高中離子反應(yīng)教案

置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的再認識教案及教學(xué)反思。

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該在準備教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件工作計劃，才能使接下來的工作更加有序！你們會寫多少教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的再認識教案及教學(xué)反思”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的再認識
【設(shè)計意圖】
在本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)完成了酸堿鹽的學(xué)習(xí)，本節(jié)課主要是進行酸堿鹽涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型中的兩種重難點復(fù)習(xí)。
初中化學(xué)要求的鹽的四條化學(xué)性質(zhì)其實在學(xué)習(xí)金屬、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時已經(jīng)接觸，在本節(jié)教材中主要是回顧、總結(jié)與歸納。鹽的四條化學(xué)性質(zhì)所涉及的反應(yīng)主要是置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)，能正確書寫這類常見置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式也就基本掌握了鹽的化學(xué)性質(zhì)。要正確書寫這類常見置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，首先要熟練掌握常見酸、堿、鹽的名稱、化學(xué)式的書寫，并會判斷其物質(zhì)類別和在水中的溶解性；其次是掌握金屬活動性順序的應(yīng)用以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
根據(jù)多年教學(xué)實踐的判斷，就目前階段的學(xué)習(xí)，常見酸、堿、鹽的名稱、化學(xué)式的書寫，物質(zhì)類別和在水中的溶解性判斷，大多數(shù)學(xué)生還存在困難，所以本節(jié)課的設(shè)計就從復(fù)習(xí)這部分知識開始，以低起點來吸引學(xué)生，強化基礎(chǔ)；通過常見置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，回顧、總結(jié)與歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)，以淡化理論學(xué)習(xí)，重在具體應(yīng)用；本節(jié)課采用講練結(jié)合，以練為主，及時反饋的教學(xué)方法，期望調(diào)動學(xué)生積極參與教學(xué)過程，體驗學(xué)習(xí)成功的樂趣。
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
（1）復(fù)習(xí)鞏固常見酸、堿、鹽的名稱、化學(xué)式的書寫，物質(zhì)類別和在水中溶解性的判斷。
（2）通過常見置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，回顧、總結(jié)與歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2、過程與方法
（1）通過具體常見酸、堿、鹽的名稱、化學(xué)式的書寫，物質(zhì)類別和在水中溶解性的判斷，掌握相應(yīng)知識。
（2）通過具體常見置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的判斷和化學(xué)方程式的書寫，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。
3、情感、態(tài)度與價值觀
（1）加強對基礎(chǔ)知識的鞏固與應(yīng)用，形成并建構(gòu)系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，提高學(xué)生對知識的系統(tǒng)掌握和靈活運用能力。
（2）體會化學(xué)知識之間不是孤立的，物質(zhì)之間的性質(zhì)是相互聯(lián)系的，從而進一步認識到學(xué)好基礎(chǔ)知識的重要性。
【教學(xué)重點】鹽的化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)難點】常見置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的正確書寫。
【教學(xué)流程】
（一）教學(xué)活動一（引入部分）
1、最近一個階段的學(xué)習(xí)主要涉及酸、堿、鹽之間的化學(xué)反應(yīng)，書寫的化學(xué)方程式主要是置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)，這兩類反應(yīng)的發(fā)生都是有條件的。
2、要正確書寫這兩類反應(yīng)的化學(xué)方程式，要先作好準備，即進行常見酸、堿、鹽的名稱、化學(xué)式的書寫，物質(zhì)類別和在水中溶解性的判斷。
學(xué)生課堂練習(xí)：練習(xí)一、二（學(xué)生書寫，個別板演，集體訂正；同時進行酸、堿、鹽的概念、命名方法的復(fù)習(xí)；復(fù)習(xí)常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，并結(jié)合練習(xí)一、二的物質(zhì)進行在水中溶解性的判斷）。
（二）教學(xué)活動二（復(fù)習(xí)置換反應(yīng)）
1、根據(jù)反應(yīng)環(huán)境置換反應(yīng)可以分為兩種情況：
（1）干態(tài)置換，需要一定的條件，如氫氣還原氧化銅，木炭還原氧化銅等。
（2）濕態(tài)置換，一般在水溶液中進行。
2、本節(jié)課主要討論在水溶液中的置換反應(yīng)
（1）金屬+酸→鹽+H2
（2）金屬+鹽溶液→另一金屬+另一鹽
△強調(diào)反應(yīng)的條件，強化金屬活動性順序的具體應(yīng)用。
學(xué)生練習(xí)：練習(xí)三（學(xué)生書寫，個別板演，集體訂正；同時進行金屬活動性順序具體應(yīng)用的復(fù)習(xí)）。
（三）教學(xué)活動三（復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)）
1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中要有沉淀、氣體或水生成（至少具備一個條件）。
2、常見的復(fù)分解反應(yīng)類型
（1）金屬氧化物+酸→鹽+水
（2）堿+酸→鹽+水
（3）鹽+酸→另一鹽+另一酸
（4）鹽+堿→另一鹽+另一堿
（5）鹽1+鹽2→鹽3+鹽4
△強調(diào)反應(yīng)要互相交換成分，并強化生成物中要有沉淀、氣體或水生成（至少具備一個條件）的判斷。
學(xué)生練習(xí)：練習(xí)四（學(xué)生書寫，個別板演，集體訂正；同時進行復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件判斷的復(fù)習(xí)）。
（四）教學(xué)活動四（鹽的化學(xué)性質(zhì)的歸納）
通過上述化學(xué)方程式的書寫，可以歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)主要是：
（1）金屬+鹽溶液→另一金屬+另一鹽
（2）鹽+酸→另一鹽+另一酸
（4）鹽+堿→另一鹽+另一堿
（5）鹽1+鹽2→鹽3+鹽4
作業(yè)布置：練習(xí)五

初三化學(xué)課堂練習(xí)題
一、寫出下列物質(zhì)的名稱，并指出其物質(zhì)類別（堿、酸、鹽）
物質(zhì)名稱
化學(xué)式Cu(OH)2CaCO3Fe(OH)3MgCl2H2CO3H2S(NH4)2SO4KClO3
物質(zhì)類別
二、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出其物質(zhì)類別（堿、酸、鹽）
物質(zhì)名稱硫酸鈉碳酸鉀磷酸硝酸硝酸銅氯化亞鐵氫氧化鋇氫氧化鋁
化學(xué)式
物質(zhì)類別
三、下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng)？如能發(fā)生反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Mg+HCl→(2)Fe+H2SO4→
(3)Ag+H2SO4→(4)Zn+CuSO4→
(5)Ag+ZnSO4→(6)Cu+AgNO3→
(7)Zn+CuCO3→(8)Zn+Cu(OH)2→
四、下列物質(zhì)間能不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？如能發(fā)生反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Na2CO3+HCl→(2)NaCl+K2SO4→
(3)BaCl2+H2SO4→(4)FeCl3+NaOH→
(5)CuSO4+KOH→(6)K2SO4+Ba(NO3)2→
(7)KOH+HNO3→(8)Al(OH)3+HCl→
五、下列物質(zhì)間能不能發(fā)生反應(yīng)？如能發(fā)生反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
1、鐵釘放入硫酸銅溶液中
2、銅絲放入硝酸汞溶液中
3、稀硫酸和氫氧化銅
4、碳酸鈣和稀硝酸
5、硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
6、氯化銅溶液和氫氧化鉀溶液
7、硫酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液
8、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液
9、二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中
10、氧化銅粉末放入稀硫酸中
【課后反思】
在即將進入第一輪復(fù)習(xí)之前，通過不同的課型對同一課題進行對比教學(xué)，以提高復(fù)習(xí)的有效性，是進行本節(jié)課研討的主要目的。本節(jié)課在設(shè)計時，力圖體現(xiàn)復(fù)習(xí)課要改變方法，要創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)的情景，要設(shè)法調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，要精選練習(xí)并注重及時反饋，在此本人作了努力。設(shè)計教學(xué)過程時，考慮到學(xué)生目前的學(xué)習(xí)水平，教學(xué)的起點比較低，并注重強化基礎(chǔ)知識；通過兩大類反應(yīng)中常見化學(xué)方程式的書寫進行酸、堿、鹽，特別是鹽的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)，以求淡化理論的要求，重在具體的應(yīng)用，想嘗試跳出性質(zhì)復(fù)習(xí)性質(zhì)的教學(xué)方法；講練結(jié)合，以練為主，及時反饋，以調(diào)動學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)過程，體驗到學(xué)習(xí)成功的樂趣。
在本節(jié)課的實施過程中，本人努力做到了，根據(jù)課堂教學(xué)實際創(chuàng)設(shè)了教學(xué)情景，根據(jù)課堂教學(xué)的進入狀況調(diào)整教學(xué)方法，體現(xiàn)了課堂教學(xué)的應(yīng)變性，用樸素的課堂語言組織教學(xué)，講練結(jié)合，由淺入深，抓住了重點；教學(xué)過程中，采用了多樣性的教學(xué)手段引起學(xué)生的興奮點，兼顧了各個層次的學(xué)生，大多數(shù)學(xué)生能主動學(xué)習(xí)，做到了課堂教學(xué)成敗的關(guān)鍵是要調(diào)動全體學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性；從學(xué)生的課后反饋得知，本節(jié)課的復(fù)習(xí)注重了基礎(chǔ)，比較實在。
在反思本節(jié)課時，本人也體會到有許多問題值得探討，其中比較明顯的是課堂教學(xué)的氣氛還不夠活躍，教學(xué)中學(xué)生的“自由度”還顯得不夠，學(xué)生自主活動的空間還可以更大，要努力創(chuàng)設(shè)學(xué)生自由談?wù)摰目臻g，讓學(xué)生在此空間中說出自己知道的知識，以達到自主復(fù)習(xí)的目的；另外在學(xué)生練習(xí)題的設(shè)計上還應(yīng)該進一步向中考的綜合練習(xí)題靠攏，體現(xiàn)復(fù)習(xí)的實效性。
2013-3-27

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九年級化學(xué)下冊《常見的鹽及復(fù)分解反應(yīng)》復(fù)習(xí)學(xué)案

學(xué)習(xí)目標：
1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。
2、會檢驗碳酸鹽。
3、了解復(fù)分解反應(yīng)。
一：食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途
1．
學(xué)名
俗稱
化學(xué)式
用途
食鹽
純堿
小蘇打
碳酸鈣
2、活動探究：探究碳酸鈉溶于水的熱量變化及其水溶液的化學(xué)性質(zhì)
（1）取一只試管放入少量碳酸鈉粉末，加幾滴蒸餾水，振蕩試管，用手觸摸試管底部。
（2）繼續(xù)向試管中加入5毫升蒸餾水，振蕩時期溶解后，分一半到另一只試管中，滴入2滴酚酞溶液。
（3）向分出到另一只試管的碳酸鈉溶液中加入少量澄清石灰水中。
現(xiàn)象：
結(jié)論：
二、碳酸根的檢驗
1.原理：組成里含有CO32－（或HCO3－）離子的鹽，都能跟反應(yīng)生成氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。
例如：

CaCO3+HCl==
Na2CO3+HCl==
NaHCO3+HCl==
2.實驗操作：取樣，加入，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁。
3.結(jié)論：則樣品中含有。
三、復(fù)分解反應(yīng)
1、復(fù)分解反應(yīng)定義
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
_________________________________________________.

1、關(guān)于生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是（）
A．碳酸鈣可以用作補鈣劑
B．純堿在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，還可以作為肥料使用
C．食鹽可用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等
D．小蘇打是培制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
2、做饅頭時，面團發(fā)酵后變酸，要除去酸味同時使饅頭松軟可口，可在面團中加入（）
A．NaOHB．CaOC．Na2CO3D．NaCl
3.兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（）
A.食鹽溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸
C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液D.石灰水和氫氧化鈉溶液
4.下列物質(zhì)既能與水反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.CO2B.CaOC.CaCl2D.CaCO3
5.在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）
A.CO2→CaCO3B.HCl→NaClC.Fe→FeSO4D.Fe→Fe2(SO4)3
6.草木灰的主要成分是K2CO3，某同學(xué)為檢驗其含有的CO32-，所選擇的試劑是（）
A.澄清的石灰水B.水C.稀鹽酸和澄清的石灰水D.稀鹽酸
7、在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[]
A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸
8.在我國某地曾發(fā)生把白色的工業(yè)用鹽誤作食鹽的中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有（）
A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO4
9.發(fā)酵粉的主要成分是（）
A.NaOHB.CaOC.NaHCO3D.NaCl
10、酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)方面有著廣泛的應(yīng)用，請你結(jié)合情景，書寫情景中涉及到的有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）胃酸（主要成分是HCl）分泌過多會引起胃痛，一般服用含有Al(OH)3的胃藥可緩解胃痛。
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸，可用熟石灰進行中和處理。
（3）某些小工廠利用熟石灰和純堿制取燒堿
（4）濃硫酸具有強腐蝕性，沾在皮膚上，須用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
（5）煉油廠常用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，以達到精煉石油的目的。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本類型____________反應(yīng)。
12、A、B、C、D四種化合物，在日常家庭生活中都得到廣泛作用。其中A、B通常情況下為液體，C、D為固體。A是生命之源，人們每天都必須飲用它；B是一種調(diào)味品的主要成分，用該調(diào)味品可除去水壺中的水垢；C常用作干果的干燥劑；把D加入經(jīng)發(fā)酵后的面團中，使蒸出的饅頭松軟可口?；卮鹣铝袉栴}：
（1）這種調(diào)味品是，C的俗稱是；
（2）把適量的A滴在一小塊C上，產(chǎn)生大量的A蒸氣，其原因是；
（3）寫出A與C反應(yīng)的產(chǎn)物的溶液跟D的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
13.食品的包裝袋內(nèi)常放入一小包干燥劑，其主要成分為生石灰，干燥袋上都有“請勿食用”字樣。
（1）“請勿食用”是因為干燥劑食用后，對人體有作用。
（2）寫出干燥劑的主要成分吸水過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)教案（魯教版九年級化學(xué)下冊）

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第二課時復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)
教學(xué)目標
【知識與技能】
(1)掌握純堿的化學(xué)性質(zhì)，會熟練書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，記住相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。
(2)掌握碳酸根離子(CO2－3)的檢驗方法。
(3)認識復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，會運用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
(4)記住一些常見的酸、堿、鹽的水溶性。
【過程與方法】
通過純堿性質(zhì)的探究活動，體驗科學(xué)探究的過程和方法，總結(jié)出純堿的化學(xué)性質(zhì)。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。
教學(xué)重難點
【重點】
純堿的化學(xué)性質(zhì)。
【難點】
復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。
教學(xué)過程
知識點一純堿的化學(xué)性質(zhì)
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第45～46頁的有關(guān)內(nèi)容，并分組完成實驗探究8－4，然后完成下列填空：
純堿的化學(xué)性質(zhì)：
性質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或化學(xué)方程式
(1)與酸
堿指示
劑作用石蕊
試液溶液變藍碳酸鈉易溶于水，溶液顯堿性
酚酞
試液溶液變紅
(2)與酸
反應(yīng)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
稀硫酸Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
(3)與某些堿(如氫氧化鈣溶液)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)與某些鹽(如氯化鋇溶液)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋BaCl2===BaCO3＋2NaCl

【教師點撥】
碳酸根離子(CO2－3)的檢驗方法：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。
【跟進訓(xùn)練】
1.下圖所示記錄正確的是(B)
實驗加入適量碳酸鈉溶液

記
錄A無色無變化無色溶液白色沉淀
B藍色產(chǎn)生氣泡白色沉淀白色沉淀
C紅色產(chǎn)生氣泡白色沉淀白色沉淀
D藍色產(chǎn)生氣泡白色沉淀無色溶液
2.如圖所示，通過長頸漏斗向該裝置中慢慢加入X，可觀察到氣球逐漸脹大，再慢慢加入Y，又看到氣球逐漸變小，則X、Y分別為(C)
A．鹽酸、硫酸銅溶液B．鹽酸、氯化鈣溶液
C．硫酸、氫氧化鈉溶液D．硫酸、氯化鎂溶液
3．過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑。為了便于貯存、運輸和使用，工業(yè)上常將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是(A)
A．NaClB．H2SO4
C．稀鹽酸D．MnO2
知識點二復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第46頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：
1．酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。
2．酸、堿、鹽在水溶液中一般都能解離出自由移動的離子。例如，HCl===H＋＋Cl－，Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。當(dāng)Na2CO3溶液和HCl溶液混合時，CO2－3會與H＋結(jié)合成不穩(wěn)定的H2CO3,H2CO3分解成H2O和CO2。
【合作探究】
NaCl溶液和KNO3溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？請說明理由。
答：不能，因為兩種物質(zhì)相互交換成分后，沒有沉淀、氣體或水生成，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
【教師點撥】
1．判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，首先看反應(yīng)物，反應(yīng)物必須滿足“有酸酸必溶，無酸兩相溶”；然后再考慮生成物是否有沉淀、氣體或水生成。
2．常見酸、堿、鹽的溶解性口訣：酸除硅酸(H2SiO3)都易溶；堿除鉀、鈉、鋇、氨都難溶；鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中除去銀，硫酸鹽中鋇不溶；碳酸鹽很簡單，溶解只有鉀、鈉、銨。
3．復(fù)分解反應(yīng)的考查方式之一是水溶液中離子(或物質(zhì))的共存問題，離子之間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水(即物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))，則不能共存；反之，則能共存。
【跟進訓(xùn)練】
1．下列各組物質(zhì)在溶液中相互之間不反應(yīng)的是(D)
A．Ca(OH)2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
2．下列物質(zhì)的溶液一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(A)
A．KNO3B．NaCl
C．Cu(OH)2D．MgSO4
3．下列各組離子在溶液中不能大量共存的是(A)
A．H＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4B．H＋、NO－3、Cl－、Ca2＋
C．K＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D．K＋、Na＋、Mg2＋、SO2－4
練習(xí)設(shè)計
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。

乘法公式的再認識—因式分解

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，大家在認真寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，未來工作才會更有干勁！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“乘法公式的再認識—因式分解”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

課題

9．5乘法公式的再認識—因式分解

課時分配

本課（章節(jié)）需3課時

本節(jié)課為第1課時

為本學(xué)期總第課時

一、運用平方差公式分解因式

教學(xué)目標

1、使學(xué)生了解運用公式來分解因式的意義。

2、使學(xué)生理解平方差公式的意義，弄清平方差公式的形式和特點；使學(xué)生知道把乘法公式反過來就可以得到相應(yīng)的因式分解。

3、掌握運用平方差公式分解因式的方法，能正確運用平方差公式把多項式分解因式（直接用公式不超過兩次）

重點

運用平方差公式分解因式

難點

靈活運用平方差公式分解因式

教學(xué)方法

對比發(fā)現(xiàn)法

課型

新授課

教具

投影儀

教師活動

學(xué)生活動

情景設(shè)置：

同學(xué)們，你能很快知道992-1是100的倍數(shù)嗎？你是怎么想出來的？

（學(xué)生或許還有其他不同的解決方法，教師要給予充分的肯定）

新課講解：

從上面992-1=（99+1）（99-1），我們?nèi)菀卓闯?這種方法利用了我們剛學(xué)過的哪一個乘法公式?

首先我們來做下面兩題：(投影)

1.計算下列各式:

(1)(a+2)(a-2)=;

(2)(a+b)(a-b)=;

(3)(3a+2b)(3a-2b)=.

2．下面請你根據(jù)上面的算式填空:

(1)a2-4=;

(2)a2-b2=;

(3)9a2-4b2=;

請同學(xué)們對比以上兩題，你發(fā)現(xiàn)什么呢？

事實上，像上面第2題那樣，把一個多項式寫成幾個整式積的形式叫做多項式的因式分解。（投影）

比如：a2–16=a2–42=（a+4）（a–4）

例題1：把下列各式分解因式；（投影）

(1)36–25x2;(2)16a2–9b2;

(3)9(a+b)2–4(a–b)2.

(讓學(xué)生弄清平方差公式的形式和特點并會運用)

例題2：如圖，求圓環(huán)形綠化區(qū)的面積

練習(xí)：第87頁練一練第1、2、3題

小結(jié)：

這節(jié)課你學(xué)到了什么知識，掌握什么方法？

教學(xué)素材：

A組題：

1．填空：81x2-=(9x+y)(9x-y);=

利用因式分解計算：=。

2、下列多項式中能用平方差公式分解因式的是（）（A）（B）（C）（D）3.把下列各式分解因式

(1)1-16a2(2)9a2x2-b2y2

(3).49(a-b)2-16(a+b)2

B組題：

1分解因式81a4-b4=

2若a+b=1,a2+b2=1,則ab=;

3若26+28+2n是一個完全平方數(shù)，則n=.由學(xué)生自己先做(或互相討論)，然后回答，若有答不全的，教師(或其他學(xué)生)補充．

學(xué)生回答1：

992-1=99×99-1=9801-1

=9800

學(xué)生回答2：992-1就是（99+1）（99-1）即100×98

學(xué)生回答:平方差公式

學(xué)生回答:

(1):a2-4

(2):a2-b2

(3):9a2-4b2

學(xué)生輕松口答

(a+2)(a-2)

(a+b)(a-b)

(3a+2b)(3a-2b)

學(xué)生回答:

把乘法公式

(a+b)(a-b)=a2-b2

反過來就得到

a2-b2=(a+b)(a-b)

學(xué)生上臺板演：

36–25x2=62–(5x)2

=（6+5x）（6–5x）

16a2–9b2=(4a)2–(3b)2

=（4a+3b）（4a–3b）

9(a+b)2–4(a–b)2

=[3(a+b)]2–[2(a–b)]2

=[3(a+b)+2(a–b)]

[3(a+b)–2(a–b)]

=（5a+b）（a+5b）

解：352π–152π

=π（352–152）

=（35+15）（35–15）π

=50×20π

=1000π（m2）

這個綠化區(qū)的面積是

1000πm2

學(xué)生歸納總結(jié)

作業(yè)

第91頁第1(1)(2)②③(3)①③④題

板書設(shè)計

復(fù)習(xí)例1板演

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……例2……

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教學(xué)后記