閩教版小學(xué)英語教案

九年級上冊化學(xué)《空氣的成分》知識點歸納粵教版。

九年級上冊化學(xué)《空氣的成分》知識點歸納粵教版

空氣的成分以氮氣、氧氣為主，是長期以來自然界里各種變化所造成的。在原始的綠色植物出現(xiàn)以前，原始大氣是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨為主的。
在綠色植物出現(xiàn)以后，植物在光合作用中放出的游離氧，使原始大氣里的一氧化碳氧化成為二氧化碳，甲烷氧化成為水蒸氣和二氧化碳，氨氧化成為水蒸氣和氮氣。
以后，由于植物的光合作用持續(xù)地進行，空氣里的二氧化碳在植物發(fā)生光合作用的過程中被吸收了大部分，并使空氣里的氧氣越來越多，終于形成了以氮氣和氧氣為主的現(xiàn)代空氣。
空氣是混合物，它的成分是很復(fù)雜的。空氣的恒定成分是氮氣、氧氣以及稀有氣體，這些成分所以幾乎不變，主要是自然界各種變化相互補償?shù)慕Y(jié)果。
空氣的可變成分是二氧化碳和水蒸氣。空氣的不定成分完全因地區(qū)而異。例如，在工廠區(qū)附近的空氣里就會因生產(chǎn)項目的不同，而分別含有氨氣、酸蒸氣等。
另外，空氣里還含有極微量的氫、臭氧、氮的氧化物、甲烷等氣體。灰塵是空氣里或多或少的懸浮雜質(zhì)。總的來說，空氣的成分一般是比較固定的。
稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶于水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。
稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)為nsnp(氦為1s)，是最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，因此，在通常條件下不與其它元素作用，長期以來被認為是化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。
空氣中的氧氣成分是不是越多越好?不是!過高的氧氣成分會加快生命體的氧化，如維生素C就是抗氧化用的。
空氣中的二氧化碳成分對人體是不是沒有作用?不是!少量的二氧化碳可刺激人進行正常呼吸。

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九年級上冊化學(xué)《構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子》知識點歸納粵教版

九年級上冊化學(xué)《構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子》知識點歸納粵教版

知識點
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
課后練習(xí)
1.0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔()
A.不變B.增大C.減小D.不能確定
2.氮氣液化的過程中，發(fā)生改變的是()
A.氮氣分子的大小B.氮氣分子的組成C.氮氣分子間的距離D.氮氣的化學(xué)性質(zhì)
3.下列事實能證明在化學(xué)變化中微?？煞值氖?)
A.蒸發(fā)氯化鈉溶液后，有固體析出B.干冰升華形成二氧化碳氣體
C.水通電可以收集到氧氣和氫氣D.水蒸氣冷凝為水
4.下列物質(zhì)中含有氧分子的是()
A.高錳酸鉀固體B.液態(tài)空氣C.蒸餾水D.雙氧水
5.下列變化屬于化學(xué)變化的是()
A.分子運動速度加快B.一種分子運動到另一種分子之間去了
C.分子被破壞變成了其它物質(zhì)的分子D.分子間隔變小
答案：1、B，2、C，3、C，4、B，5、C

九年級上冊化學(xué)《辨別物質(zhì)的元素組成》知識點歸納粵教版

九年級上冊化學(xué)《辨別物質(zhì)的元素組成》知識點歸納粵教版

1、具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱為元素。
決定元素種類是質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))
決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)
注意：#金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬元素符號還可以表示物質(zhì)。
#元素符號前的系數(shù)表示原子個數(shù)，如：3H表示三個氫原子。
#地殼中元素按質(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
#化學(xué)的“語法”:*“某分子”由“某原子構(gòu)成”*“某物質(zhì)”由“某元素組成”“某物質(zhì)”由“某某分子或原子或離子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體、常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)由某原子直接構(gòu)成)
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。
1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
#元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”;原子、分子、離子都是微觀粒子，即要講種類，又要講個數(shù)。
#具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素。
2、核外電子的分層排布：從原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素的種類。
3、物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系
4、掌握化合價與化學(xué)式的關(guān)系和化合價的應(yīng)用。
(1)常見元素化合價規(guī)律：
①在化合物中氫元素為+1價，氯元素為-2價
②金屬元素為正，非金屬元素一般為負
③在化合物中，元素化合價代數(shù)和為零
④在單質(zhì)分子里，元素化合價為零
(2)常見元素的化合價：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅
三價金屬元素鋁，一五七變價氯
二四五氮，硫四六;三五有磷，二四碳
一二銅，二三鐵;二、四、六七錳特別

九年級上冊化學(xué)《構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子和離子》知識點歸納粵教版

老師會對課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，才能在以后有序的工作！有沒有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“九年級上冊化學(xué)《構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子和離子》知識點歸納粵教版”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

九年級上冊化學(xué)《構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子和離子》知識點歸納粵教版

原子

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

離子

⒈定義：帶電荷的原子(或原子團)。

⒉分類

陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

離子

陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-

⒊離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：

Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)

2Mg2+右上角的數(shù)字表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

前面的數(shù)字表示兩個鎂離子

⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù);

⑵離子符號的表示方法：在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：

陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等

陰離子：Cl-、S2等

⒋陽離子、陰離子的判斷：

①陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

②陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

5.由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由活潑金屬和活潑非金屬組成的化合或活潑金屬與原子團之間、或原子團與原子團之間組成的化合物。例如：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

6.有關(guān)離子的小結(jié)

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷;

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價

⑶常見原子團離子：

SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子

OH-氫氧根離子NH4+銨根離子