高中離子反應(yīng)教案

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。

【導(dǎo)學(xué)案】
選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（1）
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實(shí)質(zhì)。
2、能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：
1．知識回顧：
1）已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式
2）已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式
思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱測量非常困難，應(yīng)該怎么求出？
2．閱讀課本，回答下列問題：
（1）什么是蓋斯定律？
（2）蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？
（3）認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。
⑷蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計(jì)算反應(yīng)熱？試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容
課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．理解并掌握蓋斯定律；
2．能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；
3．初步學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。
二、學(xué)習(xí)過程：
探究一：蓋斯定律
一、蓋斯定律
1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān),而與反應(yīng)的途徑。
思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？
歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：
①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H；
②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.
如下圖所示：
則有△H=
2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。
例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H3

三、反思總結(jié)：
本節(jié)課，你學(xué)到了些什么？說說看。

四、當(dāng)堂檢測：
1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol
則：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝
2．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：
CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol
室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（）
A．Q1Q2B．Q1=Q2
C．Q1Q2D．無法確定
3．已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);
ΔH1=－283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
ΔH2=－285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);
ΔH3=-1370kJ/mol
試計(jì)算:
④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
五、課后練習(xí)與提高
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）
A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高;
C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
2.298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）
A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
4．已知熱化學(xué)方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
5．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是()
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
6.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）
A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol
BC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol
7.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol
4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（）
A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂ　D．無法確定
六、參考答案：
知識回顧：
1）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
蓋斯定律
1、相同始態(tài)終態(tài)無關(guān)
歸納總結(jié)：△H1+△H2+△H3
例：解法一：虛擬路徑法
△H1=△H2+△H3
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol
解法二：加減法
①-②=③
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol
當(dāng)堂檢測：
1．△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol
2．A
3．①×2+②×4-③=④
ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol
課后練習(xí)與提高
1.A2.反應(yīng)不能進(jìn)行到底3.B4.C5.B6.A
7(2)×2+(3)×2-(1)得△H=—488.3KJ/mol.
8.C

相關(guān)知識

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算014

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會提前最好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。我們要如何寫好一份值得稱贊的教案呢？以下是小編為大家收集的“高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算014”供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

化學(xué)：1.3《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》學(xué)案（新人教版選修4）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。
2．過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過程】：
【溫習(xí)舊知】
問題1、什么叫反應(yīng)熱？
問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化？
問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？
問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？
問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較
熱方程式與化學(xué)方程式的比較
化學(xué)方程式
熱方程式

相似點(diǎn)

不
同
點(diǎn)
含

義
書
寫

【學(xué)習(xí)新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問題：
問題1、什么叫蓋斯定律？
問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？
【練習(xí)】
已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。

二、反應(yīng)熱的計(jì)算
例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考與交流】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？

【課堂練習(xí)】
1、在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的
熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

【本節(jié)小結(jié)】：

【作業(yè)】
1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74kJ的熱量，同時(shí)生成3．6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）
A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為
A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知熱化學(xué)方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1
實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（）。
A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶4
7、某短跑運(yùn)動員的體重為72kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol

【學(xué)習(xí)反饋或反思】：

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
學(xué)習(xí)過程：
【溫習(xí)舊知】
問題1、什么叫反應(yīng)熱？
問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化？
問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？
問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？
問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較
熱方程式與化學(xué)方程式的比較
化學(xué)方程式
熱方程式

相似點(diǎn)

不
同
點(diǎn)
含

義
書
寫
【學(xué)習(xí)新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問題：
問題1、什么叫蓋斯定律？
問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？
【練習(xí)】
已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。
二、反應(yīng)熱的計(jì)算
例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）
；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考與交流】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？

【課堂練習(xí)】
1、在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的
熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

【作業(yè)】
1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74kJ的熱量，同時(shí)生成3．6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）
A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為
A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知熱化學(xué)方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1
實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（）。
A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶4
7、某短跑運(yùn)動員的體重為72kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（高二化學(xué)上冊選修四）

制作人：寶雞石油中學(xué)高二化學(xué)組審核人：寶雞石油中學(xué)高二化學(xué)組
授課時(shí)間：班級：姓名：組名：
化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)
利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。
學(xué)習(xí)過程
一：知識鏈接
中和熱燃燒熱
定義
ΔH
誰的量要求1Mol
表示中和熱或燃燒熱的熱化學(xué)方程式與一般熱化學(xué)方程式差異
概念要點(diǎn)

二：自主探究
探究1、已知C（s）+1／2O2（g）=CO（g）ΔH1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3
（1）請將1molC（s）和1molO2(g)總能量，1molCO(g)＋12O2(g)總能量，1molCO2(g)總能量在右圖找到相應(yīng)的位置。
（2）、從上述圖中你能發(fā)現(xiàn)ΔH1ΔH2ΔH3之間有何關(guān)系？這是為什么呢？
（3）上述關(guān)系可通過以下框圖來表示：

小結(jié)：蓋斯定律
1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是________的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_______________有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
2．應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。
3．舉例：如ΔH＝________________。
注意：
應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算常用以下方法：
(1)熱化學(xué)方程式相加或相減，如由
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2；
可得：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
牛刀小試：
（1）已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJmol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJmol－1
則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為：-------------
（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0kJmol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJmol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJmol－1
則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝________
（3）、[2010廣東卷]在298K、100kPa時(shí)，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
三：合作探究
課本第12面例1：例2：

四：學(xué)習(xí)評價(jià)
1．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)===2O2(g)　ΔH2。下列說法中正確的是()
A．碳的燃燒熱為0.5ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式
C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱
2．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol，室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則()A．Q1Q2B．Q1＝Q2C．Q1Q2D．無法比較
3．(2012調(diào)研)已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是()
A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2D．無法確定
4．(2012昆明高二期中)已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol，則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()A．＋283.5kJ/molB．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/mol
5．已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是()
A．ΔH1ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．無法計(jì)算
6．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJmol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJmol－1，則2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是()
A．－1135.7kJmol－1B．601.7kJmol－1
C．－466.3kJmol－1D．1000.3kJmol－1
7．(2012湖北黃崗中學(xué))已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根據(jù)上述原理和圖(2)所示，判斷對應(yīng)的各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()
A．A―→F　ΔH＝－ΔH6
B．A―→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

8．已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH10，則關(guān)于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的說法不正確的是()
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子數(shù)B．該反應(yīng)的ΔH2應(yīng)大于零
C．該反應(yīng)的ΔH2＝－ΔH1
D．該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)
9．假定反應(yīng)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，它們之間變化如圖所示：S????ΔH1ΔH2L，則下列說法不正確的是()
A．若ΔH10，則ΔH20B．若ΔH10，則ΔH20
C．ΔH1和ΔH2的絕對值相等D．ΔH1＋ΔH2＝0
10．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為()
A．40gB．56gC．60gD．無法計(jì)算
11．乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為()
A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3
12．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51kJmol－1①
C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41kJmol－1②
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高
13．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()
A．H2B．CO　C．C8H18D．CH4
14．已知25℃、101kPa條件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJmol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJmol－1
由此得出的正確結(jié)論是()
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
15．已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為()
A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol

五：總結(jié)與反思

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案及練習(xí)題

課題
學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解蓋斯定律的涵義，
2．能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)熱化學(xué)方程式的含義，蓋斯定律的應(yīng)用
學(xué)習(xí)過程（第1課時(shí)）
復(fù)習(xí)回顧1、什么叫熱化學(xué)方程式？
2、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=－241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？（已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=－44kJ/mol）

自我預(yù)習(xí)
【知識疏理】：
在化學(xué)研究和生產(chǎn)應(yīng)用中，往往要通過實(shí)驗(yàn)測定一些物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)熱，但并不是所有反應(yīng)都能準(zhǔn)確的測定出反應(yīng)熱。因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純，這只能通過化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。
例如能否直接測出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=?
因很難控制使其只生成CO而無CO2，因此不能直接測出ΔH。這就必須學(xué)習(xí)新的知識來解決。
一、蓋斯定律
1、概念：
。
或者說化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與有關(guān)，而與
無關(guān)，這就是蓋斯定律。
2、對蓋斯定律的圖示理解
如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：，
途徑一：A-→B(△H)途徑二：A--→C—→B(△Hl+△H2)
則焓變△H、△H1、△H2的關(guān)系可以表示為
即兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，△H也可同時(shí)相加減。
3、蓋斯定律是哪些自然規(guī)律的必然結(jié)果？
是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)，反應(yīng)是一步完成還是分步完成，最初的反應(yīng)物和最終的生成物都是一樣的，只要物質(zhì)沒有區(qū)別，能量也不會有區(qū)別。
4、蓋斯定律的應(yīng)用
（1）在圖1和圖2中，△H1、△H1、△H3三者之間的關(guān)系分別如何？

找出能量守恒的等量的關(guān)系（填寫表中空白）

步驟圖1圖2
（1）找起點(diǎn)A
（2）找終點(diǎn)C
（3）過程A→B→CA→C
（4）列式△H1+△H2=△H3

（2）列出下圖中的關(guān)系式

5、蓋斯定律的應(yīng)用實(shí)例
蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測
得，但可通過間接的方法測定。
例題1、試?yán)?98K時(shí)下列反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5KJmol-1反應(yīng)1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=－283.0KJmol-1反應(yīng)2
計(jì)算在此溫度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)焓變△H3.反應(yīng)3[
利用方程組求解,是常用的解題方法，請按如下步驟完成例題1。
歸納：利用方程組求解的解題步驟
①確定待求的反應(yīng)方程式；
②找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；
③根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向（此時(shí)△H要改變符號）；
④實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。

例2、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)。
（1）P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=－2983.2KJmol-1　
（2）P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=－738.5KJmol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。

當(dāng)堂訓(xùn)練
1．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(s,石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJmol－1
C(s,金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJmol－1
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的高

2．已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=—351.1kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=—90.7kJ/mol
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變是（）
A．—441.8kJ/molB．—254.6kJ/molC．—438.9kJ/molD．—260.4kJ/mol

3．已知①.2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=－221.0KJmol-1，
②.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6KJmol-1
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H為()
A．+262.6KJmol-1B．+131.3KJmol-1C．－352.KJmol-1D．－131.3KJmol-1

4．已知下列熱化學(xué)方程式：
①；△H＝－25kJ/mol
②；△H＝－47kJ/mol
③；△H＝+19kJ/mol
寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和的熱化學(xué)方程式：
___________________________________________________．

學(xué)習(xí)過程（第2課時(shí)）
共同探究類型一、反應(yīng)焓變大小的比較
問題1：下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)中的ΔH大小關(guān)系
①C(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1
C(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2ΔH1ΔH2；
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1
S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2ΔH1ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1　
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2ΔH1ΔH2；
④H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH1　
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2ΔH1ΔH2；
⑤CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH1
　CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH2；ΔH1ΔH2；
⑥CuSO4(S)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)ΔH1
CuSO45H2O(S)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)ΔH2ΔH1ΔH2；

類型二、反應(yīng)實(shí)際用量及熱效應(yīng)與△H互導(dǎo)
問題2：在25℃、101KPa時(shí),50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液中和放
熱QKJ熱量。則其中和熱為KJ；△H=kJ/mol。
問題3：已知甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol則1g甲烷在25℃、101KPa下充分燃燒后能放出KJ的熱量。

類型三、已知△H估算或解釋某反應(yīng)的熱效應(yīng)
問題4：已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H1=-92kJ/mol現(xiàn)將2molN2與8molH2混合在合適的條件下充分反應(yīng)放熱總是小于184KJ；而將0.5molH2SO4（濃）與2molNaOH稀溶液混合放熱總比中和熱值高；試分析上述存在的主要原因。

類型四、關(guān)于蓋斯定律應(yīng)用于焓變的有關(guān)計(jì)算
問題5：已知C(s,石墨)+O2（g）==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
試?yán)?98K時(shí)上述反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下C（s,石墨）+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)焓變；及C（s,石墨）+CO2(g)==2CO(g)的反應(yīng)焓變。
問題6：現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
請寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

當(dāng)堂訓(xùn)練
1．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol，求的氫氣的燃燒熱。

2．已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝–534kJ/mol
請寫出肼N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

每課一練
1．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJmol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJmol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于()
A．－67.7kJmol－1　B．－43.5kJmol－1
C．＋43.5kJmol－1D．＋67.7kJmol－1
2．2011年4月，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運(yùn)載火箭，成功將第八顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星送入太空軌道?！伴L征三號甲”三子級使用的燃料是液氫和液氧。已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8kJ/mol
②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92kJ/mol

③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84kJ/mol
④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0kJ/mol
則反應(yīng)H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為()
A．＋237.46kJ/molB．－474.92kJ/mol
C．－118.73kJ/molD．－237.46kJ/mol
3．下列說法或表示方法中正確的是（）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝285.8kJ/mol
C．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0
D．已知中和熱為57.3kJmol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ
4．已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2(g)====2NH3(g)ΔH=－92.0kJmol-1,將此溫度下的0.1molN2和0.3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（）
A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJ
C．一定等于92.0kJD．無法確定
5．100g碳燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH=－110.35kJmol-1,CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH=－282.57kJmol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（）
A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ
6．氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為（）
H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH＝－285.8kJmol-1
CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH＝－283.0kJmol-1
C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJmol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJmol-1
相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）
A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)
7．已知：①2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=－221.0kJmol-1;②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=－483.6kJmol-1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的ΔH為（）
A．+262.6kJmol-1B．－131.3kJmol-1
C．－352.3kJmol-1D．+131.3kJmol-1
8．已知2H2O（l）==2H2(g)+O2(g)ΔH=+517.6kJmol-1,CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJmol-1。1g氫氣分別燃燒后，放出的熱量之比約是（）
A．1∶34B．1∶17C．2.3∶1D．4.6∶1
9．已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJmol-1
(2)3Fe2O3（s）+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJmol-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJmol-1
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：_________________________________。