高中美術(shù)說(shuō)課及教案

高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)。

科目

化學(xué)

課題

物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

課型

新授

(2)結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如

CuSO4·5H2O水CuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2O水FeSO4

2　混淆溶液的體積和溶劑的體積

(1)不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：

V＝()()ρ

(2)兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。

3　部分與整體的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如：1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO4)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考慮Al3＋水解時(shí)，則其濃度小于2 mol·L－1)。

4 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

【考點(diǎn)回顧】

考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度

（師生討論歸納）

（板書(shū)）

1．物質(zhì)的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，符號(hào)為cB。

(2)表達(dá)式：cB＝V(nB)。

(3)單位：mol·L－1或mol/L。

(4)注意事項(xiàng)：①cB＝V(nB)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和；

②從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，也可用分?jǐn)?shù)。

(2)表達(dá)式：w＝m液(m質(zhì))×100%。

深度思考

1　溶液中溶質(zhì)的判斷

(1)與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：

Na、Na2O、Na2O2水(――→)NaOH

CO2、SO2、SO3水H2CO3、H2SO3、H2SO4

NH3H2O(――→)NH3·H2O(但仍按NH3進(jìn)行計(jì)算)

(2)結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如

CuSO4·5H2O水(――→)CuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2O水(――→)FeSO4

2　混淆溶液的體積和溶劑的體積

(1)不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：

V＝()()ρ(m氣體或固體＋m溶劑)

(2)兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。

3　部分與整體的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如：1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO4(2－))＝3mol·L－1，c(Al3＋)等于2mol·L－1(考慮Al3＋水解時(shí)，則其濃度小于2mol·L－1)。

4物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

已知條件

體積

密度

溶質(zhì)摩爾質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物理量

VL

ρg·cm－3

Mg·mol－1

mg

w

已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中的物質(zhì)的量濃度c＝V(n)＝V(m/M)＝M·V(1 000V·ρ·w)＝M(1 000ρ·w)，即w＝1 000ρ(cM)。

如：密度1.84g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。

【基點(diǎn)小練】

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。

(1)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×)

(2)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1(×)

(3)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同(√)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(×)

(5)將1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl－)＝0.75mol·L－1(×)

(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO4(2－)濃度之比為3∶2∶3(×)

考點(diǎn)二　物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（師生共同歸納、梳理）

1．定義式：cB＝V(nB)

2．關(guān)系式：c＝M(1 000ρ·w)，或w＝1 000ρ(cM)。

注：一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系

w＝100＋S(S)×100%(S—溶解度)

3．稀釋定律

①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。

③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。

4.混合中的計(jì)算

(1)溶質(zhì)相同、物質(zhì)的量濃度不同的溶液的混合計(jì)算

①混合后忽略溶液體積變化時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。

②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ρ混(m混)。

(2)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。

【基點(diǎn)小練】

2．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()

A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1

C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1

解析：選D　

【題型示例】

題點(diǎn)(一)　物質(zhì)的量濃度及簡(jiǎn)單計(jì)算

1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()

A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

答案：選C　

題點(diǎn)(二)　氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中正確的是()

A．ρ＝V＋1(17V/22.4＋1 000)B．w＝1 000ρ(17c)%

C．w＝17V＋22 400(17V)D．c＝V＋1(V/22.4)

答案：選C　

題點(diǎn)(三)　物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算

3．某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為()

A．0.37mol　B．0.63mol

C．0.74molD．1.5mol

答案：選D　

題點(diǎn)(四)　溶液稀釋、混合的計(jì)算與判斷

4．某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO4(2－))＝6.5mol·L－1，若將200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1的氫氧化鈉溶液()

A．0.5L　B．1.625L　C．1.8L　D．2L

答案：選D　

【反思?xì)w納】

1.氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算的解題流程

2.巧用電荷守恒求解離子濃度

(1)任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒式為：

3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO4(2－))＋c(OH－)，知其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。

(2)一般情況下，列電荷守恒等式時(shí)不能忽略H＋、OH－，但在計(jì)算時(shí)，酸性溶液中常可忽略O(shè)H－，堿性溶液中?？珊雎訦＋。

重點(diǎn)知識(shí)考查、題型研究與歸類(lèi)

（2010江蘇卷，5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1mol羥基中電子數(shù)為10

C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下

，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

答題技巧歸類(lèi)

【答案】A

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無(wú)論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。

拓展模擬、課后練習(xí)

1．下列目的能達(dá)到的是()

A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液

B．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

C．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH4g

D．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液

答案：選B

作業(yè)：

精選閱讀

高三化學(xué)教案：《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置》教學(xué)設(shè)計(jì)

科目

化學(xué)

課題

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置

課型

新授

教師

課時(shí)

1課時(shí)

時(shí)間

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.掌握容量瓶的使用方法；

2.掌握一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法；

3.會(huì)誤差分析。

過(guò)程與方法

通過(guò)理論分析和實(shí)際演練，總結(jié)歸納配制方法和步驟及誤差分析。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.體會(huì)化學(xué)定量在生產(chǎn)生活和科研中的應(yīng)用；

2.形成科學(xué)觀。

重、難點(diǎn)知識(shí)

重點(diǎn)：

一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。

難點(diǎn)：

誤差分析。

重點(diǎn)知識(shí)預(yù)習(xí)設(shè)計(jì)

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

2、練習(xí)冊(cè)P20-21

考綱研究（課標(biāo)研究）

考情分析

（2010安徽卷，8）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容

C.電解制Cl2和H2D.高溫燃燒石灰石

答案：A

解析：B滴管口不能伸入到容量瓶?jī)?nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項(xiàng)坩堝不能密閉加熱。

本課時(shí)知識(shí)體系構(gòu)建

一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.原理cB＝V(nB)c1V1＝c2V2

2．主要儀器

（1）．構(gòu)造及用途（2）．查漏操作（3）．注意事項(xiàng)

3．配制過(guò)程

4.誤差分析

【題型示例】

題點(diǎn)(一)　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

題點(diǎn)(二)　溶液配制中的誤差分析

教師授課及學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程

教師

授課

及學(xué)

生學(xué)

習(xí)過(guò)

程

教學(xué)過(guò)程課堂活動(dòng)、反思、評(píng)價(jià)

【溫故而知新】

1、物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系

2、物質(zhì)的量濃度

⑴概念：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。

⑵符號(hào)單位

⑶表達(dá)式：

3、如何配制250g10%的NaCl溶液？

操作方法：

儀器：

【知識(shí)回顧】

考點(diǎn)三一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（師生討論歸納）

（板書(shū)）

1.原理cB＝V(nB)c1V1＝c2V2

2．主要儀器

托盤(pán)天平、量筒、燒杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、（藥匙）。

熟知配制儀器——容量瓶（教材P24--方法導(dǎo)引）

（1）．構(gòu)造及用途

（2）．查漏操作

方法：加水、蓋塞、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察。

（3）．注意事項(xiàng)

①選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。

②不能配制任意體積的溶液。

③不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

④不能作為反應(yīng)器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。

⑤不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定。

⑥向容量瓶中注入液體時(shí)，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。

3．配制過(guò)程

以配制450mL1.0mol·L－1NaOH溶液為例

（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量：g。

（2）稱(chēng)量用準(zhǔn)確稱(chēng)取NaOH固體。

（3）溶解將稱(chēng)好的NaOH固體放入中，用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。

（4）冷卻冷卻到。

（5）轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液用小心引流到中刻度線以下。

（6）洗滌用蒸餾水洗滌2～3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到。

（7）振蕩輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合。

（8）定容緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下cm時(shí)，改用滴加蒸餾水至正好的與相切，

（9）搖勻?qū)⑷萘科咳w好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（10）裝瓶將容量瓶?jī)?nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱(chēng)和濃度的標(biāo)簽。

[基點(diǎn)小練]

1．實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，選用容量瓶的規(guī)格是________；需要稱(chēng)量藍(lán)礬的質(zhì)量是_________g。

答案：500mL容量瓶　12.5

2．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程示意圖中的幾步，回答下列問(wèn)題：

(1)圖示中幾步正確的先后順序應(yīng)是________。

A．①②③④　B．③④②①

C．③②④①D．③④①②

(2)其中第①步表示的操作方法為_(kāi)_______________________________________。

答案：(1)B　(2)將蒸餾水緩緩注入容量瓶中，液面離容量瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至平視凹液面與刻度線相切

4.誤差分析

由c＝V(nB)可知，分析c的變化最終落腳到分析nB、V是如何變化的。

(1)若nB比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；

(2)若nB比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。

[基點(diǎn)小練]

3．從溶質(zhì)的物質(zhì)的量改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無(wú)影響填空)

(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8g：偏小。

(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0g：偏小。

(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：偏小。

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g，稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒：偏小。

(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：偏大。

(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：偏小。

(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：偏小。

4．從溶液體積改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無(wú)影響填空)

(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：偏大。

(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：偏小。

(3)定容時(shí)仰視刻度線：偏小。

(4)定容搖勻后少量溶液外流：無(wú)影響。

(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：無(wú)影響。

【題型示例】

題點(diǎn)(一)　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。

(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線(√)

(2)如圖A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(×)

(3)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液(×)

(4)用如圖C裝置配制溶液(×)

(5)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)

(6)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(×)

(7)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)

(8)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(×)

(9)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)

題點(diǎn)(二)　溶液配制中的誤差分析

2．下列配制的溶液濃度偏高的是()

A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C．稱(chēng)量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

答案：選D　

【反思?xì)w納】

(1)誤差分析的思維流程

高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫(xiě)好呢？下面是小編為大家整理的“高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

本文題目：高三化學(xué)教案：物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案

第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積指的是摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義以及相關(guān)的計(jì)算，其核心是物質(zhì)的量的概念與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,理解它關(guān)鍵就是要物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁摩爾質(zhì)量的單位，化學(xué)中的7個(gè)運(yùn)算公式。本節(jié)課是堂復(fù)習(xí)課，所以以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為主。通過(guò)完成自主復(fù)習(xí)得出學(xué)生對(duì)這一講的一些印象，通過(guò)主要例題的講解讓學(xué)生的知識(shí)得到升華。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1.教學(xué)目標(biāo)

(1).了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

(2).根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。

2.目標(biāo)解析

(1).了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。就是指這里出現(xiàn)的幾個(gè)物理量，以及它們的相關(guān)公式也就是他們間的相互聯(lián)系。

(2).根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。就是指微粒數(shù)、氣體的體積與物質(zhì)的量間的關(guān)系。

【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是公式的靈活運(yùn)用，產(chǎn)生這一問(wèn)題的原因是學(xué)生對(duì)有些思考難度的問(wèn)題就不去理解它，也就不知道如何思考。要解決這一問(wèn)題，就要在記住公式的基礎(chǔ)上再去更多的訓(xùn)練運(yùn)用這些公式，其中關(guān)鍵是通過(guò)做一些典型的例題與變式練習(xí)來(lái)讓學(xué)生形成對(duì)這類(lèi)問(wèn)題的解題方式。

【教學(xué)過(guò)程】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

(1)符號(hào)：n。

(2)單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，用mol表示。

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol,6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)。

(2)符號(hào)：NA。

(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)系為：n=NNA。

3.摩爾質(zhì)量

(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

(2)符號(hào)：M。

(3)單位：g?mol-1或kg?mol-1。

(4)當(dāng)摩爾質(zhì)量以g?mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

(5)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：n=mM。

二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律

1.氣體摩爾體積

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。

(2)符號(hào)：Vm

(3)單位：L?mol-1或m3?mol-1

(4)氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)

①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固體、液體。 ②物質(zhì)的量必須為1_mol。

③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。

2.氣體摩爾體積大小的影響因素

決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓強(qiáng)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：

(1)四條件溫度：273 K壓強(qiáng)：1.01×105 Pa基準(zhǔn)：1 mol物質(zhì)對(duì)象：氣體(任何一種單一組分的氣, 體或不相互反應(yīng)的混合氣體)

(2)結(jié)論：約22.4_L?mol-1。 (3)單位：L?mol-1。

3.阿伏加德羅定律

當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間平均距離一定，一定物質(zhì)的量的氣體的體積一定。所以在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。

三、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

問(wèn)題1、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

注意：①突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的紐帶和橋梁，通常模式是：一個(gè)物理量物質(zhì)的量另一個(gè)物理量。

②注意換算過(guò)程中各物理量的單位要對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確。

③n、Vm、V(g)之間換算時(shí)，氣體摩爾體積務(wù)必明確是何種狀況下的，不可一律取22.4 L?mol-1(除非標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

④不同狀況下，相同物質(zhì)，狀態(tài)可能不同。

【例1】　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()

A.22.4apbNA　 B.22.4abpNA C.22.4NAbbNA D.22.4pbaNA

[解析]　a g該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為bpa，b g該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為bpaNA(mol)，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4pbaNA(L)。

[答案]　D

[點(diǎn)評(píng)]　本類(lèi)計(jì)算題往往以物質(zhì)的量為中心展開(kāi)，而且一般涉及到兩個(gè)或三個(gè)基本公式聯(lián)合應(yīng)用才能解答出來(lái)，故一定要熟知n=NNA=mM=c×V，并能夠熟練使用其變式。

變式1　下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是()

A.11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù) B.18.0 g重水(D2O)與20 g Ne所含有的電子數(shù)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積

D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

解析：A項(xiàng)中11.2 L Cl2是什么條件下的體積并未說(shuō)明，所以無(wú)法確定Cl2的物質(zhì)的量;B項(xiàng)中D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,18.0 g D2O的物質(zhì)的量為18.0 g20.0 g?mol-1=0.9 mol，所含電子數(shù)為0.9×10NA=9NA，而20 g Ne中所含電子數(shù)為10NA;C項(xiàng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量雖然相等，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?tīng)顟B(tài)不同。

答案：D

問(wèn)題2、阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

注意：對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確三點(diǎn)：①使用范圍：氣體;②三個(gè)“同”條件下，才能分子數(shù)相同;③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。

2.阿伏加德羅定律的重要推論

根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關(guān)問(wèn)題時(shí)，可達(dá)到事半功倍的效果。

(1)同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、p相同，n1n2=V1V2。

(2)溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比：T、V相同，p1p2=n1n2。

(3)同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比：T、p相同，ρ1ρ2=M1M2。

【例2】　在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

[解析]　解法一：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的溫度和密度都相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量成反比，因摩爾質(zhì)量M(H2)p(Ne)>p(O2)。

解法二：根據(jù)氣體定律pV=nRT=mRT/M，變形為pM=ρRT。當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)(p)與摩爾質(zhì)量成反比。已知Ne、H2、O2的摩爾質(zhì)量依次是20 g/mol、2 g/mol、32 g/mol，故壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。

[答案]　D

[點(diǎn)評(píng)]　阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關(guān)概念推導(dǎo)，不必死記。

變式2　(2010?江蘇口岸中學(xué)月考)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()

A.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少 D.甲中所含的原子數(shù)比乙中所含的原子數(shù)少

答案：C

備選習(xí)題

1.下列說(shuō)法中，正確的是()

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B.1 mol水的質(zhì)量是18 g?mol-1

C.氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 D.22 g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5 mol

解析：摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1，質(zhì)量的單位是g，故選項(xiàng)A、B都是錯(cuò)誤的;氯化氫的摩爾質(zhì)量，以g?mol-1為單位時(shí)，才在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的。

答案：D

2.(2010?江西師大附中)如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()

A.開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B.反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同

C.最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同 D.最終容器內(nèi)無(wú)O2存在

解析：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤。由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)要減小，B錯(cuò)誤。由于NO與O2反應(yīng)，O2過(guò)量，故最終容器內(nèi)有O2存在，D錯(cuò)誤。

答案：C

3.(2010?長(zhǎng)春市調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA

C.將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

D.1 L 0.1 mol?L-1乙酸中H+數(shù)為0.1 NA

解析：1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A對(duì);標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，22.4 L水的物質(zhì)的量不為1 mol，B錯(cuò);由0.1 mol FeCl3制得的膠體所含膠體粒子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò);乙酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離，1 L 0.1 mol/L乙酸中H+數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)。

答案：A

4.1 g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()

A.x/28 mol-1　 B.x/14 mol-1 C.14x mol-1 D.28x mol-1

解析：N2的摩爾質(zhì)量為28 g/mol,1 g N2的物質(zhì)的量為n(N2)=1 g28 g/mol=1/28 mol，N的物質(zhì)的量為：n(N)=2n(N2)=2×128 mol=1/14 mol，阿伏加德羅常數(shù)為：NA=N(N)n(N)=x÷114 mol=14x mol-1。

答案：C

5.只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，可以組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()

① ② ③ ④ ⑤

甲 物質(zhì)粒

子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體摩爾體積 固體

體積 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下

物質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)

乙 阿伏加德

羅常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體體積 固體

密度 物質(zhì)的摩

爾質(zhì)量 溶液

體積

A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②⑤

解析：①中n=NNA正確;②n=VVm也正確;③中由固體的ρ和V只能求得固體的質(zhì)量;④中n=mM正確;⑤由w和V(aq)無(wú)法求n，因?yàn)閚=cV(aq)。

答案：C

6.(1)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO2-4的物質(zhì)的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

(4)2.3 g Na中含________mol e-，在跟足量水反應(yīng)中失去________mol e-。

(5)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))________。

解析：(1)0.3 mol NH3含氫原子0.9 mol，與0.45 mol H2O分子所含氫原子數(shù)相同，其個(gè)數(shù)為0.45×6.02×1023=2.709×1023。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2 mol，含SO2-4 0.6 mol。(3)0.04 mol C的質(zhì)量為16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，故C的摩爾質(zhì)量為4.24 g0.04 mol=106 g/mol。(4)2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol，含1.1 mol e-，與足量水反應(yīng)失去0.1 mol e-。

(5)a g氣體所占的體積為bNA×22.4 L，則c g該氣體所占的體積為22.4bcaNAL。

答案：(1)2.709×1023　(2)0.6 mol(3)106 g/mol　(4)1.1　0.1　(5)22.4bcaNAL

高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么如何寫(xiě)好我們的高中教案呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)》，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)

知識(shí)目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)

通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過(guò)程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書(shū)：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

提問(wèn)：配制的第一步要做什么？

板書(shū)：1.計(jì)算

學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。

提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書(shū)：2.稱(chēng)量

提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。

設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書(shū)：3.溶解

提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書(shū)：4.轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書(shū)：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書(shū)：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書(shū)：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。

板書(shū)：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計(jì)算

2.稱(chēng)量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫(xiě)呢？小編收集并整理了“有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量
第4課時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
知識(shí)與技能：
1.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（包括概念計(jì)算，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，加水稀釋的計(jì)算，氣體溶于水的計(jì)算）；
2.使學(xué)生掌握有關(guān)配置過(guò)程中出現(xiàn)的誤差的判斷；
3.使學(xué)生學(xué)會(huì)阿伏加德羅定律以及推論的運(yùn)用；
4.總結(jié)物質(zhì)的量的網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化。
過(guò)程與方法：
1.在概念教學(xué)中，提高學(xué)生的思維能力；
2.培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念；
3.培養(yǎng)學(xué)生推理、推導(dǎo)能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1.通過(guò)推導(dǎo)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)；
2.通過(guò)判斷，強(qiáng)調(diào)操作規(guī)范，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。
氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程：
[講述]在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請(qǐng)大家思考回答下列問(wèn)題：
1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？
2.為什么不直接在容量瓶中溶解？
3.為什么要輕輕振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻？
[學(xué)生1]為了使燒杯壁上留有的溶質(zhì)，洗滌液中含有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到溶液中去，使所配溶液濃度盡可能精確。
[學(xué)生2]因?yàn)榇蠖鄶?shù)物質(zhì)溶解時(shí)伴隨吸熱或放熱過(guò)程，引起溶液溫度升降，導(dǎo)致定容不準(zhǔn)確。
[學(xué)生3]可以防止因溶液混合不均引起的誤差。
[講述]此實(shí)驗(yàn)是一個(gè)比較精確的定量實(shí)驗(yàn)，操作時(shí)要注意按部就班地做以避免誤差的產(chǎn)生。
[板書(shū)]2.誤差分析
[投影]請(qǐng)根據(jù)，圍繞操作作為對(duì)n(B)與V的影響而導(dǎo)致c(B)的變化。
（1）若NaCl中含有雜質(zhì)（或潮解）。
（2）水的凹液面超過(guò)標(biāo)線部分用滴管吸去。
（3）配好搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再用滴管加水至凹面最低處與刻度相切。
（4）燒杯和玻璃棒未洗滌。
（5）容量瓶沒(méi)有干燥，里面有水。
（6）定容時(shí)俯視。
（7）量取濃溶液時(shí)俯視。
（8）量取濃溶液時(shí)仰視，定容時(shí)俯視。
（9）溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移和定容。
答案：（1）n(B)偏小c(B)偏小
（2）n(B)偏小c(B)偏小此時(shí)應(yīng)倒掉重配
（3）V偏大c(B)偏小
（4）n(B)偏小c(B)偏小
（5）無(wú)影響
（6）V偏小c(B)偏小
（7）n(B)偏小c(B)偏小
（8）n(B)偏大V偏小c(B)偏小
（9）V偏小c(B)偏小
[課堂小結(jié)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟、所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
[過(guò)渡]接下來(lái)，我們一起來(lái)做幾道有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算題。
1.已知某溶液的密度為dgcm–3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是Mgmol–1，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。
解答：設(shè)溶液的體積為V升，則
（molL–1）molL–1
答：物質(zhì)的量濃度為molL–1。
[小結(jié)]這個(gè)公式表示了物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互轉(zhuǎn)化，在以后的計(jì)算中，這個(gè)結(jié)論可以直接運(yùn)用。
2.50%的NaOH溶液（ρ=1.525gcm–3）的物質(zhì)的量濃度為多少？若要配制1LmolL–1的NaOH稀溶液，需50%的NaOH溶液多少毫升？
分析與解：用水稀釋溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變molL–1
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2
19.1molL–1V1=0.1molL–11000mL
V1=5.24mL
3.100mL0.3molL–1Na2SO4溶液和500mL0.2molL–1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42–的物質(zhì)的量濃度是。
答案：0.55molL–1
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgmL–1，則該鹽酸的濃度是（）
A.molL–1B.molL–1
C.molL–1D.molL–1
分析與解：本題考查氣體溶于水形成溶液后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是溶液體積的確定，要用溶液質(zhì)量除以溶液密度，而不能用氣體體積加上水的體積。
從定義出發(fā)，先找溶質(zhì)（HCl），求出其物質(zhì)的量()，再找溶液的體積，題目中沒(méi)有直接給出，可從密度來(lái)求溶液的體積(注意單位)。質(zhì)量包括溶質(zhì)（mol36.5gmol–1）和溶劑(1000g)。
molL–1
答案：D
[指導(dǎo)]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了物質(zhì)的量與微粒數(shù)以及質(zhì)量、氣體體積、溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，請(qǐng)大家以物質(zhì)的量為中心建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
[板書(shū)]三、關(guān)于物質(zhì)的量的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
[總結(jié)]由此可見(jiàn)，物質(zhì)的量在微觀粒子與宏觀物理量之間起到了橋梁作用。
[過(guò)渡]化學(xué)研究最多的是化學(xué)方程式，如2H2+O22H2O，表示的含義是什么？
[學(xué)生]可以表示2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子化合生成2個(gè)水分子。也可以表示4克氫氣與32克氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成36克水。
[提問(wèn)]學(xué)了物質(zhì)的量，現(xiàn)在，你認(rèn)為它還可以表示什么意義呢？
[學(xué)生]2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O，2體積氫氣與1體積氧氣反應(yīng)生成一定量的水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氫氣與22.4L氧氣反應(yīng)生成36g水。
2H2+O22H2O
212
4g32g36g
2mol1mol2mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況44.8L22..4L36g
[講述]由此可見(jiàn)，用物質(zhì)的量來(lái)表示方程式最方便，物質(zhì)的量比就等于方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。
[板書(shū)]四、化學(xué)方程式：物質(zhì)的量之比等于方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（練習(xí)）書(shū)25頁(yè)交流研討，完成表格。
[講述]這一點(diǎn)，在以后的計(jì)算中有廣泛的應(yīng)用，用物質(zhì)的量解題事半功倍。
[練習(xí)]練習(xí)冊(cè)P164.阿伏加得羅定律推論
[布置作業(yè)]書(shū)27頁(yè)3、4、5

板書(shū)設(shè)計(jì)
2．誤差分析
三、關(guān)于物質(zhì)的量的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
四、化學(xué)方程式：物質(zhì)的量之比等于方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
[布置作業(yè)]書(shū)27頁(yè)3、4、5