高中鈉的教案

鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用。

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心為您整理的“鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

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鈉、鎂及其化合物

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么，你知道教案要怎么寫呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“鈉、鎂及其化合物”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第2單元課時(shí)4鎂的提取與應(yīng)用
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)。
2．通過制取鎂的生產(chǎn)流程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)從經(jīng)濟(jì)角度、綠色化學(xué)角度考慮問題的方法；
3．通過海水中化學(xué)資源的進(jìn)一步開發(fā)和鎂的用途介紹，將化學(xué)理論學(xué)習(xí)和工業(yè)生產(chǎn)、生活相結(jié)合，提高開發(fā)海洋資源的興趣和探索精神，在進(jìn)一步感悟到人類在享受大自然賦予的財(cái)富的同時(shí)，應(yīng)該樹立環(huán)保責(zé)任意識(shí)，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點(diǎn)：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學(xué)性質(zhì)。
三、設(shè)計(jì)思路
通過復(fù)習(xí)海水中含有的主要鹽類引出本節(jié)課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉(zhuǎn)換為金屬鎂兩個(gè)主要問題，通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬鎂的性質(zhì)和用途。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]我們已經(jīng)知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質(zhì)，這些物質(zhì)的制備都依賴于從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次于氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉后所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們?cè)鯓訉?chǔ)量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt2～3)
[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產(chǎn)、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？
[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關(guān)鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：
1．工廠為何建在海邊？
2．為何不用氫氧化鈉來沉淀鎂離子？
3．“中和”操作中處理的是“過濾”后的濾液，還是沉淀？
[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)
CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[練習(xí)]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質(zhì)，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)
[演示實(shí)驗(yàn)]通過P56的“觀察與思考”中的實(shí)驗(yàn)，以及鎂帶在氮?dú)夂投趸細(xì)怏w中燃燒的反應(yīng)錄像，學(xué)生觀察反應(yīng)現(xiàn)象，歸納鎂的性質(zhì)。
[板書]二、鎂的性質(zhì)(ppt9)
1．鎂的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小。
2．鎂的化學(xué)性質(zhì)
Mg＋O22MgO，在點(diǎn)燃的時(shí)候劇烈燃燒。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[過渡]煙火鎂元素除了可以帶給我們耀眼的煙花外，還有什么用處呢？
[敘述]三、鎂的用途(ppt10)
球型鎂粉：鎂粉是當(dāng)今世界高科技領(lǐng)域發(fā)展較快，用途較廣的有色材料，國(guó)內(nèi)外主要用于國(guó)防工業(yè)：如可做火箭頭，導(dǎo)彈點(diǎn)火頭，航天器元部件，及照明彈等；用于冶金工業(yè)的鑄造、鋼鐵脫硫；還可用于制造香精、單晶硅、制藥等其他工業(yè)，具有非常廣闊的前景。隨著現(xiàn)代工業(yè)的迅速發(fā)展，它在原材料領(lǐng)域顯示了越來越重要的地位。　
　鋁鎂合金主要特點(diǎn)：用其壓鑄的零部件輕薄，具有表面光亮，質(zhì)量輕，強(qiáng)度重量比高，尺寸穩(wěn)定性，吸震性好，散熱快，抗靜電等特點(diǎn)。主要用途：廣泛應(yīng)用于高檔家用電器，如壁掛式電視機(jī)外殼、筆記本電腦外殼、通訊電子產(chǎn)品、汽車零、部件的制造。用此材料加工制造的產(chǎn)品可100%的回收再利用，符合環(huán)保概念。
鎂合金主要用途：用于航空、航天、國(guó)防工業(yè)，汽車工業(yè)及制作各種鎂合金型材。
鎂犧牲陽(yáng)極主要用途：主要應(yīng)用于城建中的供排水、煤氣、天然氣、供暖、熱電廠輸水、輸汽等各類管道；從石油、天然氣等產(chǎn)地到煉油廠、各天然氣用戶等長(zhǎng)距離輸送管道；儲(chǔ)油、儲(chǔ)氣各種罐體；油、氣、水升壓泵站；建筑橋梁及其它與水、土壤接觸的鐵及各類合金等制品。高效鎂犧牲陽(yáng)極是用低鐵高純鎂為基通過精煉、合金化、鑄造成形，熱處理等工藝制取的鎂基合金。
鎂帶：用于貯藏和穿越管道的保護(hù)等。
鎂棒：用于熱水器、鍋爐的防腐阻垢。
氧化鎂――熔點(diǎn)2800℃，由于熔點(diǎn)很高，常被用做耐高溫材料。
[練習(xí)](ppt11～17)
1．下列有關(guān)鎂的敘述，不正確的是（）
A．空氣中點(diǎn)燃鎂條，有耀眼白光，故用作照明彈材料
B．鎂條能在CO2中點(diǎn)燃
C．MgO雖然密度小，但熔點(diǎn)很高
D．純MgCl2不易吸水
答案：D。
2．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（）
①空氣②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O
A．①②B．③④C．③⑥D(zhuǎn)．③⑤
答案：B。
3．工業(yè)上用制鹽剩下的苦鹵（主要成分是MgCl2）來制取硝酸鎂，下列方案中合理可行的是（）
A．向苦鹵中加入AgNO3，濾出沉淀，將溶液蒸干
B．將苦鹵蒸發(fā)濃縮，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶
C．給苦鹵中加入熟石灰，分離出沉淀，用稀硝酸將沉淀溶解，再將溶液濃縮結(jié)晶
D．將苦鹵濃縮結(jié)晶，再進(jìn)行電解，得到金屬鎂，用鎂和HNO3反應(yīng)
答案：C。
4．三份等物質(zhì)的量的金屬鎂分別在足量的①氧氣，②氮?dú)?，③二氧化碳中充分燃燒，反?yīng)后所得固體質(zhì)量由大到小的順序是（填序號(hào)）。
答案：③①②。
5．海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO2－4等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，則粗鹽溶液中Ca2+、Mg2+、SO2－4的沉淀形式分別是。
（2）由海灘上的貝殼制成石灰乳過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式，若要保證電解后的溶液有恢復(fù)為原來的飽和食鹽水，則可采取的方法是。
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。
A．H2B．N2C．CO2D．O2
（5）將電解無水MgCl2制得到的副產(chǎn)品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學(xué)方程式為

答案
（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4

（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O==Ca(OH)2

（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—；措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體。

（4）A（5）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

鈉鎂及其化合物

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鈉鎂及其化合物》，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

俗話說，磨刀不誤砍柴工。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么如何寫好我們的高中教案呢？以下是小編為大家收集的“鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

每個(gè)老師為了上好課需要寫教案課件，又到了寫教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？小編特地為大家精心收集和整理了“金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第二單元鈉、鎂及其化合物
第一課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1．能夠說出金屬鈉的物理性質(zhì)
2．能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。
3．能夠正確書寫有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4．能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來解決一些簡(jiǎn)單問題。
5．培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：鈉化學(xué)的性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，Na2O2的氧元素的化合價(jià)。
教學(xué)用具：學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品(四人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。
教師演示用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(附鐵圈)、玻璃鈉柱、集氣瓶、玻璃棉。
教學(xué)過程：
［情境問題］:　若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。
2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒想到水里的東西也能著火爆炸?！币晃粙D女驚訝地說。還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。
問題：1.金屬桶內(nèi)裝的是什么？
2.為什么會(huì)發(fā)生爆炸？
［板書］:金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
［活動(dòng)與探究］：
學(xué)生：分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入下表。
教師：提示學(xué)生實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，指導(dǎo)學(xué)生觀察的方法。

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)觀察與思考
實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng)1.手切勿與鈉接觸
2.取出的鈉先用濾紙吸干表面物質(zhì)
3.鈉塊取黃豆大小
4.剩余的鈉塊立即放回試劑瓶中金屬表面的顏色變化_______
為什么會(huì)變暗？
實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒鈉的狀態(tài)、火焰顏色、生成物的顏色________________
生成物是什么？
實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng)鈉投入水中后的位置、形狀、運(yùn)動(dòng)情況、溶液顏色變化、有無響聲_________________
思考：說明鈉的哪些性質(zhì)？
［交流與討論］：
學(xué)生：分組討論，統(tǒng)一觀察到的現(xiàn)象，對(duì)這些現(xiàn)象進(jìn)行解釋，填寫P48頁(yè)表2－5
教師：組織學(xué)生交流，在學(xué)生回答后多媒體呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋，對(duì)學(xué)生的答案進(jìn)行校正。
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng)由銀白色變暗
4Na+O2＝2Na2O
實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒熔化成光亮的小球→劇烈燃燒火焰黃色，→淡黃色固體點(diǎn)燃
2Na+O2＝＝　Na2O2
實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng)浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游動(dòng)嘶嘶聲，滴有酚酞的溶液變紅2Na+2H2O　=＝　2NaOH+H2↑
［觀察與思考］：老師演示實(shí)驗(yàn)3，引導(dǎo)學(xué)生觀察并思考如下問題：
觀察：火焰的顏色、煙的顏色
思考：煙是什么物質(zhì)？
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式
鈉與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)生白色固體（白煙）。點(diǎn)燃
2Na+Cl2＝＝2NaCl
教師在學(xué)生回答完畢后，多媒體呈現(xiàn)答案，并進(jìn)行評(píng)講校對(duì)。
［交流討論］：鈉的用途
讓學(xué)生聯(lián)系自己的生活實(shí)際說一說所了解關(guān)于鈉的用途，然后對(duì)其進(jìn)行總結(jié)。在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充如下用途。
1．制備Na2O2（說明過氧化鈉用在呼吸面具中）
2．原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，根據(jù)右圖介紹原子反應(yīng)堆的作用及導(dǎo)熱原理。
3.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等。
4.制高壓鈉燈。（廣場(chǎng)、汽車前燈）TiCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti（強(qiáng)還原性）
［目標(biāo)再現(xiàn)］：
1.能夠說出金屬鈉的物理性質(zhì)（多媒體鏈接到目標(biāo)檢測(cè)1）
（目標(biāo)檢測(cè)1）下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（）
A.很軟，具有銀白色光澤　B.是電和熱的良導(dǎo)體
C.比水輕，比煤油重，熔點(diǎn)低于100℃　D.鈉可以保存在四氯化碳中
2.能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。（鏈接目標(biāo)檢測(cè)2）
（目標(biāo)檢測(cè)2）取一小塊金屑鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確是()
①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
3.能夠正確書寫有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
4.能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來解決一些簡(jiǎn)單問題（鏈接到問題解決）
［問題解決］若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。
2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒想到水里的東西也能著火爆炸?！边€有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。
問題：
1金屬桶內(nèi)裝的是什么？說出你的推斷依據(jù)。
2．為什么會(huì)爆炸？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
教師：待學(xué)生完成后在原文中標(biāo)出依據(jù)的現(xiàn)象（變體字部分），評(píng)講鈉與水反應(yīng)的方程式。
［作業(yè)］：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義專題2第二單元第一課時(shí)（第10題不做）
［板書設(shè)計(jì)］：金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、鈉的性質(zhì)
1.鈉的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)　（強(qiáng)還原性）

結(jié)構(gòu)：
Na　→Na+
二、鈉的用途
Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等；
制高壓鈉燈；制過氧化物。
三、鈉的工業(yè)制法
[教學(xué)反思]：
這節(jié)課是參加市新苗大賽的老師上的，其中有很多值得學(xué)習(xí)的東西，尤其是教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面。
在教學(xué)設(shè)計(jì)方面，有根據(jù)“珠江水雷事件”設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式，有的是用水取火的趣味實(shí)驗(yàn)引入，效果都很好。
在實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面，有的將氯氣依據(jù)瓶倒扣在熔化的鈉上，有的將鈉用大頭針在固定在試管塞上，用試管來制取氯氣，生成的氯氣與鈉反應(yīng)。

第二課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1.識(shí)記Na２CO３與CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象，能夠正確寫出反應(yīng)的方程式。
2.知道Na２CO３溶液的酸堿性及用途。
3.對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
4．能用方程式表示碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。
5．通過對(duì)侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)愛國(guó)主義思想，樹立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。
教學(xué)重點(diǎn)：
碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
教學(xué)難點(diǎn)：
碳酸氫鈉與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)。
教學(xué)用具：
試管、滴管、集氣瓶、鐵夾子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水、銅片。
教學(xué)過程：
［引言］:三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）兩堿（純堿、燒堿）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家無機(jī)化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，純堿在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途和制法等知識(shí)。
［板書］：碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、碳酸鈉的性質(zhì)
［教師］：日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?
（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。請(qǐng)大家閱讀教材50頁(yè)，完成有關(guān)活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容。
［活動(dòng)與探究1］：在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［活動(dòng)與探究2］：按圖2---11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［活動(dòng)與探究3］：用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。
［活動(dòng)與探究4］：在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。

填寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或方程式
在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL澄清的石灰水再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

均有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+NaOH　+　H2O

在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL氯化鈣溶液，分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。碳酸鈉溶液有白色沉淀
碳酸氫鈉沒有Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓
+2NaCl
按圖2---11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加入鹽酸，碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，氣球體積膨脹。Na2CO3+2HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑

用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。PH7水溶液顯堿性
在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。

銅片上的油污去掉，變得光亮

水溶液顯堿性，能除去油污

[討論與思考]：碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，而碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)同學(xué)們思考，寫出二者相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(讓學(xué)生到黑板前寫出化學(xué)方程式。)
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O

[板書]：二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
[活動(dòng)與探究]：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)表2---6提供的信息，設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方案。

性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較
水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)溶液的PH：Na2CO3＞NaHCO3
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3

［學(xué)生］：講述自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)和教師共同評(píng)價(jià)。
［方案］：利用Na２CO３與NaHCO３的熱穩(wěn)定性差別，加熱固體，根據(jù)現(xiàn)象不同，鑒別二者......（演示實(shí)驗(yàn)）
［歸納總結(jié)］：學(xué)生自己Na２CO３和NaHCO３的用途。
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］：在Na２CO３與NaHCO３的溶液中分別滴加BaCl２，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［信息提示］：碳酸鹽的正鹽除Na＋、K＋、NH外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別Na２CO３與NaHCO３溶液時(shí)，我們即可據(jù)此用BaCl２或CaCl２做試劑來進(jìn)行鑒別。
［板書］：三、侯德榜制堿法生產(chǎn)原理（學(xué)生閱讀教材52頁(yè)內(nèi)容，自己總結(jié)。）
NaCl＋CO２＋H２O+NH3====NaHCO３+NH4Cl

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［講解］：簡(jiǎn)單介紹侯德榜制堿法的意義和現(xiàn)代化工生產(chǎn)中的地位。
［小結(jié)］：本節(jié)課我們重點(diǎn)講了Na２CO３和NaHCO３的性質(zhì)及差異和，了解了侯德榜制堿法生產(chǎn)原理及意義。
［作業(yè)］：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義專題2第二單元第二課時(shí)
［板書設(shè)計(jì)］：碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較
水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3
與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)均生成CaCO3沉淀
與氯化鈣反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)

二、碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［教學(xué)反思］：
　1．本節(jié)課我們對(duì)教材稍作加工，利用比較歸納法學(xué)習(xí)NaHCO３、Na２CO３的性質(zhì)，不僅有利于知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，更重要的是交給學(xué)生比較歸納的方法。從作業(yè)反饋來看，效果較好。
2．補(bǔ)充了NaHCO３與Ca(OH)2、CaCl2、HCl的反應(yīng)。但沒有補(bǔ)充與NaOH的反應(yīng)，這幾個(gè)反應(yīng)都有一定的難度，以后還要多鞏固復(fù)習(xí)。
3．我們?cè)诮虒W(xué)中深切地感到新課程教學(xué)中教師知識(shí)的條理化顯得尤其重要，因?yàn)榻滩闹械闹R(shí)排列不再象老教材那么有條理，而知識(shí)缺少條理化不利于學(xué)生知識(shí)的內(nèi)化和提取。但正是因這缺少統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，我們感到知識(shí)的條理化有一定難度，各人對(duì)教材的理解不同，所條理化的結(jié)果就不相同。
第三課時(shí)離子反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)：1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，識(shí)記常見的弱電解質(zhì)。
2．能夠書寫弱電解質(zhì)的電離方程式
3.了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠正確書寫離子方程式。
4.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)分析問題、歸納問題的能力，培養(yǎng)探究事物規(guī)律的意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、交流討論。
教具準(zhǔn)備：
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置一套。
0.1molL－1的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液和H2O。
教學(xué)過程：
［復(fù)習(xí)檢查］：回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。
［投影］：

1.下列屬于電解質(zhì)的是
A　C2H5OHB　SO3　C　H2SO4　D　BaSO4　
EHClOFAl2O3GBa(OH)2HFe
2．寫出下列電離方程式
（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）HClO（4）NaHCO3
根據(jù)學(xué)生的練習(xí)情況進(jìn)行評(píng)講復(fù)習(xí)有關(guān)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：
1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽常見的金屬氧化物
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等
2．HClO的電離是可逆的
3．NaHCO3電離生成Na+和HCO3-。
［板書］：離子反應(yīng)
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［活動(dòng)與探究］：觀察5個(gè)燈泡的亮度并思考原因。
在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液。接通電源，觀察四種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同（燈泡的亮度）?并分析原因。
[學(xué)生]：HCl、NaOH溶液的燈泡明亮，NH3H2O、CH3COOH溶液的燈泡暗。
[教師]：請(qǐng)同學(xué)們分析原因。
[學(xué)生]：電解質(zhì)溶液靠自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，可能它們的離子濃度不同。
[教師]：分析的很正確。相同條件下，不同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不相同。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。?HCl和NaOH溶于水后完全電離。
［板書］：HCl====H++Cl-NaOH====Na++OH-
[教師]：NH3H2OH和CH3COOH的電離是不完全的。
板書］：CH3COOHH++CH3COO-NH3H2ONH4++OH-
［設(shè)問］：溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)
［板書］：1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［小結(jié)］：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較
　強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離　強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽
　弱電解質(zhì)：部分電離　醋酸、氨水、水、HClO　、碳酸等
［討論］：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?
［小結(jié)］：BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐惺欠裢耆婋x。
［投影總結(jié)］

[過渡]：電解質(zhì)在水溶液里電離，電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)情況如何呢？下面學(xué)習(xí)離子反。應(yīng)
［板書］：三、離子反應(yīng)
[教師]：在上一節(jié)課我們做過Na２CO３溶液與澄清的石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，各有什么現(xiàn)象？
[學(xué)生]：都生成白色沉淀。
[教師]：白色沉淀都是CaCO３，這兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是Ca2+與CO３2-之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO３沉淀。
［板書］：1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
[教師]：兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都可以用Ca2++CO３2-====CaCO３↓來表示，這種式子稱為離子方程式。
［板書］：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
[教師]：如何書寫離子方程式呢？
多媒體展示：離子方程式的書寫
離子方程式的書寫通常分四步進(jìn)行，以碳酸鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)為例說明：
（1）．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na２CO３+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
（2）.把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na++CO３2-+2H++2Cl-====2Na++2Cl-+CO2↑+H2O
（3）．刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CO３2-+2H+====CO2↑+H2O
（4）．檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶是電荷總數(shù)是否相等。
［板書］：3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查
［小結(jié)］：1.四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)仍寫化學(xué)式。
2.沉淀物要用“↓”，氣體物質(zhì)要用“↑”符號(hào)標(biāo)明。
3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。
［問題解決］：完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。
（1）、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
（2）、硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)。
（3）、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)。
（4）、大理石和鹽酸反應(yīng)。
[總結(jié)]：（1）、H＋＋OH－====H2O
（2）、H＋＋OH－====H2O
（3）、CO３2-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）、CaCO３+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
[分析]：以上（1）、（2）兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－====H2O，所以說離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)（離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。
課堂小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念，學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。其中離子方程式的書寫是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾多方便。請(qǐng)同學(xué)們加強(qiáng)練習(xí)，盡早熟練掌握這部分知識(shí)。
布置作業(yè)：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義專題2第二單元第三課時(shí)。
板書設(shè)計(jì)：離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
三、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。
2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。
3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查
4.離子方程式的意義：離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。
5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。
教學(xué)反思：
1．本節(jié)首先暴露出自己的教學(xué)機(jī)智有待提高，在檢查復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)中由于要求學(xué)生寫7個(gè)方程式花了多達(dá)十分鐘，然后仍然習(xí)慣性的找學(xué)生復(fù)述上節(jié)課的內(nèi)容，結(jié)果不僅顯得重復(fù)沒必要，而且占用太多的時(shí)間，以至于后面的離子方程式程的書寫教學(xué)太匆忙，而離子方程式又是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
2．教學(xué)中時(shí)間觀念不強(qiáng)，缺少預(yù)先計(jì)劃，總是先松后緊，在一些次要的問題上如可逆反應(yīng)、水的電離方程式等花的時(shí)間太多，以后要加強(qiáng)時(shí)間計(jì)劃。