高中牛頓第二定律教案

化學教案－物質(zhì)的量的濃度[第二、三課時]。

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第二課時

知識目標

??進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標

??通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>

情感目標

??通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習溶液的配制方法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽
教學設(shè)計示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時

知識目標

??進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學生學會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

能力目標

??培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

情感目標

??培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。

教學重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

教學方法：示范－實踐

教學過程：

復(fù)習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)

=c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)

(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

因為c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

討論：由學生分析、解題。

檢測練習：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設(shè)計：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

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高三化學教案 物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度

考點一 物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB;單位為： mol﹒L-1

2.表達式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L)

[例1](2008?黃岡中學)用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )

A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L

[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。

求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考點二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](2008?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。

(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

③定容的正確操作是 。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處 。

[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL

(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 (3)見答案。

[答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：

1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：

①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來求V’(mL)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。

,物質(zhì)的量的濃度[第一課時]

教學目標

知識目標
??1.使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
??2.使學生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。
??3.使學生掌握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
??4.使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標
??1.在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。
??2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。
??3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>

情感目標
??1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
??2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

教學建議

教材分析

??本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。

??本節(jié)教材是在學生學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關(guān)化學計算和化學實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。

??本節(jié)教材的引入是從初中學習過的質(zhì)量分數(shù)開始的。通過復(fù)習舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學習新知識的必要性和實用性。

??對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點：

??概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質(zhì)量分數(shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算提供了便利條件。

教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。此處可以運用恰當?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的使用。

??關(guān)于計算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關(guān)稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學?？梢宰鳛橹R的拓展。

??本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

??本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入方法

（1）首先復(fù)習初中化學有關(guān)溶液的知識，特別著重復(fù)習有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯誤。

例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學生加深對概念的理解。

討論題（2），幫助學生認識從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正確地認識物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。

3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結(jié)配制的步驟。

4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗之前，首先向?qū)W生詳細地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。

講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。

5.可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。

6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算要立足于有關(guān)概念的計算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進行有關(guān)計算的教學時，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（?。┘?/p>

c（濃）V（濃）=c（稀）V（?。?例題5)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c=（例題3）
--示例一

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第一課時

教學目標

知識目標

?使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。??

能力目標

??在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。

情感目標

??與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。

教學重點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學難點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

學生回憶：用濃度，在初中學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。

板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表達式：

特點：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。

板書：物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3

表達式：

講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。

微機演示：物質(zhì)的量濃度

投影練習：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol

（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

討論：

1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？

2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

（1.不正確。因為物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）

提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）

板書：

特點：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計算呢？

提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個數(shù)相同嗎？

由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個數(shù)相同。

追問：那么對于強電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？

板書：NaCl＝Na＋+Cl－

　1mol1mol1mol

　MgCl2=Mg2++2Cl－

　1mol1mol2mol

分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強電解質(zhì)，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。

小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。

課堂練習：

1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。

2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________

參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤④③②①。在解答本題時，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.600.012＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。

作業(yè)：教材P61一、1，2，4二、1，2

板書設(shè)計

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

此部分內(nèi)容后面將會學習

NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

探究活動

體積可以簡單加和嗎

我們做這樣兩個實驗：（1）取一支100mL量筒，精確量取蒸餾水50mL，另取一支50mL量筒，精確量取無水酒精50mL，然后把50mL無水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100mL，而只是96.7mL。顯然，在形成混合溶液時，總體積減少了，這里是50+50＜100。

能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。

實驗（2）：在盛有50mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm3，苯的密度是0.879g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標出混合前液面的高度?；旌暇鶆蚝罂傮w積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50＞100。

這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導致苯與冰醋酸分子間距加大。

為此，在溶液的計算中，不能簡單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當作混合前兩種溶液體積之合，因為混合后溶液的密度發(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。

說明：有條件的學校可以把這兩個實驗讓學生操作練習，作為知識的進一步加深和拓展。

高一化學教案：《物質(zhì)的量的濃度》教學設(shè)計

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師能夠井然有序的進行教學。那么如何寫好我們的高中教案呢？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《高一化學教案：《物質(zhì)的量的濃度》教學設(shè)計》，但愿對您的學習工作帶來幫助。

高一化學教案：《物質(zhì)的量的濃度》教學設(shè)計

知識目標

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標

通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>

情感目標

通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

；會使所配溶液的濃度偏小的是 。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）

作業(yè)：復(fù)習溶液的配制方法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

高三化學教案：《物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算》教學設(shè)計

科目

化學

課題

物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算

課型

新授

(2)結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如

CuSO4·5H2O水CuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2O水FeSO4

2　混淆溶液的體積和溶劑的體積

(1)不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算：

V＝()()ρ

(2)兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進行計算。

3　部分與整體的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學式具體分析。如：1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO4)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考慮Al3＋水解時，則其濃度小于2 mol·L－1)。

4 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

【考點回顧】

考點一　物質(zhì)的量濃度

（師生討論歸納）

（板書）

1．物質(zhì)的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號為cB。

(2)表達式：cB＝V(nB)。

(3)單位：mol·L－1或mol/L。

(4)注意事項：①cB＝V(nB)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和；

②從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示，也可用分數(shù)。

(2)表達式：w＝m液(m質(zhì))×100%。

深度思考

1　溶液中溶質(zhì)的判斷

(1)與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：

Na、Na2O、Na2O2水(――→)NaOH

CO2、SO2、SO3水H2CO3、H2SO3、H2SO4

NH3H2O(――→)NH3·H2O(但仍按NH3進行計算)

(2)結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如

CuSO4·5H2O水(――→)CuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2O水(――→)FeSO4

2　混淆溶液的體積和溶劑的體積

(1)不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算：

V＝()()ρ(m氣體或固體＋m溶劑)

(2)兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進行計算。

3　部分與整體的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學式具體分析。如：1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO4(2－))＝3mol·L－1，c(Al3＋)等于2mol·L－1(考慮Al3＋水解時，則其濃度小于2mol·L－1)。

4物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

已知條件

體積

密度

溶質(zhì)摩爾質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量

質(zhì)量分數(shù)

物理量

VL

ρg·cm－3

Mg·mol－1

mg

w

已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中的物質(zhì)的量濃度c＝V(n)＝V(m/M)＝M·V(1 000V·ρ·w)＝M(1 000ρ·w)，即w＝1 000ρ(cM)。

如：密度1.84g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。

【基點小練】

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×)

(2)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1(×)

(3)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同(√)

(4)標準狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(×)

(5)將1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl－)＝0.75mol·L－1(×)

(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO4(2－)濃度之比為3∶2∶3(×)

考點二　物質(zhì)的量濃度的計算

（師生共同歸納、梳理）

1．定義式：cB＝V(nB)

2．關(guān)系式：c＝M(1 000ρ·w)，或w＝1 000ρ(cM)。

注：一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系

w＝100＋S(S)×100%(S—溶解度)

3．稀釋定律

①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。

③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。

4.混合中的計算

(1)溶質(zhì)相同、物質(zhì)的量濃度不同的溶液的混合計算

①混合后忽略溶液體積變化時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。

②混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ρ混(m混)。

(2)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。

【基點小練】

2．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()

A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1

C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1

解析：選D　

【題型示例】

題點(一)　物質(zhì)的量濃度及簡單計算

1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()

A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

答案：選C　

題點(二)　氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算

2．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中正確的是()

A．ρ＝V＋1(17V/22.4＋1 000)B．w＝1 000ρ(17c)%

C．w＝17V＋22 400(17V)D．c＝V＋1(V/22.4)

答案：選C　

題點(三)　物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算

3．某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中Mg2＋的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為()

A．0.37mol　B．0.63mol

C．0.74molD．1.5mol

答案：選D　

題點(四)　溶液稀釋、混合的計算與判斷

4．某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO4(2－))＝6.5mol·L－1，若將200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1的氫氧化鈉溶液()

A．0.5L　B．1.625L　C．1.8L　D．2L

答案：選D　

【反思歸納】

1.氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計算的解題流程

2.巧用電荷守恒求解離子濃度

(1)任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒式為：

3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO4(2－))＋c(OH－)，知其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。

(2)一般情況下，列電荷守恒等式時不能忽略H＋、OH－，但在計算時，酸性溶液中?？珊雎設(shè)H－，堿性溶液中?？珊雎訦＋。

重點知識考查、題型研究與歸類

（2010江蘇卷，5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1mol羥基中電子數(shù)為10

C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下

，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

答題技巧歸類

【答案】A

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習時應(yīng)多加注意，強化訓練，并在平時的復(fù)習中注意知識的積累和總結(jié)。

拓展模擬、課后練習

1．下列目的能達到的是()

A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液

B．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

C．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH4g

D．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液

答案：選B

作業(yè)：