小學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法溶液的配制及分析。

第二單元
第3課時溶液的配制及分析
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測定。
2.掌握物質(zhì)的量濃度的概念、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制并以此進(jìn)行溶液分析（中和滴定）。
3.進(jìn)一步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報告，并主動進(jìn)行交流的能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；定量分析及相應(yīng)的簡單計(jì)算。
三、設(shè)計(jì)思路
本課設(shè)計(jì)從復(fù)習(xí)學(xué)生剛學(xué)過的“物質(zhì)的量”知識引入，讓學(xué)生了解定量分析在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，通過與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的類比，引出“物質(zhì)的量濃度”的概念，探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，并在討論中完善實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。
四、教學(xué)過程
[引入]展示兩瓶濃度不同的硫酸銅溶液。
兩瓶硫酸銅溶液的顏色為什么會不相同？因?yàn)闈舛炔煌?br> 展示不同商品的標(biāo)簽，如牛奶、礦泉水、啤酒、化驗(yàn)單等，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注上面濃度的表示方法。濃度的表示方法有多種，在初中我們學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%
[過渡]CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，使0.1mol硫酸銅完全沉淀，需要多少氫氧化鈉？
化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的系數(shù)體現(xiàn)了參加反應(yīng)和反應(yīng)生成的物質(zhì)的什么量之比？物質(zhì)的量。對溶液而言，是稱其質(zhì)量方便，還是量其體積方便？
許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對溶液進(jìn)行定量分析、定量計(jì)算，我們需要一個可以通過溶液體積直接計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物理量。
[板書]物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
符號：CB
單位：molL－1
表達(dá)式：cB=nB/V
[練習(xí)]
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為__mol/L。
3.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為___mol。
4.10molHCl能配成____L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？
5.（展示礦泉水商標(biāo)）假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？
[實(shí)驗(yàn)]將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？

加水至與
取出1/4原體積相同

溶液A溶液B溶液C
[分析]溶液A中取出1/4，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變成原來的1/4，即nB變成原來的1/4，同時體積變成原來的1/4，根據(jù)公式cB=nB/V液得出溶液的物質(zhì)的量濃度不變；
向溶液B中加水至原體積，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，體積變成原來的4倍，即nB不變，V變成原來的4倍，根據(jù)公式cB=nB/V得出溶液的物質(zhì)的量濃度變成原來的1/4。
[結(jié)論]1.從溶液中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變
2.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
公式：c濃V濃=c稀V稀
[練習(xí)]
1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3？
2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）
A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L
[問題解決]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，你將準(zhǔn)備如何配制？請你自主設(shè)計(jì)配制的簡要步驟。
1.需稱量多少克Na2CO3固體？
2.稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？
3.選用什么樣的儀器來配制該溶液（燒杯？量筒？）
4.如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？
5.如何確保溶液的最終體積為100mL？
觀察容量瓶其構(gòu)造、特點(diǎn)。
注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長期存放溶液。
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器：
托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。
2．配制溶液的步驟：
①計(jì)算。
②稱量（托盤天平）。
③溶解（燒杯、玻璃棒）：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙猓鋮s至室溫。
④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）：
將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實(shí)驗(yàn)誤差）
⑤定容（膠頭滴管）：
在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？
⑥搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。
注意：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再加水補(bǔ)充至刻度線。否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃　?br> ⑦裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽，注明溶液濃度和名稱。
[小結(jié)]工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中常用已知物質(zhì)的量濃度的溶液與一定體積未知物質(zhì)的量濃度的溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)時消耗已知濃度溶液的體積，通過計(jì)算確定未知濃度溶液的組成

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研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。所以你在寫教案時要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法常見物質(zhì)的檢驗(yàn)”，僅供參考，希望能為您提供參考！

研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法物質(zhì)的分離和提純

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，使教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法物質(zhì)的分離和提純》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法
第1課時物質(zhì)的分離和提純
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.初步學(xué)會過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。
3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。
三、設(shè)計(jì)思路
本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入]（展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網(wǎng)能將化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀和溶液分開嗎？實(shí)驗(yàn)室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實(shí)驗(yàn)操作中我們應(yīng)該注意哪些問題？
[過渡]我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學(xué)上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開來，以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？
分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。
實(shí)驗(yàn)方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水

食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH）食鹽水精制食鹽
[過渡]兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實(shí)現(xiàn)分離。可加入適量化學(xué)試劑，將雜質(zhì)其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，并通過過濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌?shí)現(xiàn)其分離呢？
[討論2]現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預(yù)計(jì)會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過渡]冷卻熱飽和溶液結(jié)晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實(shí)現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關(guān)，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實(shí)現(xiàn)混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。

溶液的配制及分析

溶液的配制及分析
學(xué)習(xí)目標(biāo)：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能．
復(fù)習(xí)回顧：什么叫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)？怎樣配制一定量溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶解？
一．溶液的組成定量表示方法
1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。（屬于質(zhì)量濃度）
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量
（2）a％=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100％
（３）單位：
２．物質(zhì)的量濃度
（１）定義?。ǎ玻┕剑?br> 注意：Ｖ是溶液的體積而不是水的體積．ｎＢ為溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（屬于體積濃度）
二．關(guān)于物質(zhì)的量溶液的配制　例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化鈉溶液１００ｍＬ
１．所需儀器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。容量瓶的使用要注意以下事項(xiàng):
注意：①.容量瓶為細(xì)頸磨口梨形平底瓶，帶有與磨口吻合的玻璃塞或塑料塞
②.容量瓶上標(biāo)有刻度線、體積和溫度(一般為20℃)
③.體積有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多種，配制溶液時應(yīng)與之相匹配
④.容量瓶不可以用來長期存放溶液，不能加熱，更不能用來做反應(yīng)容器。
２．步驟
（１）計(jì)算：
（２）稱量或量?。汗腆w用托盤天平（易潮解物質(zhì)如何稱量？），液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。
　（3）溶解或稀釋
　（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶。
?。?）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。
?。?）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。
?。?）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
注意：因洗滌是將剩余溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并為一步，稱為“轉(zhuǎn)移”。
3．重點(diǎn)注意事項(xiàng)：
（1）容量瓶使用之前一定要檢查?。?br> 　（2）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積；
　（3）把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（填能或不能）
?。?）溶解時放熱的必須后才能移液；
?。?）定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時?。ㄌ钅芑虿荒埽┰傧蛉萘科恐屑尤胝麴s水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；
?。?）如果加水定容時超過了刻度線，?。ㄌ钅芑虿荒埽⒊霾糠衷傥?，必須
　
練習(xí)：用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
4．實(shí)驗(yàn)誤差分析：.誤差分析原理：c=n/V；①.V不變時，操作使n偏大，則c偏高；反之，偏低。②.n不變時，操作使V偏大，則c偏低；反之，偏高。
練習(xí)：.實(shí)驗(yàn)過程中的誤操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響：（Ｃ偏高或偏低）
第一組：
①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。
②調(diào)整天平零點(diǎn)時，沒調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)
③用量筒量取液體溶質(zhì)時仰視讀數(shù)
④把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中
⑤把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中
⑥定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏小）。
第二組：
①稱量時，物碼倒置，并動用游碼
②調(diào)整天平零點(diǎn)時，沒調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)
③用量筒量取液體時俯視讀數(shù)
④沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線
⑥定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出
（７）使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。
（８）配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。
5．實(shí)驗(yàn)思考題：（1）怎樣稱量NaOH固體（或易潮解的固體）？
（2）配制一定量的溶液時，若取用5mL濃鹽酸，常用10mL量筒而不用100mL量筒，為什么？
【提示】(1)因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過程中時間越長，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH，則有損失且易腐蝕托盤。
(2)減少誤差。因100mL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液較多
三．關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
Ａ基本類型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量
Ｂ．溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
m=cVM=1000Vρa(bǔ)％
強(qiáng)調(diào)：在此公式中，物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a％）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
（M）和溶液密度（ρ），已知任何三個量，可計(jì)算第四個量。
例：求９８％硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（密度為１．８４ｇ／ｍＬ）
練習(xí)：63％硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14molL-1，溶液的密度為______。
Ｃ稀釋問題溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計(jì)算的依據(jù)是什么？如何計(jì)算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？
V（稀）≠V（濃）+V（水）m（?。?m（濃）+m（水）
V（mL）=m（稀）g/ρ（?。ゞmL-1
指出：對于濃度不超過1molL-1的稀溶液，混合時體積變化不大，可以作近似計(jì)算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。
討論題：將12molL-1的鹽酸（密度為ρ1gmL-1）50mL和1molL-1的鹽酸（密度為ρ2gmL-1）100mL混合，所得溶液的密度為ρgmL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為______molL-1
Ｄ．氣體溶質(zhì)問題
討論題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為ρgmL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
（小結(jié)）溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計(jì)算。
類型5有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
討論題：體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：
小結(jié)：此類型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n和V的比例關(guān)系，從而得到濃度的比例關(guān)系。

練習(xí)：一、選擇
1、下列說法是否正確的是（?。?br> Ａ1L水中溶解NaCl0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。
Ｂ1L溶液中含有NaOH4克，其物質(zhì)的量濃度為4mol/L。
Ｃ1molNaCl溶于1L水，配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。
Ｄ1molNaCl溶于水，配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。
2、下列關(guān)于0.1mol/L的硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（）
Ａ1L該溶液中含硝酸鉀101g。
Ｂ．100ml該溶液中含硝酸鉀0.01mol
Ｃ．從1L該溶液中取出500ml后，剩余溶液的濃度變?yōu)?.05mol/L
Ｄ．1L水中溶解0.1mol硝酸鉀，即可配得0.1mol/L硝酸鉀溶液。
３．實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）
A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL的水B．稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
４．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L
５．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(A)1∶4(B)1∶5　(C)2∶1　(D)2∶
６．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bgcm—3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A、a/22.4摩升—1　B、ab/22.4摩升—1
C、ab/(22400+36.5a)摩升—1　D、1000ab/(22400+36.5a)摩升—1
７．100毫升0.3摩升—1的硫酸鈉溶液和50毫升0.2摩升—1的硫酸鋁溶液混合后，溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為
A、0.20摩升—1　B、0.25摩升—1C、0.40摩升—1　D、0.50摩升—1
８、　0.5L1摩升—1FeCl3溶液與0.2L1摩升—1的KC1溶液中,Cl—的濃度比為
A、15:2B、1:1　C、3:1　D、1:3
９、　有一未知濃度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩升—1的Ba(NO3)2溶液25mL后,改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0摩升—1NaOH溶液50mL恰好完全反應(yīng),則硫酸的物質(zhì)的量濃度為
A、0.5摩升—1　B、1.0摩升—1C、1.5摩升—1D、2.0摩升—1
１０．向密度為ρgmL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為
A．25.4ρmolL-1　B．12.7ρmolL-1　C．6.97ρmolL-1　D．6.35ρmolL-1
二、非選擇題
１１．在一定溫度下，把mg式量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中（水的密度為1g／cm3），恰好形成飽和溶液（密度為ρg／cm3）則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____％（將正確選項(xiàng)的標(biāo)號填入空格，下同），溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____mol／L，該溫度下此鹽的溶解度是____g。

１２．將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。則所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為：______g。

溶液的配制與分析

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《溶液的配制與分析》，僅供參考，大家一起來看看吧。

揚(yáng)州市高中化學(xué)公開課
課題：　溶液的配制與分析
　主備：　高一化學(xué)組　
　
地點(diǎn)：　高一（２１）班
【引入】物質(zhì)的量濃度與初中我們所學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣都是用來表示溶液組成的
【思考】下列操作能得到0.1mol/LNa2CO3溶液的是
A.向水中加入0.1molNa2CO3
B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中
C.1.06gNa2CO3溶于98.94g水中
D.1.06gNa2CO3溶于水配成100mL溶液
【過渡】這樣的一定濃度的溶液如何來配制呢？

【回憶】初中學(xué)習(xí)過的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？

【過渡】那一定物質(zhì)的量濃度的溶液又該如何配制呢？
如果要你配制100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，你能從題目中得出哪些信息？

【介紹】容量瓶

【討論】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程及配制要點(diǎn)

【小結(jié)】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制基本操作步驟及所需儀器

【學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)】

【討論】實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題

【小結(jié)】①容量瓶的構(gòu)造、特點(diǎn)、使用。
②配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。
【反饋練習(xí)】

感謝指導(dǎo)！