小學(xué)五年級(jí)教案

九年級(jí)《空氣》重要知識(shí)點(diǎn)歸納。

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，又到了寫教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，就可以在接下來的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家精心整理的“九年級(jí)《空氣》重要知識(shí)點(diǎn)歸納”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

九年級(jí)《空氣》重要知識(shí)點(diǎn)歸納

一、教材分析
本課題主要包括“空氣是由什么組成的”“空氣是一種寶貴的資源”和“保護(hù)空氣”三部分內(nèi)容。
在第一部分“空氣是由什么組成的”中，教材安排了三個(gè)核心內(nèi)容。第一，教材首先介紹了200多年前拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣含量的化學(xué)史實(shí)資料，一方面讓學(xué)生了解了化學(xué)家是怎樣研究空氣組成的，另一方面為實(shí)驗(yàn)2-1的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。第二，提供了實(shí)驗(yàn)2-1教學(xué)素材，該實(shí)驗(yàn)是本部分的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，可以在上一單元的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。但是，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)，學(xué)生尚不完全具備相應(yīng)的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，獨(dú)立設(shè)計(jì)并完成“測(cè)定空氣里氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)有一定困難，更不能在教學(xué)中對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的探究進(jìn)行過分拓展和延伸，這樣會(huì)超出學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)，給學(xué)生學(xué)習(xí)造成障礙，不利于學(xué)生接受、領(lǐng)悟這一內(nèi)容。第三，在認(rèn)識(shí)空氣組成的基礎(chǔ)上，給出了純凈物、混合物的概念，這既是初中化學(xué)的兩個(gè)重要的核心概念，也是化學(xué)上第二次認(rèn)識(shí)分類的學(xué)科方法（第一次是對(duì)物質(zhì)變化的分類），所以教學(xué)中也要特別加以重視。但是，由于學(xué)生還沒有學(xué)習(xí)元素、分子等概念，因此這里只能給出最基本的一些知識(shí)，教學(xué)時(shí)不宜擴(kuò)展。到學(xué)習(xí)分子時(shí)，再?gòu)慕M成上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)這兩個(gè)概念。
教材在第二部分“空氣是一種寶貴的資源”中的主要內(nèi)容是對(duì)空氣中的氧氣、氮?dú)?、稀有氣體等成分的物理性質(zhì)和用途的認(rèn)識(shí)。由于空氣就在我們身邊，學(xué)生在小學(xué)科學(xué)課程中又學(xué)習(xí)過有關(guān)空氣的知識(shí)，在第一單元課題2“探究人體吸入的空氣和呼出的氣體”這一內(nèi)容時(shí)，也對(duì)空氣的成分有一些認(rèn)識(shí)，因此對(duì)于這一知識(shí)的學(xué)習(xí)學(xué)生沒有太大的困難。
在第三部分“保護(hù)空氣”中，一方面要讓學(xué)生從化學(xué)的視角深刻認(rèn)識(shí)潔凈的空氣對(duì)人類和其他動(dòng)植物的重要性，另一方面是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)空氣污染的途徑及其治理辦法。
二、重難點(diǎn)突破
（一）“拉瓦錫研究空氣成分”的化學(xué)史料
1．突破建議
對(duì)于“拉瓦錫研究空氣成分”的化學(xué)史料，要引導(dǎo)學(xué)生思考、體會(huì)下列問題：拉瓦錫為什么提出這個(gè)研究課題？拉瓦錫實(shí)驗(yàn)里曲頸甑中和汞槽中的汞分別起什么作用？為什么玻璃鐘罩內(nèi)的汞面會(huì)上升？什么現(xiàn)象能說明空氣中氧氣的含量？本實(shí)驗(yàn)給你什么體會(huì)和啟示？
2．突破樣例［1］
【環(huán)節(jié)一】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何證明空氣的存在？引導(dǎo)學(xué)生通過一些小實(shí)驗(yàn)，體會(huì)空氣的存在。
【環(huán)節(jié)二】介紹拉瓦錫實(shí)驗(yàn)的緣起。
17世紀(jì)中葉以前，人們對(duì)空氣的認(rèn)識(shí)還是模糊的。
18世紀(jì)，人們通過對(duì)燃燒現(xiàn)象和呼吸作用的深入研究，才開始認(rèn)識(shí)到氣體的多樣性和空氣的復(fù)雜性。
英國(guó)化學(xué)家盧瑟福發(fā)現(xiàn)空氣中存在氮?dú)狻?br> 《空氣》重難點(diǎn)突破

圖1盧瑟福（1749—1819）
英國(guó)化學(xué)家普利斯特里和瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了空氣中存在氧氣，并制得了氧氣。但由于被傳統(tǒng)的燃素說所束縛，并沒有定量地測(cè)定出空氣中氮?dú)夂脱鯕獾暮俊?br> 《空氣》重難點(diǎn)突破《空氣》重難點(diǎn)突破

圖2普利斯特里和舍勒
從歪曲的、片面的、錯(cuò)誤的前提出發(fā)，循著錯(cuò)誤的、彎曲的、不可靠近的途徑行進(jìn)，往往當(dāng)真理碰到鼻尖上的時(shí)候還是沒有得到真理。——恩格斯
法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫擺脫了傳統(tǒng)的燃素說的束縛，尊重事實(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)做出了科學(xué)的分析和判斷，揭示了燃燒是物質(zhì)與空氣里的氧氣發(fā)生了反應(yīng)的事實(shí)，指出物質(zhì)里根本不存在所謂的燃素。
《空氣》重難點(diǎn)突破
圖3拉瓦錫（1743—1794）
【環(huán)節(jié)三】對(duì)拉瓦錫實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)、分析、討論。
提出問題：假如你是當(dāng)時(shí)的拉瓦錫，你該如何測(cè)量空氣中氮?dú)夂脱鯕獾暮磕兀?br> 閱讀教材相關(guān)段落，并思考如下問題：
（1）曲頸甑中和汞槽中的汞分別起什么作用？
（2）為什么玻璃鐘罩內(nèi)的汞面會(huì)上升？
（3）什么現(xiàn)象能說明空氣中氧氣的含量？
（4）本實(shí)驗(yàn)給你什么啟示？
學(xué)生先閱讀討論，然后教師引導(dǎo)學(xué)生交流討論。
【環(huán)節(jié)四】帶領(lǐng)學(xué)生模仿拉瓦錫實(shí)驗(yàn)（略）。
【環(huán)節(jié)五】繼續(xù)深入認(rèn)識(shí)空氣發(fā)現(xiàn)史。
1892年，英國(guó)物理學(xué)家雷利根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析后認(rèn)為：從空氣中分離出來的氮?dú)庵锌赡苓€含有尚未被發(fā)現(xiàn)的、比氮?dú)饷芏却蟮臍怏w。
《空氣》重難點(diǎn)突破
英國(guó)物理學(xué)家雷利和英國(guó)化學(xué)家拉姆塞在1892年左右發(fā)現(xiàn)空氣中存在氬氣。之后，又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了其他稀有氣體。
《空氣》重難點(diǎn)突破
（二）實(shí)驗(yàn)2-1“空氣中氧氣含量的測(cè)定”
1．突破建議
雖然學(xué)生不具備獨(dú)立完成這一實(shí)驗(yàn)的知識(shí)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)技能，但是仍然建議教學(xué)中給能夠通過問題引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的過程。讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中提高實(shí)驗(yàn)技能，鍛煉分析解決問題的學(xué)科能力。
2．突破樣例［2］
【環(huán)節(jié)一】創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引出探究主題。
教師先表演了一個(gè)小魔術(shù)“是誰吹響了哨子？”（如下圖所示，將一個(gè)大可樂瓶底部剪掉，在瓶口按一個(gè)哨子，然后將其垂直向下插入盛有水的大燒杯中，哨子便發(fā)出響亮的聲音。）學(xué)生在小學(xué)科學(xué)課的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上幾乎都能回答出是“空氣”。
《空氣》重難點(diǎn)突破
圖4
教師提出問題“空氣中有哪些成分”？學(xué)生首先回答“氧氣”。教師繼續(xù)提問“空氣中除了氧氣外還有哪些成分？”學(xué)生能夠回答出：氮?dú)狻⒍趸?、水蒸氣等?br> 教師繼續(xù)提問“為什么晨練在太陽(yáng)沒有出來之前最好不要選擇在花草樹木多的地方？”有學(xué)生知道是因?yàn)樘?yáng)出來前花草樹木多的地方氧氣少。
教師引出本節(jié)課探究的主題：大家都知道空氣中含有氧氣、氮?dú)狻⒍趸肌⑺魵獾?，有時(shí)候我們還需要知道空氣中氧氣含量的多少。今天這節(jié)課我們就一起探究“空氣中氧氣的含量”。
【環(huán)節(jié)二】探究空氣中氧氣含量測(cè)定的原理。
教師帶領(lǐng)學(xué)生一起進(jìn)行一個(gè)“滴管吸水”的小實(shí)驗(yàn)（如下圖所示），學(xué)生通過小實(shí)驗(yàn)體會(huì)“排出空氣后，水進(jìn)入；排出空氣的體積等于進(jìn)入的水的體積”。
《空氣》重難點(diǎn)突破
圖5
教師啟發(fā)學(xué)生根據(jù)小實(shí)驗(yàn)的原理思考“如何測(cè)定空氣中氧氣的含量？”學(xué)生先根據(jù)小實(shí)驗(yàn)類推出“將空氣中的氧氣排出去，讓水進(jìn)去，排出氧氣的體積等于進(jìn)入的水的體積”。
教師追問“怎么才能將空氣中的氧氣排出去呢？”學(xué)生經(jīng)過交流，發(fā)現(xiàn)直接將空氣中的氧氣排出去不好實(shí)現(xiàn)，但是可以利用化學(xué)反應(yīng)將空氣中的氧氣消耗掉，然后讓水進(jìn)入，這樣“消耗掉的氧氣的體積等于進(jìn)入水的體積”了。
學(xué)生自然產(chǎn)生了新的困惑“用什么來消耗空氣中的氧氣呢？”教師給學(xué)生提供了如下信息：
（1）石蠟氧氣二氧化碳水
氣體液體
（2）紅磷氧氣五氧化二磷
固體
（3）木炭氧氣二氧化碳
氣體
學(xué)生經(jīng)討論得出應(yīng)該選擇紅磷作為藥品，利用反應(yīng)（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因?yàn)樯傻奈逖趸资枪腆w，對(duì)體積影響最小。
【環(huán)節(jié)三】探究空氣中氧氣含量測(cè)定的裝置。
教師給學(xué)生提供了實(shí)驗(yàn)儀器，讓學(xué)生通過分組討論，利用所提供的儀器組裝成一套測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置。
《空氣》重難點(diǎn)突破
圖6教師提供的實(shí)驗(yàn)儀器
《空氣》重難點(diǎn)突破
圖7學(xué)生組裝實(shí)驗(yàn)裝置
【環(huán)節(jié)四】探究測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。
先讓學(xué)生閱讀課本，自主學(xué)習(xí)，并以小組為單位自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)。
《空氣》重難點(diǎn)突破
圖8學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
通過多數(shù)組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，得出結(jié)論：氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
然后師生共同分析個(gè)別小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果與1/5差別較大的原因，并總結(jié)出實(shí)驗(yàn)過程中的注意事項(xiàng)（略）。
分析：本節(jié)課中，教師首先通過“誰吹響了哨子”的小實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生對(duì)空氣的原認(rèn)知，即空氣中有氧氣、氮?dú)狻⒍趸肌⑺魵獾?；接下來教師又?chuàng)設(shè)“晨練”情景，引發(fā)學(xué)生提出問題“如何測(cè)定空氣中氧氣的含量”，從而展開本節(jié)課的學(xué)習(xí)。
在學(xué)習(xí)過程中，教師一邊給學(xué)生搭建問題解決的支架，一邊引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生新的問題。如通過搭建“滴管實(shí)驗(yàn)”的支架，幫助學(xué)生解決了“測(cè)定原理”的問題，可是同時(shí)也引發(fā)了學(xué)生產(chǎn)生新的問題“用什么物質(zhì)消耗空氣中的氧氣？”，由此使學(xué)生在“創(chuàng)設(shè)問題情境，（師或生）提出問題→激活原有知識(shí)，主動(dòng)建構(gòu)→形成解釋，解決問題→產(chǎn)生新問題→激活原有知識(shí)，主動(dòng)建構(gòu)→形成解釋，解決問題→……”的模式下進(jìn)行學(xué)習(xí)，既培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的意識(shí)和能力，也培養(yǎng)了學(xué)生解決問題的能力。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，還構(gòu)建了本節(jié)課核心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（如下圖所示），使學(xué)生所學(xué)知識(shí)形成知識(shí)體系框架，在以后學(xué)習(xí)類似知識(shí)時(shí)（如氧氣和二氧化碳?xì)怏w的制備、一氧化碳還原氧化銅等），均可采用類似的知識(shí)體系進(jìn)行學(xué)習(xí)。
《空氣》重難點(diǎn)突破

在這樣的圍繞著一個(gè)具有啟發(fā)性的問題而展開，學(xué)習(xí)者通過合作、討論來分析問題、搜集資料、確定方案步驟，直至解決問題的學(xué)習(xí)過程中，通過解決問題，學(xué)習(xí)者便可以深刻地理解相應(yīng)的概念、原理，構(gòu)建良好的知識(shí)結(jié)構(gòu)。
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九年級(jí)重要化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

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九年級(jí)重要化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、掃描隧道顯微鏡的研制成功，使人們能夠清楚的觀察到原子的圖象和動(dòng)態(tài)的化學(xué)變化。交叉分子束技術(shù)則可以使人們?cè)敿?xì)的研究化學(xué)反應(yīng)的微觀機(jī)理。

2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是得失的多少。物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化可能被還原。物質(zhì)得電子能力弱，失電子能力也不一定強(qiáng)。

3、有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化；但有

單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)；

4、金屬陽(yáng)離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)；如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋

5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-離子

6、CaOCl2與H2SO4混合，產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移電子1mol。

7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。

8、CrO5中Cr顯＋6價(jià)，4個(gè)O原子顯－1價(jià)，1個(gè)O原子顯－2價(jià)。H2O2被KMnO4(H+)氧化生成O2.

9、Ca(ClO)2溶液中通SO2，F(xiàn)eS+HNO3，Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

10、化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱；反之吸熱。不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行。物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。物質(zhì)的鍵能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃燒一要有適當(dāng)過量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。

11、常見的吸熱過程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶體+NH4NO3。

12、常見的放熱過程有：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。

13、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O的反應(yīng)熱叫中和熱。測(cè)定中和熱時(shí)，酸堿之一必須要過量，以保證另一方完全反應(yīng)；在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和生成1molH2O放出57.3KJ熱量，弱酸或弱堿中和生成1moLH2O放出的熱量小于57.3KJ，若用濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿中和生成1molH2O放出的熱量大于57.3KJ。

14、101KPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

15、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)_，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小的同時(shí)，△H的數(shù)值也要放大或縮小相同的倍數(shù)。比較△H的大小，須代符號(hào)比較。

16、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應(yīng)不變。

九年級(jí)物理上冊(cè)重要知識(shí)點(diǎn)歸納

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能使接下來的工作更加有序！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“九年級(jí)物理上冊(cè)重要知識(shí)點(diǎn)歸納”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

九年級(jí)物理上冊(cè)重要知識(shí)點(diǎn)歸納

一、溫度

1、定義：溫度表示物體的冷熱程度。

2、單位：

①國(guó)際單位制中采用熱力學(xué)溫度。

②常用單位是攝氏度(℃)規(guī)定：在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下冰水混合物的溫度為0度，沸水的溫度為100度，它們之間分成100等份，每一等份叫1攝氏度某地氣溫-3℃讀做：零下3攝氏度或負(fù)3攝氏度

③換算關(guān)系T=t+273K

3、測(cè)量——溫度計(jì)(常用液體溫度計(jì))

溫度計(jì)的原理：利用液體的熱脹冷縮進(jìn)行工作。

分類及比較：

分類實(shí)驗(yàn)用溫度計(jì)寒暑表體溫計(jì)

用途測(cè)物體溫度測(cè)室溫測(cè)體溫

量程-20℃～110℃-30℃～50℃35℃～42℃

分度值1℃1℃0.1℃

所用液體水銀煤油(紅)酒精(紅)水銀

特殊構(gòu)造玻璃泡上方有縮口

使用方法使用時(shí)不能甩，測(cè)物體時(shí)不能離開物體讀數(shù)使用前甩可離開人體讀數(shù)

常用溫度計(jì)的使用方法：

使用前：觀察它的量程，判斷是否適合待測(cè)物體的溫度;并認(rèn)清溫度計(jì)的分度值，以便準(zhǔn)確讀數(shù)。使用時(shí)：溫度計(jì)的玻璃泡全部浸入被測(cè)液體中，不要碰到容器底或容器壁;溫度計(jì)玻璃泡浸入被測(cè)液體中稍候一會(huì)兒，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù);讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。

二、物態(tài)變化

填物態(tài)變化的名稱及吸熱放熱情況：

1、熔化和凝固

①熔化：

定義：物體從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化。

晶體物質(zhì)：海波、冰、石英水晶、非晶體物質(zhì)：松香、石蠟玻璃、瀝青、蜂蠟

食鹽、明礬、奈、各種金屬

熔化圖象：

②凝固：

定義：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài)叫凝固。

凝固圖象：

2、汽化和液化：

①汽化：

定義：物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)叫汽化。

定義：液體在任何溫度下都能發(fā)生的，并且只在液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象叫蒸發(fā)。

影響因素：⑴液體的溫度;⑵液體的表面積⑶液體表面空氣的流動(dòng)。

作用：蒸發(fā)吸熱(吸外界或自身的熱量)，具有制冷作用。

定義：在一定溫度下，在液體內(nèi)部和表面同時(shí)發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。

沸點(diǎn)：液體沸騰時(shí)的溫度。

沸騰條件：⑴達(dá)到沸點(diǎn)。⑵繼續(xù)吸熱

沸點(diǎn)與氣壓的關(guān)系：一切液體的沸點(diǎn)都是氣壓減小時(shí)降低，氣壓增大時(shí)升高

②液化：定義：物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫液化。

方法：⑴降低溫度;⑵壓縮體積。

3、升華和凝華：

①升華定義：物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程，吸熱，易升華的物質(zhì)有：碘、冰、干冰、樟腦、鎢。

②凝華定義：物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài)的過程，放熱
一、電流

1、形成：電荷的定向移動(dòng)形成電流

2、方向的規(guī)定:把正電荷移動(dòng)的方向規(guī)定為電流的方向。

3、獲得持續(xù)電流的條件：

電路中有電源電路為通路

4、電流的三種效應(yīng)。

(1)、電流的熱效應(yīng)。(2)、電流的磁效應(yīng)。(3)、電流的化學(xué)效應(yīng)。

5、單位：(1)、國(guó)際單位：A(2)、常用單位：mA、μA

(3)、換算關(guān)系：1A=1000mA1mA=1000μA

6、測(cè)量：

(1)、儀器：電流表，

(2)、方法：

①電流表要串聯(lián)在電路中;

②電流要從電流表的正接線柱流入，負(fù)接線柱流出，否則指針反偏。

③被測(cè)電流不要超過電流表的最大測(cè)量值。

④絕對(duì)不允許不經(jīng)用電器直接把電流表連到電源兩極上，原因電流表相當(dāng)于一根導(dǎo)線。

三、導(dǎo)體和絕緣體：

1、導(dǎo)體：定義：容易導(dǎo)電的物體。

常見材料：金屬、石墨、人體、大地、酸堿鹽溶液

導(dǎo)電原因：導(dǎo)體中有大量的可自由移動(dòng)的電荷

2、絕緣體：定義：不容易導(dǎo)電的物體。

常見材料：橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油等。

不易導(dǎo)電的原因：幾乎沒有自由移動(dòng)的電荷。

3、導(dǎo)體和絕緣體之間并沒有絕對(duì)的界限，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。一定條件下，絕緣體也可變?yōu)閷?dǎo)體。

四、電路

1、組成：

①電源②用電器③開關(guān)④導(dǎo)線

2、三種電路：

①通路：接通的電路。

②開路：斷開的電路。

③短路：電源兩端或用電器兩端直接用導(dǎo)線連接起來。

3、電路圖：用規(guī)定的符號(hào)表示電路連接的圖叫做電路圖。

4、連接方式：

串聯(lián)并聯(lián)

定義把元件逐個(gè)順次連接起來的電路把元件并列的連接起來的電路

特征電路中只有一條電流路徑，一處段開所有用電器都停止工作。電路中的電流路徑至少有兩條，各支路中的元件獨(dú)立工作，互不影響。

開關(guān)

作用控制整個(gè)電路干路中的開關(guān)控制整個(gè)電路。支路中的開關(guān)控制該支路。

電路圖

實(shí)例裝飾小彩燈、開關(guān)和用電器家庭中各用電器、各路燈

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)《空氣的成分》知識(shí)點(diǎn)歸納粵教版

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)《空氣的成分》知識(shí)點(diǎn)歸納粵教版

空氣的成分以氮?dú)?、氧氣為主，是長(zhǎng)期以來自然界里各種變化所造成的。在原始的綠色植物出現(xiàn)以前，原始大氣是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨為主的。
在綠色植物出現(xiàn)以后，植物在光合作用中放出的游離氧，使原始大氣里的一氧化碳氧化成為二氧化碳，甲烷氧化成為水蒸氣和二氧化碳，氨氧化成為水蒸氣和氮?dú)狻?br> 以后，由于植物的光合作用持續(xù)地進(jìn)行，空氣里的二氧化碳在植物發(fā)生光合作用的過程中被吸收了大部分，并使空氣里的氧氣越來越多，終于形成了以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鞯默F(xiàn)代空氣。
空氣是混合物，它的成分是很復(fù)雜的?？諝獾暮愣ǔ煞质堑?dú)?、氧氣以及稀有氣體，這些成分所以幾乎不變，主要是自然界各種變化相互補(bǔ)償?shù)慕Y(jié)果。
空氣的可變成分是二氧化碳和水蒸氣?？諝獾牟欢ǔ煞滞耆虻貐^(qū)而異。例如，在工廠區(qū)附近的空氣里就會(huì)因生產(chǎn)項(xiàng)目的不同，而分別含有氨氣、酸蒸氣等。
另外，空氣里還含有極微量的氫、臭氧、氮的氧化物、甲烷等氣體?；覊m是空氣里或多或少的懸浮雜質(zhì)?？偟膩碚f，空氣的成分一般是比較固定的。
稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶于水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，隨著原子量的增加，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)增大。它們?cè)诘蜏貢r(shí)都可以液化。
稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)為nsnp(氦為1s)，是最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，因此，在通常條件下不與其它元素作用，長(zhǎng)期以來被認(rèn)為是化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。
空氣中的氧氣成分是不是越多越好?不是!過高的氧氣成分會(huì)加快生命體的氧化，如維生素C就是抗氧化用的。
空氣中的二氧化碳成分對(duì)人體是不是沒有作用?不是!少量的二氧化碳可刺激人進(jìn)行正常呼吸。