小學方程的教案

中考化學必考化學方程式整理。

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，大家在認真寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，未來工作才會更有干勁！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“中考化學必考化學方程式整理”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

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中考化學方程式整理常見氧化反應

中考化學方程式整理：常見氧化反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈

現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料

現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：

A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發(fā)出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO(是吸熱的反應)

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應放出大量的熱)

注意：堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl(無氧也能夠燃燒)

15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗

16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗是否含氧氣

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

氧化反應的定義

物質(zhì)得氧的作用叫氧化反應;相反的，失去氧的作用叫還原反應。狹義的氧化反應指物質(zhì)與氧化合;還原反應指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。

氧化、還原都指反應物(分子、離子或原子)。氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。

劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣(氧氣)氧化和化學試劑氧化?；瘜W試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點，在醫(yī)藥化工領域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。

氧化劑的分類：化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等;有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。

一、氧化還原反應

1.氧化還原反應的定義

在反應過程中有變化的化學反應叫做氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價的反應稱為氧化反應;反應物所含元素化合價的反應稱為還原反應。氧化反應和還原反應對立統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中。

2.氧化還原反應的實質(zhì)

是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，是氧化還原反應的實質(zhì)。

3.氧化還原反應的特征(判斷依據(jù))

4.氧化還原反應與四種基本類型反應之間的關系

化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。

分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。

置換反應：全部是氧化還原反應。

復分解反應：都是非氧化還原反應。(如圖)

二、氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑的相關概念

氧化劑:的反應物;

還原劑：的反應物。

三、氧化性、還原性強弱比較

(1)根據(jù)氧化還原反應方程式

強還原劑(A)+強氧化劑(B)=弱氧化產(chǎn)物(a)+弱還原產(chǎn)物(b)

則氧化性：Ba，還原性：Ab

氧化劑的氧化性越強，則其對應的產(chǎn)物的還原性則越;還原劑的還原性越強，則其對應的產(chǎn)物的氧化性則越。

(2)根據(jù)金屬活動性順序表

在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越，其陽離子的氧化性就越。

(3)根據(jù)元素周期表

同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸;同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。

(4)根據(jù)反應的難易程度

氧化還原反應越容易進行(表現(xiàn)為反應所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越;

(5)其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越，反之則越弱。

注意：

○1物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的，與得失電子的無關。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl;濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3稀HNO3;

○2同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

四、氧化還原反應的類型與配平

依據(jù)原則：在氧化還原反應中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)

或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)

C+H2SO4(濃)——CO2+SO2+H2O

NO+NO2+NaOH——NaNO2+H2O

Br2+KOH——KBr+KBrO3+H2O

KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

NO3-+Zn+OH-+H2ONH3+Zn(OH)42-

化學方程式

新人教版九年級上冊
模塊名稱：第五單元化學方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）教學設計
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）

教學目標【知識與技能】
1認識質(zhì)量守恒定律。
2能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。
【過程與方法】
1通過科學家們的實驗結論以及對舊知識化學反應實質(zhì)的分析得出化學反應前后質(zhì)量守恒的結論，提高學生分析、推理能力。
2通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2通過對實驗的探究，激發(fā)學生學習化學的興趣，對書本知識勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學生求真務實、勇于創(chuàng)新的科學精神以及合作。
重點認識理解質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的原因；
難點從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律；化學方程式的涵義
教學方法實驗探究、類比
儀器、藥品書本P92～95圖5-2、圖5-3、圖5-5、圖5-6所需儀器和藥品
教學過程
教師活動學生活動設計意圖
【引入】在前面的學習中，我們已經(jīng)學過物質(zhì)與氧氣的反應，請你們用文字表達式寫出鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
【過渡】通過前面的學習，你知道了什么物質(zhì)參加反應，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會有同學從量的角度對這些反應提出問題？【學生回答】
鐵＋氧氣四氧化三鐵
石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

同學經(jīng)過思考后提出一些問題。

構建一個學生思考和回答問題的對象，借題說事。

【講述】法國化學家拉瓦錫注重化學實驗中物質(zhì)之間量的關系的化學史料。
傾聽
停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量。
【設問】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后質(zhì)量的總和是否變化？

傾聽學生的見解。對每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解。【作出假設】
1、化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；
2、化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。
通過表決，大多數(shù)同意第一種觀點。
分組討論，全員參與，讓學生指導學生，提高學生的自學能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設問】選擇什么實驗來驗證假設？思考突出強調(diào)是化學變化，發(fā)生了化學反應
【設計實驗】1.白磷在空氣中燃燒
2.鐵和硫酸銅反應【分組討論】1、實驗目的，實驗原理2、選擇哪些實驗儀器和裝置3、主要操作步驟
引導學生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結合現(xiàn)象思考
【實驗驗證】教師演示白磷在密閉容器中燃燒的實驗，并稱量反應前后質(zhì)量是否改變，一學生代表上講臺觀察，其他學生在座位觀察。
描述實驗現(xiàn)象，并寫出白磷燃燒的化學方程式

【設問】1、玻璃管的作用2、容器底部為什么要鋪一層細沙？
3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么？4、整套儀器裝置為什么要密閉？分組討論、學生代表發(fā)言，其他組補充，教師評價
分組討論，全員參與，讓學生指導學生，提高學生的自學能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力

【指導學生實驗】鐵釘與硫酸銅溶液反應
1.學生實驗：鐵絲與硫酸銅溶液反應，并稱量反應前后物質(zhì)質(zhì)量是否改變。2.學生描述實驗現(xiàn)象并寫出相關的化學方程式。
學生動手實驗，既提高學生的實驗操作能力，更讓學生親自驗證質(zhì)量守恒。

【歸納總結】歸納總結得出并板演質(zhì)量守恒定律的定義學生齊讀一遍并理解質(zhì)量守恒定律。通過練習理解質(zhì)量守恒定律的注意條件
多種方法強化理解和記憶質(zhì)量守恒定律
【設疑】是否所有的實驗反應前后稱得的質(zhì)量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何進行改進？
思考并閱讀課本P94-95

【實際應用】指導學生進行實驗
1、學生實驗：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應，觀察現(xiàn)象，分析原理寫出化學方程式，并思考，為何天平失去平衡，由此得出什么結論。
2、分組討論：鎂條燃燒后質(zhì)量如何變化？為什么？某同學做此實驗時，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變輕了，可能的原因有哪些？
學生相互協(xié)助，共同完成實驗，培養(yǎng)合作精神，提高動手能力、觀察能力、分析能力。
利用幻燈，減少板書，給學生更多的時間動手、思考。

【設問】為什么質(zhì)量守恒呢？引導從微觀角度分析。思考
【總結】質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)——原子三不變（原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化。）
傾聽
讓學生知其然并知其所以然，加深學生對質(zhì)量守恒定律的理解。
總結反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學的知識

板書設計
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
二、質(zhì)量守恒的原因

課題質(zhì)量守恒定律（第二課時）

教學目標【知識與技能】
1了解化學方程式的涵義。
2能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。
【過程與方法】
1通過學生之間的討論交流，對化學方程式的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1通過討論，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2通過討論，激發(fā)學生學習化學的興趣，對書本知識勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學生求真務實、勇于創(chuàng)新的科學精神以及合作。
重點了解化學方程式的涵義
難點化學方程式的涵義
教學方法類比
教學過程
【知識回顧】回顧質(zhì)量守恒定律的定義和守恒的原因溫故而知新
【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學反應為例，你可以用哪些方式表示？
學生的答案可能有：
1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
2、硫+氧氣點燃二氧化硫
3、S+O2點燃SO2

引導學生找原因，讓學生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個反應。為講意義作鋪墊
【比較】哪種表達方式最好？好在哪里？思考
【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學式來表示化學反應的式子就是我們今天要學的快捷方式——化學方程式。

傾聽、了解
讓學生知道化學方程式的特點：簡單、便于書寫，能清楚地表述反應，是國際化的語言
【指導學生閱讀】化學方程式的有關知識
【討論】模仿教材上碳燃燒的化學方程式所代表的意義，分組討論碳燃燒的化學方程式表示的意義。
【總結】化學方程式表示的意義：1、表示反應物、生成物和反應條件；
2、表示反應物、生成物間的質(zhì)量比；
3、表示參加反應和生成的各粒子的相對數(shù)量。
理解、掌握
【強調(diào)】“+”、“=”的讀法，與數(shù)學符號區(qū)別。
【討論】P97討論
【練習】對于4P+5O2====2P2O5這個反應，反應物和生成物間的質(zhì)量關系如何計算？
通過練習，加深理解
【小結】化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要的意義。

傾聽、進一步理解
板書設計
化學方程式
1.定義
2.意義
(1)表示什么物質(zhì)參加了反應，生成了什么物質(zhì)，以及反應是在什么條件下進行的。
(2)表示了各反應物、生成物間的質(zhì)量比。
(3)表示各反應物、生成物間的分子個數(shù)比。
3.讀法
課題2如何正確書寫化學方程式教學設計
坦洲中學黃丹丹
課題2如何正確書寫化學方程式

教學目標【知識與技能】
1．能夠解釋化學方程式的含義。
2．說出化學方程式的書寫原則和步驟，能夠正確書寫并配平化學方程式。
3．通過化學方程式的書寫和配平，提高觀察與思維能力。
【過程與方法】
1．采用練習與討論相結合的學習方法，充分調(diào)動學習積極性。
2．以互動為主要學習形式，不斷引導發(fā)現(xiàn)問題。
3．通過化學方程式的錯題分析、化學方程式的練習糾正，進一步探究新知識。
【情感態(tài)度與價值觀】
1．通過對化學方程式的理解，逐步形成唯物主義觀點。
2．通過學習化學方程式的書寫原則，進一步體會實事求是的重要性。
重點通過對化學方程式的理解和書寫原則的學習，能夠正確書寫化學方程式。
難點通過運用質(zhì)量守恒定律并進行大量練習的基礎上，掌握化學方程式的配平方法。
教學方法講練習結合，配合閱讀。
教學過程
教師活動學生活動設計意圖
【復習提問】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
【引入】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？。
【講述】一、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。例如木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化學方程式質(zhì)和量的意義。）【學生回答】
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒的原因是原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化。

化學方程式

傾聽，指出化學方程式質(zhì)和量的意義。

復習上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

【設疑】化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

閱讀課本
讓學生自己思考

【講述】
磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
P+O2P2O5
這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
思考、回答

討論，全員參與，讓學生指導學生，提高學生的自學能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設問】書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？閱讀教材有關內(nèi)容鍛煉學生自學能力
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟
【講述】1、寫出反應物及生成物的化學式P+O2─P2O5
2．配平化學方程式（用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)）。
3．注明反應發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
4．把短線改成等號
4P+5O22P2O5
（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

帶著疑問聽老師講解，加強印象
【設問】“↑”“↓有哪些使用范圍

【強調(diào)】要防止隨意亂標，只有等號右邊才有↑”或“↓閱讀課本相關內(nèi)容并回答
在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質(zhì)參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。

培養(yǎng)學生的自主學習能力
【舉例】

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓理解
讓學生通過例子，加深印象
【小結】書寫化學方程式具體步驟（韻語）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強調(diào)書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。學生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強化理解和記憶
【練習】下列化學方程式是否正確？為什么？
(2)HgOHg+O2↑
(3)2H2+O2===2H2O
(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2課堂完成
講練結合，爭取掌握本節(jié)課內(nèi)容
總結反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學的知識

板書設計課題2如何正確書寫化學方程式
一、化學方程式
二、化學方程式的書寫方法

課題3利用化學方程式的簡單計算教學設計
坦洲中學：袁晶晶
課題2利用化學方程式的簡單計算

教學目標【知識與技能】
1、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2、初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法。
3、初步掌握對含雜質(zhì)的物質(zhì)相關計算。
【過程與方法】
通過化學方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應物和生成物之間的質(zhì)和量的關系。培養(yǎng)學生按化學特點進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
【情感態(tài)度與價值觀】
從定量的角度理解化學反應，了解根據(jù)化學方程式的了解根據(jù)化學方程式的計算在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義。
重點根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法。
難點對學生解題思維和能力的培養(yǎng)。
教學方法講練習結合。
課時安排2課時
教學過程
（第一課時）
教師活動學生活動設計意圖
【創(chuàng)設情境】利用多媒體顯示“神舟六號”升空場面：“神舟六號”用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭被點火時會發(fā)生什么反應，寫出化學方程式。
【激疑解答】假如你是長征系列火箭推進器的設計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
【過渡】若利用化學方程式解題。引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義
2H2+O22H2O
4∶32∶36

2H2+O2====2H2O
4：32：36
若：4克：（）克：（）克
若：（）克：（）克：18克
若：（）克：64克：（）克【學生回答】
傾聽，書寫氫氣燃燒的化學方程式

思考回答

傾聽，指出化學方程式質(zhì)和量的意義。

根據(jù)相對分子質(zhì)量之比進行計算
激發(fā)學生興趣，讓學生參與到課堂活動中來
復習上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

讓學生對化學方程式中各物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比有初步認識
【講述】由此，我們可以得出反應物與生成物的質(zhì)量是需滿足一定的比例，即各物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比。根據(jù)這個比例，可以由某種反應物的質(zhì)量求出生成物的質(zhì)量，也可由某種生成物的質(zhì)量求出所需反應物的質(zhì)量。請大家閱讀課本P102例1，閱讀時，注意例題中的解題步驟及格式。
傾聽
閱讀教材相關內(nèi)容
讓學生自己閱讀思考

【提問】
利用化學方程式解題的步驟
【總結】
化學方程式的步驟可用六個字表示?！霸O、寫、標、列、解、答”
回答

傾聽，做筆記
讓學生自己閱讀找出知識點，帶動學生自主學習
【講述】結合例題1仔細分析每一步應注意事項
【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計算結果保留一位小數(shù)）

【分析】
1、設：設未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應的化學方程式并配平（這一步是下面計算的關鍵）
3、標：標出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。（在計算相對分子質(zhì)量時，前面有系數(shù)的，一定要把系數(shù)乘上去）
4、列：列出比例式（在列比例式的時候，有兩種方法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是橫列，即；還可以采用縱列，即；一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關系，從而使得計算簡單。）
5、解：求解結果（強調(diào)比例式的計算和最后保留的小數(shù)位數(shù)）
6、答：簡明地寫出答案
傾聽，做筆
傾聽，做筆記
仔細分析每一步中容易出現(xiàn)的錯誤，避免學生先入為主，記住錯誤的步驟。

仔細分析每一步中容易出現(xiàn)的錯誤，避免學生先入為主，記住錯誤的步驟。
【過渡】按照這六個解題步驟，我們一起來看下例2，它與例1不同的地方就是：例1中我們是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，而在例2中是已知反應物的質(zhì)量來求反應物的質(zhì)量。
閱讀例題2
鍛煉學生自主學習
【講述】課件投影例2的題目。大家都看完了吧，我找?guī)讉€學生來黑板上寫下這道題目，其他同學看著課件上的題目，在練習本上來練習，看看自己到底掌握了沒有。
【例題2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

在教室中巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正。
練習

從例題開始，讓學生慢慢入門，消除學生對計算題的畏懼。
【回顧】那我們再來回顧一遍，總結起來解題的六大字：設、寫、標、列、解、答。
思考，回憶，回答對所學新知識不斷的回顧，加深學生印象
【練習】例題做完了。接下來，我們來做下練習題。大家看下課本上的練一練。投影展示練習題。
練一練：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
【展示答案】
解：設需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
答：需要氯氣的質(zhì)量為3550g，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為3650g。
練習

核對答案講練結合，有助于學生對本節(jié)課內(nèi)容的掌握
核對答案，及時發(fā)現(xiàn)自己的錯誤和不規(guī)范。

【提問】通過前面例題的講解和練習，大家總結一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
【解答】化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子思考
傾聽

總結關鍵步驟和要領，有助于學生快速掌握。
【小結】
利用化學方程式簡單計算的步驟：設、寫、標、列、解、答。學生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強化理解和記憶
總結反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學的知識
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
（第一課時）
一、解題步驟：
1、設：設未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應的化學方程式并配平
3、標：標出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。
4、列：列出比例式
5、解：求解結果
6、答：簡明地寫出答案

教學過程
（第二課時）
教師活動學生活動設計意圖
【復習提問】上節(jié)課我們學習了利用化學方程式的簡單計算，大家還記得計算的步驟嗎？回憶，回答復習引入，既是對舊知識的回顧，又為新知識做了鋪墊。
【引入】課件展示上節(jié)課的例題1。上節(jié)課，我們學習了簡單的計算，題目中給了我們具體的生成物或者反應物的質(zhì)量，而我們這節(jié)課所要學習的是含有雜質(zhì)的反應物和生成物的計算。大家不要害怕，其實很簡單的，跟我們上節(jié)課學習的步驟都一樣，只不過是在標出已知量和未知量的時候有一點點的不同。傾聽

過渡，表明新舊知識之間的聯(lián)系，減少學生的心理壓力。
【講述】首先我們要弄清楚幾個小的概念。剛才說了，我們要學習有關雜質(zhì)的計算，既然物質(zhì)中含有雜質(zhì)了，那么，這種物質(zhì)是純凈物還是混合物呢？
對，混合物中就要牽扯到純度問題了。大家看課件展示：
這是物質(zhì)純度的計算，那大家根據(jù)這個式子，會不會算純凈物的質(zhì)量呢？
【解答】
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）回答

思考回答

做筆記

講解純度的概念以及純凈物質(zhì)量的計算方法，為下面的計算做鋪墊。
【練習1】
練習1、工業(yè)上高溫煅燒50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
【講述】根據(jù)剛才我們學習的，題目中要求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)就是求石灰石中碳酸鈣的純度。題目中已經(jīng)給了我們石灰石的質(zhì)量為50t，只要我們求出其中純的碳酸鈣的質(zhì)量，就可以知道它的質(zhì)量分數(shù)。怎么來求碳酸鈣的質(zhì)量呢？
帶著學生一起做練習1，這樣中等學生不會感覺很吃力。
【過渡】大家看到了，有關雜質(zhì)的計算，就是我們上節(jié)課所學內(nèi)容的一點點延伸。所以大家不要以看到計算就頭疼，沒關系的，慢慢學，肯定能學會的。剛才那道題目大家明白了嗎？接下來，我們還是以高溫煅燒碳酸鈣為例，看看下面這道題目你會不會？課件展示：
【練習2】
練習2、工業(yè)上生產(chǎn)的生石灰里?；煊猩倭刻妓徕}（不含其它雜質(zhì)）。為測定生石灰中氧化鈣的純度，取50g樣品，在高溫下完全反應，生成2.2g二氧化碳，求樣品中氧化鈣的純度。
【提示】先來看氧化鈣的純度根據(jù)剛才這個計算公式，應該等于氧化鈣的質(zhì)量除以生石灰的質(zhì)量。生石灰的質(zhì)量題目中給了50g，那我們只要找到氧化鈣的質(zhì)量，這道題目就可以計算了，是吧？我們來看，生石灰中除了生石灰就是雜質(zhì)碳酸鈣，如果我們根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，那這50g樣品中剩余的就是氧化鈣的質(zhì)量了，對不對？
【解答】
回答

閱讀題目，思考

傾聽，動手練習
讓學生稍作休息，緩解壓力

學生對雜質(zhì)的計算還有點生疏，教師給予提示，會增加學生做題的信心。

慢慢帶著學生一起做，這樣大部分學生不會感覺很吃力。
【過渡】這道題跟上一題相比，就多了最后的一步。
展示練習1，這道題中，根據(jù)化學方程式可以直接求出純凈物的質(zhì)量；展示練習2，而在這道題中要根據(jù)化學方程式計算出雜質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量再求出純凈物的質(zhì)量，進而求出純度。
再來做一道題，練習3，相對練習2來說，可能更好理解。
【練習3】
練習3、工業(yè)上高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，可制得多少噸二氧化碳？
【提示】化學方程式中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。所以石灰石總共100t，其中碳酸鈣只有80%，那么碳酸鈣的質(zhì)量怎么算呢？
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）
下面大家就按照步驟一步步來做，我找個同學到黑板上來做。
【解答】

思考回答

做筆記
練習
核對答案，找出自己的錯誤和不規(guī)范。
對前面兩道題目稍作總結，有助于學生理清思路。

放手讓學生自己來做，鍛煉學生獨立學習能力。

【練習4】
練習4、碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要制得8.8g二氧化碳，需含雜質(zhì)20%的石灰石多少克？
【提示】這道題目中沒有告訴你石灰石中碳酸鈣的純度，只給出了雜質(zhì)的純度20%，那么石灰石中含碳酸鈣多少呢？1-20%就是碳酸鈣的純度。
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×（1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）
【解答】

自己動手練習

對比上一道題目，這道題對質(zhì)量分數(shù)稍作改動，提高學生靈活運用所學知識的能力。
【小結】這節(jié)課我們就學習這么多內(nèi)容，我們再來回顧下。計算的步驟是我們上節(jié)課學習的內(nèi)容，設、寫、標、列、解、答，這節(jié)課我們就學習一點點新的知識，就是方程式中雜質(zhì)的計算，
傾聽回顧

理解并記憶
總結反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學的知識
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
（第二課時）
一、解題步驟：
設、寫、標、列、解、答
二、有關雜質(zhì)的計算：

中考化學必考化學方程式物質(zhì)與氧氣的反應