高中離子反應(yīng)教案
發(fā)表時間：2020-10-14鈉、鎂及其化合物離子反應(yīng)。
俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《鈉、鎂及其化合物離子反應(yīng)》，希望能為您提供更多的參考。
第二單元第3課時離子反應(yīng)
一、學習目標
1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學重點及難點
重點：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點：離子方程式的書寫。
三、設(shè)計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復分解反應(yīng)實質(zhì)，學習離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、教學過程
[情景導入]在上一節(jié)課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書]一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAcH+＋Ac-
NH3H2ONH4+＋OH-
H2OH+＋OH-
[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)]電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。
[思考與討論]學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書]Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－3＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的?，F(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應(yīng)。
[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習]
一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應(yīng)的方向分別是和。
溶劑 溶 質(zhì)AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2
水1709.31.5×10-433.3
液氨8697.20.80
答案：
(1)在水中，有復分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2)在液氨中，有復分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
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鈉鎂及其化合物
俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學生們能夠更好的找到學習的樂趣，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鈉鎂及其化合物》，希望能對您有所幫助，請收藏。
專題2第2單元鈉、鎂及其化合物第2單元課時1
金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、學習目標
1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握鈉的化學性質(zhì)。
3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點
鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
三、設(shè)計思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質(zhì)。
四、教學過程
[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。(ppt2)
[板書]2NaCl2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)，推測金屬鈉可能的性質(zhì)。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)(ppt3)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學性質(zhì)
1．可與氧氣發(fā)生反應(yīng)
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2]將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
[板書]
2Na＋O2Na2O2
過氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同時，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3]向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現(xiàn)象。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)
熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學性質(zhì)
2．可與水發(fā)生反應(yīng)
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：
1．金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)時現(xiàn)象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于什么？
5．在所學知識中搜索有關(guān)反應(yīng)的例子，要求因為反應(yīng)條件不同而導致產(chǎn)物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應(yīng)等）
[過渡]鈉作為一種非?；顫姷慕饘伲覀冊谏钪兄苯邮褂玫臋C會不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書]三、鈉的用途(ppt4)
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化鈦鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質(zhì)。
[板書]四、氧化鈉(ppt5)
1．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習](ppt6～9)
1.金屬鈉應(yīng)保存在（）
A.空氣中B.水中C.煤油中D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應(yīng)用于電光源是因為（）
A.鈉很軟B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強
C.是一種強還原劑D.那燃燒發(fā)出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）
①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④鈉迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（）
A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）
A.鋅B.鐵C.鋁D.鈉
答案：C。
6.關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（）
A.它們相差1個電子層B.它們的化學性質(zhì)相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大D.它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為？
答案：鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為42.6％。
鈉、鎂及其化合物鎂的提取與應(yīng)用
俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為高中教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓上課時的教學氛圍非?；钴S，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“鈉、鎂及其化合物鎂的提取與應(yīng)用”，僅供您在工作和學習中參考。
第二單元
第4課時鎂的提取與應(yīng)用
一、學習目標
1．掌握鎂的化學性質(zhì)。
2．通過制取鎂的生產(chǎn)流程，進一步學習從經(jīng)濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；
3．通過海水中化學資源的進一步開發(fā)和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業(yè)生產(chǎn)、生活相結(jié)合，提高開發(fā)海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應(yīng)該樹立環(huán)保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學重點及難點
重點：鎂的化學性質(zhì)；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質(zhì)。
三、設(shè)計思路
通過復習海水中含有的主要鹽類引出本節(jié)課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉(zhuǎn)換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質(zhì)和用途。
四、教學過程
[情景導入]我們已經(jīng)知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質(zhì)，這些物質(zhì)的制備都依賴于從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次于氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉后所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？
[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產(chǎn)、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？
[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關(guān)鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：
1．工廠為何建在海邊？
2．為何不用氫氧化鈉來沉淀鎂離子？
3．“中和”操作中處理的是“過濾”后的濾液，還是沉淀？
[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)
CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應(yīng)的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質(zhì)，可以有哪些用途呢？
[演示實驗]通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應(yīng)錄像，學生觀察反應(yīng)現(xiàn)象，歸納鎂的性質(zhì)。
[板書]二、鎂的性質(zhì)
1．鎂的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小。
2．鎂的化學性質(zhì)
Mg＋O22MgO，在點燃的時候劇烈燃燒。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[過渡]煙火鎂元素除了可以帶給我們耀眼的煙花外，還有什么用處呢？
[敘述]三、鎂的用途
球型鎂粉：鎂粉是當今世界高科技領(lǐng)域發(fā)展較快，用途較廣的有色材料，國內(nèi)外主要用于國防工業(yè)：如可做火箭頭，導彈點火頭，航天器元部件，及照明彈等；用于冶金工業(yè)的鑄造、鋼鐵脫硫；還可用于制造香精、單晶硅、制藥等其他工業(yè)，具有非常廣闊的前景。隨著現(xiàn)代工業(yè)的迅速發(fā)展，它在原材料領(lǐng)域顯示了越來越重要的地位?！?br>
鋁鎂合金主要特點：用其壓鑄的零部件輕薄，具有表面光亮，質(zhì)量輕，強度重量比高，尺寸穩(wěn)定性，吸震性好，散熱快，抗靜電等特點。主要用途：廣泛應(yīng)用于高檔家用電器，如壁掛式電視機外殼、筆記本電腦外殼、通訊電子產(chǎn)品、汽車零、部件的制造。用此材料加工制造的產(chǎn)品可100%的回收再利用，符合環(huán)保概念。
鎂合金主要用途：用于航空、航天、國防工業(yè)，汽車工業(yè)及制作各種鎂合金型材。
鎂犧牲陽極主要用途：主要應(yīng)用于城建中的供排水、煤氣、天然氣、供暖、熱電廠輸水、輸汽等各類管道；從石油、天然氣等產(chǎn)地到煉油廠、各天然氣用戶等長距離輸送管道；儲油、儲氣各種罐體；油、氣、水升壓泵站；建筑橋梁及其它與水、土壤接觸的鐵及各類合金等制品。高效鎂犧牲陽極是用低鐵高純鎂為基通過精煉、合金化、鑄造成形，熱處理等工藝制取的鎂基合金。
鎂帶：用于貯藏和穿越管道的保護等。
鎂棒：用于熱水器、鍋爐的防腐阻垢。
氧化鎂――熔點2800℃，由于熔點很高，常被用做耐高溫材料。
[練習]
1．下列有關(guān)鎂的敘述，不正確的是（）
A．空氣中點燃鎂條，有耀眼白光，故用作照明彈材料
B．鎂條能在CO2中點燃
C．MgO雖然密度小，但熔點很高
D．純MgCl2不易吸水
答案：D。
2．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（）
①空氣②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O
A．①②B．③④C．③⑥D(zhuǎn)．③⑤
答案：B。
3．工業(yè)上用制鹽剩下的苦鹵（主要成分是MgCl2）來制取硝酸鎂，下列方案中合理可行的是（）
A．向苦鹵中加入AgNO3，濾出沉淀，將溶液蒸干
B．將苦鹵蒸發(fā)濃縮，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶
C．給苦鹵中加入熟石灰，分離出沉淀，用稀硝酸將沉淀溶解，再將溶液濃縮結(jié)晶
D．將苦鹵濃縮結(jié)晶，再進行電解，得到金屬鎂，用鎂和HNO3反應(yīng)
答案：C。
4．三份等物質(zhì)的量的金屬鎂分別在足量的①氧氣，②氮氣，③二氧化碳中充分燃燒，反應(yīng)后所得固體質(zhì)量由大到小的順序是（填序號）。
答案：③①②。
5．海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO2－4等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，則粗鹽溶液中Ca2+、Mg2+、SO2－4的沉淀形式分別是。
（2）由海灘上的貝殼制成石灰乳過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為。
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式，若要保證電解后的溶液有恢復為原來的飽和食鹽水，則可采取的方法是。
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。
A．H2B．N2C．CO2D．O2
（5）將電解無水MgCl2制得到的副產(chǎn)品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學方程式為。
答案：
（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—；措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體。
（4）A（5）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
第二單元鈉、鎂及其化合物
第二單元鈉、鎂及其化合物
鎂的提取及應(yīng)用
一、教學目標：
(一)知識技能：了解鎂的提取及物理性質(zhì)，掌握鎂的原子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)。
(二)過程方法：通過交流與討論，理解海水提鎂的原理與過程，了解化學實驗與化工生產(chǎn)的區(qū)別。通過實驗探究培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題和解決問題的能力。
(三)情感態(tài)度與價值觀：通過介紹鎂的提取，培養(yǎng)學生勇于探索的科學精神和嚴格求實的科學態(tài)度。通過鎂在二氧化碳氣體中燃燒的實驗，提高化學學習興趣。
二、教學難、重點：
重點：提取鎂的化學原理，鎂的化學性質(zhì)
難點：提取鎂的化學原理
三、教學工具
儀器：試管坩堝鉗酒精燈火柴砂紙
藥品：鎂條鹽酸水酚酞一集氣瓶CO2
四、教學方法：
設(shè)疑討論、實驗探究、歸納總結(jié)
五、課時安排：
一課時
六、教學過程：
[引入]海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們這節(jié)課就來探索如何從海水中提取鎂。
[板書]一、鎂的提取
[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化鎂只含約5.11g，如果直接從氯化鎂中提取到鎂有無實際意義，如何解決面臨的困難？
[討論]數(shù)據(jù)分析海水中的Mg2+的濃度很小，必須讓海水中鎂離子的富集。可以加入一種試劑使Mg2+沉淀，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等．
[追問]是不是直接往海水中加沉淀劑？
[講述]不是，因為海水中的Mg2+的濃度很小，直接加沉淀劑不利于Mg2+的沉淀，而且會增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑。
[追問]從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？為什么？
[講述]因為海邊有豐富的貝殼，可用來制得Ca(OH)2，從原料來源以及經(jīng)濟等綜合角度考慮選用Ca(OH)2試劑作沉淀劑好。
[思考]如何由貝殼制得氫氧化鈣？寫出化學方程式。
[講述]貝殼(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2
[投影]教材P55圖2-15從海水中提取鎂的流程。
[提問]由MgCl2到Mg究竟用還原法還是電解法好？
[啟發(fā)]回顧工業(yè)如何獲得金屬鈉。
[講述]由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂。
[練習]請一位同學演板從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學方程式，其他同學在草稿紙上書寫。與學生一起看同學寫的正確與否，當堂評判。
（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2
（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20
Δ
（3）MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O
電解
（4）MgCl2===Mg+Cl2↑
↑
[過渡]鎂是我們熟悉的金屬，在高科技領(lǐng)域以及工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，那么鎂具有哪些性質(zhì)呢？
[展示]觀察觸摸一根擦亮的鎂條并結(jié)合生活實際，總結(jié)鎂的物理性質(zhì)。
[板書]二、鎂的物理性質(zhì)
鎂是銀白色固體、密度較小、質(zhì)地柔軟，是電和熱的良導體，鎂合金的硬度和強度較大。
要求學生書寫Mg的原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)測Mg的化學性質(zhì)。
[講述]Mg原子的最外層只有兩個電子，很容易失去，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們可以預(yù)測Mg是一種活潑的金屬。
[板書]三、鎂的化學性質(zhì)
[探究]
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
結(jié)論或化學方程式
1、取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀鹽酸的試管中。
鎂條逐漸溶解，有大量氣體產(chǎn)生
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2、取一小段除去氧化膜的鎂條投入滴有酚酞的水中。
有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水溶液變紅(但比鈉與水反應(yīng)緩和得多）
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
3、一根除去氧化膜的鎂條，點燃后插入充滿CO2的集氣瓶中。
燃著的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體
點燃
2Mg+CO2==2MgO+C
[講述]鎂條不僅能在二氧化碳中燃燒，在氮氣中也能燃燒。
點燃
反應(yīng)的化學方程式：3Mg+N2＝Mg3N2
[小結(jié)]鎂容易失去最外層的2個電子形成Mg2+，是一種比較活潑的金屬，可以和某些非金屬單質(zhì)、氧化物、酸等反應(yīng)。
[練習]分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（）
A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2
[總結(jié)]這節(jié)課我們重點討論了海水提取鎂的步驟及鎂的化學性質(zhì)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，很好地鍛煉了大家的觀察能力與思維能力。
[作業(yè)]練習與實踐7
七、板書設(shè)計
鎂的提取及應(yīng)用
一、鎂的提取
（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2
（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20
Δ
（3）MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O
電解
（4）MgCl2===Mg+Cl2↑
二、鎂的物理性質(zhì)
鎂是銀白色固體、密度較小、質(zhì)地柔軟，是電和熱的良導體，鎂合金的硬度和強度較大。
三、鎂的化學性質(zhì)
（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)點燃
2Mg+O2==2MgO
點燃
3Mg+N2==Mg3N2
（2）與酸反應(yīng)Mg+2H+==Mg2++H2↑
（3）與水反應(yīng)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
點燃
（4）與二氧化碳反應(yīng)2Mg+CO2==2MgO+C
鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓上課時的教學氛圍非常活躍，幫助高中教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心為您整理的“鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”，希望對您的工作和生活有所幫助。
第二單元鈉、鎂及其化合物第1課時金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、學習目標
1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握鈉的化學性質(zhì)。
3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點
鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
三、設(shè)計思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質(zhì)。
四、教學過程
[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。
[板書]2NaCl2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)，推測金屬鈉可能的性質(zhì)。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學性質(zhì)
1．可與氧氣發(fā)生反應(yīng)
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2]將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
[板書]
2Na＋O2Na2O2
過氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同時，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3]向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現(xiàn)象。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)
熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學性質(zhì)
2．可與水發(fā)生反應(yīng)
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：
1．金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)時現(xiàn)象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于什么？
5．在所學知識中搜索有關(guān)反應(yīng)的例子，要求因為反應(yīng)條件不同而導致產(chǎn)物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應(yīng)等）
[過渡]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書]三、鈉的用途
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化鈦鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質(zhì)。
[板書]四、氧化鈉
1．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習]
1.金屬鈉應(yīng)保存在（）
A.空氣中B.水中C.煤油中D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應(yīng)用于電光源是因為（）
A.鈉很軟B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強
C.是一種強還原劑D.那燃燒發(fā)出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）
①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④鈉迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（）
A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）
A.鋅B.鐵C.鋁D.鈉
答案：C。
6.關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（）
A.它們相差1個電子層B.它們的化學性質(zhì)相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大D.它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為？
答案：鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為42.6％。
