高中語(yǔ)文必修一教案

人教版高中化學(xué)必修一 氨硝酸和硫酸 教案。

人教版高中化學(xué)必修一氨硝酸和硫酸教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.掌握濃硫酸、硝酸的性質(zhì)。

2.了解硫酸、硝酸的用途

過(guò)程與方法：

通過(guò)學(xué)生分組討論、實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)操作的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)保的重要意義培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感

2、通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論、實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

濃硫酸、硝酸的氧化性。

【引入】硫酸被稱(chēng)為現(xiàn)代工業(yè)之母，它在化學(xué)、冶金、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有極為廣泛的應(yīng)用。我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鹽酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，對(duì)于濃硫酸、硝酸的氧化性只作簡(jiǎn)單的介紹?，F(xiàn)在通過(guò)填寫(xiě)表格我們來(lái)回想一下

【交流討論】酸的通性

稀硫酸

鹽酸

硝酸

電離方程式

指示劑（紫色石蕊試液）

與堿反應(yīng)（氫氧化鈉）

與堿性氧化物反應(yīng)（氧化鈉）

與鹽反應(yīng)（碳酸鈉）

與金屬反應(yīng)（鋅）

我們看課本100頁(yè)【思考與交流】3要想知道這個(gè)問(wèn)題的答案

今天我們來(lái)學(xué)習(xí)濃硫酸、硝酸的性質(zhì)

濃硫酸的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：純凈的硫酸是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體。98%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能與水任意比溶，溶解時(shí)放出大量的熱。

【問(wèn)題】如何稀釋濃硫酸？在稀釋時(shí)要注意什么？

應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢的注入預(yù)先盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷地用玻璃棒攪拌。

【板書(shū)】2.濃硫酸的特性：

【分組實(shí)驗(yàn)1】濃硫酸的吸水性實(shí)驗(yàn)（藍(lán)色的硫酸銅晶體、濃硫酸、燒杯）

五分鐘后觀察現(xiàn)象

學(xué)生描述：藍(lán)色的硫酸銅晶體變成白色

（1）吸水性

原理：可以吸游離的水（空氣中的水、物質(zhì)中的水分、結(jié)晶水合物中的水）

【應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸的這一性質(zhì)干燥氣體。（但顯堿性的和還原性的除外）

【問(wèn)題】將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間之后，質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？如果是濃鹽酸呢？是不是一樣的結(jié)果呢？

（分組實(shí)驗(yàn)2）“黑面包”實(shí)驗(yàn)（蔗糖、濃硫酸、蒸餾水、燒杯、玻璃棒）

【現(xiàn)象】蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多空的海綿狀的炭，放出刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生大量的白霧。

【分析】濃硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸餾水，并放出熱使溫度升高。在此濃硫酸與蔗糖有表現(xiàn)出很強(qiáng)的脫水性，將蔗糖中的氫氧元素按2:1的形式脫去變黑。

【板書(shū)】（2）脫水性：原理（將有機(jī)物中的氫氧元素按水的組成比脫去）

那為什么體積膨脹，并有刺激性氣體產(chǎn)生呢？

【分析】這是由濃硫酸的第三個(gè)特性----強(qiáng)氧化性

【板書(shū)】（3）強(qiáng)氧化性：

①和某些非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（C、P、S）

2H2SO4（濃）+C=CO2+2H2O+SO2

【問(wèn)題】根據(jù)濃H2SO4與C反應(yīng)的產(chǎn)物分析，濃硫酸和C各表現(xiàn)什么性質(zhì)，做什么劑？

【學(xué)生】S元素的化合價(jià)降低被還原做氧化劑C元素的化合價(jià)升高被氧化，作還原劑

【講解】除了金鉑之外的絕大數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化(有的反應(yīng)需要加熱)

②與金屬反應(yīng)

（分組實(shí)驗(yàn)3）101頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-----9濃硫酸與銅反應(yīng)

注意觀察：

1、將產(chǎn)生的氣體分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液，溶液的顏色有什么變化？

2、銅絲繞成螺旋狀的原因是什么？

3、盛放品紅的溶液的試管口的棉花起什么作用？

4、根據(jù)現(xiàn)象分析生成的物質(zhì)是什么，硫酸和銅的化合價(jià)發(fā)生了什么變化，硫酸和銅各表現(xiàn)什么性質(zhì)？

【分析】產(chǎn)生了SO2和CU2+,硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)化合價(jià)降低被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸做氧化劑，銅做還原劑。

【板書(shū)】與金屬的反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2

【問(wèn)題】濃H2SO4的氧化性由其分子中的什么原子引起？稀H2SO4是否具有氧化性？

【對(duì)比分析】稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)的硫引起的，稀硫酸的氧化性是由于它電離的H+引起的。

【板書(shū)】硝酸的性質(zhì)

1、強(qiáng)氧化性

稀硝酸和濃硝酸都能與銅發(fā)生反應(yīng)

【分組實(shí)驗(yàn)】銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)

根據(jù)觀察的現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

【板書(shū)】a濃硝酸和銅4HNO3（濃）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

b稀硝酸與銅8HNO3（?。?3Cu=Cu(NO3)2+2NO+4H2O

【問(wèn)題】1、稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)除了表現(xiàn)氧化性外，還表現(xiàn)出什么性質(zhì)？

2、濃硝酸一般還原的產(chǎn)物是什么，稀硝酸一般還原的產(chǎn)物是什么？

3、稀硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)鐵被氧化為幾價(jià)呢？如果鐵過(guò)量的話方程式又如何來(lái)寫(xiě)？

【規(guī)律】1、金屬與氧化性的酸反應(yīng)除了氧化性還有酸性

2、濃硝酸一般還原的產(chǎn)物是二氧化氮，稀硝酸還原的產(chǎn)物是一氧化氮。

3、硝酸和金屬反應(yīng)時(shí)，通常會(huì)把金屬氧化成它的最高價(jià)

【閱讀課本】閱讀課本102頁(yè)第四段和資料卡片，理解“鈍化”，了解“王水”。

【板書(shū)】3鈍化作用：鋁、鐵遇冷濃硫酸、濃硝酸鈍化。

【小結(jié)】1、任何酸都有氧化性，但只有特定的酸才是氧化性的酸如濃硫酸、硝酸

2、酸的氧化性是指H+的電子；而氧化性酸則是酸根離子的電子。

閱讀課本102頁(yè)總結(jié)用途

【板書(shū)】硝酸、硫酸用途

課后作業(yè)103

板書(shū)設(shè)計(jì)

硫酸和硝酸的氧化性

一、濃硫酸的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：純凈的硫酸是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體。98%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能與水任意比溶，溶解時(shí)放出大量的熱

2、濃硫酸的特性

（1）吸水性吸收游離的水

（2）脫水性將有機(jī)物中的氫氧元素按水的組成比脫去。

（3）強(qiáng)氧化性a和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2H2SO4（濃）+C=CO2+2H2O+SO2

b與金屬的反應(yīng)

2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2

二、硝酸的強(qiáng)氧化性與銅的反應(yīng)

a濃硝酸和銅4HNO3（濃）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

b稀硝酸與銅8HNO3（?。?3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

c鈍化作用：鋁鐵遇冷濃硫酸、濃硝酸鈍化

三、硝酸、硫酸的用途

教學(xué)反思

濃硫酸和硝酸的氧化性是在高一課本第四章里面比較重要的一節(jié)，而且在高考中也有很重要的地位，考試中也占很高的比例，學(xué)生的出錯(cuò)率也很高。所以教案設(shè)計(jì)是在學(xué)生了解稀硫酸和鹽酸的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，不免思想上把金屬與硝酸、濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物寫(xiě)成了氫氣，所以要加深學(xué)生的印象只有利用化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)親自做實(shí)驗(yàn)就會(huì)加深他的印象。所以安排了實(shí)驗(yàn)。然后再通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的記憶。最后讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象自己寫(xiě)銅和硝酸反應(yīng)的方程式，課后反應(yīng)的效果也不錯(cuò)。

我認(rèn)為不足的地方就是沒(méi)有設(shè)計(jì)濃硫酸和銅反應(yīng)的計(jì)算題，進(jìn)一步加深化學(xué)反應(yīng)都是有條件的，如銅只和濃硫酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低反應(yīng)就不能進(jìn)行了，所以不能單純的用以前的計(jì)算方法了，加深學(xué)生對(duì)濃度的要求。

總體來(lái)說(shuō)，我認(rèn)為這節(jié)課還是比較不錯(cuò)的。

延伸閱讀

高中必修一化學(xué)《氨硝酸和硫酸》優(yōu)秀教案

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教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：

1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法

3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。

過(guò)程與方法：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力

情感、態(tài)度和價(jià)值觀

1、通過(guò)新聞報(bào)道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露事故，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……

1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人？

2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？

3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？

噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：

討論：水不能充滿整個(gè)燒瓶，原因可能有哪些?

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？如果用NaOH溶液能否完成？

下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？

氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3

液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl

氨水呈弱堿性原因：

氨水成份：分子：離子：

液氨與氨水的比較

液氨氨水

物質(zhì)成分

粒子種類(lèi)

主要性質(zhì)

存在條件

化學(xué)性質(zhì)：

(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O—

【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式

(2)跟酸的反應(yīng)：

NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—

(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：

例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====

（2）銨鹽受熱易分解

NH4Cl====NH3↑+HCl↑

（NH3+HCl=NH4Cl）

NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl的分解類(lèi)似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化

在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？

(4)還原性

與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸

文P87最后一段至P88第一段，思考下列問(wèn)題：

1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？

2、用什么方法收集NH3？

4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：

試劑：

收集方法：

檢驗(yàn)方法：

根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？

5．氨的用途

［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是()

①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

［例2］關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O

（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

（C）氨水中含三種分子和三種離子

（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過(guò)足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）

（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2

（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

第四節(jié)硫酸、硝酸和氨檢測(cè)試題3

一、選擇題：

1：氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用（）

A、易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、與水起反應(yīng)

2：下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A、氨氣通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋

B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合NH4＋+OH-=NH3H2O

C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

D、Cl2和水反應(yīng)Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

3：可以在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是（）

A、在濃氨水中加固體NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液

C、加熱分解NH4Cl晶體D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物

4：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）

A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶

B.用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管

C.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶

D.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶

5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（）

A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2

C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

6：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）

E.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶

F.用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管

G.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶

H.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶

7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是（必要是可加熱）

A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3

8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是()

A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液

C．Cu片D．CuO粉末

9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是()

A．H2S和HNO3反應(yīng)B．FeO和HNO3反應(yīng)

C．CuO和HNO3反應(yīng)D．HNO3受熱分解

10．在下列變化中，吸收能量的是（）。

（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。

12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是（）

A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1

13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A．氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑

B．氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)

C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

14．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是（）

A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣

15．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有（）

A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體

C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液

題號(hào)123456789101112131415161718

答案

16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為

17：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的藥品是，化學(xué)方程式收集氨氣的試管口處放一團(tuán)棉花的，要制得干燥的氨氣時(shí)，使氨氣通過(guò)。

18：舞臺(tái)上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過(guò)而制成，可以防火，其原因是。

19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。

（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。

（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

①該溶液中肯定存在的離子是_______________；

②肯定不存在的離子是______________________；

③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。

20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過(guò)過(guò)量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過(guò)計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。

第十課時(shí)答案

題號(hào)123456789101112131415

答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC

16.

17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:防止對(duì)流,提高集氣的速度;堿石灰

18.受熱分解,降溫

19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-

高中化學(xué)必修一 氨硝酸和硫酸 教案（人教版）第一課時(shí)

高中化學(xué)必修一氨硝酸和硫酸教案（人教版）

（第1課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。

2.通過(guò)學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對(duì)自然辨證法的認(rèn)識(shí)

3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。

教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)

重點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性

難點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課

導(dǎo)入

“會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰

，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。

新

知

學(xué)

習(xí)

實(shí)驗(yàn)

探究

請(qǐng)大家分述以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

學(xué)生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因：

H2SO4=2H＋＋SO

過(guò)渡

稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？

硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？

學(xué)生猜測(cè)并設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

探究

1、展示一瓶濃硫酸

觀察現(xiàn)象，總結(jié)物理性質(zhì)，體會(huì)濃、稀硫酸的區(qū)別。

思考

交流

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么?注意觀察、對(duì)比。根據(jù)物理性質(zhì)的區(qū)別。

學(xué)生分析總結(jié)

整理歸納

1.物理性質(zhì)

濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。

過(guò)渡

濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，那么它們的化學(xué)性質(zhì)是否一樣？

實(shí)驗(yàn)

探究

1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴蘭色石蕊試紙上（試紙先變紅后變黑）

2、在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由蘭色變?yōu)榘咨?/p>

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

思考

交流

石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？

拓展

提高

在膽礬晶體由蘭色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它逐漸變黑的現(xiàn)象稱(chēng)為“炭化”。這是濃H2SO4酸性和脫水性的體現(xiàn)。

思考

交流

吸水性和脫水性有何區(qū)別？

實(shí)驗(yàn)

探究

蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)

觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。

知識(shí)

整理

吸水是指吸收物質(zhì)中本來(lái)就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。

板書(shū)：2.特性（1）吸水性（2）脫水性

問(wèn)題探究

蔗糖遇濃H2SO4炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說(shuō)明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？

討論推測(cè)并寫(xiě)出碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式

思考

交流

碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，那么金屬呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應(yīng)？為什么？那么，濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？

學(xué)生討論

實(shí)驗(yàn)

探究

濃硫酸與銅的反應(yīng)。

觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

分析

銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件?請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)生成物，試管Ⅱ口部棉團(tuán)的作用，試寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

學(xué)生回答并書(shū)寫(xiě)方程式

問(wèn)題

探討

師生共同探討分析：

1、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?

2、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?

3、濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?

4、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)是否會(huì)繼續(xù)進(jìn)行？

思考

交流

上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?

分組討論并回答：。

應(yīng)用

提高

1、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中，加入過(guò)量的銅片，被還原的硫酸為0.9mol，則原硫酸的實(shí)際體積為（）

A、50mLB、大于50mLC、100mLD、大于100mL

小結(jié)

濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時(shí)H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)

板書(shū)設(shè)計(jì)

硫酸硝酸和氨（第一課時(shí)）

一、硫酸

（一）稀硫酸具有酸的通性

H2SO4====SO＋2H＋

（二）濃硫酸的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

2.特性

（1）吸水性

（2）脫水性

（3）強(qiáng)氧化性

C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

鞏固練習(xí)：

1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：

（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。_____________

（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_____________

（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________

（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________

（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________

2、（1）在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用濃硫酸作干燥劑的有_____

__________________________；

(2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)濃硫酸周?chē)恼崽侵饾u變黑。這說(shuō)明濃硫酸________________,過(guò)一會(huì)還會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同時(shí)有刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生這一反應(yīng)的方程式是:_____________________________________

(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用___________,再___________，最后涂上少量的___________

3、下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（）

A、濃硫酸B、濃鹽酸C、氯化鈉溶液D、氫氧化鈉溶液

4、下列反應(yīng)中，既能說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，又能說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是

A、C和濃硫酸B、Cu和濃H2SO4C、蔗糖和濃硫酸D、H2S和濃H2SO

5、硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，

結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（）。

A、濃硫酸遇明火爆炸

B、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

C、鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

D、稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

6、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單，又可靠的方法是

A、加酚酞試液B、與銅片作用

C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上

7、濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

A、赤熱的碳B、氫硫酸C、氫氧化鈉D、銅（加熱）

8、在100mL、18mol/L的濃硫酸中，加入過(guò)量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為

A、1.8molB、大于1.8molC、0.9molD、小于0.9mol

9、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。

（1）若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒(méi)有”），其理由是_____________

(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅，這樣作法的好處有①__________________②_____________________

10、回答下列問(wèn)題。

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________

__________________________________

（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號(hào)）：

_________→________→________→__________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________，

B瓶溶液的作用是______________________________________，

C瓶溶液的作用是__________________________________________。

（4）裝置②中所裝的固體藥品是______________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________

（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是___________。

備課參考：

鞏固練習(xí)答案：

1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性

2、（1）O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2

(2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)干布擦拭干凈大量水沖洗碳酸氫鈉溶液

3、A、B4、C5、D6、D7、D8、D

9、（1）沒(méi)有硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)

(2)①防止生成大氣污染物SO2保護(hù)環(huán)境②提高硫酸的利用率

10、（1）2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O

（2）④②①③（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全（4）無(wú)水硫酸銅水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳

（二）資料選用

（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]

（2）《教師教學(xué)用書(shū)》化學(xué)必修I

（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星

（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法：

1．稱(chēng)重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。

2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。

3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。

4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸。

5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。

6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。

7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。

8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕，一段時(shí)間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。

9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。

10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。

11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。

12．電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。

硫酸硝酸和氨

硫酸、硝酸和氨

第四章非金屬及其化合物
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨（第十課時(shí)）
●教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：
1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法
3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。
過(guò)程與方法：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
1、通過(guò)新聞報(bào)道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
●教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。
●教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露事故，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……
1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人？
2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：
討論：水不能充滿整個(gè)燒瓶，原因可能有哪些?
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？
氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3
液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl
氨水呈弱堿性原因：
氨水成份：分子：離子：
液氨與氨水的比較
液氨氨水
物質(zhì)成分
粒子種類(lèi)
主要性質(zhì)
存在條件
化學(xué)性質(zhì)：
(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O—
【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應(yīng)：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：
例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
（NH3+HCl=NH4Cl）
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl的分解類(lèi)似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？
(4)還原性
與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問(wèn)題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗(yàn)方法：
根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是()
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
［例2］關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）
（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
（C）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過(guò)足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨檢測(cè)試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用（）
A、易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、與水起反應(yīng)
2：下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）
A、氨氣通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應(yīng)Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是（）
A、在濃氨水中加固體NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
4：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶
B.用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管
C.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
D.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶
5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（）
A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
6：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
E.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶
F.用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管
G.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
H.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是()
A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液
C．Cu片D．CuO粉末
9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是()
A．H2S和HNO3反應(yīng)B．FeO和HNO3反應(yīng)
C．CuO和HNO3反應(yīng)D．HNO3受熱分解
10．在下列變化中，吸收能量的是（）。
（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。
12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是（）
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）
A．氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
14．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是（）
A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有（）
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液

題號(hào)123456789101112131415161718
答案
16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為
17：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的藥品是，化學(xué)方程式收集氨氣的試管口處放一團(tuán)棉花的，要制得干燥的氨氣時(shí)，使氨氣通過(guò)。
18：舞臺(tái)上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過(guò)而制成，可以防火，其原因是。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
①該溶液中肯定存在的離子是_______________；
②肯定不存在的離子是______________________；
③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過(guò)過(guò)量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過(guò)計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。

第十課時(shí)答案
題號(hào)123456789101112131415
答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC
16.
17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:防止對(duì)流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-