高中第一節(jié)課教案

第一節(jié)氯氣。

做好教案課件是老師上好課的前提，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會寫多少教案課件范文呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《第一節(jié)氯氣》，希望對您的工作和生活有所幫助。

第一節(jié)氯氣

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。

3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力。

●教學(xué)重點

1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制法。

2.氯離子的性質(zhì)。

●教學(xué)難點

氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

●教學(xué)方法

實驗探索、啟發(fā)、引導(dǎo)、比較、講解等。

●課時安排

第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。

第二課時：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，氯離子的檢驗)。

●教具準(zhǔn)備

第一課時：電腦、投影儀、氯氣制取裝置一套（含凈化裝置和試劑）、集氣瓶、玻璃片、大燒杯、NaOH溶液、水、紅紙、兩瓶氯氣。

第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。

●教學(xué)過程

★第一課時

［引言］前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。

［板書］第四章鹵素

［講解］在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氯氣的實驗室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。

［板書］第一節(jié)氯氣（第一課時）

一、氯氣的實驗室制法

［問］根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個環(huán)節(jié)？

［生］包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。

［師］回答得很好！現(xiàn)在，就請大學(xué)以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。

［投影］已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的黃綠色氣體。能溶于水（常溫下，1體積的水約能溶解兩體積的Cl2），并能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。

△

MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

可供選擇的試劑：濃鹽酸、二氧化錳、水、NaOH溶液、濃H2SO4、飽和食鹽水。

儀器：燒瓶、帶分液漏斗及導(dǎo)管的雙孔橡皮塞、橡皮管、洗氣瓶（兩個）、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈

△［學(xué)生思考，教師板書］

1.實驗原理：MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

2.Cl2中可能含有的雜質(zhì)；

3.除雜試劑；

4.收集方法：

5.尾氣吸收試劑；

［師］請大家根據(jù)剛才的思考結(jié)果回答，Cl2中可能含有的雜質(zhì)是什么？并說出推斷的依據(jù)。

［生］可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，故可能有水蒸氣。

［板書］HCl、H2O(g)

［問］水蒸氣應(yīng)該選什么試劑除去？

［生］濃H2SO4

［講解］對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因為HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。

［板書］飽和食鹽水、濃H2SO4

［問］實驗室收集Cl2應(yīng)用什么方法？

［生］向上排空氣法！

［板書］向上排空氣法

［問］那么，用什么試劑來吸收有毒的尾氣呢？

［生］用NaOH溶液

［板書］NaOH液

［把信息中提供儀器在“電腦實驗室”中呈現(xiàn)］

［師］好，現(xiàn)在就請一位同學(xué)把以上儀器進(jìn)行有效連結(jié)！

［一學(xué)生用鼠標(biāo)在“電腦實驗室”中進(jìn)行模擬安裝，另兩名學(xué)生在實驗臺上進(jìn)行實際安裝，最終結(jié)果如下圖所示］

［師］下面，我們就按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。

［請兩位同學(xué)上臺來收集］

［過渡］我們剛剛制得的氯氣能和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢?下面，我們就通過實驗來認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

［板書］二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

［師］請大家仔細(xì)觀察下面的實驗：

［演示實驗：把一塊紅紙分成兩片，一片直接投入剛剛制得的氯氣中，一片用水潤濕后再投入］

［師］敘述你們所看到的現(xiàn)象。

［生］干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙褪色。

［師］以上現(xiàn)象可說明氯氣與水反應(yīng)生成了能使紅紙褪色即具有漂白性的新物質(zhì)。

［板書］1.氯氣與水的反應(yīng)

［設(shè)問］那么，氯氣與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)是什么呢？

［講解］實驗證明，氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸。

［板書］Cl2＋H2O====HCl＋HClO

［設(shè)問］起漂白作用的到底是鹽酸還是次氯酸呢？

［補充實驗］把鹽酸滴在干燥的紅紙片上，不褪色。

［講解］由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，則具有漂白作用的一定是次氯酸。

［設(shè)問］次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。

［學(xué)生活動］

［板書］（1）HClO的性質(zhì)

［師］請大家敘述次氯酸有哪些性質(zhì)？

［學(xué)生回答、教師板書］

光HClO不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。

2HClO====2HCl＋O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

［講解］次氯酸在光照的條件下，分解加速，它屬于弱酸，在水溶液中僅部分電離：

［板書］HClOH++ClO－

［設(shè)問］Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?

［補充實驗］在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。

［講解］注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl－、HClO及ClO－無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。

常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。

［問］在新制的氯水中，含有哪些粒子。

［學(xué)生思考并回答，教師板書］

（2）新制氯水中所含粒子：

H2O、HClO、Cl2、H+、Cl－、ClO－、OH－

［問］氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中？

［生］因氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，而光照時分解加速，從而使次氯酸分子的數(shù)目大為減少，故氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中。

［過渡］剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應(yīng)的。

［板書］2.氯氣與堿的反應(yīng)

［補充實驗］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。

［講解］Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

［板書］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

［引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來理解該反應(yīng)］

［教師］請大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。

［板書］2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

［講解］上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。

思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?請大家看書后回答。

［學(xué)生看書，并回答］

［生］因為次氯酸不穩(wěn)定，而次氯酸鹽較穩(wěn)定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的次氯酸鹽，次氯酸鹽可和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，生成次氯酸而漂白。

［師］回答得很正確。漂白粉中的有效成分次氯酸鈣的漂白原理，可用方程式表示如下：

［板書］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

［設(shè)問］上述反應(yīng)說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?漂白粉應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?

［生］根據(jù)強酸制弱酸的原理，說明碳酸酸性強于次氯酸，因鹽酸是強酸，故也能與次氯酸鈣反應(yīng)；因漂白粉在潮濕的空氣中，易吸收空氣中的二氧化碳而釋放出次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉應(yīng)密閉保存，并置于陰涼、干燥處。

［師］請同學(xué)們寫出鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)的方程式。

［請一位同學(xué)上黑板來寫］

［學(xué)生板書］Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO

［小結(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的實驗室制法和氯氣與水、堿的反應(yīng)。

［投影］課后思考題：

1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?

2.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?

［答案］1.因Ca(OH)2在水中的溶解度很小，所得溶液極稀，不能保證尾氣被充分吸收。

2.Cl2與H2O發(fā)生反應(yīng)，有鹽酸和HClO生成，變紅是因為生成酸的酸性，變白是緣于HClO的漂白性。

［布置作業(yè)］習(xí)題：一、2.二、3.5.七、1.

［參考練習(xí)］

1.在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是（）

A.石灰水B.氯水C.次氯酸鈉D.食鹽水

解析：能與空氣中CO2、O2、H2O反應(yīng)和見光易分解的物質(zhì)在空氣中均不能穩(wěn)定存在。石灰水中的Ca(OH)2能與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸鈉在空氣中發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClO而變質(zhì)。

答案：D

2.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）

A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后，pH會變小。

光解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－等粒子，光照氯水發(fā)生反應(yīng)2HClO=====2HCl+O2↑，故A、C項敘述錯誤；氯水中的H+可使石蕊變紅，HClO具有漂白性可使石蕊褪色，前者反應(yīng)速率較快，后者反應(yīng)速率較慢，故先變紅后褪色；氯水久置，因弱酸(HClO)分解成強酸（鹽酸）使溶液酸性增強、pH減小。

答案：BD

3.比較次氯酸的漂白作用與活性炭的褪色作用在本質(zhì)上的區(qū)別。

答案：次氯酸具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化而使其褪色，是化學(xué)變化，漂白后的物質(zhì)一般不恢復(fù)到原色；而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起，因吸附了有色物質(zhì)而褪色，是物理變化過程。

●板書設(shè)計

第四章鹵素

第一節(jié)氯氣（第一課時）

△一、氯氣的實驗室制法

1.實驗原理：MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2.Cl2中可能含有的雜質(zhì)：HCl、H2O(g）

3.除雜試劑：飽和食鹽水、濃H2SO4

4.收集方法：向上排空氣法。

5.尾氣吸收試劑：NaOH溶液

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O====HCl＋HClO

（1）HClO的性質(zhì)

光HClO不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。

2HClO====2HCl＋O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

HClOH＋＋ClO－

（2）新制氯水中所含粒子

H2O、HClO、Cl2、H+、Cl－、ClO－、OH－

2.氯氣與堿的反應(yīng)

Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO

●教學(xué)說明

把Cl2的實驗室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養(yǎng)和提高學(xué)生設(shè)計實驗的能力；二是講Cl2與水和堿的反應(yīng)時，可一氣呵成；三是對下節(jié)課Cl2的物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下了很好的基礎(chǔ)；更重要的是在培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節(jié)課以前，若能有時間講一節(jié)有關(guān)實驗設(shè)計的專題，效果會更理想。

相關(guān)知識

第一節(jié) 美國 教學(xué)設(shè)計

第一節(jié)美國--

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識目標(biāo)

1、美國的自然環(huán)境特點和移民國情。

2、美國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的布局與特點。

3、美國的工業(yè)布局及高科技的特點。

4、美國對世界資源和環(huán)境的保護(hù)應(yīng)負(fù)的責(zé)任。

（二）能力目標(biāo)

1、運用美國的地形圖、氣候圖和農(nóng)業(yè)帶的分布圖，揭示地形、氣候兩個要素對美國農(nóng)業(yè)分布的影響。

2、運用美國的礦產(chǎn)資源圖以及美國主要的工業(yè)區(qū)和工業(yè)城市圖，揭示礦產(chǎn)資源對美國工業(yè)區(qū)的影響。

3、運用圖表等資料，說明高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)對一個國家的經(jīng)濟(jì)發(fā)展有什么促進(jìn)作用。

（三）情感目標(biāo)

1、通過學(xué)習(xí)，進(jìn)一步豐富學(xué)生的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)地理學(xué)習(xí)的興趣。

2、通過學(xué)習(xí)美國對世界資源的掠奪和環(huán)境的破壞，培養(yǎng)學(xué)生正確的資源觀、環(huán)境觀和發(fā)展觀。

二、教學(xué)重、難點及教學(xué)突破

（一）教學(xué)重點

美國的位置范圍、地形、氣候、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)特點、工業(yè)特點以及種族構(gòu)成等。

（二）難點

1、揭示美國農(nóng)業(yè)帶的分布與地形、氣候的關(guān)系。

2、理解高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)對美國經(jīng)濟(jì)的推動作用。

3、認(rèn)識美國等發(fā)達(dá)國家對世界資源的可持續(xù)利用和環(huán)境的保護(hù)應(yīng)負(fù)的責(zé)任。

（三）教學(xué)突破

1、利用地圖說明美國的位置、范圍、地形、氣候等自然狀況。

2、利用圖表等資料，說明美國的工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)特點以及種族的構(gòu)成。

3、使用美國的地形圖和氣候圖，揭示美國農(nóng)業(yè)帶的分布。

4、利用數(shù)字等資料，幫助學(xué)生理解高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)對美國經(jīng)濟(jì)的推動作用。

5、使用柱狀圖和有關(guān)數(shù)字資料，引導(dǎo)學(xué)生討論、認(rèn)識美國等發(fā)達(dá)國家對世界資源的可持續(xù)利用和環(huán)境的保護(hù)應(yīng)負(fù)的責(zé)任。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）教師準(zhǔn)備

世界政區(qū)圖、美國的地形圖、美國的氣候圖、美國的農(nóng)業(yè)帶(區(qū))圖、美國的工業(yè)區(qū)與主要城市圖、美國的礦產(chǎn)資源圖、相關(guān)圖片、課件等。

（二）學(xué)生準(zhǔn)備

地理填充圖冊、地理圖冊，收集華人對美國的貢獻(xiàn)的材料和美國工業(yè)品的品牌等。

四、教學(xué)步驟

（一）第一課時

一、移民國家

1．導(dǎo)人新課。

導(dǎo)語：從今天開始，我們將踏上西半球這片美麗富饒的土地，透過美國和巴西，了解美洲的自然風(fēng)貌、經(jīng)濟(jì)特點和人們的生活風(fēng)俗等。

創(chuàng)設(shè)情景：請大家先看一段錄像(播放美國街頭游行隊伍錄像片段)，看看在美國的普遍居民中，都有哪些膚色的人?這說明了什么問題?（白種人、黑種人、黃種人。說明美國是一個由各種人種構(gòu)成的移民國家。）

總結(jié)：美國建國只有200多年，居民都是由各大洲移人的，所以說美國是一個移民國家。

板書：移民國家。

2．你所熟悉的美國名人中，哪些人是其他國家或大洲移民的后裔?（華盛頓：美國人。愛因斯坦：德國猶太人。楊振寧、李政道：中國人。喬丹：非洲人。）

3．閱讀教材81頁圖9．2“美國的人種構(gòu)成餅狀圖”，看看在美國什么種族的人口最多?（白種人占84％，最多；其次黑種人占13％；其他占3％。）

4．閱讀教材81頁2題中印第安人、黑人和華人的對話，組織學(xué)生討論：這些對話反映了美國社會存在著一個什么問題?對此談?wù)勀阕约旱母邢?（在美國社會中，黑人、印第安人和華人在政治、工作、生活中受到不公平待遇，即美國存在種族歧視問題。美國政府總是以人權(quán)為借口干涉別國內(nèi)政，而自己國內(nèi)的種族歧視問題卻始終解決不了。）

板書：種族歧視。

5．情景教學(xué)。

(1)展示唐人街的圖片及文字資料。

(2)展示華人在美國工作、生活的資料。

問：華人對美國的建設(shè)都有哪些貢獻(xiàn)?（西部開發(fā)，修筑鐵路；科學(xué)界獲諾貝爾獎的有：李政道、楊振寧、丁肇中

等；航空領(lǐng)域有第一位華裔太空人：王贛駿。）

板書：華人的貢獻(xiàn)。

6．過渡：有眾多的中國人生活在美國，那么美國的氣候條件和其他自然環(huán)境與中國有哪些異同?

二、農(nóng)業(yè)地區(qū)專業(yè)化

1．導(dǎo)語：要了解美國的農(nóng)業(yè)狀況，首先來了解美國的氣候條件和地形條件，其中決定氣候條件的因素主要是緯度位置。

2．展示世界政區(qū)圖。

觀察地圖，說說美國的緯度位置、海陸位置和臨國位置。（美國位于西半球的北溫帶，東臨大西洋，西臨太平洋，南臨墨西哥灣，西南與墨西哥相鄰，北臨加拿大，是一個海陸兼?zhèn)涞膰?。?/p>

3．除了本土外，美國海外的兩個州分別位于什么位置?屬什么溫度帶?（阿拉斯加，位于北極圈附近，大部分屬北溫帶，少部分屬寒帶。夏威夷，位于北回歸線附近的熱帶太平洋地區(qū)，屬熱帶。）

4．展示美國國旗。

問：你知道美國國旗的含義嗎?（美國國旗的左上角藍(lán)色星區(qū)內(nèi)，一共有50顆白色五角星，他們分別代表美國的50個州；星區(qū)以外還有13道紅色白色相間的條紋，他們又代表美國最初獨立時的13塊英國殖民地。）

5．展示美國的氣候圖。

引導(dǎo)：美國是一個海陸兼?zhèn)涞膰?，三面環(huán)海，對氣候影響非常大。大家觀察圖，看看美國有哪些氣候類型?最主要的是哪種?（溫帶大陸氣候、亞熱帶溫潤氣候、溫帶海洋氣候、高山氣候等。其中最主要的是溫帶大陸氣候。）

6．展示美國的地形圖。

同學(xué)們，從圖上找出阿巴拉契亞山脈、洛杉磯、科迪勒拉山系、中央大平原、密西西比河、圣勞倫斯河和五大湖。

問：美國的地形有什么特點?哪種地形面積最大?（美國的地形東西高，中間低，即：西部為山地，中間

為平原，東部為低矮的高原。其中，平原面積最大，占全國總面積的一半。）

7．引導(dǎo)。

由緯度位置可以推測到光熱資源。

由平原面積可以推測到耕地資源。

由海陸位置和河、湖布局，可以推測出水資源。

試按以上思路，分析、歸納美國發(fā)展農(nóng)業(yè)的有利條件。（美國本土大部分位于北緯30-50之間，光熱資源豐富。美國平原面積廣大，占全國總面積的—半；耕地面積廣大，約占世界耕地面積的10％。美國主體部分位于太平洋和大西洋之間，大西洋和墨西哥灣的水氣可以深達(dá)內(nèi)陸，降水充沛；五大湖和密西西比河縱貫于南北，為灌溉和航運提供了良好的條件。）

8．過渡。

美國作為農(nóng)業(yè)大國，除了具有優(yōu)越的自然條件以外，還有現(xiàn)代先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)和管理方法。

展示材料1：反映美國現(xiàn)代化農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的圖片。

展示材料．2：美國從事農(nóng)業(yè)人口，不到全國總?cè)丝诘?％，卻耕種了世界10％的耕地。在美國，一個農(nóng)業(yè)勞動力可以養(yǎng)活76個人，比世界每個勞動力供養(yǎng)5人的平均水平要高出10多倍。

問：以上資料說明了什么問題?（美國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的各個環(huán)節(jié)都實現(xiàn)了機械化，效率高，產(chǎn)量大。）

板書：生產(chǎn)過程的機械化。

9．美國農(nóng)業(yè)在地區(qū)分布上具有什么特點?有什么好處?（地區(qū)生產(chǎn)專業(yè)化，

形成了一些農(nóng)業(yè)帶(區(qū))。好處是：能充分利用不同地區(qū)的自然條件，便于推廣農(nóng)業(yè)技術(shù)。）

板書：地區(qū)生產(chǎn)的專業(yè)化。

10．展示“美國農(nóng)業(yè)帶的分布”圖。

問：大家觀察圖，看看美國主要形成哪些農(nóng)業(yè)帶(區(qū))?并分析其形成原因。

乳畜帶：位置偏北，氣候冷濕，適宜牧草生長，城市和人口密集。

玉米帶：地勢平坦，土壤肥沃，春夏氣溫較高。

小麥區(qū)：地勢平坦，土壤肥沃，灌溉便利。

畜牧和灌溉農(nóng)業(yè)區(qū)：多山地，降水少，有大片的半干旱草原和高山冰雪溶水。

棉花帶：地形平坦，土地肥沃，緯度低，夏季氣候濕熱。

11．展示“美國主要農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)量和出口量占世界的百分比及位次”圖表。

問：美國有哪些農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量和出口量都居世界首位?（玉米、小麥、大豆、棉花）

12．小結(jié)：美國優(yōu)越的自然環(huán)境，為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了得天獨厚的條件。

三、小結(jié)

通過閱讀圖表，查閱資料，合作討論，我們理解了美國的移民國情，了解了美國的位置范圍。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中優(yōu)越的自然條件和專業(yè)、高效的生產(chǎn)特點，值得我們借鑒。

（二）第二課時

一、世界高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)基地

1．導(dǎo)入：日常生活中，你見到過哪些產(chǎn)品是美國生產(chǎn)的?請列舉一些產(chǎn)品或品牌。（可口可樂、摩托羅拉手機、福特汽車、柯達(dá)膠卷等。）

總結(jié)：美國是世界上最發(fā)達(dá)的工業(yè)國家，它的工業(yè)產(chǎn)品遍布世界，我們生活中隨處都可以看到。今天我們就來全面認(rèn)識美國的工業(yè)狀況。

2．引導(dǎo)：你知道美國有哪些主要工業(yè)部門嗎?（鋼鐵、汽車、化學(xué)、電子、宇航、石油、飛機制造、軍火等。）

3．展示“美國主要的工業(yè)區(qū)和工業(yè)城市”圖。

引導(dǎo)：請同學(xué)們在圖上指出下列工業(yè)城市，并說明也t，1的著名工業(yè)門類。底特律、紐約、休斯頓、舊金山、洛杉磯、西雅圖。（底特律：汽車。紐約：紡織、化工。休斯頓：石油、宇航、飛機。舊金山：電子。洛杉磯：宇航、電子、電影。西雅圖：飛機。）

總結(jié)：東北部是美國開發(fā)最早，污染最嚴(yán)重的工業(yè)區(qū)，主要是傳統(tǒng)工業(yè)部門。后來逐步向南部、西部“陽光地帶”轉(zhuǎn)移，這兩個地區(qū)逐步發(fā)展成為以新興工業(yè)門類為主的工業(yè)區(qū)。

4．引導(dǎo)：美國有哪些產(chǎn)品居世界前列?（居世界第一位：合成橡膠、輪胎、鉛、載重汽車、發(fā)電量、磷肥等。居世界第二位：煤炭、新聞紙、水泥、鋼、小汽車。）

提示：多看“閱讀材料”。

5．引導(dǎo)：根據(jù)以上“材料”學(xué)生發(fā)現(xiàn)美國的工業(yè)生產(chǎn)有什么特點?（工業(yè)產(chǎn)品種類齊全，產(chǎn)量大，技術(shù)先進(jìn)。）

板書：完整的工業(yè)體系，產(chǎn)量大，技術(shù)先進(jìn)。

6．引導(dǎo)：有人說：“美國是世界高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)基地”，你同意嗎?你能列舉一些有關(guān)高新技術(shù)的產(chǎn)品和其他事物嗎?（航天飛機、微軟公司、彼爾·蓋茨、愛國者導(dǎo)彈、大型轟炸機。）

板書：世界高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)基地。

7．引導(dǎo)：近幾年，美國的經(jīng)濟(jì)平穩(wěn)發(fā)展，主要得益于高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)。

閱讀P87頁第2題提供的材料，說說高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)對促進(jìn)美國經(jīng)濟(jì)增長的作用。

(1)美國經(jīng)濟(jì)增長中的27％歸功于高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)。

(2)1988—1996年，美國在高新技術(shù)領(lǐng)域新增就業(yè)機會105．6萬個。

(3)預(yù)計到2001年；因特網(wǎng)收入將超過3500萬美元。

(4)美國經(jīng)濟(jì)增長的三分之一來自于信息產(chǎn)業(yè)。

板書：帶動美國經(jīng)濟(jì)的增長。

美國的確是名副其實的“世界高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)基地”。高新技術(shù)促進(jìn)了美國經(jīng)濟(jì)的增長，值得我們學(xué)習(xí)和借鑒。

板書：“世界高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)基地”。

8．過渡：美國是當(dāng)今世界上第一經(jīng)濟(jì)強國。它眾多的工業(yè)產(chǎn)品和高水平的生活消費，是建立在什么基礎(chǔ)上的呢?請學(xué)習(xí)下面一個標(biāo)題的內(nèi)容。

二、能源消耗大國

1．創(chuàng)設(shè)情景。

(１)放錄像：美國街頭眾多汽車的片段。

(２)提供美國進(jìn)口石油的數(shù)量資料。

(３)展示美國東北部排放的廢氣，在加拿大境內(nèi)形成酸雨的文字材料和圖片。

借助材料，直觀感受美國對世界資源的大量消耗和環(huán)境的破壞。

2．展示“美國礦產(chǎn)資源”圖。

引導(dǎo)：美國是世界上少數(shù)幾個資源大國之一，這為美國發(fā)展工業(yè)奠定了良好的基礎(chǔ)。

3．展示“一些國家的人均能源消費”圖。

引導(dǎo)：然而美國并不滿足于消耗本國資源，要從其他國家大量進(jìn)口。

觀察圖中所標(biāo)數(shù)字，美國消耗的能源是中國和世界平均水平的多少倍?板書：資源消耗大國。

說說以美國為首的發(fā)達(dá)國家對世界能源可持續(xù)利用的影響。（美國的人均能源消費是世界平均水平的4．78倍，是中國的8．9倍。以美國為首的發(fā)達(dá)國家，以大量掠奪、消耗世界資源為代價，發(fā)展本國經(jīng)濟(jì)，對世界資源的保護(hù)和可持續(xù)利用有不可推卸的責(zé)任。）

4．展示“人均二氧化碳排放量”圖。請同學(xué)們觀察圖中的數(shù)字計算：美國的人均二氧化碳排放量是世界的平均水平多少倍?是中國的多少倍?（美國的人均二氧化碳的排放量是世界平均水平的5倍，是中國的7倍多。）

板書：排污大國。

5．引導(dǎo)：為什么說保護(hù)世界資源和環(huán)境是美國應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)?（美國是世界第一經(jīng)濟(jì)強國，有能力保護(hù)；美國也是世界第一資源消耗和排污大國，有責(zé)任和義務(wù)保護(hù)。美國政府應(yīng)該有責(zé)任心，有措施，使世界經(jīng)濟(jì)走可持續(xù)發(fā)展的道路。）

板書：有責(zé)任和義務(wù)保護(hù)。

小結(jié)：很多資源是不可再生的，需要珍惜；環(huán)境遭到破壞是很難恢復(fù)的，我們應(yīng)當(dāng)有正確的資源觀和環(huán)境觀。

第一節(jié) 氧族元素

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編幫大家編輯的《第一節(jié) 氧族元素》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

一、考點：

1.以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；

2.了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義；

3.掌握工業(yè)上接觸法制硫酸的反應(yīng)原理及有關(guān)的多步反應(yīng)的計算；

4.了解硫酸的性質(zhì)、用途及硫酸根離子的檢驗；了解幾種常見的硫酸鹽。

5.掌握離子反應(yīng)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。

二、知識結(jié)構(gòu)：

1.氧族元素原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)

元素名稱和符號

氧(O)

硫(S)

硒(Se)

碲(Te)

原子

結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)

8

16

34

52

結(jié)構(gòu)示意圖

電子式

·∶

·∶

·∶

·∶

主要化合價

-2

-2，+4，+6

-2，+4，+6

-2，+4，+6

相同點

最外層電子數(shù)相同，都是6個電子

不同點

原子核外電子層數(shù)不同，依次增大

原子半徑

物

理性

質(zhì)

顏色和狀態(tài)

無色無味氣體

淡黃固體

灰色固體

銀白色固體

密度

熔點(℃)

沸點(℃)

水、有機溶濟(jì)溶解度

化學(xué)反

與金屬反應(yīng)

易與金屬反應(yīng)

易與金屬反應(yīng)

反應(yīng)較難

多數(shù)不反應(yīng)

與非金屬反應(yīng)

易與H2、C、P、S等反應(yīng)

能與H2、C、O2反應(yīng)

反應(yīng)難

一般不反應(yīng)

與化合物應(yīng)

能與許多物質(zhì)反應(yīng)

能與氧化性酸、強堿反應(yīng)

反應(yīng)少

反應(yīng)很少

一、硫

1、游離態(tài)——自然界存在于火山噴口、地殼巖層。人類在遠(yuǎn)古時代發(fā)現(xiàn)并使用硫。

存在

化合態(tài)——存在形式有：FeS2（非鹽）、CuFeS2（復(fù)鹽）、石膏、芒硝、煤和石油

中含少量硫——污染大氣物主要來源。

2、物理性質(zhì)：硫有多種同素異開體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。不同溫度硫分子含硫原子數(shù)不同、常溫是S8、高溫蒸氣主要是S2。常溫為淡黃色晶體（淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、T、N、T等）。

注意：①在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時，有時稱乳白色。

②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。

3、化學(xué)性質(zhì)——硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。

（1）與金屬反應(yīng)Na+S——Na2S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）

（Na+S——Na2Sx）

Al+S△Al2S2（制取Al2S3的唯一途徑）

Fe+S△FeS（黑色）

思考：①21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱，冷卻后將所得固體溶于足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得氣體多少升？

（據(jù)Fe～FeS～H2S↑可知，不論誰過量，有1molFe，必須生成1mol氣體，則所得氣

Fe～H2↑

體體積為：）

②若為21g硫粉和8g鐵粉混合，在空氣中加熱，冷卻后，所得固體質(zhì)量為多少克？

（解：Fe+S△FeS

56g32g

8g21g

則硫過量，但由于在空氣中加熱，過量的硫與O2反應(yīng)生成了SO2氣體，因此，所得固體只能為FeS。其質(zhì)量為：）

2Cu+S△Cu2S（黑色）

思考：①進(jìn)行該實驗時，將硫固體加熱熔化至變成蒸氣，再將光亮的銅絲放入硫蒸氣中發(fā)生反應(yīng)。實驗時間較長，能否改成將銅絲加熱后插入硫粉中？

（不能，若將銅絲在酒精燈上加熱，Cu+O2△CuO（黑色），銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，反應(yīng)將不再發(fā)生）

②對銅，鐵與硫的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分析，硫與Cl2的氧化性哪個更強？理由是什么？

（氯氣更強，因為S只將銅，鐵氧化到低價，而氯氣則將它們氧化到高價）

（2）與非金屬的反應(yīng)S+O2點燃SO2

思考：已知2SO2+O22SO3+Q（Q0）反應(yīng)溫度對SO3的產(chǎn)率影響更大。硫在空氣中和純氧中燃燒，均能產(chǎn)生少量SO3，問在空氣中或純氧中燃燒哪個產(chǎn)生更多的SO3？為什么？

（空氣中。因為純氧中燃燒，盡管O2濃度大，但產(chǎn)生的熱量更多，而在空氣中燃燒，速率較小，產(chǎn)生的熱量能及時分散到空氣中）

S+H2H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定）

（3）與化合物的反應(yīng)

S+6HNO3（濃）△H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+2H2SO4（濃）△2SO2↑+2H2O

S+NaOH△Na2S+Na2SO3+H2O

思考：由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，實驗室為何常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫？（因NaOH堿性強，腐蝕玻璃）

S+Na2S=Na2Sx

S+Na2SO3△Na2S2O3

例1、硫與熱強堿溶液可生成S2-和SO32-；生成物繼續(xù)與硫作用得Sz2-和S2O32-。過濾后除去過量硫，向濾液中加入一定量的強堿后，再適入足量的SO2，SO2與Sz2-也完全轉(zhuǎn)化為S2O32-。問：

（1）S+SO2+OH-完全轉(zhuǎn)化為S2O32-的離子方程式____________________

（2）amolS最終轉(zhuǎn)化為Na2S2O3，需SO2、NaOH的物質(zhì)的量分別為________

（3）若amolS最終轉(zhuǎn)化為Na2Sz耗原熱堿溶液6molNaOH，則Na2Sx中x值為

_________。

解析：3S+6OH△2S2-+SO32-+3H2O…………①

S2-+（x+1）SSx2-………………②

SO32-+S△S2O32-……………………③

由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH-=2Sx2-+S2O32-+3H2O…………④

SO2+Sx2-+OH-——S2O32-+H2O………………⑤

由④⑤迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O…………………………⑥

答：第（1）問時，實質(zhì)不必要這么繁的過程，因Sx2-、SO32-均為中間產(chǎn)物，只要抓住反應(yīng)物為S和SO2及OH-，生成物為S2O32-和水即可得反應(yīng)⑥。

由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，則SO2和OH-分別為a、2amol。

（2）由④式可知x=

例2、工業(yè)上將硫黃混入Na2SO3溶液中共熱至沸可制取Na2S2O3。制備Na2S2O3的另一種方法是把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中，在反應(yīng)過程中，先生成黃色沉淀，其量逐漸增多，然后又逐漸減少。當(dāng)形成無色透明溶液時，反應(yīng)完成：

（1）寫出用上述反應(yīng)制備Na2S2O3的化學(xué)方程式

①_________________________②____________________

③_________________________④Na2SO3+S△Na2S2O3

（2）原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物質(zhì)的量比最佳是___________________。

（3）若SO2過量，則又會有黃色沉淀出現(xiàn)，其原因是（用離子方程式表示）______________。

解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，而H2SO3是中強酸，其酸性比H3PO4還要強。則

（1）①SO2+H2O+Na2S=Na2SO3+H2S

②SO2+Na2CO3=Na2CO3+CO2

③SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（2）要求三種物質(zhì)的最佳配比，必須牢牢抓住關(guān)鍵的反應(yīng)式④，其反應(yīng)物為S和

Na2SO3，S由反應(yīng)③生成，Na2SO3由反應(yīng)①②形成，由反應(yīng)③可知每生成3molS需2molH2S和1molSO2，則反應(yīng)④可改為3Na2SO3+3S=3Na2S2O3，而生成2molH2S則需2molNa2S和2molSO2，同時生成2molNa2SO3，現(xiàn)還差1molNa2SO3，由反應(yīng)②提供。則Na2CO3、Na2S、SO2的最佳物質(zhì)的量比為1:2:4。

（3）若SO2過量，又生成3H2SO3，H2SO3+S2O32-H2S2O3+SO32-，H2S2O3極不穩(wěn)定，H2S2O3→H2O+S+SO2，SO2與SO32-又能繼續(xù)轉(zhuǎn)化為HSO3-，因此，該反應(yīng)的離子方程式為：

SO2+H2O+S2O32-=S↓+2HSO3-

2e10e

S+3C+2KNO3點燃K2S+N2↑+3CO2（黑火藥爆炸）

橡膠的硫化（化學(xué)變化，將橡膠從線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增強橡膠的強度和彈性）

第一節(jié)家庭電路教案一

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的第一節(jié)家庭電路教案一，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

第一節(jié)家庭電路教案一

（一）教學(xué)目的

1．理解家庭電路的組成和電路的連接方法。知道什么是火線和零線。

2．理解保險絲的作用及其安裝方法。

3.知道電能表、插座、家用電器接地的作用。

4.知道測電筆的構(gòu)造及其使用方法。

（二）教具

用實物制成的如課本圖10-1的家庭電路示教板一塊，收錄機一只，螺絲口燈座、卡口燈座、閘刀開關(guān)、三孔插頭插座各一個，測電筆二只，燈座掛圖二幅，自制的如課本圖10-3、圖10-4、圖10-5投影幻燈片三張，保險絲，銅絲，鐵絲，火柴，寫有例題的小黑板。學(xué)生用器材：每張課桌發(fā)一只測電筆，學(xué)生自帶的燈座，保險盒等。

（三）教學(xué)過程

1．提問，引入新課

問：我們教室里各盞燈是怎樣連接的？教師依次通斷教室里各盞燈，使學(xué)生知道是并聯(lián)。

問：那么我們家里的燈又是怎樣連接的？家里的插座和臺燈又是怎樣連接的？我們家里的電路由哪些部分組成？

這節(jié)課我們要研究家庭電路。

2．進(jìn)行新課

(1)家庭電路的組成和連接方法

出示如課本圖10-1的的示教板。讓學(xué)生逐個觀察每一部分，并引導(dǎo)學(xué)生說出每個器材的名稱。當(dāng)學(xué)生說到燈座時，教師出示卡口和螺絲口燈座實物和掛圖。讓學(xué)生拿出自帶的燈座并旋開，對照兩只燈座的掛圖聽教師講解，了解燈座的結(jié)構(gòu)，知道燈泡是怎樣裝到燈座上而連入電路的。

教師給示教板通電，并閉合、斷開開關(guān)，讓學(xué)生觀察到燈和開關(guān)是串聯(lián)，燈與燈之間是并聯(lián)。同時將一收錄機的插頭插到插座上，打開收錄機，聽到了優(yōu)美的音樂，使學(xué)生知道，插座和燈也是并聯(lián)。

最后提出下列問題，請同學(xué)逐一回答：

①家庭電路由哪些部分組成？學(xué)生答：（按照接線順序）火線、零線、電能表、閘刀開關(guān)、保險盒、插座、燈座、開關(guān)。

②開關(guān)與電燈是怎樣連接的？（答略）

③插座是怎樣接到家庭電路上的？插座和燈是怎樣連接的？（答略）

(2)家庭電路的幾個主要部分

①火線和零線

問：家庭電路的電源是什么？我國家庭電路的電壓是多少？家庭電路的兩根電線各叫什么？

引導(dǎo)學(xué)生看課本第二自然段和圖10-2后回答：家庭電路由外面的低壓供電線路供電，家庭電路的電壓是220伏，家庭電路的兩根電線，一根叫零線，另一根叫火線。

②電能表

教師提出下列問題，引導(dǎo)學(xué)生看書后回答：

電能表接在電路的什么地方？它有什么作用？如何讀數(shù)？電能表上標(biāo)著一個電壓值和一個電流值是什么意思？電能表允許安裝的家用電器的最大功率是多少？

討論回答完上述問題，教師出示寫有例題的小黑板和學(xué)生共同分析計算。例題：某電能表上標(biāo)著“220V2.5A”字樣，電路中接入40W的電燈5只，70W的彩電一臺，100W的電冰箱一臺，500W電熱器一個，這些用電器若同時使用，電能表是否能安全工作？（不能）

③保險絲

問：電路中的電線和其它設(shè)備都是按照一定的工作電流設(shè)計的，若超過這個電流將發(fā)生什么？引導(dǎo)學(xué)生用Q=I2Rt來分析可能會發(fā)生的事故。

問：采取什么措施來防止事故的發(fā)生？學(xué)生答：在電路里安裝保險裝置——保險盒，里面有保險絲。

問：保險絲的作用是什么？

演示：給示教板通電，并閉合開關(guān)使燈亮，用一火線與零線相碰即已短路的插頭插入插座中。

學(xué)生觀察到：保險盒火花一閃，燈熄。再拔出保險盒蓋給學(xué)生看，保險絲已熔斷。（拔出短路的插頭）

指出保險絲的作用是：當(dāng)電路中電流增大而超過線路設(shè)計的允許值前，能自動切斷電路，起到保護(hù)電路（保險）的作用。

問：保險絲為什么能在電路中的電流過大時自動切斷電路呢？選什么材料做保險絲呢？

指出：選做保險絲的材料必須具備兩個條件：A．電阻率大，這樣電流通過保險絲時發(fā)熱多。溫度能迅速上升。B．熔點低。演示用點燃的火柴可燒斷保險絲，而不能燒斷銅絲、鐵絲。

問：保險絲安裝在什么地方？

指出：保險絲應(yīng)串聯(lián)在電路里，在插入式保險盒中保險絲裝在盒蓋上，有些閘刀開關(guān)的下方也裝有保險絲。

教師教給學(xué)生怎樣給保險盒、閘刀開關(guān)安裝保險絲。把剛才保險盒蓋上燒斷的保險絲去掉，重新裝上新的，插到示教板上，看到燈亮?？稍僬堃煌瑢W(xué)上講臺給一保險盒蓋安裝保險絲，學(xué)生安裝好后，把這個保險盒蓋插到示教板上檢查他是否接對，當(dāng)學(xué)生看到燈亮了，自己接對了，一種獲得成功后的喜悅溢于言表。

問：怎樣選擇保險絲？

指出：保險絲越粗，使它熔斷的電流越大。使用保險絲時，必須用規(guī)格合適的保險絲，指出用較粗的，用鐵絲、銅絲代替合格保險絲的危險性。

④插座接地

A．出示三孔插座、三腳插頭，演示把三腳插頭怎樣插到插座上。

B．用幻燈打出課本圖10-3、圖10-4，講解三孔插座和插頭及作用。作用是：把三腳插頭插在三孔插座里，在把用電部分連入電路的同時，也把外殼與大地連接起來。

C．用幻燈打出課本圖10-5，講解家用電器的金屬外殼為什么要接地。

D．最后讓學(xué)生記住三孔插座的三孔分別表示：l—接地，2—接火線，3—接零線。

⑤測電筆

指出：辨別火線和零線要用測電筆。

讓學(xué)生拿起桌上的測電筆，打開，對照課本圖10—6，弄清測電筆的構(gòu)造。再請一同學(xué)起來說出它的構(gòu)造。

教師講解、示范如何使用測電筆：手一定要接觸筆尾的金屬體。請同學(xué)握住測電筆，教師檢查，當(dāng)眾糾正錯誤的握法。再分別請兩個同學(xué)用測電筆辨別教室墻上的插座，哪一個孔里是火線，哪一個孔里是零線。

3.討論：

1．課本節(jié)后的練習(xí)1、2。

2．本章末習(xí)題5（教師引導(dǎo)學(xué)生分析）。

4.小結(jié)（略）

5.布置作業(yè)：課后完成本章末“觀察·實踐·調(diào)查”中的1、2、3點。

（四）說明

1．課前布置學(xué)生盡可能多帶一些燈座、插座、保險盒、閘刀，課堂上可邊聽講解，邊觀察手邊的實物，邊練習(xí)安裝。也可把幾個班同學(xué)帶來的收集到一起用。

2．該節(jié)課實驗器材多，演示實驗也多，教師課前要做好充分準(zhǔn)備，按照上課的順序把器材、掛圖、幻燈準(zhǔn)備好。若缺乏實驗器材，沒有幻燈的學(xué)校，可引導(dǎo)學(xué)生多觀察課本上的圖。

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，使高中教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？以下是小編收集整理的“第一節(jié)氧化還原反應(yīng)”，希望能為您提供更多的參考。

1.教材的地位及其作本節(jié)課選自人民教育出版社出版的職高《化學(xué)》上冊第一章第三節(jié)。氧化———還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化———還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對以后參加實際工作或進(jìn)一步深造都是很有必要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化———還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化———還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定以下教學(xué)目標(biāo)。知識目標(biāo)：使學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化———還原反應(yīng)等概念的理解和掌握，學(xué)會用電子轉(zhuǎn)移的觀點來判斷氧化———還原反應(yīng)，學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。能力目標(biāo)：通過對氧化———還原反應(yīng)的分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。思想目標(biāo)：對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點教育。三、教學(xué)重點、難點和關(guān)鍵

重點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化———還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化———還原反應(yīng)的本質(zhì)。難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化———還原反應(yīng)的本質(zhì)。因為觀察事物的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時學(xué)生往往覺得較難。關(guān)鍵：元素化合價的變化與電子得失的關(guān)系，只有抓住這一關(guān)鍵，才能揭示氧化——反應(yīng)的本質(zhì)，突破難點。四、教學(xué)方法

以分析歸納法為主線，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系這一關(guān)鍵，通過氫氣跟氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力。在教學(xué)過程中運用啟發(fā)式教學(xué)法，通過講→練→提問→討論→歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在知情意等整個心理系統(tǒng)的共同參與下完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果。同時讓學(xué)生明白氧化———還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，借此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

五、學(xué)法指導(dǎo)

根據(jù)職高學(xué)生知識基礎(chǔ)差，解決問題能力差的特點，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每個學(xué)生都學(xué)有所得。啟發(fā)學(xué)生分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與進(jìn)來，在學(xué)中練，在練中學(xué)，在練習(xí)過程中，還可以讓學(xué)生模仿老師的思維方法，將得到的知識運用到實際中去，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。六、教學(xué)程序

1.引入新課創(chuàng)設(shè)情境，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)。導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先向?qū)W生提出問題“通過氫氣還原氧化銅的實驗來闡述什么叫氧化———還原反應(yīng)”。同學(xué)思考后回答：“氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化———還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化———還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，今天我們站在更高的角度來研究它。2.講授新知識以H2與CuO反應(yīng)和Na在Cl2中燃燒為例，通過分析有得氧失氧關(guān)系和無得氧失氧關(guān)系元素化合價的變化情況，總結(jié)如何判斷氧化———還原反應(yīng)，即：（一）氧化———還原反應(yīng)的外部特征———化合價升降。然后教師進(jìn)一步引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化的原因，抓住化合價變化與電子得失的關(guān)系，揭示氧化———還原反應(yīng)的本質(zhì)。（二）氧化———還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)———電子轉(zhuǎn)移：電子得失、電子對偏移。從而突破難點，接著向?qū)W生交代第三個問題。（三）氧化———還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑教師邊講邊板書，在化學(xué)方程式上劃線，標(biāo)明化合價以及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，歸納總結(jié)出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑，教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，即：為了加快對新知識的理解，給學(xué)生幾分鐘時間看書，然后找一名學(xué)生模仿老師的分析方法，分析Cu在Cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，即：這樣使知識更加清晰，為了使每個學(xué)生都學(xué)有所得，在投影儀上打出幾道與例子相似的練習(xí)題，全體學(xué)生動手練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生動手、動腦、勤思考的習(xí)慣，從而突出重點，化解難點，最后師生共同討論總結(jié)出氧化———還原反應(yīng)的規(guī)律。（四）氧化———還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法①由學(xué)生總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，即被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，即被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。②分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化———還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化———還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化———還原反應(yīng)，要看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。3.練習(xí)反饋P14－1、2題，練習(xí)的目的是鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生的理解方面存在的問題，找出教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié)，以便及時采取相應(yīng)的補救措施。4.小結(jié)通過學(xué)習(xí)可以看出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)相伴而生，相輔相成，對立統(tǒng)一，并給出綱要信號：這樣小結(jié)的目的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學(xué)生對內(nèi)容一目了然。5.作業(yè)：P14－3