高中音樂(lè)絲竹相和教案

高一化學(xué)《硅酸鹽和硅單質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案。

高一化學(xué)《硅酸鹽和硅單質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案
第2課時(shí)　硅酸鹽和硅單質(zhì)
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.知道硅酸鈉的性質(zhì)和用途。2.學(xué)會(huì)用氧化物的形式表示復(fù)雜硅酸鹽的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸鹽制品以及生產(chǎn)它們的主要原料。4.知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說(shuō)出它的主要用途。
1．鹽酸、碳酸、硅酸都能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出它們分別與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
2．用化學(xué)方程式表示：
(1)鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．二氧化硅是硅酸的酸酐。請(qǐng)寫(xiě)出由二氧化硅制取硅酸的化學(xué)方程式和離子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
知識(shí)點(diǎn)一　硅酸鹽

[探究活動(dòng)]
1．下列含硅物質(zhì)：①硅酸鈣CaSiO3，②長(zhǎng)石KAlSi3O6，③石棉CaMg3Si4O12，它們?cè)诮M成上的相同點(diǎn)是______________________________________________，共同的物質(zhì)類(lèi)別是____________。它們種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，如硅酸鈣CaSiO3可表示為CaOSiO2，長(zhǎng)石表示為_(kāi)_________，石棉表示為_(kāi)_______________________。
2．硅酸鹽是一大類(lèi)結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多________溶于水，化學(xué)性質(zhì)________穩(wěn)定。最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉，是一種白色固體，能溶于水，其水溶液俗稱(chēng)____________。若取兩個(gè)小木條(或?yàn)V紙條)，分別放入蒸餾水和硅酸鈉飽和溶液中浸泡，取出稍瀝干后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，由此可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________。
3．硅酸鹽產(chǎn)品有著廣泛的應(yīng)用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品，也是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料。閱讀教材填寫(xiě)下表：
硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[歸納總結(jié)]
1．硅酸鹽的概念是________________________________________。硅酸鹽的表示方法：
(1)將硅酸鹽中所有元素都寫(xiě)成氧化物(二氧化硅和氧化物的組合)。氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。
(2)氧化物之間以“”隔開(kāi)。
(3)在氧化物前面按化學(xué)式中的比例添加數(shù)字。
2．最常見(jiàn)的硅酸鹽——硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不易腐蝕，不能燃燒，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，其水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_________。
3．硅酸鹽產(chǎn)品水泥與陶瓷的共同原料是________，水泥與玻璃的共同原料是
____________；玻璃的主要成分是_____________________________________，玻璃生產(chǎn)
過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式是_____________________________。
4．其他含硅物質(zhì)(如：碳化硅、硅鋼、硅橡膠、分子篩等)的應(yīng)用。
[遷移應(yīng)用]
1．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()
A．鈣沸石[CaAl2Si3O103H2O]，表示為Al2O3CaO3SiO23H2O
B．鎂橄欖石(Mg2SiO4)，表示為MgO12SiO2
C．鉀云母(K2Al6Si6H4O24)，表示為K2O2H2O3Al2O36SiO2
D．滑石(Mg3H2Si4O12)表示為3MgO4SiO2H2O
2．下列敘述正確的是()
A．Na2SiO3是硅酸鹽，所以不溶于水
B．電影銀幕用水玻璃浸泡，主要是為了防腐
C．建筑工業(yè)常用水玻璃作粘合劑
D．用水玻璃浸泡鐵道的木制枕木，主要是為了防火
3．在制玻璃、制水泥兩種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要原料()
A．純堿B．石灰石
C．石英D．黏土
知識(shí)點(diǎn)二　硅單質(zhì)JaB88.CoM

[探究活動(dòng)]
1．單質(zhì)硅可分為晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)如圖所示，為_(kāi)_______________型晶體，與____________結(jié)構(gòu)相似。晶體硅是一種帶有______________的灰黑色固體，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析可知，晶體硅熔點(diǎn)________、硬度________、有脆性。
晶體硅的導(dǎo)電性介于________________之間，是良好的____________材料。
2．硅原子最外層有4個(gè)電子，得失電子都較難，化學(xué)性質(zhì)____________。常溫下，除與F2、HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)外，硅不與其他物質(zhì)(如強(qiáng)酸和強(qiáng)氧化劑)反應(yīng)。加熱時(shí)，能與O2、Cl2、C發(fā)生化合反應(yīng)。
[歸納總結(jié)]
晶體硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
[遷移應(yīng)用]
4．我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問(wèn)世，填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()
A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似
B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴
D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電
5．下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的是()
A．它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
B．碳和硅的最高正價(jià)都是＋4價(jià)
C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)
1．硅具有親氧性，自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，具有很好的半導(dǎo)體性和化學(xué)穩(wěn)定性，常用作信息技術(shù)與光電技術(shù)材料。
2．硅酸鹽種類(lèi)繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示其組成。最常見(jiàn)的硅酸鹽是Na2SiO3，主要用作黏膠劑(水玻璃)、防火膠。
第2課時(shí)　硅酸鹽和硅單質(zhì)
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　H＋＋OH－===H2O
(2)H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O　H2CO3＋2OH－===CO2－3＋2H2O
(3)H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O　H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O
2．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
3．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl　SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
課堂活動(dòng)區(qū)
知識(shí)點(diǎn)一
探究活動(dòng)
1．都是由硅、氧和金屬元素組成的化合物　硅酸鹽　K2OAl2O36SiO2　CaO3MgO4SiO2
2．不　很　水玻璃　用蒸餾水浸泡的木條燃燒，用硅酸鈉溶液浸泡的不燃燒　硅酸鈉耐高溫，不能燃燒
3．石灰石、黏土　水泥回轉(zhuǎn)窯　3CaOSiO2,2CaOSiO2,3CaOAl2O3　純堿、石灰石、石英　玻璃窯　Na2OCaO6SiO2　黏土　硅酸鹽
歸納總結(jié)
1．由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱(chēng)
2．SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
3．黏土　石灰石　Na2OCaO6SiO2或Na2SiO3CaSiO34SiO2(混合物)
Na2CO3＋SiO2=====高溫Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=====高溫CaSiO3＋CO2↑
遷移應(yīng)用
1．D　[根據(jù)硅酸鹽改寫(xiě)氧化物的要求可以判斷，A中Al2O3和CaO的排列順序有誤；B中化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)了12；C正確的寫(xiě)法應(yīng)為K2O3Al2O36SiO22H2O；D的寫(xiě)法完全符合要求。]
2．C　[Na2SiO3既是硅酸鹽，又是鈉鹽，硅酸鹽大多難溶于水，而鈉鹽均易溶于水；浸泡銀幕主要是為了防火，而浸泡枕木主要是為了防腐；水玻璃有粘合作用，常作粘合劑。]
3．B　[這是一道硅酸鹽工業(yè)中理論聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題的試題。解答本題時(shí)應(yīng)熟悉生產(chǎn)玻璃、水泥產(chǎn)品的原料情況。制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、黏土等。相互對(duì)比后可知B項(xiàng)為正確答案。]
知識(shí)點(diǎn)二
探究活動(dòng)
1．正四面體　金剛石　金屬光澤　高　大　導(dǎo)體和絕緣體半導(dǎo)體
2．不活潑
歸納總結(jié)
晶體硅具有正四面體型結(jié)構(gòu)；熔點(diǎn)高、硬度大、良好的半導(dǎo)體；常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
遷移應(yīng)用
4．A　[晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是具有正四面體型的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以物理性質(zhì)與金剛石相似，熔、沸點(diǎn)高，硬度大；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛使用；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤。]
5．B　[SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，A不正確；在地殼中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正確；自然界中有游離態(tài)的碳(金剛石等)，但是沒(méi)有游離態(tài)的硅，因?yàn)楣枋且环N親氧元素，D不正確。]
課后練習(xí)區(qū)
1．B　2.C
3．B　[航空材料的特點(diǎn)是質(zhì)輕、高強(qiáng)度、穩(wěn)定性好，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)合材料屬于混合物，沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C、D項(xiàng)正確。]
4．C　[合成這些無(wú)機(jī)非金屬材料的過(guò)程中應(yīng)杜絕氧氣的存在，否則會(huì)生成相應(yīng)的氧化物。]
5．D
6．D　[在反應(yīng)②中Si元素化合價(jià)升高，被氧化。]
7．C　[在周期表中，硅位于金屬和非金屬分界線附近，是導(dǎo)體材料，既有金屬性又有非金屬性。常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但可與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；在加熱或高溫條件下，硅能與氧氣、氯氣、氫氣、碳等起反應(yīng)，C項(xiàng)不正確。]
8．B　[Si化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與O2高溫下反應(yīng)：Si＋O2=====高溫SiO2，也可與HF反應(yīng)：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；是一種親氧元素，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。]
9．(1)2MgO3SiO2nH2O　(2)2MgO3SiO2nH2O＋4HCl===2MgCl2＋(n＋2)H2O＋3SiO2
解析　用氧化物的形式表示硅酸鹽的時(shí)候，應(yīng)注意書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。第二問(wèn)若直接寫(xiě)三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)，許多同學(xué)會(huì)感到無(wú)從下手。應(yīng)以氧化物形式書(shū)寫(xiě)。堿性氧化物(MgO)能與鹽酸反應(yīng)，而SiO2不能與鹽酸反應(yīng)，可當(dāng)成雜質(zhì)，最后寫(xiě)出正確的方程式。
10．(1)SiO2　CO　CO2　H2SiO3
(2)SiO2＋2C=====高溫Si＋2CO↑
(3)SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
解析　本題主要考查SiO2的特性。其突破口應(yīng)從“A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸”推斷出A為SiO2，然后依次推斷出B為CO、C為CO2、D為H2SiO3。
11．(1)稀鹽酸　無(wú)色氣體　碳酸鈣　(2)二氧化硅
12．(1)①SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl?、赟iHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑　高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸　(2)ABC
解析　(1)①H2還原SiHCl3可制備Si，化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl。
②SiHCl3與H2O反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2；用H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，則高溫下H2與O2反應(yīng)發(fā)生爆炸。
(2)A項(xiàng)，碳化硅硬度很大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等；B項(xiàng)，含4%硅的硅鋼具有很高的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯；C項(xiàng)，高純度的SiO2可以制造光導(dǎo)纖維；D項(xiàng)，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、純堿高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的，化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2=====高溫Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2=====高溫CaSiO3＋CO2↑；E項(xiàng)，Si與HCl不反應(yīng)。

精選閱讀

高三化學(xué)教案：《硅和硅酸鹽的區(qū)別》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫(xiě)好呢？下面是小編為大家整理的“高三化學(xué)教案：《硅和硅酸鹽的區(qū)別》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

學(xué)法指導(dǎo)

1.要注意知識(shí)的縱向和橫向?qū)Ρ取?/p>

縱向,即碳族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律的研究。如CH4和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的比較,H2C03和 H2Si03,的酸性強(qiáng)弱的比較等。

橫向,即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和鹵素元素的對(duì)比。如Si、P、S、Cl的非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較,氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的比較等。

2.要注意知識(shí)的歸納總結(jié)。如歸納硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,水泥、玻璃、陶瓷的生產(chǎn)過(guò)程等。在歸納時(shí)要注意各物質(zhì)的特殊性,如CO的毒性和還原性,SiO2的特性(與Na2CO3、HF反應(yīng))等。

3.要重視所學(xué)知識(shí)與社會(huì)、生產(chǎn)、科技的聯(lián)系。如半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)技術(shù)的聯(lián)系,光導(dǎo)纖維與通訊的聯(lián)系等

考點(diǎn)說(shuō)明

碳、硅等元素知識(shí)也是非金屬元素的命題熱點(diǎn)之一,該類(lèi)/tk/Index.html>試題常以元素及其化合物知識(shí)為載體與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算密切結(jié)合?？疾榈膬?nèi)容主要有:

1.C、CO的還原性;

2.CO、C02的檢驗(yàn)與鑒別;

3.C02、CO等氣體的制取和收集;

4.C02與Na0H、S02與C等反應(yīng)產(chǎn)物的確定及計(jì)算;

5.幾種新型無(wú)機(jī)非金屬材料的性能和重要用途;

6.環(huán)境保護(hù),消除碳氧化物污染的綜合應(yīng)用。

CO2作為化學(xué)與生物學(xué)相互聯(lián)系的重要物質(zhì)(CO2是植物光合作用的反應(yīng)物,是動(dòng)物新陳代謝的產(chǎn)物),在今后的綜合測(cè)試中應(yīng)引起重視。

第七章 硅和硅酸鹽工業(yè)

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更容易聽(tīng)懂所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。你知道怎么寫(xiě)具體的教案內(nèi)容嗎？以下是小編為大家精心整理的“第七章 硅和硅酸鹽工業(yè)”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

學(xué)法指導(dǎo)

1.要注意知識(shí)的縱向和橫向?qū)Ρ取?/p>

縱向，即碳族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律的研究。如CH4和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的比較，H2C03和H2Si03，的酸性強(qiáng)弱的比較等。

橫向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和鹵素元素的對(duì)比。如Si、P、S、Cl的非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較，氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的比較等。

2.要注意知識(shí)的歸納總結(jié)。如歸納硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，水泥、玻璃、陶瓷的生產(chǎn)過(guò)程等。在歸納時(shí)要注意各物質(zhì)的特殊性，如CO的毒性和還原性，SiO2的特性(與Na2CO3、HF反應(yīng))等。

3.要重視所學(xué)知識(shí)與社會(huì)、生產(chǎn)、科技的聯(lián)系。如半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)技術(shù)的聯(lián)系，光導(dǎo)纖維與通訊的聯(lián)系等

考點(diǎn)說(shuō)明

碳、硅等元素知識(shí)也是非金屬元素的命題熱點(diǎn)之一，該類(lèi)試題常以元素及其化合物知識(shí)為載體與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算密切結(jié)合?？疾榈膬?nèi)容主要有：

1.C、CO的還原性；

2.CO、C02的檢驗(yàn)與鑒別；

3.C02、CO等氣體的制取和收集；

4.C02與Na0H、S02與C等反應(yīng)產(chǎn)物的確定及計(jì)算；

5.幾種新型無(wú)機(jī)非金屬材料的性能和重要用途；

6.環(huán)境保護(hù)，消除碳氧化物污染的綜合應(yīng)用。

CO2作為化學(xué)與生物學(xué)相互聯(lián)系的重要物質(zhì)(CO2是植物光合作用的反應(yīng)物，是動(dòng)物新陳代謝的產(chǎn)物)，在今后的綜合測(cè)試中應(yīng)引起重視。

7.金剛石、石墨、晶體硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

第一節(jié)碳族元素

碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、Sn、Pb，最外層電子數(shù)均為4個(gè)，易形成共價(jià)化合物。

1.碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

元素

性質(zhì)

碳(C)

硅(Si)

鍺(Ge)

錫(Sn)

鉛（Pb）

主要化合價(jià)

+2、+4

+4（只有+4）

+2、+4

+2、+4

+2、+4

單質(zhì)色、態(tài)

無(wú)色或黑色固體

灰黑色固體

灰白色固體

銀白色固體

藍(lán)白色固體

氫化物RH4的穩(wěn)定性

主要氧化物

CO、CO2

SiO2

GeO、GeO2

SnO、SnO2

Pb、PbO2

最高價(jià)氧化物的水化物

化學(xué)式

H2CO3

H2SiO3H4SiO4

Ge(OH)4

Sn(OH)4

Pb(OH)4

酸堿性

酸性遞減

堿性遞增（多數(shù)有兩性）

金屬性、非金屬性

非金屬性遞減、金屬性遞增

2.碳的化學(xué)性質(zhì)

碳在常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，很難被氧化，但在點(diǎn)燃或加熱的條件下也能跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①還原性：_________________________________________

②可燃性:__________________________________________

③氧化性：__________________________________________

3.一氧化碳和二氧化碳的比較

（1）一氧化碳

物理性質(zhì)

五色無(wú)味氣體，劇毒(結(jié)合血紅蛋白)，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)

①可燃性

②還原性(與Fe304、CuO、H20的反應(yīng))

③不成鹽氧化物

實(shí)驗(yàn)室制法

收集方法:排水法

檢驗(yàn)方法:點(diǎn)燃后在火焰上方罩上干燥的燒杯，無(wú)水霧出現(xiàn)，罩沾有澄清的石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁

工業(yè)制法主要用途:燃料、還原劑、化工原料

（2）二氧化碳

二氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色略帶酸味氣體，無(wú)毒，能溶于水(1:1)固體時(shí)俗稱(chēng)干冰

化學(xué)性質(zhì)

①不能燃燒，一般情況下不助燃；

②氧化性(與C、Mg的反應(yīng))

③酸性氧化物(與堿及堿性氧化物的反應(yīng))

④與鹽[Ca(Cl0)2、Na2Si03、NaAl02、C6H5ONa]

收集方法：向上排空氣法

體驗(yàn)：使澄清的石灰水變渾濁煅燒石灰石：CaC03=CaO+C02↑

用途：滅火劑、致冷劑、人工降雨、制純堿、尿素等作用

4.硅及化合物

(1)硅

①晶體結(jié)構(gòu)：與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似，是正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。

②物理性質(zhì)：硬度大、熔點(diǎn)高，具有金屬光澤，是一種半導(dǎo)體，只能以化合態(tài)存在于自然界。

③化學(xué)性質(zhì)：不活潑。注意下列化學(xué)反應(yīng)的條件，前三者常溫反應(yīng)，后四者需加熱。

第三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明NaOH等堿性溶液不使用玻璃塞的試劑瓶。

第四個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明氫氟酸能用玻璃試劑瓶，而應(yīng)用塑料瓶。

(3)硅酸

①制法：用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取：

(思考，上述反應(yīng)說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)這是為什么?)

②化學(xué)性質(zhì)

常溫可與F2、HF、NaOH反應(yīng)，加熱條件下可與O2、H2HNO3Cl2等物質(zhì)反應(yīng)

（2）二氧化硅

結(jié)構(gòu)

化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物（與堿性氧化物反應(yīng)、堿反應(yīng)），特殊反應(yīng)（HF）,與碳反應(yīng)

（3）硅酸

制法

化學(xué)性質(zhì)

課堂之外

硅的制?。涸诎雽?dǎo)體及集成電路的發(fā)展史上，硅是極其重要的角色，因此研究計(jì)算機(jī)的地方稱(chēng)為硅谷，集成電路需要超純度的硅，它是怎樣產(chǎn)生的呢?

Si02+2C?Si+2C0↑

主要副反應(yīng)為：Si02+3C?SiC+2C0↑

因此生產(chǎn)的粗硅所含的雜質(zhì)有C、Si02、SiC等，它們都是高熔沸點(diǎn)物質(zhì)。為了提純硅采用下列方法：

SiCl4的沸點(diǎn)很低，可以采用蒸餾的方法反復(fù)提純，直所需的純度。

2.鉛的化合物與鉛污染

鉛的應(yīng)用很廣，如鉛蓄電池、汽油抗爆震的添加劑四乙基鉛[Pb(C2H5)]等，古代也有人用鉛制成器皿，但鉛是有毒的，古羅馬帝國(guó)時(shí)興用鉛皿煮酒以消除酸味：

Pb+2CH3COOH＝(CH3COO)2Pb+H2↑

(醋酸)鉛糖

但由于鉛糖是有毒的，不少的人因此而中毒?，F(xiàn)代鉛污染主要來(lái)源于汽車(chē)的尾氣，環(huán)保部門(mén)已在很多城市禁止使用含鉛汽油。

考題解析

例下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()

A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

D.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)

D.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)

[解析]常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，加熱和高溫條件下，硅能與氧氣、氫氣起反應(yīng)。選C。

[答案]C

例下列關(guān)于碳族元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()

A.它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢(shì)比鹵族元素明顯

B.碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱

C碳族元素原子的最外層都有4個(gè)電子

D.主要化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，大多數(shù)+2價(jià)化合物穩(wěn)定

[解析]由碳族元素主要化合價(jià)及有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律,

A、B、C說(shuō)法正確，D不正確。因?yàn)镃、Si、Ge、Sn的+4價(jià)化合物都是穩(wěn)定的，而只有鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的。

[答案]D

高一化學(xué)硅教案

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。你知道如何去寫(xiě)好一份優(yōu)秀的教案呢？以下是小編為大家收集的“高一化學(xué)硅教案”供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)硅教案23

第四章非金屬及其化合物
教材分析
本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。
本章具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本知識(shí)的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。
本章在選材上著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識(shí)安排上盡量使知識(shí)和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與可能的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見(jiàn)無(wú)機(jī)物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及與人類(lèi)和環(huán)境的關(guān)系。例如，二氧化硅與硅酸鹽產(chǎn)品的應(yīng)用及其發(fā)展，氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用及其可能存在的問(wèn)題，硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)及廣泛用途，酸雨的形成等。這些內(nèi)容不僅增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。另外，科學(xué)史話──“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”滲透了嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)思維品質(zhì)的培養(yǎng)，科學(xué)視野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭為什么能飛上天”等讓學(xué)生體會(huì)知識(shí)的價(jià)值。這樣，更全面地體現(xiàn)化學(xué)課程的科學(xué)教育功能。

第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅
第1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1、了解硅及其化合物的知識(shí)。
2、了解硅及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用。
3、調(diào)查研究：完成并小組交流“硅及其化合物對(duì)人類(lèi)文明的貢獻(xiàn)”小論文。
4、使學(xué)生進(jìn)一步了解運(yùn)用元素周期律知識(shí)學(xué)習(xí)同族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律的方法，并運(yùn)用這些知識(shí)學(xué)習(xí)碳族元素及其化合物的知識(shí)。
重點(diǎn)難點(diǎn)
硅和二氧化硅的性質(zhì)。硅酸鹽的用途。
教學(xué)過(guò)程
*將Si單質(zhì)的內(nèi)容移到開(kāi)頭教學(xué)。
采用對(duì)比的方法，聯(lián)系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉、甲烷等學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)來(lái)引人硅、二氧化硅等新知識(shí)。
碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。
在教學(xué)時(shí)要突出硅的親氧性強(qiáng)于，從而引導(dǎo)學(xué)生理解硅的兩種存在形式──二氧化硅和硅酸鹽。
[科學(xué)視野]：SiO2的晶體結(jié)構(gòu)分析。
啟發(fā)學(xué)生根據(jù)SiO2和CO2都是酸性氧化物這一特點(diǎn)，把它們的性質(zhì)一一列出。
引導(dǎo)學(xué)生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；在加熱的條件下，SiO2才能與堿性氧化物起反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，等等。
[思考交流]：①實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？
②實(shí)驗(yàn)室盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？
[演示實(shí)驗(yàn)]：【實(shí)驗(yàn)4-1】在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]：將CO2通入Na2SiO3溶液中，引導(dǎo)學(xué)生觀察白色膠狀沉淀的生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，從而加深對(duì)H2SiO3的酸性弱于碳酸的認(rèn)識(shí)。
[例題討論]：
教材P69習(xí)題4。
[教學(xué)小結(jié)]：（學(xué)生填表）
⑴表1二氧化硅和二氧化碳結(jié)構(gòu)性質(zhì)比較
物質(zhì)二氧化硅二氧化碳
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、狀態(tài)很高、大、固態(tài)低、小、氣態(tài)
化
學(xué)
性
質(zhì)與水不反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3
與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反應(yīng)
與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O
與堿性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3
二氧化硅與二氧化碳性質(zhì)的異同點(diǎn)：
相同點(diǎn)：都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應(yīng)。
不同點(diǎn)：①CO2與水反應(yīng)生成H2CO3;SiO2不與水反應(yīng)；②SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；③SiO2須在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)，而CO2可在常溫加壓下進(jìn)行。
⑵表2硅酸、碳酸的對(duì)比
物質(zhì)硅酸碳酸
化學(xué)式H2SiCO3H2CO3
酸酐SiO2CO2
制法
Na2SiO3+2HCl=2NaCl
+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3
顏色與狀態(tài)白色、粉末狀無(wú)爭(zhēng)液態(tài)，只存在于水溶液中
水溶性不溶于水只存在于水溶液中
酸性比較
⑶（學(xué)生課后整理）
①硅的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、存在、用途；
②二氧化硅的存在、用途、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；
③硅酸的性質(zhì)和用途等。
[課外作業(yè)]：教材P69習(xí)題1、3。
準(zhǔn)備P69習(xí)題5。

補(bǔ)充習(xí)題：
1、對(duì)于碳族元素，下列說(shuō)法中正確的是（）
A、Ge和Si的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料
B、CH4，SiH4，GeH4的穩(wěn)定性依次減弱
C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增強(qiáng)
D、只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物
2、CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）
A、水玻璃B、石灰水C、飽和Na2CO3D、CaCl2
3、下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）
A、硅酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
B、硅和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
D、飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
4、物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于強(qiáng)酸中，但能與純堿在熔融時(shí)反應(yīng)生成化合物B，同時(shí)放出氣體C；把氣體C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴，將E加熱又重新得到化合物A。
⑴A、B、C、D、E的化學(xué)式是：A________B________C________D_________E_________
⑵寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________-。

參考答案：1、AB2、D3、AB
4、A:SiO2B:Na2SiO3C:CO2D:H2SiO3