高中語(yǔ)文必修一教案

高一化學(xué)必修一關(guān)于堿的化學(xué)公式。

高一化學(xué)必修一關(guān)于堿的化學(xué)公式

　堿的化學(xué)反應(yīng)方程式：

低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl

NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl不溶解

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

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2017高一化學(xué)必修一公式匯總

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？以下是小編收集整理的“2017高一化學(xué)必修一公式匯總”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

2017高一化學(xué)必修一公式匯總

一、65條常見化學(xué)反應(yīng)方程式

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C=高溫=2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2=△=Na2O2

7、鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO36、

次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=△=CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=△=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3?H2O=△=NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH=△=NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2=點(diǎn)燃=2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH=△=2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+Na2O=NaSO3

61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

64、SO2+2H2S=3S+2H2O

65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)口訣

高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)口訣

分離提純方法口訣

（1）過濾操作口訣

漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。

一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。

解釋：

1、斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實(shí)驗(yàn)所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強(qiáng)調(diào)濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣（這樣可以使濾紙緊貼在漏斗壁上）。

2、過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會(huì)兒，使固體和液體充分分離。

3、三靠?jī)傻筒灰阂馑际钦f在過濾時(shí)不要忘記了三靠?jī)傻汀?三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上；"兩低"的意思是說濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

（2）蒸發(fā)操作口訣

皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。

液體少時(shí)停加熱，熄燈之后余熱干。

（3）蒸餾操作口訣

隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。

解釋：

1、隔網(wǎng)加熱冷管傾："冷管"指冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時(shí)要隔石棉網(wǎng)（防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂），在安裝冷凝管時(shí)要向下傾斜。

2、上緣下緣兩相平：意思是說溫度計(jì)的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。

3、熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動(dòng)，與熱的蒸氣的流動(dòng)的方向相反。

（4）萃取操作口訣

萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。

充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。

解釋：

1、萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑；“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說在萃取操作實(shí)驗(yàn)中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2、充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。

3、下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。

（5）混合物分離和提純小結(jié)

原則：不增（不引入新雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)）、易分離（被提純物質(zhì)易分離）、易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）

物質(zhì)的量濃度溶液配制

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。

解釋：

1、算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計(jì)算、稱量、（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。

2、室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時(shí)往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（2-3次），并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3、搖勻標(biāo)簽便告成："搖勻"的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻；"標(biāo)簽"的意思是說要貼好標(biāo)簽，標(biāo)明溶液濃度和配制的日期。

離子方程式

書寫離子方程式，記住步驟共有四。

物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。

氣體難溶難電離，表示則以化學(xué)式。

微溶反應(yīng)寫離子，生成卻寫化學(xué)式。

寫完左右查守恒，原子電荷要看清。

離子共存溶解性口訣

鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀汞，硫酸不溶有鋇鉛，碳酸大多都不溶，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。

氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵詞聯(lián)想記憶法

升失氧、降得還。

解釋：化合價(jià)升高→失去電子→被氧化→是還原劑。

化合價(jià)降低→得到電子→被還原→是氧化劑。

鈉與水反應(yīng)

（1）芙蓉又想紅

解釋：浮熔游響紅

（2）鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。

氯氣的制取實(shí)驗(yàn)

二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。

解釋：

1、二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。

2、鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時(shí)也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小。】

3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因?yàn)槁葰庥卸荆?/p>

氨氣的制取實(shí)驗(yàn)

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。

堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉。

解釋：

1、消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是說在實(shí)驗(yàn)室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。

2、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。

3、堿灰干燥下排氣："堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說實(shí)驗(yàn)中干燥氨氣時(shí)通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。"下排氣"的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法（因?yàn)榘睔鈽O易溶入水，且比空氣輕）。

聯(lián)想：

（1）為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導(dǎo)氣管伸入試管的底部；

（2）檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。

4、管口需堵一團(tuán)棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團(tuán)棉花[聯(lián)想：堵棉花的作用是：

（1）防止氨氣吸收空氣中的水分；

（2）增大試管中氨氣的密度。

硫化氫的制取實(shí)驗(yàn)

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

解釋：

1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實(shí)驗(yàn)室中常用硫化亞鐵（FeS）跟稀鹽酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)來制取硫化氫（H2S）【聯(lián)想："關(guān)閉活塞查密性"】。

2、櫥中操作上排氣："櫥中操作"的意思是說，該實(shí)驗(yàn)的操作過程必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行【聯(lián)想：因?yàn)镠2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會(huì)使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會(huì)使人昏迷、甚至死亡?！?/p>

3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指濃硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應(yīng)來制取硫化氫，因?yàn)榱蚧瘉嗚F是強(qiáng)還原劑，易被氧化性酸氧化

高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;領(lǐng)會(huì)化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);能辨別不同化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。

【過程與方法目標(biāo)】

通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)探究方法;初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

通過課件演示離子鍵共價(jià)鍵形成過程，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和好奇心，深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力以及透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

【難點(diǎn)】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

三、教學(xué)用具

投影儀。

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，遷移導(dǎo)入。

教師：同學(xué)們看看老師今天上課給大家?guī)砹耸裁?對(duì)，這是再常見不過的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會(huì)僅僅吸引在一起，相信大家小時(shí)候都玩過這個(gè)游戲，大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起?

學(xué)生：因?yàn)樗鼈冎g有磁力啊。

教師：正確，那大家想想我們化學(xué)世界中的物質(zhì)，它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢?

學(xué)生：一種力…

教師：說得很好，今天我們就一起學(xué)習(xí)下化學(xué)物質(zhì)形成過程中的這種“力”。

【板書】第三節(jié)化學(xué)鍵

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.實(shí)驗(yàn)展示，宏觀感受。

教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么?

學(xué)生：是鈉和氯氣反應(yīng)得來的。

教師：請(qǐng)大家拿出練習(xí)本，寫出鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

好，寫完了我們來看一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家請(qǐng)看大屏幕，注意實(shí)驗(yàn)操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

教師組織學(xué)生認(rèn)真觀看演示實(shí)驗(yàn)視頻。

2.視頻觀看，微觀感知

教師：實(shí)驗(yàn)看完后思考一下，在生成氯化鈉的過程中到底發(fā)生了什么呢?鈉怎么和氯氣發(fā)生反應(yīng)就能形成氯化鈉了?大家思考不清楚沒有關(guān)系，我們繼續(xù)看一段動(dòng)畫，看看動(dòng)畫里怎么說。

通過動(dòng)畫視頻為學(xué)生展示鈉和氯反應(yīng)的微觀過程。

學(xué)生觀察思考。

教師講解：根據(jù)原子的核外電子排布，它們要達(dá)到各自的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要獲得或失去電子，原子就變成了帶不同電荷的離子，帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起形成新的性質(zhì)不同的化合物。因此，我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱之為離子鍵。

【板書】一、離子鍵

1.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用

3.呈現(xiàn)實(shí)例，討論歸納

教師：在了解離子鍵定義之后，我們想，離子鍵形成的化合物叫什么呢?

學(xué)生：離子化合物。

教師：接下來我們就一起來研究下離子化合物。

【板書】2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。

教師：下面，我給大家給一組離子化合物，大家觀察一下，他們的組成有什么特點(diǎn)。

教師通過多媒體出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。

教師：請(qǐng)大家同桌之間討論一下，看看有什么特點(diǎn)。(停頓)我們請(qǐng)位同學(xué)來說一說，好，這位同學(xué)來說一說。

學(xué)生：都有活潑的金屬元素，還有比較活潑的非金屬元素。

教師：非常不錯(cuò)了，我們把這個(gè)話整理一下就更好了，通常呢，離子化合物由活潑金屬和活潑非金屬形成。

4.提出問題，探索新知

教師：那有的同學(xué)可能會(huì)問，那像氧氣、氫氣這些分子他們是什么作用在一起呢?經(jīng)歷了剛才的學(xué)習(xí)過程，相信大家掌握了一些分析研究方法，請(qǐng)大家大膽猜想一下，像氯氣、氫氣和氯化氫的形成是否和氯化鈉一致?嘗試下和剛才一樣，從原子結(jié)構(gòu)層面分下一下看。以同桌為小組，相互交換下意見。

教師：我先不提問大家，我們通過看動(dòng)畫來自己驗(yàn)證下你的猜想是否正確，請(qǐng)看大屏幕。

教師播放氫氣和氯化氫分子形成的動(dòng)畫視頻，讓學(xué)生通過觀看形象化視頻深化自己的理解。

教師和學(xué)生共同總結(jié)：像氯分子這樣，原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用，以及不同非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間形成的相互作用，稱作共價(jià)鍵;像H2O、CO2等這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。

【板書】二、共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用

2.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成的化合物

總結(jié)：我們把這種能使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通常稱為化學(xué)鍵。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師通過多媒體出示如下問題：根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵?

(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物?

學(xué)生思考回答，生生互評(píng)，鞏固新知。

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師：剛才的鞏固練習(xí)同學(xué)們完成的不錯(cuò)，下面請(qǐng)同學(xué)們以填表格的形式對(duì)比總結(jié)一下本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)，找一位同學(xué)到黑板前填表。

教師評(píng)價(jià)：我們來一起看看這位同學(xué)完成的。

作業(yè)：

教師：課后習(xí)題任選兩道作為作業(yè)。

文章來源：安徽中公教師

高一化學(xué)必修一《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)

高一化學(xué)必修一《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。
三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。