高中離子反應(yīng)教案

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。

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化學(xué)反應(yīng)與能量

南京外國語學(xué)校朱征

教學(xué)設(shè)想

1、教材分析

案例章節(jié)：《普通高中標(biāo)準實驗教科書（人教版）》必修②第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時）

內(nèi)容分析

化學(xué)反應(yīng)速率是對教材前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善，化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)也為后面反應(yīng)限度知識奠定了基礎(chǔ)。本節(jié)教材從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

教學(xué)方法

問題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實驗探究

2、教學(xué)思路與設(shè)計

學(xué)生通過一年多的化學(xué)學(xué)習(xí)，了解到不同的化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，同一個化學(xué)反應(yīng)在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點加以解釋。本課時選擇濃度這一影響因素為載體，教會學(xué)生從定性、定量的角度設(shè)計實驗比較反應(yīng)快慢的方法，在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力和小組合作意識，掌握從實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進而從物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)做出解釋的化學(xué)問題的研究方法。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中，學(xué)生在整章學(xué)完之后，僅記住書本上幾個具體的實驗，而今后遇到新問題，很難獨立設(shè)計實驗進行探究。“授人以魚，不如授人以漁”。如何在這節(jié)課上，調(diào)動學(xué)生的思維，從已有知識中搜索相關(guān)信息，總結(jié)、歸納出一些可行的比較反應(yīng)速率的方法是這節(jié)課的關(guān)鍵。因此用“影響反應(yīng)速率的外部因素有哪些？”“借助哪些實驗現(xiàn)象可以幫助我們比較反應(yīng)的快慢？”“設(shè)計實驗獲取數(shù)據(jù)，定量的比較反應(yīng)的快慢？”三個層層深入的討論題貫穿這節(jié)課，促進學(xué)生科學(xué)探究的方法的習(xí)得，而不僅僅是知識本身。

一、教學(xué)目標(biāo)分析

知識與技能：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；了解常用的比較反應(yīng)快慢的簡便方法；通過實驗認識到濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能以粒子的觀點初步解釋。

過程與方法：能夠設(shè)計簡單實驗方法測定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握從實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進而形成一個由簡單到復(fù)雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學(xué)探究過程。

情感態(tài)度與價值觀：能體會到實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，培養(yǎng)科學(xué)探究意識和實事求是的科學(xué)精神。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

設(shè)問質(zhì)疑、呈示目標(biāo)——筆者通過展示真實的圖片（牛奶和咸水鴨的外包裝），引出教學(xué)任務(wù)（化學(xué)反應(yīng)速率），將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來。通過溫度條件的不同保存時間不同，使學(xué)生對此產(chǎn)生困惑（好奇）并對學(xué)習(xí)活動產(chǎn)生積極的興趣和動機。當(dāng)學(xué)生提出可能是溫度影響了食品變質(zhì)這樣一個過程的速率時，筆者及時給予肯定，并馬上提出“影響反應(yīng)速率的因素還有哪些？”，激發(fā)學(xué)生的思考，導(dǎo)入下一個環(huán)節(jié)。

互動交流——教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動機的激發(fā)者，是善于歸納問題的指導(dǎo)者，更是教學(xué)活動的調(diào)節(jié)者和組織者。策劃好個別研究與集體討論的步驟、節(jié)奏和深廣度，在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神，學(xué)生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發(fā)展。教師適時的激發(fā)學(xué)生的思考，讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。

實驗探究——這是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。實踐出真知。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗（鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)），去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識，探究規(guī)律；從生活實際中發(fā)現(xiàn)問題（牛奶、咸水鴨的外包裝），通過設(shè)計，用實驗去探究，用數(shù)據(jù)去分析，再用理論去論證，從而使問題獲得解決。

得出結(jié)論——學(xué)生通過親身經(jīng)歷的科學(xué)探究活動，在教師的引導(dǎo)下，得到正確的結(jié)論。以此為基礎(chǔ)，構(gòu)建數(shù)學(xué)圖像分析問題（學(xué)生根據(jù)測得數(shù)據(jù)，繪制表格）。教師幫助學(xué)生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識重新組織成有利于運用的程序性知識形式（師生共同歸納總結(jié)，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的聯(lián)系，以便于將來的提取和使用。

總結(jié)與反思——在這節(jié)探究課的最后，教師和學(xué)生一起進行總結(jié)與反思?？偨Y(jié)從兩方面進行：一方面是學(xué)生在完成一階段的探究活動后，反思這節(jié)課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決，比如，學(xué)生在探究實驗結(jié)束之后，反思實驗過程中，手握反應(yīng)試管，會導(dǎo)致反應(yīng)溫度變化，影響實驗結(jié)果。另一方面，教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié)，結(jié)合教材對全課及探究過程進行總結(jié)。

本節(jié)課采用模塊化的結(jié)構(gòu)，以六個模塊構(gòu)成整體，逐層深入展開問題。

三、--流程（見下表）

模塊一影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

引入：為什么不同溫度，牛奶、鹽水鴨等食品的保值期不同？

聚焦問題情景

激發(fā)學(xué)生興趣

提問：舉例說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？

小組討論、舉例

引入正題

師生共同歸納影響因素

1、催化劑（雙氧水的分解）

2、濃度（蠟燭在空氣和氧氣燃燒）

3、表面積（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)）

4、溫度（金屬的氧化）

……

激活學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生

模塊二如何定性地比較反應(yīng)快慢

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

選擇濃度進行探究

提問：在探究濃度對反應(yīng)速率影響時，借助哪些現(xiàn)象可以比較反應(yīng)速度的快慢？

小組討論、舉例并總結(jié)在日常生活和化學(xué)實驗過程中觀察化學(xué)反應(yīng)進行得快慢的方法

化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察

引導(dǎo)學(xué)生、拓寬思路

歸納總結(jié)：氣泡多少，沉淀快慢，固體消失快慢，溫度變化，顏色變化……

為后面引出定量實驗做鋪墊

總結(jié)：比較反應(yīng)的快慢，一般比較反應(yīng)物消耗的快慢或者生成物增加的快慢。

內(nèi)化、概括、建立概念體系

模塊三如何定量地比較反應(yīng)快慢

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

給予及時的評價和啟發(fā)

小組討論、交流：

針對鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)，如何設(shè)計實驗，通過數(shù)據(jù)，定量地比較反應(yīng)的快慢？

思考、討論、匯報

1、測定單位時間內(nèi)生成氫氣的體積

2、測定鎂條消耗所需時間長短

3、測定密閉容器內(nèi)氣壓增加的快慢

4、測定敞開體系質(zhì)量減少的快慢

……

培養(yǎng)學(xué)生的思維發(fā)散能力與知識遷移運用能力

學(xué)生討論、交流，提出疑問

密閉容器內(nèi)氣壓增加的快慢實驗演示（利用數(shù)據(jù)采集技術(shù)）

及時鞏固

小結(jié)學(xué)生方案

歸納常用實驗方法

①體系質(zhì)量變化

②生成氣體體積

③生成沉淀的量

……

提高知識的可利用性，將陳述性知識組織成程序性知識。

模塊四實驗探究

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

給出實驗步驟方法

學(xué)生分組分工完成實驗探究，記錄數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)。

利用所得數(shù)據(jù)，繪制曲線。

培養(yǎng)學(xué)生的實驗動手能力、合作意識與數(shù)據(jù)分析處理能力

適時點評

學(xué)生以小組為單位，進行數(shù)據(jù)匯報

模塊五從微觀角度解釋

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

提問：如何從微粒的角度解釋這一結(jié)果？

學(xué)生積極思考

由宏觀到微觀，培養(yǎng)學(xué)生認識物質(zhì)本質(zhì)的科學(xué)探究方法

提問：還有什么因素會影響反應(yīng)物微粒的碰撞幾率？

思考、回答

演示Flash動畫

觀看、思考

多媒體輔助教學(xué)，促進學(xué)生對微觀粒子的理解

模塊六評價與反思

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

本實驗中忽略了什么因素的影響？

學(xué)生回答

培養(yǎng)學(xué)生思考問題的嚴密性與實驗評價能力

對學(xué)生在探究過程中的表現(xiàn)進行評價

集中注意，傾聽

適時的評價強化學(xué)生參與的主動性

教后反思：

1、小組協(xié)作學(xué)習(xí)，積極參與問題解決過程
引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)探究教學(xué)模式強調(diào)學(xué)生的積極參與，學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過學(xué)生自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)完成的。本節(jié)課采用小組協(xié)作的形式，一般由4人組成，各小組按照探究活動進行分工（記錄、掐表、搭建儀器、操作），由小組成員共同完成一個研究課題。在探究過程中，小組成員既有分工，又有合作。學(xué)生要積極主動地利用各種信息工具獲取、分析、處理信息，并在活動中學(xué)會與人交流、合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

2、發(fā)展學(xué)生的思維品質(zhì)

傳統(tǒng)課上，老師的演示實驗或是學(xué)生實驗其實變成了驗證性的實驗。而筆者在英國進修期間，留意到英國中學(xué)在處理這一部分內(nèi)容時，首先通過計算機輔助手段讓學(xué)生了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的微粒碰撞理論，然后在具體研究每一種因素時，都是采用學(xué)生實驗得出結(jié)論，再嘗試用碰撞理論解釋，最后遷移運用。這樣一種方式是一種真正的探究模式，學(xué)生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學(xué)生的認知規(guī)律。

教師從學(xué)科領(lǐng)域和現(xiàn)實生活中選擇主題，創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情境，運用類似科學(xué)研究的辦法，使學(xué)生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展，促進學(xué)生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴密性，并對物質(zhì)探究由定性到定量，由宏觀到微觀的科學(xué)認識方法。

3、充分利用數(shù)據(jù)采集技術(shù)

數(shù)據(jù)采集技術(shù)具有方便、精確、細微化等優(yōu)勢，解決傳統(tǒng)實驗技術(shù)方法無法進行的或無法顯示的實驗或無法處理數(shù)據(jù)的實驗，充分挖掘化學(xué)實驗的資源價值，提高實驗的探索性，使信息技術(shù)從學(xué)習(xí)對象轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)習(xí)工具。例如，密閉容器內(nèi)氣壓增加快慢的實驗。利用計算機開發(fā)和控制化學(xué)演示實驗過程，利用數(shù)、模轉(zhuǎn)換技術(shù)和傳感器使數(shù)字采集、分析和報告自動化、科學(xué)化，提高了演示實驗效果和水平，為化學(xué)實驗提供了一種新的計算機輔助教學(xué)模式。

運用數(shù)據(jù)采集技術(shù)不僅是改進教學(xué)的手段，而是改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，開拓了學(xué)生的視野，大大擴展了學(xué)生思考設(shè)計實驗方案的空間。進而促使學(xué)生自主學(xué)習(xí)，引發(fā)化學(xué)教學(xué)模式變革，為培養(yǎng)信息時代的接班人開辟了新的途徑。

4、現(xiàn)代教學(xué)媒體與傳統(tǒng)板書有機結(jié)合

現(xiàn)代教學(xué)媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學(xué)生的注意，在發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)教學(xué)中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學(xué)手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學(xué)生回答的過程中，教師的板書有助于學(xué)生傾聽已有意見，在此基礎(chǔ)上，發(fā)表自己的觀點，師生共同完成教學(xué)過程。

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【我思我學(xué)】
想一想
1、你能舉出日常生活中化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的一些例子嗎？
2、原電池的工作原理是什么?
【同步導(dǎo)學(xué)】
一、評價要點
1.原電池的工作原理
原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的一種裝置，電子流出的一極稱為極，該
極發(fā)生反應(yīng)，電子流入的一極叫極，該極發(fā)生反應(yīng)。原電池中電子流動的方向為：從極經(jīng)外電路流向極。
2．構(gòu)成原電池的條件
（1）具有活潑性不同的兩個電極，較活潑金屬作極，發(fā)生反應(yīng)。較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)（如石墨等）作極，發(fā)生反應(yīng)。
（2）具有電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）
（3）形成閉合回路（或在溶液中接觸）
（4）原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
二、方法指引
1．原電池正負極的判斷方法
（1）可由組成原電池的電極材料來判斷。一般活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬
或能導(dǎo)電的非金屬為正極；
（2）根據(jù)電流的方向或電子流動的方向來判斷。電流是由正極流經(jīng)外電路流向負極，電子流動方向正好相反。
2．原電池電極反應(yīng)的書寫方法
原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
(1)寫出總化學(xué)反應(yīng)方程式（即氧化還原反應(yīng)方程式）；
(2)根據(jù)總反應(yīng)方程式從電子得失（或元素化合價升降）的角度，將總反應(yīng)分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；
(3)氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應(yīng)；
(4)驗證；兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。
三、典型例題
1、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為（）
A．a(chǎn)bcdB.acdbC.cabdD.bdca
解析：根據(jù)原電池原理：作為負極的金屬活動性比正極的金屬活動性強，電子流動方向是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此依次作出判斷：活潑性ab;cd;ac;db。答案為B
2、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法正確的是（）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
解析：活潑金屬鋅為負極，電流方向由正極到負極，與電子流動方向相反，隨著H+消耗，pH逐漸增大。答案為C
【隨堂檢學(xué)】
1、下列關(guān)于原電池的敘述,錯誤的是（）
A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時,電流的方向是從負極到正極
2、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）
A.銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅
B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴CuCl2溶液,氣泡放出速率加快
3、下列變化中屬于原電池的是（）
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化
C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量硫酸銅溶液時,可使反應(yīng)加速
4、實驗室中欲制氫氣,最好的方法是（）
A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)
5、鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成（）
A.鋁鉚釘B.銅鉚釘C.鋅鉚釘D.錫鉚釘
6、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化（）
A．不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小
7、對銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2
A.①③B.①④C.②③D.②④（）
8、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時，Y為電池的負極，則X、Y、Z三種金屬的活動順序為（）
A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX
9、將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（）
A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負極B．該裝置能形成原電池，其中銅是負極
C．該裝置不能形成原電池D.以上說法均不正確
10、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是（）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
11、微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說法正確的是（）
A．正極反應(yīng)：2Li-2e-=2Li+B．負極反應(yīng)：I2+2e-=2I-
C．總反應(yīng)是：2Li+I2=2LiID．金屬鋰作正極
12、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）
A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4
13、鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
14、將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。
(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是極(“鋅”、“銅”),銅極發(fā)生的反應(yīng)是,該電池的總反應(yīng)方程式是
(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)線中電子是由極流向極,銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是,該電池總反應(yīng)方程式是　。
15、某同學(xué)想測定A、B、C三種金屬活動順序,他把這三種金屬放到相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,反應(yīng)速率都較慢,不易分辨出三者差異,現(xiàn)只有鹽酸一種化學(xué)試劑,應(yīng)該用什么方法迅速測出三種金屬的活動性順序?

【活用所學(xué)】
16、氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：
負極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（）
A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol
17、市場上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、水等.熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕,啟用時,打開塑料袋輕輕揉搓,就會放出熱量,使用完后,會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成,回答:
(1)熱敷袋放出的熱量來源于放出的熱量.
(2)碳粉的作用是.
(3)加入NaCl的作用是.
(4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式.
18、請設(shè)計一個原電池,其總反應(yīng)為:Zn+2FeCl3＝ZnCl2+2FeCl2

參考答案
1.AD2.C3.BD4.D5.AC6.C7.A8.C9.B10.C11.C12.A13.C
14.(1)鋅2H+＋2e-=H2↑Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑
(2)鋅銅Cu2+＋2e-=CuZn＋Cu2+=Zn2+＋Cu
15.將A、B、C三種金屬兩兩連接起來，放入鹽酸溶液中，觀察哪種金屬上產(chǎn)生氣泡，則其活動性較差。
16.D
17.（1）鐵屑被氧化（2）碳粉與鐵及NaCl溶液組成原電池，作為原電池的正極。
（3）NaCl與水作用形成電解質(zhì)溶液。（4）負極Fe－2e-=Fe2+
正極2H2O＋O2＋4e-=4OH-
18.該總反應(yīng)中，Zn為還原劑，Zn可直接作負極材料，F(xiàn)eCl3是氧化劑易溶于水可作電解質(zhì)溶液，用不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬（如石墨等）作正極，用導(dǎo)線連接正、負極即可。

高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》導(dǎo)學(xué)案

高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》導(dǎo)學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少決定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；
3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義。
【重、難點】:1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，2、對△H的“+”與“-”的理解。
【學(xué)習(xí)過程】：一、反應(yīng)熱焓變
（一）：反應(yīng)能量變化與反應(yīng)熱
能量就是推動人類進步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進入繁華多姿的文明。化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進行能量交換）。所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。
1.化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系
任何一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時總是伴隨著能量的變化。即在一個化學(xué)反應(yīng)中，同時遵守質(zhì)量守恒和能量守恒兩個基本定律。
2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式
化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一，一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進行能量交換，通常表現(xiàn)為熱量的變化。
3、類型
（1）放熱反應(yīng)：即_化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量__大于生成物的總能量。如：燃料的燃燒、中和反應(yīng)、生石灰與水化合、金屬和酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)。
（2）吸熱反應(yīng)：即_化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量_小于_生成物的總能量。
如：H2還原CuO的反應(yīng)，灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)，CaCO3分解等大多數(shù)分解反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。
說明：吸熱反應(yīng)特征是大多數(shù)反應(yīng)過程需要持續(xù)加熱，但有的不需要加熱如：Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，
放熱反應(yīng)有的開始時需要加熱以使反應(yīng)啟動。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)。形成原因（圖示）
從微觀上分析：從宏觀上分析：
預(yù)測生成:

（二）：反應(yīng)熱焓變
兩個概念：環(huán)境一切影響化學(xué)反應(yīng)要素的總稱體系反應(yīng)物和生成物按一定的規(guī)律組合成的整體。
1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量叫反應(yīng)熱-。
2、表示符號：△H
3、單位：kJ/mol(或J/mol)。

4、計算方法：△H=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能（或△H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量）因此，△H0時,為放熱反應(yīng);△H0時，為吸熱反應(yīng)。
5、注意：在應(yīng)用焓變時，應(yīng)注意△H的符號。當(dāng)△H0時，其“+”號_不能_（填“能”、“”）省略。
6、“反應(yīng)熱”與“熱量”的區(qū)別：反應(yīng)熱有“+”、“—”之分；而熱量是標(biāo)量，但要注明是“吸收”、還是”放出”。
知識拓展：焓是與物質(zhì)的內(nèi)能有關(guān)的一個物理量，但它又不同于物質(zhì)的內(nèi)能。單位為kJ/mol，不可以測量?；瘜W(xué)研究表明，對于在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化，即焓變。即在此，可用焓變代替反應(yīng)熱。但焓變與反應(yīng)熱是不同含義兩個的概念。
【思考】:看看兩幅圖分別表示什么反應(yīng)，這一段差值表示什么？（A放熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)還可表示出中間物）
AB

【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）____

高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》知識點匯總

高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》知識點匯總

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是xx為大家整理的高二化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)與能量的變化知識點，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，xx一直陪伴您。
1.堿金屬的反應(yīng)
(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)
①與水反應(yīng)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2K+2H2O===2KOH+H2
2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2+H2
【題源信息】鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H+反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。
②與氧氣反應(yīng)
4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)
2Na+O2點燃=====Na2O2
2Na2O+O2△=====2Na2O2
4Li+O2點燃=====2Li2O
【題源信息】①無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。
②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。
③要注意推斷題中的題眼多步氧化關(guān)系：NaO2——Na2OO2——Na2O2。
(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)
①Na2O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
SO2+Na2O2===Na2SO4
【題源信息】1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。
②Na2CO3
Na2CO3+2HCl(過量)===2NaCl+CO2+H2O
Na2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH
【題源信息】向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。
③NaHCO3
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+NaOH+H2O
【題源信息】a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。
b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。
c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。
④NaOH
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。
2.Mg的反應(yīng)
(1)在CO2中燃燒
2Mg+CO2點燃=====2MgO+C
(2)在空氣中燃燒
2Mg+O2點燃=====2MgO3Mg+N2點燃=====Mg3N2
2Mg+CO2點燃=====2MgO+C
【題源信息】a.此反應(yīng)在高考中是一個熱點反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。
b.鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。
c.常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。
3.Al及其化合物的反應(yīng)
(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
【題源信息】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的題眼。
(2)鋁熱反應(yīng)
2Al+Fe2O3高溫=====2Fe+Al2O3
4Al+3MnO2高溫=====3Mn+2Al2O3
【題源信息】a.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。
b.注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。
c.該反應(yīng)形式常在無機框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。
(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
【題源信息】由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。
(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
【題源信息】由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見題眼。
(5)鋁鹽的反應(yīng)
①鋁鹽與氨水反應(yīng)
Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH4+
【題源信息】a.不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應(yīng)，
Al(OH)3不溶于過量的氨水。
b.此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。
②偏鋁酸鹽的反應(yīng)
向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸
NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3+NaCl(少量鹽酸)
NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)
【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。
向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]
2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO32-(少量CO2)
AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO3-(足量CO2)
最后，希望xx整理的高二化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)與能量的變化知識點對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。