高中離子反應(yīng)教案
發(fā)表時間：2020-10-27反應(yīng)與能量的變化。
第一章化學(xué)反應(yīng)與能量
本章知識網(wǎng)絡(luò)
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
2．認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。
3．了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。
4．認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。
學(xué)習(xí)重點、難點：
學(xué)習(xí)過程：
【溫習(xí)舊知】
1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學(xué)過的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。
2.在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降模?/p>
【學(xué)習(xí)新知】
一.反應(yīng)熱焓變
1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所或的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為，符號用表示，其單位常采用。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過直接測量。
2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是。
任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵___時，需要_的相互作用，這需要能量；當(dāng)，即新化學(xué)鍵時，又要能量。
如果反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量，這是放熱反應(yīng)。對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“_”。
反之，對于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過、等吸收能量（能量來自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的ΔH為“”。
當(dāng)ΔH為“_____”或ΔH0時，為放熱反應(yīng)；
當(dāng)ΔH為“__”或ΔH___0時，為吸熱反應(yīng)。
3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較
類型
比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)
定義
形成原因
與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系
表示方法
圖示
二、熱化學(xué)方程式
1、化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。
2、H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1,表示在℃,_
Pa,molH2與molO2完全反應(yīng)生成態(tài)水時的熱量是285．8kJ。
（3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示不表示，因此，它可以是_數(shù)，也可以是數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其ΔH。
小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項
①標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）
②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號，
△H：吸熱用“”，放熱用：“”。
③系數(shù)單位是“”，而不是“”。
④系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H=kJ/mol
⑤不注明條件，既指:(25℃，1.01×105Pa)
【當(dāng)堂檢測】
1、下列說法正確的是
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48．40kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－48．40kJmol－1
B．C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－5518kJmol－1
C．C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O；ΔH=+5518kJmol－1
D．C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－48．40kJmol－1
3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＞ΔH2的是
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH1
2H2(g)+O2(g)===2H2O（l)；ΔH2
B．S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1
S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH2
C．C(s)+O2(g)===CO(g)；ΔH1
C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH2
D．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH1
H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)；ΔH2
【作業(yè)】
1．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是
A．顏色B．狀態(tài)C．化學(xué)鍵D．原子核
2．下列過程一定釋放出能量的是
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)
C．分子拆成原子D．原子組成分子
3．我們把拆開1mol共價鍵所吸收的能量或生成1mol共價鍵所放出的能量叫鍵能，已知Cl—Cl鍵的鍵能為247kJmol－1。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是
A．要拆開1molCl—Cl鍵需吸收247kJ能量
B．要形成1molCl—Cl鍵需吸收247kJ能量
C．要拆開1molCl—Cl鍵需放出247kJ能量
D．要形成1molCl—Cl鍵需放出247kJ能量
4．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是
A．氯化鈉B固體硝酸銨
C．生石灰D．蔗糖
5．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是
A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒
C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
6．石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（）
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石不如石墨穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多
7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．CH3OH（l）＋O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725．8kJmol－1
B．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452kJmol－1
C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725．8kJmol－1
D．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452kJmol－1
8．298K、101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=－92．38kJmol－1。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92．38kJ,其原因是什么？
9．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=－1300kJmol－1的說法中，正確的是
A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
10．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
①Na2S2O35H2O②
CaCl26H2O③Na2SO410H2O④
Na2HPO412H2O
熔點/℃40~5029．9232．3835．1
熔化熱/kJmol－149．737．377100．1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際應(yīng)用時常采用的物質(zhì)應(yīng)該是
A．①B．②C．③D．④
11、1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()
A．C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9kJ/mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ/mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ/mol
D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)ΔH=+65.64kJ/mol
12．已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH1,4P（紅，s）+5O2=2P2O5（s）ΔH2
則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是()
A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH1=ΔH2D．無法確定
13、今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ/mol
關(guān)于它們的下列表述正確的是()
A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．a(chǎn)=bD．2b=c
14．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ?,試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則1mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為______kJ。
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化學(xué)反應(yīng)與能量變化
作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！
教案
課題：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化
授課班級
課時
2教
學(xué)
目
的
知識
與
技能
1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義4、認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式
過程
與
方法
1、通過化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法，2、通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究能力
情感
態(tài)度
價值觀
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴謹求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點
重點
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫
難點
焓變，△H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書寫
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計
第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化
一、反應(yīng)熱焓變
1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變
2、符號：△H
3、單位：kJ/mol或kJmol-1
4、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。
5、△H計算的三種表達式：
(1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量
(2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量
(3)△H==反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和
二、熱化學(xué)方程式(thermochemicalequation)
1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項： (1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強。因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其△H不同。 (2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。 (3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同。 4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動 阿基米德 [問]推動人類社會進步的這個支點和杠桿是什么呢？ [講]對，能量就是推動人類進步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進行能量交換）。所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。下面讓我們一同進入選修4化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí) ［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 [回憶]化學(xué)鍵在形成和斷裂的過程中能量的變化 ［講］化學(xué)鍵形成的時候放出能量，斷裂的時候吸收能量； [問]當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)的時候能量是如何變化的？能否從微觀的角度解釋能量變化的原因？ 水分子之間存在分子間作用力，當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)時，分子間距離增大，所以要吸收能量 [講]雖然力的種類和大小不同，但是本質(zhì)都一樣，就是形成作用力時要放出能量；破壞作用力時要吸收能量，即物質(zhì)的變化常常伴隨能量的變化 ［投影］ ［問］為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化？從兩個角度來考慮：1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關(guān)系？2、反應(yīng)物和生成物的相對能量的大小 ［圖像分析］1molH2和1molCl2反應(yīng)得到2molHCl要放出183kJ的能量；斷開1molH-H鍵需要吸收436kJ的能量；斷開1molCl-Cl鍵需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl鍵能放出431kJ的能量； ［講］從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個過程：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量，斷開化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量通常不相等；2、反應(yīng)物和生成物的總能量通常不相等，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)將其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來，所以化學(xué)反應(yīng)過程中總會伴隨著能量的變化。 ［過］斷開化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所吸收和放出的能量的數(shù)值是可以定量測定出來的，可以在工具書上查到，這樣我們就可以計算到反應(yīng)中的能量的具體數(shù)值了，在以上的例子中我們對反應(yīng)的討論和研究中，我們的研究對象是什么？反應(yīng)物和生成物［講］我們對反應(yīng)研究的對象是反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，我們把它們稱為反應(yīng)體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境，我們把反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱作為“焓變”，用符號“△H”表示，單位常采用kJ/mol或kJmol－1［板書］一、反應(yīng)熱焓變 1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變 2、符號：△H 3、單位：kJ/mol或kJmol-1 ［思考］我們看看△H的單位是kJ/mol，這個單位的分子和分母分別代表的是什么物理量？我們可以怎樣計算△H的數(shù)值？ ［講］化學(xué)反應(yīng)的過程同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放和吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少與發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量及物質(zhì)的量成正比。焓變的單位中的“mol”的基本單元不是某一反應(yīng)物或生成物分子或原子，而是按熱化學(xué)方程式所表示的那些粒子的特定組合。反應(yīng)熱就是“每摩爾”該特定組合完全反應(yīng)的熱效應(yīng) [講]化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，所以可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類。分析反應(yīng)熱之前，先弄清楚兩個概念：環(huán)境和體系 [投影] 放熱反應(yīng)：體系環(huán)境 H △H0為“-”Q0 吸熱反應(yīng) 體系環(huán)境 H △H0為“+”Q0 [結(jié)論]△H和Q的角度不同，△H從體系的角度，Q從環(huán)境的角度 ［講］當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。上述反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)熱測量的實驗數(shù)據(jù)為184.6kJ/mol，與計算數(shù)據(jù)183kJ/mol很接近，一般用實驗數(shù)據(jù)表示，所以△H=-184.6kJ/mol。 當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)。 ［投影］ [板書]4、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。 ［講］如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生物成具有的總能量，反應(yīng)時就會以熱能的形式放出，反之，則吸熱。 [板書]5、△H計算的三種表達式： (1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量 (2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量 ［講］化學(xué)鍵斷裂或生成所吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能。反應(yīng)鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，能量就越高破壞它需要的能量就越?。簧晌锏逆I能越大，穩(wěn)定性越強，能量就越低，釋放的能量就越大，故需要放出能量，△H為負，反應(yīng)之為正 [板書](3)△H==反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和 ［講］△H有正負之分，因此比較△H大小時，要連同“+”、“-”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量變化，則只比較數(shù)值大小。 [過渡]什么是化學(xué)反應(yīng)熱？如何表示？如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？下面我們來學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式。 [板書]二、熱化學(xué)方程式(thermochemicalequation) 1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol [投影]例：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，表示lmol氣態(tài)H2和mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成lmol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量。(在101kPa和 [小結(jié)]描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。 ［講］熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。那么熱化學(xué)方程式的書寫有什么要求或者需要注意哪些事項呢？ [板書]2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項： ［講］與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點： ［學(xué)生活動］閱讀教材歸納、總結(jié) [板書](1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強。因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其△H不同。 [講]但中學(xué)化學(xué)中所用的△H的數(shù)據(jù)，一般都是在101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。但需注明△H的“＋”與“－”。熱化學(xué)方程式一般不要求寫條件 [投影]例如：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)十O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol ［講］從上述兩個熱化學(xué)方程式可看出，lmolH2反應(yīng)生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的熱量。產(chǎn)生的熱量為什么不同？ [板書](2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。 ［講］通常氣體用“g”、液體用”l”、固體用“s”、溶液用“aq”，且熱化學(xué)方程式通常不用“↑”、“↓”。 [投影]例如：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H＝－92.3kJ/mol [板書](3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同。 ［講］我們還需要注意的是，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量，而不管反應(yīng)是否真正完成?！鱄與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，而方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量的多少，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，所以化學(xué)計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。 [板書]4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用 [點擊試題]已知在25℃，101kPa下，1g(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A．；△H＝－48.40kJ/mol B．；△H＝－5518kJ/mol C．；△H＝+5518kJ/mol D．；△H＝－11036kJ/mol 答案BD ［實踐活動］中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 ［投影］一、實驗原理 ［講］中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時的反應(yīng)熱叫中和熱。在中學(xué)階段，只討論強酸和強堿反應(yīng)的中和熱。 ［回顧］必修2第二章30頁關(guān)于“中和熱”的內(nèi)容： 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。 實驗2-3：在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。 鹽酸溫度/℃ NaOH溶液溫度/℃ 中和反應(yīng)后溫度/℃ t(HCl) t(NaOH) t2數(shù)據(jù)處理：△H＝Q/n＝cm△t/n 其中：c＝4.18J/(g·℃)，m為酸堿溶液的質(zhì)量和，△t＝t2－t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值，n為生成水的物質(zhì)的量。 ［投影］二、實驗操作 ［討論］上述實驗裝置和操作存在哪些問題？——熱量的散失 ［投影］ ［問］課本第5頁圖1-3與實驗2-3相比，作了哪些改進？改進的目的是什么？ 1——雙層燒杯、2——碎泡沫塑料、3——蓋板、都是為了減少熱量的散失。 ［思考與交流］課本第5頁實驗用品，想一想，每件用品的用途，NaOH溶液為什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？ 為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用堿稍過量。 ［講］閱讀課本第5頁實驗步驟，強調(diào)下列問題 ［投影］注意事項： 1、為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應(yīng)。 2、實驗中若用弱酸代替強酸，或用弱堿代替強堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得中和熱的數(shù)值偏低。 3、要使用同一支溫度計。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。 4、實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。 5、操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。 6、實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應(yīng)取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。 操作：學(xué)生按課本步驟做實驗，記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。 ［投影］三、數(shù)據(jù)處理 1、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)(t2－t1)＝ 思考：如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？ 2、計算反應(yīng)熱：△H＝Q/n＝cm△t/n。 其中：c＝4.18J/(g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝(t2－t1)＝， n＝0.50mol·L－1×0.50mL＝0.025mol?！鱄＝ ［總結(jié)］化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)。化學(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進展，從而深切體會化學(xué)的實用性和創(chuàng)造性。 ［隨堂練習(xí)］ 1、下列說法不正確的是(A) A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生 B、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等 C、需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān) 2、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol （2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol （3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol （4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是。 A、ac0B、bd 3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol B、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/mol C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ/mol D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-890kJ/mol 4、已知11molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；21molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ3由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==183kJ/mol C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==--183kJ/mol D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==--183kJ/mol吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的考查反應(yīng)熱大小的比較熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)回顧： 南京外國語學(xué)校朱征 教學(xué)設(shè)想 1、教材分析 案例章節(jié)：《普通高中標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書（人教版）》必修②第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時） 內(nèi)容分析 化學(xué)反應(yīng)速率是對教材前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善，化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)也為后面反應(yīng)限度知識奠定了基礎(chǔ)。本節(jié)教材從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 教學(xué)方法 問題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實驗探究 2、教學(xué)思路與設(shè)計 學(xué)生通過一年多的化學(xué)學(xué)習(xí)，了解到不同的化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，同一個化學(xué)反應(yīng)在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點加以解釋。本課時選擇濃度這一影響因素為載體，教會學(xué)生從定性、定量的角度設(shè)計實驗比較反應(yīng)快慢的方法，在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力和小組合作意識，掌握從實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進而從物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)做出解釋的化學(xué)問題的研究方法。 在傳統(tǒng)的教學(xué)中，學(xué)生在整章學(xué)完之后，僅記住書本上幾個具體的實驗，而今后遇到新問題，很難獨立設(shè)計實驗進行探究?！笆谌艘贼~，不如授人以漁”。如何在這節(jié)課上，調(diào)動學(xué)生的思維，從已有知識中搜索相關(guān)信息，總結(jié)、歸納出一些可行的比較反應(yīng)速率的方法是這節(jié)課的關(guān)鍵。因此用“影響反應(yīng)速率的外部因素有哪些？”“借助哪些實驗現(xiàn)象可以幫助我們比較反應(yīng)的快慢？”“設(shè)計實驗獲取數(shù)據(jù)，定量的比較反應(yīng)的快慢？”三個層層深入的討論題貫穿這節(jié)課，促進學(xué)生科學(xué)探究的方法的習(xí)得，而不僅僅是知識本身。 一、教學(xué)目標(biāo)分析 知識與技能：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；了解常用的比較反應(yīng)快慢的簡便方法；通過實驗認識到濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能以粒子的觀點初步解釋。 過程與方法：能夠設(shè)計簡單實驗方法測定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握從實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進而形成一個由簡單到復(fù)雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學(xué)探究過程。 情感態(tài)度與價值觀：能體會到實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，培養(yǎng)科學(xué)探究意識和實事求是的科學(xué)精神。 二、教學(xué)內(nèi)容分析 設(shè)問質(zhì)疑、呈示目標(biāo)——筆者通過展示真實的圖片（牛奶和咸水鴨的外包裝），引出教學(xué)任務(wù)（化學(xué)反應(yīng)速率），將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來。通過溫度條件的不同保存時間不同，使學(xué)生對此產(chǎn)生困惑（好奇）并對學(xué)習(xí)活動產(chǎn)生積極的興趣和動機。當(dāng)學(xué)生提出可能是溫度影響了食品變質(zhì)這樣一個過程的速率時，筆者及時給予肯定，并馬上提出“影響反應(yīng)速率的因素還有哪些？”，激發(fā)學(xué)生的思考，導(dǎo)入下一個環(huán)節(jié)。 互動交流——教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動機的激發(fā)者，是善于歸納問題的指導(dǎo)者，更是教學(xué)活動的調(diào)節(jié)者和組織者。策劃好個別研究與集體討論的步驟、節(jié)奏和深廣度，在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神，學(xué)生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發(fā)展。教師適時的激發(fā)學(xué)生的思考，讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。 實驗探究——這是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。實踐出真知。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗（鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)），去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識，探究規(guī)律；從生活實際中發(fā)現(xiàn)問題（牛奶、咸水鴨的外包裝），通過設(shè)計，用實驗去探究，用數(shù)據(jù)去分析，再用理論去論證，從而使問題獲得解決。 得出結(jié)論——學(xué)生通過親身經(jīng)歷的科學(xué)探究活動，在教師的引導(dǎo)下，得到正確的結(jié)論。以此為基礎(chǔ)，構(gòu)建數(shù)學(xué)圖像分析問題（學(xué)生根據(jù)測得數(shù)據(jù)，繪制表格）。教師幫助學(xué)生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識重新組織成有利于運用的程序性知識形式（師生共同歸納總結(jié)，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的聯(lián)系，以便于將來的提取和使用。 總結(jié)與反思——在這節(jié)探究課的最后，教師和學(xué)生一起進行總結(jié)與反思。總結(jié)從兩方面進行：一方面是學(xué)生在完成一階段的探究活動后，反思這節(jié)課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決，比如，學(xué)生在探究實驗結(jié)束之后，反思實驗過程中，手握反應(yīng)試管，會導(dǎo)致反應(yīng)溫度變化，影響實驗結(jié)果。另一方面，教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié)，結(jié)合教材對全課及探究過程進行總結(jié)。 本節(jié)課采用模塊化的結(jié)構(gòu)，以六個模塊構(gòu)成整體，逐層深入展開問題。 三、--流程（見下表） 模塊一影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 引入：為什么不同溫度，牛奶、鹽水鴨等食品的保值期不同？ 聚焦問題情景 激發(fā)學(xué)生興趣 提問：舉例說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？ 小組討論、舉例 引入正題 師生共同歸納影響因素 1、催化劑（雙氧水的分解） 2、濃度（蠟燭在空氣和氧氣燃燒） 3、表面積（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)） 4、溫度（金屬的氧化） …… 激活學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生 模塊二如何定性地比較反應(yīng)快慢 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 選擇濃度進行探究 提問：在探究濃度對反應(yīng)速率影響時，借助哪些現(xiàn)象可以比較反應(yīng)速度的快慢？ 小組討論、舉例并總結(jié)在日常生活和化學(xué)實驗過程中觀察化學(xué)反應(yīng)進行得快慢的方法 化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察 引導(dǎo)學(xué)生、拓寬思路 歸納總結(jié)：氣泡多少，沉淀快慢，固體消失快慢，溫度變化，顏色變化…… 為后面引出定量實驗做鋪墊 總結(jié)：比較反應(yīng)的快慢，一般比較反應(yīng)物消耗的快慢或者生成物增加的快慢。 內(nèi)化、概括、建立概念體系 模塊三如何定量地比較反應(yīng)快慢 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 給予及時的評價和啟發(fā) 小組討論、交流： 針對鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)，如何設(shè)計實驗，通過數(shù)據(jù)，定量地比較反應(yīng)的快慢？ 思考、討論、匯報 1、測定單位時間內(nèi)生成氫氣的體積 2、測定鎂條消耗所需時間長短 3、測定密閉容器內(nèi)氣壓增加的快慢 4、測定敞開體系質(zhì)量減少的快慢 …… 培養(yǎng)學(xué)生的思維發(fā)散能力與知識遷移運用能力 學(xué)生討論、交流，提出疑問 密閉容器內(nèi)氣壓增加的快慢實驗演示（利用數(shù)據(jù)采集技術(shù)） 及時鞏固 小結(jié)學(xué)生方案 歸納常用實驗方法 ①體系質(zhì)量變化 ②生成氣體體積 ③生成沉淀的量 …… 提高知識的可利用性，將陳述性知識組織成程序性知識。 模塊四實驗探究 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 給出實驗步驟方法 學(xué)生分組分工完成實驗探究，記錄數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)。 利用所得數(shù)據(jù)，繪制曲線。 培養(yǎng)學(xué)生的實驗動手能力、合作意識與數(shù)據(jù)分析處理能力 適時點評 學(xué)生以小組為單位，進行數(shù)據(jù)匯報 模塊五從微觀角度解釋 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 提問：如何從微粒的角度解釋這一結(jié)果？ 學(xué)生積極思考 由宏觀到微觀，培養(yǎng)學(xué)生認識物質(zhì)本質(zhì)的科學(xué)探究方法 提問：還有什么因素會影響反應(yīng)物微粒的碰撞幾率？ 思考、回答 演示Flash動畫 觀看、思考 多媒體輔助教學(xué)，促進學(xué)生對微觀粒子的理解 模塊六評價與反思 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 本實驗中忽略了什么因素的影響？ 學(xué)生回答 培養(yǎng)學(xué)生思考問題的嚴密性與實驗評價能力 對學(xué)生在探究過程中的表現(xiàn)進行評價 集中注意，傾聽 適時的評價強化學(xué)生參與的主動性 教后反思： 1、小組協(xié)作學(xué)習(xí)，積極參與問題解決過程 2、發(fā)展學(xué)生的思維品質(zhì) 傳統(tǒng)課上，老師的演示實驗或是學(xué)生實驗其實變成了驗證性的實驗。而筆者在英國進修期間，留意到英國中學(xué)在處理這一部分內(nèi)容時，首先通過計算機輔助手段讓學(xué)生了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的微粒碰撞理論，然后在具體研究每一種因素時，都是采用學(xué)生實驗得出結(jié)論，再嘗試用碰撞理論解釋，最后遷移運用。這樣一種方式是一種真正的探究模式，學(xué)生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學(xué)生的認知規(guī)律。 教師從學(xué)科領(lǐng)域和現(xiàn)實生活中選擇主題，創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情境，運用類似科學(xué)研究的辦法，使學(xué)生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展，促進學(xué)生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴密性，并對物質(zhì)探究由定性到定量，由宏觀到微觀的科學(xué)認識方法。 3、充分利用數(shù)據(jù)采集技術(shù) 數(shù)據(jù)采集技術(shù)具有方便、精確、細微化等優(yōu)勢，解決傳統(tǒng)實驗技術(shù)方法無法進行的或無法顯示的實驗或無法處理數(shù)據(jù)的實驗，充分挖掘化學(xué)實驗的資源價值，提高實驗的探索性，使信息技術(shù)從學(xué)習(xí)對象轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)習(xí)工具。例如，密閉容器內(nèi)氣壓增加快慢的實驗。利用計算機開發(fā)和控制化學(xué)演示實驗過程，利用數(shù)、模轉(zhuǎn)換技術(shù)和傳感器使數(shù)字采集、分析和報告自動化、科學(xué)化，提高了演示實驗效果和水平，為化學(xué)實驗提供了一種新的計算機輔助教學(xué)模式。 運用數(shù)據(jù)采集技術(shù)不僅是改進教學(xué)的手段，而是改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，開拓了學(xué)生的視野，大大擴展了學(xué)生思考設(shè)計實驗方案的空間。進而促使學(xué)生自主學(xué)習(xí)，引發(fā)化學(xué)教學(xué)模式變革，為培養(yǎng)信息時代的接班人開辟了新的途徑。 4、現(xiàn)代教學(xué)媒體與傳統(tǒng)板書有機結(jié)合 現(xiàn)代教學(xué)媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學(xué)生的注意，在發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)教學(xué)中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學(xué)手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學(xué)生回答的過程中，教師的板書有助于學(xué)生傾聽已有意見，在此基礎(chǔ)上，發(fā)表自己的觀點，師生共同完成教學(xué)過程。化學(xué)反應(yīng)與能量
引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)探究教學(xué)模式強調(diào)學(xué)生的積極參與，學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過學(xué)生自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)完成的。本節(jié)課采用小組協(xié)作的形式，一般由4人組成，各小組按照探究活動進行分工（記錄、掐表、搭建儀器、操作），由小組成員共同完成一個研究課題。在探究過程中，小組成員既有分工，又有合作。學(xué)生要積極主動地利用各種信息工具獲取、分析、處理信息，并在活動中學(xué)會與人交流、合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》導(dǎo)學(xué)案
高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少決定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；
3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義。
【重、難點】:1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，2、對△H的“+”與“-”的理解。
【學(xué)習(xí)過程】：一、反應(yīng)熱焓變
（一）：反應(yīng)能量變化與反應(yīng)熱
能量就是推動人類進步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進入繁華多姿的文明。化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進行能量交換）。所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。
1.化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系
任何一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時總是伴隨著能量的變化。即在一個化學(xué)反應(yīng)中，同時遵守質(zhì)量守恒和能量守恒兩個基本定律。
2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式
化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一，一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進行能量交換，通常表現(xiàn)為熱量的變化。
3、類型
（1）放熱反應(yīng)：即_化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量__大于生成物的總能量。如：燃料的燃燒、中和反應(yīng)、生石灰與水化合、金屬和酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)。
（2）吸熱反應(yīng)：即_化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量_小于_生成物的總能量。
如：H2還原CuO的反應(yīng)，灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)，CaCO3分解等大多數(shù)分解反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。
說明：吸熱反應(yīng)特征是大多數(shù)反應(yīng)過程需要持續(xù)加熱，但有的不需要加熱如：Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，
放熱反應(yīng)有的開始時需要加熱以使反應(yīng)啟動。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)。形成原因（圖示）
從微觀上分析：從宏觀上分析：
預(yù)測生成:
（二）：反應(yīng)熱焓變
兩個概念：環(huán)境一切影響化學(xué)反應(yīng)要素的總稱體系反應(yīng)物和生成物按一定的規(guī)律組合成的整體。
1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量叫反應(yīng)熱-。
2、表示符號：△H
3、單位：kJ/mol(或J/mol)。
4、計算方法：△H=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能（或△H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量）因此，△H0時,為放熱反應(yīng);△H0時，為吸熱反應(yīng)。
5、注意：在應(yīng)用焓變時，應(yīng)注意△H的符號。當(dāng)△H0時，其“+”號_不能_（填“能”、“”）省略。
6、“反應(yīng)熱”與“熱量”的區(qū)別：反應(yīng)熱有“+”、“—”之分；而熱量是標(biāo)量，但要注明是“吸收”、還是”放出”。
知識拓展：焓是與物質(zhì)的內(nèi)能有關(guān)的一個物理量，但它又不同于物質(zhì)的內(nèi)能。單位為kJ/mol，不可以測量。化學(xué)研究表明，對于在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化，即焓變。即在此，可用焓變代替反應(yīng)熱。但焓變與反應(yīng)熱是不同含義兩個的概念。
【思考】:看看兩幅圖分別表示什么反應(yīng)，這一段差值表示什么？（A放熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)還可表示出中間物）
AB
【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）____
化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【我思我學(xué)】
想一想
1、你能舉出日常生活中化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的一些例子嗎？
2、原電池的工作原理是什么?
【同步導(dǎo)學(xué)】
一、評價要點
1.原電池的工作原理
原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的一種裝置，電子流出的一極稱為極，該
極發(fā)生反應(yīng)，電子流入的一極叫極，該極發(fā)生反應(yīng)。原電池中電子流動的方向為：從極經(jīng)外電路流向極。
2．構(gòu)成原電池的條件
（1）具有活潑性不同的兩個電極，較活潑金屬作極，發(fā)生反應(yīng)。較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)（如石墨等）作極，發(fā)生反應(yīng)。
（2）具有電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）
（3）形成閉合回路（或在溶液中接觸）
（4）原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
二、方法指引
1．原電池正負極的判斷方法
（1）可由組成原電池的電極材料來判斷。一般活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬
或能導(dǎo)電的非金屬為正極；
（2）根據(jù)電流的方向或電子流動的方向來判斷。電流是由正極流經(jīng)外電路流向負極，電子流動方向正好相反。
2．原電池電極反應(yīng)的書寫方法
原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
(1)寫出總化學(xué)反應(yīng)方程式（即氧化還原反應(yīng)方程式）；
(2)根據(jù)總反應(yīng)方程式從電子得失（或元素化合價升降）的角度，將總反應(yīng)分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；
(3)氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應(yīng)；
(4)驗證；兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。
三、典型例題
1、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為（）
A．a(chǎn)bcdB.acdbC.cabdD.bdca
解析：根據(jù)原電池原理：作為負極的金屬活動性比正極的金屬活動性強，電子流動方向是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此依次作出判斷：活潑性ab;cd;ac;db。答案為B
2、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法正確的是（）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
解析：活潑金屬鋅為負極，電流方向由正極到負極，與電子流動方向相反，隨著H+消耗，pH逐漸增大。答案為C
【隨堂檢學(xué)】
1、下列關(guān)于原電池的敘述,錯誤的是（）
A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時,電流的方向是從負極到正極
2、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）
A.銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅
B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴CuCl2溶液,氣泡放出速率加快
3、下列變化中屬于原電池的是（）
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化
C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量硫酸銅溶液時,可使反應(yīng)加速
4、實驗室中欲制氫氣,最好的方法是（）
A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)
5、鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成（）
A.鋁鉚釘B.銅鉚釘C.鋅鉚釘D.錫鉚釘
6、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化（）
A．不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小
7、對銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2
A.①③B.①④C.②③D.②④（）
8、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時，Y為電池的負極，則X、Y、Z三種金屬的活動順序為（）
A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX
9、將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（）
A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負極B．該裝置能形成原電池，其中銅是負極
C．該裝置不能形成原電池D.以上說法均不正確
10、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是（）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
11、微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說法正確的是（）
A．正極反應(yīng)：2Li-2e-=2Li+B．負極反應(yīng)：I2+2e-=2I-
C．總反應(yīng)是：2Li+I2=2LiID．金屬鋰作正極
12、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）
A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4
13、鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
14、將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。
(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是極(“鋅”、“銅”),銅極發(fā)生的反應(yīng)是,該電池的總反應(yīng)方程式是
(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)線中電子是由極流向極,銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是,該電池總反應(yīng)方程式是 。
15、某同學(xué)想測定A、B、C三種金屬活動順序,他把這三種金屬放到相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,反應(yīng)速率都較慢,不易分辨出三者差異,現(xiàn)只有鹽酸一種化學(xué)試劑,應(yīng)該用什么方法迅速測出三種金屬的活動性順序?
【活用所學(xué)】
16、氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：
負極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（）
A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol
17、市場上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、水等.熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕,啟用時,打開塑料袋輕輕揉搓,就會放出熱量,使用完后,會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成,回答:
(1)熱敷袋放出的熱量來源于放出的熱量.
(2)碳粉的作用是.
(3)加入NaCl的作用是.
(4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式.
18、請設(shè)計一個原電池,其總反應(yīng)為:Zn+2FeCl3＝ZnCl2+2FeCl2
參考答案
1.AD2.C3.BD4.D5.AC6.C7.A8.C9.B10.C11.C12.A13.C
14.(1)鋅2H+＋2e-=H2↑Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑
(2)鋅銅Cu2+＋2e-=CuZn＋Cu2+=Zn2+＋Cu
15.將A、B、C三種金屬兩兩連接起來，放入鹽酸溶液中，觀察哪種金屬上產(chǎn)生氣泡，則其活動性較差。
16.D
17.（1）鐵屑被氧化（2）碳粉與鐵及NaCl溶液組成原電池，作為原電池的正極。
（3）NaCl與水作用形成電解質(zhì)溶液。（4）負極Fe－2e-=Fe2+
正極2H2O＋O2＋4e-=4OH-
18.該總反應(yīng)中，Zn為還原劑，Zn可直接作負極材料，F(xiàn)eCl3是氧化劑易溶于水可作電解質(zhì)溶液，用不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬（如石墨等）作正極，用導(dǎo)線連接正、負極即可。
