高中氧化還原教案

高三化學教案：《氧化劑和還原劑》教學設(shè)計。

一名優(yōu)秀的教師在教學方面無論做什么事都有計劃和準備，作為高中教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，減輕高中教師們在教學時的教學壓力。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“高三化學教案：《氧化劑和還原劑》教學設(shè)計”，希望能為您提供更多的參考。

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)

【教學目的】

1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。

2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

3.對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教具準備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

復(fù)習、歸納法及實驗、分析、總結(jié)法。

【課時安排】

2課時。

第一課時 重要的氧化劑和還原劑

第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學生上述練習，并進行講評。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系?

【小結(jié)】元素處于最高價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于最低價態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

S S S S

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結(jié)。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學生寫出化學式)

【練習】1.對于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

D.NaH是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。

3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。

(1)寫出反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?

【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?

【作業(yè)】教材習題一、二，二、三。

【板書設(shè)計】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【學生實驗】【實驗3-l】

【提問】請同學敘述上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2

【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?

【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?

【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢?

【演示】【實驗3—2】

引導(dǎo)學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現(xiàn)象。

【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應(yīng)的化學方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3

【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納)

【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

【練習】書寫下列反應(yīng)的方程式。

1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。

【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【強調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-

A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

【小結(jié)】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。

【作業(yè)】教材習題一、3;四。

【板書設(shè)計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強+6

6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

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氧化劑和還原劑

一名優(yōu)秀的教師在教學時都會提前最好準備，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師掌握上課時的教學節(jié)奏。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“氧化劑和還原劑”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第三節(jié)氧化劑和還原劑
[教學設(shè)計說明]
通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進一步學習這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價變化）；
第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時也為后面“化學反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).
因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計的教學思路是：
（1）鞏固和加強元素化合價知識，使學生充分感知化合價變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價值的化學變化；同時也是對初中化學薄弱環(huán)節(jié)一個及時的補充和提高；
（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學反應(yīng)”的特點，使學生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認識“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應(yīng)）、個性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。

[教學目標]
●知識目標：
（1）通過對多個化學反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學生能從化合價的變化的角度認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。
（2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認清電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的相關(guān)關(guān)系。
（3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。
●能力目標：
1.培養(yǎng)學生由點及面的學習能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學習方法在以后的同族元素性質(zhì)的學習中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學習策略。
2.培養(yǎng)學生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。
3.培養(yǎng)學生課堂學習的自我總結(jié)能力：學生語言表達能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計的一個亮點，生生互動的參與達到最佳學習效果。

●情感目標：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

[教學重點/難點/關(guān)鍵]
（1）重點是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會用“雙線橋”法標明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。
(2)難點是使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。
(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個實驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實質(zhì)達到良好的效果。
實驗準備:

[教學過程]
教學設(shè)計教師活動學生活動

課題引入

[投影與實物]
1.旺旺雪餅----干燥劑
(主要成分:生石灰)
2.月餅---脫氧劑實物展示
(主要成分---還原鐵粉)
3.脫氧劑介紹:幻燈片
防止氧氣氧化
學生知道干燥劑
但不知道脫氧劑
比較新穎,興趣大.

概念形成
(由點及面能力)
1.最常見的氧化劑是誰?
2.氧氣在化學反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。
3.氧化劑概念:(板書)學生能答出:氧氣
學生上板書寫化學方程式
討論:化合價均降低

知識引伸

知識遷移
(對立統(tǒng)一思想)1.常見的氧化劑還有哪些?
化合價變化特點?舉例:
H2+CuO=Cu+H2O
2.什么叫還原劑?
常見的還原劑有哪些?
學生討論并筆記
判斷氧化劑

學生回答

知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成
(對立統(tǒng)一能力)

[重點]1.實驗演示：
銅→氧化銅→銅
2.概念聯(lián)系:

氧化劑——被還原——發(fā)生
還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物

還原劑——被氧化——發(fā)生
氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物

知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：
化合價降低
氧化劑+還原劑=
深化理解
氧化劑和還原劑概念

思考并討論:
氧化劑為何是被還原?
(是被還原劑還原)
還原劑為何是被氧化?
(是被氧化劑氧化)
學生筆記:

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
化合價升高

活動探究:
氧化還原反應(yīng)
的實質(zhì)

1.反應(yīng)特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù)相等
2.為什么化合價會有升有降？
怎樣用實驗證明你的觀點?

3.實驗演示:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
電流計指針偏轉(zhuǎn)
4.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):
有電子轉(zhuǎn)移學生筆記

學生交流并總結(jié):電子是帶負電的,得電子化合價降低,失電子升高.
學生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.

學生討論與總結(jié):
實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

課堂鞏固
與加深

1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略

H2+CuO=Cu+H2O

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

學生練習

活動表演
與課堂總結(jié)
(激發(fā)學習興趣，
提高語言表達能力)

1.要求五名學生（拿展板）：
各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點

（學生甲）:氧化劑
（學生乙）還原劑
（學生丙）還原產(chǎn)物
（學生?。┭趸a(chǎn)物
（學生戊）氧化還原反應(yīng)

2.組織學生上臺表演
并補充說明

3.投影與總結(jié)表揚
學生小組討論
推薦小組代表上臺表演:
（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；
（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；
（?。┪沂沁€原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價降低后的產(chǎn)物）；
（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價升高后的產(chǎn)物）。
（丙）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

[課后反思]
1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學生的印象深刻,達到預(yù)期的效果,雙線橋的練習略顯“單薄”(準備是下節(jié)課的重點),最后學生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.
2.有一個班在表演中,一名學生這樣說:“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學哄堂大笑,那個氧化產(chǎn)物的同學氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學生.

高一化學教案：《氧化劑和還原劑》教學設(shè)計

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，作為高中教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，讓高中教師能夠快速的解決各種教學問題。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面是小編為大家整理的“高一化學教案：《氧化劑和還原劑》教學設(shè)計”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學教案：《氧化劑和還原劑》教學設(shè)計

（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

V形圖是一種幫助學生理解知識結(jié)構(gòu)及形成知識過程的方法。簡單地說就是針對關(guān)鍵問題，先做概念的準備，體現(xiàn)在科學探究活動中就是要查閱書刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已經(jīng)為人所知的東西。再次，科學探究活動中要設(shè)計調(diào)研方案，根據(jù)實驗來檢驗已經(jīng)為人所知的東西。最后要對記錄進行更改形成知識，實際的科學探究活動就是要運用各種手段來搜集、分析和解讀數(shù)據(jù)，并得出答案解釋和預(yù)測。[1]

V形啟發(fā)圖的形成能幫助學生理解實驗室作業(yè)的意義，提出的關(guān)鍵問題能夠激發(fā)學生盡最大努力思維，使他們既認識到形成知識是一個復(fù)雜的活動，又認識到他們能掌握這種形成知識的過程。[2]

（二）教學背景分析

1．教學內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版高中《化學Ⅰ（必修）》中第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原的第2課時內(nèi)容。本章是連接義務(wù)教育階段化學和高中化學的紐帶和橋梁。對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導(dǎo)學生有效進行整個高中階段的化學學習并奠定基礎(chǔ)，具有非常重要的承前啟后作用。本節(jié)內(nèi)容要引導(dǎo)學生從新的角度更本質(zhì)更特征地認識氧化還原反應(yīng)。那么本課時內(nèi)容氧化劑和還原劑的判斷則顯得尤為重要，它將貫穿整個高中部分元素化合物知識的學習。因此這節(jié)課的重心不是讓學生知道哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑，而是讓學生自己通過已有經(jīng)驗和實驗來判斷，從而深化對氧化還原反應(yīng)的認識，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運用。

2．學生情況分析

（1）知識基礎(chǔ)

學生通過課時1的學習已經(jīng)能從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng)，初步理解此類反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移并能從該角度定義氧化劑和還原劑，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。結(jié)合初中的知識，學生能說出一些氧化劑和還原劑，但不多也不成規(guī)律。

（2）實驗技能基礎(chǔ)

學生來自各個初中學校，實驗的動手能力和探究能力參差不齊，但經(jīng)過一個多月的前期學習，尤其是化學實驗基本方法和離子反應(yīng)兩節(jié)實驗課的教學后，學生的動手能力和實驗設(shè)計思想有一定提高。

（三）本課教學目標設(shè)計

1. 基本目標

知識目標：對于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。

能力目標：學會用化合價來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性；體會驗證物質(zhì)氧化性和還原性的實驗設(shè)計思路。

情感目標：通過有關(guān)化學實驗，初步學會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。激發(fā)探究欲望，體驗科學探究過程。

2. 開放性目標

知識目標：能從原子結(jié)構(gòu)、已知的化學反應(yīng)、化合價等多角度判斷物質(zhì)的氧化還原性；初步學會從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的化學性質(zhì)；能運用分類法對常見的氧化劑和還原劑進行分類。

能力目標：在驗證物質(zhì)的氧化性和還原性實驗中，能優(yōu)化實驗方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實驗現(xiàn)象的藥品組合，并從中提升實驗技巧和反思不足。

情感目標：體驗實驗過程中挑戰(zhàn)的刺激與成功的喜悅。

3. 教學重點的分析與確定

由于在今后的元素化合物知識學習中，運用氧化還原觀來分析物質(zhì)的性質(zhì)和變化會貫穿始終，因此本節(jié)課的重點確定為：學生通過理論探究及實驗探究，列舉出常見的氧化劑和還原劑，并學會從多角度判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，尤其是借助化合價的手段來判斷的方法。

4. 教學難點的分析與確定

學生過去接觸實驗探究的機會畢竟有限，也很少一次用多種藥品來實驗，而且有一些藥品是第一次接觸。開放性和自主性如此大的課可能是第一次接觸，所以難度較大。本節(jié)課的難點確定為：研究所給物質(zhì)的氧化性和還原性的實驗探究。

5. 教學方法與手段

實驗探究法、討論法

（四）教學過程與教學資源設(shè)計

1. 教學流程圖

本節(jié)課采取的思路是：先讓學生回顧已有知識尋找規(guī)律→設(shè)計驗證氧化劑、還原劑的實驗方案→借助點滴板和滴管完成簡單的驗證實驗→依據(jù)實驗結(jié)論提升知識。實施時我在平行班中采取了兩種方案，其中方案Ⅰ逐步給學生提供臺階，將整個探究過程分為兩步，先尋找氧化劑并驗證，再尋找還原劑；方案Ⅱ則顯得開放度和綜合度更大，學生同時考慮氧化劑和還原劑的驗證方案。

2. 教學資源的開放性措施

本節(jié)課選用和開發(fā)的教學資源主要體現(xiàn)在2個方面上：

一是演示實驗：①果蔬汁久置變色→加Vc后又恢復(fù)原色。該實驗選取生活中常見的物質(zhì)及其變化作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學與STS的聯(lián)系，又創(chuàng)設(shè)了一個很好的問題情景，初步從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的化學性質(zhì)。 ② 驗證Na2SO3既具有氧化性又具有還原性的實驗。它是對前面的理論探究和實驗探究內(nèi)容的升華，學生既要會應(yīng)用化合價來判斷物質(zhì)的氧化還原性，又要吸取剛做實驗經(jīng)驗，快速設(shè)計實驗方案。此時學生不僅要知道應(yīng)找常見的氧化劑來檢驗Na2SO3的還原性，找常見的還原劑來檢驗Na2SO3的氧化性，還要考慮選擇什么樣的試劑現(xiàn)象更明顯等問題。

二是學生實驗：本節(jié)課提供給學生探究物質(zhì)的氧化還原性的試劑有：FeSO4、氯水、FeCl3溶液、淀粉溶液、KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、硫氰化鉀溶液、銅片。這的確是一次開放性非常大的實驗，為了降低難度，我在學案中給充分的信息和提示，目的是盡可能地減少學生在客觀事實上消耗時間，以減輕他們對藥品的陌生感，還能培養(yǎng)學生閱讀和獲取信息的能力。

3. 問題情境的開放性措施

整節(jié)課時是在幾個問題驅(qū)動下貫穿而成的，創(chuàng)設(shè)出來的問題情境開放性較大的有（以方案Ⅱ為例）：

問題

設(shè)計目的及作用

① 請同學們結(jié)合所學的知識和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有還原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論依據(jù)。

引導(dǎo)學生從多角度去尋找判斷氧化劑、還原劑的依據(jù)，體會運用化合價來判斷的便捷。為實驗探究的進行打下基礎(chǔ)和提供思路。

② 如何驗證所給的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有還原性？

通過前面知識與方法的準備，讓學生自行思考總結(jié)出實驗探究的思路與方案的逐步優(yōu)化。

③ 從實驗結(jié)論中，結(jié)合物質(zhì)分類的知識總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作還原劑？

從物質(zhì)類別的角度重新總結(jié)氧化劑、還原劑，體會兩者的聯(lián)系，感受分類法的廣泛應(yīng)用。

④ 從以上總結(jié)的規(guī)律分析Na2SO3可能具有的性質(zhì)？結(jié)合這節(jié)課的實驗和所學知識，設(shè)計實驗驗證你的預(yù)測。

利用所學的知識進行遷移和提升，并運用于解決實際問題。

4.學生活動的開放性措施

本節(jié)課設(shè)計和安排的理論探究（參見上表問題①）和實驗探究（參見上表問題②）兩部分活動，開放程度均很大，學生能從各個角度考慮和分析，能充分調(diào)動學生的積極性和自主研究的欲望。當然，由于學生的基礎(chǔ)不同，所以理論探究部分，有的孩子能將多個判斷方法想全，有的只能想到一部分。實驗探究中，有的組能快速完成所有的實驗組合，有的組只能完成幾個，并且忽略了一些實驗技巧。這都是正常的，學生的發(fā)展本身就是多方位多層次的。也許正是這些小小的遺憾才是他這節(jié)課收獲和感悟最深的地方。

5. 教學實施

教學

環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

課

堂

引

入

【課的引入】英語中有一句俗語“one apple a day, keep the doctor away.”我一位同學來說說這句話的含義。

【講解提問】可見蘋果中含有很多對人體健康有益的成分，請同學們結(jié)合自己已學過的知識，從化學的角度談一談蘋果中都含有哪些對人體有益的物質(zhì)？

【提問】在生活中，我們還有一個常識，瓜果蔬菜應(yīng)該吃新鮮的，請同學們預(yù)測一下在長期放置的過程中，果蔬中的這些營養(yǎng)成分可能發(fā)生哪些變化呢？

思考、回答：

生1：一天一蘋果，醫(yī)生遠離我。

思考、多位學生回答：維生素C、水、糖類、無機物礦物質(zhì)、亞鐵離子等

思考、回答，生2：可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如蘋果中的二價鐵離子具有還原性，它在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為三價鐵離子。

生3：還會失水、維生素C可能會減少。

從生活中的情景引入，學生對發(fā)生在身邊的事情既不陌生又很好奇。

引導(dǎo)學生對生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進行思考。

實

驗

方

法

準

備

【演示實驗】很好，那老師就用實驗來驗證一下同學2的想法。分別在新鮮和久置的果蔬汁中滴加硫氰化鉀試劑，請同學們觀察溶液顏色的變化。（實驗前給信息：硫氰化鉀溶液遇到Fe3+變?yōu)檠t色，遇到Fe2+不變色。）

【演示實驗】我們經(jīng)常聽電視里說維生素C可以延緩衰老，是什么原理呢？請看老師下面的實驗。在變紅了的果蔬汁溶液中加入維生素C粉末，請同學們觀察溶液顏色的變化。

【引導(dǎo)提問】在剛才的實驗過程中哪些物質(zhì)具有氧化性，充當氧化劑；哪些物質(zhì)具有還原性，充當還原劑？

觀察：發(fā)現(xiàn)久置的果蔬汁滴加硫氰化鉀試劑之后溶液變紅。

分析：證明其中的二價鐵離子確實在氧氣和水的作用下轉(zhuǎn)化為了三價鐵離子，同學的預(yù)測是正確的。

觀察到剛才變紅了的果蔬汁加入維生素C之后，其溶液的顏色又變了回去。

思考，進行小組討論，回答，生4：在氧氣將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵的過程中，O2是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑；在維生素C與Fe3+的反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是氧化劑，維生素C是還原劑。

老師的演示實驗，一方面對前面學生對生活中現(xiàn)象的解釋加以驗證，另一方面為后面學生的自主探究的方法打下基礎(chǔ)，并提供實驗的知識支持。

實

驗

物

質(zhì)

準

備

【板書】在黑板上將亞鐵離子和維生素C歸為還原劑一類；將三價鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類。

【提問】請同學們結(jié)合所學的知識和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有還原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論依據(jù)。

【板書】板書總結(jié)，將學生提到的具有氧化性和還原性的物質(zhì)分類寫在黑板上。

思考和小組討論、回答

學生5：Cl2具有氧化性，可以作氧化劑。其理論依據(jù)有：第一、從化學反應(yīng)的角度來說，Cl2能與還原劑金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉，說明Cl2具有氧化性。第二、從化合價的角度來說，氯元素從能零價降低到一1價，所以具有氧化性。第三、從原子結(jié)構(gòu)的角度來說，氯原子的最外層電子數(shù)為7，很容易得到1個電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cl2具有氧化性。

學生6：金屬具有還原性，可以作還原劑。在置換反應(yīng)中一些金屬陽離子和酸中的H+作氧化劑，體現(xiàn)氧化性。

學生7：一些分解反應(yīng)，如KMnO4、KClO3、H2O2分解制O2，說明它們具有氧化性，可作氧化劑。

學生8：還可以從化合價上判斷，有些物質(zhì)中含有高價態(tài)元素，例如高錳酸鉀中的錳元素其化合價為+7價，氯酸鉀中的氯元素其化合價為+5價，都有降低的趨勢所以具有氧化性。

學生9：硫具有多種價態(tài)，硫酸中的硫元素為+6價，應(yīng)該具有氧化性。初中老師提過濃硫酸和硝酸具有氧化性。

學生10：一些非金屬單質(zhì)據(jù)有還原性，例如氫氣、碳等。初中學過氫氣還原氧化銅，碳還原氧化銅。

學生11：還有一些非金屬化合物也具有還原性，例如初中學過的一氧化碳，它也能在高溫下還原氧化銅，工業(yè)煉鐵也是用它還原三氧化二鐵的。

通過對已學常見的氧化劑和還原劑的分類和總結(jié)，讓學生在實驗探究之前初步了解和掌握所要研究物質(zhì)的種類和性質(zhì)。為實驗探究的進行打下基礎(chǔ)和提供思路。

實驗

探究

的

方案

設(shè)計

與

活動

開展

【布置任務(wù)】我們可以從化合價、原子結(jié)構(gòu)、已知的化學性質(zhì)和反應(yīng)三個圍度來考慮物質(zhì)可能具有的氧化還原性。下面進行今天的實驗探究活動，驗證托盤里的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有還原性？在進行實驗之前，請同學們兩人一組，討論實驗設(shè)計思路和實驗探究方案。

【引導(dǎo)提問】剛才同學說的思路非常好，請同學們在思考一下具體的實驗方案，怎樣才能在較短的時間完成更多的性質(zhì)實驗。

【實驗要求】兩人為一組，在點滴板中進行實驗。只有用到銅片的實驗在帶膠塞的小試管中進行。注意：實驗之前，先對實驗結(jié)果進行預(yù)測。

各小組討論、匯報實驗設(shè)計思路：

學生12：先進行假設(shè)，預(yù)測出托盤中的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有還原性，對物質(zhì)進行分類。再從中選出一種具有氧化性的物質(zhì)和一種具有還原性的物質(zhì)進行反應(yīng)，看看他們的反應(yīng)結(jié)果怎樣，能不能進行反應(yīng)。從而驗證這兩種物質(zhì)是否具有氧化性和還原性。

討論，匯報具體實驗方案：

學生13：先對盤中物質(zhì)進行分類，我們預(yù)測其中的氯水、高錳酸鉀、濃硝酸、三氯化鐵溶液是氧化劑；而銅片、氯化亞鐵、碘化鉀是還原劑。在進行實驗操作時先確定一種還原劑，讓它與所有的氧化劑進行反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。再選出另一種還原劑，讓他再與所有的氧化劑進行反應(yīng)，這樣依次類推，既不會落下任何一個實驗，又能提高實驗速度。

學生實驗，教師巡視，有的組實驗非常有序，有的組沒有優(yōu)化試劑滴加的順序，速度較慢。

通過前面知識與方法的準備，讓學生自行思考設(shè)計出實驗探究的思路與方案。

通過對實驗方案和思路的匯報總結(jié)能更好地指導(dǎo)學生進行實驗探究活動。

實

驗

探

究

的

總

結(jié)

與

反

思

【組織匯報】下面我請幾個小組來匯報一下實驗情況。

【板書】老師對每一組同學匯報的結(jié)果進行板書，并進行分類。

通過學生間的相互補充，歸類總結(jié)出以下實驗方案。碘化鉀與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反應(yīng)；硫酸亞鐵與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反應(yīng)；銅與濃硝酸的反應(yīng)。

【引導(dǎo)提問】除了以上的實驗方案，同學們還有沒有設(shè)計出其它的方案？

【展示】在濃FeCl3溶液中插入銅絲（放置約半小時），請同學們仔細觀察試管中溶液的變化，說說發(fā)生了怎樣的反應(yīng)。

【點評】可見氧化還原反應(yīng)的發(fā)生與反應(yīng)物的濃度有一定的關(guān)系。

各小組同學派代表匯報。

學生8：①KMnO4與KI反應(yīng)，現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液后變藍。結(jié)論是有I2生成，說明KI是還原劑，KMnO4是氧化劑。②氯水與KI反應(yīng)，現(xiàn)象是滴加淀粉溶液后變藍。結(jié)論是有I2生成，說明KI是還原劑，氯水是氧化劑。③FeSO4和硝酸，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有Fe3+生成，說明FeSO4是還原劑，硝酸是氧化劑。

學生9：FeSO4和KMnO4反應(yīng)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。結(jié)論是有Fe3+生成，說明反應(yīng)中FeSO4是還原劑，KMnO4是氧化劑。

學生14：FeCl3與KI反應(yīng)，溶液的黃色無特別明顯變化，但滴加淀粉溶液后變?yōu)樗{色，說明反應(yīng)后的黃色是碘水的顏色。結(jié)論是有I2生成，KI是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化劑。

學生15：銅片與硝酸的反應(yīng)，現(xiàn)象是液體上方出現(xiàn)棕黃色氣體，液體變?yōu)樗{綠色。根據(jù)信息棕黃色氣體是二氧化氮，藍綠色溶液是硝酸銅。結(jié)論是銅被硝酸氧化了，銅具有還原性，硝酸具有氧化性。

學生16：氯水與FeSO4的反應(yīng)，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀溶液后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有Fe3+生成，說明反應(yīng)中FeSO4是還原劑，氯水是氧化劑。

思考，學生17：提出還可以做銅與FeCl3反應(yīng)的實驗。

思考、回答、學生18：FeCl3溶液將銅單質(zhì)給氧化成了氯化銅。銅具有還原性，F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性。

實驗探究的總結(jié)分為多個層次，一級總結(jié)讓學生直接由實驗過程、實驗現(xiàn)象中得出結(jié)論，例如試劑顏色的變化等。

二級總結(jié)讓學生從實驗現(xiàn)象判斷有什么物質(zhì)生成，從而判斷該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，誰是氧化劑誰是還原劑。

三級總結(jié)讓學生跳出固定的化學反應(yīng)，從更上位的角度分析和總結(jié)判斷物質(zhì)具有氧化性和還原性的方法。

【反思與總結(jié)】請同學們對整個實驗探究過程進行反思。

各小組進行討論、匯報。

學生13：實驗前一定要有計劃，將實驗的流程與步驟討論清楚后再進行具體操作。實驗過程中一定要注重小組合作，分工明確能提高小組實驗的效率。實驗過程中應(yīng)該合理安排時間，在有限的時間中多進行不同的實驗方案嘗試。

學生11：實驗時試劑的滴加順序應(yīng)該注意，例如在驗證二價鐵的還原性時，硫氰化鉀試劑應(yīng)在反應(yīng)前滴加。因為這樣可以檢驗原來的試劑中二價鐵有沒有已經(jīng)變成三價鐵了，從而證明三價鐵是反應(yīng)后生成的。如果后滴加就不能說明三價鐵是不是反應(yīng)得到的。

學生18：實驗前的小組討論和預(yù)測很重要，能使自己的實驗更有針對性，做實驗時不盲目，目的性更強。

通過學生自我的反思，總結(jié)出實驗探究的方法和過程中的不足。

實

驗

探

究

結(jié)

論

的

提

升

【深入總結(jié)】結(jié)合實驗的結(jié)論和物質(zhì)分類的知識總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作還原劑？

【引導(dǎo)提問】進一步引發(fā)學生思考，亞鐵離子只能作還原劑嗎？從而找出判斷氧化劑和還原劑的規(guī)律。

小組同學進行討論、匯報。

學生19：一部分非金屬單質(zhì)可以做氧化劑，例如氧氣、氯氣；一部分非金屬單質(zhì)可以做還原劑，例如碳單質(zhì)、氫氣；金屬單質(zhì)作還原劑。

學生20：物質(zhì)中含有高價元素的鹽常作氧化劑；含有高價元素的酸常作氧化劑；某些含低價元素的非金屬氧化物常作還原劑，例如CO；某些含低價元素的鹽常作還原劑。

各小組學生進行討論并逐步深入總結(jié)出結(jié)論。

學生21：Fe2+不僅僅作還原劑，還可以做氧化劑。例如在化學反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2可以與鎂反應(yīng)，生成鐵和氯化鎂。在這個反應(yīng)中鐵元素從+2價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。

學生15：如果元素的化合價處于中間價態(tài)，既可以升高又可以降低，則它既能表現(xiàn)出氧化性又能表現(xiàn)出還原性。

實

驗

探

究

結(jié)

論

的

拓

展

【拓展延伸】是的，從化合價的角度思考更便捷。從以上總結(jié)出的規(guī)律你來分析一下亞硫酸鈉可能具有的性質(zhì)。

【引導(dǎo)提問】結(jié)合這節(jié)課所做的實驗和所學的知識，請同學們設(shè)計實驗驗證剛才的預(yù)測。

【演示實驗】在Na2SO3溶液中滴加KMnO4溶液，請學生仔細觀察實驗現(xiàn)象與結(jié)果。

【演示實驗】在亞硫酸鈉溶液中，加入硫化鈉，再滴加幾滴酸。請學生仔細觀察實驗現(xiàn)象與結(jié)果。

思考、回答，學生22：既具有氧化性又具有還原性。其中的S為+4價，是中間價態(tài)，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有還原性。如果Na2SO3表現(xiàn)出還原性，硫的化合價就應(yīng)該升高到+6價，產(chǎn)物可能有SO42-生成；如果Na2SO3表現(xiàn)出氧化性，硫的化合價就應(yīng)該降低到0價或更低價態(tài)，產(chǎn)物可能有硫單質(zhì)。

討論、回答，學生23：要驗證Na2SO3具有氧化性，就應(yīng)該找一種具有還原性的物質(zhì)與其反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象，檢驗產(chǎn)物。要驗證Na2SO3具有還原性，就該找一種具有氧化性的物質(zhì)與其反應(yīng)，如KMnO4。

觀察、回答，學生24：溶液由紫紅色變?yōu)榱藷o色，通過信息提示：Mn從+7價變?yōu)?2價。則硫元素就應(yīng)該失電子化合價升高，所以亞硫酸鈉具有還原性。

觀察到淺黃色沉淀生成，經(jīng)確認是硫單質(zhì)。該反應(yīng)中Na2SO3硫元素從+4價變?yōu)?價，硫化鈉中的硫元素從-2價變?yōu)?價。Na2SO3表現(xiàn)出氧化性，是氧化劑。

利用所學的知識進行遷移，讓學生更快的掌握并利用所學知識解決實際問題。

課后

思考

【小結(jié)】非常好，不管是預(yù)測、設(shè)計實驗驗證物質(zhì)的氧化還原性，化合價都發(fā)揮了重要的作用。最后請總結(jié)本節(jié)課的收獲和體會，寫在學案上。

學生認真填寫學案。

進一步鞏固學習內(nèi)容。

（五）學習效果評價

1. 學生學習效果

通過學生反饋的學案，我統(tǒng)計和分析了學生學完本節(jié)課以后的收獲。①所有的學生在收獲中都提及了知識層面，即掌握了常見的還原劑和氧化劑。絕大部分學生都認同了化合價判斷物質(zhì)氧化性還原性的便捷。少部分同學提及物質(zhì)類別與物質(zhì)氧化還原性的關(guān)系。極少數(shù)同學提及收獲了硫氰化鉀檢驗Fe3+、淀粉檢驗I2的知識（信息提供的）。② 約70%的同學還收獲了一些實驗技巧和實驗設(shè)計的思路，尤其是在交流和反思之后，體會更深。約40%的學生提到實驗極富挑戰(zhàn)性、很有意思。③ 少數(shù)同學的收獲中明確指出了感悟最深的實驗心得：驗證物質(zhì)氧化性可選用還原劑，驗證物質(zhì)的還原性可選用氧化劑；最好其中一種藥品能有明顯的顏色變化或其他明顯的實驗現(xiàn)象；如果均無明顯實驗現(xiàn)象的組合可借助一些指示劑來確定反應(yīng)是否發(fā)生。

2. 教師自身教學效果

為了充分發(fā)揮教學的實效性，我主要采取了以下幾方面措施：①從生活情境引入，激發(fā)學生探究欲望，而且引出的物質(zhì)緊扣研究重點，演示實驗也為實驗研究提供方法指引。②理論探究部分引導(dǎo)深入，為實驗探究提供知識支持。③實驗方案設(shè)計的討論與匯報為部分孩子理清思路，鋪設(shè)臺階。④實驗探究的總結(jié)層次清晰，反思到位。⑤用分類法和中間價態(tài)物質(zhì)性質(zhì)的討論將實驗探究結(jié)論進行提升和遷移。從學生學習效果評價上來看，較好完成了預(yù)期的三維目標。同時也讓我深深地體會到：受初三應(yīng)試的影響，學生對于知識層面的關(guān)注是根深蒂固的，而對于能力和情感態(tài)度價值觀部分關(guān)注較少，對于一部分孩子來說甚至是缺失的，這樣的孩子上完課后只是回顧哪些知識是要記住的，而很少體會我今天主要學到了哪些科學方法、反思哪些地方做得不足。當然，還有一部分學生初中接觸實驗探究的機會較多，在老師布置完探究任務(wù)后就顯得游刃有余，不少孩子當時是腦子一懵，而他們卻能很快進入理性思考?？梢娫谛抡n程的實施過程中，要因材施教，逐步開放探究程度。

（六）教學反思

本節(jié)課的教學設(shè)計與以往教學的最大不同，在于我漸漸運用了V形啟發(fā)圖來進行備課和教學。引導(dǎo)學生活動的思路是：

在以后數(shù)次展示課的反饋中，學生都反復(fù)提及這節(jié)課，可見它給學生留下了深刻的印象，至今讓我和學生都回味無窮。因為大部分學生是第一次遇到開放度如此大的一個實驗探究活動，他們已經(jīng)習慣了過去的照單抓藥式的實驗，所以一開始聽到這個任務(wù)時對學生的沖擊力是挺大到。但隨著同學們的深入討論和交流，大部分同學漸漸理出了思緒。以至于在此后的很多節(jié)課中遇到實驗探究的問題時，不少學生總會浮想起這節(jié)課的一些實驗思路，這讓我倍感欣慰！起初，有的老師覺得這節(jié)課的設(shè)計開放性和自主性太大，對于升入高一不久的學生來說難度過大。上課之前我也有過這些顧慮，但實施之后，我更堅信“遇強則強”的道理，而且不要低估學生的能力。如果我們始終不肯賣出改革的第一步，是無法深度挖掘?qū)W生潛力的。當然，這節(jié)課仍有一些需要改進之處，如時間的把控問題。要想讓學生淋漓盡致地討論和盡情的實驗，又要注意時間的合理安排，這始終是個兩難的問題。但我想，經(jīng)過周密的安排和設(shè)計，時間的問題仍然可以優(yōu)化。或者此類的課，可以放入我校的拓展類校本選修課程中實施，時間會充裕一些（70分鐘），效果會更好。

重要的氧化劑和還原劑

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，高中教師要準備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，幫助高中教師營造一個良好的教學氛圍。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“重要的氧化劑和還原劑”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)

【教學目的】
1．使學生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。
2．使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
3．對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。
【教學重點】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教學難點】
重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教具準備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學方法】
復(fù)習、歸納法及實驗、分析、總結(jié)法。
【課時安排】
2課時。
第一課時重要的氧化劑和還原劑
第二課時重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【教學過程】

第一課時
【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？
【投影】(師生共同完成)
【練習】在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。
【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標明“失去”或“得到”字樣。
【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
【投影】展示學生上述練習，并進行講評。
【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系？
【小結(jié)】元素處于最高價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于最低價態(tài)，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-20+4+6
SSSS
只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結(jié)。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學生寫出化學式)
【練習】1．對于反應(yīng)NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的說法正確的是()。
A．NH3是還原劑
B．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
D．NaH是還原劑
2．高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4＋HBr=Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
3．在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
(1)寫出反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？
【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題。
【小結(jié)】1．氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些？
【作業(yè)】教材習題一、二，2；二、三。

【板書設(shè)計】
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時
【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【學生實驗】【實驗3-l】
【提問】請同學敘述上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。
【投影】2NaBr＋Cl2=2NaCI＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr+I2
【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題？
【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？
【板書】2．對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢？
【演示】【實驗3—2】
引導(dǎo)學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現(xiàn)象。
【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫出對應(yīng)的化學方程式。
【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O
Fe3+＋3SCN-=Fe(SCN)3
【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題？(學生回答后歸納)
【板書】3．元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強
【練習】書寫下列反應(yīng)的方程式。
1．C+CO22．FeCl3+Fe3．FeCl2+Cl24．MnO2+HCl5．CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6．濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。
【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強氧化劑十強還原劑=弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2＋2KI=ZKCl＋I2
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br-
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。
【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
【強調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【小結(jié)】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。
【作業(yè)】教材習題一、3；四。
【板書設(shè)計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2．對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
3．元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強
+6
6．濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

氧化劑和還原劑導(dǎo)學案

第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑(第1課時)
【學習目標】
1．熟練掌握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，提高概
念辨析能力。
2．獨立思考，合作探究，學會從化合價升降角度分析氧化還原反應(yīng)的方法。
3．激情投入，體會氧化還原反應(yīng)在人類生產(chǎn)、生活中的重要作用。
【使用說明與學法指導(dǎo)】
1．仔細閱讀課本48～52頁，用紅筆勾畫出氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。結(jié)合一個具體氧化還原反應(yīng)用自己的語言能描述有關(guān)概念。
2．結(jié)合“觀察思考”“知識支持”欄目，初步理解氧化還原反應(yīng)的標志及實質(zhì)。
3．C層規(guī)范完成預(yù)習案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識，AB層在掌握預(yù)習案基礎(chǔ)上進一步完成探究案和針對訓(xùn)練。標有★的訓(xùn)練題目C層不做。
預(yù)　習　案
1.回顧我們曾經(jīng)學過的四大基本反應(yīng)類型，并用化學反應(yīng)方程式舉例說明。

2.在反應(yīng)H2+CuO==Cu+H2O中，請你指出哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？
【預(yù)習自測】
1.在下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）
A.在反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化
B.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的
D.元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑
【我的疑問】對課本預(yù)習的內(nèi)容，你有什么疑問？

【預(yù)習自測】

探　究　案
探究點：氧化還原反應(yīng)概念的建立
(育人立意：通過多個化學反應(yīng)，理解氧化劑、還原劑等概念，提高分析歸納能力。)
【化學與生產(chǎn)】波爾多液是一種上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、石灰加水配制而成，配置時不能用鐵制容器盛裝，你能用化學方程式表示出來嗎？這是一類怎樣的反應(yīng)？我們?nèi)绾瓮ㄟ^另外一種角度對它進行描述？接下來我們一同探究。
【方法導(dǎo)引】通過對化學反應(yīng)方程式中個元素化合價的分析，從化合價變化的角度建立氧化還原反應(yīng)的概念。

寫出下列反應(yīng)的化學方程式，標出各元素的化合價
化學反應(yīng)方程式元素化合價是否變化
①波爾多液不能用鐵制容器盛裝的原理：______________________
②氯化鋇溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):______________________
③氯氣與水的反應(yīng)：______________________

思考：①②③中哪個是氧化還原反應(yīng)？在上述氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是什么？哪
種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并舉例說明原因。

【針對訓(xùn)練1】FeO+CO===Fe+CO2反應(yīng)中，______元素化合價降低，__________發(fā)生還原反應(yīng)，__________發(fā)生氧化反應(yīng)，__________是氧化劑，__________是還原產(chǎn)物。
【針對訓(xùn)練2】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（）
A.凡是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.凡是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.凡是有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
【拓展提升】先標出以下反應(yīng)中發(fā)生化合價變化的元素價態(tài)，然后指明氧化劑和氧化產(chǎn)物。

（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
（2）3Cl2+2Fe2FeCl3

（3）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

【身邊的化學】
生活中的氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)是最重要的化學反應(yīng)。在任何這一類化學反應(yīng)中，有某一物質(zhì)被還原，即有另一物質(zhì)被氧化。環(huán)顧我們所生存的環(huán)境，大至整個地球中生命現(xiàn)象的維續(xù)，小至日常生活中的枝枝節(jié)節(jié)，都可以看到這個最基本的化學反應(yīng)的痕跡。下面我們僅列舉兩例：
一、殺菌與漂白
氯或臭氧常用來凈化飲水，消滅水中所含的病原體；次氯酸溶液則可以作為醫(yī)院病房或
器具的一種有效殺菌劑。在這些例子中，其關(guān)鍵性的化學反應(yīng)就是由這類強氧化劑對病原體致
命部分的強烈氧化作用。這些含氧或氯的化學物因具有強烈氧化作用，也可以用作木漿、紙
張或棉花的漂白劑
二、照相術(shù)
現(xiàn)代生活中極為普遍的照相術(shù)，也同樣牽涉到氧化還原反應(yīng)。當光線被景象反射，經(jīng)照
相機的透鏡聚焦到底片上的感光乳膠時，其中一些鹵化銀被活化。在底片顯影的階段中，這些
活化了的鹵化銀顆?；蚪Y(jié)晶，能與顯影液中的還原劑作用，使得銀離子還原成黑色的金屬銀粒
子。當活化的鹵化銀還原成金屬銀之后，再用其它化學方法除去底片上那些未經(jīng)活化而不起反
應(yīng)的鹵化銀（一般稱為定影）。隨后底片上即出現(xiàn)顯著的對比，愈黑的地方表示感光愈強，較
淡的部分表示感光較弱，由此便記錄下原先的影像。
第2張第3節(jié)氧化劑和還原劑（第1課時）
預(yù)習案
1.化合反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3；H2+Cl2=2HCl
分解反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2↑；2KClO3=2KCl+3O2↑
置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.氧化劑：CuO；H2發(fā)生氧化反應(yīng)
【預(yù)習自測】C.D
探究案
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是
②BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl否
③Cl2+H2O=HCl=HClO是
思考：
反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)
①CuSO4FeFeSO4CuFeCuSO4
②Cl2HClOHClCl2
小結(jié)

【針對性訓(xùn)練1】Fe、FeO、CO、FeO
【針對性訓(xùn)練2】C
【拓展應(yīng)用】
反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
（1）H2ONaNaOHH2
（2）Cl2FeFeCl3
（3）Cl2NaClONaCl