高中氧化還原反應(yīng)教案

高二化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平》教學(xué)設(shè)計(jì)。

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[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

（2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

2．能力和方法目標(biāo)

通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力；

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。

[教學(xué)過程]

[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

問題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：

反應(yīng)物及性質(zhì)

化合價(jià)改變

得失電子情況

發(fā)生的反應(yīng)

產(chǎn)物

還原劑具還原性

升高

失電子

被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

氧化產(chǎn)物

氧化劑具氧化性www.lvshijia.net

降低

得電子

被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物

問題2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

通過以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。

[引入新課]

今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

[板書]

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生自己看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

等大多數(shù)學(xué)生看完書后，提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。

配平依據(jù)：

（1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。

（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。

配平的一般步驟：

（1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；

（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；

（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。

（4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）

這一階段中，教師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。

[課堂練習(xí)]

1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（ ）

（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O

（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O

（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O

（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O

[分析和討論] 有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2 (SO4)3 中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對(duì)應(yīng)。答案選A。

[鞏固練習(xí)]

1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。

（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有 被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）。

（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O

③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O

④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O

根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。

（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③

4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。

（A）5:3 　 （B） 5:4　 （C）1:1 　 （D）3:5

5．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說法中正確的是（ ）。

（A）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

（C）硼元素被氧化，氫元素被還原

（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。

（1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①Cu-2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為____________________________。

②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。

（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。

（3）若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

參考答案

1C，2A，3B，4A，5BD。

6．（1）①Cu-2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

（3）72%。

擴(kuò)展閱讀

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)
　
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

　降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

　N：+1——→+5升高4×1

　2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

（1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

（2）若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？

（3）若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少？

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

（1）①②③
④

（2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從，失電子；從，得電子。

所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

（3）原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。

啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平03

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平03，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法
能力目標(biāo)：使學(xué)生掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧，提高學(xué)生的分析問題和觀察問題的能力。
德育目標(biāo)：通過氧還配平的基本步驟，對(duì)學(xué)生進(jìn)行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)配平的一些可供借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
課時(shí)安排：一課時(shí)
教學(xué)方法：1、以復(fù)習(xí)、提問的方式從舊知識(shí)引入以確定配平思路。
2、通過自學(xué)、閱讀、板演等手段得出配平的一般步驟。
3、通過練習(xí)以掌握配平方法。
教學(xué)方法：電腦、大屏幕
教學(xué)過程：
【導(dǎo)入】對(duì)于一些簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式我們可以用觀察法或用質(zhì)量守恒就可以配平，但是一些復(fù)雜的氧化還原就難配平了，今天來學(xué)習(xí)一些新的配平方法，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。首先，我們回顧一下氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)。
【復(fù)習(xí)思考】1。什么是氧化劑、什么是還原劑？
2．氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)是什么？
3．氧化還原反應(yīng)的基本原則什么？
【學(xué)生】化合價(jià)降低、得電子的物質(zhì)是氧化劑；化合價(jià)升高、失電子的物質(zhì)是還原劑。
氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
氧化還原反應(yīng)的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒定律，表現(xiàn)為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。
【板書】一、相關(guān)知識(shí)
化合價(jià)電子發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)所得產(chǎn)物
降低得還原反應(yīng)或被還原氧化劑還原產(chǎn)物
升高失氧化反應(yīng)或被氧化還原劑氧化產(chǎn)物
【教師】請(qǐng)大家閱讀教材，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的配平原則。
【學(xué)生】認(rèn)真閱讀教材，P18，總結(jié)。
【板書】二、配平原則：
1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。
2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。
3、電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。
【過渡】下面我們依據(jù)配平原則，結(jié)合碳與硝酸的反應(yīng)來討論用化合價(jià)升降法配平的步驟。
【板書】三、配平步驟
1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的正負(fù)化合價(jià)。

2、列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。
3、求總數(shù)：依據(jù)電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。
4、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。
【教師】通過這個(gè)例子我們熟悉了氧化還原反應(yīng)配平的步驟，下面同學(xué)們配平下面這個(gè)反應(yīng)。
【練習(xí)】1、S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
【例二】P19配平銅與稀硝酸的反應(yīng)
【小結(jié)】對(duì)于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。
【練習(xí)】2、
3、4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+1N2O+5H2O
【過渡】對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，采取上述方法就可以，但對(duì)于一些復(fù)雜的反應(yīng)，就需要一定的方法和技巧。
【板書】四、配平技巧：
1、逆向配平法：適應(yīng)歧化反應(yīng)和分解反應(yīng)，先配平生成物系數(shù)，再配平反應(yīng)物系數(shù)。
【例三】
【練習(xí)】4、3(H4)2Cl6===3+2NH4Cl+2+16HCl
4×33×2×2
5、3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
【過渡】當(dāng)氧化還原用離子方程式表示時(shí)，配平時(shí)除了注意以上電子守恒和原子守恒外，還應(yīng)注意電荷守恒，即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)相等。
【板書】2、離子方程式的配平
【例四】
【講述】對(duì)于這個(gè)反應(yīng)從表面上看，原子個(gè)數(shù)相等，即原子守恒，但這個(gè)反應(yīng)沒有配平，因?yàn)楸砻嫔蠜]有遵守電荷守恒，即反應(yīng)物帶有3個(gè)單位的正電荷，而產(chǎn)物只有2個(gè)單位的正電荷，本質(zhì)上得失電子不守恒，因而還需配平。
配平后，可用電荷守恒來檢驗(yàn)是否配平。
【練習(xí)】6、
7、2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++4H++5SO
【小結(jié)】判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式是否配平的標(biāo)志主要是反應(yīng)前后化合價(jià)升降總數(shù)是否相等。當(dāng)氧化還原反應(yīng)方程式用離子方程式表示時(shí)，還需注意電荷守恒。
【作業(yè)】1、必做題：配平化學(xué)方程式：書P212.
2、選做題：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

氧化還原反應(yīng)方程式的配平1