小學(xué)衛(wèi)生與健康教案

溶液的配制與分析。

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《溶液的配制與分析》，僅供參考，大家一起來看看吧。

揚州市高中化學(xué)公開課
課題：　溶液的配制與分析
　主備：　高一化學(xué)組　
　
地點：　高一（２１）班
【引入】物質(zhì)的量濃度與初中我們所學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣都是用來表示溶液組成的
【思考】下列操作能得到0.1mol/LNa2CO3溶液的是
A.向水中加入0.1molNa2CO3
B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中
C.1.06gNa2CO3溶于98.94g水中
D.1.06gNa2CO3溶于水配成100mL溶液
【過渡】這樣的一定濃度的溶液如何來配制呢？

【回憶】初中學(xué)習(xí)過的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實驗儀器？

【過渡】那一定物質(zhì)的量濃度的溶液又該如何配制呢？
如果要你配制100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，你能從題目中得出哪些信息？

【介紹】容量瓶

【討論】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程及配制要點

【小結(jié)】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制基本操作步驟及所需儀器

【學(xué)生動手實驗】

【討論】實驗過程中出現(xiàn)的問題

【小結(jié)】①容量瓶的構(gòu)造、特點、使用。
②配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。
【反饋練習(xí)】

感謝指導(dǎo)！

相關(guān)知識

研究物質(zhì)的實驗方法溶液的配制及分析

第二單元
第3課時溶液的配制及分析
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測定。
2.掌握物質(zhì)的量濃度的概念、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制并以此進(jìn)行溶液分析（中和滴定）。
3.進(jìn)一步認(rèn)識實驗方案設(shè)計、實驗條件控制、實驗現(xiàn)象分析和實驗數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進(jìn)行交流的能力。
二、教學(xué)重點及難點
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；定量分析及相應(yīng)的簡單計算。
三、設(shè)計思路
本課設(shè)計從復(fù)習(xí)學(xué)生剛學(xué)過的“物質(zhì)的量”知識引入，讓學(xué)生了解定量分析在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，通過與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的類比，引出“物質(zhì)的量濃度”的概念，探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，并在討論中完善實驗步驟和注意事項。
四、教學(xué)過程
[引入]展示兩瓶濃度不同的硫酸銅溶液。
兩瓶硫酸銅溶液的顏色為什么會不相同？因為濃度不同。
展示不同商品的標(biāo)簽，如牛奶、礦泉水、啤酒、化驗單等，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注上面濃度的表示方法。濃度的表示方法有多種，在初中我們學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%
[過渡]CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，使0.1mol硫酸銅完全沉淀，需要多少氫氧化鈉？
化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的系數(shù)體現(xiàn)了參加反應(yīng)和反應(yīng)生成的物質(zhì)的什么量之比？物質(zhì)的量。對溶液而言，是稱其質(zhì)量方便，還是量其體積方便？
許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對溶液進(jìn)行定量分析、定量計算，我們需要一個可以通過溶液體積直接計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物理量。
[板書]物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
符號：CB
單位：molL－1
表達(dá)式：cB=nB/V
[練習(xí)]
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為__mol/L。
3.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為___mol。
4.10molHCl能配成____L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？
5.（展示礦泉水商標(biāo)）假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？
[實驗]將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？

加水至與
取出1/4原體積相同

溶液A溶液B溶液C
[分析]溶液A中取出1/4，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變成原來的1/4，即nB變成原來的1/4，同時體積變成原來的1/4，根據(jù)公式cB=nB/V液得出溶液的物質(zhì)的量濃度不變；
向溶液B中加水至原體積，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，體積變成原來的4倍，即nB不變，V變成原來的4倍，根據(jù)公式cB=nB/V得出溶液的物質(zhì)的量濃度變成原來的1/4。
[結(jié)論]1.從溶液中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變
2.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
公式：c濃V濃=c稀V稀
[練習(xí)]
1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3？
2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）
A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L
[問題解決]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，現(xiàn)實驗室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，你將準(zhǔn)備如何配制？請你自主設(shè)計配制的簡要步驟。
1.需稱量多少克Na2CO3固體？
2.稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？
3.選用什么樣的儀器來配制該溶液（燒杯？量筒？）
4.如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？
5.如何確保溶液的最終體積為100mL？
觀察容量瓶其構(gòu)造、特點。
注意事項：①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長期存放溶液。
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．配制溶液的實驗儀器：
托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。
2．配制溶液的步驟：
①計算。
②稱量（托盤天平）。
③溶解（燒杯、玻璃棒）：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙猓鋮s至室溫。
④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）：
將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實驗誤差）
⑤定容（膠頭滴管）：
在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？
⑥搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。
注意：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再加水補充至刻度線。否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃　?br> ⑦裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽，注明溶液濃度和名稱。
[小結(jié)]工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中常用已知物質(zhì)的量濃度的溶液與一定體積未知物質(zhì)的量濃度的溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)時消耗已知濃度溶液的體積，通過計算確定未知濃度溶液的組成

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

每個老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

2、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

情感目標(biāo)：

1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。

教學(xué)重點、難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

實驗準(zhǔn)備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

教學(xué)過程：

內(nèi)容

【復(fù)習(xí)提問】

1、復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度的概念。

2、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LNaOH的溶液500mL，所含溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為___________

【問題】2g的NaOH可以用天平來稱量，500mL溶液的體積怎么量？用什么儀器才比較精確？

【練習(xí)】《同步訓(xùn)練與測試》P85.

學(xué)生活動

CB＝

討論

觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)

練習(xí)

教師活動

介紹――容量瓶

課本P16圖1－7容量瓶有不同的規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL。

使用注意事項：①使用前必須檢查是否漏水；②溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)（所以配制溶液時一定要將溶液冷卻至室溫）。③溶液液面接近刻度線1～2cm時，須用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

教學(xué)反思

備注

內(nèi)容

學(xué)生活動

教師活動

教學(xué)反思

備注

【問題】如何檢驗容量瓶是否漏水？

【板書】5、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟

（1）計算

（2）稱量

（3）溶解

（4）移液（冷卻）

（5）洗滌

（6）定容

（7）搖勻（裝入試劑瓶）

【問題討論】

課本P17《學(xué)與問》

【誤差分析】

根據(jù)濃度CB＝n/V，圍繞操作對n與V的影響來分析

思考、討論

看課本P16實驗1－5

學(xué)生做實驗

討論、回答問題

向容量瓶內(nèi)加入多量的水后倒置容量瓶，并觀察容量瓶口處是否漏出液體。若不漏，將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再按剛才操作檢查是否漏出液體。若不漏，則容量瓶的瓶塞與瓶口的密封性合格。

指引學(xué)生進(jìn)行實驗

注意引導(dǎo)學(xué)生哪些操作可能引起實驗誤差

從操作中討論可能出現(xiàn)的誤差，進(jìn)行小結(jié)

（1）計算：結(jié)果5.85g，稱5.9g

（2）稱量：砝碼生銹，少量NaCl粘在濾紙上

（3）溶解：為促進(jìn)溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

（4）移液（冷卻）：溶液未冷卻，有液體濺出

（5）洗滌：未洗滌或洗滌液沒有裝入容量瓶

（6）定容：仰視（濃度偏低）或俯視（濃度偏高）；加水超過刻度線，吸出一部分水

（7）搖勻（裝入試劑瓶）：搖勻后液面下降，補充水；裝瓶時，試劑瓶剛用蒸餾水洗滌過

內(nèi)容

學(xué)生活動

教師活動

教學(xué)反思

備注

【小結(jié)】

配制的步驟及其操作的注意事項

【練習(xí)】

1、《同步訓(xùn)練與測試》P73、4、P917、20

2、課本P17《思考與交流》

【作業(yè)】

1、課本P184、

2、復(fù)習(xí)本章內(nèi)容完成課本P19《歸納與整理》準(zhǔn)備測試

做練習(xí)

配制的步驟及其操作的注意事項

《配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》學(xué)案

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《《配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》學(xué)案》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

《配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》學(xué)案

一、教材分析
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是對物質(zhì)的量濃度這一概念的具體應(yīng)用，是學(xué)生必須掌握的實驗技能之一，也是中學(xué)化學(xué)中有關(guān)計算和實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。通過本節(jié)的探究，既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算的能力。因此具有非常重要的作用。
過渡：了解學(xué)情，掌握學(xué)生的基本情況，才能進(jìn)行有針對性的教學(xué)，接下來我談?wù)剬W(xué)情的分析。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在初中階段學(xué)習(xí)過配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作方法，有配制溶液的基礎(chǔ)，因此可以在新舊知識的對比中引入新知，運用探究的方法，在發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的過程中獲得新知，并進(jìn)行實戰(zhàn)操作，從而掌握新技能。
過渡：凡事預(yù)則立不預(yù)則廢，有了教材和學(xué)生，如何保證我的教學(xué)效果，這就需要制定明確的教學(xué)目標(biāo)：
三、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能目標(biāo)】知道容量瓶的使用方法，會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會進(jìn)行誤差分析。
【過程與方法目標(biāo)】通過小組討論，設(shè)計實驗，動手操作，提高思維能力、合作能力和動手能力。
【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】結(jié)合概念的理解與應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
過渡：根據(jù)對教材和學(xué)情的分析，對教學(xué)目標(biāo)的設(shè)立，我確定了以下重難點：
四、教學(xué)重難點
【重點】物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法;配制過程中應(yīng)注意的問題和容量瓶的使用。
【難點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。
五、教學(xué)方法
教學(xué)有法，但無定法，貴在得法。科學(xué)合理的教學(xué)方法能使教學(xué)效果事半功倍，達(dá)到教與學(xué)的和諧完美統(tǒng)一?；诖?，我準(zhǔn)備采用的教學(xué)方法是：
實驗探究法、談話法、小組討論。
過渡：我根據(jù)對教材的理解和對教法、學(xué)法的認(rèn)識，設(shè)計了以下教學(xué)思路：
六、教學(xué)過程
(一)設(shè)疑導(dǎo)入
在這一環(huán)節(jié)我將采用觀看圖片，展示試劑瓶中標(biāo)簽的內(nèi)容，復(fù)習(xí)舊知，引出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，從而引出課題。這樣設(shè)計，通過圖片上的標(biāo)簽復(fù)習(xí)舊知，設(shè)置疑問，激發(fā)興趣。
(二)復(fù)習(xí)舊知
在這個環(huán)節(jié)我將以提問的方式復(fù)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法，喚起學(xué)生對以前知識的回憶，對后邊選擇儀器作鋪墊。
(三)引入新知
學(xué)生小組討論配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的容器，因為燒杯和量筒不能精確的量取液體的體積，從而引出容量瓶。然后引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識容量瓶，講解演示容量瓶的使用方法及注意事項。這樣設(shè)計可以從舊知與新知的比較入手，可以讓學(xué)生更容易的構(gòu)建新知，學(xué)習(xí)新知。
(四)探求新知
學(xué)生分組討論，設(shè)計實驗方案，教師演示一部分學(xué)生已熟悉的操作，然后學(xué)生代表繼續(xù)演示實驗，其他學(xué)生進(jìn)行糾錯，我將進(jìn)行補充學(xué)生漏掉的步驟，從而確定正確的配制步驟。這樣可以調(diào)動學(xué)生積極性，利用分組討論的方法，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊意識、合作意識、互相幫助、互相交流，共同得出研究成果。將教師的演示轉(zhuǎn)換為學(xué)生的演示，學(xué)生更樂于接受，尋找他們錯誤的同時自己也在提高。
(五)實驗操作
學(xué)生分組實驗互相配合，掌握正確的配制方法。這樣不但能使學(xué)生學(xué)會方法，分組實驗還有助于提高學(xué)生的小組團(tuán)結(jié)協(xié)作精神，取長補短。
(六)拓展提升
在我的引導(dǎo)下，學(xué)生思考分析由濃溶液配制稀溶液時不變的物理量，得出原理。這樣可以讓學(xué)生對所學(xué)知識進(jìn)行遷移，提高解決問題的能力。
(七)小結(jié)作業(yè)
我將采用師生共同小結(jié)的方法，發(fā)揮學(xué)生的主體性。然后布置作業(yè)“如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制500ml1mol/L的稀硫酸?！庇欣趯W(xué)生鞏固知識要點，拓展應(yīng)用。

高考化學(xué)考點分析：溶液與膠體