高中課文天工開物教案

氯溴碘及其化合物。

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
專題2第1單元氯、溴、碘及其化合物
第1單元課時1
認識海水資源氯氣的生產(chǎn)原理
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．了解海水中的豐富資源，體驗收集資料、自主學(xué)習(xí)的樂趣。
2．了解氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途，初步感悟工業(yè)生產(chǎn)的原理。
3．知道海水曬鹽的方法，在資料分析過程中發(fā)展解決問題的能力和發(fā)散性思維。
4．掌握電解飽和食鹽水和電解熔融氯化鈉的反應(yīng)原理。
5．初步了解電解反應(yīng)，感悟化學(xué)實驗的精妙。
6．描述、分析電解飽和氯化鈉溶液的現(xiàn)象，發(fā)展邏輯推理能力。
二、教學(xué)重點及難點
電解飽和氯化鈉溶液的原理。
三、設(shè)計思路
以海水圖片引入本節(jié)課的研究主題，通過資料分析海水中的豐富資源，進而圍繞海水中儲量豐富且價廉的氯化鈉展開教學(xué)線索，探究從海水中提取氯化鈉的方法以及氯化鈉的主要工業(yè)用途。
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入]用多媒體展示幾張海水的圖片，帶領(lǐng)學(xué)生進入本專題的研究主體――海水資源。（PPT1-5）
[板書]一、認識海水資源
[思考與討論]根據(jù)“海水中主要元素的含量表”解決下列問題（PPT7）：
（1）從表中數(shù)據(jù)來看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味著對人類的用處不大？為什么？
（3）海水中的元素以何種形式存在？
（用過問題解決，學(xué)生能體悟到由于海水儲量巨大，其蘊藏的各種元素資源對人類都是非常重要的，不同元素會有不同的開發(fā)、利用方法。結(jié)合書P40的圖2－1明確海水中的主要鹽類，以及開發(fā)海水中的鹽類在人類生活中的重要性。進而將本節(jié)課的重點轉(zhuǎn)到氯化鈉的開發(fā)和利用。）
[交流]學(xué)生交流課前查閱的有關(guān)從海水中提取氯化鈉的方法。
[思考與討論]學(xué)生根據(jù)海水曬鹽法的“海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量”的資料分析得出從海水中提取氯化鈉的適宜海水密度范圍，并能解釋其中的原因。能夠從資源綜合利用的角度出發(fā)，指出析出氯化鈉后所得的母液仍有重要的經(jīng)濟價值。（PPT11）
[過渡]從鹽田法提取食鹽的方法和得到食鹽的樣品推知，此法得到的氯化鈉與生活中使用的食鹽有很大差異，海水曬鹽得到的是粗鹽。（為日后學(xué)習(xí)粗鹽的提純埋下伏筆）
在粗鹽提純后得到的氯化鈉，都有哪些用途呢？觀看一段有關(guān)氯化鈉用途的錄像。
[設(shè)問]為什么氯化鈉會成為重要的化工原料呢？
[回答]學(xué)生根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，可能會列舉如下理由：價廉、儲量大、取用方便等。
[過渡]那我們接下來就具體的探究一下錄像中所提及的兩種氯化鈉的主要工業(yè)用途。
[板書]
二、氯氣的生產(chǎn)原理（PPT12）
1．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。
2NaCl2Na＋Cl2↑
電解熔融的活潑金屬鹽類是制取活潑金屬常用的方法。
[過渡]如果我們改變反應(yīng)條件，將氯化鈉溶解在水中，電解時就會不會有不同的產(chǎn)物生成呢？
現(xiàn)在大家仔細觀察我將做的這個實驗，注意實驗現(xiàn)象，推測可能有什么物質(zhì)生成。
（P40觀察與思考）
[演示實驗]電解飽和食鹽水。
學(xué)生觀察、思考，描述實驗現(xiàn)象，得到結(jié)論。
2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[過渡]這是一個非常重要的化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，依次為基礎(chǔ)的工業(yè)被稱為“氯堿工業(yè)”。在今后的學(xué)習(xí)過程中，我們對金屬鈉、氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)有更進一步的認識。
[觀察]描述實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象結(jié)論
通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成
將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成
用手輕輕扇動在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。有氯氣生成
插入鐵棒的溶液先變紅色。有堿性物質(zhì)生成
[交流與討論]學(xué)生根據(jù)書本P41圖2－3中，實驗室制取氯氣的裝置圖，討論裝置中每個部分的作用，樹立有毒氣體的尾氣處理意識，初步學(xué)習(xí)氯氣的處理方法。可初步整合實驗室制備氣體的幾種裝置。
[交流]學(xué)生交流氯化鈉在生產(chǎn)、生活中的其他用途。
[課堂小結(jié)]海水資源的利用及氯氣的制取。
第1單元課時2
氯氣的性質(zhì)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握氯氣的物理性質(zhì)，學(xué)會氯氣的嗅聞方法。
2．感悟氯原子結(jié)構(gòu)與氯氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
3．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，提高實驗的設(shè)計、操作和現(xiàn)象分析能力。
4．聯(lián)系漂白粉的工業(yè)生產(chǎn)，加深對氯水性質(zhì)的理解。
5．正確地認識氯氣的消毒作用和氯氣的毒性之間的關(guān)系，體悟化學(xué)的正面價值。
6．進一步體會食鹽的重要性和氯堿工業(yè)的重要意義。
二、教學(xué)重點及難點
重點：氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。
難點：氯氣和堿的反應(yīng)；
氯氣和漂粉精的漂白消毒作用；
實驗的設(shè)計、正確操作和現(xiàn)象分析；
三、設(shè)計思路
從氯氣的重要用途引入，使學(xué)生明確氯氣對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活所起到的重要作用。結(jié)合電解飽和食鹽水的實驗現(xiàn)象和氯氣的性質(zhì)實驗，學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)。通過氯氣與幾種單質(zhì)的演示實驗，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
由氯氣用于自來水處理出發(fā)，展開氯氣與水的反應(yīng)，進而延伸到氯氣與堿溶液的反應(yīng)。
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入]由表示氯氣主要用途的樹狀圖片引入本節(jié)課的研究對象――氯氣，通過對圖片的簡單分析，使學(xué)生意識到我們的生活是離不開氯氣的。（PPT2）
[對圖片作簡單解釋：樹狀圖由根部的salt（食鹽）開始，正好銜接上節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。樹冠上白色背景的文字表示這些物質(zhì)中含有氯元素，灰色背景的則表示物質(zhì)中不含氯元素。矩形框圖表示中間產(chǎn)物（媒介物等）或生產(chǎn)的中間環(huán)節(jié)，橢圓形框圖表示最終的用途。]
[過渡]氯氣為何與水處理有聯(lián)系呢？在實際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？大家通過接下來的學(xué)習(xí)就可以找到問題的答案。首先來回憶一下氯氣是一種什么樣的氣體？
[思考與討論]學(xué)生觀察一瓶氯氣的樣品，嗅聞氣味――注意嗅聞方法。
[板書]一、氯氣的物理性質(zhì)（PPT3）
通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。
[敘述]現(xiàn)在我們可以解釋“氯氣”這個名字的由來了，氯元素的希臘文原意是"綠色的"，英文名稱為"Chlorine"，我國清代翻譯家徐壽最初把它翻譯為"綠氣"，后來把兩個字合并稱為"氯"。
氯氣曾被用作強殺傷性的武器，因為它會對呼吸道造成有害影響，如在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙，黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕里的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．這是在1915年4月22日發(fā)生的令人發(fā)指的事件。
雖然氯氣具有一定的毒性，只要我們恰當(dāng)、合理地使用氯氣，它會造福于人類的生活。
[設(shè)問]怎樣保存、運輸氯氣呢？
[媒體]展示氯氣的鋼瓶圖片。
[板書]從氯氣的相對分子質(zhì)量可以判斷出，氯氣的密度比空氣大。
氯氣易液化――液氯――純凈物。
[設(shè)問]那氯氣在水中的溶解度大不大呢？
[演示實驗]用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩。
[思考與討論]學(xué)生觀察現(xiàn)象，并進行描述。
[板書]氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解2體積氯氣。
[設(shè)問]氯氣作為一種非金屬單質(zhì)，它可能會與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？
[演示實驗]氯氣與鈉反應(yīng)
氯氣與鐵絲反應(yīng)
氯氣與銅絲反應(yīng)
氯氣與氫氣反應(yīng)
可以選擇做部分實驗，或是觀看實驗錄像。
[思考與討論]學(xué)生描述現(xiàn)象，并作記錄。
[板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（PPT4）
1．氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2CuCl2
2．氯氣與非金屬單質(zhì)（氫氣）反應(yīng)
H2+Cl22HCl
[敘述]工業(yè)上利用這個反應(yīng)制取氯化氫氣體，將其溶于水后即得到鹽酸。
工業(yè)上為了防止兩種氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)，采用了一種氣體在另一種氣體中燃燒的方法。
（可以讓學(xué)生回想初中在學(xué)習(xí)氫氣與氧氣的燃燒反應(yīng)時，為什么是氫氣在氧氣中燃燒？再推測工業(yè)生產(chǎn)氯化氫時的燃燒情況。）
[過渡]我們在氯氣的溶解性實驗中發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后，溶液呈黃綠色，這個顏色說明溶液中有大量氯氣存在，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會有一部分生成碳酸類似呢？
[學(xué)生小組實驗]利用桌上的試劑和儀器裝置完成P42活動與探究的實驗，并記錄現(xiàn)象及結(jié)論。
[交流與討論]展示學(xué)生記錄的實驗現(xiàn)象及結(jié)論。分析得出結(jié)論：是一種新的物質(zhì)具有漂白性。學(xué)生通過實驗排除鹽酸、水和氯氣具有漂白性的可能，再根據(jù)氯水中含有的氫、氯、氧三種元素的可能組合，推出可能具有漂白性的是一種新的物質(zhì)HClO。在這一過程中要充分地發(fā)揮學(xué)生的主動性。
[敘述]這種未知的物質(zhì)就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機色素褪色，還具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自來水就是用氯氣來消毒的。
[設(shè)問]既然氯氣和水能夠發(fā)生反應(yīng)，為什么新制的氯水還會是黃綠色的呢？
[思考與討論]猜測可能的原因。
[敘述]氯氣在與水反應(yīng)的同時，它們反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸會反應(yīng)重新變成氯氣和水，像這樣的化學(xué)反應(yīng)，我們叫它可逆反應(yīng)，在書寫化學(xué)方程式時，把“等號”改寫成“可逆符號”。
[板書]（PPT5）
3．氯氣與水反應(yīng)
Cl2＋H2OHCl＋HClO
[過渡]生活中一般不會直接使用氯氣或次氯酸進行消毒。
[媒體]氯水光照分解的實驗錄像。
[板書]
2HClOO2↑+2HCl
由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)制取次氯酸。
[過渡]如何將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽呢？
[思考與討論]學(xué)生可能猜測將氯氣與堿固體或溶液反應(yīng)，或其他。
[板書]4．氯氣與一些堿溶液反應(yīng)（PPT6）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸鈉
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸鈣
[敘述]氯化鈣和次氯酸鈣就是我們熟知的漂白粉的主要成分，工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)來制取漂白粉。
[設(shè)問]我們夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉來消毒的，但是漂白粉中的成分本身并沒有殺菌、消毒的作用。還有生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒，是因為里面的含有次氯酸鈉。這些次氯酸鹽怎樣在使用過程中變成次氯酸呢？
[思考與討論]學(xué)生猜測次氯酸鹽轉(zhuǎn)變成次氯酸的可能途徑。
[板書]Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
[板書]三、氯氣的用途（PPT7）
大量用于制造有機合成的中間體(如氯苯、氯化萘等)、溶劑(如氯代烷類)、鹽酸、漂白粉以及制造藥物(如氯胺T等)和農(nóng)藥；在生產(chǎn)塑料聚氯乙烯、合成纖維氯綸、合成橡膠氯丁橡膠等合成材料時也需用多量氯氣。氯氣液化后壓入鋼瓶常供紙漿漂白、紡織品漂白、自來水消毒殺菌、制次氯酸鈉、從鹵水中提煉溴和碘以及某些金屬或硅的的提純冶煉等。
[敘述]氯氣的用途，呼應(yīng)本節(jié)課的開頭。
[過渡]現(xiàn)在大家可以為自己解釋氯氣為何能與水處理建立聯(lián)系？在實際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？
[思考與討論]根據(jù)氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)解決該問題。
[交流與討論]要求學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容解決下列問題：
1．大家在生活中有沒有這樣的經(jīng)驗，養(yǎng)魚的人都是把自來水盛放在容器中，放置幾天、甚至是在太陽下曬一曬，這是為什么呢？（PPT8）
2．新制的氯水和久置的氯水中所含有的物質(zhì)相同嗎？
[練習(xí)]（PPT10-14）
1.如果我們在做實驗時，或工業(yè)生產(chǎn)中，由氯氣作為尾氣排除，我們該怎么辦呢？
答案：可用堿液進行吸收。
2.氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭．當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？蛇x用的防御辦法是（）
①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去
③多飲豆?jié){和牛奶④用沾有肥皂水的軟布蒙面
A．①④B．②③C．②④D．②③④
答案：C。
3.下列說法正確的是（）
A．Cl-和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒,Cl-也有毒
C．Cl-離子半徑比Cl原子半徑大D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色
答案：C。
4.下列物質(zhì)中含有Cl-的是（）
A．液氯B．KClO3溶液C．HCl氣體D．NaCl晶體
答案：D。
5.下列物質(zhì)中，在光照下不反應(yīng)的是（）
A．氫氣和氯氣的混和氣體B．次氯酸
C．氫氣和氧氣的混和氣體D．氯水
答案；C。
6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（）
A．Cl2B．Cl-C．HClD．HClO
答案：D。
7.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為（）
A．氯氣有毒，可毒死病菌B．氯氣具有漂白作用
C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO
D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強酸
答案：C。
8.要得到干燥的氯氣，應(yīng)使氯氣通過（）
A．濃H2SO4B．固體燒堿C．生石灰D．飽和食鹽水
答案：A。
9.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，其中生成+3價鐵鹽的是（）
A．鐵和稀硫酸B．鐵和氯化銅溶液C．鐵和氯氣D．鐵和氧氣
答案：C。
10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）
A．液氯B．氯水C．鹽酸D．漂粉精
答案：A。

第1單元課時3
氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點及難點
重點：氧化還原反應(yīng)。
難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]（PPT2）
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：（PPT3-10）
1．元素的化合價是由什么決定的呢？
2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]（PPT11）
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]（PPT13-15）
1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
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3．分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
第1單元課時4
溴、碘的提取
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．進一步認識氧化還原反應(yīng)的重要意義。
2．學(xué)會從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。
3．結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設(shè)計的方法，提高思維的發(fā)散性。
4．建立資源綜合利用的思想。
二、教學(xué)重點及難點
重點：提取溴和碘的反應(yīng)原理。
難點：提取溴和碘的反應(yīng)原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。
三、設(shè)計思路
由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認識氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過程中所起的重要作用，使學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)的重要意義，從掌握實驗室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]回顧本專題第一節(jié)課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學(xué)生通過數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結(jié)論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）
[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應(yīng)的單質(zhì)才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。
[活動與探究1]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT4）
[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實驗，通過閱讀教材中有關(guān)從海水中提取溴單質(zhì)的文字，運用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程的設(shè)置原因，并能根據(jù)“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質(zhì)的易揮發(fā)姓。
[活動與探究2]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT5）
[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實驗，通過閱讀教材中有關(guān)從海帶中提取碘單質(zhì)的文字，運用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問題：
1．“干海帶”在浸泡前是否應(yīng)做適當(dāng)處理？
2．實驗室過濾的基本操作？
3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？
4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進行分離，得到碘單質(zhì)？
5．生產(chǎn)流程能否做其他改變？（學(xué)生可討論“氧化”和“過濾”兩個流程是否可以掉換位置。）
[小結(jié)]我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。
[練習(xí)]（PPT5-7）
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）
A.加入NaClB.加入適量的NaBr
C.加入適量的Cl2D.加入適量的Br2
答案：B。
2.為實現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO-3。可供選用的物質(zhì)有:①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()
A.①③B.③⑥C.②④⑥　D.①②④⑤⑦
答案：A。

延伸閱讀

氯、溴、碘及其化合物氧化還原反應(yīng)

第一單元
第3課時氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點及難點
重點：氧化還原反應(yīng)。
難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：
1．元素的化合價是由什么決定的呢？
2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系

3．分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

氯、溴、碘及其化合物氯氣的性質(zhì)

蘇教版高中化學(xué)必修一教案：《氯、溴、碘及其化合物》

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為教師就要精心準備好合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？以下是小編為大家精心整理的“蘇教版高中化學(xué)必修一教案：《氯、溴、碘及其化合物》”，希望能對您有所幫助，請收藏。

淺談“科學(xué)風(fēng)險認知與決策能力”的培養(yǎng)

—《溴、碘的提取》教學(xué)設(shè)計

20世紀后半期以來，隨著科學(xué)的高速發(fā)展,現(xiàn)代科學(xué)引發(fā)的風(fēng)險問題受到西方學(xué)者的廣泛關(guān)注。其中，公眾對那些可能對生活和健康帶來潛在的危害的領(lǐng)域特別關(guān)注，如環(huán)境、公共健康以及生物技術(shù)的利用等。千姿百態(tài)的物質(zhì)世界與高度發(fā)達的科學(xué)技術(shù)將一個飛速膨脹的知識系統(tǒng)呈現(xiàn)在我們眼前；而千變?nèi)f化的自然現(xiàn)象誘發(fā)出無數(shù)充滿好奇的中學(xué)生的思維火花。在這“多樣”于“變化”的背后，學(xué)生在科學(xué)探究過程或許已經(jīng)隱隱發(fā)現(xiàn)，真實的問題的解決過程有其必然復(fù)雜性和不確定性，化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計應(yīng)注重在真實的問題情境中進行科學(xué)探究，逐步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)風(fēng)險認知與決策能力，提高學(xué)生分析和解決實際問題的能力，強化學(xué)生對于生活、對環(huán)境、對社會的責(zé)任心和積極的參與意識，幫助學(xué)生逐步形成科學(xué)的發(fā)展觀，提升科學(xué)素養(yǎng)額水平。11月6日，無錫市第一中學(xué)舉行了對外公開課暨校園開放日活動，我以《溴、碘的提取》為主題開設(shè)了一節(jié)公開課，這節(jié)課的設(shè)計滲透了對于“科學(xué)風(fēng)險認知與決策能力”培養(yǎng)的理念，并嘗試網(wǎng)絡(luò)時代背景下對教學(xué)方式與學(xué)習(xí)方式的進一步優(yōu)化與改變。

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與教學(xué)重、難點

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

（1）知識與技能：了解溴、碘的性質(zhì)，理解溴、碘提取的原理。

（2）過程與方法：通過實驗探究活動及課堂討論理解溴、碘提取的基本流程，增強科學(xué)風(fēng)險認知與決策能力。

（3）情感、態(tài)度與價值觀：認識溴、碘及其化合物的用途，了解溴、碘的發(fā)現(xiàn)史，通過對溴、碘的提取相關(guān)問題的探究感受到化學(xué)在解決實際生活問題時所作出的貢獻，增強社會責(zé)任感。

2、教學(xué)重點、難點

（1）溴、碘提取的反應(yīng)原理和方法

（2）海帶中提取碘單質(zhì)的實驗探究活動

二、教學(xué)過程與設(shè)計意圖

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【引入】2015年諾貝爾生理學(xué)獎或醫(yī)學(xué)獎授予了85歲的中國女科學(xué)2家屠呦呦。。

【設(shè)疑】海洋是人類社會實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的寶貴財富，當(dāng)前隨著陸地資源短缺、人口膨脹、環(huán)境惡化等問題的日益嚴峻，各國均大力發(fā)展“海洋經(jīng)濟”。

【復(fù)習(xí)引導(dǎo)】人們是如何開發(fā)利用海洋中的資源呢？眾所周知，海水中含量最高的鹽是NaCl。如何利用NaCl制取氯氣呢？

【設(shè)疑】1、找尋“益智元素”、“海洋元素”在元素周期表中的位置。

2、討論“溴、碘及其化學(xué)物”在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

3、缺碘的危害是什么？討論如何科學(xué)補碘。

【補充說明】事實上，成年人即使全部從加碘鹽中獲取碘，每天也只需7克左右的加碘鹽便能滿足需要，如果為了補充碘而食用過多的加碘鹽或含碘食品，反而會導(dǎo)致體內(nèi)碘的含量過高，引起甲狀腺疾病。

【活動探究一】尋找海帶中的“碘”

【化學(xué)史話】18世紀，法國的化學(xué)庫特瓦經(jīng)常到海邊收集海藻、海帶等植物，他將采集的植物堆集起來，使其緩緩燃燒成灰，然后加水過濾。有一次，庫特瓦在蒸發(fā)濾液的過程中，不慎加入了濃硫酸，庫特瓦意外地發(fā)現(xiàn)濾液中產(chǎn)生了紫色蒸氣。

【布置探究問題】1、工業(yè)生產(chǎn)中提取碘的原料是什么？

2、如何對海帶進行預(yù)處理？

3、如何證明海帶中碘的存在形式并設(shè)計探究方案。

【問題引導(dǎo)】1、同學(xué)們認為海帶中的碘元素是以什么形式存在？

2、如何證明海帶中碘的存在形式？

【設(shè)疑】將碘離子（I—）氧化為碘單質(zhì)應(yīng)選擇什么物質(zhì)作為合適的氧化劑。

【問題引導(dǎo)】1、如將過氧化氫和氯氣作為備選物質(zhì)，如何進行選擇？

2、正對你選擇的氧化劑，設(shè)計并完成實驗證明該氧化劑可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)。

【資料介紹】工業(yè)可利用海帶提取碘，其簡化流程是這樣的：通常先將干海帶在水中充分浸泡，得到海帶的“浸泡液”，加入NaOH溶液“堿化”，往“濾液”中加入硫酸酸化后，加入氧化劑將碘離子（I—）轉(zhuǎn)化成碘，過濾即可得到粗碘，除雜后則得到高純度的碘單質(zhì)。

【設(shè)疑】

①對于干海帶的處理為何是浸泡而非灼燒？

②加入NaOH溶液“堿化”的目的是什么？

③為什么通過過濾的方法就可以分離出粗碘？

④過濾后，溶解水的碘單質(zhì)如何提??？（萃取、分液、蒸餾）

【演示實驗】碘的升華

【設(shè)疑】粗碘中存在的雜質(zhì)主要是NaCl等鹽類，應(yīng)如何提純？

【演示】利用“電子白板”上的化學(xué)素材庫搭出升華的一套裝置。

【歸納】碘單質(zhì)的物理性質(zhì)及檢驗方法。

【活動探究二】尋找“母液”中的“溴”

【化學(xué)史話】1826年，法國的一位青年波拉德，他把海藻燒成灰，用熱水浸取，再往里通進氯氣，這時，就得到紫黑色的固體，碘的晶體。然而，奇怪的是，在提取后的母液底部，總沉著一層深褐色的液體，后來人們把這種液體稱為溴。

【過渡】研究發(fā)現(xiàn)，海洋中溴元素

也不是以游離態(tài)，而是以溴離子

（Br—）的形式存在。

【介紹】從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取食鹽后的母液中（酸化處理），將母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)。生成的溴單質(zhì)仍然溶解在水中，鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴，精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì)。

【設(shè)疑】①工業(yè)上提取溴的原料為何是提取粗食鹽后的“母液”而非海水？

②如何檢驗溴離子？

③如何設(shè)計方案模擬提取碘的流程？

④從該流程的討論及實驗探究過程中歸納溴的相關(guān)性質(zhì)。（例如鼓入熱空氣或水蒸氣的目的是什么？體現(xiàn)了溴怎樣的性質(zhì)）

【圖片介紹】美麗的海洋景色、海水的污染及資源的不合理利用造成的環(huán)境污染問題。

【討論】屠呦呦的工作是從植物青蒿中成功地發(fā)現(xiàn)并分離提取了治療瘧疾的藥物“青蒿素”。在自然科學(xué)領(lǐng)域，化學(xué)和生物是兩門較為相似的學(xué)科?；瘜W(xué)家的工作重點之一就是充分利用利用自然資源，分離提取并創(chuàng)造人們生產(chǎn)、生活所需要的物質(zhì)。

【討論】浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的礦產(chǎn)資源、生物資源及能源。

【討論】通過電解飽和食鹽水，人們可以獲取氯氣、氫氣和氫氧化鈉等重要的化工基礎(chǔ)原料，也稱“氯堿工業(yè)”。

【討論】1、在元素周期表中，溴（Br）、碘（I）與氯（Cl）處于同一縱行，這一縱行的元素還包括了氟（F）和一種放射性元素砹（At），統(tǒng)稱為“鹵素”（成鹽元素之意）。

2、碘是一種重要的藥用元素，此外，含碘食品的生產(chǎn)也需要碘元素，碘化銀也用于人工降雨；溴及其化合物在生產(chǎn)和生活中也都具有廣泛的應(yīng)用。溴及其化合物在生產(chǎn)和生活中也都具有廣泛的應(yīng)用。溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等。溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷及變色玻璃中必不可少的成分。

3、適當(dāng)?shù)丶拥恹}、多吃海帶等海產(chǎn)品、在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用加碘的藥物。

【討論】雖然海水中碘的總量很大，但是由于其濃度非常低。工業(yè)上并不直接從海水中提取碘。而是把“海帶、海苔”等海產(chǎn)品作為提取碘的主要原料。這些植物具有富集碘的能力。

【討論】刷去海帶表面附著物，剪碎之再充分灼燒使其灰化，溶解后過濾得到“海帶灰濾液”。

【觀看視頻】海帶中提取碘的部分操作片段。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：海帶中的碘以碘單質(zhì)（I2）的形式存在。

假設(shè)2：海帶中的碘以碘離子（I—）的形式存在。

假設(shè)3：海帶中碘單質(zhì)（I2）和碘離子（I—）同時存在。

……

【實驗探究】

實驗１：在一支試管加入2mL的“海帶灰濾液”，滴加幾滴淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗2：在一支試管加入2mL的“海帶灰濾液”，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察實驗現(xiàn)象。

【獲得結(jié)論】海帶中存在碘單質(zhì)（I2），不存在碘離子（I—）。

【提出假設(shè)】過氧化氫、氯氣、濃硫酸、高錳酸鉀等均可作為氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì)。

【討論】氧化劑的選擇需要考慮以下因素：

1、價格因素；

2、對環(huán)境可能造成的污染；

3、氧化劑過量后的處理方法和成本；

4、反應(yīng)過程中是否會產(chǎn)生新的雜志；

5、是否有利于實現(xiàn)海水資源的綜合利用。

……

【實驗探究】①在一支試管中加入2mL“海帶灰濾液”，滴加少量新制氯水，再滴加少量淀粉溶液，振蕩，靜置，觀察實驗現(xiàn)象。

②在一支試管中加入2mL“海帶灰濾液”，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實驗現(xiàn)象。（實驗結(jié)束后用橡皮塞塞好，將試管放在試管架上）

【討論】流程中的一些細節(jié)。

①工業(yè)上大規(guī)模的生產(chǎn)若對海帶進行灼燒灰化必然帶來較為嚴重的環(huán)境污染問題，對于生產(chǎn)設(shè)備的要求較高，也增加了生產(chǎn)成本。

②加入NaOH溶液“堿化”，使得可溶性有機質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀從而過濾除去。

③碘單質(zhì)在水中的溶解度較小，大量碘單質(zhì)生成即析出碘的固體。

④過濾后，溶解水的碘單質(zhì)應(yīng)通過萃取、分液和蒸餾等后續(xù)操作進一步分離、提取，以提高原料的利用率。

【討論】因為碘受熱容易升華，應(yīng)利用升華的方法提純粗碘。

【討論】提取粗食鹽后的“母液”中的溴離子濃度遠遠大于海水中的溴離子濃度，起到了對于溴元素的富集作用。

【實驗探究】

實驗1：向試管中加入少量“母液”，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸。

實驗2：在一支試管中加入2mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實驗現(xiàn)象。（實驗結(jié)束后用橡皮塞塞好，將試管放在試管架上）

【觀察、歸納】觀察溴的樣品，了解溴的性質(zhì)和保存方法。

【反思】應(yīng)合理開發(fā)利用海洋資源以及化學(xué)在改善人類生存環(huán)境總所發(fā)揮的作用。

2015年諾貝爾生理學(xué)獎或醫(yī)學(xué)獎是中國本土科研體系培養(yǎng)的科學(xué)家第一次獲得自然科學(xué)領(lǐng)域的諾貝爾獎，以此激發(fā)學(xué)生對于本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容強烈的探究欲望。

從“海洋經(jīng)濟”等熱點詞匯拋出本節(jié)課的研究背景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

此處的教學(xué)應(yīng)滲透風(fēng)險認知的意識。碘元素屬于生命活動中必不可少的“必需元素”。各種必需元素在人體的含量都有一個最佳范圍，過高或過低都有可能影響人正常的生理機制。

了解碘的發(fā)現(xiàn)史，激發(fā)學(xué)生進行科學(xué)探究的興趣。

海帶灼燒灰化的過程時間較長且具有一定的危險性，不適宜在課堂上完成，預(yù)先將部分操作拍攝成視頻并在課堂上播放。

設(shè)計“選擇合適氧化劑”的討論環(huán)節(jié)是一次對于“科學(xué)風(fēng)險認知與決策”的有益嘗試，課堂上學(xué)生討論激烈，最后我班學(xué)生從氯氣價格的巨大優(yōu)勢及海水資源綜合利用的因素選擇了以氯氣作為氧化碘離子的氧化劑。

這節(jié)課上絕大多數(shù)學(xué)生成功地設(shè)計實驗方案并完成了實驗。

對于工業(yè)流程的理解沒有讓學(xué)生機械記憶、生搬硬套，在之前充分進行實驗探究的基礎(chǔ)上再學(xué)習(xí)工業(yè)流程，學(xué)生思維上的過渡非常自然，對于教師精心設(shè)計的問題的討論實現(xiàn)了深度學(xué)習(xí)，實現(xiàn)了對于知識的靈活應(yīng)用，也體現(xiàn)了教師對于學(xué)生“科學(xué)風(fēng)險意識與決策能力”的有意識培養(yǎng)，這樣的植入方式比較自然。

“電子白板”的課堂交互效果較好，增加了課堂知識的生成過程的趣味性。

了解溴的發(fā)現(xiàn)史，進一步激發(fā)學(xué)生進行科學(xué)探究的興趣。

這節(jié)課的設(shè)計重點在于“碘的提取”，“溴的提取”的探究過程簡短、流暢，效果也比較好。

以“海水資源的合理開發(fā)、利用”作為整節(jié)課的收尾環(huán)節(jié)，實為點睛之筆，收尾呼應(yīng)，提升了學(xué)生的學(xué)科認同感和社會責(zé)任感。

三、教學(xué)反思

本節(jié)課的教學(xué)注重從工業(yè)生產(chǎn)實際出發(fā)，既強化了知識和技能的學(xué)習(xí)，又十分強調(diào)探究性學(xué)習(xí)的特點，自然地滲透了培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)風(fēng)險意識與決策能力”的理念，充分體現(xiàn)了化學(xué)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛這一學(xué)科特點，突出學(xué)好化學(xué)能更好地服務(wù)于社會生活這一學(xué)習(xí)目標(biāo)。

本節(jié)課體現(xiàn)的是一種基于實驗探究的合作學(xué)習(xí)方式，比較巧妙地整合了教材內(nèi)容并融合了化學(xué)史的內(nèi)容。注重引導(dǎo)通過提出假設(shè)，設(shè)計并完成實驗探究，最終獲得探究結(jié)論。

本次探究活動的一個顯著特點就是高度重視培養(yǎng)學(xué)生的反思性學(xué)習(xí)能力，這主要體現(xiàn)在課堂討論上，這節(jié)課的課堂討論總體來看組織地比較成功，但也存在一些缺憾，在個別討論環(huán)節(jié)，教師仍然刻意地把學(xué)生往既定答案上引導(dǎo)，有些同學(xué)的想法極具創(chuàng)意，但是卻不能將其獨到的見解適當(dāng)?shù)乇硎龀鰜?，這時老師如能及時給予鼓勵和引導(dǎo)，幫助他們挖掘設(shè)計中的創(chuàng)新點并將其表達出來，學(xué)生的收獲將會更大。

氯、溴、碘及其化合物認識海水資源氯氣的生產(chǎn)原理

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準備，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編為大家整理的“氯、溴、碘及其化合物認識海水資源氯氣的生產(chǎn)原理”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。