魯教版高中地理教案

九年級化學(xué)第四單元復(fù)習(xí)學(xué)案（魯教版）。

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“九年級化學(xué)第四單元復(fù)習(xí)學(xué)案（魯教版）”，相信能對大家有所幫助。

九年級化學(xué)第四單元復(fù)習(xí)學(xué)案（魯教版）

1、空氣的成分
(1)空氣的組成
(2)氮?dú)夂拖∮袣怏w
①性質(zhì)：都是無色無味的氣體，N2在常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，稀有氣體幾乎不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②用途：N2可生產(chǎn)化肥，作保護(hù)氣，稀有氣體可電光源
2、對空氣組成的探究

原理：在加熱情況下，銅能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅。2Cu＋O22CuO
現(xiàn)象：(1)紅色銅逐漸變成________色
(2)停止加熱冷卻至室溫，注射器內(nèi)的體積大約減少________。
結(jié)論：(1)銅加熱生成氧化銅，說明空氣中含有________。
(2)注射器內(nèi)空氣的體積減少了1/5，說明空氣中的氧氣約占空氣總體積的________。
[注意]在加熱過程中交替緩慢推動注射器的目的是_______________________。
3、空氣的污染與防治
(1)空氣中的污染源主要是___________和_______。
(2)空氣污染指數(shù)是個相對值，數(shù)值小表示污染物的含量_____；目前計入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：________、__________、____________、可吸入顆粒物等。
(3)防治空氣污染可以從兩方面考慮：
①減少污染物的產(chǎn)生。如：改進(jìn)生產(chǎn)工藝、改善燃料結(jié)構(gòu)等。
②有效轉(zhuǎn)化有害物質(zhì)，如：在汽車上安裝尾氣凈化裝置等。
4氧氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：通常狀況下，是____色_____味______，______溶于水，密度比空氣略____，液態(tài)或固態(tài)時顏色變?yōu)開_____色。
(2)化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)___________的氣體，在點(diǎn)燃的條件下，能跟木炭、硫、鐵等物質(zhì)反應(yīng)，同時放出熱量。
氧氣與幾種常見物質(zhì)的反應(yīng)比較表
5氧氣的制法
(1)實(shí)驗(yàn)室制法
[注意]在H2O2制氧氣中，MnO2是催化劑。催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中______其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的______和__________在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)。千萬不要理解成催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）工業(yè)制法
利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的________不同，用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。
[注意]氧氣的工業(yè)制法是物理變化，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法則是化學(xué)變化。
7、化合價
(1)化合價是元素的一種性質(zhì)，有正價和負(fù)價之分。
(2)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯____價，非金屬元素顯____價；
(3)氫元素通常顯_______價，氧元素通常顯____價；
(4)在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為______；在單質(zhì)里，元素的化合價為_____
化學(xué)式
(1)定義：用___________________表示純凈物組成的式子，叫做化學(xué)式。如O2、H2O、CO2、KClO3等。
(2)書寫：①單質(zhì)的化學(xué)式用元素符號或在元素符號______加數(shù)字來表示。如C、S、Fe、O2、N2、Cl2等。
②化合物的化學(xué)式可以根據(jù)元素的化合價來書寫。書寫方法是：“十字交叉法”

8、有關(guān)化學(xué)式的計算
1)求算相對分子質(zhì)量(Mr)：化學(xué)式中各原子的________________的總和。
(2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比是該元素原子的______________與__________的乘積之比。
(3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________________________________。

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知識點(diǎn)

酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

(1)跟指示劑反應(yīng)

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

(2)酸的PH7

(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)

酸+金屬==鹽+氫氣

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)

酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些鹽反應(yīng)

酸+碳酸鹽==鹽+水

酸+鹽—→新酸+新鹽

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟堿起中和反應(yīng)

酸+堿—→鹽+水

例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

課后習(xí)題

1.關(guān)于酸和堿的描述正確的是()

A.濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑

B.生石灰與熟石灰都屬于堿

C.酸就是有酸味的物質(zhì)

D.堿就是有腐蝕性的物質(zhì)

思路解析：A.符合濃硫酸的物理性質(zhì);B.生石灰是氧化鈣，屬于堿性氧化物，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿;C.酸是電離出的陽離子全部是H+的物質(zhì)，有酸味的物質(zhì)不一定是酸，酸也不一定有酸味;D.有腐蝕性的物質(zhì)很多，但有腐蝕性的物質(zhì)不一定就是堿，如酸、某些氧化物等都有腐蝕性。

答案：A

2.關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是()

A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體

B.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵

C.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生

D.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

思路解析：A.盛放石灰水后留下的物質(zhì)是碳酸鈣或氫氧化鈣，可以用酸除去;B.紅褐色氫氧化鐵是堿，鹽酸可以和氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水;C.酸可以與活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，但相似性不是因?yàn)榕c金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而是由于結(jié)構(gòu)的相似性;D.堿的相似性主要是由于堿的結(jié)構(gòu)的相似性，在水溶液中都能發(fā)生電離生成OH-。

答案：B

3.下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是()

A.一氧化碳B.氫氣C.二氧化碳D.氧氣

思路解析：固體的氫氧化鈉是堿性的，不能用來干燥酸性氣體二氧化碳。

答案：C

魯教版九年級化學(xué)第四單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)設(shè)計

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，未來的工作就會做得更好！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？小編收集并整理了“魯教版九年級化學(xué)第四單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)設(shè)計”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

魯教版九年級化學(xué)第四單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)設(shè)計

★導(dǎo)入：鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)。生成物白色固體氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)前的鎂條質(zhì)量相比，是增大、減小、還是不變？

★學(xué)生猜想：有的說增大，有的說減小，有的說不變。并有理由。

★新課：今天我們研究的主題---化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量是否改變？

★學(xué)生閱讀教材：根據(jù)課本圖片信息做出選擇。再次確定自己的猜想。

★教師：驗(yàn)證猜想最好的方法是實(shí)驗(yàn)。

★學(xué)生實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備：1、實(shí)驗(yàn)前應(yīng)思考的問題。參考小麗同學(xué)的思考并作補(bǔ)充，

2、確定一個化學(xué)反應(yīng)作為研究對象---氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)

注：大多數(shù)組都選擇此反應(yīng)。反應(yīng)利于操作并反應(yīng)沒有涉及的氣體

唯獨(dú)有韓環(huán)宇組想利用白磷燃燒。教師有準(zhǔn)備，并鼓勵該組做該實(shí)驗(yàn)。

3、選擇實(shí)驗(yàn)儀器。

4、簡單說出實(shí)驗(yàn)步驟。

★學(xué)生實(shí)驗(yàn)。

★教師實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)，并引領(lǐng)學(xué)生找出具體物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。

★實(shí)驗(yàn)結(jié)論

★質(zhì)量守恒定律：關(guān)鍵詞

★質(zhì)量守恒的微觀原因

★質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

教后反思：和學(xué)生交流本節(jié)課最喜歡的地方或?qū)ζ錄_擊力最大的地方。

學(xué)生1：就是喜歡做實(shí)驗(yàn)

學(xué)生2：喜歡質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

其實(shí)本節(jié)課的重點(diǎn)就是實(shí)驗(yàn)探究加定律的應(yīng)用，千萬別小看我們的學(xué)生啊，只要他對這節(jié)課有興趣其實(shí)這節(jié)課的大部分或重點(diǎn)內(nèi)容他早已清楚或心中有數(shù)，至于老師為什么還喋喋不休的在那兒講他實(shí)在不是很感興趣，我想老師的作用很大程度上應(yīng)該是組織好學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)或者是給于學(xué)生一個知識的點(diǎn)撥與升華。如果仔細(xì)看學(xué)生很清楚哪些是應(yīng)該記錄的哪些是不應(yīng)該記錄。所以我們有必要了解好學(xué)生的學(xué)情，然后對癥下藥。避免學(xué)生的熱情被老師澆滅。

第九單元《金屬》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版

學(xué)生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。認(rèn)真做好教案課件的工作計劃，才能完成制定的工作目標(biāo)！你們知道多少范文適合教案課件？小編特地為大家精心收集和整理了“第九單元《金屬》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

第九單元《金屬》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版

第九單元金屬
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.知道金屬的物理特征，了解合金及其性能。認(rèn)識金屬材料的應(yīng)用及對環(huán)境的影響
2.了解金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序的應(yīng)用，并能正確書寫化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象
3.知道鐵銹蝕的條件及防護(hù)。
4.認(rèn)識煉鐵及其反應(yīng)原理，知道一些常見金屬礦物。
5.認(rèn)識置換反應(yīng)。
自主學(xué)習(xí)
1.鋁在常溫下能與空氣中的__反應(yīng)，在其表面生成一層致密的__；鐵絲在氧
氣中___，生成__色固體；銅在空氣中加熱，由___色變成___色固體。
2.下面是金屬的用途和性質(zhì)，請把用途和性質(zhì)相對應(yīng)的連接起來：
金屬銅用來作電線延展性
鐵用來作鐵鍋導(dǎo)電性
鋁制成鋁薄作食品包裝導(dǎo)熱性
3.合金是在金屬中加熱熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
純金屬變成合金后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起
的變化，如合金的硬度一般組成它的金屬，熔點(diǎn)一般組成它的金屬。合金比純金屬用途廣，如用于造飛機(jī)、衛(wèi)星、人造骨等。
4.常見的鐵礦石有、、、等，常用來煉鐵的
有、等。
5.鐵的冶煉：
（1）煉鐵的原料及作用：提供原料，提供能量并產(chǎn)生還原劑，
將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。
（2）煉鐵的主要設(shè)備，主要反應(yīng)原理是。
6.鐵銹蝕的條件是鐵與共同作用的結(jié)果。
7.金屬資源不是取之不盡用之不竭的，有些金屬有特殊的用途，所以保護(hù)金屬資源很必要。
（1）金屬資源保護(hù)的有效途徑：、、
、。
（2）廢舊金屬的回收利用的優(yōu)點(diǎn)：可以金屬資源和能源，還可以對環(huán)境的
污染。
8.置換反應(yīng)：（如：）
合作探究
1.將鋅片，鐵絲，銅絲三種金屬分別放入硫酸銅，硝酸銀，氯化鈉溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象。
硫酸銅溶液硝酸銀溶液氯化鈉溶液
Zn
Fe
Cu
結(jié)論：鋅、銅、鐵的活動性順序：。
2.在金屬活動性順序中，位置在的金屬可以把位于其的金屬從它們的鹽溶液
中置換出來（除K、Ca、Na外）。
達(dá)標(biāo)測試
1．下列物品的不是通過化學(xué)變化獲取的是（）
A．馬踏飛燕（青銅器）B．龍泉劍（鐵器）C．金縷衣D．塑料器具
2.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）
A．硬度很大、熔點(diǎn)很高B．有良好的導(dǎo)電性、傳熱性
C．銀白色的固體D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
3.下列關(guān)于鐵和銅的說法中正確()
A．它們都是銀白色B．它們都可溶于稀鹽酸
C．它們都能被磁鐵吸引D．它們都可與氧氣反應(yīng)
4.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中正確的是()
A．鐵絲在干燥的空氣中易生銹
B．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵
C．鐵是地殼里含量最多的金屬元素
D．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素
5.公元二世紀(jì)我國古代煉丹士魏伯陽著有《周易參同契》，書中描寫道“金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)是在強(qiáng)熱的條件下（）
A．很活潑B．很穩(wěn)定C．易氧化D．易還原
6.下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）
A．不銹鋼B．碳素鋼C．青銅D．氧化鐵
7.下列方法不能防止鐵制品再生銹的是（）
①涂油②刷油漆③砂紙擦④鍍鉻⑤水洗⑥放在干燥處
A．③⑤B．②④⑥C．①②④D．①④
8.下列各組物質(zhì)中前者是化合物，后者是混合物的是()
A．稀鹽酸氧化鐵B．鐵鋼C．石灰石大理石D．生石灰水泥
9.用赤鐵礦煉鐵，CO是（）
A．助燃劑B．還原劑C．氧化劑D．催化劑
10.金屬材料的使用影響著人類的生活質(zhì)量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是()
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
11.下列有關(guān)金屬資源保護(hù)的說法正確的是（）
A.金屬資源是取之不盡用之不竭的
B.可以用塑料代替金屬制造水管
C.用過的干電池可以隨意丟棄
D.回收利用一個鋁質(zhì)易拉罐的成本比新造一個要高，所以不用回收
12．下列四個實(shí)驗(yàn)中，鐵釘最易生銹的是（）

13.下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的性質(zhì)歸納中，正確的是()
A.常溫下三種金屬顏色不同B.都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣
C.只用一種試劑不能區(qū)分三種金屬的活動性強(qiáng)弱D.金的金屬活動性最強(qiáng)
14.要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的()
A.Hg(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.ZnSO4溶液D.H2SO4溶液
15.在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物
質(zhì)是（）
A.Fe和CuB.CuC.Fe；D.Mg和Cu

16.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是()
A.甲的活動性比乙強(qiáng)
B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小
C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸
D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

拓展提升
1.下列是某種金屬的部分性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)延展性導(dǎo)電、
導(dǎo)熱性耐腐蝕性該金屬加入到稀鹽酸中
銀白色固體較硬4.5g/cm3高好好好無氣泡產(chǎn)生
①試推斷該金屬的化學(xué)性質(zhì)。
②該金屬可能有的幾種用途是。
2.已知木炭粉和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程為：C+2CuO2Cu+CO2↑。某同學(xué)設(shè)計一個
實(shí)驗(yàn)，證明氧化銅中含有氧元素，并測定氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。
（1）實(shí)驗(yàn)前要先進(jìn)行的操作是。
（2）實(shí)驗(yàn)中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的
現(xiàn)象是，
原因是。
（3）實(shí)驗(yàn)中通入的氣體是純凈干燥的N2，說出不
用空氣的理由：①_______________________；②；
實(shí)驗(yàn)中也不能用潮濕的氮?dú)獾脑蚴恰?br> （4）如用4克氧化銅與碳充分反應(yīng)，測得石灰水增重1.1克，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量分
數(shù)為____________。
3.某化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性
順序，設(shè)計了右圖三個實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨，
其形狀、大小、及同種稀鹽酸的用量均相同）。
（1）小亮同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)①和③可以比較鐵和鋅
的金屬活動性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（2）一段時間后，觀察到實(shí)驗(yàn)②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性
（填“強(qiáng)”或“弱”）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）小華、小紅兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動順序，
并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個實(shí)驗(yàn)（右圖所
示），都實(shí)現(xiàn)了探究目的。小華同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：x是金屬，y是溶
液；小紅同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：x是金屬，y是溶液。通過以上探究，四種金
屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是。
4.A、B、C、D都是九年級化學(xué)中的物質(zhì)，它們存在如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。
（1）若A為一氧化碳，C為金屬，則D為；
反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）若A為常見金屬，C為氣體單質(zhì)，則B為。
（3）若A為藍(lán)色溶液，C為淺綠色溶液，則B為；反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）若A為藍(lán)色溶液，C為Cu(OH)2，則B為。反應(yīng)的化學(xué)方程式。
5.黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣
品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全
反應(yīng)，測得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應(yīng)注意。(合理即可)

總結(jié)反思：