎么又從豆?jié){變成清水的呢？欲知緣由如何，我們就要學(xué)習(xí)它的化學(xué)性質(zhì)了。初中我們認(rèn)識氫氧化鋁是一種堿，那么堿能夠與什么發(fā)生反應(yīng)呢？
學(xué)生回答：酸
[投影并板書]一、與酸反應(yīng)
[講述并板書]對，那么老師請位同學(xué)到黑板上來書寫Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，其他的同學(xué)在草稿本上完成。
[學(xué)生板書回答]
學(xué)生回答并書寫方程式

[講評、板書并投影]Al(OH)3+3HCl=AlCl3+2H2O
[設(shè)問]前面我們學(xué)習(xí)了Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，具有兩性，那么與它對應(yīng)的Al(OH)3是否也能與堿反應(yīng)，具有兩性呢？
[投影并板書]二、與堿反應(yīng)？
[學(xué)生答]不知道（一臉茫然）
講述：那么我們就來探究一下它到底能否與堿反應(yīng)
[設(shè)問]化學(xué)當(dāng)中我們?nèi)羰且骄恳粋€物質(zhì)具有什么性質(zhì)最有效和最令人信服的方法是什么？
[學(xué)生答]實驗
[講述]對，化學(xué)離不開實驗。那么今天我們就用實驗來探究Al(OH)3是否也是兩性化合物?，F(xiàn)在我請兩位同學(xué)一起來完成這個探究實驗，有誰愿意？
學(xué)生上臺做實驗，臺下學(xué)生觀察
講述：注意滴管的使用。只捏膠頭排空氣，松開手指得藥液。懸空放在正上方，輕輕擠壓滴液體。
[指導(dǎo)學(xué)生探索實驗]我們先制備Al(OH)3，將氫氧化鈉滴加到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生適量Al(OH)3沉淀。再往兩支盛有少量氫氧化鋁的試管中，分別注入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩。
學(xué)生觀察現(xiàn)象
設(shè)問：實驗中我們用到鹽酸跟氫氧化鋁反應(yīng)，它的作用是什么呢？
學(xué)生回答：有的說對照，有的說對比
講述：都很正確，就是用來做對照或?qū)Ρ扔玫?。通過同學(xué)實驗，同學(xué)們觀察到了什么現(xiàn)象？
[學(xué)生回答]兩只實驗中產(chǎn)生的氫氧化鋁都溶解了
[講述]那么說明氫氧化鋁能與堿反應(yīng)，下面請同學(xué)們看著課本和老師一起來完成Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
[板書并投影]Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
[設(shè)問]通過實驗我們可以得出什么結(jié)論？
[學(xué)生回答]氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，因此它也是兩性化合物
投影小結(jié)：同學(xué)們很聰明。氫氧化鋁是兩性化合物，更確切的說是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鋁離子和水，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。
[設(shè)問]根據(jù)這位同學(xué)的實驗現(xiàn)象，回到老師剛開始的魔術(shù)，大家現(xiàn)在明白其中的玄機(jī)了嗎？
[學(xué)生回答]
（學(xué)生探究實驗并觀察）

2
[講述]變成“豆?jié){”后“清水”，通過搖動瓶子，塞中的氫氧化鋁全部溶解了，又與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，故又變回到“清水”了。
[講述并投影]利用Al(OH)3的性質(zhì)除了可以變魔術(shù)之外，在生活中還有什么用處呢？大家請看：今年西南地區(qū)的嚴(yán)重干旱，那里的人們只能喝渾濁水，甚至連這樣的渾濁水都沒有。想讓渾濁水變澄清，我們可用明礬起到凈水的作用。它的原理就是利用氫氧化鋁是一種膠體，具有很強(qiáng)的吸附性，將水中的泥沙、較大的固體吸附，并沉降下來。除此之外，在醫(yī)學(xué)上海發(fā)揮著很大的作用。
[展示]展示胃舒達(dá)藥瓶，
[講述并投影]不知大家有沒有觀察，胃藥的主要成分就是Al(OH)3，利用它的弱堿性中和過多的胃酸，并且不會產(chǎn)生很大的刺激，而市場上所受的一些胃藥主要成分是碳酸氫鈉，它也能中和胃酸，但是它副作用是非常大的，這是為什么呢？原因也更我們化學(xué)知識有關(guān)，同學(xué)們在課后自己思考、相互討論或是查閱資料了解。
[課堂總結(jié)]
結(jié)課

4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物學(xué)案1

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物學(xué)案1，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

氮的氧化物
一、氮?dú)?br> ㈠氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)
氮?dú)馐巧稇B(tài)，溶于水，
密度比空氣
㈡氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
1、與金屬反應(yīng)
與Mg的反應(yīng)：_________________________________________
2、與非金屬反應(yīng)：

工業(yè)合成氨：___________________________________________

與氧氣反應(yīng)：___________________________________________
二、氮的氧化物
1、性質(zhì)對比
顏色狀態(tài)氣味溶解性沸點(diǎn)
（高低）毒性收集方法
NO
NO2

2、反應(yīng)方程式
①NO與O2的反應(yīng)：
②NO2與H2O的反應(yīng)：
（工業(yè)制的原理）
3、諺語“雷雨發(fā)莊稼”的解釋：
4、設(shè)計方案：怎樣使NO2、NO被水完全吸收

鞏固練習(xí)：
1、把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
A．氧氣B.二氧化氮
C．二氧化氮和氧氣D．二氧化氮和一氧化氮
2、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為
A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4
3、工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一．為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx＋NH3―→N2＋H2O來消除污染．有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．當(dāng)x＝1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3mol
C．當(dāng)x＝2時，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4mol
D．反應(yīng)通式配平表示為：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O
4、盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL
5、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

硫和氮的氧化物

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《硫和氮的氧化物》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計
第四章非金屬及其化合物
第三節(jié)硫和氮的氧化物
第一課時
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．掌握二氧化硫的性質(zhì)。
2．了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和表示方法。
3．了解硫的氧化物對大氣的污染，樹立環(huán)保意識。
知識梳理：
一、硫
1、存在：廣泛存在于自然界中，游離態(tài)存在于和?；蠎B(tài)主要以和的形式存在。例如：硫鐵礦，黃銅礦，石膏，芒硝。
2、性質(zhì)：俗稱，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：，火焰呈色。
二、二氧化硫
1、物理性質(zhì)：SO2是色、有氣味的氣體，密度比空氣，易，溶于水。
2、化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞
試管內(nèi)液面。
SO2溶于水。
（2）用pH試紙測定溶液的酸堿性
PH試紙。
SO2的水溶液呈性。
（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察；
。SO2具有，SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成，加熱。
⑴SO2是一種酸性氧化物
①SO2與水的反應(yīng)：______________________。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時可以分解為和，所以SO2溶于水是一個可逆反應(yīng)，用“”表示。
可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
②SO2與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaO＝＝
SO2與堿溶液反應(yīng)：SO2＋NaOH＝＝＋________
③SO2與某些鹽溶液反應(yīng)：SO2＋Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2與某些有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)，但這種無色的物質(zhì)而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗SO2氣體。
⑶還原性
由于SO2的硫元素的化合價為，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有又有。一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化為價的硫。
①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。
反應(yīng)方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；②用于殺菌消毒。
常見的漂白劑有哪些？漂白原理有何區(qū)別？
⑴SO2漂白性的實質(zhì)，是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應(yīng)。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品紅溶液褪色，但加熱不能復(fù)原，其實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，是氧化性漂白，漂白劑具有氧化性，將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，形成較大的表面積，具有很強(qiáng)的吸附性。使品紅溶液褪色是吸附性漂白，物理變化。

課下作業(yè)：
1．下列說法正確的是（）
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　)
A．通過品紅溶液　B．通過澄清石灰水
C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水　
D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
3．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（）
A．SO2B．活性炭
C．Ca(ClO)2D．CO2
4．實現(xiàn)下列變化，需要加入氧化劑的是（）
A．S2－→SB．SO2→S
C．SO32－→SO2D．MnO2→Mn2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可選用的試劑是（）
A．Na2CO3溶液
B．飽和NaHCO3溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
D．石灰水
6．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）
A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色