高中鈉的教案

鈉教案。

第二章堿金屬
本章內(nèi)容概述
本章知識在歷屆考題占有重要地位，所占比例一般不低于4%，是歷屆高考重點考查的元素化合物知識，特別是Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系幾乎年年有題.
一、鈉及其化合物的知識體系

二、堿金屬元素的遞變規(guī)律
元素名稱：鋰、鈉、鉀、銣、銫；元素符號：Li、Na、K、Rb、Cs
原子序數(shù)：
電子層數(shù)：
原子半徑：
失電子能力：
金屬性：
與氧氣、氯氣反應(yīng)：
氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：
第一節(jié)鈉
原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的總結(jié)
1.稀有氣體元素，如氦、氖、氬等，原子的最外層都有8個電子(氦是2個)，是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2.金屬元素，如鋰、鈉、鎂、鋁等，它們原子的最外層電子的數(shù)目一般少于4個，是一種相對不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變成最外層，通常達到8個電子(鋰是2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相對比較活潑。
3.非金屬元素，如氧、氟、硫、氯等，它們原子的最外層電子的數(shù)目一般多于或等于4個，也是一種相對不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，也使最外層通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相對比較活潑。
總之，元素的化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。或者說，元素的化學(xué)性質(zhì)，主要是由它的原子的最外層電子數(shù)目所決定的。
課本知識導(dǎo)學(xué)運用
課本知識詮解重要提示
1.鈉的原子結(jié)構(gòu)
鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子最外層只有一個電子，次外層為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
2.鈉的物理性質(zhì)
鈉是一種柔軟，銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點低。
3.鈉的化學(xué)性質(zhì)
鈉是一種非?；顫姷慕饘?，具有強烈還原性，在化學(xué)反應(yīng)中作還原劑。
(1)鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
①鈉在常溫下切開后表面變暗，是鈉與氧氣反應(yīng)。
4Na+O22Na2O(灰白色)
②鈉在空氣中或氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體。2Na+O2Na2O2(常見黃色四物之一)，現(xiàn)象：鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。
③鈉在氯氣中燃燒、黃色火焰、冒白煙。
2Na+Cl22NaCl
④鈉與硫反應(yīng)，研磨爆炸。
2Na+S2Na2S
⑤鈉與氫氣反應(yīng)，生成固態(tài)離子化合物NaH。
2Na+H22NaH
(2)鈉與化合物反應(yīng)
鈉與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(此反應(yīng)很重要，近十年中曾四次考查該反應(yīng)離子方程式正誤判斷)。
4.鈉在自然界的存在和主要用途
(1)以化合態(tài)存在于自然界中，主要以NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3等形式存在。
(2)鈉的用途：①制Na2CO3；②鈉、鉀的液態(tài)合金用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑；③做電光源；④作強還原劑將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來。1.最外層一個電子，次外層八電子的結(jié)構(gòu)是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中，易失去一個電子，而表現(xiàn)出強的還原性，從而鈉單質(zhì)有較強的還原性。
2.軟到可以用小刀切割。
3.故鈉要密封，隔絕空氣保存。
4.對熱的穩(wěn)定性Na2O2＞Na2O
5.Na2O2中陰離子為O2-2，即兩個氧原子共帶兩個單位負電荷，氧元素顯-1價。
6.鈉與水反應(yīng)的每一現(xiàn)象對應(yīng)鈉相應(yīng)的性質(zhì)
?。衡c的密度比水的密度小
球：鈉的熔點低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反應(yīng)放出大量的熱
游響：反應(yīng)生成氣體，產(chǎn)生摩擦音

紅：反應(yīng)生成的NaOH是強堿，水溶液顯堿性。

7.鈉在自然界只能以化合態(tài)的形式存在?；A(chǔ)例題點撥一拖二【例題1】下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()
A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
B.鉀鈉合金通常狀態(tài)下呈液態(tài)，可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
C.鈉的化學(xué)活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中
拖1下列關(guān)于金屬鈉的說法，哪種是錯誤的?()
A.金屬鈉通常表面有一層氧化膜，所以表面發(fā)暗
B.鈉極易氧化，故平時保存
D.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的H2量相等。
答案:CD(鈉著火，如加大量水，鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氫氣，氫氣也燃燒)
【分析】因為：4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2所以選項A是正確的。選項B亦是正確的，這是鈉的重要用途之一。由于鈉的性質(zhì)很活潑，少量的鈉通常保存在有機溶劑中以隔絕空氣，但是，由于鈉的密度很小，當(dāng)把它放入密度比鈉大的有機溶劑中時，鈉將浮于液面上，達不到隔絕空氣的保存目的，因此，必須將鈉放在密度比它小的有機溶劑中，如煤油中，CCl4的密度比鈉大得多，所以不能用以保存鈉，故C項是錯誤的。D項亦是錯誤的，因為鈉的密度比水小，它將浮在水面上，這樣，就有少部分鈉被氧氣所氧化，可用錫箔包住的鈉不會被氧氣所氧化，所以后者放出的氫氣多于前者。
【解析】CD
【例題2】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()
A.金屬鈉溶于水Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.鈉與CuCl2溶液反應(yīng)2Na+Cu2+Cu↓+2Na+
C.鈉在空氣中燃燒4Na+O22Na2O
D.鈉與熔融TiCl4共熱4Na+TiCl4Ti+4NaCl
【分析】A.錯誤。離子方程式中的產(chǎn)物、反應(yīng)物及元素原子數(shù)目都寫對了，但方程式兩邊的電荷未配平。
B.錯誤。由于鈉具有較強的金屬活動性，極易與水反應(yīng)，在鹽的水溶液中反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。此題中產(chǎn)物應(yīng)有Cu(OH)2沉淀和H2。
C.錯誤。由于Na的金屬活動性強，與氧氣反應(yīng)時，只有在緩慢氧化下生成正常產(chǎn)物，而在迅速氧化的條件(如燃燒)下生成過氧化物。鈉與其他非金屬反應(yīng)時生成正常產(chǎn)物。

在煤油中
C.鈉著火時，應(yīng)立即用大量水將火熄滅
D.金屬鈉在自然界中可以游離態(tài)存在

拖2將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()
A.4.6%
B.7.6%
C.8%
D.10%D.對。鈉作為還原劑還可以制備其他稀有金屬，但只能將鈉與稀有金屬的化合物混合共熱，不能在水溶液中置換。
答案:C(解此題并不難，但要注意幾點：①Na投入水中立即反應(yīng)，得到的溶質(zhì)是NaOH溶液，所以此題是求生成的NaOH的質(zhì)量分數(shù)；另外反應(yīng)中有氣體H2放出，所以溶液的質(zhì)量在反應(yīng)后有改變，因而通過方程式找出溶質(zhì)的質(zhì)量，再計算設(shè)生成NaOH和H2的質(zhì)量分別為x、y2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×23g2×40g2g=4.6gxy
x=2×40××23=8gy=2××23=0.2g
NaOH質(zhì)量分數(shù)=8+95.6-0.2×100%=8%)

【解析】D
【例題3】將足量的鈉投入100gt℃的水中，恰好得到t℃時的NaOH飽和溶液111g，求投入的鈉的質(zhì)量。
【分析】根據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑及質(zhì)量守恒可知，在100g水中投入一定質(zhì)量的Na以后，溶液質(zhì)量增加11g是加入的鈉與產(chǎn)生的H2的質(zhì)量差，所以此項可用差量法解。
解：設(shè)投入的鈉的質(zhì)量為x
根據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑2m
46g2g44g
x(111-100)g
所以有=11.5

【解析】投入鈉的質(zhì)量為11.5g
隨筆：

重難點突破
重點難點易混點易錯點方法技巧重點、難點
1.鈉與水反應(yīng)
鈉與水反應(yīng)，其實質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)
H2OH++OH-
2Na+2H+2Na++H2↑
總反應(yīng)：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
故所得溶液的質(zhì)量為水的質(zhì)量+Na的質(zhì)量-H2的質(zhì)量，而小于水與鈉的質(zhì)量和。
2.鈉與酸的反應(yīng)
由于酸溶液中H+的濃度遠大于與水中H+的濃度，故鈉與酸反應(yīng)的速率遠大于水與反應(yīng)的速率，一般會發(fā)生燃燒甚至爆炸現(xiàn)象。
2Na+2HCl2NaCl+H2↑
3.鈉與鹽的反應(yīng)
①鈉與鹽溶液的反應(yīng)：
鈉是很活潑的金屬，在水溶液中不能置換其他金屬陽離子，實質(zhì)是先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
如將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中，現(xiàn)象跟鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象類似，但稍劇烈(CuSO4溶液顯酸性)，并有藍色沉淀生產(chǎn)。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓
總反應(yīng)方程式：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
6Na+Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑
2Na+2NH4Cl2NaCl+2NH3↑+H2↑
②鈉跟某些熔融金屬鹵化物的反應(yīng)：
鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來。例如：
4Na+TiCl4熔融4NaCl+Ti
4.堿金屬的氫化物
堿金屬能與H2在適當(dāng)溫度下反應(yīng)生成堿金屬氫化物，它們都是離子化合物，其中氫以陰離子H-形式存在，氫顯負價。
2Na+H22-=2NaH
氫化鈉是一種H2發(fā)生劑
NaH+H2ONaOH+H2↑(-1價氫與+1價氫歸中)
隨筆：

隨筆：

易混易錯點
1.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物問題
鈉與氧氣反應(yīng)的生成物可能為Na2O，也可能為Na2O2，什么情況下生成Na2O2，什么情況下生成Na2O2?一與條件有關(guān)?二與O2的量有關(guān)。
①在空氣中，點燃的條件下，生成Na2O2；常溫下生成Na2O，然后Na2O與空氣中水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，而NaOH易潮解而吸水變成NaOH溶液，NaOH又與CO2反應(yīng)生成Na2CO310H2O。
②在干燥的氧氣中，常溫下，鈉先被氧化成Na2O，若氧氣過量，則Na2O繼續(xù)氧化生成Na2O2。
2.鈉與鹽溶液的反應(yīng)
同學(xué)們知道鈉與水反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離出的H+反應(yīng)，即水電離出的H+將Na氧化成Na+，那么將Na投入到CuSO4溶液中，同學(xué)們認為Cu2+的氧化性比H+強，Cu2+應(yīng)優(yōu)先H+被還原，而生成銅單質(zhì)，而實驗事實告訴我們，沒有銅沉淀產(chǎn)生，而是產(chǎn)生大量的氣體和藍色沉淀，這是因為在CuSO4溶液中水分子的量遠大于Cu2+離子的量，即Na與水接觸機會遠大于與Cu2+離子接觸的機會，從而Na與水生成H2和NaOH，生成NaOH又與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。即Na不可能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。但在熔融鹽中投入鈉，如熔融的TiCl4中投入鈉，則可以置換出Ti單質(zhì)。
拖3一小塊鈉在空氣中久置后，質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?2/23倍，久置后其成分為()
A.Na2CO3
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3H2O
答案:D(設(shè)原鈉塊的質(zhì)量為23g，則增加的質(zhì)量為39g，若為Na2O2則增重16g，若生成NaOH，則增重17g；若生成Na2CO3則增重30g，若生成Na2CO3H2O則增重39g)
拖4在加熱條件下NaNO2和Na作用可制得氧化鈉，同時有N2生成。反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。說明不能用金屬鈉在氧氣中燃燒而可以采用上述方法制氧化鈉的原因是____________。
答案:2NaNO2+6Na2-4Na2O+N2↑因為Na在O2中燃燒時得到的是Na2O2而不是Na2O；用這種方法得到的是N2和Na2O，N2可將Na2O與空氣隔開，避免Na2O被氧化。
拖5將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中生成物有()
A.Fe2+B.Fe
C.Fe(OH)3D.O2
答案:C(鈉投入到FeCl3溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3)
方法技巧
【例題4】同樣大小的金屬鈉，分別投入到①MgCl2溶液②飽和NaCl溶液③NH4Cl溶液中，各發(fā)生什么現(xiàn)象?
【分析】本題是想通過鈉與鹽溶液的反應(yīng)，讓學(xué)生明確反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生完整描述實驗現(xiàn)象的能力。將鈉分別投入上述各種鹽溶液中，首先與水反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，在①中又發(fā)生了反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓；在②中Na+濃度增大，而水的量減小，故有NaCl析出；在③中又發(fā)生了反應(yīng)NH+4+OH-NH3H2O，而反應(yīng)放熱故有氨氣放出。Jab88.cOm

【解析】在三種溶液中的共同現(xiàn)象是；鈉浮在液面上，熔成小球，迅速游動，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失；不同之處是：①中有白色沉淀；②中溶液變渾濁；③中有刺激性氣味氣體放出。
拖6將一塊鈉投入盛5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()
A.鈉熔成小球并在液面滾動
B.有氣體產(chǎn)生
C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成
D.溶液變渾濁
答案:C(鈉投入到任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)，而不可能置換出溶液中的金屬離子，Na與水反應(yīng)生成NaOH，放出熱量，使溶液溫度升高，且OH-離子濃度增大，結(jié)果可使Ca(OH)2晶體析出，使溶液變渾濁)
【例題5】有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉質(zhì)量為5.02g，投入到94.98g水中，完全反應(yīng)后收集到0.2gH2，求：
(1)其中含Na2O具體物質(zhì)多少克?
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
題中所給出的5.02g是Na及Na2O的總質(zhì)量，與水反應(yīng)可放出H2的只有Na，所以通過H2的產(chǎn)量求出Na及Na2O質(zhì)量，然后再求溶液的質(zhì)量分數(shù)。
【分析】(1)設(shè)鈉的質(zhì)量為x，則
2Na+3H2O2NaOH+H2↑
2×232
x0.2g
x=0.2g×2×232=4.6g
Na2O質(zhì)量為5.02g-4.6g=0.42g
(2)求溶液的質(zhì)量分數(shù)
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×232×40
4.6gyy=8.0g
Na2O+H2O2NaOH
622×40
0.42gz
z=0.54g
溶液的質(zhì)量分數(shù)=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56%
【解析】(1)Na2O為0.42g；(2)溶液的質(zhì)量分數(shù)為8.56%。
【例題6】將2.3g鈉投入到97.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是()
A.2.3%B.4.0%
C.3.98%D.4.02%
拖7一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4g投入足量的水中，最多能產(chǎn)生0.1g氣體，則原來被氧化的鈉的質(zhì)量是()
A.2.3gB.3.1g
C.4.6gD.5.3g
答案:A(此題不少學(xué)生對題意理解不深，將所問原來被氧化的鈉的質(zhì)量，理解成被氧化為氧化鈉的質(zhì)量，故錯選B。首先，由產(chǎn)生氣體0.1g，求出現(xiàn)存在的鈉的質(zhì)量，再由總質(zhì)量減去鈉的質(zhì)量，求得已被氧化成氧化鈉的質(zhì)量，再由氧化鈉的Na2O→2Na，求出被氧化的鈉的質(zhì)量)
隨筆：

拖8將4.6g鈉投入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為()
A.等于4.6%【分析】根據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2.3g鈉生成4.0gNaOH，即溶質(zhì)為4.0g，而參加反應(yīng)的水為1.8g，從而控制的質(zhì)量為(97.3-1.8)g，而溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)和溶劑的和，所以溶液的質(zhì)量為：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.0g99.5g×100%=4.02%.
不過以上解法計算比較麻煩，最簡單的方法是：根據(jù)質(zhì)量守恒可得M溶液=M水+MNa-MH2=(97.3+2.3)g-MH2=100-MH2＜100g
而溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為4.0g，故溶液的質(zhì)量分數(shù)大于4%。
答案：D(根據(jù)Na—NaOH
23g40g
4.68.0
即溶液中溶質(zhì)為8g，而溶液的質(zhì)量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質(zhì)量分數(shù)小于8%)

【解析】D
【例題7】相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為()
A.1∶2∶3B.23∶24∶27
C.23∶12∶9D.36∶69∶92
【分析】酸過量，放出H2的質(zhì)量按金屬計算：
2Na—H2Mg—H22Al—3H2
2×2322422×273×2
m2m2×23m2m24m3×2m2×27
當(dāng)金屬均為mg，則H2的質(zhì)量比為：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92
金屬與酸反應(yīng)(酸過量)放出H2的質(zhì)量比為金屬化合價/金屬相對原子質(zhì)量之間的比值；若酸不足，則Na可以完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2按Na計算，Mg、Al則按酸的量來計算。

【解析】DB.等于8%
C.大于8%
D.小于8%

拖9將2.3g鈉投入到一定質(zhì)量的水中，得到質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液，則原水的質(zhì)量為()
A.96gB.97.7g
C.97.8gD.97.6g
答案：C(根據(jù)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
46g36g80g
2.3g1.8g4.0g
所得溶液中含溶質(zhì)NaOH：4.0g，則溶劑的質(zhì)量為96g，而參加反應(yīng)的為1.8g，所以原水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g)
拖10現(xiàn)在鈉、鎂、鋁質(zhì)量分別為2.3g、2.4g、2.7g，使其分別與含HCl為18.25%的鹽酸溶液10g充分反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量的關(guān)系正確的是()
A.放出氫氣的質(zhì)量相同
B.鋁放出氫氣最多，鈉最少
C.鈉放出氫氣最多，鋁最少
D.鈉放出氫氣最多，鎂、鋁相同
答案：D［反應(yīng)時金屬與鹽酸的關(guān)系：①Na～HCl②Mg～2HCl③Al～3HCl。題中鹽酸溶液中m(HCl)=10g×18.25%=1.825g?，F(xiàn)在2.3gNa與1.825gHCl的鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，但是過量的鈉還繼續(xù)與水反應(yīng)生成H2，所以2.3gNa全部反應(yīng)，利用關(guān)系式2Na～H2計算得H2質(zhì)量為0.1g。2.4gMg、2.7gAl與含HCl1.825g的鹽酸反應(yīng)時，鹽酸都不足(Mg～2HCl，73gHCl需Mg24g，則1.825gHCl反應(yīng)需要Mg質(zhì)量＜2.4g，即鹽酸不足，同理可判斷Al與鹽酸反應(yīng)時也是鹽酸不足＝。應(yīng)該用2HCl～H2計算H2的質(zhì)量，所以鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多，所得H2質(zhì)量為0.05g。＝
拖11標出反應(yīng)NaH+H2ONaOH+H2↑中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑為，氧化產(chǎn)物為。名題活題創(chuàng)新探究
例題分析解答【例題8】氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，其中鈉為+1價，NaH與水反應(yīng)放出H2，則下列敘述正確的是()
A.NaH與水反應(yīng)后溶液顯酸性
B.NaH中氫離子最外層有2個電子
C.NaH與水反應(yīng)，水為氧化劑
D.NaH中氫離子被還原為氫氣
答案：NaH+H2ONaOH+H失1e-得1e-2氧化劑為水氧化產(chǎn)物H2

【分析】由已知條件可知NaH中氫為-1價，是由于H原子得到鈉原子失去的一個電子，因此H-外層有2個電子，B正確。在反應(yīng)NaH+H2ONaOH+H2↑中，實質(zhì)是不同價態(tài)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)，因此NaH是還原劑、H2O為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，因此C正確。

【解析】BC
【例題9】把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在右欄寫上對應(yīng)的化學(xué)方程式：
主要現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式金屬鈉表面變暗過些時候有液滴出現(xiàn)再過些時候出現(xiàn)白色晶體最后變成白色粉末【分析】將一小塊金屬鈉暴露在空氣中，首先鈉被空氣中的氧氣氧化成Na2O從而使鈉因被氧化表面變暗而失去光澤，生成的Na2O與空氣中水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，而NaOH極易潮解形成NaOH溶液，從而有液滴出現(xiàn)，而NaOH溶液為堿溶液，易吸收空氣中的CO2氣體而生成Na2CO3，因水的量不多，所以形成Na2CO310H2O晶體，而Na2CO310H2O容易風(fēng)化而失去結(jié)晶水，最后變成Na2CO3粉末。

【解析】4Na+O22Na2O，
Na2O+H2O2NaOH
2NaOH+CO2+9H2ONa2CO310H2O
Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O
拖12圖21?1燒杯中盛有CuSO4溶液，再向燒杯中加入適量煤油，然后向燒杯中投入黃豆大的一小塊鈉，我們將看到主要現(xiàn)象有：

圖2-1-1
①
②
③
答案：①鈉熔成小球處于煤油和CuSO4溶液的界面處，且上下跳動。
②有大量氣泡從煤油中逸出
③CuSO4溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生
(解析：將鈉投入燒杯中后，因鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉處于煤油與CuSO4溶液的界面處，同時鈉與溶液中H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2并放出熱量，由于鈉的熔點低，鈉被反應(yīng)放出的熱量熔成小球，由于產(chǎn)生氣體的速率很快，從而推動小球上下跳動，還有大量氣泡從煤油中逸出。生成的NaOH擴散到CuSO4溶液中。與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+2Na2SO4，故CuSO4溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生)

隨筆：

能力達標檢測
1.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是()
A.氧化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.氯化物
答案：A(Na2O與空氣中水，CO2等反應(yīng))
2.鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()
A.制取過氧化鈉B.作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑
C.冶煉金屬鈦D.應(yīng)用在光電源上
答案：B(鉀、鈉合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑是因為鉀、鈉合金熔點低)
3.金屬鈉放入下列溶液中，反應(yīng)后既有氣體放出又有白色沉淀生成的是()
A.鹽酸B.NaClC.CuCl2D.MgCl2
答案：D(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)生成NaOH和H2)
4.下列關(guān)于鈉的說法中，正確的是()
A.鈉著火，可以用水滅火
B.鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的溶液中置換出來
C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子，被氧化，作氧化劑
D.鈉原子具有強還原性，鈉離子具有弱氧化性
答案：D(鈉是很強的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來，失電子的物質(zhì)被氧化，作還原劑；單質(zhì)的還原性強，對應(yīng)的離子氧化性弱)
5.①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應(yīng)時要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性，某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的試液的水中，以上實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的()
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
答案：D(鈉投入水中，浮于水面，說明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說明該反應(yīng)放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，溶液變紅，說明溶液顯堿性)
6.下列說法中正確的是()
A.鈉原子的半徑小于鈉離子半徑
B.鈉與硫粉加熱，生成硫化鈉
C.鈉與鹽酸反應(yīng)，其中鈉是還原劑，鹽酸是氧化劑
D.氧化鈉沒有過氧化鈉穩(wěn)定
答案：D(從鈉原子變成鈉離子，減小一個電子層，半徑減?。烩c很活潑，與硫粉混合迅速反應(yīng)，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應(yīng)，水作氧化劑)
7.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是()
①金屬先熔化②在空氣中燃燒，火星四射③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
8.把2.3g金屬鈉放入97.7g水中，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為()
A.2.3%B.＞4%C.＜4%D.4%
答案：C(鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色Na2O2)
9.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是()
A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO4
答案：D［A、B、C三個選項中，鈉反應(yīng)后，生成NaOH，放出H2，則溶液的質(zhì)量改變?yōu)椋?MNa-MH2)；而進入溶液中鈉元素的質(zhì)量大于放出H2的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加，D選項中鈉與水反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀，使溶液質(zhì)量減少］

10.制備金屬鈉可選用下列哪種方法()
A.將更活潑的金屬鉀投入氯化鉀溶液中
B.將氯化鈉熔融通直流電
C.將直流電通過NaCl溶液
D.加熱灼燒氫氧化鈉固體，使其分解
答案：B(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩(wěn)定，不容易分解生成鈉單質(zhì)，只能電解熔融的化合物)
11.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是()
A.黃色固體混合物B.硫與硫化鈉
C.過氧化鈉與硫化鈉D.氧化鈉與硫化鈉
答案：C(因為在空氣中，且加熱，鈉與硫反應(yīng)，同時也與氧氣反應(yīng)生成Na2O2)
12.把少量鈉分別放入下列物質(zhì)的水溶液中，寫出有關(guān)離子方程式。
(1)H2SO4溶液____________
(2)CH3COOH溶液____________
(3)MgCl2溶液____________
答案：(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，OH-+H+H2O
(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-
(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
13題圖13.右圖是密閉容器，已知A端盛有2.3g金屬鈉，B端盛有xgHgO，當(dāng)同時加熱容器的兩側(cè)支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，則x=____________.
答案：21.7(容器中空氣成分并未發(fā)生變化，說明與Na反應(yīng)消耗的O2與HgO分解而生成的氧氣相等，又因為加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，根據(jù)原子守恒可建立下列關(guān)系式
2Na～Na2O2～2HgO
46g434g
2.3g21.7g
14.在空氣里暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，多余的酸再用50g2%的NaOH溶液恰好完全中和。蒸干所得溶液，可得固體多少克?
答案：解：該題數(shù)據(jù)眾多，相關(guān)的反應(yīng)也較多，但細心分析一下所進行的反應(yīng)產(chǎn)物就會發(fā)現(xiàn)，最后所得的固體均為NaCl，我們可以利用氯元素守恒快速解題。
根據(jù)氯元素守恒得如下關(guān)系式：
HCl～NaCl
36.558.5
3.65gx
36.5∶3.65g=58.5∶x
x=5.85g最終可得固體5.85g
15.已知NaOH在10℃時的溶解度為22g，將多少克鈉放入5g水中，反應(yīng)后生成氫氧化鈉在10℃時剛好飽和?其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?
答案：解：設(shè)取xgNa投入5g水中，10℃時剛好飽和
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×232×182×402
xw1gw2gw3g
4023xx+5g-x23g=22g100g+22g
解得x=0.576
飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：22122×100%=18%
答：放入0.576g鈉，溶液的質(zhì)量分數(shù)為18%。
參考答案
【一拖二】
1.CD(鈉著火，如加大量水，鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氫氣，氫氣也燃燒)
2.C(解此題并不難，但要注意幾點：①Na投入水中立即反應(yīng)，得到的溶質(zhì)是NaOH溶液，所以此題是求生成的NaOH的質(zhì)量分數(shù)；另外反應(yīng)中有氣體H2放出，所以溶液的質(zhì)量在反應(yīng)后有改變，因而通過方程式找出溶質(zhì)的質(zhì)量，再計算
設(shè)生成NaOH和H2的質(zhì)量分別為x、y
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×23g2×40g2g
4.6gxy
x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g
NaOH質(zhì)量分數(shù)=84.6+95.6-0.2×100%=8%)
3.D(設(shè)原鈉塊的質(zhì)量為23g，則增加的質(zhì)量為39g，若為Na2O2則增重16g，若生成NaOH，則增重17g；若生成Na2CO3則增重30g，若生成Na2CO3H2O則增重39g)4.2NaNO2+6Na2-4Na2O+N2↑因為Na在O2中燃燒時得到的是Na2O2而不是Na2O；用這種方法得到的是N2和Na2O，N2可將Na2O與空氣隔開，避免Na2O被氧化。5.C(鈉投入到FeCl3溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3)6.C(鈉投入到任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)，而不可能置換出溶液中的金屬離子，Na與水反應(yīng)生成NaOH，放出熱量，使溶液溫度升高，且OH-離子濃度增大，結(jié)果可使Ca(OH)2晶體析出，使溶液變渾濁)7.A(此題不少學(xué)生對題意理解不深，將所問原來被氧化的鈉的質(zhì)量，理解成被氧化為氧化鈉的質(zhì)量，故錯選B。首先，由產(chǎn)生氣體0.1g，求出現(xiàn)存在的鈉的質(zhì)量，再由總質(zhì)量減去鈉的質(zhì)量，求得已被氧化成氧化鈉的質(zhì)量，再由氧化鈉的Na2O→2Na，求出被氧化的鈉的質(zhì)量)
8.D(根據(jù)Na—NaOH
23g40g
4.68.0
即溶液中溶質(zhì)為8g，而溶液的質(zhì)量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質(zhì)量分數(shù)小于8%)
9.C(根據(jù)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
46g36g80g
2.3g1.8g4.0g
所得溶液中含溶質(zhì)NaOH：4.0g，則溶劑的質(zhì)量為96g，而參加反應(yīng)的為1.8g，所以原水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g)
10.D［反應(yīng)時金屬與鹽酸的關(guān)系：①Na～HCl②Mg～2HCl③Al～3HCl。題中鹽酸溶液中m(HCl)=10g×18.25%=1.825g?，F(xiàn)在2.3gNa與1.825gHCl的鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，但是過量的鈉還繼續(xù)與水反應(yīng)生成H2，所以2.3gNa全部反應(yīng)，利用關(guān)系式2Na～H2計算得H2質(zhì)量為0.1g。2.4gMg、2.7gAl與含HCl1.825g的鹽酸反應(yīng)時，鹽酸都不足(Mg～2HCl，73gHCl需Mg24g，則1.825gHCl反應(yīng)需要Mg質(zhì)量＜2.4g，即鹽酸不足，同理可判斷Al與鹽酸反應(yīng)時也是鹽酸不足)。應(yīng)該用2HCl～H2計算H2的質(zhì)量，所以鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多，所得H2質(zhì)量為0.05g。］11.NaH+H2ONaOH+H失1e-得1e-2氧化劑為水氧化產(chǎn)物H2
12.①鈉熔成小球處于煤油和CuSO4溶液的界面處，且上下跳動。
②有大量氣泡從煤油中逸出
③CuSO4溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生
(解析：將鈉投入燒杯中后，因鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉處于煤油與CuSO4溶液的界面處，同時鈉與溶液中H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2并放出熱量，由于鈉的熔點低，鈉被反應(yīng)放出的熱量熔成小球，由于產(chǎn)生氣體的速率很快，從而推動小球上下跳動，還有大量氣泡從煤油中逸出。生成的NaOH擴散到CuSO4溶液中。與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+2Na2SO4，故CuSO4溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生)
【能力達標檢測】
1.A(Na2O與空氣中水，CO2等反應(yīng))2.B(鉀、鈉合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑是因為鉀、鈉合金熔點低)3.D(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)生成NaOH和H2)4.D(鈉是很強的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來，失電子的物質(zhì)被氧化，作還原劑；單質(zhì)的還原性強，對應(yīng)的離子氧化性弱)5.D(鈉投入水中，浮于水面，說明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說明該反應(yīng)放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，溶液變紅，說明溶液顯堿性)6.D(從鈉原子變成鈉離子，減小一個電子層，半徑減??；鈉很活潑，與硫粉混合迅速反應(yīng)，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應(yīng)，水作氧化劑)7.C(鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色Na2O2)8.B［2.3gNa投入水中生成4.0gNaOH，而溶液質(zhì)量為(97.7+2.3-MH2)g＜100g］9.D［A、B、C三個選項中，鈉反應(yīng)后，生成NaOH，放出H2，則溶液的質(zhì)量改變?yōu)椋?MNa-MH2)；而進入溶液中鈉元素的質(zhì)量大于放出H2的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加，D選項中鈉與水反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀，使溶液質(zhì)量減少］10.B(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩(wěn)定，不容易分解生成鈉單質(zhì)，只能電解熔融的化合物)11.C(因為在空氣中，且加熱，鈉與硫反應(yīng)，同時也與氧氣反應(yīng)生成Na2O2)
12.(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，OH-+H+H2O
(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-
(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
13.21.7(容器中空氣成分并未發(fā)生變化，說明與Na反應(yīng)消耗的O2與HgO分解而生成的氧氣相等，又因為加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，根據(jù)原子守恒可建立下列關(guān)系式
2Na～Na2O2～2HgO
46g434g
2.3g21.7g
14.解：該題數(shù)據(jù)眾多，相關(guān)的反應(yīng)也較多，但細心分析一下所進行的反應(yīng)產(chǎn)物就會發(fā)現(xiàn)，最后所得的固體均為NaCl，我們可以利用氯元素守恒快速解題。
根據(jù)氯元素守恒得如下關(guān)系式：
HCl～NaCl
36.558.5
3.65gx
36.5∶3.65g=58.5∶x
x=5.85g最終可得固體5.85g
15.解：設(shè)取xgNa投入5g水中，10℃時剛好飽和
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×232×182×402
xw1gw2gw3g
4023xx+5g-x23g=22g100g+22g
解得x=0.576
飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：22122×100%=18%
答：放入0.576g鈉，溶液的質(zhì)量分數(shù)為18%。
【課本習(xí)題】
一、1.游離化合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易與氧氣、水等反應(yīng)。2.O2H2O煤油O2H2O3.還原
4.(1)劇烈反應(yīng)，火焰呈黃色，生成淡黃色粉末，并有淺黃色的煙。Na為活潑的金屬單質(zhì)，O2為活潑的非金屬單質(zhì)，它們能發(fā)生劇烈反應(yīng)，并燃燒，放出熱量，反應(yīng)生成Na2O2為淡黃色粉末。2Na+O2Na2O2
(2)鈉粒熔為閃亮的小液球，浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，鈉球很快消失，溶液變?yōu)榧t色。Na熔點低且Na與H2O反應(yīng)放出熱量，因此鈉熔化為小液球。鈉的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體(H2)，所以小液球不斷游動，同時發(fā)出聲音。反應(yīng)生成的NaOH為強堿，所以溶液為紅色。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
二、B
三、1.2Na+O02Na2+1失去2×e-O-12得到2×e-Na：還原劑；O2：氧化劑
2.2Na0+2H2+1O2Na+1失去2×e-OH+H02得到2×e-↑Na：還原劑；H2O：氧化劑
四、1.因為人的皮膚上有水分，易與Na反應(yīng)生成具有強烈腐蝕性的強堿NaOH，并放出熱量。2.不能，因為汽油易揮發(fā)、易燃；CCl4的密度比Na的密度大，鈉將浮在CCl4上面，不能隔絕與空氣和水的反應(yīng)。
五、解：設(shè)生成H2的質(zhì)量為x。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×232
4.6gx
2×232=4.6gx
x=0.2g
V(H2)=0.2g/0.0899g/L=2.2L
答：生成H2在標準狀況下的體積為2.2L。

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鈉

教學(xué)目標

知識目標
了解鈉的物理性質(zhì)；
掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；
了解鈉的存在和用途。

能力目標
透過事物的表面現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

情感目標
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和其科學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)好文化知識，報效祖國的神圣的責(zé)任感。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點，在鈉的化學(xué)性質(zhì)中重點討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應(yīng)。難點就是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，引導(dǎo)學(xué)生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。

教法建議

1．采用實驗探究法，按照問題——實驗——觀察——分析——結(jié)論的程序進行教學(xué)。具體建議如下：

（1）盡可能地通過實驗和觀察得出結(jié)論。

（2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實驗的教學(xué)方法。

（3）最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。

（4）鈉和氧氣的反應(yīng)可由［實驗2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

2．深入挖掘知識之間的聯(lián)系，使新知識納入學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識結(jié)構(gòu)。

（l）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。
（2）可讓學(xué)生標出與反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。

（3）應(yīng)將的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來，形成主線。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。

（4）學(xué)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)后，緊接著可讓學(xué)生討論“鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？”再做鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗來驗證。使學(xué)生對初中學(xué)習(xí)的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學(xué)的認識，從而使學(xué)生認識到任何規(guī)律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學(xué)生樹立普遍性中存在特殊性的科學(xué)思想。

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《鈉》教學(xué)設(shè)計

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《鈉》教學(xué)設(shè)計”，相信能對大家有所幫助。

鈉
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3.認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、教學(xué)重點：鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
學(xué)生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等
四、教學(xué)方法：實驗探究法
五、教學(xué)過程
［引言］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
［板書］第二章堿金屬
［設(shè)問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)
［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
［板書］第一節(jié)鈉
［學(xué)生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
［設(shè)問］你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導(dǎo)電性
［展示］用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導(dǎo)電性很強）
[學(xué)生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
［設(shè)問］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)
［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末。
［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化？
［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
［學(xué)生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
［請一個同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
［現(xiàn)象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
［思考］根據(jù)Na與O２反應(yīng)生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。
［結(jié)論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
［設(shè)問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))
［講解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
［投影］1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
［學(xué)生討論及回答］
［教師］通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)
［講解］由Nａ與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?
［演示實驗］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實驗，并檢驗生成的氣體。
［教師］由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H２。
[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影討論］1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
［結(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
［設(shè)問］通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
［板書］二、鈉的存在及用途
［學(xué)生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
［小結(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
［布置作業(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

鈉堿金屬

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6.1鈉
【教學(xué)目標】
1.知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
3.知道燒堿的工業(yè)制法和電解的概念。
4.培養(yǎng)學(xué)生觀察能力以及分析、歸納思維能力，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育和訓(xùn)練。
【重點】：鈉的物理性質(zhì)和有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)。
【難點】：通過鈉跟水反應(yīng)的實驗，推測鈉的性質(zhì)。
第1課時【教學(xué)過程】:
[引言]:在第四、五章里，我們學(xué)習(xí)了最外層電子數(shù)分別為7和6的鹵族元素和氧族元素，它們都是非金屬元素。觀察元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)在107個“席位”中，非金屬元素只占了16個，大部分是金屬元素。我們有必要學(xué)習(xí)一下金屬元素的知識。這一章，我們先學(xué)元素周期表中最左側(cè)的一族金屬元素。它們是，它們氧化物的水化物是可溶于水的堿，所以這6種元素稱為堿金屬。[板書]：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）[提問]：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點。[指出]：堿金屬元素最外層的電子數(shù)都是1個，容易失去而達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)很活潑。這節(jié)課我們主要討論鈉的性質(zhì)。[板書]：第六章堿金屬6.1鈉[介紹]：鈉的存在。[實驗]：6.1（學(xué)生據(jù)此推測鈉的物理性質(zhì)。）[板書]：一、鈉1．物理性質(zhì)銀白色固體，有金屬光澤，很軟，比煤油重，比水輕[實驗]：6.3（學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，推測鈉的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物）[副板]：?。衡c比水輕；游：受到推力，說明鈉與水反應(yīng)生成了氣體，氣體的推力使小球四處游動；響：存在氣流；紅：反應(yīng)后的溶液呈堿性球：反應(yīng)放熱，使鈉熔化而變成閃亮的小球，說明鈉的熔點很低。[實驗]；6.4（檢驗反應(yīng)生成的氣體）[板書]：熔點低。2.化學(xué)性質(zhì)(1)與H2O反應(yīng)2Na+2H2O→2NaOH+H2↑+Q[實驗]：6.2[板書]：(2)與非金屬反應(yīng)
點燃2Na+O2→Na2O2（淡黃色）

[觀察]：被切開的金屬鈉表面呈銀白色，在空氣中很快變暗。
[板書]：常溫下，4Na+O2→2Na2O（白色）
點燃

2Na+Cl2→2NaCl
點燃

2Na+S→Na2S[提問]：鈉為什么要保存在煤油里？[板書]：(3)與酸反應(yīng)2Na+2H2O→2NaOH+H2↑NaOH+HCl→NaCl+H2O∴2Na+2HCl→2NaCl+H2（反應(yīng)太劇烈，不能用以制取氫氣。）(4)與鹽反應(yīng)[設(shè)問]：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)物是什么？[實驗]：[板書]：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4∴2Na+CuSO4+2H2O→Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑3.用途（略）[作業(yè)]：（略）第2課時[板書]：二、過氧化鈉（Na2O2）電子式：（略）[實驗]：在盛有過氧化鈉粉末的試管里滴幾滴水，用香棒檢驗氣體。[板書]：(1)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）[實驗]：蓬松的棉花上灑上過氧化鈉粉末后，滴一滴水（不能多）。[指出]：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成的氧氣使棉花燃燒更旺。過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等；在呼吸面具和潛水艇里，過氧化鈉還可以供給高空和海底作業(yè)人員使用，這是為什么？[板書]：(2)2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑[提問]：a、鈉著火能否用水或二氧化碳滅火器滅火？b、工業(yè)上如何制取過氧化鈉？[指出]：過氧化鈉會灼傷皮膚，熔化時與易燃物或某些有機物接觸，立即發(fā)生爆炸，使用時注意安全。[過渡]；鈉的另一個重要的化合物是氫氧化鈉，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的工業(yè)原料。[板書]；三、氫氧化鈉（NaOH）[實驗]：取少許NaOH固體，放在表面皿上，觀察。[板書]：1、物理性質(zhì)：白色固體，極易溶解于水（易潮解）[指出]：NaOH可干燥某些氣體（除氯氣和酸性氣體CO2、SO2、HCl、H2S等）[提問]：NaOH固體如何保存？[板書]：2、化學(xué)性質(zhì)NaOH→Na++OH-∴NaOH具有堿的通性（略）。[提問]：什么叫電離？[板書]：電離：電解質(zhì)在水分子作用下或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。（該過程不需要通電）[講述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工產(chǎn)品、生產(chǎn)紙漿、肥皂和洗滌劑等。[板書]：3、用途：（略）[設(shè)問]：既然NaOH這么重要，工業(yè)上如何制取NaOH呢？[板書]：4、制法：電解飽和食鹽水(1)電解：直流電通過電解質(zhì)溶液而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。（將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能）[實驗]：1、電解飽和食鹽水2、檢驗氫氣、氧氣和OH-[分析]：電解過程和電解原理[板書]：(2)電解原理（作圖略）a、陰極：與直流電源負極相連的電極陽極：與直流電源正極相連的電極[講述]：接通直流電源后，在電場作用下，帶正電的鈉離子、氫離子向陰極移動，帶負電的氯離子、OH-向陽極移動。[板書]：b、電極反應(yīng)陰極上：∵H+比Na+容易得電子∴2H++2e→H2（還原反應(yīng)）H2OH++OH-陰極上H+不斷得到電子形成H2，促進水不斷電離成H+和OH-。由于H+轉(zhuǎn)化成H2逸出，導(dǎo)致溶液中OH-濃度大于H+濃度。因此在陰極附近，溶液呈堿性，即生成了NaOH溶液。陽極上：∵Cl-比OH-容易失電子∴2Cl--2e→Cl2（氧化反應(yīng)）
通電c、電解總反應(yīng)：

2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)陰極上陽離子得電子順序：反“金屬活動性順序表”陽極上陰離子失電子順序：I-Br-Cl-OH-SO42-(NO3-)[練習(xí)]：電解氯化銅溶液，寫出電極方程式和總方程式。[介紹]：工業(yè)上電解食鹽水的方法[作業(yè)]：（略）§6.2酸堿中和滴定【教學(xué)目標】1.知道水的離子積。理解溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。2.掌握一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其計算。4.掌握酸堿指示劑的選用。5.通過溶液酸堿性的教學(xué)，對學(xué)生進行對立與統(tǒng)一的觀點教育。通過中和滴定實驗對學(xué)生進行實驗測定、數(shù)據(jù)處理等科學(xué)方法訓(xùn)練和實事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度的培養(yǎng)?！局攸c】：1.溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。2.一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。3.酸堿中和滴定及指示劑的選用?！倦y點】：中和滴定原理及操作。第1課時【教學(xué)過程】:[引言]:在日常生活中，我們接觸到的大多數(shù)溶液往往呈現(xiàn)出不同的酸堿性。例如可樂呈酸性，而茶水呈堿性，肥皂水也呈堿性。溶液的酸堿性與水的電離有著密切的關(guān)系。[板書]：一、水的電離H2O+H2Onb

鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心為您整理的“鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”，希望對您的工作和生活有所幫助。