閩教版小學(xué)英語(yǔ)教案

九年級(jí)化學(xué)6.3物質(zhì)的溶解性第2課時(shí)學(xué)案(滬教版)。

第6章第三節(jié)物質(zhì)的溶解性（第2課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解物質(zhì)溶解度是物質(zhì)溶解性的定量表示，牢記固體物質(zhì)溶解度的四要素，并能根據(jù)溶解度進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；
2.知道固體物質(zhì)溶解性與溶解度之間的關(guān)系；
3.能根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制溶解度曲線，能依據(jù)溶解度曲線掌握物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況，解決有關(guān)問(wèn)題。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度、溶解度曲線的認(rèn)識(shí)。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】能用溶解度曲線解決有關(guān)問(wèn)題。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1、什么是飽和溶液？飽和溶液是不是不能再溶解任何物質(zhì)？
2、飽和溶液有哪些方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液？轉(zhuǎn)化時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？不飽和溶液有哪些方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液？轉(zhuǎn)化時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？
【新知導(dǎo)學(xué)】：
1、以下是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液知識(shí)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容，仔細(xì)分析后回答。
試管編號(hào)加入液體加入物質(zhì)現(xiàn)象
110mL水少量食鹽溶解
210mL酒精少量食鹽不溶
310mL水幾小粒碘不溶
410mL酒精幾小粒碘溶解
（1）在同一條件下，物質(zhì)的溶解能力與和有關(guān)；
（2）除（1）中因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界條件有關(guān)，如果外界條件和溶劑種類確定，要比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解能力，實(shí)驗(yàn)中需要控制的因素。
二、合作、研討與點(diǎn)撥
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案探究：常溫下蔗糖和食鹽在水中溶解性強(qiáng)弱。
（一）固體物質(zhì)的溶解度
1.閱讀教材P168，根據(jù)固體溶解度的定義分析：
溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4）
思考：研究固體物質(zhì)的溶解度為什么要考慮上述四個(gè)要素？
2.判斷下列各句是否正確，說(shuō)明原因：
①20℃時(shí)，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克。
②20℃時(shí)，100克飽和食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克。
③20℃時(shí)，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20℃時(shí)氯化銨的溶解度是33.3克。
④20℃時(shí)，131.6克NaNO3飽和溶液里含硝酸鉀31.6克，則20℃時(shí)NaNO3的溶解度是31.6。
3.思考：氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36g，則在20℃時(shí)氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為
（二）物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系
思考：
（1）你能根據(jù)課本P18物質(zhì)的溶解度說(shuō)出它們的溶解性嗎？
Ca(OH)2Na2CO3NaCl
NaNO3NH4NO3C12H22O11(蔗糖)
（2）根據(jù)20℃時(shí)，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2與NaOH溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象），所以
用檢驗(yàn)CO2，理由是
用吸收CO2效果較好，理由是
（三）溶解度的表示方法
（1）列表表示
（2）溶解度曲線
以物質(zhì)的為縱坐標(biāo)，以為橫坐標(biāo)，在坐標(biāo)紙上先找出不同溫度下相應(yīng)溶解度的點(diǎn)，再用光滑的曲線將這些點(diǎn)連接起來(lái)。
觀察與思考P20圖6-13、圖6-14：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列填充
①溶解度曲線上的任何一點(diǎn)表示
②不同物質(zhì)的溶解度曲線中，交點(diǎn)表示的意義是
③固體溶解度隨溫度變化的情況：
多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而；如：
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而；如：
極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而；如：
④溶解度曲線坐標(biāo)系中的點(diǎn)與溶液狀態(tài)的關(guān)系
溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溶液的狀態(tài)為_(kāi)_______（填“飽和”或“不飽和”，下同）；溶解度曲線下方的點(diǎn)表示該溶液的狀態(tài)為_(kāi)____。
思考：
（1）圖6-13中溫度對(duì)溶解度影響最大的物質(zhì)是，影響最小的物質(zhì)是；
（2）30℃時(shí)KNO3的溶解度約g。80℃時(shí)140gNaNO3溶于100g水中形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）。
(四)氣體物質(zhì)的溶解度
你能解釋嗎？
（1）魚(yú)兒能在水中生存，說(shuō)明水中有O2，夏天下雷雨前，魚(yú)總要浮到水面上。
（2）燒開(kāi)水時(shí)，水沸騰前冒氣泡。
（3）把汽水瓶打開(kāi)，有大量氣泡產(chǎn)生。
歸納：影響氣體溶解度的因素有哪些？影響的規(guī)律如何？
三、總結(jié)、反思與提升
1、如何理解固體物質(zhì)的溶解度？
2、固體物質(zhì)的溶解度曲線有哪些值得關(guān)注的問(wèn)題？
3、物質(zhì)的溶解度與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么關(guān)系？
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.欲增大硝酸鉀在水中的溶解度，適宜的辦法是（）
A．增加溶劑B．升高溫度
C．增加硝酸鉀固體D．用玻璃棒攪拌
2.根據(jù)右圖中的溶解度曲線回答下列問(wèn)題：
（1）30℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為。
（2）溫度在℃時(shí)，a物質(zhì)與b物質(zhì)的溶解度相等。
（3）20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度小于物質(zhì)的溶解度。
（4）30℃時(shí)，分別用50g水配制a和b的飽和溶液，需a的質(zhì)量為g，所得b溶液的質(zhì)量為g。
（5）0℃時(shí)，b的接近飽和的溶液ng,要使其成為飽和溶液的方法有①；
②；
③。
【課后訓(xùn)練】
1、在20℃時(shí)，100克水中最多溶解甲物質(zhì)10克，50℃時(shí)最多溶解乙物質(zhì)20克。則兩者的溶解度關(guān)系是（）
A．甲乙B．乙甲C．甲=乙D．無(wú)法判斷
2、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，下列說(shuō)法正確的是（）
A.100g水中溶解36g氯化鈉一定飽和
B.20℃時(shí)100gNaCl的飽和溶液中含有36g氯化鈉
C.20℃時(shí)136gNaCl的飽和溶液中含有36g氯化鈉
D.20℃時(shí)NaCl的飽和溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
3、某溫度下，100g飽和溶液中含硝酸鉀31.6g，現(xiàn)向其中加入4.4g硝酸鉀晶體和5.6g水，保持溶液溫度不變。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A.B.31.6%
C.D.
4、下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃01020304050607080
溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6
（1）從表中得到的一條信息是。
（2）上表空格處所缺的數(shù)據(jù)可能是（）
A．10.2Ｂ．31.5Ｃ．41.4Ｄ．52.8
（3）在20℃時(shí)，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，如升溫到60℃，則該溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。溶液的質(zhì)量為g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。
（4）50℃時(shí)能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的NH4Cl溶液?jiǎn)?？為什么?/p>

5、、右圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖中內(nèi)容回答問(wèn)題：
⑴隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢(shì)是。
⑵曲線a和b的交叉點(diǎn)M表示的含義是。
⑶37℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為g，80℃時(shí)40ga物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是溶液（選填“飽和”或“不飽和”）

相關(guān)推薦

6.3物質(zhì)的溶解性（第1課時(shí)）學(xué)案

第6章第三節(jié)物質(zhì)的溶解性（第1課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道物質(zhì)溶解性的涵義，通過(guò)探究記住影響物質(zhì)溶解性的因素，并能解釋生活中的一些現(xiàn)象；
2.記住飽和溶液與不飽和溶液的概念，深刻理解影響溶液飽和與否的關(guān)鍵，會(huì)轉(zhuǎn)化的方法；
3.知道飽和與否與濃稀是兩種不同的概念，兩者只有在同種溶液同種溫度下才能有關(guān)聯(lián)。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】與物質(zhì)溶解性有關(guān)的概念學(xué)習(xí)。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】影響溶液飽和與否因素的掌握及相互轉(zhuǎn)化方法的理解。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1、（用“難”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空）
H2溶于水，O2溶于水，CO2溶于水
NaCl溶于水，CaCO3溶于水，Ca(OH)2溶于水
2、除了水還有可作溶劑。
3、舉一個(gè)氣體作溶質(zhì)的溶液（填溶液的名稱）。
新知導(dǎo)學(xué)：一定量水中能否無(wú)限制的溶解食鹽？
試畫(huà)出下列有關(guān)圖示曲線。
【新知導(dǎo)學(xué)】：
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一、（一）影響物質(zhì)溶解性的因素
1.閱讀教材P16-17,完成實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)3
稱為溶解性。
實(shí)驗(yàn)1：溶質(zhì)不同，溶劑相同
溶質(zhì)（1g）食鹽蔗糖氫氧化鈣
溶劑（5mL）水水水
溶解情況
結(jié)論：。
實(shí)驗(yàn)2：溶質(zhì)相同，溶劑不同
溶質(zhì)食用油食用油
溶劑水汽油
溶解情況
結(jié)論：。
實(shí)驗(yàn)3：溶質(zhì)、溶劑相同，溫度不同
溶質(zhì)/溶劑3g硝酸鉀/5mL水3g硝酸鉀/5mL水
溫度室溫加熱
溶解情況
結(jié)論：。
小結(jié)：影響固體溶解性的因素。
2.實(shí)驗(yàn)4:打開(kāi)雪碧瓶蓋會(huì)有什么現(xiàn)象？如果加熱會(huì)有什么現(xiàn)象？
結(jié)論：同種氣體在同種溶劑中，壓強(qiáng)減小，；溫度升高，。
思考：有人說(shuō)可以將CO2大量?jī)?chǔ)藏到深海中。為什么？
根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，這種做法不可取。為什么？
小結(jié)：影響氣體溶解性的因素
活動(dòng)二、（二）飽和溶液、不飽和溶液
完成教材P17“活動(dòng)與探究”，填寫(xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3
溶解情況
結(jié)論：
（1）溫度一定、水的量一定時(shí)，可溶解的KNO3的量。
（2）溫度一定時(shí)，水量越多，溶解的KNO3。
（3）水的量一定時(shí)，溫度升高，溶解的KNO3。
總結(jié)：，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
反思：（1）溶液飽和與不飽和在什么前提下才能成立？
（2）怎樣確定溶液是否為飽和狀態(tài)？
（3）同種物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法：

(①②)
飽和溶液不飽和溶液
(③④⑤)

（4）飽和與不飽和轉(zhuǎn)化時(shí)，溶液中相關(guān)量的改變
增大用“↑”減小用“↓”不變用“▁”
序號(hào)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①
②
③
④
⑤
三、總結(jié)、反思與提升
總結(jié)：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？
反思：溶液狀態(tài)有幾種描述方法，其依據(jù)分別是什么？
提升：飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液。對(duì)于同種溶質(zhì)的溶液，一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃（用“一定”、“不一定”填空）。
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.可證明一瓶硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是()
A．蒸發(fā)掉1g水，有少量固體析出B．降低溫度，有少量固體析出
C．加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解D．加入少量水，沒(méi)有固體析出
2.某飽和溶液加水稀釋后，未發(fā)生改變的量是()
A．溶質(zhì)質(zhì)量B．溶液質(zhì)量C．溶劑的質(zhì)量D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3．在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ǎ孩偕邷囟娶诮档蜏囟娶墼黾酉跛徕洟軠p少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥蒸發(fā)水，其中正確的是()
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
4．若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，則（）
A.溶液的質(zhì)量一定變小B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
C.溶液的質(zhì)量一定變大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變
【課后訓(xùn)練】
1、下列說(shuō)法是否正確？正確的，在（）中打“√”，錯(cuò)誤的，在（）中打“×”
（1）某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100℃時(shí)，該溶液也一定是飽和溶液。（）
（2）稀溶液一定是不飽和溶液。（）
（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大。（）
（4）一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和溶液的大。（）
（5）飽和溶液不能再溶解物質(zhì)。（）
（6）飽和石灰水溶液放置較長(zhǎng)時(shí)間后（若水沒(méi)有減少），表面形成了一層白膜，該溶液仍是氫氧化鈣的飽和溶液。（）
（7）在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含的溶質(zhì)多。（）
（8）在一定溫度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失，說(shuō)明原溶液是不飽和溶液（）
2.取少量下列家庭常見(jiàn)物質(zhì)，放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，不能完全溶解的?)
A.食醋B.蔗糖C.金龍魚(yú)食用調(diào)和油D.食鹽
3.小明和小芳兩位同學(xué)分別在自己的杯子里倒了相同體積的白開(kāi)水，小明用的是熱開(kāi)水，小芳用的是冷開(kāi)水，隨后，他們很快在自己各自的杯子里溶解食糖，兩位同學(xué)都將食糖溶解到不能再溶解為止。則結(jié)果是()
A.小明的糖水更甜B(yǎng).小芳的糖水更甜
C.小明溶解的糖要少一些D.兩杯水一樣甜
4.下列關(guān)于物質(zhì)的溶解性的敘述中，不正確的一項(xiàng)是()
A.食鹽的溶解能力與溫度有關(guān)B.溫度越高，二氧化碳的溶解能力越強(qiáng)
C.在相同條件下，食鹽和蔗糖的溶解能力是不同的D.油污不易溶于水中
5．20g飽和食鹽水中加入5g食鹽，保持溫度不變，這時(shí)食鹽水的質(zhì)量是()
A．15gB．20gC．25gD．無(wú)法確定
6.如圖所示，一個(gè)放有砝碼的蒸發(fā)皿浮在水槽的水面上，蒸發(fā)皿底部到水面的距離為h。當(dāng)不斷地向水中加入食鹽時(shí)，正確反映h與食鹽質(zhì)量之間關(guān)系的是（）
7.燒菜湯時(shí)，往湯里放麻油和鹽，攪拌后看到麻油漂在上面，而鹽粒卻看不見(jiàn)了，這說(shuō)明______________________________
8.用酒精燈給燒杯中的冷水加熱，發(fā)現(xiàn)冷水在沸騰前就有氣泡從水中逸出，你能解釋這種現(xiàn)象嗎？
9．現(xiàn)有接近飽和的硝酸鉀溶液，采用什么方法能將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液？

6.3物質(zhì)的溶解性（第4課時(shí)）學(xué)案

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認(rèn)真寫(xiě)教案課件了。只有制定教案課件工作計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們了解多少教案課件范文呢？下面是由小編為大家整理的“6.3物質(zhì)的溶解性（第4課時(shí)）學(xué)案”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第6章第三節(jié)物質(zhì)的溶解性（第4課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過(guò)練習(xí)，結(jié)合溶解度曲線，加深對(duì)溫度、溶解度、溶液的狀態(tài)、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間聯(lián)系的理解，能解一些綜合性的問(wèn)題。
【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】理解固體物質(zhì)溶解度的變化與溶液狀態(tài)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化的對(duì)應(yīng)關(guān)系
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1.在30℃時(shí)，50g水中最多溶解5gA物質(zhì)，在60℃時(shí)，50g水中最多溶解10g物質(zhì)，則A和B的溶解度比較則是（）
A．A的溶解度大B．B的溶解度大
C．二者溶解度相等D．無(wú)法比較
2.下列說(shuō)法中正確的是（）
A.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40g
B.4℃時(shí)，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N20g，所以4℃時(shí)，溶質(zhì)N的溶解度為20g
C.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M
在該溫度時(shí)的溶解度為30g
D.20℃時(shí)，50g水中溶有溶質(zhì)P20g,則物質(zhì)P在20℃時(shí)的溶解度為40g
3.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。
（1）℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃時(shí)，若將40g乙（不含結(jié)晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：
m(甲)m(乙)（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
【新知導(dǎo)學(xué)】：
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一討論溶解度曲線圖示中的點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)問(wèn)題。
如右圖為某物質(zhì)的溶解度曲線，其中點(diǎn)A、D所代表的是該物質(zhì)的
溶液。
欲使C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的方法通常有以下3種，采用不同的方法，對(duì)應(yīng)的C點(diǎn)變化的軌跡為：
若采用蒸發(fā)溶劑的方法，C點(diǎn)變化軌跡為，
若采用加溶質(zhì)的方法，C點(diǎn)變化軌跡為，
若采用降溫方法，C點(diǎn)變化軌跡為。
活動(dòng)二根據(jù)上述分析過(guò)程完成下列問(wèn)題。
1．右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對(duì)圖示信息
的描述正確的是（）
A．30℃時(shí)M的溶解度小于N的溶解度
B．P點(diǎn)表示t℃時(shí)M、N的溶解度相等
C．M、N都是難溶物質(zhì)
D．陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點(diǎn)）是M的不飽和溶液，N的飽和溶液
2.甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃。下列說(shuō)法一定正確的是（）
A.兩溶液仍飽和B.甲溶液仍飽和
C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙D.溶液質(zhì)量：甲=乙
3.甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖，a、b、c、d為圖象中的四個(gè)點(diǎn)。
①t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是_____g。
②t2℃時(shí)，25g水中最多能溶解甲物質(zhì)_________g.
③要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是_______。
④甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四點(diǎn)時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是__________（選填下列編號(hào)）。
Ⅰ.c＞d＝b＞aⅡ.c＝d＞a＝b
Ⅲ.c＞a＞b＝dⅣ.c＞a＝b＞d
4.某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖回答如下問(wèn)題：
⑴圖中B點(diǎn)的意義：表示該物質(zhì)在t3℃時(shí)，每100g溶劑和S1g溶質(zhì)形成不飽和溶液。A點(diǎn)的意義：
此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。
⑵若A、B兩點(diǎn)的溶液在保持溫度不變的情況下各加20克水，A點(diǎn)的溶解度將(填“增大”、“減小”或“不變”)；A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“前者大”、“后者大”或“相等”)。
⑶當(dāng)溫度降低時(shí)，A點(diǎn)變動(dòng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)比較（填“增大”、“減小”或“不變”）。
⑷若使M點(diǎn)的(100+S1)g溶液成為飽和溶液的方法：降溫至℃；或增加溶質(zhì)g
三、總結(jié)、反思與提升
一定溫度下，飽和溶液中

四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）
A．30℃時(shí)，50g水可以溶解25g甲物質(zhì)
B．升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br> C．20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同
D．30℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大
2.右圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是（）
A.NaCl的溶解度不受溫度的影響
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.t1℃時(shí)，100gKNO3的飽和溶液中含有20克KNO3
D.t2℃時(shí)，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
3．右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，
(1)t1℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃時(shí)，欲配制等質(zhì)量A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A___B。(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A______B。
(4)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3℃，欲
使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A_______B。
【課后訓(xùn)練】
1.NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖24-1所示，請(qǐng)根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
（1）如圖24-2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，飽和溶液中有晶體析出。請(qǐng)判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的。
（2）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。
（3）為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，小明同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別實(shí)驗(yàn)方案如下：20℃時(shí)分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察。你認(rèn)為此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）。
5.硫酸亞鐵銨晶體俗名為莫爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽，分子式為
（NH4）2Fe(SO4)2.6H2O。其俗名來(lái)源于德國(guó)化學(xué)家莫爾。在制藥、電鍍方面有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組的學(xué)生打算用含有少量銅的廢鐵屑來(lái)制備硫酸亞鐵銨晶體。
收集資料:Ⅰ硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇（酒精）；
Ⅱ硫酸亞鐵銨晶體在100℃-110℃時(shí)分解。
三種鹽的溶解度（單位為g/100gH2O）
溫度/℃FeSO4（NH4）2SO4（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O
1020.07317.2
2026.575.421.6
3032.97828.1
實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）廢鐵屑倒入容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分?jǐn)嚢?。目的是利用洗滌劑的______
作用，除去廢鐵屑表面的油污。
（2）傾倒出液體，再向其中加入適量的稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
（3）操作1的名稱為_(kāi)_______，進(jìn)行該操作時(shí)，要趁熱進(jìn)行的原因是______________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)，所需的玻璃儀器有_________、__________、____________。（請(qǐng)從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫(xiě)）。
得到的固體中一定含有的物質(zhì)是____________。
（4）當(dāng)通過(guò)濃縮硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液時(shí)，能得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是__________________________________________。步驟②適宜用________結(jié)晶法。
（5）洗滌干燥時(shí)，有人建議使用無(wú)水酒精洗滌快速晾干。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是______（選擇合適的序號(hào)）
A.避免用水洗滌，造成晶體損耗。
B.酒精揮發(fā)能帶走水分，無(wú)需干燥，避免強(qiáng)熱烘干造成晶體的分解。

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案滬教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案滬教版

6.3《物質(zhì)的溶解性》教案
【教學(xué)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo)：
1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質(zhì)
2．了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值
3．掌握溶劑、溶質(zhì)、溶液三者之間的關(guān)系，能夠判斷溶液的溶質(zhì)與溶劑；
4．掌握溶液組成的表示方法，熟練完成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)：
1．能夠通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，歸納、了解溶液的特征
2．通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，了解溶液的性質(zhì)，以及溶液導(dǎo)電的原因
3．能夠利用所學(xué)的溶液質(zhì)量關(guān)系，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
情感目標(biāo)：
1．學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神
2．感受溶液組成的判定對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的重要作用，生活中離不開(kāi)溶液
【方法指導(dǎo)】
物質(zhì)的溶解
一．物質(zhì)在水中的分散
1．實(shí)驗(yàn)：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析
被分散物質(zhì)原有狀態(tài)振蕩后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分散微粒靜止后現(xiàn)象分散特征共同點(diǎn)高錳酸鉀紫黑色固體溶解，液體變成紫紅色K+、MnO4-不分層
不沉淀無(wú)明顯變化均一的
穩(wěn)定的混合物食鹽無(wú)色晶體溶解，液體沒(méi)有明顯變化Na+、Cl-氯化鐵黃褐色固體溶解，液體變成黃色Fe3+、Cl-無(wú)水硫酸銅白色固體溶解，液體變成藍(lán)色Cu2+、SO42-蔗糖無(wú)色晶體溶解，液體沒(méi)有明顯變化蔗糖分子粉筆灰白色固體不溶解，液體變渾濁固體小顆粒產(chǎn)生沉淀不均一
不穩(wěn)定食用油黃色液體不溶解，液體變渾濁液體小液滴產(chǎn)生分層
2．結(jié)論
（1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念
a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物
c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物
（2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性
a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）完全一樣。
b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無(wú)論放置多久，溶液也不會(huì)出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象
P.S.注意：根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
3．物質(zhì)溶解的現(xiàn)象
（1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會(huì)使溶液呈現(xiàn)一定的顏色
如：CuSO4溶液是藍(lán)色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無(wú)色。
（2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過(guò)程可能會(huì)伴隨著能量的吸收或釋放。
實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化
測(cè)量的溫度/℃溫度的變化/℃水12/溶解硝酸銨固體3-9溶解氯化鈉固體120溶解氫氧化鈉固體31+19解釋：
（1）固體溶解的過(guò)程，實(shí)質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴(kuò)散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因?yàn)槠渌想x子的顏色。
（2）在溶解的過(guò)程中，實(shí)質(zhì)存在兩個(gè)過(guò)程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過(guò)程，該過(guò)程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過(guò)程，該過(guò)程要放出熱量，因此，溶解過(guò)程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比較了，如：
NaOH固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量小于生成水合離子過(guò)程中放出的熱量，從而總體是放熱；
NaCl固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量與形成水合離子過(guò)程中放出的熱量差別不大，溫度不變；
NH4NO3固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量大于生成水合離子過(guò)程中放出的熱量，從而總體是吸熱。

4．乳化現(xiàn)象及乳化劑
實(shí)驗(yàn)：洗滌劑乳化作用、乳濁液、溶解現(xiàn)象對(duì)比實(shí)驗(yàn)
試管內(nèi)加入的物質(zhì)觀察現(xiàn)象結(jié)論振蕩前振蕩后靜置后汽油和植物油植物油沉在試管底部形成均一的液體不分層溶解水和植物油植物油浮在液面上乳狀渾濁液體分層，植物油浮在液面上乳狀液水、植物油和洗滌劑植物油、洗滌劑浮在液面上乳狀渾濁的液體不分層乳化作用
（1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液
（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)。
（3）乳化劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中
（4）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：主要是應(yīng)用于洗滌劑去除油污，除此之外還有用于印染、污水處理等。
二．水溶液的某些性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點(diǎn)測(cè)定
如課本P157所示實(shí)驗(yàn)裝置，首先測(cè)得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6℃
水蔗糖水食鹽水凝固點(diǎn)/℃0-2-3（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高
實(shí)驗(yàn)：溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
樣品蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液氯化鈉固體現(xiàn)象電珠不亮電珠不亮電珠亮電珠亮電珠亮電珠不亮微粒H2OH2O，蔗糖分子H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-結(jié)論不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電（2）某些物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導(dǎo)電。
溶液導(dǎo)電性原因的探究
分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導(dǎo)電，它們?cè)诮M成上共同特點(diǎn)是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導(dǎo)電，區(qū)別就在于沒(méi)有離子，而氯化鈉固體不能導(dǎo)電，區(qū)別則在于沒(méi)有水。因此，對(duì)于溶液導(dǎo)電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動(dòng)的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時(shí)，氯離子和鈉離子位置相對(duì)比較固體，不能自由移動(dòng)，因此就不能導(dǎo)電。而硫酸雖然是由分子構(gòu)成的，但是當(dāng)它溶解于水中時(shí)，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導(dǎo)電
有關(guān)問(wèn)題：
（1）嚴(yán)寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰
答：固體溶于水，使水的凝固點(diǎn)降低了
（2）煮沸的湯比煮沸的水溫度要高；
答：固體物質(zhì)溶于水，使水的沸點(diǎn)升高
（3）做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液
答：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性