小學(xué)實驗教案

研究物質(zhì)的實驗方法常見物質(zhì)的檢驗。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準備，作為教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師能夠井然有序的進行教學(xué)。所以你在寫教案時要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“研究物質(zhì)的實驗方法常見物質(zhì)的檢驗”，僅供參考，希望能為您提供參考！

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研究物質(zhì)的實驗方法物質(zhì)的分離和提純

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責(zé)，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，使教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《研究物質(zhì)的實驗方法物質(zhì)的分離和提純》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第二單元研究物質(zhì)的實驗方法
第1課時物質(zhì)的分離和提純
一、學(xué)習(xí)目標
1.初步學(xué)會過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實驗操作，初步學(xué)會設(shè)計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離的實驗方法。
3.結(jié)合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點及難點
分離物質(zhì)等基本實驗技能；設(shè)計簡單的實驗方案。
三、設(shè)計思路
本課重點在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過學(xué)生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實驗方案的設(shè)計。
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入]（展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網(wǎng)能將化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀和溶液分開嗎？實驗室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實驗操作中我們應(yīng)該注意哪些問題？
[過渡]我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學(xué)上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開來，以實現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？
分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。
實驗方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水

食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH）食鹽水精制食鹽
[過渡]兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現(xiàn)分離?？杉尤脒m量化學(xué)試劑，將雜質(zhì)其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，并通過過濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌崿F(xiàn)其分離呢？
[討論2]現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請設(shè)計實驗方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預(yù)計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過渡]冷卻熱飽和溶液結(jié)晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關(guān)，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實現(xiàn)混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進行相關(guān)閱讀。

研究物質(zhì)的實驗方法溶液的配制及分析

第二單元
第3課時溶液的配制及分析
一、學(xué)習(xí)目標
1.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進行定量測定。
2.掌握物質(zhì)的量濃度的概念、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制并以此進行溶液分析（中和滴定）。
3.進一步認識實驗方案設(shè)計、實驗條件控制、實驗現(xiàn)象分析和實驗數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流的能力。
二、教學(xué)重點及難點
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；定量分析及相應(yīng)的簡單計算。
三、設(shè)計思路
本課設(shè)計從復(fù)習(xí)學(xué)生剛學(xué)過的“物質(zhì)的量”知識引入，讓學(xué)生了解定量分析在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，通過與溶液的質(zhì)量分數(shù)的類比，引出“物質(zhì)的量濃度”的概念，探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，并在討論中完善實驗步驟和注意事項。
四、教學(xué)過程
[引入]展示兩瓶濃度不同的硫酸銅溶液。
兩瓶硫酸銅溶液的顏色為什么會不相同？因為濃度不同。
展示不同商品的標簽，如牛奶、礦泉水、啤酒、化驗單等，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注上面濃度的表示方法。濃度的表示方法有多種，在初中我們學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%
[過渡]CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，使0.1mol硫酸銅完全沉淀，需要多少氫氧化鈉？
化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的系數(shù)體現(xiàn)了參加反應(yīng)和反應(yīng)生成的物質(zhì)的什么量之比？物質(zhì)的量。對溶液而言，是稱其質(zhì)量方便，還是量其體積方便？
許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對溶液進行定量分析、定量計算，我們需要一個可以通過溶液體積直接計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物理量。
[板書]物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
符號：CB
單位：molL－1
表達式：cB=nB/V
[練習(xí)]
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
2.標準狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為__mol/L。
3.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為___mol。
4.10molHCl能配成____L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？
5.（展示礦泉水商標）假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？
[實驗]將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分數(shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？

加水至與
取出1/4原體積相同

溶液A溶液B溶液C
[分析]溶液A中取出1/4，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變成原來的1/4，即nB變成原來的1/4，同時體積變成原來的1/4，根據(jù)公式cB=nB/V液得出溶液的物質(zhì)的量濃度不變；
向溶液B中加水至原體積，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，體積變成原來的4倍，即nB不變，V變成原來的4倍，根據(jù)公式cB=nB/V得出溶液的物質(zhì)的量濃度變成原來的1/4。
[結(jié)論]1.從溶液中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變
2.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
公式：c濃V濃=c稀V稀
[練習(xí)]
1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3？
2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）
A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L
[問題解決]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，現(xiàn)實驗室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，你將準備如何配制？請你自主設(shè)計配制的簡要步驟。
1.需稱量多少克Na2CO3固體？
2.稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？
3.選用什么樣的儀器來配制該溶液（燒杯？量筒？）
4.如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？
5.如何確保溶液的最終體積為100mL？
觀察容量瓶其構(gòu)造、特點。
注意事項：①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長期存放溶液。
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．配制溶液的實驗儀器：
托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。
2．配制溶液的步驟：
①計算。
②稱量（托盤天平）。
③溶解（燒杯、玻璃棒）：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水攪拌溶解，冷卻至室溫。
④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）：
將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實驗誤差）
⑤定容（膠頭滴管）：
在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？
⑥搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。
注意：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再加水補充至刻度線。否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃　?br> ⑦裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽，注明溶液濃度和名稱。
[小結(jié)]工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中常用已知物質(zhì)的量濃度的溶液與一定體積未知物質(zhì)的量濃度的溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)時消耗已知濃度溶液的體積，通過計算確定未知濃度溶液的組成

常見物質(zhì)的檢驗

一名優(yōu)秀負責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“常見物質(zhì)的檢驗”，僅供參考，大家一起來看看吧。

研究物質(zhì)的程序與方法

第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
交流研討（課前預(yù)習(xí)）：
1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？

基礎(chǔ)知識梳理
閱讀課本回答：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法常有哪些？

一、觀察法（案例：鈉的性質(zhì)）
1、鈉的物理性質(zhì)：
2、金屬鈉應(yīng)保存在中，如何取用金屬鈉？剩余的鈉應(yīng)如何處理？
3、鈉與水反應(yīng)
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋及結(jié)論
取黃豆粒大小的一塊鈉放入滴有酚酞的水中
提示：注意觀察鈉在水中的位置、狀態(tài)、溶液顏色變化、有無氣體產(chǎn)生？若有氣體產(chǎn)生，你推測它是何種氣體，如何驗證？

鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論
金屬鈉放置在空氣中
在空氣中加熱金屬鈉
拓展延伸：1、回憶鋅與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，推測鈉與鹽酸反應(yīng)嗎？如果能，與鋅與鹽酸反應(yīng)比較哪個更劇烈？寫出鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式：
2、將金屬鈉放入CuSO4溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀。你能解釋這一現(xiàn)象嗎？

小結(jié)與反思1：從上面鈉的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，總結(jié)一下如何使用觀察法？

二、實驗法（案例：鈉與氧氣反應(yīng)）
小結(jié)與反思2：在實驗過程中，你有什么方法上的收獲和啟示？

小結(jié)與反思3：請將有關(guān)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)小結(jié)一下。

交流研討：寫出氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。過氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)
一樣嗎？能否與水和二氧化碳反應(yīng)？

基礎(chǔ)知識：
1、過氧化鈉與水的反應(yīng)
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋及結(jié)論
1.取一支小試管，向其中加入少量的過氧化鈉固體，然后加入少量蒸餾水，反應(yīng)后再滴加酚酞溶液
會觀察到什么現(xiàn)象？應(yīng)怎樣繼續(xù)實驗？
2.向試管中插入一根帶火星的小木條(驗證氣體是O2)
2、過氧化鈉與氧化鈉的比較
名稱氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式
顏色狀態(tài)
是否是堿性氧化物
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與CO2
反應(yīng)

總結(jié)與反思：通過對過氧化鈉性質(zhì)的研究，并結(jié)合課本內(nèi)容，思考研究物質(zhì)性質(zhì)的程序是什么？

三、氯氣
閱讀課本回答：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序有哪些？
1、氯氣的物理性質(zhì)（觀察）

2、氧氣、氫氣等都是非金屬單質(zhì)。你能初步預(yù)測非金屬單質(zhì)能與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)嗎？（知識儲備）

3、氯氣是一種非金屬單質(zhì)，你認為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？并希望通過哪些實驗驗證你的預(yù)測？（合理預(yù)測）

4、實驗記錄（實驗驗證）
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象推斷生成物
氯氣與氫氣的反應(yīng)
氮氣與鐵的反應(yīng)
氯氣與銅的反應(yīng)

5、實驗探究
氯氣與水能反應(yīng)嗎？
實驗記錄
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論
Cl2+干紅紙條
Cl2+濕紅紙條
氯水+Mg
氯水+石蕊溶液
氯水+AgNO3
6、含氯化合物的漂白與消毒作用
（1）HClO不僅有漂白作用，還有消毒作用。次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的主要成分。
2NaOH+Cl2=
（2）漂白粉的制取原理
2Ca（OH）2+2Cl2=
總結(jié)整理總結(jié)一下氯氣的化學(xué)性質(zhì)，體會研究物質(zhì)的方法和程序